2026屆江蘇省泰興市洋思中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的共同點(diǎn)是()A．分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間B．顏色都呈紅褐色C．一束平行光照射溶液時(shí)，從側(cè)面都可以看到一束光束D．都是分散系2、屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式是A．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C．＋H＋===CO2↑＋H2OD．Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－3、用特殊的方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是A．溶液 B．懸濁液 C．膠體 D．乳濁液4、下列化學(xué)藥品與警示語對(duì)應(yīng)正確的是（）①酒精——?jiǎng)《酒发跐饬蛩帷g品③汽油——易燃品④燒堿——?jiǎng)《酒发萋人徕洝趸瘎尴跛徜@——爆炸品A．①②③⑥ B．①②⑤ C．①④⑤ D．②③⑤⑥5、下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪?hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程A制備Fe(OH)3膠體將NaOH溶液滴加到飽和FeCl3溶液中B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色FeCl3溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取并純化氯氣向MnO2中加入濃鹽酸并加熱，將生成的氣體依次通過濃硫酸、飽和食鹽水D證明某鹽溶液中含有Na＋不含K＋用潔凈的鉑絲蘸取待檢液，在無色火焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色A．A B．B C．C D．D6、下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是A．金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=H++Cl-+HClOC．稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2+

+CO2↑+H2OD．稀硫酸與鐵反應(yīng)：6H++2Fe=2Fe3++3H2↑7、某溶液經(jīng)分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO3-，已知其中Na＋、K＋、Ca2+、NO的濃度均為0.1mol·L－1，則Cl－的物質(zhì)的量濃度為A．0.1mol·L－1 B．0.3mol·L－1 C．0.2mol·L－1 D．0.4mol·L－18、下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是（）A．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ B．Fe3O4＋4CO3Fe+4CO2C．Al2O3＋2Fe2Al+Fe2O3 D．2HgO2Hg＋O2↑9、確碘在自然界中有很多存在形式，在地殼中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I-形式存在，幾種粒子與Cl2之間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系以下說法不正確的是A．①中發(fā)生的反應(yīng)是2I-+Cl2=

I2+2Cl-B．I-與過量Cl2發(fā)生的反應(yīng)是I-+3Cl2+3H2O=+6Cl-+

6H+C．以上反應(yīng)中，氯氣都體現(xiàn)氧化性，具體表現(xiàn)為：氯元素出0價(jià)降低為-1價(jià)D．通過以上信息，可預(yù)測(cè)：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水(溶質(zhì)主要為Cl2)，不能觀察到溶液變藍(lán)的現(xiàn)象10、如下圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加過程中微粒的量的關(guān)系曲線。下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．①線表示Al3＋的物質(zhì)的量的變化B．x表示AlCl3的物質(zhì)的量C．③線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化D．④線表示AlO2－的物質(zhì)的量的變化11、將SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O==SO42－+4H++2Fe2+，Cr2O72－+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O。下列說法正確的是（）A．Cr2O72－不能將SO2氧化 B．還原性：Cr3+＞Fe2+＞SO2C．氧化性：Cr2O72－＞Fe3+＞SO2 D．兩個(gè)反應(yīng)中Fe3+均表現(xiàn)還原性12、分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可以采取多種分類方法。下列關(guān)于“Na2CO3”的分類不正確的是（）A．電解質(zhì) B．碳酸鹽 C．鈉鹽 D．堿13、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式不正確的是A．Ba(OH)2=Ba2++2OHˉB．H2CO3=2H++CO32ˉC．NaHSO4=Na++H++SO42—D．Na2CO3=2Na++CO32ˉ14、下列說法中，正確的是（NA為阿伏伽德羅常數(shù)）：A．H2的摩爾質(zhì)量為2gB．1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+數(shù)目為NAC．標(biāo)況下，0.5molCO2的體積為11.2LD．1molH2O含有8mol電子15、下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件(溫度或反應(yīng)物用量改變)，不會(huì)引起產(chǎn)物種類改變的是

A．Na2O2和CO2 B．Na2CO3和HClC．Na和O2 D．NaHSO4和Ba(OH)216、能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是A．固體Cu(OH)2和H2SO4溶液反應(yīng) B．澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)C．KOH溶液和醋酸溶液反應(yīng) D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為常見的金屬單質(zhì)，各物質(zhì)有如圖所示的關(guān)系：（1）寫出B、C的化學(xué)式：B：___，C：___，E：___，F(xiàn)___（2）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式，有離子方程式的寫離子方程式。④___；⑤___；⑧___；顏色變化__。18、有X、Y、Z三種元素：（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；（4）每2個(gè)X2分子能與1個(gè)Y2分子化合成2個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體；（5）Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。試寫出其元素符號(hào)：（1）X_______，Y_______，Z_______，以及化合物的分子式：XZ_______，X2Y_________。（2）寫出Z單質(zhì)與X2Y反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________。19、某同學(xué)通過以下裝置測(cè)定M樣品(只含F(xiàn)e、Al、Cu)中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取兩份質(zhì)量均為mg的M樣品，按實(shí)驗(yàn)1（如圖1）和實(shí)驗(yàn)2（如圖2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該同學(xué)順利完成了實(shí)驗(yàn)并測(cè)得氣體體積分別為V1mL和V2mL（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（1）寫出實(shí)驗(yàn)1中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________；（2）M樣品中銅的質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為（用V1和V2表示）：_________________________。（3）實(shí)驗(yàn)1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，B瓶中水沒有裝滿，使測(cè)得氣體體積________________________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若拆去實(shí)驗(yàn)2中導(dǎo)管a，使測(cè)得氣體體積___________________。（4）該實(shí)驗(yàn)需要0.50mol·L-1的NaOH溶液470mL，配制時(shí)應(yīng)用托盤天平稱量______________gNaOH。（5）該實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制的，欲用該濃硫酸配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸100mL。①所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需______________、______________、______________。②所取濃硫酸的體積為_________mL。下列操作引起所配溶液濃度偏高的是________________A．取濃硫酸時(shí)俯視B．在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉(zhuǎn)移C．定容時(shí)俯視D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線20、純堿晶體樣品中?；煊蠳aCl等雜質(zhì)。某同學(xué)用沉淀法測(cè)定樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，操作流程如下：（1）寫出加入溶液反應(yīng)的離子方程式____；操作I所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、____。（2）對(duì)沉淀M洗滌的方法是___。（3）樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。（4）如果純堿晶體失去部分結(jié)晶水（風(fēng)化），則測(cè)定結(jié)果會(huì)___（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。（5）純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，用途正確的是_____。A用于治療胃酸過多B用于生產(chǎn)玻璃C用于造紙D用于焙制糕點(diǎn)21、I、現(xiàn)有下列八種物質(zhì):①鋁②蔗糖③SiO2④H2SO4⑤NaOH⑥FeSO4溶液⑦Ba(OH)2⑧氫氧化鐵膠體(1)上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有____________(填序號(hào))。能導(dǎo)電的有__________(填序號(hào))。(2)向⑤中加入①的粉末，反應(yīng)的離子方程式為_____________________。(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。(4)實(shí)驗(yàn)室制備⑧的離子方程式為:__________________。若在⑧中緩慢加入④的溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________。(5)③是玻璃的主要成分之一，③與⑤溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。工藝師常用_______(填物質(zhì)名稱)

來雕刻玻璃。II、下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種?

(填選項(xiàng)字母)A．分液B．過濾C．萃取D．蒸餾E.蒸發(fā)結(jié)晶F.高溫分解(1)分離CCl4和H2O:___________；(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3:___________；(3)分離CCl4(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的液體混合物:__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A．溶液中溶質(zhì)粒子直徑較一般小于1nm，膠體粒子直徑在l～100nm之間，二者不同，故A不是；

B．氫氧化鐵膠體呈紅褐色，氯化鐵溶液呈黃色，故B不是；

C．氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，氯化鐵溶液沒有，故C不是；

D．溶液和膠體都是混合物，都屬于分散系，故D是。

故選：D?！军c(diǎn)睛】氫氧化鐵膠體呈紅褐色，氯化鐵溶液呈黃色，注意區(qū)分。2、B【解析】

A中無化合價(jià)的變化，故不屬于氧化還原反應(yīng)；B中鐵元素有化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)；C中無化合價(jià)的變化，故不屬于氧化還原反應(yīng)；D中無化合價(jià)的變化，故不屬于氧化還原反應(yīng)。答案選B。3、C【解析】

溶液中微粒直徑小于1nm，濁液中微粒直徑大于100nm，而膠體中微粒直徑介于1nm和100nm之間，所以選項(xiàng)C正確；答案選C。4、D【解析】

①酒精無毒，易燃燒，屬于易燃品，故錯(cuò)誤；②濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，屬于腐蝕品，故正確；③汽油是可燃性液體，屬于易燃品，故正確；④燒堿無毒，具有腐蝕性，屬于腐蝕品，不屬于劇毒品，故錯(cuò)誤；⑤氯酸鉀具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化劑，故正確；⑥硝酸銨受熱或受到撞擊，會(huì)發(fā)生爆炸，屬于爆炸品，故正確；②③⑤⑥正確，故選D。5、B【解析】

A．二者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3膠體制取方法是：向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱煮沸至液體呈紅褐色，A錯(cuò)誤；B．Fe3+具有氧化性，若維生素C具有還原性，二者就會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+，使溶液由黃色轉(zhuǎn)化為淺綠色，B正確；C．制取得到的Cl2中含有雜質(zhì)HCl、H2O蒸氣，應(yīng)該先通過飽和食鹽水除去HCl，后除去水蒸氣，否則干燥后的氣體通過飽和食鹽水后又混有水蒸氣，C錯(cuò)誤；D．K元素焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，以濾去鈉元素的黃光的干擾，上述方法只能證明含有Na+，不能確定是否含有K+，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。6、D【解析】

A．金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH屬于強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A正確；B．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，HCl溶于水完全電離，HClO是弱酸，部分電離，在離子方程式中保留分子式，離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B正確；C．稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣難溶于水，在離子方程式中保留化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2+

+CO2↑+H2O，故C正確；D．稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯(cuò)誤；答案為D。7、B【解析】

溶液呈電中性，陰陽離子所帶電荷相等，所以，所以=(0.1+0.1+2×0.1－0.1)mol?L－1=0.3mol?L－1，故B項(xiàng)正確。綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】溶液呈電中性，陰陽離子所帶電荷相等。8、C【解析】

A.電解熔融氯化鈉冶煉金屬鋁，2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，故A正確；B.用CO還原鐵的氧化物冶煉金屬鐵，F(xiàn)e3O4＋4CO3Fe+4CO2，故B正確；C.鐵與氧化鋁不反應(yīng)，電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁，故C錯(cuò)誤；D.氧化汞加熱分解為金屬汞，2HgO2Hg＋O2↑，故D正確。選C。9、D【解析】

I-與Cl2反應(yīng)被氧化為I2，I2與過量Cl2反應(yīng)被進(jìn)一步氧化為。【詳解】A．①中碘離子被Cl2氧化，反應(yīng)生成X是單質(zhì)碘，發(fā)生的反應(yīng)是2I-+Cl2=I2+2Cl-，A正確；B．單質(zhì)碘可以繼續(xù)被氯氣氧化為，則I-與過量Cl2發(fā)生的反應(yīng)是I-+3Cl2+3H2O=+6Cl-+6H+，B正確；C．氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)表現(xiàn)氧化性，以上反應(yīng)中，氯氣都體現(xiàn)氧化性，具體表現(xiàn)為：氯元素由0價(jià)降低為-1價(jià)，C正確；D．由題知，當(dāng)加入適量Cl2時(shí)I-被氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)，因此在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，能觀察到溶液變藍(lán)的現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；答案選D。10、B【解析】

假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH-，生成1molAl（OH）3，然后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH-，生成1molAlO2-，前后兩部分消耗的OH-為3：1，假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液，首先發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-完全反應(yīng)消耗1molAl3+，生成1molAlO2-，然后發(fā)生反應(yīng)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，AlO2-完全反應(yīng)，消耗1/3molAl3+，生成4/3molAl（OH）3↓，前后兩部分消耗的Al3+為1mol：1/3mol=3：1，由圖象可知，①②表示微粒、③④表示微粒物質(zhì)的量關(guān)系為1：1，則該圖表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答?！驹斀狻緼．由上述分析可知，首先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al（OH）3↓，溶液中鋁離子物質(zhì)的量減少，①線表示Al3+的物質(zhì)的量的變化，故A正確；B．由上述分析可知，x表示NaOH溶液，故B錯(cuò)誤；C．由上述分析可知，隨反應(yīng)進(jìn)行Al（OH）3物質(zhì)的量先增大后減小，故③線表示Al（OH）3的物質(zhì)的量的變化，故C正確；D．由上述分析可知，Al（OH）3溶解時(shí)，AlO2-的物質(zhì)的量增大，④線表示AlO2-的物質(zhì)的量的變化，故D正確；故選B。11、C【解析】

SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+4H++2Fe2+中，S元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低；氧化劑為Fe3+，還原劑為SO2；Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O中Cr元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，氧化劑為Cr2O72-，還原劑為Fe2+；由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性：Cr2O72-＞Fe3+＞SO2，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知還原性：Cr3+＜Fe2+＜SO2，以此來解答。【詳解】A．根據(jù)以上分析可知，氧化性：Cr2O72-＞Fe3+＞SO2，還原性：Cr3+＜Fe2+＜SO2，則Cr2O72-能將SO2氧化，故A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，還原性：Cr3+＜Fe2+＜SO2，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)以上分析可知，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性：Cr2O72-＞Fe3+＞SO2，故C正確；D．第一個(gè)反應(yīng)中Fe3+得到電子被還原，表現(xiàn)氧化性；第二個(gè)反應(yīng)中Fe3+為氧化產(chǎn)物，體現(xiàn)氧化性，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意在氧化還原反應(yīng)中氧化劑表現(xiàn)氧化性，還原劑表現(xiàn)還原性。12、D【解析】

碳酸鈉既是碳酸鹽，也是鈉鹽，同時(shí)還是電解質(zhì)。但碳酸鈉不是堿，選項(xiàng)D不正確，答案選D。13、B【解析】

A．氫氧化鋇是可溶性強(qiáng)堿，完全電離為鋇離子和氫氧根離子，電離方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故A不符合題意；B．碳酸的電離方程式分步書寫，主要以第一步為主，正確的電離方程式為：，，故B符合題意；C．硫酸氫鈉屬于二元強(qiáng)酸硫酸的酸式鹽，在水中能完全電離：，故C不符合題意；D．碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中能夠發(fā)生完全電離：，故D不符合題意；故答案為：B?！军c(diǎn)睛】NaHSO4屬于強(qiáng)酸酸式鹽，在熔融狀態(tài)下電離：，在水中的電離：，需注意區(qū)分；多元弱酸的電離是分步電離，一般以第一步電離為主。14、C【解析】

A.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，則H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol，A錯(cuò)誤；B.缺溶液的體積，無法計(jì)算1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+的物質(zhì)的量和數(shù)目，B錯(cuò)誤；C.標(biāo)況下，0.5molCO2的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，C正確；D.1molH2O含有10mol電子，D錯(cuò)誤；故選C。15、A【解析】

A.Na2O2和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，與反應(yīng)條件無關(guān)，A符合題意；B.Na2CO3和HCl反應(yīng)時(shí)，二者的物質(zhì)的量不同，反應(yīng)不同，少量HCl與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaHCO3，足量HCl與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O、CO2，B不符合題意；C.Na和O2反應(yīng)的溫度不同，產(chǎn)物不同，常溫下生成氧化鈉，點(diǎn)燃生成過氧化鈉，B不符合題意；D.NaHSO4和Ba(OH)2反應(yīng)時(shí)，二者的物質(zhì)的量不同，反應(yīng)不同，若NaHSO4少量，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4、H2O、NaOH；若Ba(OH)2少量，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4、H2O、Na2SO4，D不符合題意。故合理選項(xiàng)是A。16、B【解析】

A．氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng)，離子方程式為：Cu(OH)2+2H+═Fu2++2H2O，故A錯(cuò)誤；B．澄清石灰水與硝酸反應(yīng)，離子方程式為：H++OH-=H2O，故B正確；C．醋酸和氫氧化鉀溶液，離子方程式為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸中，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe3O4FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3+Fe+2Fe3+=3Fe2+4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3白色灰綠色紅褐色【解析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，紅褐色固體F為Fe(OH)3，則E為Fe(OH)2，C為FeCl2，D為FeCl3，A為Fe，B為Fe3O4然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答。【詳解】由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，紅褐色固體F為Fe(OH)3，則E為Fe(OH)2，C為FeCl2，D為FeCl3，A為Fe，B為Fe3O4(1)由以上分析可知B為Fe3O4，C為FeCl2，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3。故答案為：Fe3O4，F(xiàn)eCl2，F(xiàn)e(OH)2，F(xiàn)e(OH)3；(2)反應(yīng)④的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3+；⑤的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+；⑧離子方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3故答案為2Fe2++Cl2=2Fe3+，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。溶液顏色由白色迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色。18、HOClHClH2OCl2+H2O=HCl+HClO【解析】

（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色，則X是H，Z是Cl，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫；（3）氯化氫溶于水得到鹽酸，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；（4）每2個(gè)X2分子能與1個(gè)Y2分子化合成2個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體，所以Y是O，氫氣在氧氣中燃燒生成水；（5）氯氣溶于水生成次氯酸，所得溶液具有漂白性?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知X是H，Y是O，Z是Cl，XZ的分子式為HCl，X2Y的分子式為H2O；（2）氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO。19、2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑m(Cu)＝mg－mol×27g·mol-1－mol×56g·mol-1＝mg－g無影響偏大10.0量筒100mL容量瓶膠頭滴管2.7BC【解析】試題分析：本題考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定實(shí)驗(yàn)、溶液的配制和誤差分析，涉及Fe、Al和Cu的性質(zhì)、離子方程式的書寫、實(shí)驗(yàn)的誤差分析和計(jì)算。（1）實(shí)驗(yàn)1在樣品中滴加NaOH溶液，樣品中只有Al能與NaOH溶液反應(yīng)，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。（2）實(shí)驗(yàn)1中只有Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2，根據(jù)關(guān)系式2Al~3H2↑，n（Al）=mol=mol，m（Al）=n（Al）27g/mol=mol27g/mol；實(shí)驗(yàn)2中Al和Fe都與稀硫酸反應(yīng)放出H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，由于兩份樣品的質(zhì)量相等，則其中Al與NaOH溶液、稀硫酸反應(yīng)放出的H2相等，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)放出的H2的體積為（V2-V1）mL，根據(jù)關(guān)系式Fe~H2↑，n（Fe）=mol，m（Fe）=n（Fe）56g/mol=mol56g/mol；M樣品中m（Cu）=mg-m（Al）-m（Fe）=mg-mol27g/mol-mol56g/mol=mg-g。（3）實(shí)驗(yàn)1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，B瓶中水沒有裝滿，對(duì)測(cè)得氣體體積無影響，因?yàn)锽瓶中收集的氣體的體積等于排入C中水的體積。若拆去實(shí)驗(yàn)2中導(dǎo)管a，由于稀硫酸滴入錐形瓶中會(huì)排出裝置中的空氣，使測(cè)得氣體的體積偏大。（4）配制470mLNaOH溶液應(yīng)選用500mL容量瓶，用托盤天平稱量NaOH的質(zhì)量為m（NaOH）=0.5mol/L0.5L40g/mol=10.0g。（5）①由濃溶液配制稀溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、初步振蕩、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽，所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管。②根據(jù)稀釋前后H2SO4物質(zhì)的量不變，1.84g/cm3V（濃H2SO4）98%98g/mol=0.5mol/L0.1L，V（濃H2SO4）=2.7mL。A，取濃硫酸時(shí)俯視，所量取濃硫酸的體積偏小，硫酸物質(zhì)的量偏小，所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低；B，在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉(zhuǎn)移，濃硫酸溶于水放熱，冷卻后所配溶液體積偏小，所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高；C，定容時(shí)俯視，所配溶液體積偏小，所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高；D，顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線，對(duì)所配溶液物質(zhì)的量濃度無影響；引起所配溶液濃度偏高的是BC，答案選BC。點(diǎn)睛：理解Al、Fe、Cu的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)原理是解題的關(guān)鍵。實(shí)驗(yàn)原理是解答實(shí)驗(yàn)題的核心，是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的依據(jù)和起點(diǎn)。解答時(shí)注意分析裝置中各儀器的作用，本題通過測(cè)量反應(yīng)生成的氣體的體積確定樣品中各成分的質(zhì)量。配制一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析是本題的另一難點(diǎn)，根據(jù)公式cB=，由于操作失誤使nB偏大或V偏小，都會(huì)使所配溶液濃度偏高；反之使所配溶液濃度偏低。20、CO32-+Ba2+=BaCO3↓漏斗沿玻璃棒向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作2~3次，直至洗滌干凈即可%偏高BC【解析】

根據(jù)流程圖可知，純堿晶體樣品中?；煊蠳aCl等雜質(zhì)，溶于水后形成碳酸鈉與氯化鈉的混合溶液，加入過量氯化鋇溶液，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，經(jīng)過濾操作得沉淀M為碳酸鋇，溶液M為氯化鈉與氯化鋇的混合溶液，據(jù)此回答?！驹斀狻扛鶕?jù)流程圖可知，純堿晶體樣品中?；煊蠳aCl等雜質(zhì)，溶于水后形成碳酸鈉與氯化鈉的混合溶液，加入過量氯化鋇