2026屆廣東省中山一中等七校聯合體化學高二第一學期期末質量跟蹤監(jiān)視試題含答案注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、光纖通信是以光作為信息的載體，讓光在光導纖維中傳播，制造光導纖維的基本原料是（）A．氧化鈣 B．銅 C．石英砂 D．硅2、把CoCl2溶于水后加氨水直接先生成的Co（OH）2沉淀又溶解后，再加氨水,使生成[Co（NH3）6]Cl2，此時向溶液中通入空氣，得到的產物中有一種其組成可以用CoCl2·5NH3表示,Co配位數是6,．把分離出的CoCl2·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出氯化銀沉淀。經測定，每1molCoCl2·5NH3只生成1molAgCl。下列說法正確的是（）A．產物中CoCl2·5NH3的配體NH3為分子和氯原子B．通入空氣后得到的還原產物含有[Co（NH3）6]Cl2C．[Co（NH3）6]Cl2中心離子的價電子排布式為3d4s2D．[Co（NH3）6]Cl2中含有配位鍵，極性共價鍵，離子鍵3、化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，保護環(huán)境問題已經廣泛引起人們關注，下列說法不利于環(huán)境保護的是A．加快化石燃料的開采與使用B．推廣使用節(jié)能環(huán)保材料C．推廣新能源汽車替代燃油汽車D．用晶體硅制作太陽能電池將太陽能直接轉化為電能4、下列關于熱化學反應的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱5、將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應2A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經4min后達平衡，測得D的濃度為1.0mol·L－1，c(A):c(B)＝2:3，以C表示的平均速率υ(C)＝0.125mol·L－1·min－1，下列說法不正確的是A．反應速率υ(A)＝0.25mol·L－1·min－1B．該反應方程式中，x＝1C．4min時，B的物質的量為2molD．該反應的平衡常數K＝1/36、分枝酸可用于生化研究，其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是（）A．可使氯化鐵溶液顯紫色B．1mol分枝酸最多可與5molH2發(fā)生加成反應C．該物質可使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．分枝酸中所含的含氧官能團有羥基和羧基7、用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，陰、陽兩極均收集到5.6L氣體時（標準狀況），電解過程中轉移的電子為A．0.5mol B．1mol C．1.5mol D．2mol8、屬于同一主族的一組元素是A．鈉和鎂 B．碳和氯 C．氧和硫 D．鋰和鋁9、測定硫酸銅晶體中結晶水含量的實驗中，稱量次數至少要A．3次 B．4次 C．5次 D．6次10、化合物具有的官能團數目為（）A．4B．5C．6D．711、在如圖所示的裝置中，a是金屬活動順序表中氫前的金屬(K,Ca,Na除外)，b為碳棒，關于此裝置的各種敘述不正確的是A．碳棒上有氣體放出，pH變大B．a是正極，b是負極C．導線中有電子流動，電子從a極經導線到b極D．a極上發(fā)生了氧化反應12、下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是A．2AlCl3（熔融）2Al＋3Cl2↑ B．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2HgO2Hg＋O2↑13、下列有關金屬腐蝕與防護的說法不正確的是()A．純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C．海輪外殼連接鋅塊以保護外殼不受腐蝕D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負極相連以保護它不受腐蝕14、在含有大量H+、Ba2+、NO3-溶液中，還可以大量共存的離子是A．HCO3-B．Cl-C．Fe2+D．SO42-15、下列說法正確的是（）A．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞B．吸熱反應只有加熱才能發(fā)生C．有能量變化的一定是化學反應D．化學鍵斷裂要吸收能量16、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。當反應達到平衡時，下列措施能提高N2轉化率的是①降溫②恒壓通入惰性氣體③增加N2的濃度④加壓A．①④B．①②C．②③D．③④二、非選擇題（本題包括5小題）17、Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數依次遞增的前四周期元素。已知：①Q為元素周期表中原子半徑最小的元素；②R的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的能級，且每種能級中的電子總數相同；③Y的基態(tài)原子的核外成對的電子數是未成對的電子數的3倍；④Z基態(tài)原子有六個未成對電子。用對應的元素符號或化學式回答下列問題：R、X、Y的第一電離能由大到小的順序為____________________。(2)Q元素在元素周期表中屬于____區(qū)，與Y元素同族的第四周期元素的價電子排布式為______。(3)RY2的電子式為________________，Z3+的離子結構示意圖為____________。(4)由Y、Z兩種元素組成的Z2Y72－離子在酸性條件下可與乙醇反應，生成乙酸、Z3+等物質。該反應的離子方程式為______。18、有機物M(C25H44O8)是一種新型治療高血壓病的藥物，工業(yè)上用淀粉、烴A為基本原料合成M的路線如下圖所示。已知：I．烴A的相對分子質量為72，且分子中只有一種氫原子；B分子中核磁共振氫譜有2個峰，且面積比為9:2；35%-40%的F的水溶液被稱為福爾馬林。II．A的名稱為____________________（系統命名法），B的結構簡式為_____________________，F的分子式為_____________。B→C的反應條件是___________________，G的官能團名稱是________________________。D與銀氨溶液反應的化學方程式為_________________________________________________。E有多種同分異構體，其中能發(fā)生銀鏡反應且屬于酯類的同分異構體共有____________種，其中核磁共振氫譜有2個峰的物質結構簡式為______________________。19、某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯：已知：密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81－10383難溶于水制備粗品：采用如圖1所示裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____________，導管B的作用是_______________。②試管C置于冰水浴中的目的是________________________。制備精品：①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量有機酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層（填“上”或“下”），分液后用________洗滌（填字母）。A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從____口（填字母）進入。蒸餾時加入生石灰，目的是______________________________________。③收集產品時，控制的溫度應在______左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是______（填字母）。a.蒸餾時從70℃開始收集產品b.環(huán)己醇實際用量多了c.制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。a.用酸性高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測定沸點20、甲、乙兩位同學設計實驗確定某酸HA是弱電解質，實驗方案如下：甲：取純度相同，質量、大小相等的鋅粒于兩支試管中，同時加入0.1mol·L-1的HA溶液、稀鹽酸各10mL，按圖裝好，觀察現象。乙：方案一：用pH計測定濃度為0.1mol·L-1HA溶液的pH；方案二：取pH=3的HA溶液5mL稀釋至500mL，再用pH計測其pH?；卮鹣铝袉栴}：甲同學設計的方案中，說明HA是弱電解質的實驗現象是___________(填序號)。A．加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢C．加入稀鹽酸后，試管上方的氣球鼓起慢乙同學設計的方案一中說明HA是弱電解質的理由是：測得0.1mol·L-1的HA溶液的pH______1(填“>”、“<”或“＝”)；乙同學設計的方案二能證明改變條件，弱電解質電離平衡發(fā)生移動。乙同學為了進一步證明弱電解質電離平衡移動的情況，設計如下實驗：①使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，選擇加入____________試劑；②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，選擇加入_____________試劑。若從水解原理角度設計一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任取)，證明HA是弱電解質，你的設計方案是________________________________。21、碳和碳的化合物在生產、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產和生活。已知：①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)△H=—1214kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=—566kJ/mol則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式____________________________________________。氫氣、甲烷、甲醇是優(yōu)質的清潔燃料，可制作燃料電池。某同學利用甲烷燃料電池設計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置(如下圖所示)，通電后，溶液中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是___________(填序號)A．電源中的a一定為正極，b一定為負極B．不能用NaCl溶液作為電解液C．A、B兩端都必須用鐵作電極D．陰極發(fā)生的反應是：2H++2e－=H2↑生產甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)①一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖，則Pl_________P2；A、B、C三點處對應平衡常數(KA、KB、KC)的大小順序為___________(填“＜”、“＞”“=”)②100℃時，將1molCH4和2molH2O通入容積為10L的反應室，反應達平衡的標志是：_______a．容器的壓強恒定b．單位時間內消耗0.1molCH4同時生成0.3molH2c．容器內氣體密度恒定d．3v(CH4)=v(H2)e.容器內氣體平均相對分子質量恒定③如果將1molCH4和2molH2O通入容積為10L的反應室達到平衡時CH4的轉化率為50%，則100℃時該反應的平衡常數K=___________。已知2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-akJ?mol-1(a＞0)，在一個容積固定的容器中加入2molH2和1molCO，在500℃時充分反應，達平衡后CH3OH的濃度為Wmol?L-1。反應平衡后，若向原來容器中再加入2molH2和1molCO，500℃充分反應再次達平衡后，則CH3OH濃度___________2Wmol?L-1(填“＞”、“＜”或“=”)。某實驗小組利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)設計成如圖所示的電池裝置，①負極的電極反應式為___________，②用該原電池做電源，用惰性電極電解200mL飽和食鹽水(足量)，消耗標準狀況下的CO224mL，則溶液的pH=___________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C2、D3、A4、B5、C6、C7、B8、C9、B10、B11、B12、A13、B14、B15、D16、A二、非選擇題（本題包括5小題）17、N>O>Cs4s24p42Cr2O72－＋3CH3CH2OH＋16H+4Cr3+＋3CH3COOH＋11H2O18、2，2—二甲基丙烷CH2O氫氧化鈉水溶液、加熱醛基、羥基419、防止暴沸導氣，冷凝環(huán)己烯