2026屆河南省鄭州市第五中學高一化學第一學期期末統(tǒng)考試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某種膠體在電泳時，它的粒子向陰極移動。在此膠體中分別加入下列物質(zhì)：①蔗糖溶液、②硫酸鎂溶液、③硅酸膠體、④氫氧化鐵膠體，不會發(fā)生聚沉現(xiàn)象的是()A．①③ B．①④ C．②③ D．③④2、下列有關物質(zhì)應用的敘述錯誤的是A．用Al(OH)3治療胃酸過多 B．用過氧化鈉作潛水供氧劑C．用氧化鎂制作耐高溫材料 D．用氧化鐵制作藍色外墻涂料3、下列實驗裝置不能達到實驗目的的是A．圖1：制備并觀察氫氧化亞鐵B．圖2：證明過氧化鈉與水反應放熱C．圖3：驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性D．圖4：驗證酸性強弱H2SO4>H2CO3>H2SiO34、每次取20g海水，嚴格按照過濾、蒸發(fā)、冷卻、稱量、計算的實驗步驟規(guī)范操作，連續(xù)實驗三次，平均得固態(tài)鹽ag。該海水中含氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是()A．大于5a%B．小于5a%C．等于5a%D．無法判斷5、下列關于堿金屬元素的敘述中正確的是()A．單質(zhì)的化學性質(zhì)活潑，易失電子發(fā)生還原反應B．堿金屬單質(zhì)具有強還原性，形成的離子具有強氧化性C．除鋰外都以化合態(tài)存在于自然界中D．化合物中堿金屬元素的化合價都為＋1價6、有關實驗的說法中正確的是()A．除去鐵粉中的銅粉，加入足量濃硫酸加熱反應后進行過濾B．不用任何其他試劑就可以鑒別NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液C．制備Fe(OH)3膠體時，通常是將Fe(OH)3固體溶于沸水中D．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有7、下列物質(zhì)的分類正確的是()選項單質(zhì)酸堿堿膠體A水銀硝酸純堿蛋白質(zhì)溶液B溴水硫酸燒堿煙CC60醋酸熟石灰霧D臭氧碳酸氫氧化銅氫氧化鐵沉淀A．A B．B C．C D．D8、下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A．HClB．Cl2C．NaHCO3D．CO29、在酸性溶液中能大量共存的離子組是A．Ca2＋、Na＋、CO32－、SO42－ B．K＋、Fe2＋、Na＋、NO3－C．HCO3－、K＋、Cl－、SO42－ D．Na＋、Mg2＋、Cl－、NO3－10、在某透明溶液中，能大量共存的離子組是（）A．K+、MnO4-、SO42- B．Ba2+、Cl-、SO42-C．Na+、CO32-、H+ D．OH-、Na+、Fe3+11、下列電離方程式正確的是（）A．Na2SO4=Na2++SO42- B．MgCl2=Mg2++Cl-C．HNO3=H++3NO- D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-12、一包混有雜質(zhì)的碳酸鈉固體，其雜質(zhì)可能是Ba（NO3）2、KCl及NaHCO3中的一種或兩種。今取樣品溶于適量水得到澄清溶液。另取10.6克該固體樣品跟足量的鹽酸反應收集到4.4克二氧化碳，則下列判斷中正確的是（）A．樣品中只含一種雜質(zhì)NaHCO3 B．樣品中含有KCl，不含有NaHCO3C．樣品中含有Ba（NO3）2和NaHCO3 D．樣品中含有KCl和NaHCO313、2019年諾貝爾化學獎授予約翰·B·古迪納、斯坦利·惠廷漢和吉野彰，以表彰他們在開發(fā)鋰離子電池方面做出的卓越貢獻。鋰電池正極材料用到的鈷酸鋰(LiCoO2)屬于（）A．氧化物 B．酸 C．堿 D．鹽14、現(xiàn)在NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三種無色溶液，選用一種試劑把它們鑒別出來，可選用（）A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．BaCl2溶液 D．Na2SO4溶液15、下表中由方程式得出的結(jié)論不合理的是方程式結(jié)論AFe+Cu2＋=Fe2＋+Cu氧化性：Cu2＋＞Fe2＋B3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑4H2O具有強氧化性和酸性CAl3＋+3NH3·H2O(過量)=Al(OH)3↓+3NH4＋Al(OH)3不溶于堿DAl2O3+6H＋=2Al3＋+3H2O；Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2OAl2O3是兩性氧化物A．A B．B C．C D．D16、下列說法正確的是（）A．25℃、1.01×105Pa時，同體積的H2和O2含有相同數(shù)目的原子數(shù)B．1mol氣態(tài)物質(zhì)，當體積為22.4L時，該氣體一定處于標準狀況C．2mol任何氣體體積都約為44.8LD．同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和O3兩種氣體的分子個數(shù)之比為1﹕117、下列物質(zhì)中滴加硝酸銀溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀溶解，該物質(zhì)是（）A．稀鹽酸 B．氯化鉀溶液 C．自來水 D．碳酸鈉溶液18、下列實驗裝置及操作均正確的是A．圖I中A盛放碳酸氫鈉，B盛放碳酸鈉，可對比二者的熱穩(wěn)定性B．圖II可用于在碳酸鈉溶液中提取碳酸鈉固體C．圖III為鈉與水的反應現(xiàn)象探究實驗的裝置D．圖IV為實驗室制備觀察氫氧化亞鐵的裝置19、下列物質(zhì)在一定條件下能夠?qū)щ?，但不是電解質(zhì)的是()A．鋁 B．氫氧化鈉 C．硫酸 D．蔗糖20、下列各組物質(zhì)相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是()①過量Ba(OH)2溶液和明礬溶液混合②氯化鈣溶液中通入少量的CO2③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中④向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2⑤CaCl2與NaOH的混合溶液中通入過量CO2⑥Na2SiO3溶液中通入過量CO2A．①③④⑥ B．②③④⑤ C．①②⑤⑥ D．②③④⑤21、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一次完成的是()A．Si→SiO2 B．CO2→CC．SiO2→H2SiO3 D．SiO2→Na2SiO322、下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是（）A．HF溶液 B．KOH溶液 C．鹽酸 D．水玻璃二、非選擇題(共84分)23、（14分）取一定量的CuCl2產(chǎn)品投入Na2CO3溶液中，充分反應生得到一種僅含四種元素的不溶性鹽X，并產(chǎn)生氣體CO2。設計如下實驗探究X的組成和性質(zhì)。已知各步反應所需試劑均過量，請回答：（1）混合氣體的成分是______________；X的化學式為__________________。（2）寫出CuCl2與Na2CO3反應生成X的離子方程式______________________________。24、（12分）物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉(zhuǎn)化關系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：B是_________________，F(xiàn)是_________________，K是_________________。(2)寫出反應“A→C”的離子方程式：_________________________________________。(3)寫出反應“I→J”的化學方程式：_________________________________________。(4)在溶液中滴加NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。25、（12分）二氧化氯(ClO2)作為一種高效強氧化劑已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，溫度過高或水溶液中ClO2的質(zhì)量分數(shù)高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應生成鹽和水。（1）某研究小組設計如圖所示實驗制備ClO2溶液，其反應的化學方程式為2KClO3+H2C2O4+2H2SO42KHSO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O。①在反應開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間?？刂茰囟鹊哪康氖莀_________________，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是_______。②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體，其中最好盛放_________(填字母)。A．20mL60℃的溫水B．100mL冰水C．100mL飽和食鹽水D．100mL沸水③在燒瓶中加入12.25gKClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應后生成ClO2的質(zhì)量為__________________（2）用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO2-)。飲用水中ClO2、ClO2-的含量可用連續(xù)碘量法進行測定，實驗步驟如下：步驟1：準確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH至7.0～8.0；步驟3：加入足量的KI晶體；步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點；步驟5：再調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0；步驟6：繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點。①步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應選用的儀器是_______________。②步驟1～4的目的是測定水樣中ClO2的含量，其反應的化學方程式為：2ClO2+2KI＝2KClO2+I2，2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI，則步驟4中加入的指示劑為_____________，滴定達到終點時溶液的顏色變化為____________________。③步驟5的目的是使I－將溶液中的ClO2-還原為Cl－以測定其含量，該反應的離子方程式為：_____________________________________________。④若飲用水中ClO2-的含量超標，可向其中加入適量的Fe2+將ClO2-還原為Cl－，則該反應的氧化產(chǎn)物為_____(填化學式)。26、（10分）某研究小組同學欲探究某袋敞口放置一段時間的名為“硫酸亞鐵家庭園藝精品肥料”的花肥的主要成分(其它可能含有的雜質(zhì)不干擾實驗)。首先對該花肥的成分進行了如下假設：a．只含有FeSO4b．c．只含有Fe2(SO4)3將花肥固體配成澄清溶液(記為X)，進行如下實驗：實驗序號操作現(xiàn)象ⅰ取2mL溶液X，加入1mL1mol·L－1NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀ⅱ取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液顯紅色回答以下問題：(1)假設b為_____________。(2)若假設a是成立的，對實驗ⅰ的預期現(xiàn)象是___________。(3)由實驗ⅱ得出的結(jié)論是______。結(jié)合實驗ⅰ、ⅱ，初步做出判斷假設_____有可能成立(填“a”“b”“c”)。為進一步驗證，小組同學又進行了以下實驗：實驗序號操作現(xiàn)象ⅲ取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL水溶液顯紅色ⅳ?、賛L溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL氯水溶液顯紅色，顏色比ⅲ深(4)①應填_______mL,通過以上實驗，可得出假設________成立(填“a”“b”“c”)。27、（12分）廣州大學附屬東江中學“探源致善”化學興趣小組采用下面的實驗裝置圖制備純凈的氯氣，根據(jù)相關知識填空：(1)A儀器的名稱是_________________，B中發(fā)生的化學方程式為__________________________(2)裝置C中盛放的試劑是__________，裝置F中的離子方程式為__________________________(3)氯氣溶于水制得氯水，請設計實驗驗證干燥的氯氣無漂白性、新制的氯水具有酸性與漂白性(寫出必要的實驗步驟與實驗現(xiàn)象)_________________________________________28、（14分）實驗室采用MgCl2、AlCl3混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下：（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應先向沉淀反應容器中加入________（填“A”、或“B”），再滴加另一反應物。（2）實驗室利用氯化銨和熟石灰反應制取氨氣，寫出反應的化學方程式________________________。（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是______________；高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是__________________。（4）無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。①寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式________________________。②裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________；F中試劑的作用是__________；用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為__________。③實驗步驟：如圖連接裝置后，先__________(填實驗操作)，再裝藥品，然后點燃______(填“A”或“C”)處酒精燈，當________(填實驗現(xiàn)象)時，再點燃另一處酒精燈。④寫出裝置G中發(fā)生反應的離子方程式________________________。29、（10分）根據(jù)所學知識回答下列問題：（1）二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。制備ClO2有下列兩種方法：方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O①方法一的離子方程式為____________________________________．②方法二中被氧化的物質(zhì)是___________，若反應中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO2氣體在標準狀況下的體積為___________L，在下面的化學方程式上用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O___________③某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1：1，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為____________；（2）現(xiàn)用98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）來配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4。有關操作為：①計算所需濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③稀釋、冷卻④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容⑥搖勻?；卮鹣铝袉栴}①應量取的濃硫酸體積是__________，實驗中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有_________________；②將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)實際濃度大于0.2mol/L。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母）_________________________。A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用來配制溶液C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進行定容D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出E.燒杯未進行洗滌F.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線G.定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

某種膠體在電泳時，它的膠粒向陰極移動，說明膠體微粒吸附陽離子，使膠體凝聚的方法有：①加電解質(zhì)；⑧加帶相反電荷的膠體；③加熱。【詳解】①蔗糖溶液不帶電荷，所以不能發(fā)生凝聚反應，故①符合；②硫酸鎂為電解質(zhì)，能使膠體發(fā)生聚沉，故②不符合；③硅酸膠體帶負電，能使膠體發(fā)生聚沉，故③不符合；④Fe（OH）3膠體帶正電，不能使膠體發(fā)生聚沉，故④符合；符合的有①④，故答案為B。2、D【解析】

A.Al(OH)3為兩性物質(zhì)，可以與胃酸（主要是鹽酸）發(fā)生中和反應，可治療胃酸過多，故A正確；B.過氧化鈉可以與水或二氧化碳反應放出氧氣，所以可以用過氧化鈉作潛水供氧劑，故B正確；C.氧化鎂為離子晶體，熔點高，可用于耐高溫材料，故C正確；D.三氧化二鐵是紅色粉末，俗稱鐵紅，可用于紅色涂料，制作外墻紅色涂料，故D錯誤；答案選D。3、C【解析】A.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易空氣被氧化。圖1通H2把試管中的氫氧化鈉溶液壓入裝鐵和硫酸反應的裝置中，起到了隔絕空氣的作用，故A正確；B.圖2：過氧化鈉滴水后，脫脂棉燃燒了，說明過氧化鈉和水反應是放熱反應，故B能證明過氧化鈉與水反應放熱。故B正確；C.圖3：驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性實驗，應該是碳酸氫鈉在里邊小試管，碳酸鈉裝在大試管里；故C錯；D.圖4H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3證明酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3故D正確。4、B【解析】

根據(jù)題意可知，本題考查從海水中獲得氯化鈉的操作，根據(jù)海水中主要含有氯化鈉，還含有氯化鈣、氯化鎂等易溶性的物質(zhì)分析。【詳解】每次取20g海水，嚴格按照過濾、蒸發(fā)、冷卻、稱量、計算的實驗步驟規(guī)范操作，連續(xù)實驗三次，平均得固態(tài)鹽ag，若固態(tài)鹽全為NaCl，則該海水中含氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是，但由于海水中主要含有氯化鈉，還含有氯化鈣、氯化鎂等易溶性的物質(zhì)，在蒸發(fā)時，它們也與氯化鈉一同結(jié)晶析出，成為氯化鈉中的雜質(zhì)，因此該海水中含氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)小于5a%，答案選B?！军c睛】特別注意海水中主要含有氯化鈉，還含有氯化鈣、氯化鎂等易溶性的物質(zhì)，在蒸發(fā)時，它們也與氯化鈉一同結(jié)晶析出，成為氯化鈉中的雜質(zhì)。5、D【解析】

A.堿金屬元素單質(zhì)的化學性質(zhì)活潑，易失電子發(fā)生氧化反應，A錯誤；B.堿金屬單質(zhì)具有強還原性，形成的離子氧化性較弱，B錯誤C.鋰在自然界中也不能以游離態(tài)存在，C錯誤；D.堿金屬元素最外層電子數(shù)為1，化合物中堿金屬元素的化合價都為＋1價，D正確；答案選D。6、B【解析】

A．加熱時，F(xiàn)e、Cu均與濃硫酸反應，不能除雜，可以選擇磁鐵分離，故A錯誤；B．將NaOH溶液逐滴加入Al2(SO4)3溶液中立即產(chǎn)生白色沉淀，隨著NaOH溶液的加入沉淀逐漸增多至最大，然后沉淀溶解至完全消失，將Al2(SO4)3溶液逐滴加入NaOH溶液中開始一段時間無明顯現(xiàn)象，然后產(chǎn)生白色沉淀至最大，滴加順序不同實驗現(xiàn)象不同，可用順序滴加法鑒別NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液，故B正確；C．制備Fe(OH)3膠體，通常是將飽和FeCl3溶液與沸水制備，故C錯誤；D．使澄清石灰水變渾濁的氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中可能含有、、等，故D錯誤；故答案選B。7、C【解析】

A.純堿為碳酸鈉，不是堿，是鹽，故A錯誤；B.溴水是溴單質(zhì)的水溶液，是混合物，不是單質(zhì)，故B錯誤；C.物質(zhì)分類正確；D.氫氧化鐵沉淀不是膠體，故D錯誤；故答案為C。8、D【解析】試題分析：A、HCl在水中能電離，則其水溶液導電，即HCl屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B、因非電解質(zhì)是化合物，而Cl2是單質(zhì)，即Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C、因NaHCO3在水溶液或熔化狀態(tài)下都能導電，則NaHCO3屬于電解質(zhì)，故C錯誤；D、CO2的水溶液能導電，是因二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸電離生成離子而導電，即發(fā)生電離不是CO2本身，故CO2屬于非電解質(zhì)，故D正確；故選D．考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)的定義9、D【解析】

酸性溶液中含有大量氫離子，離子之間不反應且和氫離子不反應的離子能大量共存，據(jù)此分析解答。【詳解】A．Ca2+、CO32-生成碳酸鈣沉淀，Ca2+、SO42-生成硫酸鈣微溶物，且酸性條件下碳酸根離子反應生成二氧化碳和水，所以不能大量共存，故A錯誤；

B．酸性條件下Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子和NO而不能大量共存，故B錯誤；

C．酸性條件下HCO3-反應生成二氧化碳和水而不能大量共存，故C錯誤；

D．這幾種離子之間不反應且和氫離子不反應，所以能大量共存，故D正確；

故選：D?！军c睛】本題考查離子共存，為高頻考點，側(cè)重考查復分解反應、氧化還原反應，明確離子共存條件及離子性質(zhì)是解本題關鍵，注意題干中限制性條件“酸性”溶液，B為解答易錯點，題目難度不大。10、A【解析】

A.三種離子可以共存，且溶液透明，故A正確；B.鋇離子和硫酸根生成硫酸鋇沉淀，故B錯誤；C.碳酸根和氫離子反應生成二氧化碳和水，故C錯誤；D.氫氧根和鐵離子生成氫氧化鐵成，故D錯誤；故答案為A?！军c睛】題干要求“透明”，注意透明溶液也可以有顏色。11、D【解析】

A錯誤，不存在Na2+，應該是Na2SO4=2Na++SO42-；B錯誤，Cl-的系數(shù)應該是2；C錯誤，硝酸根的化學式錯誤，且原子個數(shù)不守恒；D正確，氫氧化鋇完全電離出氫氧根離子好鋇離子；故答案選D。12、D【解析】

溶于水得澄清溶液說明碳酸鈉中不含硝酸鋇。由Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知1分子碳酸鈉與1分子碳酸氫鈉分別與稀鹽酸反應，都生成1分子二氧化碳。碳酸鈉的相對分子質(zhì)量為23×2+12+16×3=106碳酸氫鈉的相對分子質(zhì)量為23+1+12+16×3=84<106因此碳酸鈉的相對分子質(zhì)量比碳酸氫鈉的大。說明相同質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉分別與足量的稀鹽酸反應，碳酸氫鈉比碳酸鈉反應生成的二氧化碳多。由于10.6g碳酸鈉與足量的稀鹽酸反應生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，等于10.6g含雜質(zhì)的碳酸鈉與足量的稀鹽酸反應生成二氧化碳的質(zhì)量。說明所含雜質(zhì)不能只含氯化鉀；因為只含氯化鉀時，生成二氧化碳的質(zhì)量就會小于4.4g；說明所含雜質(zhì)也不能只含碳酸氫鈉；因為只含碳酸氫鈉時，生成二氧化碳的質(zhì)量就會大于4.4g，說明所含雜質(zhì)中既有氯化鉀，也有碳酸氫鈉。故選D.13、D【解析】

A、氧化物是指只由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物，鈷酸鋰由三種元素組成，不屬于氧化物；B、酸是指電離時生成的陽離子全是氫離子的化合物，鈷酸鋰中沒有氫元素，不屬于酸；C、堿是指電離時生成的陰離子全是氫氧根離子的化合物，鈷酸鋰中沒有氫氧根，不屬于堿；D、鹽是指電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物，鈷酸鋰由金屬離子鋰離子和酸根離子鈷酸根離子組成，屬于鹽；故選D。14、B【解析】

A.取樣品，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的是Na2CO3，另外兩種物質(zhì)中都沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故A錯誤；B.取樣品，加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生的是Na2CO3，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，沒有明顯現(xiàn)象的是NaOH，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；C.取樣品，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3，另外兩種物質(zhì)中都沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故C錯誤；D.取樣品，加入Na2SO4溶液，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，另外兩種物質(zhì)中都沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故D錯誤。故選B。15、C【解析】

A.鐵置換出銅，Cu2+作氧化劑，F(xiàn)e2+是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，故A正確；B.硝酸在反應中生成NO、硝酸銅和水，N元素化合價降低說明硝酸具有強氧化性，生成鹽，說明具有酸性，故B正確；C.氫氧化鋁不溶于過量的氨水，但溶于氫氧化鈉，故C錯誤；D.Al2O3既與酸反應生成鹽和水也與堿反應生成鹽和水，所以是兩性氧化物，故D正確；故選C。16、A【解析】

A.同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子，又二者均為雙原子分子，所以原子數(shù)目也相同，故A項正確；B.相同物質(zhì)的量的氣體體積，溫度越高體積越大，壓強越大體積越小，1mol氣態(tài)物質(zhì)，當它所處的溫度比標準狀況高，壓強比標準狀況也高時，體積也可能是22.4L，故B項錯誤；C.，沒有告訴氣體所處的溫度和壓強，體積無法計算，故C項錯誤；D.根據(jù)微粒數(shù)N=nNA，等質(zhì)量的O2和O3兩種氣體的分子個數(shù)之比為(mNA/32):(mNA/48)=3:2，故D項錯誤；答案為A。17、D【解析】

A．稀鹽酸與硝酸銀反應生成不溶于酸的白色沉淀AgCl，A與題意不符；B．氯化鉀與硝酸銀反應生成不溶于酸的白色沉淀AgCl，B與題意不符；C．自來水與硝酸銀反應生成不溶于酸的白色沉淀氯化銀，C與題意不符；D．碳酸鈉與硝酸銀反應生成白色沉淀碳酸銀，加入硝酸，生成硝酸銀溶液和二氧化碳氣體，D符合題意；答案為D。18、D【解析】A、碳酸氫鈉在小試管B，Na2CO3在大使管A，大試管直接加熱，穩(wěn)定較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質(zhì)分解，可判斷穩(wěn)定強弱。故A不正確；B、碳酸鈉溶液中提取碳酸鈉固體就用蒸發(fā)皿，故B錯誤；C、燒杯中盛水量不能超一半，容易發(fā)生危險，故C不正確；D、氫氧化亞鐵的制備實驗一在于減少溶液中氧氣的含量，要隔絕溶液與空氣的接觸，盡可能減少中間過程，減少和溶液中溶解氧氣的機會，達到充分減少溶液氧氣含量的目的。本實驗就是為了減少Fe(OH)2與空氣接觸的機會，故D正確。故選D。19、A【解析】

A、鋁中存在自由電子能導電，屬于單質(zhì)，但不屬于電解質(zhì)，故A選；B、氫氧化鈉屬于電解質(zhì)，存在離子，但不能自由移動，在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電，故B不選；C、硫酸是在水溶液中能導電的化合物，屬于電解質(zhì)，故C不選；D、蔗糖在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導電，但蔗糖屬于化合物，是非電解質(zhì)，故D不選。綜上所述，本題選A?！军c睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物，屬于電解質(zhì)的物質(zhì)主要有酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)主要有絕大多數(shù)有機物、非金屬氧化物、非金屬氫化物等。20、A【解析】

①Ba(OH)2溶液中的Ba2+與明礬溶液中的SO42－產(chǎn)生白色的BaSO4沉淀，故①正確，；②氯化鈣溶液與CO2不發(fā)生反應，若是反應，將會違背強酸制弱酸的原理，故②錯誤；③首先是Ca(OH)2溶液中OH－與NaHCO3溶液中HCO3－發(fā)生反應產(chǎn)生CO32－，CO32－和Ca2+發(fā)生反應生成白色的CaCO3沉淀，故③正確；④CO2和Na2CO3反應生成溶解度較小的NaHCO3，與此同時CO2與水反應也會消耗一部分溶劑，所以會有白色的NaHCO3析出，故④正確；⑤CO2是過量的，所以最終溶液的溶質(zhì)是易溶的Ca(HCO3)2，故⑤錯誤。⑥CO2和Na2SiO3生成不溶于水的H2SiO3，故⑥正確；正確的是①③④⑥，答案選A。21、C【解析】

A中Si＋O2SiO2，能一次完成，故不選A；B中CO2＋2Mg2MgO＋C，能一次完成，故不選B；C中轉(zhuǎn)化關系為SiO2―→Na2SiO3―→H2SiO3，即不能一次完成，故選C；D中SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，能一次完成，故不選D。答案選C。22、C【解析】

A.HF能與二氧化硅反應生成四氟化硅和水，HF溶液保存在塑料瓶中，A錯誤；B.強堿能與二氧化硅反應生成黏性很強的硅酸鈉，KOH溶液可以保存在試劑瓶中，但不能使用玻璃塞，B錯誤；C.鹽酸與二氧化硅不反應，能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里，C正確；D.水玻璃是硅酸鈉溶液，不能用磨口玻璃塞，D錯誤；答案選C?！军c睛】掌握相應化學試劑的性質(zhì)是解答的關鍵，注意掌握藥品的存放方法：（1）按酸堿性及氧化性選擇瓶塞：①玻璃塞：一般試劑可用玻璃塞，但堿及堿性物質(zhì)的存放需用軟木塞或橡皮塞。②橡皮塞：強氧化性物質(zhì)（如KMnO4、Br2、H2O2、濃H2SO4、濃HNO3等）及有機物（如苯、四氯化碳、汽油等）存放不可用橡皮塞。（2）按穩(wěn)定性選擇瓶子的顏色：①無色瓶子：存放一般試劑。②棕色瓶子：存放見光或受熱易分解的藥品，并置于陰涼處，如HNO3、AgNO3、鹵化銀、氯水、溴水、碘水等。二、非選擇題(共84分)23、H2O、CO2Cu5(OH)4(CO3)35Cu2++5CO32-+2H2O=Cu5(OH)4(CO3)3↓+2CO2↑【解析】

黑色固體能在高溫下與CO反應生成紅色固體B，說明B是Cu，物質(zhì)的量是3.20g÷64g/mol＝0.05mol?；旌蠚怏w1.68g經(jīng)過無水氯化鈣后剩余1.32g，說明混合氣體中含有水蒸氣的質(zhì)量是1.68g－1.32g＝0.36g，物質(zhì)的量是0.36g÷18g/mol＝0.02mol。氣體A通入氫氧化鋇溶液中得到白色沉淀5.91g，說明混合氣體中含有二氧化碳的物質(zhì)的量是5.91g÷197g/mol＝0.03mol，由此可知X中含有銅離子0.05mol，含有碳酸根離子0.03mol，根據(jù)電荷守恒可知還含有0.04molOH－，因此X的化學式為Cu5(OH)4(CO3)3。（1）根據(jù)以上分析可知混合氣體的成分是H2O、CO2；X的化學式為Cu5(OH)4(CO3)3。（2）根據(jù)原子守恒、電荷守恒可知CuCl2與Na2CO3反應生成X的離子方程式為5Cu2++5CO32-+2H2O＝Cu5(OH)4(CO3)3↓+2CO2↑。【點睛】熟悉元素化合物的性質(zhì)是解答本題的關鍵，知道流程圖中每一步發(fā)生的反應，注意電荷守恒的靈活應用。24、HClAl(OH)3Fe(OH)32Al+6H＋=2Al3++3H2↑2FeCl2+Cl2=2FeCl3先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀【解析】

金屬A與溶液B反應生成的C肯定為鹽，則F為堿，F(xiàn)能與溶液氫氧化鈉溶液，則F為Al(OH)3，G為NaAlO2，A為Al，黃綠色氣體E為Cl2，則B為HCl，C為AlCl3，紅褐色沉淀K為Fe(OH)3，則H為Fe，I為FeCl2，J為FeCl3，結(jié)合對應物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題。【詳解】（1）由上述分析可知，B為HCl，F(xiàn)為Al(OH)3，K是Fe(OH)3，故答案為：HCl；Al(OH)3；Fe(OH)3；（2）鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，反應的離子方程式為2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，故答案為：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑；（3）“I→J”的化學方程式為2FeCl2+Cl2═2FeCl3，故答案為：2FeCl2+Cl2＝2FeCl3；（4）在溶液FeCl2中滴入NaOH溶液，先生成氫氧化亞鐵，然后被氧化為氫氧化鐵，可觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，故答案為：先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀。【點睛】本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力和推斷能力的考查，注重于元素化合物知識的綜合運用，注意“題眼”的確定，準確確定“題眼”是解推斷題的關鍵。25、使反應正常進行，并防止溫度過高引起爆炸溫度計B6.75g酸式滴定管淀粉溶液溶液藍色褪去，且30秒內(nèi)不恢復藍色ClO2-+4I-+4H+＝Cl-+2I2+2H2OFe(OH)3【解析】

（1）①根據(jù)溫度對二氧化氯的水溶液性質(zhì)的影響分析解答；要控制溫度需要溫度計；②常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，在較高溫度下或水溶液中ClO2的質(zhì)量分數(shù)高于30％易發(fā)生爆炸，據(jù)此解答；③根據(jù)氯酸鉀和草酸的質(zhì)量關系判斷反應的過量問題，計算生成二氧化氯的質(zhì)量；（2）①根據(jù)水樣呈酸性判斷需要的測量儀器；②根據(jù)碘遇淀粉變藍，分析解答；③根據(jù)I-被氧化為I2，ClO2-還原為Cl-書寫離子方程式；④根據(jù)亞鐵離子易被氧化為鐵離子結(jié)合溶液的酸堿性分析判斷?！驹斀狻浚?）①由題目所給信息可知，溫度過高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸，所以控制溫度的目的是：使反應正常進行，并防止溫度過高引起爆炸；由于反應時溫度保持在60～80℃之間，所以缺少的一種必須的玻璃儀器是溫度計；②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體，為防止溫度過高或水溶液中ClO2的質(zhì)量分數(shù)高于30％而爆炸，應在100mL冰水中吸收，則B符合；③n（KClO3）=12.25g÷122.5g/mol=0.1mol，n（H2C2O4）=9g÷90g/mol=0.1mol，根據(jù)方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO42KHSO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O可知H2C2O4過量，用KClO3的量計算，則生成的n（ClO2）=0.1mol，m（ClO2）=0.1mol×67.5g/mol=6.75g；（2）①根據(jù)題意水樣pH為5.5～6.5，呈酸性，因此若要量取20.00mL水樣，則應選用的儀器是酸式滴定管；②根據(jù)題意可知滴定過程中出現(xiàn)了碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍，故選淀粉做指示劑。滴定到終點時，碘單質(zhì)正好反應完，故滴定達到終點時溶液的顏色變化為溶液藍色褪去，且30秒內(nèi)不恢復藍色；③步驟5的目的是用I-將溶液中的ClO2-還原為Cl-以測定其含量，則I-被氧化為I2，故該反應的離子方程式為ClO2-+4I-+4H+＝Cl-+2I2+2H2O；④若飲用水中ClO2-的含量超標，可向其中加入適量的Fe2+將ClO2-還原為Cl－，亞鐵離子被氧化為鐵離子，由于溶液的酸性較弱，則鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，因此該反應的氧化產(chǎn)物為Fe(OH)3。【點睛】本題將元素化合物知識與生產(chǎn)工藝結(jié)合起來，引導我們關注化學學科的應用性和實踐性，我們要在“相關反應化學方程式書寫、化學反應條件控制的原理”等方面，加強對元素化合物性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關系的理解和應用熟悉程度，提高對新信息的處理能力。26、既有FeSO4又有Fe2(SO4)3產(chǎn)生白色沉淀，很快沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色溶液中含有Fe3+bc2b【解析】

（1）硫酸亞鐵被氧化可以得到硫酸鐵，只有部分被氧化得到的是硫酸鐵和硫酸亞鐵的混合物；（2）亞鐵離子可以和強堿反應得到氫氧化亞鐵白色沉淀，繼續(xù)被氧氣氧化變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀；（3）KSCN溶液遇到鐵離子變紅色；（4）取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL氯水，溶液顯紅色，顏色比ⅲ深證明鐵離子結(jié)合SCN?生成的Fe(SCN)3濃度大，說明亞鐵離子被氧化生成了鐵離子，通過以上實驗，可得到的結(jié)論是：含有FeSO4和Fe2(SO4)3。【詳解】（1）硫酸亞鐵被氧化可以得到硫酸鐵，部分被氧化得到的是硫酸鐵和硫酸亞鐵的混合物，所以假設b為：既有FeSO4又有Fe2(SO4)3，故答案為：既有FeSO4又有Fe2(SO4)3；（2）亞鐵離子可以和強堿反應得到氫氧化亞鐵白色沉淀，即Fe2++2OH?＝Fe(OH)2↓，繼續(xù)被氧氣氧化變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀，發(fā)生反應：Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3，所以預期現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，很快沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為：產(chǎn)生白色沉淀，很快沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；（3）取2mL溶液X，加入1滴KSCN，溶液變紅色證明含鐵離子，得出的結(jié)論是：溶液中含有Fe3+，結(jié)合實驗ⅰ、ⅱ，初步做出判斷假設為含有Fe3+，所以bc，故答案為：溶液中含有Fe3+；bc；（4）實驗ⅲ與實驗ⅳ為對比實驗，其變量為一個加水，另一個加氯水，所以都取2mL溶液X，實驗ⅳ中加入1滴KSCN，再加入1mL氯水，溶液顯紅色，顏色比ⅲ深證明鐵離子結(jié)合SCN?生成的Fe(SCN)3濃度大，說明亞鐵離子被氧化生成了鐵離子，通過以上實驗，可得到的結(jié)論是：化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3（假設b成立），完整表達該結(jié)論是：實驗ⅲ證明了溶液中有Fe3+；實驗ⅳ中加入氯水后溶液顏色變深，說明Fe3+增加，也就是溶液中的Fe2+被氯水氧化為Fe3+，因此證明原溶液中有Fe2+，即證明溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，即假設b成立，故答案為：2；b。27、分液漏斗MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+H2O飽和食鹽水Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O將干燥的藍色石蕊試紙、濕潤的藍色石蕊試紙先后浸入充滿氯氣的集氣瓶中，干燥的藍色石蕊試紙無現(xiàn)象，濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色【解析】

裝置A中盛放濃鹽酸與裝置B中的二氧化錳在加熱條件下生成氯氣，C中盛飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，D中盛濃硫酸干燥氯氣，E裝置用向上排空氣法收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余氯氣?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置圖，可知A儀器的名稱是分液漏斗，B中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯化錳、氯氣、水，發(fā)生的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+H2O；(2)裝置C的作用是除去氯氣中的氯化氫，C中盛放的試劑是飽和食鹽水，裝置F中盛放氫氧化鈉，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(3)干燥的氯氣不能使干燥的藍色石蕊試紙褪色說明氯氣沒有漂白性，氯氣使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪色，因為氯水有酸性所以試紙變紅，次氯酸具有漂白性，所以試紙褪色。驗證干燥的氯氣無漂白性、新制的氯水具有酸性與漂白性的操作是：將干燥的藍色石蕊試紙、濕潤的藍色石蕊試紙先后浸入充滿氯氣的集氣瓶中，干燥的藍色石蕊試紙無現(xiàn)象，濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色?！军c睛】本題考查了氯氣的實驗室制法及化學性質(zhì)的驗證，明確制備原理和各個裝置的作用是解題關鍵，注意根據(jù)氯氣性質(zhì)設計實驗方案，方案要具有嚴密性和可操作性。28、B2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O硝酸酸化的硝酸銀(或稀硝酸硝酸銀)坩堝MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O除去氯氣中混有的HCl氣體吸收水蒸氣堿石灰檢查裝置的氣密性AC中充滿黃綠色氣體Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】（1）如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液，再加氨水，氨水少量，應先生成氫氧化鋁沉淀，反之，先加氨水，因氨水足量，則同時生成沉淀，所以為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應先向沉淀反應容器中加入氨水，答案選B；（2）實驗室利用氯化銨和熟石灰反應制取氨氣，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O。（3）沉淀表面含有氯離子，則判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是硝酸酸化的硝酸銀；高溫焙燒固體時，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝。（