2026屆河南省濮陽市建業(yè)國際學(xué)?；瘜W(xué)高一上期末綜合測試試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、若濃硫酸的組成用SO3·xH2O來表示，則98%的濃硫酸可表示為()A．SO3·H2O B．SO3·H2O C．SO3·46H2O D．SO3·2H2O2、下列有關(guān)實驗的說法正確的是（）A．向溶液中滴入用硫酸酸化的溶液，溶液變黃，說明發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且氧化性：B．為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量C．制備氫氧化鐵膠體通常是將飽和氯化鐵溶液煮沸，直至呈紅褐色，停止加熱D．在飽和溶液中加入一定量，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，有晶體析出，溶液質(zhì)量不變3、已知2NaOH＋Br2===NaBr＋NaBrO＋H2O，若從溴水中把溴萃取出來，可選用的萃取劑是（）A．食鹽飽和溶液 B．無水酒精 C．四氯化碳 D．氫氧化鈉溶液4、分散質(zhì)粒子的大小介于1100nm之間的分散系是()A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液5、將2.3g由金屬X和Mg組成的合金投入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為2.24L，則金屬X可能為A．Zn B．Al C．Fe D．Cu6、下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是A．35Cl?和37Cl?離子結(jié)構(gòu)示意圖均可以表示為：B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H?Cl?OC．HF的電子式：D．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：7、據(jù)報道：“染色”饅頭中添加檸檬黃鉻酸鉛(PbCrO4)會使人體致癌，已被明文禁用。已知鉻元素(Cr)化合價為＋6價，則鉛元素(Pb)的化合價為()A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋48、下面三幅圖中，與膠體有關(guān)的是（）A．只有① B．只有② C．只有③ D．全部9、列關(guān)于氯氣的實驗裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖洽倏捎糜诼葰獾氖占谌魵馇蚋砂T，證明Cl2可與NaOH反應(yīng)③可證明氯氣具有漂白性④可用于實驗室中氯氣的尾氣吸收A．①② B．①③ C．②③ D．①④10、下圖是關(guān)于蒸發(fā)的實驗示意圖，下列說法正確的是()A．組裝實驗裝置時，應(yīng)先固定好鐵圈，放上蒸發(fā)皿，再放酒精燈B．給蒸發(fā)皿內(nèi)所盛液體加熱時，必須墊上石棉網(wǎng)C．玻璃棒的作用是攪拌，防止因局部過熱而使固體迸濺D．蒸發(fā)的過程中，用酒精燈一直加熱到全部固體析出，沒有水分11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微?？倲?shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，34gH2O2中含有4NA個氧離子C．常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃鹽酸中，轉(zhuǎn)移0.2NA電子D．0.1mol?L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目為0.1NA12、根據(jù)物質(zhì)的組成對物質(zhì)進行分類，和其他三種物質(zhì)不屬于一類的是()A．NaHSO4 B．Na2O C．Na2CO3 D．NaHCO313、13C－NMR(NMR表示核磁共振)可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)。下面有關(guān)13C的敘述中，正確的是()A．13C與C60都為C的核素 B．13C與15N有相同的中子數(shù)C．12C與13C互為同位素 D．13C核外電子數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)14、下列各組物質(zhì)，按酸、堿、鹽、非電解質(zhì)的順序排列的是A．硫酸、純堿、氯化鎂、二氧化碳 B．硝酸、燒堿、干冰、蘇打水C．醋酸、消石灰、明礬、銅 D．氯化氫、苛性鈉、小蘇打、氨氣15、日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 B．煤礦瓦斯爆炸C．鐵制菜刀生銹(Fe2O3·nH2O) D．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]16、下列實驗操作中不正確的是()A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時，應(yīng)將溫度計水銀球放在被加熱的混合液中C．過濾時，需要用玻璃棒引流D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2～3次，并將洗滌液都注入容量瓶17、假設(shè)SiO2原子晶體中Si原子被Al原子取代，不足的價數(shù)由K原子補充。當(dāng)有25%的硅原子被鋁原子取代時，可形成正長石，則正長石的化學(xué)組成為A．KAlSiO4 B．KAlSi2O6 C．KAlSi3O8 D．KAlSi4O1018、以氧化鋁為原料制備氫氧化鋁：Al2O3AlCl3Al(OH)3，其中適宜用的試劑X是()A．氨水 B．二氧化碳 C．氫氧化鈉溶液 D．鹽酸19、下列試劑的保存方法不正確的是A．金屬鈉通常保存在石蠟油或煤油中B．氫氧化鈉溶液通常保存在帶有橡皮塞的玻璃瓶中C．新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中D．氫氟酸通常保存在玻璃瓶中20、下列有關(guān)“鈍化”現(xiàn)象的描述錯誤的是()A．鈍化現(xiàn)象屬于化學(xué)現(xiàn)象中的氧化還原反應(yīng)B．中學(xué)化學(xué)中，只有Fe和濃硫酸之間才能發(fā)生鈍化C．鈍化現(xiàn)象是在常溫下發(fā)生的，加熱后可能反應(yīng)更劇烈D．鈍化的本質(zhì)是反應(yīng)生成致密的氧化膜阻止了進一步反應(yīng)21、在配制0.1mol/LNaOH溶液過程中，下列實驗操作不正確的是A．實驗前要檢驗容量瓶是否漏水B．配制溶液時，把稱好的NaOH固體用紙條小心倒入容量瓶中，加水即可C．轉(zhuǎn)移溶液后要用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也要注入容量瓶D．當(dāng)加水至容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面與刻度線相切22、某無色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等陽離子，加入NaOH溶液的體積（v）和生成沉淀的質(zhì)量（m）之間的關(guān)系如如圖所示，其中正確的是（）A． B．C． D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是________。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________________________________反應(yīng)③的離子方程式為________________________反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為_____________________________________（3）反應(yīng)⑥過程中的現(xiàn)象是______________________________。（4）1molI發(fā)生反應(yīng)后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng)，生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下占______L。24、（12分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，回答下列問題：（1）表中用于半導(dǎo)體材料的元素在周期表中的位置________________________。（2）寫出短周期金屬性最強的元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖:_____。（3）③、④、⑤三元素離子半徑從大到小的順序是________________填離子符號）。（4）②、③、④的氣態(tài)氫化物，穩(wěn)定性最強的是_______________填化學(xué)式）。（5）設(shè)計實驗證明⑤、⑥的金屬性強弱__________________________。（6）在一定條件下，利用置換反應(yīng)可實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化（僅限于①-⑨中涉及的元素）①同族元素之間，則反應(yīng)可能為_____________。②不同族元素之間，則反應(yīng)可能為_____________（以上反應(yīng)各寫一條化學(xué)方程式即可）。（7）將⑨的單質(zhì)通入石蕊溶液中發(fā)生的顏色變化如下圖，請在方框內(nèi)填寫出導(dǎo)致該階段顏色變化的主要粒子符號。_____________、_____________、_____________。25、（12分）如圖所示，是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應(yīng)的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B（AgNO3溶液）、C（氯化亞鐵溶液）、D（碘化鉀淀粉溶液）、E（水）、H（紫色石蕊試液）（1）A是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，其化學(xué)反應(yīng)方程式是：________（2）實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃G處酒精燈，回答下列問題：下列裝置中的現(xiàn)象是B________；D________請寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________（3）在G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一種產(chǎn)物能使H處紫色石蕊試液變紅，另一產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁，寫出G中的反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（4）在H處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是________。（5）G處反應(yīng)完畢后關(guān)閉分液漏斗旋塞，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氯氣產(chǎn)生，此時應(yīng)該怎樣操作________；裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是________。（6）若將E中的水換成氫氧化鈉溶液，溶液中不但有NaClO還有NaClO3，其物質(zhì)的量比為1：2，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：________。26、（10分）黃銅礦（CuFeS1）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS1+11O18Cu+4FeO+1Fe1O3+16SO1．（1）若CuFeS1中Fe的化合價為+1，反應(yīng)中被還原的元素是__（填元素符號）．（1）用稀H1SO4浸泡上述反應(yīng)制取銅后剩余的固體殘渣，取少量所得溶液，檢驗溶液中存在Fe3+的方法是__（注明試劑、現(xiàn)象）．（3）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO1．下列處理方案中合理的是__（填代號）a．高空排放b．用于制備硫酸c．用純堿溶液吸收制Na1SO3d．用濃硫酸吸收（4）驗證黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)后氣體中含有SO1的方法是__．（5）實驗室制備，收集干燥的SO1，所需儀器如下．①其中裝置A產(chǎn)生SO1，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__．②請按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→__→→→f，裝置E中NaOH溶液的作用是__．E中反應(yīng)的離子方程式__．27、（12分）實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制氯氣，并研究氯氣的性質(zhì)。完成下列填空：(1)儀器A的名稱是_____。用排飽和NaCl溶液的方法收集氯氣時，往往會有白色晶體析出，寫出晶體的化學(xué)式______。(2)將所產(chǎn)生的氣體緩慢通入如圖裝置：①試管a中觀察到的現(xiàn)象是_____。②當(dāng)氣體過量時，試管a中有HIO3生成。若n(HIO3)=2.0×10-3mol，則上述實驗中產(chǎn)生的氯氣不小于___mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(3)燒杯b中盛NaOH溶液，其作用是______，寫出此反應(yīng)的離子方程式_____，燒杯b處可觀察到的現(xiàn)象是_____。(4)試管a中的混合液體換為NaBr溶液時，再緩慢通氣體，溶液變?yōu)開___色，氣體過量后溶液顏色保持不變。由此推斷HBrO3、Cl2、Br2氧化性由強到弱的順序是_____。28、（14分）右圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)：分析項目檢測結(jié)果單位參考范圍1鋅（Zn）115.92μmol/L66-1202鐵（Fe）6.95mmol/L7.52-11.823鈣（Ca）1.68mmol/L1.55-2.10

根據(jù)該表的數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）該兒童_______元素含量偏低；（2）報告單中“μmol/L”是_______（填“質(zhì)量”、“物質(zhì)的量”、“體積”或“濃度”）的單位；（3）缺鐵性貧血患者應(yīng)補充Fe2+。用硫酸亞鐵制成補鐵藥片時外表包有一層特殊的糖衣，推測糖衣的作用是_______。II.人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。（1）若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，可以服用維生素C解毒。下列敘述不正確的是______(填序號)。A．亞硝酸鹽被還原B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋D．亞硝酸鹽是還原劑（2）某同學(xué)把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：___________。29、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組請你參與“鐵及其化合物”有關(guān)性質(zhì)的實驗探究，并共同解答下列問題：探究一設(shè)計如圖所示裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗(夾持儀器略)。（1）硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。（2）反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是____________________。（3）裝置E中的現(xiàn)象是__________________________________。探究二FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究它的還原性，進行了如下實驗：I．實驗需要90mL0.10mol·L－1FeBr2溶液（1）配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是________。（2）下列有關(guān)配制過程中說法正確的是________（填序號）。a．用托盤天平稱量質(zhì)量為1.944g的FeBr2b．將稱量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸餾水溶解c．洗滌溶解FeBr2的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中d．容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液e．定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的FeBr2溶液濃度偏高II．探究FeBr2的還原性取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)：假設(shè)1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；假設(shè)2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。（3）請你完成下表，驗證假設(shè)實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論①向溶液中加入__________，振蕩、靜置，現(xiàn)象：下層呈橙紅色，上層呈無色假設(shè)1正確②向溶液中加入_____________現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色假設(shè)2正確若假設(shè)1正確，從實驗①中分離出Br2的實驗操作名稱是_______________。（4）已知：Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。若在50mL上述FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況112mlCl2，反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

100g98%的濃硫酸中，溶質(zhì)H2SO4的質(zhì)量為98g，即1molH2SO4，又H2SO4=SO3+H2O，因此可認(rèn)為1molH2SO4相當(dāng)于1molSO3和1molH2O；溶劑H2O的質(zhì)量為2g，即molH2O；綜合以上分析：每100g98%的濃硫酸中，相當(dāng)于由1molSO3和molH2O所組成；所以，98%的濃硫酸可表示為：SO3·molH2O，故A選項正確。2、A【解析】

A.向溶液中滴入用硫酸酸化的溶液，溶液變黃，說明有Fe3+生成，說明發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性：，故A正確；B.瓷坩堝會與熔融氫氧化鈉反應(yīng)，熔化氫氧化鈉固體時不能采用瓷坩堝，應(yīng)該采用鐵坩堝，故B錯誤；C.制備氫氧化鐵膠體通常是將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，故C錯誤；D.與溶液中水反應(yīng)生成氧氣，則根據(jù)質(zhì)量守恒原理，溶液的質(zhì)量減小，故D錯誤；故選A。3、C【解析】

A.食鹽飽和溶液與溴水互溶，不可以，A錯誤；B.無水酒精與溴水互溶，不可以，B錯誤；C.四氯化碳與水互不相溶，與溴水互不反應(yīng)，溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在水中溶解度，C正確；D.2NaOH＋Br2===NaBr＋NaBrO＋H2O，D錯誤；答案：C。4、B【解析】

在分散體系中，根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小可分為溶液、膠體和濁液，分散質(zhì)粒子小于1nm的分散系為溶液、介于1100nm之間的分散系為膠體、大于100nm的分散系為濁液，所以選B，故答案為：B。5、B【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的氣體的物質(zhì)的量為1mol，Mg是+2價金屬，產(chǎn)生1mol氫氣需Mg質(zhì)量是2.4g，現(xiàn)在是Mg與另外一種金屬的混合物，需要質(zhì)量是2.3g，小于2.4g，說明另一種金屬產(chǎn)生1molH2需要的質(zhì)量小于2.3g。A.Zn是+2價金屬，產(chǎn)生1mol氫氣需要質(zhì)量為65g>23g，不符合題意，A錯誤；B.Al是+3價的金屬，產(chǎn)生1mol氫氣需要質(zhì)量為(27÷3)×2=18g<23g，符合題意，B正確；C.Fe是+2價金屬，產(chǎn)生1mol氫氣需要質(zhì)量為56g>23g，不符合題意，C錯誤；D.Cu是+2價金屬，但是銅與稀硫酸不能反應(yīng)，所以產(chǎn)生1mol氫氣需要金屬質(zhì)量為無窮大，不符合題意，D錯誤；故合理選項是B。6、A【解析】

A項，35Cl-和37Cl-的核電荷數(shù)都是17、核外都有18個電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖都為，A項正確；B項，HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，B項錯誤；C項，HF中只有共價鍵，HF的電子式，C項錯誤；D項，質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子的質(zhì)量數(shù)為238，該原子表示為，D項錯誤；答案選A。7、B【解析】

已知氧元素的化合價為－2價，根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和等于零計算可知鉛元素(Pb)的化合價為＋2價，綜上所述，答案為B。8、D【解析】

根據(jù)膠體的性質(zhì)解答，膠體具有聚沉、丁達(dá)爾效應(yīng)、電泳等性質(zhì)?！驹斀狻竣匍L江水含有土壤膠粒，遇海水中的電解質(zhì)聚沉，從而形成三角洲，與膠體有關(guān)，故①正確；②夜景中會觀察到光束，屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，與膠體有關(guān)，故②正確；③樹林中的晨曦形成光束，屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，與膠體有關(guān)，故③正確，答案選D。9、D【解析】

①這個裝置是向上排空氣收集氣體的方法，氯氣的密度比空氣大，該裝置可用于氯氣的收集，①裝置能達(dá)到實驗?zāi)康?；②若氣球干癟，說明平底燒瓶中氣體壓強比瓶外壓強大。而Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反應(yīng)氣體體積減小，氣壓減小，所以Cl2與NaOH反應(yīng)氣球會膨脹，②裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康?；③潮濕布條中的水與干燥的Cl2反應(yīng)生成HClO，HClO能漂白有色布條，所以該實驗無法證明氯氣具有漂白性，③裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康?；④Cl2與NaOH反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，該反應(yīng)不再產(chǎn)生有毒氣體，所以NaOH溶液可用于實驗室中氯氣的尾氣吸收，④裝置能達(dá)到實驗?zāi)康?；答案選D?！军c睛】事實上，Cl2沒有漂白性，HClO才有漂白性。10、C【解析】

A.組裝實驗裝置時，應(yīng)先放酒精燈，再根據(jù)酒精燈的高度固定好鐵圈，放上蒸發(fā)皿，A錯誤；B.給蒸發(fā)皿可以直接加熱，不用墊上石棉網(wǎng)，B錯誤；C.玻璃棒的作用是攪拌，防止因局部過熱而使固體迸濺，C正確；D.蒸發(fā)的過程中，不能直接蒸干，應(yīng)在析出大量固體時用余熱使其蒸干，D錯誤；綜上所述，本題選C?！军c睛】可用酒精燈直接給蒸發(fā)皿里的液體加熱，玻璃棒不斷地攪拌，防止因局部過熱而使固體迸濺，蒸發(fā)的過程中，當(dāng)出現(xiàn)大量固體時，停止加熱，用余熱使剩余水分蒸干，不能直接蒸干。11、C【解析】

A.22.4LCl2不一定是1mol，既便是1mol，溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微?？倲?shù)也大于NA，A不正確；B.34gH2O2為1mol，但不含有氧離子，B不正確；C.常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃鹽酸中，生成FeCl2和H2，轉(zhuǎn)移0.2NA電子，C正確；D.沒有提供溶液的體積，無法計算0.1mol?L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目，D不正確。故選C。12、B【解析】

通過觀察選項可知，四種物質(zhì)均為含鈉化合物，Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4均屬于鈉鹽，而Na2O屬于鈉的氧化物，與其它三個物質(zhì)不屬于一類，故答案為B。13、C【解析】

A、核素研究的對象為原子，而C60是C的單質(zhì)，A錯誤；B、13C與15N的質(zhì)子數(shù)分別為6、7，則它們的中子數(shù)分別為7、8，故它們的中子數(shù)不同，B錯誤；C、12C與13C的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，它們互為同位素，C錯誤；D、任何原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，D錯誤；故選C。14、D【解析】

酸：電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物；堿：電離時產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；鹽：電離時生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子的化合物；非電解質(zhì)：非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；根據(jù)定義解答?！驹斀狻緼.純堿是碳酸鈉，屬于鹽，錯誤；B.干冰是二氧化碳，屬于非電解質(zhì)，不屬于鹽；蘇打水是混合物，不屬于非電解質(zhì)，錯誤；C.銅屬于單質(zhì)，不屬于非電解質(zhì)，錯誤。D.各物質(zhì)分類正確，故答案為D?！军c睛】電解質(zhì)以及非電解質(zhì)均屬于純凈物以及化合物，混合物以及單質(zhì)均不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)?；衔锸欠駥儆陔娊赓|(zhì)，主要判斷依據(jù)是其本身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否發(fā)生電離。15、A【解析】

A．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞，為碳酸鈣與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成二氧化碳和水，為非氧化還原反應(yīng)，A符合題意；B．煤礦瓦斯爆炸，為甲烷與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，為氧化還原反應(yīng)，B與題意不符；C．鐵制菜刀生銹(Fe2O3·nH2O)為鐵與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵，為氧化還原反應(yīng)，C與題意不符；D．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]為銅與氧氣、二氧化碳和水反應(yīng)生成銅綠，為氧化還原反應(yīng)，D與題意不符；答案為A。16、B【解析】

A．分液時避免上下層液體混合，則分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故A正確；B．蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，則溫度計水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處，故B錯誤；C．過濾需要引流，用玻璃棒引流，故C正確；D．燒杯、玻璃棒有殘留的溶質(zhì)，用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2～3次，并將洗滌液都注入容量瓶，故D正確；故選：B。17、C【解析】

根據(jù)二氧化硅中有25%的硅原子被鋁原子取代，不足的由鉀原子補充，假設(shè)二氧化硅的物質(zhì)的量為nmol，則含有nmolSi原子、2nmolO原子，由于25%的硅原子被鋁原子取代，所以Al原子的物質(zhì)的量為：nmol×25%=0.25nmol，Si原子還屬于物質(zhì)的量為：0.75nmol，不足的價數(shù)由鉀原子補充，鉀原子的物質(zhì)的量為：0.25nmol×（3-2）=0.25nmol，所以正長石中各微粒的物質(zhì)的量之比為：n（K）：n（Al）：n（Si）：n（O）=0.25nmol：0.25nmol：0.75nmol：2nmol=1：1：3：8，所以對應(yīng)的化學(xué)式為KAlSi3O8。18、A【解析】

由AlCl3制備氫氧化鋁的方法，要防止生成的氫氧化鋁繼續(xù)溶解，又因為氫氧化鋁與強堿反應(yīng)不與弱堿反應(yīng)，故應(yīng)該選擇弱堿。【詳解】A．氨水為弱堿，故A正確。B．二氧化碳溶于水生成碳酸為弱酸，故B錯誤。C．氫氧化鈉溶液為強堿，會溶解氫氧化鋁沉淀，故C錯誤。D．鹽酸為強酸，與氯化鋁不反應(yīng)，故D錯誤。故答案選A。19、D【解析】

A．鈉的性質(zhì)活潑，需要隔絕空氣密封保存，由于鈉密度大于煤油和石蠟油，且與煤油和石蠟不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以金屬鈉可以保存在煤油和石蠟油中，故A正確；B．氫氧化鈉溶液能夠與玻璃塞中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉是一種礦物膠，時間長了，會導(dǎo)致瓶塞打不開，因此保存氫氧化鈉溶液不能使用玻璃塞，可以使用橡膠塞，故B正確；C．氯水中的次氯酸見光容易分解，所以氯水需要保存在在棕色試劑瓶中，故C正確；D．氫氟酸能夠與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)將玻璃腐蝕，所以保存氫氟酸時不能使用玻璃瓶，可以使用塑料瓶，故D錯誤；故選D。20、B【解析】A.濃硫酸和濃硝酸均具有強氧化性，所以鈍化現(xiàn)象屬于化學(xué)現(xiàn)象中的氧化還原反應(yīng)，A正確；B.中學(xué)化學(xué)中，Al、Fe和濃硫酸以及濃硝酸在常溫下可以發(fā)生鈍化，B錯誤；C.鈍化現(xiàn)象是在常溫下發(fā)生的，加熱后可能反應(yīng)更劇烈，例如加熱時濃硝酸與鐵可以反應(yīng)，C正確；D.鈍化的本質(zhì)是反應(yīng)生成致密的氧化膜阻止了進一步反應(yīng)，D正確，答案選B。21、B【解析】

A.容量瓶帶有玻璃塞，因此實驗前要檢驗容量瓶是否漏水，A正確；B.氫氧化鈉應(yīng)該在燒杯中溶解，冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，不能在容量瓶中直接溶解，以防損壞容量瓶，B錯誤；C.為防止溶質(zhì)損失，轉(zhuǎn)移溶液后要用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也要注入容量瓶中，C正確；D.當(dāng)加水至容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面與刻度線相切，D正確；答案選B。22、C【解析】

加入NaOH溶液時依次發(fā)生反應(yīng)：H++OH﹣=H2O，Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，則說明開始沒有沉淀，后開始產(chǎn)生沉淀，最后沉淀部分溶解，符合的圖象為C，故選C。【點睛】本題考查鎂鋁化合物性質(zhì)、混合物的有關(guān)反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)過程推導(dǎo)圖象是解題關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、鐵元素8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9FeFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OAl2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色33.6【解析】試題分析：F是紅褐色難溶于水的沉淀，因此F是氫氧化鐵，則E是氫氧化亞鐵，所以C和D分別是亞鐵鹽和鐵鹽。B和鹽酸反應(yīng)生成C和D，所以B是四氧化三鐵，C是氯化亞鐵，D是氯化鐵，A在氧氣中燃燒生成B，則A是鐵。H和I均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成G，則I是鋁，和四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，H是氧化鋁，G是偏鋁酸鈉，據(jù)此分析解答。（1）根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是鐵。（2）根據(jù)以上分析可知反應(yīng)①的化學(xué)方程式為8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe。反應(yīng)③的離子方程式為Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O；反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O。（3）反應(yīng)⑥是氫氧化亞鐵被空氣氧化，過程中的現(xiàn)象是生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。（4）根據(jù)8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe可知1mol鋁發(fā)生反應(yīng)后生成鐵，鐵在高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng)的方程式為3Fe＋4H2O(g)4H2＋Fe3O4，所以生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為。【點睛】化學(xué)推斷題是一類綜合性較強的試題，解框圖題最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。24、第3周期IVA族O2-＞F-＞Na+HF將鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，鈉比鎂反應(yīng)劇烈，金屬性鈉比鎂強2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或2C+SiO2Si+2CO↑或O2+2H2S=2S+2H2O等Mg+2HCl=MgCl2+H2↑或2Mg+CO22MgO+C或Cl2+H2S=2S+2HCl等H+HClOCl2【解析】

根據(jù)各元素在周期表中的相對位置可知：①為H元素、②為C元素、③為O元素、④為F元素、⑤為Na元素、⑥為Mg元素、⑦為Si元素、⑧為S元素、⑨為Cl元素【詳解】（1）用于半導(dǎo)體材料的元素為Si，位于第3周期ⅣA族；（2）短周期金屬性最強的元素為Na，鈉離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（3）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子其離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以③、④、⑤三元素的離子半徑由大到小順序為：O2-＞F-＞Na+；（4）非金屬性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，C、O、F中非金屬性最強的為F，則氫化物穩(wěn)定性最強的為HF；（5）⑤為Na元素、⑥為Mg元素，金屬性Na＞Mg，證明方法為：將鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，鈉比Mg反應(yīng)劇烈，金屬性比Mg強；（6）①同族元素之間，可利用置換反應(yīng)可實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，如：2Na+H2O＝2NaOH+H2↑；②不同族元素之間，可利用置換反應(yīng)可實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，如：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；（7）⑨為Cl元素，其單質(zhì)為氯氣，將氯氣通入石蕊溶液中反應(yīng)生成HCl、HClO，溶液呈酸性，H+使溶液變?yōu)榧t色，HClO具有漂白性，又使溶液紅色褪去，溶液中最終溶解氯氣，使溶液呈黃綠色。25、MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑產(chǎn)生白色沉淀溶液變藍(lán)2FeCl2+Cl2=2FeCl3C+2H2O+Cl2CO2+4HCl生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色，剩余的氯氣又與水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使紅色褪去關(guān)閉Ⅰ處活塞Ⅰ處b瓶內(nèi)頁面下降，c中液面上升11:3【解析】

（1）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl2、H2O和Cl2；（2）根據(jù)氯氣的性質(zhì)和氯水的成分確定實驗現(xiàn)象；（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象確定產(chǎn)物，進而得出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（4）先變紅是由于酸性氣體產(chǎn)生，再變無色是由于漂白作用，據(jù)此分析；（5）實驗結(jié)束后，由于余熱作用產(chǎn)生的氯氣應(yīng)進行收集或吸收；（6）根據(jù)得失電子守恒進行計算?！驹斀狻浚?）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl2、H2O和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2；（2）氯氣溶于水后產(chǎn)生HCl和HClO，其中Cl-能與Ag+結(jié)合成AgCl沉淀，故B中現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀；由于氯氣具有氧化性，能將I-氧化成I2，淀粉遇碘變藍(lán)色，故D中的現(xiàn)象為溶液變?yōu)樗{(lán)色；氯氣具有氧化性，C中Fe2+具有還原性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）“一種產(chǎn)物能使H處紫色石蕊試液變紅”則說明該產(chǎn)物的水溶液顯酸性，結(jié)合元素守恒可知，產(chǎn)物為HCl；“另一產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁”則該產(chǎn)物為CO2，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2O+Cl2CO2+4HCl；（4）實驗過程中生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色；剩余的氯氣又與水作用生成HClO，具有漂白作用，使紅色褪去；（5）實驗結(jié)束后，由于余熱會繼續(xù)產(chǎn)生氯氣，此時應(yīng)關(guān)閉Ⅰ中活塞，產(chǎn)生的氯氣不通過后續(xù)裝置，防止造成空氣污染；此時可觀察到Ⅰ中b瓶內(nèi)液面下降，c中液面上升；（6）該反應(yīng)中氯氣既是氧化劑又是還原劑。反應(yīng)生成NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為1:2，設(shè)其物質(zhì)的量分別為1mol和2mol，則其失去的電子數(shù)為：1mol×1+2mol×5=11mol，故還原劑的物質(zhì)的量為1mol+2mol2=1.5mol；根據(jù)得失電子守恒可得，反應(yīng)過程中，氧化劑得到的電子數(shù)也為11mol，故氧化劑的物質(zhì)的量為11mol2【點睛】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，故根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算有關(guān)氧化還原反應(yīng)的問題通常是最快捷的方法，這樣就沒有必要把所有的化學(xué)方程式寫出來并配平，要注意學(xué)會，并能舉一反三、融會貫通。26、Cu、O取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅bc將氣體通入品紅溶液中，如果品紅溶液褪色，加熱后又變紅，則證明有SO1Cu+1H1SO4（濃）

CuSO4+SO1↑+1H1Od；e；c；b吸收多余的SO1，防止污染空氣SO1+1OH-=SO31++H1O【解析】

（1）8CuFeS1+11O18Cu+4FeO+1Fe1O3+16SO1中，Cu元素的化合價由+1價降低為0、O元素的化合價由0降低為-1價，F(xiàn)e元素的化合價由+1價升高為+3價、S元素的化合價由-1價升高為+4價；（1）鐵離子遇KSCN溶液為血紅色；（3）二氧化硫為環(huán)境污染物，不能排放，可用于制備硫酸或亞硫酸鹽；（4）二氧化硫具有漂白性，且漂白具有暫時性；（5）實驗室制備，收集干燥的SO1，由裝置可知，A為反應(yīng)裝置，C為干燥裝置，B為收集裝置，D為防止倒吸，E為尾氣處理，以此來解答?！驹斀狻?1)8CuFeS1+11O18Cu+4FeO+1Fe1O3+16SO1中，Cu元素的化合價由+1價降低為0、O元素的化合價由0降低為-1價，化合價降低的元素被還原，故Cu、O被還原；故答案為：Cu、O；(1)用稀H1SO4浸泡上述反應(yīng)制取銅后剩余的固體殘渣，取少量所得溶液，檢驗溶液中存在Fe3+的方法是取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅；故答案為取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅；(3)二氧化硫為環(huán)境污染物，不能高空排放，與濃硫酸不反應(yīng)，可用于制備硫酸或亞硫酸鹽，只有bc符合；故答案為：bc；(4)驗證黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)后氣體中含有SO1的方法是將氣體通入品紅溶液中，如果品紅溶液褪色，加熱后又變紅，則證明有SO1；故答案為：將氣體通入品紅溶液中，如果品紅溶液褪色，加熱后又變紅，則證明有SO1；(5)①裝置A產(chǎn)生SO1，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+1H1SO4(濃)CuSO4+SO1↑+1H1O；‘’故答案為Cu+1H1SO4(濃)CuSO4+SO1↑+1H1O；②根據(jù)裝置A為反應(yīng)裝置，C為干燥裝置，B為收集裝置，D為防止倒吸，E為尾氣處理，則按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→d→e→c→b→f；裝置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO1，防止污染空氣，發(fā)生的離子方程式為：SO1+1OH-=SO31-+H1O；故答案為d；e；c；b；吸收多余的SO1，防止污染空氣；SO1+1OH-=SO31-+H1O?！军c睛】本題涉及二氧化硫的制備、離子的檢驗、裝置的選擇等知識點，把握制備原理、實驗裝置、實驗技能為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為（5），制備和收集干燥的SO1，由裝置可知，A為反應(yīng)裝置，C為干燥裝置，B為收集裝置，D為防止倒吸，E為尾氣處理。27、分液漏斗NaCl溶液先變藍(lán)后褪色134.4吸收過量的氯氣，防止污染空氣Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O氫氧化鈉溶液倒吸入漏斗后，又流回到燒杯中棕黃HBrO3＞Cl2＞Br2【解析】

（1）由實驗裝置圖可知，儀器A的名稱為分液漏斗；氯氣中混有的氯化氫溶于飽和食鹽水中，溶液中氯離子濃度增大，使氯化鈉的溶解平衡向結(jié)晶方向移動；2）①將氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中，氯氣與碘化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘和鹽酸，當(dāng)氯氣過量時，氯氣會與單質(zhì)碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘酸和鹽酸；②由得失電子數(shù)目守恒計算可得；(3)燒杯b中盛有NaOH溶液的作用是吸收過量的氯氣，防止污染空氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（4）將氯氣通入溴化鈉溶液中，氯氣與溴化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)溴和鹽酸，溶液變?yōu)樽攸S色，氣體過量后溶液顏色保持不變，說明氯氣不能將溴單質(zhì)氧化為溴酸?！驹斀狻浚?）由實驗裝置圖可知，儀器A的名稱為分液漏斗；濃鹽酸具有揮發(fā)性，用排飽和NaCl溶液的方法收集氯氣時，揮發(fā)出的氯化氫溶于飽和食鹽水中，溶液中氯離子濃度增大，使氯化鈉的溶解平衡向結(jié)晶方向移動，析出白色氯化鈉晶體，故答案為：分液漏斗；NaCl；（2）①將氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中，氯氣與碘化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘和鹽酸，單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)色，當(dāng)氯氣過量時，氯氣會與單質(zhì)碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘酸和鹽酸，溶液藍(lán)色會褪去，故答案為：溶液先變藍(lán)后褪色；②若n(HIO3)=2.0×10-3mol，由得失電子數(shù)目守恒可知6n(HIO3)=2n(Cl2)，n(Cl2)=2.0×10-3mol×3，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積為2.0×10-3mol×3×22.4L/mol×103ml/L=134.4mL，故答案為：134.4；(3)燒杯b中盛有NaOH溶液的作用是吸收過量的氯氣，防止污染空氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；由于氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，導(dǎo)致氣體壓強減小，氫氧化鈉溶液會倒吸入漏斗，當(dāng)漏斗邊緣與液面脫離后，溶液又在重力作用下，流回到燒杯中，故答案為：吸收過量的氯氣，防止污染空氣；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；氫氧化鈉溶液倒吸入漏斗后，又流回到燒杯中；（4）將氯氣通入溴