河北省行唐啟明中學(xué)2026屆高二上化學(xué)期中檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在其他條件不變時，只改變某一條件，化學(xué)反應(yīng)aA(g)+B(g)cC(g)的平衡的變化圖象如下(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率)，據(jù)此分析下列說法正確的是A．在圖象反應(yīng)Ⅰ中，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．在圖象反應(yīng)Ⅰ中，若p1>p2，則此反應(yīng)的ΔS>0C．在圖象反應(yīng)Ⅱ中，說明該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．在圖象反應(yīng)Ⅲ中，若T1>T2，則該反應(yīng)能自發(fā)進行2、相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+197kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時反應(yīng)中的能量變化SO3SO2O2①200吸收熱量akJ②021放出熱量bkJ③400吸收熱量ckJ下列敘述正確的是（）A．達平衡時O2的體積分數(shù)：①>③B．熱量關(guān)系：a一定等于bC．①②③反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②D．①中的密度不再改變時說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)3、常溫下，將冰醋酸加水稀釋成0.01mol/L的稀醋酸溶液的過程中，以下物理量持續(xù)變小的是A．c(H+) B．醋酸的電離度 C．醋酸分子的濃度 D．醋酸的電離平衡常數(shù)4、酶是一種特殊的具有催化活性的生物催化劑，沒有酶的催化作用就不可能有生命現(xiàn)象。酶的催化作用的特點不包括()A．高度的催化活性 B．較高的活化能C．特殊的溫度效應(yīng) D．高度的選擇性5、將固體NH4Br置于2.0L的密閉容器中，在某溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)2min后，測得H2為1mol，HBr為8mol，則上述反應(yīng)中生成NH3的速率為()A．0.5mol·(L·min)－1 B．2mol·(L·min)－1C．2.5mol·(L·min)－1 D．5mol·(L·min)－16、某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是HXO4，這種元素氣態(tài)氫化物的分子式為A．XH4B．XH3C．H2XD．HX7、國慶70周年大典上，放飛的氣球由可降解材料制作，內(nèi)充的氣體是比氫氣安全的氦氣。下列關(guān)于氦的說法正確的是()A．氦氣比氫氣活潑 B．氦氣的密度比空氣大C．氦氣的分子式為He2 D．氦原子最外層電子數(shù)為28、21世紀人類正由“化石能源時代”逐步向“多能源時代”過渡，下列不屬于新能源的是()A．電力 B．核能 C．太陽能 D．氫能9、當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的情況是（）A．有銅無鐵 B．有鐵無銅 C．有鐵有銅 D．無鐵無銅10、下列物質(zhì)分類組合正確的是ABCD強電解質(zhì)CaCO3FeCl3H3PO4NaOH弱電解質(zhì)HFCH3COOHBaSO4Na2S非電解質(zhì)CCl4CuH2OC2H5OHA．A B．B C．C D．D11、常溫下，濃度均為0.1mol/L、體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg變化如圖所示，下列敘述不正確的是A．酸性：HB<HAB．常溫下，HB的電離常數(shù)的數(shù)量級為10-5C．HB的電離程度：a<bD．將b、c兩點的溶液加熱，值變大12、已知4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)，若反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)、v(D)表示，則正確的關(guān)系是（）A．4v(A)=5v(B) B．5v(B)=6v(D) C．4v(B)=5v(C) D．2v(A)=3v(D)13、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2氣體中A．含有1mol的O2分子B．碳元素的質(zhì)量為6gC．CO2分子數(shù)約為3.01×1023D．CO2的物質(zhì)的量為1mol14、下列化學(xué)用語正確的是()A．乙酸根離子的結(jié)構(gòu)式：B．CO2的球棍模型：C．3—甲基—1——丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：(CH3)2CHCH=CH2D．醛基的電子式：15、下列屬于配合物的是（）A．NH4Cl B．Na2CO3C．CuSO4 D．[Co（NH3）6]Cl316、H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是①每生成34gNH3的同時消耗44gCO2②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變③NH3的體積分數(shù)保持不變④混合氣體的密度保持不變⑤c(NH3):c(CO2)=2:1A．①③⑤B．①③④C．②④D．①④二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：元素相關(guān)信息A基態(tài)原子的價電子排布式為nSnnPnB元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍D簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的E價電子層中的未成對電子數(shù)為4請回答下列問題：（1）寫出下列元素符號：A______，B_______，C________，D__________。（2）寫出C元素在周期表的位置_________，E2+價電子的軌道表示式______________,B元素能量最高的電子為____軌道上的電子，其軌道呈______形。（3）按原子軌道的重疊方式，1molA與C形成的最高價化合物中σ鍵有______個，π鍵有______個。(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)（4）B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為________(用離子符號表示)。（5）寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式_____________。18、（1）下圖是表示4個碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫原子結(jié)合。①圖中A的分子式是___________。②圖中C的名稱是___________。③圖中D的結(jié)構(gòu)簡式是__________。④圖中與B互為同分異構(gòu)體的是__________（填字母）。⑤圖中1molG完全燃燒時消耗__________molO2。（2）已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖：①該有機物的分子式為____________。②該有機物中能與NaOH溶液反應(yīng)的官能團的名稱是_________。19、實驗室里用乙醇和濃硫酸反應(yīng)制取乙烯，接著再用溴與之反應(yīng)生成1，2—二溴乙烷。在制備過程中由于部分乙醇被濃硫酸氧化還會生成CO2、SO2，進而與Br2反應(yīng)生成HBr等。（1）以上述三種物質(zhì)為原料，用下列儀器（短接口或橡皮管均已略去）制備1，2－二溴乙烷。如果氣體流向為從左到右，正確的連接順序是：B經(jīng)A①插入A中，D接A②；A③接______接_______接______接______。（2）溫度計水銀球的正確位置是______。（3）F的作用是______，G的作用是______。（4）在三頸燒瓶A中的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（5）在反應(yīng)管E中進行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（6）反應(yīng)管E中加入少量水及把反應(yīng)管E置于盛有冷水的小燒杯中是因為______。20、現(xiàn)有一FeCl2、AlCl3混合溶液，請回答下列相關(guān)問題：（1）為抑制金屬離子水解，可向溶液中加入___（填化學(xué)式）；請寫出鋁離子水解反應(yīng)的離子方程式：___。（2）Fe2+容易被氧氣氧化成___，檢驗久置的FeSO4中含F(xiàn)e3+的試劑是___（填化學(xué)式）。（3）某小組嘗試從該混合溶液中分離出鋁離子①先向溶液中加入過量的試劑X，試劑X是___（填化學(xué)式）。②經(jīng)過___（填操作名稱），取濾液，然后加入過量的試劑Y，試劑Y是___（填化學(xué)式）。③該過程主要利用了氫氧化鋁的兩性。請寫出氫氧化鋁的電離方程式：___。21、某工廠用含碳、氫、氧三種元素的有機物A和B為原料合成有機化合物H（C11H12O2）的路線示意圖如下：已知:兩個醛分子間能發(fā)生如下反應(yīng)：（﹣R、﹣R’表示氫原子或烴基）(1)經(jīng)質(zhì)譜法測定，有機物A的相對分子質(zhì)量為46，經(jīng)元素分析知A分子中C、H和O原子個數(shù)比為2:6:1。則有機物A的分子式為______________(2)芳香族化合物B的分子式為C7H8O，C能與鈉反應(yīng)，但不與NaOH反應(yīng)。則C的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________。(3)寫出A轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式：__________________________________________________________(4)檢驗C中含有的官能團的化學(xué)實驗方法是_____________________________________________________________________________________________________________________________________(5)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：____________________；H的結(jié)構(gòu)簡式：________________________________(6)上述合成過程中沒有涉及到的反應(yīng)類型是：_________________（填寫序號）A．取代反應(yīng)；b.加成反應(yīng)；c.消去反應(yīng)；d.氧化反應(yīng)；e.還原反應(yīng)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A項，圖象反應(yīng)I中任取一曲線，圖中隨著溫度的升高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率減小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯誤；B項，在圖象反應(yīng)I的橫坐標(biāo)上任取一點，作橫坐標(biāo)的垂直線與兩曲線相交，若p1>p2，增大壓強反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率增大，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，則a+1c，ΔS0，錯誤；C項，圖象反應(yīng)II中T1先出現(xiàn)拐點，T1反應(yīng)速率快，T1T2，T1平衡時n（C）小于T2平衡時n（C），升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯誤；D項，圖象反應(yīng)III增大壓強平衡不移動，則a+1=c，若T1>T2，升高溫度A的轉(zhuǎn)化率減小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則ΔH0，該反應(yīng)能自發(fā)進行，正確；答案選D。2、A【解析】A．①與③相比，起始物質(zhì)的量③是①的2倍，相當(dāng)于①平衡后增大壓強，平衡逆向移動，氧氣的體積分數(shù)減小，即達平衡時氧氣的體積分數(shù)：①＞③，正確；B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，將二氧化硫和氧氣轉(zhuǎn)化為三氧化硫，物質(zhì)的量與①相同，平衡時達到相同的平衡狀態(tài)，則a+b=197，但無法判斷二者的大小關(guān)系，錯誤；C．平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，因溫度相同，則三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③=①=②，錯誤；D.該反應(yīng)中氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，氣體的密度始終不變，①中的密度不再改變時，不能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，錯誤；故選A。3、C【分析】冰醋酸加水稀釋成0.01mol/L的稀醋酸溶液的過程中，促進了醋酸的電離，隨著水量的增加，醋酸的電離度增大，c(H+)先增大，醋酸分子的濃度減小，但當(dāng)達到酸的電離程度小于溶液體積增大程度時,溶液中氫離子濃度又逐漸減少；由于溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼.醋酸是弱電解質(zhì),加水稀釋促進醋酸電離,c(H+)先增大，但當(dāng)達到酸的電離程度小于溶液體積增大程度時，溶液中氫離子濃度又逐漸減少,故A不符合題意；

B.冰醋酸加水稀釋成0.01mol/L的稀醋酸溶液的過程中，醋酸分子不斷電離，醋酸的電離度不斷增大，故B不符合題意；C.冰醋酸加水稀釋成0.01mol/L的稀醋酸溶液的過程中，醋酸分子不斷電離，醋酸分子的濃度持續(xù)不斷地減小，故C符合題意；

D.溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，故D不符合題意；綜上所述，本題選C。4、B【詳解】A．酶是一種特殊的蛋白質(zhì)，對發(fā)生在體內(nèi)和體外的某些化學(xué)反應(yīng)都能起催化作用，有高度的催化活性，故A不符合題意；B．酶這種生物催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率，故B符合題意；C．酶是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在高溫作用下，發(fā)生蛋白質(zhì)變性，所以活性降低，即酶的催化活性受溫度限制，故有特殊的溫度效應(yīng)，故C不符合題意；D．酶的專一性和選擇性是指一種酶只能催化一種化合物或一類化合物的化學(xué)反應(yīng)，故D不符合題意；答案選B。5、C【分析】溴化銨分解生成的溴化氫又有一部分分解，故剩余的溴化氫的量為溴化銨分解生成的溴化氫的量減去分解的溴化氫的量，據(jù)此分析；氫氣的物質(zhì)的量為1mol，其濃度=1/2=0.5mol/L，據(jù)此計算分解的溴化氫的濃度；【詳解】此題為連鎖反應(yīng)，溴化銨分解生成的溴化氫又有一部分分解，故剩余的溴化氫的量為溴化銨分解生成的溴化氫的量減去分解的溴化氫的量，即c剩余(HBr)=c生成(HBr)-c分解(HBr)；氫氣的物質(zhì)的量為1mol，其濃度=1/2=0.5mol/L，則c分解(HBr)=1mol/L；HBr的物質(zhì)的量為8mol，c剩余(HBr)=8/2=4mol/L；則c生成(HBr)=c分解(HBr)+c剩余(HBr)=1mol/L+4mol/L=5mol/L；溴化銨分解生成的氨氣濃度與溴化氫濃度相等，則2min后溴化銨分解生成的氨氣的濃度為：c(NH3)=c生成(HBr)=5mol/L，氨氣的平均反應(yīng)速率為：v=5/2==2.5mol/(L?min)；C正確；綜上所述，本題選C。6、D【解析】元素的最高正價+|最低負價|=8，根據(jù)元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式確定最高正價，進而求得最低負價，得出氣態(tài)氫化物的化學(xué)式?！驹斀狻吭豖的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HXO4，X的最高正價是+7價，所以最低負價為-1價，X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX。答案選A?！军c睛】本題考查學(xué)生元素周期律的應(yīng)用知識，可以根據(jù)元素的最高正價與最低負價之間的關(guān)系分析判斷，較簡單。7、D【詳解】A．氦氣屬于稀有氣體，又稱惰性氣體，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，A錯誤；B．氦氣的相對分子質(zhì)量為4，密度比空氣小，B錯誤；C．氦分子是單原子構(gòu)成的分子，分子式為He，C錯誤；D．氦原子的原子序數(shù)為2，核外電子數(shù)為2，核外只有一個電子層，該層也可稱為最外層，該層上有2個電子，D正確。答案選D?！军c睛】同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，相對分子質(zhì)量越大，密度越大。8、A【詳解】新能源指氫能、太陽能、地?zé)崮?、風(fēng)能、海洋能、生物質(zhì)能和核能等，電力屬于傳統(tǒng)能源，故答案為A。9、B【詳解】鐵和銅同時加進去，鐵先和三價鐵反應(yīng)，如果鐵離子還有多的，再和銅反應(yīng)，A.可能，鐵離子的量較大，能和鐵反應(yīng)完畢，或剩余部分三價鐵和部分銅反應(yīng)，或者是鐵和三價鐵恰好反應(yīng)，故A結(jié)果可能出現(xiàn)，故A不符合題意；B.不可能，有金屬鐵時，一定將銅置換出來了，故B結(jié)果不可能出現(xiàn)，故B符合題意；C.可能，鐵離子量不足，只能和部分鐵反應(yīng)，故C不符合題意；D.可能，鐵離子量特別大，足夠溶解所有鐵和銅，故D不符合題意；故選B。10、A【分析】強電解質(zhì)是指在水溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)，強酸、強堿、大多數(shù)鹽都屬于強電解質(zhì)；弱電解質(zhì)是指在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)，弱酸、弱堿、水等都屬于弱電解質(zhì)；非電解質(zhì)是指在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，如CO2、NH3、C2H5OH等?！驹斀狻繌婋娊赓|(zhì)是指在水溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)，強酸、強堿、大多數(shù)鹽都屬于強電解質(zhì)；弱電解質(zhì)是指在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)，弱酸、弱堿、水等都屬于弱電解質(zhì)；非電解質(zhì)是指在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，如CO2、NH3、C2H5OH等。A.CaCO3是強電解質(zhì)，HF屬于弱電解質(zhì)，CCl4是非電解質(zhì)，A項正確；B.FeCl3強電解質(zhì)，CH3COOH是弱電解質(zhì)，Cu既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B項錯誤；C.H3PO4屬于弱電解質(zhì)，BaSO4屬于強電解質(zhì)，H2O屬于弱電解質(zhì)，C項錯誤；D.NaOH屬于強電解質(zhì)，Na2S屬于強電解質(zhì)，C2H5OH屬于非電解質(zhì)，D項錯誤；答案選A。11、D【分析】根據(jù)圖示，0.1mol/L的HA溶液的pH=1，說明HA完全電離，所以HA為強酸，0.1mol/L的HB溶液的pH>2，說明HB在溶液中部分電離，所以HB是弱酸?！驹斀狻緼.根據(jù)分析可知，HA為強酸，所以HB是弱酸，即酸性：HB<HA，故A正確；B.a點時，存在平衡：HB?H++B-，稀釋100倍后，HB溶液的pH=4，溶液中c(B-)≈c(H+)=10-4mol/L，則Ka=，所以HB的電離常數(shù)的數(shù)量級為10-5，故B正確；C.稀釋的倍數(shù)越大，溶液的濃度越小，越利于弱酸的電離，所以HB的電離程度：a<b，故C正確；D.升高溫度促進弱酸的電離，所以HB中B-濃度增大，強酸的酸根離子濃度不變，所以A-的濃度不變，因此值變小，故D錯誤；答案選D。12、C【詳解】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，對于反應(yīng)4A(g)+5B(g)?4C(g)+6D(g)，A.v(A)：v(B)=4：5，故5v(A)=4v(B)，故A錯誤；B.v(B)：v(D)=5：6，故6v(B)=5v(D)，故B錯誤；C.v(B)：v(C)=5：4，故4v(B)=5v(C)，故C正確；D.v(A)：v(D)=4：6，故3v(A)=2v(D)，故D錯誤；故選：C。13、D【解析】分析：首先計算二氧化碳的物質(zhì)的量，然后結(jié)合二氧化碳的組成分析計算。詳解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2氣體的物質(zhì)的量是22.4L÷22.4L/mol＝1mol。則A.二氧化碳中不存在氧氣分子，A錯誤；B.碳元素的質(zhì)量為1mol×12g/mol＝12g，B錯誤；C.CO2分子數(shù)約為6.02×1023，C錯誤；D.CO2的物質(zhì)的量為1mol，D正確。答案選D。14、C【詳解】A．醋酸根離子帶有1個單位的負電荷，醋酸根離子的結(jié)構(gòu)式為：，故A錯誤；B.CO2分子的球棍模型應(yīng)該為直線型，故B錯誤；C.烯烴的命名，應(yīng)該從離官能團最近的一端開始命名，則3-甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為：（CH3）2CHCH=CH2，故C正確；D.醛基的結(jié)構(gòu)簡式是－CHO，則電子式是，故D錯誤；故選C。15、D【詳解】根據(jù)配合物的定義：以配位鍵形式結(jié)合的物質(zhì)叫做配合物，物質(zhì)中許存在能夠提供空軌道的中心原子，和提供孤電子對的配體，D選項符合要求，其中Co提供空軌道，NH3中的N原子提供孤對電子，故選D。16、D【解析】H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，反應(yīng)物為固體，生成物為氣體，化學(xué)反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷?！驹斀狻竣?每生成34gNH3的同時必然生成44gCO2，同時消耗44gCO2，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故①選；②.因反應(yīng)物H2NCOONH4為固體，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等于2×17+443=26恒不變，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故②③.由反應(yīng)方程式可知，NH3的體積分數(shù)為23×100%恒不變，所以NH3的體積分數(shù)保持不變，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故③④.由于反應(yīng)物H2NCOONH4是固體，沒有達到平衡狀態(tài)前，氣體質(zhì)量會變化，容器體積不變，則混合氣體的密度也會發(fā)生變化，所以密度不變，說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，故④選；⑤.因氨氣和二氧化碳均為生成物，所以c(NH3):c(CO2)恒等于2:1，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故⑤不選，綜上所述，答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CNOAl)第2周期第VIA族2p紡錘形（或啞鈴形）2NA2NAN3-＞O2-＞Al3＋【分析】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級上只有3個電子,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價電子層中的未成對電子數(shù)為4，則E為Fe，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級上只有3個電子,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價電子層中的未成對電子數(shù)為4，則E為Fe；(1)由上述分析可以知道,A為C,B為N,C為O,D為Al；綜上所述，本題答案是：C，N，O，Al。

(2）C為O，核電荷數(shù)8，在周期表的位于第2周期第VIA族；鐵原子基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e2+價電子的軌道表示式；B為N,基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p3，能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形（或啞鈴形）；綜上所述，本題答案是：第2周期第VIA族，，2p；紡錘形（或啞鈴形）。(3）按原子軌道的重疊方式，1molC與O形成的最高價化合物為CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O,含有σ鍵有2NA個，π鍵有2NA個；綜上所述，本題答案是：2NA，2NA。(4）具有相同電子結(jié)構(gòu)的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為N3-＞O2-＞Al3＋；因此，本題正確答案是：N3-＞O2-＞Al3＋。(5）C的核外有18個電子的氫化物為過氧化氫,其電子式為

,因此，本題正確答案是:

。18、C4H102-甲基丙烷或者異丁烷CH3C≡CCH3E、FC11H12O3羧基【分析】(1)根據(jù)題干信息可知、A、B、C、D、E、F、G的結(jié)構(gòu)簡式分別為：CH3CH2CH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3CH(CH3)2、CH3C≡CCH3、CH3CH2CH=CH2、(CH3)2C=CH2、CH3CH2C≡CH，據(jù)此分析解題；(2)根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知該有機物的分子式，并根據(jù)其所含有的官能團推斷其化學(xué)性質(zhì)?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知，①圖中A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3，故其分子式是C4H10，故答案為：C4H10；②根據(jù)分析可知，圖中C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)2，故其名稱是2-甲基丙烷或者異丁烷，故答案為：2-甲基丙烷或者異丁烷；③根據(jù)分析可知，圖中D的結(jié)構(gòu)簡式是CH3C≡CCH3，故答案為：CH3C≡CCH3；④同分異構(gòu)體是指分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)，故根據(jù)分析可知，圖中與B互為同分異構(gòu)體的是E、F，三者的分子式均為C4H8，故答案為：E、F；⑤根據(jù)分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2C≡CH，燃燒反應(yīng)方程式為：CH3CH2C≡CH+O24CO2+3H2O，故圖中1molG完全燃燒時消耗molO2，故答案為：；(2)①由圖可知，該有機物的分子式為C11H12O3，故答案為：C11H12O3；②該有機物中含有的官能團有：碳碳雙鍵、羥基和羧基，其中能與NaOH溶液反應(yīng)的官能團的名稱是羧基，故答案為：羧基。19、CFEG插入三頸燒瓶中的液體中除去三頸瓶中產(chǎn)生的CO2、SO2吸收揮發(fā)的溴蒸汽CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OCH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br減少溴的揮發(fā)損失【解析】在分析過程中主要抓住兩點：其一是必須除去混在乙烯中的氣體雜質(zhì)，尤其是SO2氣體，以防止SO2與Br2發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，影響1，2-二溴乙烷產(chǎn)品的制備；其二是必須在理解的基礎(chǔ)上靈活組裝題給的不太熟悉的實驗儀器（如三頸燒瓶A、恒壓滴液漏斗D、安全瓶防堵塞裝置C），反應(yīng)管E中冷水的作用是盡量減少溴的揮發(fā)，儀器組裝順序是：制取乙烯氣體（用A、B、D組裝）一安全瓶（C，兼防堵塞）→凈化氣體（F，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性雜質(zhì)氣體）→制備1，2-二溴乙烷的主要反應(yīng)裝置（E）→尾氣處理（G）”，結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題目要求可解答該題。【詳解】根據(jù)以上分析，（1）儀器組裝順序是：制取乙烯氣體（用A、B、D組裝）一安全瓶（C，兼防堵塞）→凈化氣體（F，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性雜質(zhì)氣體）→制備1，2-二溴乙烷的主要反應(yīng)裝置（E）→尾氣處理（G）”；（2）乙醇在濃硫酸作用下加熱到170C時發(fā)消去反應(yīng)生成乙烯，則溫度計的位置應(yīng)插入三頸燒瓶的液體中；（3）乙醇與濃硫酸作用可生成CO2、SO2，為防止SO2與Br2發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，影響1，2-二溴乙烷產(chǎn)品的制備，用F裝置除去三頸瓶中產(chǎn)生的CO2、SO2，溴易揮發(fā)、有毒，為防止污染環(huán)境，用G中堿液吸收，所以F的作用是除去三頸瓶中產(chǎn)生的CO2、SO2，G的作用是吸收揮發(fā)的溴蒸汽。（4）三頸燒瓶A中乙醇在濃硫酸作用下加熱到170C時發(fā)消去反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)的方程式為CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；（5）在反應(yīng)管E中進行的主要反應(yīng)為乙烯和溴的加成反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br；（6）溴易揮發(fā)，在反應(yīng)管E中加入少量水可起到水封的作用，把反應(yīng)管E置于盛有冷水的小燒杯中，可降低溫度，減少揮發(fā)。【點睛】本題考查有機物的合成實驗設(shè)計，題目難度中等，解