甘肅省徽縣職業(yè)中專伏鎮(zhèn)校區(qū)2026屆化學(xué)高二上期中經(jīng)典模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關(guān)于乙烯的說法中，不正確的是（）A．是無色氣體，比空氣略輕，難溶于水B．與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色C．乙烯的產(chǎn)量標(biāo)志著一個國家的石油化工水平D．可用點燃法鑒別乙烯和甲烷2、下列有關(guān)圖像的敘述正確的是A．圖I：H2的燃燒熱為245kJ/molB．圖II：b可能為使用催化劑的曲線，活化能降低C．圖II：向容器中充入1molN2、3molH2，充分反應(yīng)后放出熱量92.2kJD．圖III：HgO(s)=Hg(l)+1/2O2(g)△H=-90.7kJ/mol3、T℃時，將V1mLpH=2的H2SO4和V2mL0.02mol·L-1的NaOH溶液混合（忽略體積變化），混合后溶液的pH=3，則V1：V2為（）A．9：2 B．10：1 C．7：3 D．無法計算4、硅是無機(jī)非金屬材料的主角，其元素符號是()A．SB．SiC．BD．Be5、某溫度下，將2molA和3molB充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：aA(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，C的濃度為3mol/L。壓縮容器體積，使容器的體積減小一半，建立新的平衡時，B的濃度為2mol/L。則方程式中a的數(shù)值為A．1 B．2 C．3 D．46、下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，溶液呈酸性：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4，則c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)D．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合后溶液中離子濃度關(guān)系：c(H+)＋c(M+)＝c(OH－)＋c(A－)7、已知反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)ABC起始濃度3.01.002s末濃度1.80.60.8據(jù)此可推算出上述化學(xué)方程式中，A、B、C的化學(xué)計量數(shù)之比是()A． B． C． D．8、在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時，不能表明反應(yīng):A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡的是A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度 C．氣體的平均摩爾質(zhì)量 D．反應(yīng)物A的質(zhì)量9、已知電離平衡常數(shù)H2SO3：H2SO3?HSO3-+H+K1=1.54×10-2，HSO3?SO32-+H+K2=1.02×10-7；H2CO3：H2CO3?HCO3-+H+K1=4.4×10-7HCO3-?CO32-+H+K2=4.7×10-11，則溶液中不可以大量共存的離子組是A．HSO3-、CO32-B．HSO3-、HCO3-C．SO32-、HCO3-D．SO32-、CO32-10、體積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+3Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z起始濃度分別為0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，當(dāng)平衡時，下列數(shù)據(jù)肯定不對的是（）A．X2為0.4mol/L，Y2為1.2mol/LB．Y2為1.0mol/LC．X2為0.3mol/L，Z為0.2mol/LD．Z為0.6mol/L11、下列說法或表示方法正確的是A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量多B．由C（石墨）=C（金剛石）ΔH=+1．9kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定C．水力（水能）按不同的分類可看成可再生能源和一級能源D．可表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）ΔH=-2．8kJ/mol12、已知在200℃，101kPa下，氫氣與碘蒸氣混合發(fā)生應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，則下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)（縮小容器體積），混合氣體顏色不變B．由反應(yīng)需在200℃進(jìn)行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)達(dá)平衡后，保持容器體積不變，充入大量I2蒸氣可提高H2的轉(zhuǎn)化率D．當(dāng)v(H2)生成：v(HI)生成=2：1時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)13、下列三個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度973K1173K①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1K11.472.15②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)ΔH2K22.381.67③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3K3？？則下列說法正確的是A．ΔH1＜0，ΔH2＞0B．反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿足關(guān)系：ΔH2－ΔH1＝ΔH3C．反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系：K1·K2＝K3D．要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取升溫措施14、在0.1mol/LNa2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是A．c(Na＋)＝2c(CO32－)B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)C．c(HCO3－)＞c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)15、把lmolCO2和3molH2通入1L的密閉容器中，在某溫度下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)(△H＜0)。測得CO2和CH3OH的濃度隨時間變化如圖所示，下列說法正確的是A．3min時，v正=v逆B．0-10mim內(nèi)，用H2表示的反應(yīng)速率為2.25mol·L·min-1C．該溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為75%D．若升高溫度，則CO2的轉(zhuǎn)化率增大16、綠色能源是指使用不會對環(huán)境造成污染的能源。下列屬于綠色能源的是①太陽能②風(fēng)能③潮汐能④煤⑤天然氣⑥石油A．①②③ B．③④ C．④ D．①②⑥17、某課外活動小組，將剪下的一塊鍍鋅鐵皮放入試劑瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞溶液，按圖裝置進(jìn)行實驗。數(shù)分鐘后觀察，下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是（

）A．B中導(dǎo)管里形成一段水柱 B．鋅被腐蝕 C．金屬片剪口處溶液變紅 D．B中導(dǎo)管產(chǎn)生氣泡18、下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/molB．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量C．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同19、下列配合物的配位數(shù)不是6的是A．K3[Fe(SCN)6]B．Na2[SiF6]C．Na3[AlF6]D．[Cu(NH3)4]Cl220、下列各組物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)中，可用H++OH-=H2O表示的是()A．鹽酸和氫氧化鈉溶液 B．鹽酸和氫氧化鐵C．硫酸和氫氧化鋇溶液 D．硫酸和氨水21、下列能源組合中，均屬于新能源的一組是(

)

①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A．①②③④ B．③⑤⑥⑦⑧ C．①③⑤⑥⑦⑧ D．①⑤⑥⑦⑧22、下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是A．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．加入催化劑使N2和H2在一定條件下生成氨氣C．增大壓強(qiáng)，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3D．在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反應(yīng)達(dá)平衡時，增加KSCN的濃度，體系顏色變深二、非選擇題(共84分)23、（14分）在汽車輪胎上廣泛應(yīng)用的順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M的合成路線如下：已知：i：+ii：RCH＝CHR′RCHO+R′CHO（1）CH2＝CH﹣CH＝CH2的名稱是_____。（2）順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）_____。a．b．c．（3）A的相對分子質(zhì)量為108。①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是_____。②已知M催化氧化可以得到B，則1molB完全轉(zhuǎn)化為M所消耗的H2的質(zhì)量是_____g。（4）A的某些同分異構(gòu)體在相同反應(yīng)條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。24、（12分）肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知：兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng)，生成一種羥基醛：+請回答：（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為______；檢驗其中官能團(tuán)的試劑為______。（2）反應(yīng)①～⑥中屬于加成反應(yīng)的是______（填序號）。（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______。（4）在實驗室里鑒定（）分子中的氯元素時，是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來進(jìn)行的，其正確的操作步驟是______（請按實驗步驟操作的先后次序填寫序號）。A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加熱D．用稀硝酸酸化（5）下列關(guān)于E的說法正確的是______（填字母）。a．能與銀氨溶液反應(yīng)b．能與金屬鈉反應(yīng)c．1molE最多能和3mol氫氣反應(yīng)d．可以發(fā)生水解（6）E的同分異構(gòu)體有多種，其中之一甲符合條件：①苯環(huán)上只有一個取代基，②屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，現(xiàn)測得H分子的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖：（已知H的相對分子量為32）則甲的結(jié)構(gòu)簡式為______。未知物H的核磁共振氫譜未知物H的紅外光譜25、（12分）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。完成下列填空：實驗編號待測鹽酸的體積（mL）NaOH溶液的濃度（mol·L-1）滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I.（1）滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是___。（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為__（保留小數(shù)點后3位）。（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應(yīng)采用__操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有__。A．用酸式滴定管取20.00mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗B．錐形瓶水洗后未干燥C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解D．滴定終點讀數(shù)時俯視E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失II.硼酸（H3BO3）是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，__（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出。已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-=B（OH），寫出硼酸在水溶液中的電離方程式__。26、（10分）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定充滿HCl的燒瓶(標(biāo)況下)做完噴泉實驗后得到的稀鹽酸，以測定它的準(zhǔn)確濃度，請你回答下列問題：(1)理論計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：________________________________。(2)若用甲基橙作指示劑，達(dá)到滿定終點時的現(xiàn)象是___________________________。(3)現(xiàn)有三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，你認(rèn)為最合適的是下列第__________種。①5.00mol·L-1

②0.500mol·L-1

③0.0500mol·L-1(4)若采用上述最合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滿定，滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下：實驗次數(shù)編號待測鹽酸體積(mL)滴入NaOH溶液體積(mL)110.008.48210.008.52310.008.00求這種待測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=___________________。(5)在滴定操作過程中，以下各項操作使測定值偏高的有：_______________①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗②滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡③滴定前平視，滴定終了俯視④看到顏色變化后立即讀數(shù)⑤洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水進(jìn)行洗滌27、（12分）某學(xué)生用0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：①量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液．②用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數(shù)，所得數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)鹽酸體積NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.30320.000.0016.22回答下列問題：（1）步驟①中，量取20.00mL待測液應(yīng)使用________（填儀器名稱），若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，將使測定結(jié)果______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．（2）步驟②中，滴定時眼睛應(yīng)注視_______（填儀器名稱），判斷到達(dá)滴定終點的依據(jù)是_____________________________________________________________（3）第一次滴定記錄的NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其可能的原因是（填字母）___A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡B．錐形瓶裝液前用待測液潤洗C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長，有部分Na2CO3生成D．滴定終點時，俯視讀數(shù)（4）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得該鹽酸的濃度為________mol/L28、（14分）如圖為向25mL0.1mol·L?1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L?1CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線。請回答：(1)B點溶液呈中性,有人據(jù)此認(rèn)為,在B點時NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng),這種看法是否正確?(選填“是”或“否”)_________.若不正確,則二者恰好完全反應(yīng)的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)?__________________(若正確,此問不答)(2)AB區(qū)間,c(OH?)>c(H+),則c(OH?)與c(CH3COO?)大小關(guān)系是_______________A．c(OH?)一定大于c(CH3COO?)B．c(OH?)一定小于c(CH3COO?)C．c(OH?)一定等于c(CH3COO?)D．c(OH?)大于、小于或等于c(CH3COO?)(3)在D點時,溶液中c(CH3COO?)+c(CH3COOH)_________2c(Na+)(“>”、“<”或“=”)(4)常溫下,將VmL、0.1000mol·L?1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L?1醋酸溶液中,充分反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}.(忽略溶液體積的變化)①如果溶液pH=7,此時V的取值____________20.00(填“>”、“<”或“=”),而溶液中c(Na+)、c(CH3COO?)、c(H+)、c(OH?)的大小關(guān)系為________________________.②如果V=40.00,則此時溶液中c(OH?)?c(H+)?c(CH3COOH)=__________________mol·L?129、（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。(1)請寫出元素d的基態(tài)原子電子排布式______________________。(2)b元素的氧化物中b與氧元素之間的共價鍵類型是___________。（填“極性鍵”、“非極性鍵”）其中b原子的雜化方式是________。(3)a單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。若已知a的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，a的相對原子質(zhì)量為Mr，則一個晶胞中a原子的數(shù)目為________，該晶體的密度為________________(用字母表示)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色；點燃乙烯會產(chǎn)生黑煙，但點燃甲烷不會產(chǎn)生黑煙，因此可用點燃法鑒別乙烯和甲烷。2、B【詳解】A.燃燒熱是指在250C、101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所釋放的熱量，圖I是H2完全燃燒生成水蒸氣時的反應(yīng)熱，250C下水蒸氣沒有液態(tài)水穩(wěn)定，圖I無法確定1molH2完全燃燒生成液態(tài)水時的反應(yīng)熱，所以圖I無法確定H2的燃燒熱，A項錯誤；B.催化劑能改變反應(yīng)路徑，降低反應(yīng)的活化能，圖IIb可能是使用催化劑的曲線，B項正確；C.圖II反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3H2(g)+N2(g)2NH3(g)；△H=-92.2kJ/mol，它表示1molN2和3molH2完全轉(zhuǎn)化為2molNH3時放出92.2kJ熱量。因該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，向容器中充入1molN2和3molH2時，1molN2和3molH2并不能完全轉(zhuǎn)化，所以充分反應(yīng)達(dá)到平衡時放出的熱量小于92.2kJ，C項錯誤；D.圖III中反應(yīng)物HgO的總能量小于生成物Hg和O2的總能量，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H>0，圖III的正確的熱化學(xué)方程式為HgO(s)=Hg(l)+1/2O2(g)；△H=+90.7kJ/mol，D項錯誤；答案選B。3、C【詳解】V1mLpH=2的硫酸溶液，n(H+)=c1V1=1×10-2×V1×10-3=10-5mol，V2mL0.02mol/LNaOH溶液，n(OH-)=c2V2=2×10-2×V2×10-3=2V210-5mol，兩溶液混合后溶液呈酸性，故n(H+)>n(OH-)，混合后溶液中c(H+)==10-3，將n(H+)和n(OH-)帶入，解得V1：V2=7:3，故C正確。4、B【解析】硅是無機(jī)非金屬材料的主角，其元素符號是Si，答案選B。5、B【分析】依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算B的平衡濃度，結(jié)合縮小體積增大壓強(qiáng)，B濃度變化結(jié)合體積改變和平衡移動改變判斷平衡移動方向，依據(jù)平衡移動原理判斷?！驹斀狻繉?molA和3molB充入體積為

1L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)：aA(g)+2B(g)?3C(g)+D(g).反應(yīng)達(dá)到平衡后，C的濃度為

3mol/L，物質(zhì)的量為3mol，依據(jù)平衡三段式計算aA(g)+2B(g)?3C(g)+D(g).起始量(mol)

2

3

0

0

變化量(mol)

3a

2

3

1平衡量(mol)

2?3a

1

3

1B的平衡濃度為1mol/L，壓縮容器體積，使容器的體積減小一半，建立新的平衡時，B的濃度為2mol/L，說明平衡未發(fā)生移動，依據(jù)平衡移動原理可知，增大壓強(qiáng)平衡不動，說明反應(yīng)前后氣體體積不變，a=2；故選B。6、D【解析】A.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，溶液中存在電離平衡和水解平衡：CH3COOH?CH3COO?+H+、CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?，溶液呈酸性說明以電離為主，則c(CH3COO?)>c(CH3COOH)，故A錯誤；B.CH3COONa和Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，酸根離子會發(fā)生水解，使溶液呈堿性，由于酸性：CH3COOH>HCO3?，則CO32?的水解能力比CH3COO?強(qiáng)，而NaOH是強(qiáng)堿，所以pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液中：c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)，故B錯誤；C.0.1mol?L?1NaHA溶液的pH=4，說明HA?為弱酸的酸根離子，其溶液中存在電離和水解兩個平衡：HA??A2?+H+、HA?+H2O?H2A+OH?，且以電離為主，而H+還有部分由水電離產(chǎn)生，則c(HA?)>c(H+)>c(A2?)>c(H2A)，故C錯誤；D.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比例混合后，溶液中都只有H+、OH?、A?、M+四種離子，由電荷守恒可得：c(H+)+c(M+)=c(OH?)+c(A?)，故D正確；答案選D。7、B【詳解】根據(jù)表格數(shù)據(jù)，aA(g)+bB(g)?2C(g)起始(mol/L)：3.0

1.0

0變化(mol/L)：1.2

0.4

0.82s末(mol/L)：1.8

0.6

0.8濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以1.2∶0.4∶0.8=3∶1∶2，故選B。8、A【解析】可逆反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，注意該反應(yīng)中A為固態(tài)，且反應(yīng)恰好氣體的體積不變?！驹斀狻緼．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)，容器中的壓強(qiáng)始終不發(fā)生變化，所以壓強(qiáng)不變不能證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A選；B．該容器的體積保持不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量會發(fā)生變化，所以容器內(nèi)氣體的密度會變，當(dāng)容器中氣體的密度不再發(fā)生變化時，能表明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B不選；C．該反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，而氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，如果混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，說明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；D．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各種物質(zhì)的質(zhì)量不變，所以A的質(zhì)量不變能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選，答案選A。9、A【解析】因為電力平衡常數(shù)越大酸性越強(qiáng)，由H2SO3?HSO3-+H+K1=1.54×10-2，HSO3-?SO32-+H+K2=1.02×10-7；H2CO3：H2CO3?HCO3-+H+K1=4.4×10-7,HCO3-?CO32-+H+K2=4.7×10-11的電離平衡常數(shù)可知：酸性順序為：H2SO3>HSO3-≈H2CO3>HCO3-,則強(qiáng)酸和弱酸鹽反應(yīng)能生成弱酸，則不能大量共存?！驹斀狻緼.因為HSO3-的電離平衡常數(shù)比HCO3-的電離平衡常數(shù)大，所以酸性HSO3->HCO3-，所以HSO3-、CO32-不能大量共存，故選A；B.因為HSO3-的電離平衡常數(shù)和H2CO3的電離平衡常近似相等，所以HSO3-、HCO3-不能反應(yīng)，可以大量共存，故不選B；C.因為HCO3-的電離平衡常數(shù)比HSO3-的電離平衡常數(shù)小，所以SO32-、HCO3-不反應(yīng)，可以大量共存，故不選C；D.SO32-、CO32-之間不會發(fā)生反應(yīng)，所以可以大量共存，故不選D.所以本題答案為A。10、A【分析】化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析?！驹斀狻咳舴磻?yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則此時，X2為0mol/L，Y2為0mol/L，Z的濃度為0.2mol/L×2+0.4mol/L=0.8mol/L；若反應(yīng)逆反應(yīng)方向進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則X2為0.2mol/L+(0.4mol/L÷2)=0.4mol/L，Y2為0.6mol/L+0.4mol/L×=1.2mol/L，Z的濃度為0mol/L。由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化，所以平衡時濃度范圍為0<c(X2)<0.4mol/L，0<c(Y2)<1.2mol/L，0<c(Z)<0.8mol/L，但是不會出現(xiàn)：X2為0.4mol/L，Y2為1.2mol/L的情況，故合理選項是A?！军c睛】本題考查了化學(xué)平衡的建立，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運用極限假設(shè)法解答，假設(shè)法、極值法都是解化學(xué)習(xí)題的常用方法。11、C【詳解】A、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，故A錯誤；B、由C(石墨)=C(金剛石)△H=+1.90kJ/mol可知金剛石的能量比石墨的能量高，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；C、水能是自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源，為一級能源，可以從自然界補(bǔ)充屬于可再生能源，故C正確；D、氫氣燃燒生成穩(wěn)定的化合物為液體水，所以H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=-2.8kJ/mol不能表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式，故D錯誤；故選C。12、C【詳解】A．反應(yīng)達(dá)到平衡以后，由于反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相同，故壓縮體積增大壓強(qiáng)不會影響化學(xué)平衡的移動，但由于體積減小，單位體積內(nèi)I2的含量增大，混合氣體顏色變深，A錯誤；B．該反應(yīng)為化合反應(yīng)，常見的化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，B錯誤；C．反應(yīng)達(dá)到平衡以后，向容器內(nèi)添加大量的I2，增加了反應(yīng)物的濃度，平衡向正向移動，H2的轉(zhuǎn)化率增加，C正確；D．化學(xué)反應(yīng)速率比與化學(xué)計量數(shù)比相同，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物的生成速率與生成物的生成速率比等于對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比，故v(H2)生成：v(HI)生成=1：2，D錯誤；故選C。13、B【詳解】A．反應(yīng)①溫度升高，K值增大，則反應(yīng)吸熱，△H1＞0，反應(yīng)②溫度升高，K值減小，則反應(yīng)放熱，△H2＜0，故A錯誤；B．根據(jù)蓋斯定律可得，②－①＝③，則有△H2－△H1＝△H3，故B正確；C．K1＝，K2＝，K3＝，則有K2÷K1＝K3，故C錯誤；D．根據(jù)K2÷K1＝K3，可知反應(yīng)③在973K時的K值比1173K時的K值大，溫度升高，K值減小，則反應(yīng)放熱，所以要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取降溫措施，故D錯誤。故選B。14、C【解析】A．碳酸根離子水解而鈉離子不水解，所以c(Na+)＞2c(CO32-)，故A錯誤；B．碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，碳酸根離子、碳酸氫根離子和水電離都生成氫氧根離子，只有水電離生成氫離子，所以溶液中存在質(zhì)子守恒，即c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)，故B錯誤；C．碳酸根離子第一步水解遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，所以c(HCO3-)＞c(H2CO3)，故C正確；D．溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查了離子濃度大小比較。解答此類試題需要注意幾個守恒關(guān)系中，離子前面的系數(shù)的確定，如碳酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒中c(H2CO3)前系數(shù)為2，而物料守恒中c(H2CO3)前系數(shù)為1。15、C【詳解】A．3min時，交點后二氧化碳的濃度繼續(xù)減小、甲醇的濃度繼續(xù)增大，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，未達(dá)平衡，正逆反應(yīng)速率不相等，故A錯誤；B．0-10mim內(nèi)，從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均速率v(CO2)==0.075mol/(L?min)，v(H2)=3v(CO2)=3×0.075mol/(L?min)=0.225mol?L-1?min-1，故B錯誤；C．該溫度下，根據(jù)圖像數(shù)據(jù)，列三段式：反應(yīng)達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率==75%，故C正確；D．根據(jù)C項三段式數(shù)據(jù)，原溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率==75%，因正反應(yīng)放熱，若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤；答案選C。16、A【詳解】煤、石油、天然氣為化石燃料，不屬于綠色能源。①太陽能、②風(fēng)能、③潮汐能等在使用不會對環(huán)境造成污染，屬于綠色能源。答案選A。17、D【分析】金屬片剪口處形成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，鋅作負(fù)極，鐵作正極。【詳解】A.鍍鋅鐵片發(fā)生吸氧腐蝕，導(dǎo)致錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，B燒杯內(nèi)水在外界大氣壓的作用下，倒吸入導(dǎo)管內(nèi)，形成一段水柱，A不符合題意；B.鋅的活動性比鐵強(qiáng)，故在原電池反應(yīng)中，鋅做負(fù)極，被腐蝕，B不符合題意；C.金屬片剪口處的Fe是正極，吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，正極附近溶液顯堿性，使酚酞變紅，C不符合題意；D.金屬片發(fā)生吸氧腐蝕，沒有氣體產(chǎn)生，故燒杯B中的導(dǎo)管不會產(chǎn)生氣泡，D符合題意；故答案為D18、C【解析】A.中和熱是指稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成1molH2O放出的熱量，濃硫酸溶于水也要放出熱量，故A錯誤；B.中和熱是指稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成1molH2O放出的熱量，醋酸是弱酸，在反應(yīng)過程中會繼續(xù)電離，而電離是吸熱的，故稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，故B錯誤；C.蓋斯定律的重要應(yīng)用，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變，故C正確；D.根據(jù)ΔH=生成物的焓-反應(yīng)物的焓，可知，焓變與反應(yīng)條件無關(guān)，故D錯誤。故選C?！军c睛】注意中和熱是指在一定條件下的稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量。19、D【解析】首先根據(jù)配合物的化學(xué)式確定配離子和外界離子，根據(jù)配離子確定配體的數(shù)目。【詳解】A．K3[Fe(SCN)6]中配體為SCN-，配合物的配位數(shù)為6，故不選A；B．Na2[SiF6]中配體為F-，配合物的配位數(shù)為6，故不選B；C．Na3[AlF6]中配體為F-，配合物的配位數(shù)為6，故不選C；D．[Cu(NH3)4]Cl2中配體為NH3，配合物的配位數(shù)為4，故選D；【點睛】本題考查配合物的成鍵情況，題目難度不大，注意配體、中心離子、外界離子以及配位數(shù)的判斷，把握相關(guān)概念，不要混淆。20、A【分析】H++OH-=H2O表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．鹽酸為強(qiáng)酸、氫氧化鈉為強(qiáng)堿，生成氯化鈉為可溶性鹽，反應(yīng)的離子反應(yīng)為H++OH-═H2O，故A選；B．氫氧化鐵難溶于水，鹽酸和氫氧化鐵的離子方程式為3H++Fe(OH)3=Fe3++3H2O，故B不選；C．硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成的硫酸鋇不溶于水，離子方程式為2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C不選；D．氨水弱堿，在離子方程式中保留化學(xué)式，離子方程式為H++NH3?H2O═NH+H2O，故D不選；故選A。21、B【分析】新能源是相對于常規(guī)能源說的，一般具有資源豐富、可以再生，沒有污染或很少污染等。常見的新能源有太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、氫能、地?zé)崮芎统毕艿仍S多種，據(jù)此分析解答?！驹斀狻刻烊粴狻⒚?、石油均是化石燃料，不屬于新能源，其余③核能、⑤太陽能、⑥生物質(zhì)能、⑦風(fēng)能、⑧氫能均是新能源，答案選B。22、B【解析】A.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，相當(dāng)于在氯水中加入NaCl，c(Cl－)增大，反應(yīng)Cl2＋H2OH++Cl－＋HClO的平衡左移，減小了氯氣的溶解度，能用勒夏特列原理解釋，故不選A；B.加入催化劑使N2和H2在一定條件下生成氨氣，利用催化劑增大反應(yīng)速率，催化劑不會引起化學(xué)平衡的移動，不能用勒夏特列原理解釋，故選B；C.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)2SO2＋O22SO3的平衡右移，能用勒夏特列原理解釋，故不選C；D.在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反應(yīng)達(dá)平衡時，增加KSCN的濃度，平衡右移，體系顏色變深，能用勒夏特列原理解釋，故不選D；本題答案為B。二、非選擇題(共84分)23、1，3--丁二烯b2CH2＝CH﹣CH＝CH26gCH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知，1，3-丁二烯發(fā)生聚合反應(yīng)I得到順式聚合物P為聚順1，3-丁二烯，則P的結(jié)構(gòu)簡式為，由信息i知，在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)II生成A，A的結(jié)構(gòu)簡式為，A發(fā)生反應(yīng)生成B和C，B和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成M，則B的結(jié)構(gòu)簡式為，C和二氯苯酚發(fā)生反應(yīng)生成N，C為醛，根據(jù)N中碳原子個數(shù)知，一個C分子和兩個二氯苯酚分子發(fā)生反應(yīng)生成N，N的結(jié)構(gòu)簡式為，則C的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，以此解答該題?！驹斀狻?1)CH2＝CH﹣CH＝CH2為二烯烴，需要注明雙鍵的位置，故命名為1，3-丁二烯；(2)順式聚合物P為順式聚1，3-丁二烯，結(jié)構(gòu)簡式為，選b；(3)①CH2＝CH﹣CH＝CH2的相對分子質(zhì)量為54，A的相對分子質(zhì)量為108，根據(jù)信息ⅰ、ⅱ確定為兩分子1，3-丁二烯發(fā)生成環(huán)反應(yīng)，故化學(xué)方程式為2CH2＝CH﹣CH＝CH2；②根據(jù)信息ii和B到M的轉(zhuǎn)化，確定醛基為3個，需要消耗氫氣3分子，故1molB轉(zhuǎn)化為M消耗氫氣3mol，質(zhì)量為6g；（4）A的同分異構(gòu)體可以發(fā)生相同條件下的反應(yīng)且產(chǎn)物相同，故A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2?！军c睛】本題考查有機(jī)化學(xué)基本知識，如有機(jī)物的命名、有機(jī)反應(yīng)類型的判斷、化學(xué)方程式的書寫、同分異構(gòu)體等知識。易錯點為（6）根據(jù)信息ii可知烯烴中的碳碳雙鍵被氧化為-CHO，生成物B為，C為甲醛，故也可由下面的烯烴（A的一種同分異構(gòu)體）氧化得到CH2CH=CH2。24、（1）銀氨溶液或新制的Cu(OH)2懸濁液（2）①⑤（3）+NaOH+NaCl（4）BCDA（5）ab（6）C6H5—CH2COOCH3【解析】試題分析：（1）乙烯與水反應(yīng)生成A，A為乙醇，乙醇催化氧化得到B，B為乙醛，與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)生成C，C為，催化氧化得到D。（2）①為乙烯的加成反應(yīng)，②為乙醇的氧化反應(yīng)，③為鹵代烴的水解反應(yīng)，④為醇的氧化反應(yīng)，⑤為加成反應(yīng)，所以加成反應(yīng)有①⑤。（3）反應(yīng)③為鹵代烴在氫氧化鈉水溶液加熱條件下的水解反應(yīng)，故方程式為：+NaOH+NaCl。（4）要檢驗鹵代烴中的鹵素原子，一般先加入氫氧化鈉溶液加熱后，冷卻后再加熱稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，所以操作為BCDA。（5）根據(jù)信息可知E為，含有醛基，能與銀氨溶液反應(yīng)，有羥基能與金屬鈉反應(yīng)，有苯環(huán)和醛基能與氫氣反應(yīng)，1摩爾E最多和4摩爾氫氣反應(yīng)，沒有酯基或鹵素原子，不能發(fā)生水解反應(yīng)，所以正確的為ab。（6）E的同分異構(gòu)體，H為醇，有2組峰，含有碳氧鍵和氧氫鍵，說明有羥基，則為甲醇，所以其結(jié)構(gòu)為C6H5—CH2COOCH3考點：有機(jī)物的推斷25、最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色0.115mol/L丙CE不能H3BO3＋H2OB（OH）+H+【分析】根據(jù)酸堿滴定操作要求回答問題。【詳解】I、（1）用NaOH滴定HCl，用酚酞作指示劑，即滴定到終點的標(biāo)志：滴入最后一定NaOH溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（2）第1組數(shù)據(jù)與另外2組相差較多，刪去，消耗NaOH的平均體積為(23.06＋22.96)/2mL=23.01mL，根據(jù)V酸×c酸=V堿×c堿，20×10－3×c酸=23.01×10－3×0.10，解得c酸=0.115mol·L－1；（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡采用丙操作；（4）根據(jù)V酸×c酸=V堿×c堿，A、量取鹽酸時，未用鹽酸潤洗酸式滴定管，直接盛裝鹽酸，造成鹽酸的濃度降低，消耗NaOH的體積減小，測定結(jié)果偏低，故A不符合題意；B、錐形瓶是否干燥，對實驗測的結(jié)果無影響，故B不符合題意；C、稱量NaOH，有小部分NaOH潮解，所配NaOH濃度偏低，消耗NaOH體積增多，所測結(jié)果偏高，故C符合題意；D、滴定終點時俯視讀數(shù)，讀出消耗NaOH的體積偏低，所測結(jié)果偏低，故D不符合題意；E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，消耗NaOH體積增多，所測結(jié)果偏高，故E符合題意；答案為CE。II、根據(jù)題意：強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律，H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10－10，而K1=4.4×10－7、碳酸的酸性大于硼酸，所以不能觀察到氣泡。H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH－=B（OH）4－信息，說明，H3BO3為一元弱酸，電離方程式：H3BO3＋H2OB（OH）+H+。26、1/22.4mol/L或0.045mol/L當(dāng)最后一滴NaOH滴入HCl中時，溶液由橙色變黃色，且30s內(nèi)不恢復(fù)③0.0425mol/L①②【解析】分析：（1）根據(jù)c＝n/V計算鹽酸的濃度；（2）根據(jù)甲基橙的變色范圍分析；（3）為減小誤差，應(yīng)盡量用濃度小的溶液；（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，計算消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積，然后利用中和反應(yīng)方程式計算；（5）根據(jù)c（待測）=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測)，分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差。詳解：（1）設(shè)燒瓶的容積是VL，實驗后水充滿燒瓶，則理論上該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為VL22.4L/molVL＝0.045mol/（2）若用甲基橙作指示劑，由于甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，則達(dá)到滿定終點時的現(xiàn)象是最后一滴NaOH滴入HCl中時，溶液由橙色變黃色，且30s內(nèi)不恢復(fù)。（3）實驗時，為減小實驗誤差，則所用氫氧化鈉溶液體積不能過小，否則誤差較大，應(yīng)用濃度最小的，即選取0.0500mol·L-1的氫氧化鈉溶液，答案選③；（4）依據(jù)表中三次實驗消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積可知，第三次數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍棄，所以消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為：（8.48mL+8.52mL）÷2=8.50mL，依據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H2O可知這種待測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)＝0.0500mol/L×8.50mL10.00mL＝0.0425mol/L（5）①滴定管洗凈后，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，實驗測定結(jié)果偏高；②滴定前，滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后消失，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高；③滴定前平視，滴定終了俯視，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏小；④看到顏色變化后立即讀數(shù)，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏??；⑤洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水進(jìn)行洗滌，氫氧化鈉溶液濃度不變，測定結(jié)果不變。答案選①②。點睛：本題主要考查中和滴定，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，題目涉及中和滴定操作、誤差分析以及計算，滴定實驗的數(shù)據(jù)計算應(yīng)用，明確滴定原理及操作步驟，熟悉滴定管的使用方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等。27、酸式滴定管無影響錐形瓶滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘不變色AB0.1626【解析】根據(jù)酸堿滴定原理分析滴定過程中的注意事項及計算溶液的濃度。【詳解】（1）精確量取液體的體積用滴定管，量取20.00mL待測液應(yīng)使用酸式滴定管，若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，對其中含有的溶質(zhì)物質(zhì)的量無影響，所以對滴定結(jié)果無影響；故答案為：酸式滴定管；無影響；

（2）中和滴定中，眼睛應(yīng)注視的是錐形瓶中溶液顏色變化，滴定時，當(dāng)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點，所以當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

故答案為：錐形瓶；滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色；

（3）從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束時無氣泡，導(dǎo)致記錄的氫氧化鈉溶液體積偏大，故A正確；

B．錐形瓶用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量偏大，所用氫氧化鈉溶液體積偏大，故B正確；

C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長，有部分Na2CO3生成，如用酚酞為指示劑，最終產(chǎn)物不變，沒有影響，故C錯誤；

D．滴定結(jié)束時，俯視計數(shù)，因為0刻度在上方，所以測出所用氫氧化鈉溶液體積偏小，故D錯誤；故選：AB；

（4）三次滴定消耗的體積為：18.10mL，16.30mL，16.22mL，舍去第1組數(shù)據(jù)，然后求出2、3組平均消耗V（NaOH）=16.26mL，

NaOH～HCl