四川省德陽市重點中學2026屆高三化學第一學期期中質量跟蹤監(jiān)視試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、W、X、Y、Z是短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。前三種元素形成的簡單離子分別為W2－、X＋、Y2－，下列說法錯誤的是（）A．W、X、Y、Z的氫化物都是共價化合物B．X、Y、Z與W形成的化合物都不止一種C．Z的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應的水化物都是強酸D．簡單離子半徑：X＋<W2－<Y2－2、葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑，為檢測某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量（通常以酒樣中SO2的量計），某研究小組設計了如下實驗（已知還原性：SO32->I->Cl-）。下列說法不正確的是A．葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性B．通入N2和煮沸的目的是為了將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出C．若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標準液D．若試劑A選擇堿液，調節(jié)吸收后溶液為中性，則試劑B可選擇I2標準液3、將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起()A．溶液的pH增大B．CH3COOH電離度增大C．溶液的導電能力減弱D．溶液中c(OH－)減小4、化學與生產(chǎn)和生活、軍事、科研產(chǎn)品緊密相關，下列說法錯誤的是()A．家庭用的“84”消毒液與潔廁靈不能同時混合使用，否則會發(fā)生中毒事故B．在牙膏中添入Na2PO3F、NaF能防治齲齒，當提供的氟離子濃度相等時，它們防治齲齒的作用是相同的C．侯氏制堿法的工藝過程中主要應用了物質熔沸點的差異D．可用蘸濃鹽酸的玻璃棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣5、巴黎圣母院是全人類的寶貴文化遺產(chǎn)。下列在傳承過程中遇到的問題與化學變化無關的是A石質階梯被游客磨損B石質雕像被酸雨腐蝕C銅質雕像逐漸變?yōu)榫G色D木質中軸塔在火災中坍塌A．A B．B C．C D．D6、常溫下，下列各組離子在指定的條件下能大量共存的是（）A．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、Cl-、SO42-、SCN-B．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、F-、NO3-C．由水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、ClO-D．通入足量CO2的溶液中：H+、NH4+、Al3+、SO42-7、下列有關說法正確的是A．工業(yè)上以氯氣和澄清石灰水為原料制取漂白粉B．為方便運輸可用鋼瓶儲存液氯和濃硫酸C．使用蒸發(fā)皿灼燒Fe（OH）3至分解D．將SO2和Cl2按等物質的量比通入品紅溶液中，品紅很快褪色8、下列關于物質的分類中，正確的是（）酸性氧化物酸鹽混合物電解質ASiO2HClO燒堿CuSO4·5H2OCO2BNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3純堿水玻璃NaClDNOAl(OH)3BaCO3水泥NH3A．A B．B C．C D．D9、碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：下列說法正確的是A．分離器中的物質分離操作為過濾B．膜反應器中，增大壓強有利于提高速率和HI的平衡轉化率C．該工藝中I2和HI的相互轉化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”D．碘循環(huán)工藝的總反應為2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI10、下列裝置能達到實驗目的的是A．用如裝置將氯化鐵溶液直接蒸干得到氯化鐵固體B．用如圖裝置制備Fe(OH)2C．用如圖裝置除去CO2中含有的少量HClD．用如圖裝置配制100mL0.1mol/L的稀硫酸11、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法一定正確的是()A．常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3NAB．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NAC．常溫、常壓下，4.6gNO2和N2O4混合氣體中含有的O原子數(shù)目為0.2NAD．Fe與水蒸氣在高溫條件下反應，有1molFe參與反應，則轉移電子的數(shù)目為3NA12、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法中不正確的是A．44g由N2O和CO2組成的混合氣體中所含的原子總數(shù)為3NAB．標準狀況下，22.4L.乙烷和22.4L苯所含C-H鍵的數(shù)目均為6NAC．2.8g由CO和C2H4組成的混合氣體中所含的分子總數(shù)為0.1NAD．1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH和CH3COO-的數(shù)目之和為0.1NA13、一定溫度時，向2.0L恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，經(jīng)過一段時間后達平衡．反應中測定的數(shù)據(jù)見下表：t/s02468n(SO3)/mol00.81.41.81.8下列說法正確的是

(

)A．反應在前2s的平均速率v(O2)=0.4

mol?L﹣1?s﹣1B．保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數(shù)將增大C．相同溫度下，起始時向容器中充入4molSO3，達到平衡時，SO3的轉化率大于10%D．恒溫時，向該容器中再充入2molSO2、1molO2，反應達到新平衡n(SO3)/n(SO2)

增大14、歌曲《青花瓷》,唱道“簾外芭蕉惹驟雨,門環(huán)惹銅綠”,其中的“銅綠”即是銅銹,它的化學成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學反應為2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關該反應的說法正確的是()A．該反應不屬于氧化還原反應B．該反應中氧元素和碳元素化合價發(fā)生變化,所以是氧化還原反應C．該反應中銅得電子,O2失電子,所以是氧化還原反應D．該反應是氧化還原反應,化合價發(fā)生改變的只有兩種元素15、設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示N2O在Pt2O+表面與CO反應轉化成無害氣體的過程。下列說法正確的是（）A．N2O轉化成無害氣體時的催化劑是Pt2OB．每1molPt2O+轉化為Pt2O得電子數(shù)為3NAC．將生成的CO2通入含大量SiO、Na+、Cl-的溶液中，無明顯現(xiàn)象D．2.0gCO2、N2O的混合氣體中含有電子數(shù)為1.0NA16、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．18gD2O中含有的質子數(shù)為10NAB．60g二氧化硅中含有的Si—O鍵數(shù)目為4NAC．密閉容器中，2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAD．標準狀況下，22.4L氯氣通入足量水中充分反應后轉移電子數(shù)為NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，F(xiàn)在本周期元素中原子半徑最小。則：(1)A、B、C、D、E、F的名稱分別是_____________________________。(2)在A至F中任選元素，寫出一種含非極性鍵的離子化合物的電子式_________。(3)由B和D組成，且B和D的質量比為3∶8的化合物的電子式是_________，該物質與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為__________________。(4)F單質與E的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為_________________________。(5)將8gBA4完全燃燒后恢復到室溫，放出熱量akJ，寫出表示BA4的燃燒熱的熱化學方程式_______。18、Ⅰ、A、B是兩種常見的無機物，它們分別能與下圖中周圍4種物質在一定條件下反應：請回答下列問題：（1）A溶液與B溶液反應的離子方程式______．（2）若A與其周圍某物質在一定條件下反應，產(chǎn)物之一是B周圍的一種，則此反應的離子方程式為______（3）在A、B周圍的8種物質中，有些既能與A反應又能與B反應．則這些物質可能是：______．Ⅱ、在Na+濃度為0.6mol/L的某澄清溶液中，還可能含有表中的若干種離子：陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SO42-、SiO32-取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：序號實驗內容實驗結果Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4gⅢ在Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象試回答下列問題：（1）實驗I中生成沉淀的離子方程式為______。（2）實驗Ⅱ中判斷沉淀是否洗滌干凈的操作為：______。（3）通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，判斷K+______一定存在（填“是”或“否”），若存在，其最小濃度為______。（若不存在，此空不需填寫）19、下圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質的裝置圖：(1)寫出用A制取氯氣的化學方程式______。(2)利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：Cl2＞Fe3+，則裝置B中的溶液的作用是_____；裝置D中加的最佳試劑是(填序號)______。供選試劑：a．濃H2SO4b．FeCl2溶液c．KSCN與FeCl2的混合溶液d．無水氯化鈣(3)在上圖所示圓底燒瓶內加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時完成如下實驗：實驗1：證明SO2具有氧化性和漂白性實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強為了同時完成實驗1和實驗2，B→E中的試劑分別為：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應加入足量的_______(填溶液名稱)，E中加入_____溶液(填化學式)。(4)證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現(xiàn)象為______。20、NH3是一種重要的化工原料，可用于制氮肥、HNO3、銨鹽、純堿，還可用于制合成纖維、塑料、染料等。某實驗小組在實驗室中對NH3的性質進行了探究，設計了如下實驗裝置?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應的化學方程式為________；②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置_____（按氣流方向，用小寫字母表示）。（2）NH3性質探究利用制取的干燥NH3，小組開始實驗，其中A為NH3的制取裝置，并發(fā)現(xiàn)了如下實驗現(xiàn)象，同時小組對現(xiàn)象進行了討論并得出了相應的結論。序號實驗現(xiàn)象實驗結論ⅠB裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色反應生成了Cu2O或______ⅡC裝置中無水CuSO4變藍反應生成了________ⅢE裝置中收集到無色無味氣體反應生成了N2①完型填空實驗結論；②實驗儀器D的名稱為_______________；所裝藥品無水CaCl2的作用為______________；③如果裝置B中所得紅色固體為Cu2O，則反應的化學方程式為_______________________，體現(xiàn)了NH3的________性（填氧化或還原）。21、（1）已知反應2HI（g）=H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。（2）某溫度下，濃度都是lmol／L的兩種單質氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z。達到平衡時，X2、Y2、Z的濃度分別為0.4mol／L、0.8mol／L、0.4mol／L則該反應的化學方程式是____________________________。（3）對反應N2O4(g)2NO2(g)△H>0，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如右圖所示，下列說法正確的是______。a．A、C兩點的反應速率：A＞Cb．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A＞Cc．A、C兩點N2O4的轉化率：A＜Cd．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【分析】W、X、Y、Z是短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。前三種元素形成的簡單離子分別為W2－、X＋、Y2－，說明W為O，X為Na，Y為S，Z為Cl?！驹斀狻拷?jīng)分析，W為O，X為Na，Y為S，Z為Cl，則A.四種元素的氫化物中，NaH為離子化合物，A錯誤；B.Na和O可以形成氧化鈉和過氧化鈉，S和O可以形成二氧化硫和三氧化硫，Cl和O可以形成二氧化氯或五氧化二氯等，B正確；C.Z的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應的水化物分別是氯化氫和高氯酸，它們都為強酸，C正確；D.簡單離子半徑，電子層多徑大，序大徑小，半徑關系為Na＋<O2－<S2－，D正確；故選A?！军c睛】掌握元素周期表和元素周期律的推斷，注意半徑的比較。根據(jù)層多徑大，序大徑小分析，也就是電子層越多的半徑越大，相同電子層的微粒，原子序數(shù)越大，半徑越小。2、C【詳解】A、亞硫酸鹽具有較強的還原性，可以防止葡萄酒被氧化，選項A正確；B、溫度越高，氣體在水中的溶解度越小，通入N2和煮沸可以將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出，選項B正確；C、若試劑A選擇氯水，溶液中會有未反應的氯水，當試劑B選擇NaOH標準液時，所耗氫氧化鈉標準液會偏大，造成結果有較大誤差，選項C錯誤；D、若試劑A選擇堿液，調節(jié)吸收后溶液為中性，試劑B選擇I2標準液，碘與亞硫酸鹽反應生成硫酸鹽，可以測定亞硫酸鹽的含量，選項D正確；答案選C。3、A【詳解】A．CH3COOH溶液加水稀釋，CH3COOH的電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+向正反應方向移動，溶液的pH增加，向CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時，溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸的電離平衡向逆反應方向移動，溶液的pH增加，正確；B．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，電離程度增大，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，錯誤；C．CH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時，離子濃度增大，溶液的導電能力增強，錯誤；D．加水稀釋，促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫氧根離子濃度增大，錯誤。故選A。4、C【解析】A、次氯酸鈉有強氧化性，鹽酸有還原性，兩者相遇發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，氯氣有毒，A正確；B、防治齲齒的有效成分是氟離子，當氟離子濃度相等時，防治齲齒的作用是相同的，B正確；C、侯氏制堿法的工藝過程中主要應用了物質的溶解度的差異，C錯誤；D、濃鹽酸易揮發(fā)，與NH3結合生成NH4Cl固體小顆粒，冒白煙，D正確；答案選C?！军c晴】該題為高頻考點，側重于化學與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學習的良好的科學實素養(yǎng)，提高學習化學的興趣和積極性，平時注意相關基礎知識的積累，難度不大。5、A【解析】A.石質階梯被游客磨損，沒有生成新的物質，是物理變化，符合題意，故A正確；B.石質雕像主要成分為碳酸鹽，被酸雨腐蝕，生成新物質，屬于化學變化，不符合題意，故B錯誤；C.銅質雕像逐漸變?yōu)榫G色，銅單質變?yōu)閴A式碳酸銅，生成新物質，屬于化學變化，不符合題意，故C錯誤；D.木質中軸塔主要成分為碳，在火災中發(fā)生燃燒而坍塌，燃燒屬于化學反應，發(fā)生化學變化，不符合題意，故D錯誤；答案選A?！军c睛】物理變化和化學變化的區(qū)別是看有沒有新物質生成，應從本質上理解化學變化的實質。6、D【詳解】A.Fe3+可與SCN-反應而不能大量共存，A項不符合題意；B.pH=2的溶液是酸性溶液，H+可與F-反應，不能大量共存，B項不符合題意；C.水電離出的c（H+）=10-12mol/L，小于10-7mol/L，水的電離受到抑制，該溶液可能是酸或堿溶液，在堿溶液中，Mg2+與OH-反應生成白色沉淀而不能大量共存，在酸溶液中，H+與ClO-反應生成弱酸而不能大量共存，C項不符合題意；D.通入足CO2的溶液中，各離子之間不會發(fā)生任何反應而能大量共存，D項符合題意。答案為D?！军c睛】水電離出的c（H+）=10-12mol/L，小于10-7mol/L，抑制水的電離，則溶液可能為酸或堿溶液。7、B【詳解】A．工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制取漂白粉，故A錯誤；B．干燥的氯氣與Fe不反應，常溫下，濃硫酸使鐵鈍化，所以為方便運輸可用鋼瓶儲存液氯和濃硫酸，故B正確；C．固體加熱分解應在坩堝中進行，蒸發(fā)皿主要用于溶液的蒸發(fā)結晶，故C錯誤；D．將SO2和Cl2按等物質的量比例通入品紅溶液中，二者恰好發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和稀鹽酸，反應方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，硫酸和鹽酸都沒有漂白性，則品紅溶液不褪色，故D錯誤；故答案為B。8、C【分析】和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物為鹽；不同物質組成的為混合物；水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物為電解質?！驹斀狻緼.燒堿為氫氧化鈉屬于堿，CuSO4·5H2O為純凈物，CO2為非電解質，故A錯誤；B.Na2O2為過氧化物不是酸性氧化物，Mg是金屬單質既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C.SO3屬于酸性氧化物，H2SiO3屬于酸，純堿是碳酸鈉為鹽，水玻璃為硅酸鈉的水溶液為混合物，氯化鈉溶于水導電屬于電解質，所以C選項是正確的；D.NO和堿不反應屬于不成鹽氧化物，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，氨氣為非電解質，故D錯誤。

所以C選項是正確的。9、C【解析】分析：反應器中的反應為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。A項，H2SO4和HI互溶，不能用過濾法分離；B項，膜反應器中的反應為2HI（g）H2（g）+I2（g），增大壓強不能提高HI的平衡轉化率；C項，根據(jù)反應器中的反應和膜反應器中的反應，該工藝中I2和HI的相互轉化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”；D項，將反應器中的反應和膜反應器中的反應相加，總反應為SO2+2H2O=H2SO4+H2。詳解：反應器中的反應為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。A項，H2SO4和HI互溶，不能用過濾法分離，A項錯誤；B項，膜反應器中的反應為2HI（g）H2（g）+I2（g），增大壓強能提高反應速率，該反應反應前后氣體分子數(shù)不變，增大壓強平衡不移動，不能提高HI的平衡轉化率，B項錯誤；C項，根據(jù)反應器中的反應和膜反應器中的反應，該工藝中I2和HI的相互轉化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”，C項正確；D項，將反應器中的反應和膜反應器中的反應相加，總反應為SO2+2H2O=H2SO4+H2，D項錯誤；答案選C。10、B【解析】A.氯化鐵溶液中，鐵離子發(fā)生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加熱蒸發(fā)，氯化氫揮發(fā)，平衡右移，結果生成氫氧化鐵，在灼燒，氫氧化鐵分解生成氧化鐵，A錯誤；B.打開彈簧夾，稀硫酸與鐵粉反應生成氫氣，可排除整個裝置內的空氣；然后關閉彈簧夾，利用氫氣產(chǎn)生的壓強作用，把反應產(chǎn)生的硫酸亞鐵溶液壓入到試管B中，制得的氫氧化亞鐵可以較長時間穩(wěn)定存在，B正確；C.二氧化碳、氯化氫氣體都能與碳酸鈉溶液反應，所以達不到除去雜質的目的，應該用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，C錯誤；D.濃硫酸應該在燒杯中進行稀釋，冷卻至室溫后，在用玻璃棒轉移進容量瓶中，D錯誤；綜上所述，本題選B。11、C【解析】A、常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中，NH4NO3的物質的量為0.1mol，所含氧原子的物質的量為0.3mol，水也含有氧原子，所以該溶液中所含氧原子的物質的量大于0.3mol，個數(shù)大于0.3NA，故A錯誤；B、1個羥基含9個電子，1個氫氧根離子含10個電子，則1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)分別為9NA、10NA，故B錯誤；C、NO2和N2O4混合氣體從組成上可以看成NO2，4.6gNO2的物質的量為0.1mol，含有0.2mol氧原子，個數(shù)為0.2NA，故C正確；D、Fe與水蒸氣在高溫條件下反應生成四氧化三鐵和氫氣，有1molFe參與反應，轉移電子mol，個數(shù)為NA，故D錯誤；答案選C。12、B【解析】A.44g由N2O和CO2組成的混合氣體的物質的量為1mol，其中所含原子總數(shù)為3NA，故A正確；B.標準狀況下，苯呈非氣態(tài)，22.4L苯的物質的量大于1mol，所含C-H鍵的數(shù)目大于6NA，故B不正確；C.2.8g由CO和C2H4組成的混合氣體的物質的量為0.1mol，其中所含的分子總數(shù)為0.1NA，故C正確；D.1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH和CH3COO-的數(shù)目之和為0.1NA，故D正確。故選B。點睛：解答本題必須明確：氣體體積受到溫度和壓強的影響，在標準狀況下的氣體摩爾體積是22.4L/mol，22.4L/mol僅適用于標準狀況下的氣體。13、D【詳解】A.反應在前2s時間內用三氧化硫表示的平均速率v=△c/△t=0.8mol÷2.0L÷2s=0.2mol?L-1?s-1，化學反應速率之比等于系數(shù)之比，氧氣的平均速率為0.2mol?L-1?s-1×1/2mol?L-1?s-1=0.1mol?L-1?s-1，故A錯誤；B.溫度一定時，平衡常數(shù)不隨體積和壓強的變化而變化，所以平衡常數(shù)不變，故B錯誤；C.由表格可知，在此溫度下，當充入2molSO2和1molO2平衡時，生成的SO3為1.8mol，由等效平衡可知，若充入2molSO3，則SO3的平衡轉化率為10%，此時正反應是體積減小的反應，相同溫度下，起始時向容器中充入4molSO3，根據(jù)極限轉化的思想，向容器中充入4molSO3，相當于投入4mol二氧化硫和2mol氧氣，增加二氧化硫的量，會降低其轉化率，故C錯誤；D.溫度不變，再充入2molSO2和1molO2時，相當于將容器的體積縮小一半，壓強增大，平衡正向移動，所以n(SO3)/n(SO2)增大，故D正確。故選D。14、D【分析】在該反應中，銅元素的化合價由0價變成+2價，失去電子，被氧化，氧元素的化合價由0價變成-2價，得到電子，被還原，其余元素的化合價都沒有發(fā)生變化?！驹斀狻緼.在該反應中，銅元素的化合價由0價變成+2價，失去電子，被氧化，氧元素的化合價由0價變成-2價，得到電子被還原，故該反應屬于氧化還原反應，A不正確；B.該反應中碳元素化合價沒有發(fā)生變化，B不正確；C.該反應中銅失去電子，O2得到電子，C不正確；D.該反應是氧化還原反應，化合價發(fā)生改變的只有兩種元素，D正確。故選D。15、D【詳解】A．根據(jù)轉化關系，N2O轉化N2時，Pt2O+轉化為Pt2O，CO轉化為CO2時，Pt2O又轉化為Pt2O+，則該過程的催化劑是Pt2O+，故A錯誤；B．根據(jù)轉化關系結合得失電子守恒，N2O轉化N2時，Pt2O+轉化為Pt2O，氧化還原反應方程式為：N2O+Pt2O+=N2+Pt2O，反應中氮元素由+1價得電子變?yōu)?價，1molN2O轉化為N2得到2mol電子，則每1molPt2O+轉化為Pt2O失電子數(shù)目為2NA，故B錯誤；C．將生成的CO2通入含大量SiO、Na+、Cl-的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，有白色的硅酸沉淀生成，故C錯誤；D．CO2、N2O的摩爾質量都為44g/mol，一個分子中含有電子數(shù)都為22個，則2.0gCO2、N2O的混合氣體的物質的量為mol，含有電子數(shù)為mol×22×NA=1.0NA，故D正確；故選D。16、B【詳解】A.一個D2O分子中含有10個質子，D2O的摩爾質量為20g·mol-1，故18gD2O中含有的D2O分子數(shù)為0.9NA，其中含有的質子數(shù)為9NA，故A錯誤；B.二氧化硅晶體中，每個硅原子和4個氧原子形成4個Si—O鍵，60g二氧化硅中含有NA個硅原子，故含有的Si—O鍵的數(shù)目為4NA，故B正確；C.2molNO與1molO2完全反應生成2molNO2，但體系中存在化學平衡2NO2N2O4，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，故C錯誤；D.氯氣與水能發(fā)生反應Cl2+H2OHCl+HClO，標準狀況下，22.4L(1mol)氯氣與水完全反應轉移的電子數(shù)應為NA，但此反應屬于可逆反應，轉移的電子數(shù)小于NA，故D錯誤。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氫、碳、氮、氧、鈉、氯CO2+2MgC+2MgO2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol【分析】A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，應為H元素；B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，應為C元素；C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，應為N元素，形成的氫化物為氨氣，為堿性氣體；B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，應分別為CO和CO2，則D為O元素；E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，則E的原子序數(shù)為11，應為Na元素；A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，且F在本周期元素中原子半徑最小，應為Cl元素?！驹斀狻?1)綜上所述A、B、C、D、E、F的名稱分別是氫、碳、氮、氧、鈉、氯，因此答案是:氫、碳、氮、氧、鈉、氯；

(2)在A至F元素中含非極性鍵的離子化合物Na2O2，其電子式，因此答案是:。(3)B為C、D為O，由C和O組成的且C和O的質量比為3∶8的化合物為CO2，其電子式為，該物質與E為Na的同周期相鄰主族元素Mg的單質反應的化學方程式為CO2+2MgC+2MgO,因此答案是；CO2+2MgC+2MgO。(4)F單質為Cl2與Na的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；因此答案是:2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；(5)BA4為CH4，將8g的CH4完全燃燒后恢復到室溫，放出熱量akJ，則1molCH4完全燃燒放出2akJ的熱量，則CH4的燃燒熱的熱化學方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol，答案：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol。18、H++OH-=H2OMnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2+2H2OAl（OH）3、NaHCO32H++SiO32-==H2SiO3↓取最后一次洗滌液少許于試管中，滴入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則沒洗滌干凈，反之洗滌干凈；是0.7mol/L【分析】Ⅰ、結合物質的性質可知A為HCl，B為強堿，如NaOH、KOH等，結合物質的性質判斷可能發(fā)生的反應；Ⅱ、由題意“溶液為澄清溶液”可知：溶液中含有的離子一定能夠大量共存；由實驗Ⅰ可知，該溶液中一定含有CO32-，其濃度為=0.25mol/L，則一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32-，發(fā)生反應SiO32-+2H+=H2SiO3↓，硅酸加熱分解生成二氧化硅，固體質量為2.4g為二氧化硅的質量，根據(jù)硅原子守恒，SiO32-的濃度為=0.4mol/L；由實驗Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根據(jù)電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.7mol/L，不能確定NO3-是否存在，據(jù)此進行解答?！驹斀狻竣瘛⒔Y合物質的性質可知A為HCl，B為強堿，如NaOH、KOH等，（1）A為HCl，B為強堿，二者發(fā)生中和反應，離子方程式為H++OH-=H2O；（2）對比左右兩個圖中的物質，應為MnO2和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水的反應，反應的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2+2H2O；（3）既能與酸反應，又能與堿反應的物質可為兩性氫氧化物，如Al（OH）3，也可為弱酸的酸式鹽，如NaHCO3，故答案為Al（OH）3、NaHCO3；Ⅱ、由題意“溶液為澄清溶液”可知：溶液中含有的離子一定能夠大量共存；由實驗Ⅰ可知，該溶液中一定含有CO32-，其濃度為=0.25mol/L，則一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32-，發(fā)生反應SiO32-+2H+=H2SiO3↓，硅酸加熱分解生成二氧化硅，固體質量為2.4g為二氧化硅的質量，根據(jù)硅原子守恒，SiO32-的濃度為=0.4mol/L；由實驗Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根據(jù)電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.7mol/L，不能確定NO3-是否存在。（1）實驗I中生成沉淀的離子方程式為2H++SiO32-=H2SiO3↓；（2）實驗Ⅱ中判斷沉淀是否洗滌干凈的操作為：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則沒洗滌干凈，反之洗滌干凈；（3）通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，判斷K+一定存在，根據(jù)電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.7mol/L。【點睛】本題考查無機物的推斷、離子反應及計算，題目難度不大，解答本題的關鍵是把握相關物質的化學性質，把握發(fā)生的反應及現(xiàn)象，側重分析與計算能力的綜合考查，注意加鹽酸生成氣體和沉淀為解答的突破口，題目難度不大。19、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯氣中的氯化氫c酸性高錳酸鉀Na2SiO3D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁【分析】在裝置A中用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應制備氯氣；根據(jù)氯氣含有氯化氫分析裝置B的作用；利用Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-及Fe3+使硫氰化鉀溶液變紅色分析；根據(jù)元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物酸性越強，利用強酸制弱酸來比較酸性強弱，根據(jù)二氧化碳中混有二氧化硫，二氧化硫也能與硅酸鈉溶液反應，需要酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，然后檢驗二氧化碳?！驹斀狻?1)在裝置A中MnO2和濃鹽酸加熱反應，產(chǎn)生MnCl2、Cl2、H2O，反應方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：Cl2＞Fe3+。由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，在制取得到的氯氣中含有雜質HCl、水蒸氣，則裝置B中的溶液的作用是除去氯氣中的氯化氫，裝置C中盛有濃硫酸對氯氣進行干燥，在裝置D中盛有FeCl2溶液和KSC