2026屆上海第二工業(yè)大學附屬龔路中學高二化學第一學期期末經(jīng)典試題含答案注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、創(chuàng)建文明校園，學校全園禁煙，同學們也參與了“尋找煙頭”活動。吸煙有害健康，煙草中的劇毒物尼古丁的結構簡式為，有關其敘述正確的是A．該有機物屬于芳香族化合物B．尼古丁分子中的C、N原子均處于同一平面內(nèi)C．尼古丁分子中的六元環(huán)不是正六邊形D．尼古丁的一氯代物有10種同分異構體2、下列反應中，屬于取代反應的是A．實驗室制取乙烯B．乙酸與乙醇在濃硫酸和加熱條件下的酯化反應C．葡萄糖與銀氨溶液反應D．乙醛和氫氣的反應3、把0.05molNaOH固體分別加入到下列100mL溶液中，導電能力變化較大的是()A．0.5mol·L-1MgSO4溶液 B．0.5mol·L-1鹽酸C．0.5mol·L-1的醋酸溶液 D．0.5mol·L-1NH4Cl溶液4、下列能級符號表示錯誤的是A．2pB．3fC．4sD．5d5、在恒溫、容積不變的密閉容器中進行如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，達到平衡。下列說法不正確的是（）A．其它條件不變，縮小容器體積，平衡正向移動，K值變大B．其它條件不變，通入少量氦氣，平衡不移動C．N2、H2、NH3百分含量不再變化D．其它條件不變，升高溫度，化學平衡一定發(fā)生移動6、下列各微粒中，各能層電子數(shù)均達到2n2的是()A．Ne，ArB．F－，Mg2＋C．Al，O2－D．Cl－，Ar7、下列關于食品添加劑的說法中錯誤的是A．食鹽和醋均可用作防腐劑和調味劑B．亞硝酸鈉可能致癌C．多食用調味劑和營養(yǎng)強化劑對人的健康有益D．三聚氰胺不可用作食品添加劑8、已知:pAg=-lg[c(Ag+)],Ksp(AgCl)=1×10-12,如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol·L-1的NaCl溶液時,溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位mL)變化的圖象。根據(jù)圖象所得下列結論不正確的是[提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]A．原AgNO3溶液的物質的量濃度為1mol·L-1B．圖中x點滿足c(Ag+)·c（Cl-）=Ksp(AgCl)C．相同實驗條件下，把0.1mol·L-1的NaCl換成0.1mol·L-1NaI則圖象在終點x的縱坐標小于6D．相同實驗條件下，若改為0.2mol·L-1NaCl溶液時,x點的橫坐標小于1009、下列物質中不能發(fā)生水解反應的是A．葡萄糖B．蔗糖C．蛋白質D．油脂10、為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，設計如下實驗得出的結論：HX是弱酸．其中不合理的是（）A．室溫下，測得0.1mol?L﹣1HX溶液的pH＞1B．室溫下，將等濃度等體積的鹽酸和NaX溶液混合，混合溶液pH＜7C．室溫下，測得1mol?L﹣1NaX溶液的pH＞7D．在相同條件下，對0.1mol?L﹣1的鹽酸和0.1mol?L﹣1的HX溶液進行導電性實驗，HX溶液燈泡較暗11、下列關于化學反應速率的說法中,不正確的是()A．化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量B．化學反應速率通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質的質量的多少來表示C．在同一個反應中,可以用反應物或生成物來表示反應速率D．化學反應速率的常用單位有mol/(L·s)和mol/(L·min)12、由溴乙烷制取乙二醇，依次發(fā)生反應的類型是（）A．取代、加成、水解B．消去、加成、取代C．水解、消去、加成D．消去、水解、取代13、在一定溫度下的恒容容器中，反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的壓強不隨時間變化而變化B．混合氣體的密度不隨時間變化而變化C．氣體總物質的量不隨時間變化而變化D．單位時間內(nèi)生成nmolC，同時消耗2nmolB14、下列實驗裝置或操作正確的是A．向容量瓶中轉移液體B．實驗室制備乙酸乙酯C．中和熱的測定D．分離酒精和水15、下列有關化學平衡常數(shù)K、電離平衡常數(shù)Ka、水的離子積常數(shù)Kw的說法中錯誤的是A．各常數(shù)的大小與溫度有關B．各常數(shù)的大小說明平衡體系正反應的程度大小C．若溫度升高則各常數(shù)一定增大D．各常數(shù)越大反應物平衡轉化率越大16、下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是A．光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小B．加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉化為NH3C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣D．增大壓強，有利于SO2和O2反應生成SO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物A一般用作溶劑、色譜分析標準物質以及有機合成。由A合成1，3-環(huán)己二烯的路線圖如下，請回答下列問題：已知：B的名稱是_________。①和③的反應類型依次是_________、___________。區(qū)別A和C所用的試劑是____________________。(任意填一種)寫出與A互為同分異構體，且所有碳原子一定在一個平面內(nèi)的有機物的結構簡式_______。寫出B與NaOH水溶液在加熱情況下反應的化學方程式______________________。寫出反應④的化學方程式__________________________________。C與1，3-環(huán)己二烯在加熱條件下反應所得產(chǎn)物的結構簡式為_____________________。根據(jù)題中信息和所學知識，設計由1-溴丙烷和1，3-丁二烯合成的路線流程圖(無機試劑任選)，合成路線流程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CH2ONa_______________________________________18、有機物M(C25H44O8)是一種新型治療高血壓病的藥物，工業(yè)上用淀粉、烴A為基本原料合成M的路線如下圖所示。已知：I．烴A的相對分子質量為72，且分子中只有一種氫原子；B分子中核磁共振氫譜有2個峰，且面積比為9:2；35%-40%的F的水溶液被稱為福爾馬林。II．A的名稱為____________________（系統(tǒng)命名法），B的結構簡式為_____________________，F(xiàn)的分子式為_____________。B→C的反應條件是___________________，G的官能團名稱是________________________。D與銀氨溶液反應的化學方程式為_________________________________________________。E有多種同分異構體，其中能發(fā)生銀鏡反應且屬于酯類的同分異構體共有____________種，其中核磁共振氫譜有2個峰的物質結構簡式為______________________。19、用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000mol?L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞)滴定。滴定結果如下所示：NaOH溶液起始讀數(shù)NaOH終點讀數(shù)第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL19.00mL(1)準確配制0.2000mol?L-1的氫氧化鈉溶液250mL，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有________。根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質的量濃度為_______mol?L-1。用0.2000mol?L-1標準氫氧化鈉溶液滴定待測鹽酸溶液，滴定時左手控制堿式滴定管的玻璃球，右手不停搖動錐形瓶，眼睛注視____________，直到滴定終點。達到滴定終點的標志是________。以下操作造成測定結果偏高的原因可能是__________(填字母代號)。A．未用標準液潤洗堿式滴定管B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作均正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液20、應用中和滴定原理測定某白醋中CH3COOH的含量。25℃時，用aL0.1mol/L的NaOH與bL0.1mol/L的CH3COOH反應。當c(Na＋)＝c(CH3COO－)時，CH3COOH的電離常數(shù)為_____。(用字母a，b表示)①用酸式滴定管量取25.00mL白醋加入錐形瓶中，滴幾滴_________________做指示劑。(填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”)②向錐形瓶中滴加1.00mol/LNaOH標準液。滴加到20.00mL時恰好完全反應，則白醋中c(CH3COOH)＝_____。則滴加到10.00mL時CH3COO－、CH3COOH、Na＋、H＋、OH－由大到小排列_____。(已知K(CH3COOH)＝1.7×10-5)滴定過程中眼睛注視_____，當_____恰好完全反應。①滴定過程中，用待測液潤洗了錐形瓶，會導致所測CH3COOH濃度_____________。(填“偏大”、“偏小”)②滴定管中，開始時讀數(shù)正確，結束時俯視讀數(shù)會使所測CH3COOH濃度___________。(填“偏大”、“偏小”)21、氮的化合物在工業(yè)中應用十分廣泛。工業(yè)上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成，其熱反應方程式CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(g)+H2O(g);?H=____________．化學鍵鍵能（KJ·mol-1）C＝O728C—N305N—H389O—H464（2）工業(yè)上經(jīng)常使用NaClO和NH3制取聯(lián)氨，聯(lián)氨（N2H4）為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。寫出聯(lián)氨的電子式_________________。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為__________________________________。聯(lián)氨也經(jīng)常作為燃料電池的環(huán)保原料使用，寫出聯(lián)氨在堿性電解質溶液中，負極的電極方程式_______________________________。已知合成氨反應的方程式為N2+3H22NH3，其平衡常數(shù)K的數(shù)值和溫度的關系如下：溫度℃200300400平衡常數(shù)K10.860.5①由上表數(shù)據(jù)可知該反應?H____0(填“>”或“<”)。②400℃時，測得某時刻c(N2)=5mol·L-1、c(H2)=3mol·L-1、c(NH3)=2mol·L-1，此時刻該反應的v正____v逆(填“>”“=”或“<”)。該反應達到平衡時，平衡混和氣中N2的體積分數(shù)為____________A．50%B．60%C．70%D．無法計算寫出下列含氮化合物在特定條件下的水解反應，電負性Cl＜N，尿素中的C顯+4價，①NCl3___________________________________________________________________________________________________________②NF3____________________________________________________________________________________________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C2、B3、C4、B5、A6、B7、C8、C9、A10、B11、B12、B13、B14、A15、C16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、一氯環(huán)己烷取代加成溴的四氯化碳溶液C(CH3)2=C(CH3)2+NaOH+NaCl+2NaOH+2NaBr+2H2O，CH3CH2CH2BrCH3CH=CH218、2，2—二甲基丙烷CH2O氫氧化鈉水溶液、加熱醛基、羥基419、250mL容量瓶、膠頭滴管0.1448mol/L錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化當最后一滴標準液滴下后溶液由無色變粉