第第頁浙江省寧波市三鋒教研聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期11月期中聯(lián)考化學(xué)試題一、選擇題(本大題共25題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題2分，共50分)1．下列符號(hào)表示鐵原子的是A．F2 B．Fe C．Fe2+2．NaHSO4溶液顯酸性，按物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類，NaHSOA．氧化物 B．鹽 C．堿 D．酸3．下列儀器名稱為“容量瓶”的是A． B． C． D．4．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但本身不屬于電解質(zhì)的是A．NaCl B．CO2 C．CH35．下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯(cuò)誤的是（）A．H2SOC．NaHCO3=N6．當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．醫(yī)用酒精 B．硫酸銅溶液C．氫氧化鐵沉淀 D．有色玻璃7．下列屬于非氧化還原反應(yīng)的是A．2FeCl2+C．Cl2+2KBr8．實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．Na2O→NaOH B．Cl29．在澄清透明的溶液中能大量共存的離子組是（）A．HCO3?、NH4+、Cl-、OH- B．Ca2+、Cl-、Na+C．Na+、Ag+、Cl-、CO32? D．H+、K+、SO410．下列反應(yīng)的生成物與反應(yīng)條件或用量無關(guān)的是A．Na與O2 B．CO2與NaOH C．Fe與Cl211．下列溶液含Cl?A．250mL0.1mol·L-1AlCl3溶液 B．100mL0.5mol·L-1C．200mL0.3mol·L-1MgCl2溶液 D．300mL2mol·L-1KClO12．下列變化，能通過加鹽酸一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是①Fe2O3→FeCl2A．① B．② C．③ D．④13．下列離子方程式正確的是A．碳酸鈉溶液與鹽酸：COB．氯氣用NaOH溶液吸收：ClC．鈉投入水中：NaD．CH3COOH溶液與CaCO14．下列實(shí)驗(yàn)操作或說法不正確的是A．在做焰色試驗(yàn)時(shí)，應(yīng)用稀鹽酸洗凈鉑絲B．配制一定體積某濃度燒堿溶液，燒堿固體溶解后直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，會(huì)使所配溶液濃度偏大C．未知溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中含ClD．向氯化鐵溶液中滴加KSCN溶液產(chǎn)生紅色沉淀15．判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)不正確的是A．純凈物與混合物：是否僅含有一種物質(zhì)B．溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小C．堿性氧化物：能與酸反應(yīng)的金屬氧化物D．氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否有變化16．下列試劑的保存方法不正確的是A．新制氯水保存在棕色試劑瓶中B．少量的Na保存在石蠟油中C．澄清石灰水保存在帶橡皮塞的試劑瓶中D．Na217．下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖甲：驗(yàn)證Na和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)B．圖乙：比較碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體與同體積同濃度稀鹽酸反應(yīng)快慢C．圖丙：觀察KClO3D．圖?。罕容^Na2CO318．下列“類比”結(jié)果正確的是A．Na2O2B．向Na2CO3C．相同溫度下，CaHCO32的溶解度比CaCO3的大，則D．稀NaHCO3與稀CaCl2溶液不生成沉淀，則稀NaHCO319．下列關(guān)于氯氣的性質(zhì)敘述正確的是A．工業(yè)上可將氯氣與熱的石灰乳反應(yīng)制備漂白粉B．氯氣有毒，不能用于自來水消毒C．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白色煙霧D．氯氣通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色20．同溫同壓下，下列關(guān)于相同質(zhì)量的CO和CO2A．體積之比為7∶11 B．密度之比為7∶11C．物質(zhì)的量之比為7∶11 D．分子數(shù)之比為7∶1121．設(shè)NAA．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2OB．2.3g金屬鈉與足量的O2反應(yīng)生成Na2C．常溫常壓下，28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為ND．物質(zhì)的量濃度為1mol/L的NaCl溶液中，含有Cl?個(gè)數(shù)為22．除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法錯(cuò)誤的是A．CO2B．FeCl2溶液(FeClC．Cl2D．CuFe23．將一定量的Cl2通入一定濃度的KOH溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO?和A．反應(yīng)后的溶液中nClB．原KOH溶液中，nKOHC．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.84molD．依據(jù)圖像，此反應(yīng)的總反應(yīng)離子方程式為1024．下列實(shí)驗(yàn)方案中不能確定試樣Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（）A．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bgB．取ag混合物與足量氫氧化鋇溶液充分反應(yīng)，將所得沉淀洗滌、干燥、稱量得到bg固體C．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體D．取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg25．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論A向CaCl2溶液中通入少量有白色沉淀生成，白色沉淀為CaCOB把一小塊鈉迅速投入到熱坩堝中，繼續(xù)加熱坩堝片刻鈉受熱后熔成小球，劇烈燃燒，火焰呈黃色，產(chǎn)物為淡黃色固體C將紅色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片鮮花紅色變淺，證明氯氣具有漂白性D外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色溶液中一定存在Na+，不存在A．A B．B C．C D．D二、填空題(本大題共5小題，共50分)26．回答下列問題：（1）鐵紅是一種顏料，其主要成分的化學(xué)式。（2）過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）氯氣溶于水時(shí)反應(yīng)的離子方程式。（4）空氣中，向硫酸亞鐵溶液滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象。27．金屬單質(zhì)A和含A元素的化合物B、C、D、E、F、M，它們之間能發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化(圖中沒有標(biāo)出反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物、反應(yīng)物)。已知A在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色的固體E。根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）F的化學(xué)式，M的俗名為。（2）向M的濃溶液中逐滴滴入少量的稀鹽酸，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：。寫出工業(yè)上電解C的飽和溶液的離子反應(yīng)方程式：。（3）下列說法正確的是___________。A．E屬于堿性氧化物B．F生產(chǎn)和生活中可以用于去油污，M可以治療胃酸過多C．實(shí)驗(yàn)室將用剩的A放回原試劑瓶中D．工業(yè)上由C制取F，應(yīng)先通CO2再通（4）探究F的某些化學(xué)性質(zhì)，用CO2傳感器測(cè)定密閉裝置中CO實(shí)驗(yàn)過程：先往錐形瓶里加F飽和溶液，再加入氯化鈣飽和溶液，片刻后觀察到溶液中出現(xiàn)白色渾濁，過程中測(cè)得CO2請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：。28．漂白粉或“84消毒液”能有效殺滅新冠病毒，某同學(xué)購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，其包裝說明：主要成分是NaClO，濃度為4.0mol/L?；卮鹣铝袉栴}：（1）漂白粉能殺菌消毒的原理是(用化學(xué)方程式表示)。（2）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制500mL上述物質(zhì)的量濃度的消毒液。如下圖所示的儀器中，需要用到的儀器有(填序號(hào))，還缺少的玻璃儀器是。（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用18.0mol/L的濃硫酸配制450mL物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。①需要用量筒取mL上述濃硫酸進(jìn)行配制。②在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作可能導(dǎo)致配制的硫酸溶液濃度偏高的是(填序號(hào))。a．濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉(zhuǎn)移b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水c．定容時(shí)俯視觀察d．容量瓶未干燥即用來配制溶液（4）用量筒量取濃硫酸后，開始稀釋溶解，請(qǐng)寫出操作方法：。29．某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置(夾持儀器已省略)制備無水FeCl3已知：FeCl3（1）虛框中儀器b的名稱；裝置D中玻璃管中觀察到色的煙。（2）寫出裝置A中制備Cl2的化學(xué)方程式，并用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃裝置處酒精燈(填“A或D”)，目的是。（4）將上圖組裝完整，上圖虛框中應(yīng)選用(填“a或b”)，其有兩個(gè)作用是。（5）反應(yīng)結(jié)束后，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)來探究硬質(zhì)玻璃管中固體成分，你認(rèn)為正確的是。A．取少量固體溶于足量的鹽酸，先滴加3滴KSCN溶液，若溶液無血紅色，說明沒生成氯化鐵B．取少量固體溶于水，若不能完全溶解，則說明有鐵殘留C．取少量固體溶于水，若全部溶解，則說明無鐵殘留30．某固體粉末由Na2O與Na2O2（1）與第一份反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度是；（2）第二份中被吸收的CO2的分子個(gè)數(shù)為（3）固體中Na2O與Na2

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、符號(hào)中元素符號(hào)為“F”（氟），右下角數(shù)字“2”表示1個(gè)分子由2個(gè)原子構(gòu)成，故F2代表氟氣分子，并非鐵原子，A錯(cuò)誤；

B、“Fe”是鐵元素的元素符號(hào)，單獨(dú)的元素符號(hào)可表示該元素的一個(gè)原子，因此Fe代表鐵原子，B正確；

C、符號(hào)右上角的“2+”表示該微粒帶2個(gè)單位正電荷，屬于離子，故Fe2+代表亞鐵離子（鐵的一種離子），而非鐵原子，C錯(cuò)誤；

D、“Fr”是鈁元素的元素符號(hào)，代表鈁原子，與鐵（Fe）是不同元素，因此Fr不表示鐵原子，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

【分析】本題考查化學(xué)符號(hào)所代表的微粒種類，需根據(jù)符號(hào)的書寫規(guī)則及元素符號(hào)的含義，判斷各選項(xiàng)對(duì)應(yīng)的微粒是否為鐵原子。解題關(guān)鍵是區(qū)分原子、分子、離子的符號(hào)表示方法及不同元素的符號(hào)差異。2．【答案】B【解析】【解答】A、氧化物需由兩種元素組成且其中一種為氧元素。NaHSO4含Na、H、S、O四種元素，不符合氧化物的組成特點(diǎn)，A錯(cuò)誤；

B、鹽是由金屬陽離子（或銨根離子）與酸根陰離子結(jié)合而成的化合物。NaHSO4由Na+（金屬陽離子）和HSO4-（酸式酸根陰離子）構(gòu)成，屬于酸式鹽，符合鹽的定義，B正確；

C、堿在水溶液中電離出的陰離子全部是OH-。NaHSO4電離出的陰離子是SO42-，無OH-，不符合堿的定義，C錯(cuò)誤；

D、酸在水溶液中電離出的陽離子全部是H+。NaHSO4電離出的陽離子有Na+和H+，并非只有H+，不符合酸的定義，D錯(cuò)誤；故答案為：B。

【分析】本題考查物質(zhì)的分類，需根據(jù)氧化物、鹽、堿、酸的定義，結(jié)合NaHSO4的組成和電離特點(diǎn)判斷其類別。解題關(guān)鍵是明確各類物質(zhì)的本質(zhì)特征：氧化物由兩種元素組成且含O；鹽由金屬陽離子（或銨根）與酸根陰離子構(gòu)成；堿電離出的陰離子全為OH-；酸電離出的陽離子全為H+。3．【答案】C【解析】【解答】A、該儀器為平底或圓底、粗頸、無刻度線的玻璃容器，是圓底燒瓶，常用于加熱反應(yīng)，并非容量瓶，A錯(cuò)誤；

B、該儀器為淺口、平底的瓷質(zhì)或玻璃容器，是蒸發(fā)皿，用于蒸發(fā)溶液，與容量瓶的結(jié)構(gòu)差異明顯，B錯(cuò)誤；

C、該儀器具有細(xì)頸、梨形瓶身，頸部標(biāo)有刻度線，瓶身標(biāo)有容積和溫度，符合容量瓶的典型結(jié)構(gòu)，用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，C正確；

D、該儀器為直筒、有刻度的玻璃容器，是量筒，用于量取液體體積，無細(xì)頸和梨形瓶身，與容量瓶不同，D錯(cuò)誤；故答案為：C。

【分析】本題考查常見儀器的識(shí)別，需根據(jù)容量瓶的結(jié)構(gòu)特征（如細(xì)頸、梨形瓶身、標(biāo)有刻度線和容積等），區(qū)分各選項(xiàng)儀器的名稱。解題關(guān)鍵是掌握不同儀器的外形特點(diǎn)及用途差異。

A．識(shí)別圓底燒瓶的結(jié)構(gòu)特征。

B．識(shí)別蒸發(fā)皿的結(jié)構(gòu)特征。

C．識(shí)別容量瓶的結(jié)構(gòu)特征。

D．識(shí)別量筒的結(jié)構(gòu)特征。4．【答案】B【解析】【解答】A、NaCl是離子化合物，在水溶液中能自身電離出Na+和Cl-而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B、CO2自身不能電離，其水溶液導(dǎo)電是因?yàn)榕c水反應(yīng)生成H2CO3，H2CO3電離出離子。因此CO2不屬于電解質(zhì)，符合題意，B正確；

C、CH3CH2OH是非電解質(zhì)，其水溶液不導(dǎo)電（不電離且無反應(yīng)生成電解質(zhì)），C錯(cuò)誤；

D、NaOH在水溶液中能自身電離出Na+和OH-而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

【分析】本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷，需結(jié)合物質(zhì)導(dǎo)電的原因及電解質(zhì)的定義分析：電解質(zhì)是自身能在水溶液或熔融態(tài)電離出離子而導(dǎo)電的化合物；若物質(zhì)水溶液導(dǎo)電但自身不能電離，則不屬于電解質(zhì)。A．考查電解質(zhì)的電離特征。B．考查非電解質(zhì)的導(dǎo)電原因。C．考查非電解質(zhì)的導(dǎo)電性。D．考查強(qiáng)堿的電解質(zhì)屬性。5．【答案】C【解析】【解答】A．H2SO4是二元強(qiáng)酸，完全電離，電離方程式是H2B．Ca(OH)2是強(qiáng)堿，電離方程式是Ca(OH)C．NaHCO3是鹽，在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸是弱酸，碳酸氫根離子不能拆開寫，電離方程式是NaHCOD．KNO3是鹽，在水溶液中完全電離出鉀離子和硝酸根離子，電離方程式是KNO故答案為：C。

【分析】A.硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離為氫離子和硫酸根離子；

B.氫氧化鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離為鈣離子和氫氧根離子；

C.碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子；

D.硝酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離為鉀離子和硝酸根離子。6．【答案】D【解析】【解答】A、醫(yī)用酒精是酒精的水溶液，屬于溶液，分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，不能使光束發(fā)生散射，無丁達(dá)爾效應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B、硫酸銅溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，屬于溶液，光線通過時(shí)不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C、氫氧化鐵沉淀屬于濁液，分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，光線通過時(shí)會(huì)被顆粒阻擋，無法產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D、有色玻璃是固體膠體，分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間，光線通過時(shí)會(huì)發(fā)生散射，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確；

故答案為：D。

【分析】本題考查丁達(dá)爾效應(yīng)的應(yīng)用，需明確丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，通過判斷各選項(xiàng)分散系的類型（溶液、膠體、濁液），確定能觀察到該現(xiàn)象的分散系。A．掌握溶液的分散質(zhì)粒子特征。

B．掌握溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別。

C．掌握濁液的分散系特征。

D．掌握膠體的分散質(zhì)粒子范圍及丁達(dá)爾效應(yīng)的產(chǎn)生。7．【答案】B【解析】【解答】A、反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)從+2升至+3，Cl元素化合價(jià)從0降至-1，存在化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B、O3和O2中O元素化合價(jià)均為0，反應(yīng)前后無化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，B正確；

C、Cl元素化合價(jià)從0降至-1，Br元素化合價(jià)從-1升至0，存在化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D、Cu元素合價(jià)從0升至+2，F(xiàn)e元素化合價(jià)從+3降至+2，存在化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

【分析】本題考查氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)的判斷，關(guān)鍵在于分析反應(yīng)中元素化合價(jià)是否發(fā)生變化：若反應(yīng)前后所有元素化合價(jià)均不變，則為非氧化還原反應(yīng)；若有元素化合價(jià)變化，則為氧化還原反應(yīng)。A．判斷Fe和Cl的化合價(jià)變化。B．分析O元素的化合價(jià)是否改變。C．觀察Cl和Br的化合價(jià)變化。D．判斷Cu和Fe的化合價(jià)變化。8．【答案】C【解析】【解答】A、Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，Na元素始終為+1價(jià)，O元素始終為-2價(jià)，無化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，無需加入還原劑，A錯(cuò)誤；

B、Cl2中Cl為0價(jià)，NaCl中Cl為-1價(jià)（化合價(jià)降低），但Cl2可與NaOH反應(yīng)自身歧化（部分Cl升價(jià)為ClO-），無需額外加入還原劑，B錯(cuò)誤；

C、CuO中Cu為+2價(jià)，Cu中為0價(jià)（化合價(jià)降低，被還原），需加入還原劑（如H2、C等）提供電子，C正確；

D、CO中C為+2價(jià)，CO2中為+4價(jià)（化合價(jià)升高，被氧化），需加入氧化劑而非還原劑，D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【分析】本題考查氧化還原反應(yīng)中還原劑的作用，需通過分析物質(zhì)轉(zhuǎn)化中元素化合價(jià)的變化判斷反應(yīng)類型：若元素化合價(jià)降低（被還原），則需要加入還原劑；若化合價(jià)升高（被氧化），則需要加入氧化劑；化合價(jià)不變則無需加試劑。9．【答案】D【解析】【解答】A.HCO3-與NH4+離子與OH-離子會(huì)發(fā)生反應(yīng)，因此不能大量共存，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.Ca2+與CO32-離子會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能大量共存。B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.Ag+與Cl-之間會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能大量共存，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.四種離子指進(jìn)不發(fā)生反應(yīng)，所以可以大量共存，D選項(xiàng)是正確的。

故答案為：D.

【分析】發(fā)生氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)以及互促水解反應(yīng)的離子不能大量共存。10．【答案】C【解析】【解答】A、常溫下Na與O2反應(yīng)生成Na2O，加熱時(shí)則生成Na2O2，產(chǎn)物隨反應(yīng)條件變化而不同，A錯(cuò)誤；

B、CO2少量時(shí)與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，CO2過量時(shí)生成NaHCO3，產(chǎn)物隨用量不同而變化，B錯(cuò)誤；

C、無論Fe與Cl2的用量如何，在點(diǎn)燃條件下只生成FeCl3（Cl2氧化性強(qiáng)，不生成FeCl2），產(chǎn)物與條件、用量無關(guān)，C正確；

D、O2充足時(shí)C燃燒生成CO2，O2不足時(shí)生成CO，產(chǎn)物隨用量不同而變化，D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【分析】本題考查反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的關(guān)系，需分析各選項(xiàng)中反應(yīng)是否因條件（如溫度）或用量不同而生成不同產(chǎn)物，若產(chǎn)物唯一則符合題意。11．【答案】C【解析】【解答】A、AlCl3電離為Al3+、Cl-，1molAlCl3含3molCl-，故Cl-濃度為0.1mol?L-1×3=0.3mol?L-1。

B、NaCl電離為Na+、Cl-，1molNaCl含1molCl-，故Cl-濃度為0.5mol?L-1×1=0.5mol?L-1。

C、MgCl2電離為Mg2+、Cl-，1molMgCl2含2molCl-，故Cl-濃度為0.3mol?L-1×2=0.6mol?L-1。

D、KClO3電離為K+、ClO3-，不含Cl-，故Cl-濃度為0。

綜上，C選項(xiàng)含Cl?的物質(zhì)的量濃度最大，

故答案為：C。

【分析】本題考查溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，需明確：溶質(zhì)濃度與溶液體積無關(guān)，Cl-濃度等于溶質(zhì)濃度乘以1個(gè)溶質(zhì)分子電離出的Cl-數(shù)目；同時(shí)注意某些物質(zhì)（如KClO3）不電離出Cl-12．【答案】C【解析】【解答】①Fe2O3是堿性氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3（Fe為+3價(jià)）和水，無法直接生成FeCl2（Fe為+2價(jià)），不能一步實(shí)現(xiàn)，

②Cu在金屬活動(dòng)性順序中位于H之后，不與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，無法生成CuCl2，不能一步實(shí)現(xiàn)，

③Ca(OH)2是堿，與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成CaCl2和水，反應(yīng)可一步完成，符合要求，

④Fe與鹽酸反應(yīng)時(shí)，H+氧化性較弱，只能將Fe氧化為Fe2+，生成FeCl2而非FeCl3，不能一步實(shí)現(xiàn)，

綜上，③符合要求，

故答案為：C。

【分析】本題考查物質(zhì)與鹽酸的反應(yīng)能否一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，需結(jié)合物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（如金屬活動(dòng)性、酸的通性、氧化還原規(guī)律）分析：判斷每種物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物是否與目標(biāo)產(chǎn)物一致，從而確定能否一步完成。

A．金屬氧化物與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物價(jià)態(tài)。

B．金屬活動(dòng)性順序與鹽酸的反應(yīng)規(guī)律。

C．考查酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物。

D．考查鐵與鹽酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)。13．【答案】B【解析】【解答】A、HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)拆分為H+和Cl-，正確離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑，選項(xiàng)中保留HCl化學(xué)式錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；

B、Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，NaCl、NaOH、NaClO均為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，拆分為離子后方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，符合規(guī)則且守恒，B正確；

C、原方程式電荷不守恒（左邊電荷為0，右邊為+1），且Na原子不守恒，正確應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C錯(cuò)誤；

D、CH3COOH是弱酸，不能拆分為離子，應(yīng)保留化學(xué)式，正確方程式為2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，選項(xiàng)中拆分為H+錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

【分析】本題考查離子方程式的正誤判斷，需依據(jù)離子方程式書寫規(guī)則分析：可溶性強(qiáng)電解質(zhì)拆分為離子，弱電解質(zhì)、沉淀、氣體、單質(zhì)等保留化學(xué)式；同時(shí)檢查電荷守恒、原子守恒及反應(yīng)原理是否正確。A．考查強(qiáng)電解質(zhì)的拆分規(guī)則。B．考查反應(yīng)產(chǎn)物及拆分合理性。C．考查電荷守恒與原子守恒。D．考查弱電解質(zhì)的書寫規(guī)則。14．【答案】D【解析】【解答】A、稀鹽酸易揮發(fā)，用其洗滌鉑絲可除去殘留雜質(zhì)，灼燒后無殘留干擾焰色，操作正確，A正確；

B、燒堿溶解放熱，未冷卻的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，冷卻時(shí)體積縮小，導(dǎo)致定容后濃度偏大，描述正確，B正確；

C、硝酸可排除OH-、CO32-等對(duì)Ag+的干擾（避免生成AgOH、Ag2CO3沉淀），若出現(xiàn)白色沉淀，可確定為AgCl，即含Cl-，操作正確，C正確；

D、Fe3+與KSCN反應(yīng)生成血紅色的配合物（溶于水），并非紅色沉淀，現(xiàn)象描述錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；

故答案為：D。

【分析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的正確性，需結(jié)合實(shí)驗(yàn)原理和操作規(guī)范分析各選項(xiàng)：判斷操作是否符合標(biāo)準(zhǔn)流程，或現(xiàn)象描述是否與實(shí)際反應(yīng)一致，從而找出不正確的說法。A．考查焰色試驗(yàn)的鉑絲洗滌要求。B．考查溶液體積隨溫度的變化規(guī)律。C．考查離子檢驗(yàn)的干擾排除方法。D．考查Fe3+與KSCN的反應(yīng)特征。15．【答案】C【解析】【解答】A、純凈物僅含一種物質(zhì)，混合物含多種物質(zhì)，區(qū)分依據(jù)為是否僅含一種物質(zhì)，A正確；

B、溶液與膠體的本質(zhì)差異是分散質(zhì)粒子直徑（溶液＜1nm，膠體1-100nm），而非外觀或其他性質(zhì)，B正確；

C、堿性氧化物不僅要能與酸反應(yīng)，還必須只生成鹽和水（如Na2O與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和H2O）。若金屬氧化物與酸反應(yīng)除鹽和水外還有其他產(chǎn)物（如Na2O2與鹽酸反應(yīng)生成O2），則不屬于堿性氧化物，故“能與酸反應(yīng)的金屬氧化物”這一依據(jù)不完整，C錯(cuò)誤；

D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，外在特征是元素化合價(jià)變化，因此可通過化合價(jià)是否變化判斷，D正確；

故答案為：C。

【分析】本題考查化學(xué)基本概念的判斷依據(jù)，需逐一分析各概念的定義核心：明確純凈物與混合物、溶液與膠體、堿性氧化物、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)分標(biāo)準(zhǔn)，找出依據(jù)不正確的選項(xiàng)。A．掌握兩類物質(zhì)的組成差異。B．掌握分散系的本質(zhì)區(qū)別。C．掌握堿性氧化物的定義要素。D．掌握反應(yīng)類型的判斷核心。16．【答案】D【解析】【解答】A、制氯水中含HClO，HClO見光易分解為HCl和O2，棕色試劑瓶可避光，保存方法正確，A正確；

B、Na易與空氣中O2、H2O反應(yīng)，石蠟油可隔絕空氣和水，且Na密度大于石蠟油，能沉于底部，保存方法正確，B正確；

C、澄清石灰水（含Ca(OH)2）顯堿性，若用玻璃塞（含SiO2），會(huì)反應(yīng)生成粘性的CaSiO3，使瓶塞粘連，橡皮塞可避免此問題，保存方法正確，C正確；

D、Na2O2見光不分解，無需棕色瓶；且其為固體，應(yīng)保存在廣口瓶（方便取用）而非細(xì)口瓶（用于液體），同時(shí)需密封以防與水、CO2反應(yīng)，故保存方法錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；

故答案為：D。

【分析】本題考查化學(xué)試劑的保存方法，需根據(jù)試劑的性質(zhì)（如穩(wěn)定性、反應(yīng)性、狀態(tài)等）判斷保存方式是否正確：易分解的需避光，易與空氣成分反應(yīng)的需隔絕空氣，固體與液體試劑的容器類型不同（廣口瓶/細(xì)口瓶）。A．考查氯水中HClO的穩(wěn)定性。B．考查鈉的化學(xué)性質(zhì)及保存要求。C．掌握堿性溶液與玻璃塞的反應(yīng)。D．考查Na2O2的性質(zhì)及固體試劑的容器選擇。17．【答案】D【解析】【解答】A、若Na與水反應(yīng)放熱，試管內(nèi)空氣受熱膨脹，會(huì)推動(dòng)紅墨水右移（左低右高），可通過現(xiàn)象判斷是否放熱，裝置能達(dá)到目的，A正確；

B、等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與同濃度鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3反應(yīng)更劇烈，氣球膨脹更快，通過氣球變大的速率可比較反應(yīng)快慢，裝置能達(dá)到目的，B正確；

C、K的焰色為紫色，易被Na的黃色掩蓋，透過藍(lán)色鈷玻璃可濾去黃光，清晰觀察到紫色，裝置能達(dá)到目的，C正確；

D、NaHCO3熱穩(wěn)定性差（低溫即可分解），Na2CO3穩(wěn)定（高溫不易分解）。實(shí)驗(yàn)應(yīng)將Na2CO3放在溫度更高的外管，NaHCO3放在溫度較低的內(nèi)管。若內(nèi)管物質(zhì)分解而外管不分解，才能證明Na2CO3更穩(wěn)定。圖中放置相反，無法準(zhǔn)確比較，裝置不能達(dá)到目的，D錯(cuò)誤；

故答案為：D。

【分析】本題考查實(shí)驗(yàn)裝置與實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡钠ヅ湫?，需結(jié)合各實(shí)驗(yàn)的原理和裝置特點(diǎn)分析：判斷裝置設(shè)計(jì)是否能準(zhǔn)確實(shí)現(xiàn)預(yù)期目的，重點(diǎn)關(guān)注變量控制、現(xiàn)象觀察的合理性及操作邏輯。A．考查放熱反應(yīng)對(duì)裝置內(nèi)壓強(qiáng)的影響。B．考查反應(yīng)速率與氣體生成快慢的關(guān)系。C．考查鉀元素焰色的觀察方法。D．考查熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)的溫度控制邏輯。18．【答案】A【解析】【解答】A、Na2O2和H2O2中O均為-1價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，均易得到電子表現(xiàn)強(qiáng)氧化性（如均可氧化Fe2+、S2-等），類比正確，A正確；

B、Na2CO3溶于水放熱，而NaHCO3溶于水是吸熱過程（溫度降低），兩者熱效應(yīng)相反，類比錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；

C、鈣的碳酸鹽系列中，Ca(HCO3)2溶解度大于CaCO3，但鈉的碳酸鹽系列相反，Na2CO3溶解度遠(yuǎn)大于NaHCO3，類比錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；

D、NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)（無沉淀、氣體或弱電解質(zhì)生成），但與Ca(OH)2反應(yīng)時(shí)，OH-與HCO3-反應(yīng)生成CO32-，CO32-與Ca2+結(jié)合生成CaCO3沉淀，類比錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；

故答案為：A。

【分析】本題考查化學(xué)性質(zhì)的類比推理，需結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)特點(diǎn)分析類比的合理性：若兩類物質(zhì)在關(guān)鍵性質(zhì)（如元素價(jià)態(tài)、反應(yīng)原理）上具有一致性，則類比可能正確；若存在本質(zhì)差異，則類比錯(cuò)誤。A．考查氧元素的價(jià)態(tài)與氧化性的關(guān)系。B．考查兩種鈉鹽溶解的熱效應(yīng)差異。C．考查碳酸鹽與碳酸氫鹽溶解度的規(guī)律差異。D．考查反應(yīng)體系中是否存在生成沉淀的條件。19．【答案】D【解析】【解答】A、工業(yè)上制備漂白粉是將氯氣與冷的石灰乳反應(yīng)（Ca(OH)2懸濁液），加熱會(huì)引發(fā)副反應(yīng)生成Ca(ClO3)2等雜質(zhì)，影響產(chǎn)品純度，故“熱的石灰乳”說法錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；

B、氯氣雖有毒，但與水反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒，且自來水消毒時(shí)氯氣用量極低，殘留無害，因此能用于自來水消毒，B錯(cuò)誤；

C、氫氣與氯氣燃燒生成HCl氣體，HCl遇空氣中水蒸氣形成鹽酸小液滴，屬于“白霧”（液體小顆粒）；“煙”指固體小顆粒，因此現(xiàn)象描述中“白色煙霧”錯(cuò)誤，應(yīng)為白霧，C錯(cuò)誤；

D、氯氣與水反應(yīng)生成HCl（酸性）和HClO（漂白性），HCl使石蕊變紅，HClO將紅色物質(zhì)氧化褪色，因此溶液先變紅后褪色，描述正確，D正確；

故答案為：D。

【分析】本題考查氯氣的性質(zhì)及相關(guān)應(yīng)用，需結(jié)合氯氣的化學(xué)性質(zhì)（如與水、堿的反應(yīng)）、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)際用途分析各選項(xiàng)描述的正確性，重點(diǎn)區(qū)分易混淆的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（如霧與煙）和反應(yīng)條件。A．考查漂白粉的制備條件。B．考查氯氣消毒的原理。C．掌握煙與霧的區(qū)別。D．掌握氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)物的性質(zhì)。20．【答案】B【解析】【解答】A、同溫同壓下Vm相同，體積V與n成正比，而n與M成反比（m相同），故V之比等于M的反比（44：28=11：7），而非7：11，A錯(cuò)誤；

B、密度ρ=MVm，同溫同壓下Vm相同，故ρ之比等于M之比（28：44=7：11），B正確；

C、n=mM，m相同時(shí)n與M成反比，故n之比為44：28=11：7，而非7：11，C錯(cuò)誤；

D、分子數(shù)N與n成正比（N=n?NA），故N之比等于n之比（11：7），而非7：11，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

【分析】本題考查同溫同壓下相同質(zhì)量的CO和CO2的性質(zhì)比較，需結(jié)合物質(zhì)的量、體積、密度、分子數(shù)與摩爾質(zhì)量的關(guān)系分析：關(guān)鍵公式為n=mM、ρ=21．【答案】B【解析】【解答】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O不是氣體，不能用氣體摩爾體積（22.4L/mol）計(jì)算其物質(zhì)的量，故無法得出分子數(shù)為NA，A錯(cuò)誤；

B、2.3gNa的物質(zhì)的量為2.3g÷23g/mol=0.1mol，Na反應(yīng)后變?yōu)镹a+（每個(gè)Na原子失去1個(gè)電子），故失去電子總數(shù)為0.1mol×1×NA=0.1NA，B正確；

C、28gN2的物質(zhì)的量為28g÷28g/mol=1mol，N2是雙原子分子，故原子總數(shù)為1mol×2×NA=2NA，而非NA，C錯(cuò)誤；

D、公式n=c?V中，僅知濃度（1mol/L）而未知溶液體積，無法計(jì)算Cl-的物質(zhì)的量及個(gè)數(shù)，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

【分析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)（NA）的應(yīng)用，需結(jié)合物質(zhì)狀態(tài)、反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移、微粒構(gòu)成及溶液濃度計(jì)算等知識(shí)分析：關(guān)鍵是判斷各選項(xiàng)中涉及的物質(zhì)的量計(jì)算是否符合實(shí)際情況，尤其注意氣體摩爾體積的適用條件、物質(zhì)的組成及溶液體積是否明確。A．考查氣體摩爾體積的適用對(duì)象。B．考查鈉的物質(zhì)的量及化合價(jià)變化。C．考查氮?dú)獾臉?gòu)成及原子數(shù)計(jì)算。D．考查溶液濃度與微粒數(shù)的關(guān)系。22．【答案】A【解析】【解答】A、飽和碳酸鈉溶液不僅與HCl反應(yīng)（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O），還會(huì)與CO2反應(yīng)（Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3），消耗目標(biāo)物質(zhì)，不符合除雜要求，應(yīng)改用飽和碳酸氫鈉溶液，A錯(cuò)誤；

B、Fe與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2（Fe+2FeCl3=3FeCl2），不引入新雜質(zhì)，過量鐵粉可過濾除去，符合除雜要求，B正確；

C、飽和食鹽水可溶解HCl，但因Cl-濃度高，抑制Cl2與水的反應(yīng)（Cl2+H2O?H++Cl+HClO），減少Cl2溶解，能有效除雜，C正確；

D、Fe活潑性強(qiáng)于H，與鹽酸反應(yīng)生成可溶的FeCl2（Fe+2HCl=FeCl2+H2↑），而Cu不與鹽酸反應(yīng)，過濾可分離出Cu，符合除雜要求，D正確；

故答案為：A。

【分析】本題考查物質(zhì)除雜的試劑與方法選擇，需遵循“不增、不減、易分離”原則：即不引入新雜質(zhì)，不消耗目標(biāo)物質(zhì)，雜質(zhì)易與目標(biāo)物質(zhì)分離。關(guān)鍵分析雜質(zhì)與目標(biāo)物質(zhì)的性質(zhì)差異，選擇僅與雜質(zhì)反應(yīng)且不影響目標(biāo)物質(zhì)的試劑。A．考查試劑是否與目標(biāo)物質(zhì)反應(yīng)。B．考查雜質(zhì)與試劑的反應(yīng)產(chǎn)物是否為目標(biāo)物質(zhì)。C．考查試劑對(duì)雜質(zhì)和目標(biāo)物質(zhì)的溶解度差異。D．考查金屬活動(dòng)性差異對(duì)反應(yīng)的影響。23．【答案】C【解析】【解答】A、ClO-中Cl從0變?yōu)?1（每個(gè)失1e-），0.12molClO-共失0.12mole-；ClO3-中Cl從0變?yōu)?5（每個(gè)失5e-），0.06molClO3-共失0.3mole-，總失電子0.42mol，根據(jù)電子守恒，得電子總數(shù)也為0.42mol（Cl從0變?yōu)?1，每個(gè)得1e-），故生成Cl-為0.42mol，A正確；

B、溶液中陽離子只有K+，陰離子為Cl-、ClO-、ClO3-，根據(jù)電荷守恒：n(K+)=n(Cl-)+n(ClO-)+n(ClO3-)=0.42+0.12+0.06=0.6mol。由K元素守恒，n(KOH)=n(K+)=0.6mol，B正確；

C、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于得電子總數(shù)（或失電子總數(shù)），由A的分析，總失電子0.42mol，故轉(zhuǎn)移電子為0.42mol，C錯(cuò)誤；

D、產(chǎn)物中ClO-、ClO3-、Cl-的物質(zhì)的量比為0.12：0.06：0.42=2：1：7，對(duì)應(yīng)離子方程式中系數(shù)比，結(jié)合Cl、O、H守恒配平，方程式正確，D正確；

故答案為：C。

【分析】本題考查氯氣與氫氧化鉀反應(yīng)的氧化還原計(jì)算，需結(jié)合圖像中ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量，利用電子守恒（得失電子總數(shù)相等）、電荷守恒及元素守恒分析：關(guān)鍵是明確Cl元素的化合價(jià)變化（Cl2中Cl為0價(jià)，產(chǎn)物中Cl-為-1價(jià)、ClO-為+1價(jià)、ClO3-為+5價(jià)），通過守恒關(guān)系推導(dǎo)各微粒的量及總反應(yīng)式。A．考查電子守恒的應(yīng)用。B．考查電荷守恒與鉀元素守恒。C．根據(jù)化合價(jià)升降數(shù)目確定轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量。D．根據(jù)生成物中物質(zhì)的量之比，書寫總反應(yīng)離子方程式。24．【答案】A【解析】【解答】A.Na2CO3和NaHCO3都可以與鹽酸反應(yīng)，都產(chǎn)生CO2和水，而堿石灰既可以吸收水又可以吸收CO2，所以無法單獨(dú)對(duì)碳酸鈉進(jìn)行定量，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.取ag混合物與足量氫氧化鋇溶液充分反應(yīng)，將所得沉淀洗滌、干燥、稱量得到bg固體只有碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)會(huì)得到白色沉淀，因此可以利用碳酸鋇沉淀的物質(zhì)的量來對(duì)混合物中碳酸鈉進(jìn)行定量，B選項(xiàng)是正確的；

C.分別列出碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的方程式，根據(jù)混合物的固體質(zhì)量，以及產(chǎn)物氯化鈉的固體質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C選項(xiàng)是正確的；

D.只有碳酸氫鈉會(huì)受熱分解，由固體的質(zhì)量差可以計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，繼而求出碳酸鈉的質(zhì)量，D選項(xiàng)是正確的。

故答案為：A。

【分析】碳酸氫鈉固體受熱分解的方程式為：2NaHCO3→?Na2CO3+CO2+H2O，若能對(duì)CO2，H225．【答案】B【解析】【解答】A、CO2與CaCl2溶液若反應(yīng)會(huì)生成CaCO3和HCl，但HCl酸性強(qiáng)于H2CO3，不符合“強(qiáng)酸制弱酸”規(guī)律，反應(yīng)不能發(fā)生，無白色沉淀，A錯(cuò)誤；

B、鈉熔點(diǎn)低，加熱時(shí)先熔成小球，隨后與O2劇烈反應(yīng)，火焰呈黃色，生成淡黃色的Na2O2，現(xiàn)象與結(jié)論一致，B正確；

C、干燥Cl2無漂白性，鮮花含水分，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，使花褪色，并非Cl2本身的性質(zhì)，結(jié)論錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；

D、黃色焰色證明含Na+，但K+的紫色焰色會(huì)被Na+的黃色掩蓋，需透過藍(lán)色鈷玻璃觀察才能確定是否含K+，故不能排除K+存在，結(jié)論錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

【分析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象、結(jié)論的對(duì)應(yīng)關(guān)系，需結(jié)合物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)分析實(shí)驗(yàn)原理：判斷操作是否能產(chǎn)生所述現(xiàn)象，結(jié)論是否符合反應(yīng)本質(zhì)，重點(diǎn)區(qū)分物質(zhì)本身性質(zhì)與反應(yīng)產(chǎn)物性質(zhì)的差異。A．考查強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)規(guī)律。B．考查鈉與氧氣反應(yīng)的條件及產(chǎn)物。C．掌握氯氣漂白性的本質(zhì)。D．考查焰色試驗(yàn)中離子的檢驗(yàn)干擾。26．【答案】（1）Fe（2）2（3）Cl（4）生成白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色【解析】【解答】（1）氧化鐵呈紅棕色，俗稱鐵紅，其化學(xué)式為Fe2故答案為：Fe2O3；

故答案為：2Na2O2+2故答案為：Cl2+H2O?H++Cl?+HClO；

（4）硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成白色沉淀Fe(OH)2，白色沉淀Fe(OH)2在空氣中被氧化為紅褐色的Fe(OH)3沉淀，現(xiàn)象是：生成白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

故答案為：生成白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

（1）氧化鐵呈紅棕色，俗稱鐵紅，其化學(xué)式為Fe2（2）過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式為2Na2（3）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，離子方程式為Cl2（4）硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成白色沉淀Fe(OH)2，白色沉淀Fe(OH)2在空氣中被氧化為紅褐色的Fe(OH)3沉淀，現(xiàn)象是：生成白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。27．【答案】（1）NaHCO3（2）Na2CO（3）C（4）2【解析】【解答】（1）根據(jù)以上分析，F(xiàn)的化學(xué)式為NaHCO3，M是Na2CO3，俗名為純堿；故答案為：NaHCO3；純堿(或蘇打)；

（2）向Na2CO3的濃溶液中逐滴滴入少量的稀鹽酸生成碳酸氫鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2CO故答案為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCOB．Na2CO3可來除油污，NaHCO3用來中和胃酸，故B錯(cuò)誤；C．鈉是活潑金屬，極易與水、氧氣反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室用剩的Na需要重新放回原試劑瓶中，故C正確；D．工業(yè)上由飽和食鹽水、氨氣、二氧化碳反應(yīng)制碳酸氫鈉，應(yīng)先通NH3再通CO故答案為：C。（4）先往錐形瓶里加F飽和溶液，再加入氯化鈣飽和溶液，片刻后觀察到溶液中出現(xiàn)白色渾濁，過程中測(cè)得放出CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O。

故答案為：2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O。

【分析】(1)根據(jù)A的焰色及產(chǎn)物顏色確定A為Na，推導(dǎo)F為NaHCO3，M為Na2CO3（俗稱純堿）。

(2)Na2CO3（1）根據(jù)以上分析，F(xiàn)的化學(xué)式為NaHCO3，M是Na2CO3，俗名為純堿；（2）向Na2CO3的濃溶液中逐滴滴入少量的稀鹽酸生成碳酸氫鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2CO3（3）A．Na2O2和酸反應(yīng)放出氧氣，屬于過氧化物，故A錯(cuò)誤；B．Na2CO3可來除油污，NaHCO3用來中和胃酸，故B錯(cuò)誤；C．鈉是活潑金屬，極易與水、氧氣反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室用剩的Na需要重新放回原試劑瓶中，故C正確；D．工業(yè)上由飽和食鹽水、氨氣、二氧化碳反應(yīng)制碳酸氫鈉，應(yīng)先通NH3再通CO選C。（4）先往錐形瓶里加F飽和溶液，再加入氯化鈣飽和溶液，片刻后觀察到溶液中出現(xiàn)白色渾濁，過程中測(cè)得放出CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為228．【答案】（1）Ca（2）③④⑤；玻璃棒、膠頭滴管（3）5.6mL；ac（4）向燒杯中加入適量蒸餾水，將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入，邊倒邊攪拌【解析】【解答】（1）漂白粉能殺菌消毒的原理是次氯酸鈣吸收空氣中二氧化碳和水，生成次氯酸，用化學(xué)方程式表示為：CaClO故答案為：CaClO2+CO2+H故答案為：③④⑤；玻璃棒、膠頭滴管；

（3）①用18.0mol/L的濃硫酸配制450mL物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L②a．濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉(zhuǎn)移，由于熱脹冷縮，導(dǎo)致加入水的量不足，結(jié)果偏高；b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，即加入水的量偏高，導(dǎo)致結(jié)果偏低；c．定容時(shí)俯視，即加入水的量不足，導(dǎo)致結(jié)果偏高；d．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對(duì)結(jié)果無影響；故答案為：5.6mL；ac；（4）稀釋濃硫酸的方法為：向燒杯中加入適量蒸餾水，將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入，邊倒邊攪拌。

故答案為：向燒杯中加入適量蒸餾水，將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入，邊倒邊攪拌。

【分析】(1)漂白粉中Ca(ClO)2與CO2、H2O反應(yīng)生成HClO，體現(xiàn)消毒作用，寫對(duì)應(yīng)方程式。

(2)固體配制溶液需托盤天平、燒杯、容量瓶，缺少玻璃棒和膠頭滴管，選對(duì)應(yīng)儀器序號(hào)。

(3)①按500mL容量瓶計(jì)算濃H2SO4體積；②分析操作對(duì)濃度的影響（未冷卻、俯視導(dǎo)致濃度偏高）。

(4)稀釋濃硫酸需將酸緩緩倒入水中并攪拌，防暴沸。（1）漂白粉能殺菌消毒的原理是次氯酸鈣吸收空氣中二氧化碳和水，生成次氯酸，用化學(xué)方程式表示為：CaClO（2）用NaClO固體配制500mL上述物質(zhì)的量濃度的消毒液需要用到托盤天平、燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒和膠頭