第第頁浙江省9+1高中聯(lián)盟2024-2025學年高一上學期期中考試化學試題一、選擇題(本大題共25題，每小題2分，共50分)1．下列物質屬于純凈物的是A．加碘鹽 B．雞蛋清 C．氨水 D．冰水混合物2．制備Fe(OH)3膠體實驗，不需要標注的圖標為A． B．C． D．3．下列儀器不能加熱的是A． B． C． D．4．當光束通過下列物質時，會出現(xiàn)丁達爾效應的是A．納米氧化鐵(顆粒大小10-100nm) B．生理鹽水(0.9%NaCl溶液)C．醫(yī)用酒精(75%酒精溶液) 5．下列物質主要成分及其用途對應不正確的是A．漂白粉(NaClO)——漂白紙張 B．小蘇打(NaHCO3C．食鹽(NaCl)——調味品 D．鐵紅(Fe26．下列化學用語的使用或描述不正確的是A．Mn2O7是酸性氧化物 B．OC．水合鈉離子示意圖如圖 D．純堿的化學式是Na7．上善若水，水善利萬物而不爭。下列有關水的說法正確的是A．1molH2O約含有B．4°C、一個標準大氣壓下，18mLH2C．1molH2OD．2NA個H28．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是A．鐵與水蒸氣反應后，固體質量增加了16g，轉移的電子數(shù)為2NAB．500mL0.2mol/LHNO3C．400mL1mol/L的鹽酸與足量MnO2可以獲得的Cl2D．常溫常壓下，20mLNH3和60mLO29．實驗室安全至關重要，下列實驗室事故處理方法不正確的是A．眼睛濺進酸液，先用大量水沖洗，再用飽和碳酸鈉溶液沖洗B．皮膚濺上堿液，先用大量水沖洗，然后涂上1%C．電器起火，先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火D．輕微燙傷或燒傷，先用潔凈的冷水處理，然后涂上燙傷藥膏10．下列物質間的轉化一定需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A．CO2→CO32- B．Na211．化學在解決環(huán)境污染問題中有十分重要的作用，空氣污染物中存在的NO可以被含Ce4+的溶液吸收，反應的離子方程式為：4Ce4+A．Ce4+在反應過程中得到電子 B．NO是該反應的還原劑C．每生成1molNO3-，轉移3mol電子 D．NO212．下列關于鈉鹽的說法不正確的是A．侯氏制堿法制備的方法是先通足量的CO2后再通足量的NH3到飽和食鹽水中獲得NaHCO3，再將B．為鑒別Na2CO3溶液和NaCl溶液，先加AgNO3溶液再加足量稀HNO3C．濃度均為0.1mol/L的NaHCO3溶液和Na2COD．NaHCO3和Na2CO3兩種固體的鑒別，可以用加少量水，再測定溫度的變化來實現(xiàn)，13．下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的一組是A．透明溶液中：KB．能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：MgC．能與鐵反應產(chǎn)生H2的溶液中：D．滴加KSCN試劑變紅的溶液中：Na14．下列方程式書寫正確的是A．次氯酸鈣的電離方程式：Ca(ClO)B．將Cl2通入FeCl2C．H2SO4與D．過量CO2通入飽和Na215．水體中氨氮含量超標會造成水體富營養(yǎng)化，用次氯酸鈣除去氨氮的原理如圖所示。下列說法不正確的是A．每生成1molN2，轉移3mol電子B．①③屬于復分解反應，②屬于氧化還原反應C．CO2、H2O兩種物質可循環(huán)使用D．除去氨氮的總反應方程式為：4NH3+3Ca(ClO)2=2N2+3CaCl2+6H2O16．下列除去括號中雜質的方法正確的是A．N2氣體(OB．CO2氣體(HCl)：通過盛有飽和NaC．CuCl2溶液(FeClD．NaCl固體(Na217．下列圖示實驗裝置和原理不能達到實驗目的的是A．甲裝置檢驗樣品中是否含有鉀元素B．乙裝置制備COC．丙裝置配制一定物質的量濃度的硫酸溶液D．丁裝置驗證碳酸氫鈉和碳酸鈉的穩(wěn)定性18．類比是化學研究的常用方法。下列類比正確的是A．Na2O是堿性氧化物，則B．Ca(OH)2溶液中通入過量CO2可以生成CaHCO32，則C．Cu和Cl2反應的產(chǎn)物是CuCl2，則Fe和ClD．Fe能與CuSO4溶液反應置換出Cu，則Na也能和CuSO419．向濃度相等、體積均為100mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2。在反應后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生COA．A溶液通入CO2后的溶質是Na2CO3B．A曲線中，消耗鹽酸體積從25mL到75mL反應的離子方程式為HC．B溶液通入的CO2在標況下體積為D．原NaOH溶液的物質的量濃度為0.075mol/L20．某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Cu2+。為了減少污染并促進廢物利用，工廠計劃從該廢水中回收A．將物質③洗滌、干燥可回收得到金屬銅B．鑒別溶液④中的金屬陽離子需要依次加入氯水和KSCN溶液C．加入試劑⑤是單質鐵，試劑⑦是稀硫酸D．操作⑥和操作⑧需用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒21．N2F4可作高能燃料的氧化劑，沸點為-47.2°CA．氧化性：FeB．上述反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2C．若生成標準狀況下2.24LN2D．N2F22．高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種常用于飲用水處理的新型綠色消毒劑，既能殺菌消毒又可以吸附水中的固體懸浮顆粒。下列有關說法不正確的是A．高鐵酸鈉是一種鈉鹽B．高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為+6價C．高鐵酸鈉具有強氧化性D．高鐵酸鈉反應得到的氧化產(chǎn)物是Fe(OH)3膠體23．二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，易溶于水，熔點為-59.5℃，沸點為11.0℃，濃度過高時易發(fā)生分解引起爆炸，制備二氧化氯溶液的裝置如圖。下列說法正確的是A．裝置A發(fā)生的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2B．實驗中氮氣的作用是將裝置內的空氣排出C．裝置B可以起到防止倒吸的作用D．當看到裝置C中導管液面上升時應減慢氮氣的通入速率24．某實驗小組利用化學沉淀法去除粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-，實驗過程如下：先將粗鹽溶解，然后依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2COA．若依次加入過量的NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，也能達到同樣的目的B．判斷Mg2+已沉淀完全的方法：向上層清液中繼續(xù)滴加2~3滴NaOH溶液，若溶液不出現(xiàn)渾濁，則表明Mg2+已沉淀完全C．當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，然后用坩堝鉗將蒸發(fā)皿夾持到陶土網(wǎng)上冷卻，得到精鹽D．實驗中涉及到的操作步驟有溶解、過濾和蒸發(fā)，其中有兩步操作需要用到玻璃棒25．下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論A取食品脫氧劑包裝內固體粉末于試管中，加足量稀鹽酸充分反應后滴加KSCN溶液，振蕩溶液未變紅色說明脫氧劑中還原鐵粉沒有變質B將濕潤的有色布條放入充滿氯氣的集氣瓶中布條褪色Cl2C分別用蒸餾水、AlCl3噴灑AlCl3Cl-D向H2O2紫紅色褪去H2A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(本大題共5題，共50分)26．按要求回答下列問題：（1）漂粉精的主要成分是。（2）Na2O2和H（3）現(xiàn)有八種物質：①NaCl溶液②金屬銅③AgNO3④蔗糖溶液⑤熔融的KOH⑥硫酸⑦氨水⑧上述物質中：屬于電解質的是，能導電的是。（4）已知：氯酸鉀(KClO3)具有較強的氧化性，實驗室常用氯酸鉀代替MnO2，與濃鹽酸反應制備①請寫出該反應的化學方程式。②若生成在標準狀況下33．6L的Cl2，則轉移的電子數(shù)目為27．下列框圖中，A、B是中學實驗室里常見的金屬單質，X常溫下呈液態(tài)，反應①的條件是高溫，M是漂白液的有效成分，反應產(chǎn)物中的H2O及部分產(chǎn)物已省略。仔細分析，完成填空：（1）物質X是，物質M是(填化學式)。（2）寫出反應①的化學方程式。（3）下列說法正確的是___________。A．反應②的現(xiàn)象可概括為“浮、熔、游、響”B．反應③屬于氧化還原反應，反應④屬于化合反應C．反應⑤的離子方程式是：2OHD．將B長時間放置在空氣中的最終產(chǎn)物是NaHCO3（4）要驗證稀溶液F中有雜質E，可向溶液中滴加溶液，現(xiàn)象是。28．血液中的葡萄糖(簡稱血糖，葡萄糖的相對分子質量為180)含量維持在正常范圍內，對人體至關重要。閱讀并分析體檢報告，可以初步判斷體檢者的身體狀況。（1）血糖含量參考指標常以兩種計量單位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示時，人的血糖正常值為3.9~6.1mmol/L。若某人的血糖檢測結果為92mg/dL，血糖指標顯示其(填“正?！?、“偏高”或“偏低”)。（2）醫(yī)用葡萄糖注射液濃度約為0.277mol/L，需配制500mL該濃度的葡萄糖溶液，用托盤天平稱取葡萄糖g，在后續(xù)配制過程中必須用到的玻璃儀器為：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和。（3）下圖為配制溶液的過程示意圖，請寫出步驟⑥的名稱，該步驟的具體操作為。（4）下列有關說法正確的是。A．容量瓶使用前先檢查是否漏水，洗凈后需烘干后才能使用B．轉移時，需用玻璃棒引流，以防液體外灑C．定容時，俯視刻度線，所得溶液濃度偏低D．搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達到刻度線，再加幾滴蒸餾水至刻度線E．溶液配制好后不能長時間儲存在容量瓶，應及時分裝到試劑瓶中29．某興趣小組用下圖的裝置制取ICl，已知：ICl的熔點為13．9°C，沸點為97請回答：（1）上圖中甲裝置的儀器名稱為。（2）寫出第一個裝置中發(fā)生反應的化學方程式：。（3）虛線框內應選用的裝置是(填“甲”或“乙”)，該裝置的作用為。（4）上述制備ICl的實驗中，根據(jù)氣流方向各裝置的連接順序為：。a→()→()→()→()→()→()→虛線框(用接口的字母表示)（5）下列有關說法正確的是___________。A．上述實驗裝置中的KMnO4固體也可用MnOB．恒壓滴液漏斗使用時應打開上面的玻璃塞C．ICl與NaOH溶液反應的方程式為：ICl+2NaOH=NaIO+NaCl+HD．該實驗需在通風櫥中進行30．FeCl3溶液常用來處理回收廢電路板中的銅。現(xiàn)將廢電路板浸入200mLFeCl3溶液使銅全部溶解(其他物質不參與反應，溶液體積變化忽略不計)，電路板質量減少3.2g，向浸泡液中加足量Fe粉充分反應，過濾洗滌干燥后，測得剩余固體質量比加入的Fe粉質量減少了2.4g。請計算：（1）浸泡液中的Cu2+的物質的量為mol。（2）原溶液中c(Fe3+)=mol/L。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、加碘鹽以氯化鈉為主要成分，還添加了碘酸鉀等物質，含多種成分，屬于混合物，故A不符合題意；

B、雞蛋清是蛋白質溶于水形成的分散系，包含蛋白質和水等，屬于混合物，故B不符合題意；

C、氨水是氨氣溶于水形成的溶液，含有NH3、NH3?H2O、H2O等多種物質，屬于混合物，故C不符合題意；

D、冰和水只是H2O的不同狀態(tài)（固態(tài)和液態(tài)），本質上僅含一種成分，屬于純凈物，故D符合題意；

故答案為：D?！痉治觥勘绢}考查純凈物與混合物的區(qū)分，核心是判斷物質是否僅由一種成分組成：純凈物的構成單一，混合物則包含多種不同成分。2．【答案】B【解析】【解答】A、制備Fe(OH)3膠體需向沸水中滴加FeCl3溶液，過程涉及酒精燈明火加熱，需標注此圖標，故A不符合題意；

B、實驗主要操作是加熱和滴加溶液，使用的儀器為燒杯、酒精燈、膠頭滴管等，不涉及刀片、玻璃碎片等銳器，無需標注此圖標，故B符合題意；

C、加熱時液體可能飛濺，需佩戴護目鏡保護眼睛，需標注此圖標，故C不符合題意；

D、實驗中有沸水和加熱的燒杯，存在高溫燙傷風險，需標注此圖標，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】本題考查制備Fe(OH)3膠體實驗中所需標注的安全圖標，需結合實驗操作步驟和涉及的風險判斷：分析實驗中是否存在明火加熱、高溫燙傷、需防護眼睛或使用銳器等情況，從而確定不需要的圖標。3．【答案】D【解析】【解答】A、試管是可直接加熱的儀器，能用于加熱操作，A不符合題意；

B、圓底燒瓶加熱時需墊石棉網(wǎng)，可進行加熱，B不符合題意；

C、燒杯加熱時要墊石棉網(wǎng)，能夠加熱，C不符合題意；

D、為容量瓶，容量瓶是用于配制一定物質的量濃度溶液的精確儀器，不能加熱，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】回憶常見化學儀器的加熱使用規(guī)則，逐一分析各選項儀器能否加熱。4．【答案】D【解析】【解答】A、納米氧化鐵雖粒子直徑在10-100nm，但未分散到分散劑中，未形成分散系，不屬膠體，無丁達爾效應，故A不符合題意；

B、0.9%NaCl溶液是均一穩(wěn)定的溶液，分散質粒子直徑小于1nm，不屬于膠體，無丁達爾效應，故B不符合題意；

C、75%酒精溶液是酒精溶于水形成的溶液，分散質粒子直徑小于1nm，不屬于膠體，無丁達爾效應，故C不符合題意；

D、有色玻璃是固溶膠（固體分散質分散在固體分散劑中），屬于膠體，光束通過時會出現(xiàn)丁達爾效應，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】本題考查丁達爾效應的判斷，核心是識別膠體分散系：丁達爾效應是膠體的特有性質，需判斷各選項是否屬于膠體（分散質粒子直徑1-100nm的分散系）。5．【答案】A【解析】【解答】A、漂白粉是由氯氣與石灰乳反應制得，其主要成分是次氯酸鈣（Ca(ClO)2）和氯化鈣，有效成分為Ca(ClO)2；而NaClO是84消毒液的主要成分。因此該選項中成分表述錯誤，對應關系不正確，A錯誤；

B、小蘇打即碳酸氫鈉（NaHCO3），受熱時會分解產(chǎn)生二氧化碳氣體，能使面團膨脹松軟，常用作發(fā)酵粉制作面食，成分與用途對應正確，B正確；

C、食鹽的主要成分是氯化鈉（NaCl），因其具有咸味，是烹飪中最常用的調味品，成分與用途對應正確，C正確；

D、鐵紅的主要成分是氧化鐵（Fe2O3），呈紅棕色，具有良好的著色性，常被用作油漆、涂料等的紅色顏料，成分與用途對應正確，D正確；

故答案為：A。

【分析】本題考查常見物質的主要成分與其用途的對應關系，解題關鍵在于準確記憶各物質的核心成分，并判斷其用途是否與其成分的性質相符。需特別注意易混淆物質（如漂白粉與84消毒液）的成分差異。A．明確漂白粉的實際主要成分。B．小蘇打成分與發(fā)酵原理的匹配性。C．食鹽的主要成分及日常用途。D．鐵紅的成分與顏色性質的應用。6．【答案】C【解析】【解答】A、Mn2O7可與堿反應生成高錳酸鹽（如NaMnO4），其對應的酸為HMnO4，符合酸性氧化物的定義，A正確；

B、O2和O3均由氧元素組成，且為結構不同的單質，符合同素異形體的特征，B正確；

C、Na+帶正電，水分子中氧原子因電負性大而帶部分負電，氫原子帶部分正電。根據(jù)“同性相斥、異性相吸”，Na+應與水分子的氧原子靠近，而非氫原子。圖中若顯示Na+與氫原子相鄰，則示意圖錯誤，C錯誤；

D、純堿即碳酸鈉，化學式為Na2CO3，D正確；

故答案為：C。

【分析】本題考查化學用語的規(guī)范使用，需依據(jù)酸性氧化物、同素異形體的定義，水合離子的結構特點及物質俗稱與化學式的對應關系，判斷各選項描述的正確性。A．酸性氧化物需能與堿反應生成鹽和水，且對應含氧酸。B．同素異形體指同種元素形成的不同單質。C．水合離子形成依賴電性吸引（陽離子與水分子負電端結合）。D．純堿是碳酸鈉的俗稱，需明確其化學式。7．【答案】B【解析】【解答】A、1個H2O分子含2個H原子，故1molH2O含2molH原子，氫原子個數(shù)約為2×6.02×1023，A錯誤；

B、4℃、1個標準大氣壓時，水的密度為1g/mL，根據(jù)質量=密度×體積，18mL水的質量=1g/mL×18mL=18g，B正確；

C、標準狀況下，水非氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積（22.4L/mol）計算其體積，C錯誤；

D、H2O的摩爾質量是固定值，為18g/mol，與分子個數(shù)無關，D錯誤；

故答案為：B。

【分析】本題考查與水相關的化學計量計算，需結合物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積等概念，以及水的狀態(tài)和密度特性分析：重點區(qū)分氣體摩爾體積的適用條件（僅適用于標準狀況下的氣體），明確摩爾質量與物質的量無關，掌握水分子中原子個數(shù)的計算方法。A．考查水分子中氫原子的物質的量計算。B．考查水在特定條件下的密度及質量計算。C．考查氣體摩爾體積的適用對象。D．考查摩爾質量的特性（與物質的量無關）。8．【答案】B【解析】【解答】A、鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4，固體增重源于結合的氧元素。16gO的物質的量為1mol，生成0.25molFe3O4，F(xiàn)e元素化合價變化涉及8個電子轉移（0變?yōu)?2、+3），故轉移電子0.25×8=2mol，即2NA，A正確；

B、溶質HNO3中氧原子為0.5L×0.2mol/L×3=0.3mol，但溶液中的水也含大量氧原子，故總氧原子數(shù)遠大于0.3NA，B錯誤；

C、MnO2與濃鹽酸反應，隨反應進行鹽酸變稀后反應停止。400mL1mol/L鹽酸（0.4mol）若完全反應理論生成0.1molCl2，但實際因濃度不足無法完全反應，故Cl2小于0.1NA，C正確；

D、常溫常壓下，氣體體積比20：60=1：3，故分子數(shù)比為1：3，D正確；

故答案為：B。

【分析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應用，需結合化學反應中電子轉移、溶液中微粒計算、氣體反應條件及阿伏加德羅定律等知識分析：重點關注隱含條件（如溶液中水分子的影響、反應中濃度變化對產(chǎn)物的影響），準確計算微粒數(shù)目。A．考查反應中固體增重與電子轉移的關系。B．明確溶液中氧原子的來源（溶質與溶劑）。C．掌握反應對鹽酸濃度的要求。D．考查阿伏加德羅定律的應用（同溫同壓下體積比等于分子數(shù)比）。9．【答案】A【解析】【解答】A、眼睛濺入酸液后，先用大量水沖洗可稀釋酸液，但若用飽和碳酸鈉溶液沖洗，其堿性較強且濃度高，會對眼組織造成二次損傷，應改用弱堿性的3%~5%碳酸氫鈉溶液，A錯誤；

B、堿液濺到皮膚后，大量水沖洗可減少堿的腐蝕，再涂1%硼酸（弱酸）能中和殘留堿液，避免損傷加重，B正確；

C、電器起火先斷電可防觸電，二氧化碳滅火器滅火時不導電且不損壞電器，方法正確；不能用水滅火，以免引發(fā)觸電或電器短路，C正確；

D、冷水處理能迅速降溫，減輕熱力對組織的持續(xù)損傷，再涂燙傷藥膏促進恢復，D正確；

故答案為：A。

【分析】本題考查實驗室事故的正確處理方法，需根據(jù)不同事故類型（酸堿灼傷、電器起火、燙傷等）的特性，判斷處理步驟和試劑選擇是否合理：核心是遵循“安全第一、科學處理”原則，避免二次傷害。A．考查眼部酸灼傷的正確中和試劑。B．考查皮膚堿灼傷的中和處理。C．考查電器火災的滅火原則（防觸電）。D．考查燙傷的初步降溫與護理。10．【答案】C【解析】【解答】A、CO2變成CO32-時，碳元素始終為+4價，氧元素為-2價，化合價未發(fā)生改變，屬于非氧化還原反應，不需要氧化劑，故A不符合題意；

B、Na2O生成NaOH的過程中，鈉（+1價）、氧（-2價）、氫（+1價）的化合價均保持不變，無氧化還原反應發(fā)生，不必加入氧化劑，故B不符合題意；

C、Fe2+轉化為Fe3+時，鐵元素化合價從+2升至+3，發(fā)生了氧化反應，此過程必須有氧化劑參與才能實現(xiàn)，故C符合題意；

D、Cl2生成HClO是通過Cl2與水的反應實現(xiàn)，Cl2中部分Cl從0價升至+1價（生成HClO），部分降至-1價（生成HCl），屬于自身歧化反應，無需額外添加氧化劑，故D不符合題意；

故答案為：C?！痉治觥颗袛噢D化是否需要加入氧化劑，核心在于分析元素化合價的變化規(guī)律：當物質中某元素化合價升高時，該物質發(fā)生氧化反應，必須加入氧化劑才能實現(xiàn)轉化；若化合價不變或可通過自身歧化反應完成，則無需額外加入氧化劑。11．【答案】C【解析】【解答】在給定反應里，Ce4+變?yōu)镃e3+，Ce元素化合價從+4降到+3；NO中的N元素化合價從+2分別升到NO2中的+3和NO3-中的+5；

A、Ce4+中Ce元素化合價降低，說明其在反應中得到電子，作為氧化劑參與反應，A正確；

B、NO中N元素化合價升高，失去電子，符合還原劑的特征（被氧化），因此NO是還原劑，B正確；

C、從反應式可知，生成1molNO3-時，必然同時生成1molNO2。生成1molNO3-，N元素從+2升至+5，轉移3mol電子；生成1molNO2，N元素從+2升至+3，轉移1mol電子。因此生成1molNO3-時，總轉移電子為4mol，C不正確；

D、NO作為還原劑，其被氧化后生成的產(chǎn)物NO2和NO3-均為氧化產(chǎn)物，D正確；

故答案為：C。

【分析】解答本題需先明確氧化還原反應的核心判斷依據(jù)：元素化合價的升降。化合價升高的物質發(fā)生氧化反應，作還原劑；化合價降低的物質發(fā)生還原反應，作氧化劑。通過分析反應中各元素的化合價變化，結合氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物的定義及電子轉移規(guī)律，可判斷各選項的正誤。12．【答案】A【解析】【解答】A、正確操作應先通氨氣使溶液顯堿性，再通二氧化碳，才能高效生成碳酸氫鈉。選項中“先通二氧化碳后通氨氣”的順序錯誤，A錯誤；

B、操作中先加硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶的為氯化鈉，符合鑒別邏輯，B正確；

C、同濃度下，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，故碳酸鈉溶液堿性強于碳酸氫鈉溶液，現(xiàn)象與性質一致，C正確；

D、加少量水后測溫度，升溫的為碳酸鈉，降溫的為碳酸氫鈉，方法可行，D正確；

故答案為：A。

【分析】A．侯氏制堿法中，氨氣在水中溶解度遠大于二氧化碳，且氨水呈堿性，能更充分吸收二氧化碳。B．碳酸鈉與硝酸銀反應生成碳酸銀沉淀（溶于稀硝酸），氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀（不溶于稀硝酸）。C．酚酞遇堿變紅，堿性越強紅色越深。D．碳酸鈉溶于水放熱，碳酸氫鈉溶于水吸熱，可通過溫度變化鑒別。13．【答案】A【解析】【解答】A、K+、Na+、SO42-、MnO4-之間不會發(fā)生復分解反應（無沉淀、氣體或弱電解質生成），也無氧化還原反應，彼此能穩(wěn)定共存，該組離子可大量共存，A正確；

B、Mg2+與OH-會結合生成氫氧化鎂沉淀（Mg(OH)2），發(fā)生復分解反應，該組離子不能大量共存，B錯誤；

C、CH3COO-（醋酸根離子）與H+會結合生成弱電解質醋酸（CH3COOH），發(fā)生復分解反應，該組離子不能大量共存，C錯誤；

D、Fe3+具有強氧化性，I-具有還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應（Fe3+氧化I-生成Fe2+和I2），該組離子不能大量共存，D錯誤；

故答案為：A。

【分析】判斷離子能否大量共存，需結合題干中溶液的特定性質（如酸堿性、是否含特定離子等），分析離子間是否發(fā)生反應（包括復分解反應、氧化還原反應等）。若離子間不發(fā)生任何反應，則可大量共存；反之，則不能。A．透明溶液（無難溶物或膠體生成即可，允許有顏色）。B．能使紅色石蕊試紙變藍，說明溶液呈堿性（含大量OH-）。C．能與鐵反應產(chǎn)生H2，說明溶液呈酸性（含大量H+）。D．滴加KSCN試劑變紅，說明溶液中含大量Fe3+。14．【答案】B【解析】【解答】A、次氯酸鈣（Ca(ClO)2）是強電解質，電離時應生成Ca2+和ClO-，正確形式為Ca(ClO)2=Ca2++2ClO-。選項中寫成(ClO)22-，錯誤拆分了酸根離子，A錯誤；

B、離子方程式中，Cl2、Fe2+、Cl-、Fe3+的拆分符合規(guī)則（單質Cl2不拆，離子正確保留），電荷守恒（左邊Cl2不帶電+2Fe2+帶2個正電荷，右邊2Cl-帶2個負電荷+2Fe3+帶6個正電荷，總電荷均為+2），原子也守恒，B正確；

C、選項中僅寫了H+與OH-生成水，忽略了SO42-與Ba2+結合成BaSO4沉淀，正確離子方程式應為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C錯誤；

D、選項中未標注NaHCO3的沉淀符號，且未體現(xiàn)Na+的參與（實際反應中有Na+結合生成沉淀），正確方程式應包含沉淀符號和Na+，D錯誤；

故答案為：B。

【分析】判斷方程式書寫是否正確，需依據(jù)電離方程式和離子方程式的書寫規(guī)則：電離方程式要體現(xiàn)離子的正確拆分及配比；離子方程式要遵循客觀事實，拆分正確（沉淀、氣體、弱電解質不拆），守恒（電荷、原子）且注明沉淀或氣體符號。結合各選項反應特點，逐一分析正誤。A．強電解質電離需正確拆分離子，且離子符號和系數(shù)要匹配。B．Cl2具有氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原為Cl-。C．H2SO4與Ba(OH)2反應不僅生成水，還生成BaSO4沉淀，需完整體現(xiàn)。D．過量CO2通入飽和Na2CO3溶液中，生成的NaHCO3溶解度較小，會以沉淀形式析出，需標注沉淀符號。15．【答案】A【解析】【解答】A、反應②中，NH3中N為-3價，生成N2（0價）。每生成1molN2（含2molN原子），化合價總升高6（每個N升高3），故轉移6mol電子，而非3mol，A錯誤；

B、①是Ca(ClO)2與CO2、H2O生成CaCO3和HClO，③是CaCO3與HCl生成CaCl2、CO2和H2O，均無化合價變化，屬復分解反應；②有N、Cl元素化合價改變，屬氧化還原反應，B正確；

C、反應①消耗CO2、H2O，反應③生成CO2、H2O，兩種物質可循環(huán)參與反應，C正確；

D、綜合整個反應流程，反應物為NH3和Ca(ClO)2，產(chǎn)物為N2、CaCl2和H2O，總反應為

4NH3+3Ca(ClO)2=2N2+3CaCl2+6H2O，D正確；

故答案為：A。

【分析】根據(jù)反應原理圖，分析各反應的類型、電子轉移及物質循環(huán)，判斷選項正確性。A．分析N元素化合價變化與電子轉移的關系。B．根據(jù)反應中元素化合價是否變化判斷反應類型。C．觀察CO2、H2O在反應中的生成與消耗。D．整合三步反應推導總反應。16．【答案】D【解析】【解答】A、灼熱的氧化銅與O2不反應（氧化銅是氧化劑，O2也是氧化劑，無法發(fā)生反應），不能除去O2。正確方法應使用灼熱的銅（銅與O2反應生成氧化銅），A錯誤；

B、飽和Na2CO3溶液既能與HCl反應（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O），也能與CO2反應（Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3），會消耗原物質CO2，B錯誤；

C、CuCl2溶液中混有FeCl3，加入銅粉時，銅與FeCl3反應生成CuCl2和FeCl2（Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2），反應生成了新雜質FeCl2，無法徹底提純CuCl2溶液，C錯誤；

D、過量的HCl在蒸發(fā)結晶時會揮發(fā)除去（HCl易揮發(fā)），最終得到純凈的NaCl固體，無新雜質殘留，D正確；

故答案為：D。

【分析】除去物質中雜質的關鍵原則是：不引入新雜質、不減少原物質、操作可行且雜質易分離。需結合雜質與原物質的性質差異（如化學性質、溶解性等），選擇合適的除雜試劑和方法，逐一分析選項是否符合這些原則。A．雜質與除雜試劑反應分析：N2中混有O2，需選擇能與O2反應但不與N2反應的物質。B．CO2中混有HCl，需選擇只與HCl反應而不與CO2反應的試劑。C．反應生成了新雜質，無法徹底提純。D．NaCl中混有Na2CO3，加入稍過量鹽酸，發(fā)生反應生成目標物質NaCl。17．【答案】C【解析】【解答】A、甲裝置中，通過藍色鈷玻璃片觀察鉑絲上樣品灼燒的火焰，可濾去黃光，清晰觀察鉀元素的紫色火焰，操作符合規(guī)范，能達到檢驗目的，故A不符合題意；

B、大理石（塊狀）與稀鹽酸反應制備CO2，反應溫和且無需加熱，符合該裝置的使用條件，能有效制備CO2，可達到目的，故B不符合題意；

C、丙裝置直接在容量瓶中稀釋濃硫酸，違反基本操作規(guī)范，會造成實驗誤差，無法準確配制一定物質的量濃度的硫酸溶液，不能達到目的，故C符合題意；

D、若外管（碳酸鈉）一側澄清石灰水變渾濁，內管（碳酸氫鈉）一側無明顯現(xiàn)象，可證明碳酸氫鈉穩(wěn)定性弱于碳酸鈉，設計合理，能達到目的，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】判斷實驗裝置和原理能否達到目的，需依據(jù)各實驗的核心要求：物質檢驗需符合特征反應及操作規(guī)范，氣體制備裝置要匹配反應物狀態(tài)與反應條件，溶液配制需遵循容量瓶使用規(guī)則，穩(wěn)定性驗證需通過合理設計體現(xiàn)溫度對物質的影響。結合裝置特點與實驗原理逐一分析。A．檢驗鉀元素需利用其焰色反應（紫色），但需排除鈉元素黃色火焰的干擾。B．乙裝置為簡易啟普發(fā)生器，適用于塊狀固體與液體常溫反應，且可通過固液分離控制反應啟停。C．容量瓶僅用于定容，不能直接溶解固體或稀釋濃溶液（濃硫酸溶于水放熱，會導致容量瓶刻度不準）。D．碳酸氫鈉受熱易分解（生成CO2等），碳酸鈉受熱難分解；裝置中碳酸氫鈉處于溫度較低的外管，碳酸鈉處于溫度較高的內管。18．【答案】B【解析】【解答】A、Na2O與酸反應生成鹽和水（如Na2O+2HCl=2NaCl+H2O），符合堿性氧化物定義；而Na2O2與酸反應除生成鹽和水外，還產(chǎn)生氧氣（如2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑），不符合堿性氧化物定義，A錯誤；

B、Ca(OH)2與過量CO2反應為Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2；NaOH與過量CO2反應為NaOH+CO2=NaHCO3，均遵循“過量CO2與OH-生成HCO3-”的規(guī)律，B正確；

C、Cl2是強氧化劑，與金屬反應通常生成高價態(tài)氯化物。Cu與Cl2反應生成CuCl2（Cu為+2價），而Fe與Cl2反應生成FeCl3（Fe為+3價，而非FeCl2），因Cl2氧化性足以將Fe氧化至+3價，C錯誤；

D、Fe的活潑性適中，可與CuSO4溶液直接發(fā)生置換反應（Fe+CuSO4=FeSO4+Cu）；但Na極活潑，會先與溶液中的水反應（2Na+2H2O=2NaOH+H2↑），生成的NaOH再與CuSO4反應，無法置換出Cu，D錯誤；

故答案為：B。

【分析】判斷類比是否正確，需基于物質的化學性質及反應規(guī)律，分析類比對象的相似性與特殊性：若兩者在反應原理、物質類別或性質上具有可類比的共性，且無特殊反應干擾，則類比合理；反之則不合理。A．堿性氧化物的定義為與酸反應只生成鹽和水的氧化物。B．強堿溶液與過量CO2反應的本質是OH-與過量CO2反應生成HCO3-。C．考查Cu、Fe與Cl2的反應產(chǎn)物。D．考查活潑金屬置換鹽溶液中金屬的反應。19．【答案】C【解析】【解答】A、A溶液后面一段消耗鹽酸的量大于前面一段，為Na2CO3和NaHCO3的混合物，發(fā)生反應CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+H+=CO2↑+H2O，A曲線沒有氣體產(chǎn)生消耗的鹽酸剛好是右面產(chǎn)生氣體消耗鹽酸一半，故Na2CO3、NaHCO3物質的量之比為1:1，A正確；

B、A曲線反應階段：25mL到60mL為有氣體生成階段，此時溶液中只有HCO3-（來自Na2CO3轉化和原溶液中的NaHCO3）與鹽酸反應生成CO2，離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑，B正確。

C、B曲線特征：無氣體生成時消耗60mL鹽酸，有氣體生成時消耗75-60=15mL（前段體積大于后段），說明溶質為NaOH和Na2CO3的混合物。

CO2體積計算：生成CO2僅來自Na2CO3與鹽酸的反應，該過程消耗15mL鹽酸，故Na2CO320．【答案】B【解析】【解答】A、流程中固體③是經(jīng)稀硫酸溶解過量鐵粉后剩余的物質，即銅單質，對其洗滌、干燥可回收金屬銅，A正確；

B、溶液④為FeSO4溶液，含F(xiàn)e2+。鑒別Fe2+的規(guī)范操作是先加KSCN溶液（無現(xiàn)象），再加氯水（氧化Fe2+為Fe3+，溶液變紅），選項中“先加氯水再加KSCN”會直接氧化Fe2+，無法驗證原溶液中是否為Fe2+，B錯誤；

C、試劑⑤選鐵粉，可置換Cu2+生成FeSO4（不引入新雜質）；試劑⑦選稀硫酸，可溶解過量鐵粉（Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）而不與銅反應，試劑選擇合理，C正確；

D、操作⑥和⑧均為過濾（分離固體與液體），必需玻璃儀器為漏斗（過濾）、燒杯（接濾液）、玻璃棒（引流），儀器描述正確，D正確；

故答案為：B。

【分析】工業(yè)廢水（含F(xiàn)eSO4和Cu2+）中加入鐵粉（試劑⑤），鐵粉置換Cu2+生成銅，過濾（操作⑥）得到固體①（銅和過量鐵粉）與溶液②（FeSO4溶液）；固體①中加入稀硫酸（試劑⑦），過量鐵粉與硫酸反應生成FeSO4，過濾（操作⑧）得到固體③（銅）和溶液④（FeSO4溶液）；合并溶液②和④，經(jīng)冷卻結晶得到FeSO4?7H2O。21．【答案】B【解析】【解答】A、反應中，F(xiàn)e3+中Fe元素化合價從+3降至+2（被還原），作氧化劑；HNF2中N元素化合價從+1升至+2（被氧化），生成的N2F4是氧化產(chǎn)物，氧化性順序為Fe3+＞N2F4，A正確；

B、Fe3+轉化為Fe2+每個得1e-，2個HNF2+轉化為N2F4中N元素共失2e-（每個N失1e-），根據(jù)電子守恒，需2個Fe3+參與反應，配平為2HNF2+2Fe3+=N2F4↑+2Fe2++2H+，氧化劑（Fe3+）為2mol，還原劑（HNF2）為2mol，二者比例為1：1，而非1：2，B錯誤；

C、生成1molN2F4時，N元素共失去2mol電子（2個N原子各失1e-），標況下2.24LN2F4為0.1mol，轉移電子為0.1mol×2=0.2mol，C正確；

D、N2F4中N為+2價，作氧化劑時N元素化合價需降低。N2中N為0價，符合化合價降低的規(guī)律，還原產(chǎn)物可能是N2，D正確；

故答案為：B。

【分析】A．判斷氧化性強弱需依據(jù)“氧化劑氧化性強于氧化產(chǎn)物”。B．通過配平反應確定氧化劑與還原劑的物質的量之比。C．計算生成一定量N2F4時的轉移電子數(shù)。D．判斷N2F4作氧化劑時可能的還原產(chǎn)物。22．【答案】D【解析】【解答】A、高鐵酸鈉的化學式為Na2FeO4，由Na+和FeO42-構成，符合鈉鹽的定義，A正確；

B、化合物中各元素化合價代數(shù)和為0。已知Na為+1價，O為-2價，設Fe的化合價為x，則2×(+1)+x+4×(-2)=0，解得x=+6，鐵元素化合價為+6價，B正確；

C、高鐵酸鈉中Fe為+6價（較高價態(tài)），易得到電子表現(xiàn)強氧化性，可用于殺菌消毒，C正確；

D、高鐵酸鈉作氧化劑時，F(xiàn)e元素從+6價降低到Fe(OH)3中的+3價，故Fe(OH)3膠體是還原產(chǎn)物而非氧化產(chǎn)物，D錯誤；

故答案為：D。

【分析】解答本題需結合高鐵酸鈉（Na2FeO4）的組成、元素化合價及性質，分析其類別、價態(tài)、氧化性及反應產(chǎn)物類型。核心是明確鹽的定義、化合價計算規(guī)則、高價態(tài)元素的氧化性特征，以及氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的區(qū)別。A．鈉鹽是指含有鈉離子（Na+）的鹽類化合物。B．根據(jù)化學式化合價的代數(shù)和為0計算。C．元素處于高價態(tài)時通常具有強氧化性。D．氧化產(chǎn)物是元素化合價升高得到的產(chǎn)物，還原產(chǎn)物是元素化合價降低得到的產(chǎn)物。23．【答案】C【解析】【解答】A、反應中，NaClO3中Cl元素從+5價降至ClO2中的+4價（每個Cl得1e-，作氧化劑）；H2O2中O元素從-1價升至O2中的0價（每個O失1e-，1molH2O2共失2e-，作還原劑）；氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)，故2molNaClO3（得2e-）與1molH2O2（失2e-）反應，比例為2：1，而非1：2，A錯誤；

B、已知ClO2濃度過高易爆炸，通入氮氣的核心目的是稀釋生成的ClO2，降低其濃度以避免爆炸，而非單純排出空氣，B錯誤；

C、ClO2易溶于水，裝置C用冷水吸收時，若溶解速率快可能導致裝置內壓強驟降，引發(fā)倒吸。裝置B為空集氣瓶，可暫時容納倒吸的液體，阻止其進入裝置A，起到防倒吸作用，C正確；

D、導管液面上升表明裝置內壓強偏?。赡芤駽lO2溶解過多或氮氣通入不足），此時應加快氮氣通入速率以增大壓強，防止倒吸，而非減慢，D錯誤；

故答案為：C。

【分析】A．通過化合價變化判斷氧化劑與還原劑的物質的量之比。B．明確氮氣在實驗中的主要作用。C．判斷裝置B的防倒吸功能。D．明確應對裝置C中導管液面上升的操作。24．【答案】D【解析】【解答】A、依次加入NaOH（除Mg2+）、BaCl2（除SO42-）、Na2CO3（除Ca2+和過量Ba2+），滿足“Na2CO3在BaCl2之后”的核心要求，能有效除去雜質，達到提純目的。A正確；

B、檢驗Mg2+時，向上層清液中滴加2~3滴NaOH溶液，若不出現(xiàn)渾濁，說明溶液中已無Mg2+（均轉化為Mg(OH)2沉淀），操作科學。B正確；

C、蒸發(fā)時需避免過度加熱，當出現(xiàn)較多固體時停止加熱，利用余熱蒸干；冷卻時需用坩堝鉗轉移蒸發(fā)皿至陶土網(wǎng)，防止燙傷實驗臺，C正確；

D、溶解時攪拌加速溶解，過濾時引流防止液體灑出，蒸發(fā)時攪拌使液體受熱均勻（避免局部過熱飛濺），溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作均需使用玻璃棒，共三步而非兩步。D錯誤；故答案為：D。

【分析】解答本題需結合粗鹽提純的實驗原理，明確除雜試劑的加入順序要求（關鍵是Na2CO3需在BaCl2之后以除去過量Ba2+）、離子沉淀完全的檢驗方法、蒸發(fā)操作規(guī)范及各步驟中玻璃棒的使用。通過分析各選項是否符合這些實驗要求判斷正誤。

A．除雜試劑加入順序的關鍵是Na2CO3需在BaCl2之后，以除去過量的Ba2+，NaOH的順序可調整。B．判斷離子是否沉淀完全，可通過補加沉淀劑觀察是否產(chǎn)生新沉淀。C．考查蒸發(fā)與冷卻時的實驗操作方法。D．溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作均需使用玻璃棒。25．【答案】D【解析】【解答】A、若脫氧劑中Fe部分變質生成Fe2O3，加稀鹽酸后會生成Fe3+，但過量的Fe會與Fe3+反應（Fe+2Fe3+=3Fe2+），導致溶液中無Fe3+，滴加KSCN溶液不變紅。因此，“溶液未變紅”不能證明鐵粉未變質，A錯誤；

B、Cl2與水反應生成HClO（Cl2+H2O=HCl+HClO），是HClO具有漂白性使布條褪色，而非Cl2直接作用。結論中將漂白性歸為Cl2，B錯誤；

C、實驗中變量不唯一（同時存在Al3+和Cl-），無法排除Al3+的催化作用，不能直接證明Cl-促進紙張老化，結論不嚴謹，C錯誤；

D、KMnO4是強氧化劑（紫紅色），與H2O2反應后褪色，表明KMnO4被還原為無色物質，而H2O2被氧化，體現(xiàn)其還原性，D正確；

故答案為：D。

【分析】A．鐵粉變質生成的Fe3+可能被過量鐵粉還原，干擾檢驗結果。B．Cl2本身無漂白性，其漂白作用源于與水反應的產(chǎn)物。C．AlCl3溶液中的Al3+可能是導致紙張老化的真正原因。D．KMnO4褪色說明其被還原，進而證明H2O2具有還原性。26．【答案】（1）Ca(ClO)（2）2Na（3）③⑤⑥⑧；①②⑤⑦（4）KClO3+6HCl=KCl+3Cl【解析】【解答】（1）漂粉精的主要成分是：Ca(ClO)2故答案為：Ca(ClO)2；

（2）Na2O2和故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na②金屬銅是單質，既不是電解質也不是非電解質，能導電；③AgNO3④蔗糖溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質，不能導電；⑤熔融的KOH能導電，是電解質；⑥硫酸在水溶液中能導電，是電解質，純硫酸不導電；⑦氨水是混合物，既不是電解質也不是非電解質，能導電；⑧Na2上述物質中：屬于電解質的是③⑤⑥⑧，能導電的是①②⑤⑦；故答案為：③⑤⑥⑧；①②⑤⑦；

（4）①氯酸鉀(KClO3)與濃鹽酸反應制備氯氣，反應方程式為：KClO②若生成在標準狀況下33．6L的Cl2，即產(chǎn)生Cl2：33.622.4mol=1.5mol，根據(jù)方程式，消耗0.5molKClO3，Cl由+5價降低為0價，則轉移的電子2.5mol，數(shù)目為2.5NA。

故答案為：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；2.5NA，

【分析】(1)漂白精主要成分為次氯酸鈣，需準確記憶其化學式Ca(ClO)2。

(2)Na2O2與H2O反應生成NaOH和O2，離子方程式需體現(xiàn)強電解質拆分及氣體符號。

(3)電解質是溶于水或熔融態(tài)能導電的化合物（③⑤⑥⑧）；能導電的是含自由離子或電子的物質（①②⑤⑦）。

（1）漂粉精的主要成分是：Ca(ClO)2（2）Na2O2和H（3）①NaCl溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質，能導電；②金屬銅是單質，既不是電解質也不是非電解質，能導電；③AgNO3④蔗糖溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質，不能導電；⑤熔融的KOH能導電，是電解質；⑥硫酸在水溶液中能導電，是電解質，純硫酸不導電；⑦氨水是混合物，既不是電解質也不是非電解質，能導電；⑧Na2上述物質中：屬于電解質的是③⑤⑥⑧，能導電的是①②⑤⑦；（4）①氯酸鉀(KClO3)與濃鹽酸反應制備氯氣，反應方程式為：KClO②若生成在標準狀況下33．6L的Cl2，即產(chǎn)生Cl2：33.622.4mol=1.5mol，根據(jù)方程式，消耗0.5molKClO27．【答案】（1）H2O；NaClO（2）3（3）A；C（4）酸性KMnO4溶液；紫紅色褪去(或K3【解析】【解答】（1）由分析可知，物質X是H2O，物質M是NaClO。故答案為：H2O；NaClO；

（2）反應①為鐵粉在高溫下與水蒸氣反應，生成Fe3O4和H2，化學方程式為：3Fe+4H2故答案為：3Fe+4HB．反應③是Fe3O4與稀硫酸反應，沒有化合價變化，不是氧化還原反應，B錯誤；C．反應⑤是NaOH溶液和Cl2反應，生成NaCl、NaClO和H2O，離子方程式正確，C正確；D．將B(Na)長時間放置在空氣中，最終產(chǎn)物是Na2CO3，而不是NaHCO3，D錯誤；故答案為：AC。（4）檢驗Fe3+中的Fe2+，常用酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是KMnO4溶液紫紅色褪去。也可以滴加K3Fe(CN)6溶液，現(xiàn)象是看到產(chǎn)生藍色沉淀。

故答案為：酸性KMnO4溶液；紫紅色褪去(或K3Fe(CN)6溶液藍色沉淀)。

【分析】M是漂白液的有效成分，漂白液的核心成分為次氯酸鈉（NaClO），故M為NaClO。

D與Cl2反應生成NaClO（M），結合反應規(guī)律（2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O），可推斷D為NaOH，B是金屬單質，與X反應生成H2和NaOH（D），符合鈉（Na）與水（H2O）的反應（2Na+2H2O=2NaOH+H2↑），故B為Na，X為H2O（X常溫下呈液態(tài)，符合水的物理性質），

A是金屬單質，與H2O（X）在高溫下反應生成H2和C，中學常見高溫下與水反應的金屬為鐵（Fe），反應為3Fe+4H2O(g)高溫Fe3O4+4H2，故A為Fe，C為Fe3O4，C（Fe3O4）與稀硫酸反應生成E，F(xiàn)e3O4溶于稀硫酸生成Fe2+和Fe3+的混合硫酸鹽溶液，故E為FeSO4和Fe2(SO4)3的混合液，E與D（NaOH）反應生成G，結合G在空氣中可轉化，推測G為Fe(OH)2（白色沉淀，易被氧化）；G在空氣中氧化生成H，故H為Fe(OH)3（紅褐色沉淀），F(xiàn)可轉化為H，且與稀硫酸反應產(chǎn)物關聯(lián)，推測F為Fe2(SO4)3（與NaOH反應生成Fe(OH)3），綜上，A為Fe，B為Na，C為Fe3O4，D為NaOH，E為FeSO4，F(xiàn)為Fe2(SO4)3，G為Fe(OH)（1）由分析可知，物質X是H2O，物質M是NaClO。（2）反應①為鐵粉在高溫下與水蒸氣反應，生成Fe3O4和H2，化學方程式為：3Fe+4H2（3）A．金屬鈉密度比水小，浮于水面，鈉與水劇烈反應放出大量熱，使鈉熔成金屬球，反應產(chǎn)生大量氣體而發(fā)出咝咝響聲，且氣體推動金屬小球在水面游動，A正確；B．反應③是Fe3O4與稀硫酸反應，沒有化合價變化，不是氧化還原反應，B錯誤；C．反應⑤是NaOH溶液和Cl2反應，生成NaCl、NaClO和H2O，離子方程式正確，C正確；D．將B(Na)長時間放置在空氣中，最終產(chǎn)物是Na2CO3，而不是NaHCO3，D錯誤；故選AC。（4）檢驗Fe3+中的Fe2+，常用酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是KMnO4溶液紫紅色褪去。也可以滴加K328．【答案】（1）正常（2）24.9g；500mL容量瓶（3）定容；將蒸餾水注入容量瓶，至液面離刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切（4）BE【解析】【解答】（1）血糖正常值為3.9~6.1mmol/L，換算成單位mg/dL，3.9mmol/L=3.9mmol×180g/mol10dL（2）m(葡萄糖)=0.277mol/L×故答案為：24.9g；500mL容量瓶；

（3）由圖中操作可得出，步驟⑥的名稱為定容。具體操作為：將蒸餾水注入容量瓶，至液面離刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切。故答案為：定容；將蒸餾水注入容量瓶，至液面離刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切；

（4）A．容量瓶使用前應先檢查是否漏水，洗凈后無需烘干，蒸餾水殘留不影響溶液的配制，A不正確；B．轉移時，為防液體灑到容量瓶外，需用玻璃棒引流，B正確；C．定容時，若俯視刻度線，所得溶液體積偏小，濃度偏高，C不正確；D．搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達到刻度線為正?，F(xiàn)象，靜置后液面會恢復，再加幾滴蒸餾水至刻度線會使溶液濃度偏低，D不正確；E．溶液配制好后不能長時間儲于容量瓶，尤其是堿性溶液，會腐蝕容量瓶，應及時分裝到試劑瓶中，E正確；故答案為：BE。

【分析】(1)將血糖單位從mg/dL換算為mmol/L（利用公式：mmol/L=(mg/dL×10)÷180），對比正常范圍判斷是否正常。

(2)根據(jù)公式m=cVM計算葡萄糖質量；配制500mL溶液需500mL容量瓶，明確必需玻璃儀器。

(3)識別定容操作，掌握其規(guī)范（液面距刻度1~2cm時用膠頭滴管滴加，至凹液面與刻度線相切）。

(4)判斷容量瓶使用規(guī)范（查漏、不烘干、引流作用、定容視線影響、不可長期存放溶液）。（1）血糖正常值為3.9~6.1mmol/L，換算成單位mg/dL，3.9mmol/L=3.9mmol×180g/mol（2）m(葡萄糖)=0.277mol/L×（3）由圖中操作可得出