湖北省高中聯(lián)考2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g)△H＞0，達(dá)平衡時(shí)要使υ正降低、c(A)增大，應(yīng)采取的措施是A．升溫 B．降溫 C．加壓 D．減壓2、下列說法正確的是（）A．Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大B．V、Cr、Mn的最外層電子數(shù)逐漸增大C．S2﹣、Cl﹣、K+的半徑逐漸減小D．O、F、Ne的電負(fù)性逐漸增大3、下列性質(zhì)遞變不正確的是（）A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4B．半徑：Cl—>Na+>F—C．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBrD．還原性：Cl—<Br—<I—4、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是()A．N2B．HClC．MgCl2D．Na2O25、如圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是()A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．X、Y、Z均為氣態(tài)C．X和Y是氣態(tài)，Z為固態(tài)D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H＞06、下列關(guān)于中和滴定的操作錯(cuò)誤的是（）A．滴定前需要檢查滴定管是否漏水B．用待裝溶液潤洗的儀器有：酸式滴定管、錐形瓶C．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定氨水的濃度，最適宜使用的指示劑是甲基橙D．已知濃度滴定未知溶液，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視滴定管的刻度，會(huì)造成計(jì)算值偏低7、對(duì)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)；△H＞0，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞CB．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法D．B、C兩點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)相同，所以平衡常數(shù)也相同8、下列說法正確的是A．二氧化硫和漂白粉都具有漂白作用，它們都能使溴水和高錳酸鉀溶液褪色B．過氧化鈉和二氧化硫都具有漂白作用，它們都能使品紅溶液褪色C．二氧化硫和氯氣都具有漂白作用，它們都能使石蕊試液先變紅色再褪色D．鹽酸能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，所以鹽酸也有漂白性9、下列實(shí)驗(yàn)操作中，符合操作規(guī)范的是（）A．向試管中滴加試劑時(shí)，將滴管下端緊靠試管內(nèi)壁B．向托盤天平稱量藥品時(shí)，右盤放藥品，左盤放砝碼C．用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性時(shí)，將試紙浸入溶液中D．中和滴定時(shí)，眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化10、下列式子是某學(xué)生書寫C5H12的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式①CH3CH2CH2CH2CH3②③④⑤這些結(jié)構(gòu)中出現(xiàn)重復(fù)的是A．①和② B．④和⑤ C．②③④ D．均不重復(fù)11、已知某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關(guān)敘述不正確的是A．1molX分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3mol、4mol、1molB．X在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．X在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)D．X的化學(xué)式為C10H10O612、用電化學(xué)制備正十二烷的方法:向燒杯中加入50mL甲醇，不斷攪拌加入少量金屬鈉，再加入11mL正庚酸攪拌均勻，裝好鉑電極，接通電源反應(yīng)，當(dāng)電流明顯減小時(shí)切斷電源，然后提純正十二烷。已知電解總反應(yīng):2C6H13COONa+2CH3OHC12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa，下列說法不正確的是A．圖中電源的a極為直流電源的負(fù)極B．電解過程中離子濃度會(huì)不斷降低C．陽極電極反應(yīng)：2C6H13COO--2e-=C12H26+2CO2↑D．反應(yīng)一段時(shí)間后將電源正負(fù)極反接，會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)影響正十二烷的制備13、根據(jù)相應(yīng)的圖象(圖象編號(hào)與答案一一對(duì)應(yīng))，判斷下列相關(guān)說法正確的是()選項(xiàng)ABCD圖像反應(yīng)aX(g)+bY(g)?cZ(g)L(s)+aG(g)?bR(g)aA+bB?cCA+2B?2C+3D操作或條件密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，T0時(shí)改變某一條件有如圖變化所示，則改變的條件一定是加入催化劑反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，外界條件對(duì)平衡影響關(guān)系如圖所示，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且a>b物質(zhì)的百分含量和溫度關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A、B、C是氣體，D為固體或液體A．A B．B C．C D．D14、一種電化學(xué)制備NH3的裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時(shí)可以傳輸H+。下列敘述錯(cuò)誤的是A．Pd電極b為陰極B．陰極的反應(yīng)式為：N2+6H++6e?2NH3C．H+由陽極向陰極遷移D．陶瓷可以隔離N2和H215、下列過程屬于化學(xué)變化的是A．焰色反應(yīng)B．石油分餾C．碘的升華D．糧食釀酒16、下列說法不正確的是A．當(dāng)反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)的過程中所吸收或放出的熱量稱為該反應(yīng)的反應(yīng)熱B．對(duì)于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量C．在25℃、101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)，所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱D．在稀溶液中，1mol酸跟1mol堿發(fā)生中和反應(yīng)所放出的熱量叫做中和熱二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表中①~⑦表示元素周期表的部分元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA12①②③3④⑤⑥⑦（1）②元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多______個(gè)，該元素的符號(hào)是_______；⑦元素的氫化物的電子式為____________________。（2）由①③④三種元素組成的物質(zhì)是______________，此物質(zhì)的水溶液顯_____性。（3）⑥元素的原子半徑大于③的理由是____________________________________。（4）④元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)于⑤元素，用一個(gè)化學(xué)方程式來證明。________________________________________18、A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：（1）寫出下列元素的符號(hào)：A____，B___，C____，D___。（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是___，堿性最強(qiáng)的是_____。（3）用元素符號(hào)表示D所在周期第一電離能最大的元素是____，電負(fù)性最大的元素是____。（4）E元素原子的核電荷數(shù)是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在___區(qū)。（5）寫出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式____，該分子中有___個(gè)σ鍵，____個(gè)π鍵。19、化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。下面是某同學(xué)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率該同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定反應(yīng)速率（藥品：稀硫酸、Na2S2O3溶液等）。（1）除如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)用品外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器用品是________________；請(qǐng)寫出在圓底燒瓶中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。（2）若在2min時(shí)收集到224mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，可計(jì)算出該2min內(nèi)H＋的反應(yīng)速率，而該測(cè)定值比實(shí)際值偏小，其原因是____________________________________。（3）利用該化學(xué)反應(yīng)，試簡述測(cè)定反應(yīng)速率的其他方法：___________________(寫一種)。Ⅱ.探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。(已知I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI，其中Na2S2O3溶液均足量)實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mL時(shí)間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0T1②8.02.04.02.0T2③6.02.04.0VxT3（4）表中Vx＝__________mL，該實(shí)驗(yàn)中加入淀粉的目的為_______________________；請(qǐng)判斷T1、T2、T3的大小關(guān)系，并總結(jié)實(shí)驗(yàn)所得出的結(jié)論__________________________。20、實(shí)驗(yàn)室測(cè)定中和熱的步驟如下(如圖)：第一步：量取40.0mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；第二步：量取40.0mL0.55mol/LNaOH溶液，測(cè)量溫度；第三步：將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度。請(qǐng)回答：(1)圖中儀器A的名稱是____________。(2)NaOH溶液稍過量的原因____________．(3)加入NaOH溶液的正確操作是____________（填字母）。A．沿玻璃棒緩慢加入B．分三次均勻加入C．一次迅速加入D．用滴定管小心滴加(4)上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得的結(jié)果與理論上的57.3kJ/mol有偏差，其原因可能是____________。a．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中后未及時(shí)將蓋板蓋好b．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果不好c．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后又直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度d．使用溫度計(jì)攪拌混合液體(5)若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量_____（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是__________________________________。(6)已知某溫度下：CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO﹣(aq)+H2O(l)△H=﹣12.1kJ?mol﹣1；H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣55.6kJ?mol﹣1。則CH3COOH在水溶液中電離的△H=________________。21、有下列8種晶體，用序號(hào)回答下列問題：A．水晶B．白磷C．冰醋酸D．固態(tài)氬E．氯化銨F．鋁G．金剛石(1）含有非極性鍵的原子晶體是_____,屬于原子晶體的化合物是___，不含化學(xué)鍵的分子晶體是______，屬于分子晶體的單質(zhì)是_________。(2）含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的化合物是___________，受熱熔化，需克服共價(jià)鍵的是___________。(3）金剛砂(SiC）的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，則金剛砂的晶胞中含有_____個(gè)硅原子，______個(gè)碳原子；金剛石熔點(diǎn)高于金剛砂的原因_____________________________________。金剛石結(jié)構(gòu)

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A.升高溫度反應(yīng)速率增大，A不符合題意；B.由于正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以降低溫度反應(yīng)速率降低，且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(A)增大，B符合題意；C.加壓反應(yīng)速率增大，C不符合題意；D.正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，所以降低壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的濃度降低，D不符合題意；所以答案選B。2、C【詳解】A．Mg的最外層為3s電子全滿，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難以失去電子，第一電離能最大，Na的最小，故A錯(cuò)誤；B．V、Cr、Mn的最外層電子排布遵循電子排布能量規(guī)律，三者的最外層電子數(shù)均為2，故B錯(cuò)誤；C．由于S2﹣、Cl﹣、K+的核外電子排布相同，且原子序數(shù)越小，半徑越大，故C正確；D．O、F位于同一周期，同周期元素從左到右元素的電負(fù)性依次增大，Ne為稀有氣體元素，電負(fù)性小于F，故D錯(cuò)誤；故選C。3、B【解析】分析：A項(xiàng)，非金屬性Cl>S>P，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性HClO4>H2SO4>H3PO4；B項(xiàng)，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，半徑Cl->F->Na+；C項(xiàng)，非金屬性F>Cl>Br，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性HF>HCl>HBr；D項(xiàng)，非金屬性Cl>Br>I，還原性Cl-<Br-<I-。詳解：A項(xiàng)，Cl、S、P都是第三周期元素，同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，非金屬性Cl>S>P，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性HClO4>H2SO4>H3PO4，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，半徑Cl->F->Na+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)、Cl、Br都是第VIIA族元素，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣體氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，非金屬性F>Cl>Br，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性HF>HCl>HBr，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，Cl、Br、I都是第VIIA族元素，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性Cl>Br>I，還原性Cl-<Br-<I-，D項(xiàng)正確；答案選B。4、D【解析】N2只含有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；HCl只含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；MgCl2只含有離子鍵，故C錯(cuò)誤；Na2O2既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故D正確。5、A【解析】由圖象曲線變化可知，隨著溫度的升高，Z的體積分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明正反應(yīng)吸熱，增大壓強(qiáng)，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則說明反應(yīng)前的氣體計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)?！驹斀狻緼項(xiàng)、圖象曲線變化可知，隨著溫度的升高，Z的體積分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明正反應(yīng)吸熱，故A正確；B項(xiàng)、由圖象可知增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明反應(yīng)前的氣體計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，則X、Y、Z不可能均為氣態(tài)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、增大壓強(qiáng)，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則說明反應(yīng)前的氣體計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，則X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的圖象問題，解答該題的關(guān)鍵是把握?qǐng)D象中曲線的變化特點(diǎn)，結(jié)合外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響分析。6、B【分析】A、帶有活塞和瓶塞子的儀器，一般在使用前需要檢查是否漏水；B、盛裝待測(cè)液的錐形瓶不能使用待測(cè)液潤洗，否則待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大；C、使用甲基橙做指示劑，甲基橙在酸性范圍內(nèi)變色；D、根據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))分析濃度的誤差?！驹斀狻緼、滴定管是帶有活塞的儀器，使用前需要檢查是否漏水，故A正確；B、應(yīng)用待裝溶液潤洗的儀器有：酸式滴定管，錐形瓶不能使用待測(cè)液潤洗，否則待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大，引起誤差，故B錯(cuò)誤；C、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定氨水的濃度，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性，甲基橙在酸性范圍內(nèi)變色，最適宜使用的指示劑是甲基橙，故C正確；D、已知濃度滴定未知濃度，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視滴定管的刻度，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))分析，c（待測(cè)）偏小，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】本題主要考查酸堿滴定實(shí)驗(yàn)的基本操作，解題關(guān)鍵：注意操作的規(guī)范性，難點(diǎn)D，實(shí)驗(yàn)中常見的誤差分析，應(yīng)用c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))分析。7、C【解析】N2O4(g)2NO2(g)；△H＞0該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大。增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，結(jié)合圖象來分析解答。A.A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快；B.增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，向逆反應(yīng)進(jìn)行是因?yàn)闇p小體積增大壓強(qiáng)，導(dǎo)致濃度增大趨勢(shì)，但到達(dá)平衡仍比原平衡濃度大；C.升高溫度,化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大。由圖像可知T1<T2，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法；D.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變。【詳解】A.由圖象可以知道,A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)大,則A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A<C,故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由圖象可以知道，A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)大,與A相比C點(diǎn)平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，向逆反應(yīng)進(jìn)行是因?yàn)闇p小體積增大壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)的結(jié)果降低NO2濃度增大趨勢(shì)，但到達(dá)平衡仍比原平衡濃度大，平衡時(shí)NO2濃度比A的濃度高，NO2為紅棕色氣體，則A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A淺，C深，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.升高溫度,化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，由圖象可以知道，A點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)大，則T1<T2，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故C項(xiàng)正確；D.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，由圖象可以知道B、C兩點(diǎn)溫度不同，所以平衡常數(shù)也不同，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上，本題選C。8、B【解析】A、二氧化硫與溴水、KMnO4溶液均發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B、二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，Na2O2具有強(qiáng)氧化性；C．兩種氣體同時(shí)通入生成硫酸和鹽酸；D．鹽酸不具有漂白性。【詳解】A項(xiàng)、二氧化硫與溴水、KMnO4溶液均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則體現(xiàn)其還原性，只有使品紅褪色體現(xiàn)其漂白性，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可以使品紅溶液褪色，故B準(zhǔn)確；C項(xiàng)、氯氣不具有漂白性，二氧化硫可以使石蕊試液變紅但不會(huì)褪色，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，中性、酸性條件下酚酞為無色，鹽酸不具有漂白性，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的漂白性，把握漂白原理及發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。9、D【詳解】A．向試管中滴加試劑時(shí)，滴管下端不能試管內(nèi)壁，否則容易造成試劑的污染，故A不符合題意；B．用托盤天平稱量藥品時(shí)，右盤放砝碼，左盤放藥品，故B不符合題意；C．使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)，不可將試紙浸入溶液中，否則會(huì)造成試劑污染，可以使用玻璃棒蘸取少量溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，故C不符合題意；D．滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，判斷反應(yīng)終點(diǎn)，故D符合題意；答案選D。10、C【解析】所有的碳原子在一條鏈上的為：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3；拿下1個(gè)碳原子作為支鏈：；拿下2個(gè)碳原子作為支鏈：，所以C5H12的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、；上述結(jié)構(gòu)中出現(xiàn)重復(fù)的是②③④，答案選C。11、C【詳解】A．與Na反應(yīng)的有—OH和—COOH，需要3mol；與NaHCO3反應(yīng)的只有—COOH，需要1mol；與NaOH反應(yīng)的有酚羥基、羧基和酯基，特別注意酚酯基水解生成酚羥基，需要4mol，正確；B．有酚羥基，故能與三氯化鐵顯色，正確；C．苯環(huán)上的氫原子不能消去，故不能發(fā)生消去反應(yīng)，錯(cuò)誤；D．不飽和度為6，分子式為C10H10O6，正確。12、D【解析】A、a連接的電極生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，則a為負(fù)極，選項(xiàng)A正確；B、由題中信息可知，正庚酸鈉在溶液中的導(dǎo)電性明顯強(qiáng)于甲醇鈉，故正庚酸鈉的電離程度大于甲醇鈉的電離程度；在電解過程中，不斷有正庚酸與電解產(chǎn)物甲醇鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)化為正庚酸鈉，故溶液中的離子濃度不斷減小，選項(xiàng)B正確；C、陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為2C6H13COO--2e-=C12H26+2CO2↑，選項(xiàng)C正確；D、因C12H26為液體，而雜質(zhì)為氣體，不影響C12H26的制備，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。綜上所述，本題選D。13、D【詳解】A.由圖象分析可知，條件改變，化學(xué)反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡不動(dòng)，則改變條件可能為加入催化劑或反應(yīng)前后氣體體積不變時(shí)增大壓強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B.由圖象可知，升高溫度，G的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.由圖象可知，T2達(dá)到平衡，平衡后，升高溫度，C的物質(zhì)的量減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.由圖象可知，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說明反應(yīng)前后氣體體積減小，則A.B.C是氣體，D一定為固體或純液體，故D正確；故選D。14、A【解析】A、此裝置為電解池，總反應(yīng)是N2＋3H2=2NH3，Pd電極b上是氫氣發(fā)生反應(yīng)，即氫氣失去電子化合價(jià)升高，Pd電極b為陽極，故A說法錯(cuò)誤；B、根據(jù)A選項(xiàng)分析，Pd電極a為陰極，反應(yīng)式為N2＋6H＋＋6e－=2NH3，故B說法正確；C、根據(jù)電解的原理，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，即有陽極移向陰極，故C說法正確；D、根據(jù)裝置圖，陶瓷隔離N2和H2，故D說法正確。15、D【解析】A．焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，過程中無新物質(zhì)生成屬于物理變化，故A不符合；B．石油分餾是利用沸點(diǎn)的不同，通過控制溫度，得到不同溫度范圍內(nèi)的餾分，從而分離混合物的方法，過程中無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B不符合；C．碘的升華是指碘單質(zhì)變化為碘蒸氣，過程中無新物質(zhì)生成屬于物理變化，故C不符合；D．糧食釀酒過程中，有新物質(zhì)酒精生成，屬于化學(xué)變化，故D符合；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別。不同的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意焰色反應(yīng)過程中沒有新物質(zhì)生成，可以用于某些金屬元素的鑒別。16、D【分析】A．根據(jù)反應(yīng)熱的定義分析；B．當(dāng)反應(yīng)物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱；C．根據(jù)燃燒熱的定義分析；D．根據(jù)中和熱的定義分析?！驹斀狻緼．化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量為反應(yīng)熱，選項(xiàng)A正確；B．從能量守恒的角度分析，當(dāng)反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，選項(xiàng)B正確；C．在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量為燃燒熱，選項(xiàng)C正確；D．在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O（l）時(shí)所放出的熱量為中和熱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)熱與能量的變化，題目側(cè)重于相關(guān)概念的理解和把握，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的理解和把握。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3NNa2CO3堿性③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O【詳解】根據(jù)元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl。（1）②是氮元素，最外層電子數(shù)為5，比次外層電子數(shù)多3個(gè)，該元素的符號(hào)是N；⑦是Cl元素，其氫化物氯化氫的電子式為；（2）由①③④三種元素組成的物質(zhì)是碳酸鈉，其化學(xué)式為Na2CO3，碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性；（3）③⑥分別為O、S元素，③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子；（4）④是鈉元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于⑤鋁元素的最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化鋁，可用化學(xué)方程式為NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O來證明。18、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd12【分析】A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為Si、B為Na、C為P、D為N；(2)非金屬越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性N＞P＞Si，酸性最強(qiáng)的是HNO3，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Na最強(qiáng)，堿性最強(qiáng)的是NaOH；(3)同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，所以第一電離能最大的元素是Ne，周期自左而右，電負(fù)性增大，故電負(fù)性最大的元素是F；(4)E為Fe元素，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故核電荷數(shù)是26，F(xiàn)e在周期表中處于第四周期Ⅷ族，在周期表中處于d區(qū)；(5)D為氮元素，原子核外電子排布式為1s22s22p3，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，故氮?dú)獾碾娮邮綖椋?，該分子中?個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵。【點(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查元素推斷和元素周期律的相關(guān)知識(shí)。本題的突破點(diǎn)為A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，可推出A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。非金屬越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)；同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，同周期自左而右，電負(fù)性逐漸增大。19、秒表S2O32-＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑SO2會(huì)部分溶于水測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成硫沉淀的質(zhì)量(或?qū)崟r(shí)測(cè)定溶液中氫離子濃度，或其他合理答案)4檢驗(yàn)是否有碘單質(zhì)生成T1<T2<T3【詳解】(1)從實(shí)驗(yàn)裝置可知，本實(shí)驗(yàn)是通過測(cè)量在一個(gè)時(shí)間段內(nèi)所收集到的氣體的體積來測(cè)定反應(yīng)速率，故還缺少的儀器是秒表，故答案為秒表；(2)S2O32-在酸性條件下發(fā)生硫元素的歧化反應(yīng)，由+2價(jià)歧化為0價(jià)和+4價(jià)，即產(chǎn)物為S和SO2和H2O，故離子方程式為：S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑，故答案為S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑；(3)SO2易溶于水，導(dǎo)致所測(cè)得的SO2的體積偏小，則據(jù)此計(jì)算出的△n(H+)和△c(H+)以及v(H+)會(huì)變小，故答案為SO2會(huì)部分溶于水；(4)根據(jù)反應(yīng)S2O32-++2H+═H2O+S↓+SO2↑可知，可以通過測(cè)定一段時(shí)間段內(nèi)生成的單質(zhì)硫的質(zhì)量或?qū)崟r(shí)測(cè)定溶液中氫離子濃度來求出H+的物質(zhì)的量的改變量，從而利用v==來求算，故答案為測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成硫沉淀的質(zhì)量(或?qū)崟r(shí)測(cè)定溶液中氫離子濃度)；(5)為了探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則除了Na2S2O3溶液的濃度不同外，應(yīng)保持其他影響因素一致，即應(yīng)使溶液體積均為16mL，故Vx=4mL；由于在三個(gè)實(shí)驗(yàn)中Na2S2O3溶液的體積①＞②＞③，而混合后溶液體積相同，故混合后Na2S2O3濃度①＞②＞③，可知化學(xué)反應(yīng)速率①＞②＞③，反應(yīng)所需時(shí)間T的大小T1＜T2＜T3，故答案為4；T1＜T2＜T3。20、環(huán)形玻璃攪拌棒確保硫酸被完全中和Cabcd大于濃硫酸溶于水放出熱量干擾中和熱測(cè)定+43.5kJ?mol﹣1【分析】測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)時(shí)，一要保證所用的酸、堿都為稀的強(qiáng)電解質(zhì)，否則易產(chǎn)生溶解熱、電離熱；二要保證酸或堿完全反應(yīng)，以便確定參加反應(yīng)的量；三要確保熱量盡可能不損失，即把熱量損失降到最低?！驹斀狻?1)圖中儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒。答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)為保證硫酸完全反應(yīng)，NaOH溶液稍過量的原因是確保硫酸被完全中和。答案為：確保硫酸被完全中和；(3)為盡可能減少熱量的損失，藥品應(yīng)快速加入，所以加入NaOH溶液