四川省成都市東辰國際學校2026屆化學高一第一學期期中監(jiān)測模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是A．6.02×1022個H2SO分子在水中可電離生成2NA個H+B．在0℃、101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子C．14g氮氣中含有7NA個電子D．NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7︰42、取50mL0.3mol/L的硫酸注入250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，則該溶液中的H+的物質(zhì)的量濃度為A．0.06mol/LB．0.12mol/LC．0.24mol/LD．0.03mol/L3、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Mg2+、、Cl－B．0.1mol?L?1KNO3溶液：Mg2+、Fe3+、Cl－、C．使石蕊變紅的溶液：K+、Ca2+、OH－、ClO－D．無色透明溶液中：K+、Cu2+、、4、黑火藥爆炸時可發(fā)生如下反應：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有關(guān)說法正確的是A．S既作氧化劑又作還原劑B．消耗12gC時，反應轉(zhuǎn)移5mol電子C．還原產(chǎn)物只有K2SD．KNO3只發(fā)生氧化反應5、濃度為2.00mol/L的鹽酸溶液1L，欲使其濃度變?yōu)?.00mol/L，下列方法可行的是（）A．蒸發(fā)掉0.5L水 B．標況下通入44.8LHCl氣體C．將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5L D．加入10mol/L鹽酸0.6L，再將溶液稀釋至2L6、硝酸鉀是一種無氯氮鉀復合肥,宜在種植水果、蔬菜、花卉時使用。關(guān)于KNO3的說法中,不正確的是（）A．從其陽離子看,屬于鉀鹽 B．從其陰離子看,屬于硝酸鹽C．它屬于純凈物中的無機化合物 D．因為含有氧元素,故它屬于氧化物7、下列說法正確的是A．通常狀況，1mol任何氣體的體積都約是22.4LB．H2的摩爾質(zhì)量是2g，1molH2所占的體積是22.4LC．在標準狀況下，1mol任何物質(zhì)所占的體積都約是22.4LD．在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L8、下列事故或藥品的處理正確的是（）A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗B．當出現(xiàn)CO中毒時，應立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處C．制取并收集氧氣結(jié)束后，應立即停止加熱,并清洗試管。D．將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道9、三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，能同時實現(xiàn)汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示，化合物X通過紅外光譜儀測定其含有NO3-，下列說法不正確的是()A．X的化學式為Ba(NO3)2B．圖示的轉(zhuǎn)化中，被還原的元素是N、OC．圖示生成X的轉(zhuǎn)化中NOx做氧化劑D．圖示中的所有轉(zhuǎn)化均為氧化還原反應10、生產(chǎn)、生活中下列過程不涉及氧化還原反應的是()A．多吃水果(富含維生素C)美容養(yǎng)顏 B．鋁的表面生成致密的氧化薄膜C．久置于空氣中，濃硫酸的體積增大 D．食品袋內(nèi)裝有還原鐵粉的小袋防食品變質(zhì)11、下列說法不正確的是（）A．物質(zhì)的量是研究物質(zhì)所含微粒集體的多少，單位為molB．物質(zhì)的量把微觀粒子數(shù)目與宏觀物質(zhì)的質(zhì)量聯(lián)系起來C．1molNaCl晶體中含有NA個NaCl分子D．0.012kgC-12中所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，NA近似為6.02x1023mol-112、用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是（）A．稱量 B．溶解 C．轉(zhuǎn)移 D．定容13、下列反應中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出還原性的是A．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑B．MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2OC．CuO+2HCl＝CuCl2+H2OD．AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO314、下列關(guān)于電解質(zhì)的說法，正確的是A．氯氣溶于水所形成的溶液能導電，因此氯氣是電解質(zhì)B．CaCO3飽和溶液導電能力很弱，所以CaCO3是弱電解質(zhì)C．HClO水溶液中既有H＋、ClO－，又有大量HClO分子，因此HClO是弱電解質(zhì)D．CO2的水溶液可以導電，所以CO2是電解質(zhì)15、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9～10-7m之間B．光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應C．用過濾的方法可以將膠體和溶液分離D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，膠粒帶相同電荷是其主要原因16、純堿和小蘇打在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是（）A．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C．在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積、等濃度的白醋，觀察反應的劇烈程度D．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有一包白色固體粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，為確定其成分，進行如下實驗：Ⅰ．取少量白色粉末，加入足量水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液；Ⅱ．向Ⅰ濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀完全溶解，并產(chǎn)生無色氣體。據(jù)此回答下列問題：(1)原白色固體粉末中一定含有________，一定不含有________(填化學式)。(2)實驗Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為________。(3)為進一步確定白色粉末的組成，向Ⅰ過濾得到的無色濾液中，加入少量某無色溶液，根據(jù)是否有白色沉淀產(chǎn)生，可判斷原白色粉末的組成，加入的無色溶液不可以是下列溶液中的________(填序號)。A．Na2SO4溶液B．BaCl2溶液C．Na2CO3溶液D．AgNO3溶液18、有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進行了如下實驗：（1）氣體B的化學式_____________,白色沉淀的成分為___________。（2）該白色粉末中一定含有的物質(zhì)有___________________________；一定不含有的物質(zhì)有____________；可能含有的物質(zhì)有______________；（3）如若需要確定可能含有的物質(zhì)是否存在，應如何操作：____________________。19、某化學研究性學習小組需配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培養(yǎng)液450mL，且要求該培養(yǎng)液中c(Cl-)=c(K+)=c(SO42-)=0.4mol·L?1。實驗室提供的藥品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸餾水；提供的實驗儀器有：①藥匙②托盤天平③燒杯④膠頭滴管⑤量筒。請回答下列問題：（1）該植物培養(yǎng)液中，NH4+的物質(zhì)的量濃度為____。（2）該研究小組配制該植物培養(yǎng)液時，還須用到的玻璃儀器是____、_____。（3）若配制該培養(yǎng)液的其他操作均正確，則下列錯誤操作將使所配制溶液的濃度偏低的是____。a.將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒b.將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，容量瓶中還有少量的水c.將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當使部分溶液濺出容量瓶d.用膠頭滴管向容量瓶中加水時，俯視容量瓶刻度線e.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線20、實驗室用NaOH固體配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液應稱取NaOH的質(zhì)量/g應選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要其它玻璃儀器__________________（2）容量瓶上需標有以下五項中的_________________。①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線（3）配制時，其正確的操作順序是______________（字母表示，每個字母只能用一次）。A、用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B、用天平準確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm處（4）下列配制的溶液濃度偏低的是________________________。A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線D、定容時俯視刻度線E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水21、按要求填空(1)現(xiàn)有質(zhì)量為mg的氣體A，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：①該氣體所含原子總數(shù)為______個。②該氣體在標準狀況下的體積為______L。③標準狀況下VL該氣體溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為dg/mL，則該溶液物質(zhì)的量濃度為______。(2)完成下列的化學用語：①Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式：______。②N2O5是酸性氧化物，寫出N2O5與NaOH溶液反應的化學方程式______。③硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應的離子方程式：______。④碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：______。⑤根據(jù)離子方程式H++OH-=H2O，寫一個符合條件的化學方程式：______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.6.02個H2SO4的物質(zhì)的量為：n==0.1mol，0.1mol硫酸在水中能電離生成0.2mol氫離子，即0.2NA個氫離子，故A錯誤；B.0℃、101kPa即標況，氣體摩爾體積為22.4L/mol，則22.4L氫氣的物質(zhì)的量，n==1mol，1mol氫氣含2mol氫原子，,即2NA個，故B錯誤；C.14g氮氣的物質(zhì)的量為：n==0.5mol，而1mol氮氣含14mol電子，故0.5mol氮氣含7mol電子，即7NA個電子,故C正確；D.NA個CO的物質(zhì)的量是1mol,1molCO質(zhì)量為：m=1mol=28g，0.5mol甲烷的質(zhì)量m=0.5mol=8g，故質(zhì)量比為28g:8g=7:2，故D錯誤；本題答案為C。【點睛】物質(zhì)的量相關(guān)計算時，要嚴格按物質(zhì)的量和各種物理量的關(guān)系計算，并弄清要比較的內(nèi)容。2、B【解析】

稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變?！驹斀狻苛罨旌虾笕苜|(zhì)硫酸的物質(zhì)的量濃度為a，則由稀釋定律得：0.05L×0.3mol?L-1=0.25L×a，解得：a=0.06mol/L，則混合稀釋后溶液中c（H+）=2C（H2SO4）=2×0.06mol/L=0.12mol/L，故選B?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，注意對公式和稀釋定律的理解與靈活運用。3、B【解析】

A．使酚酞變紅色的溶液，說明溶液中含有OH－，OH－與Mg2+反應，不共存，故A不符合題意；B．0.1mol?L?1KNO3溶液：Mg2+、Fe3+、Cl－、，不反應，大量共存，故B符合題意；C．使石蕊變紅的溶液，說明清液中含有H+，H+與OH－、H+與ClO－都要反應，不共存，故C不符合題意；D．Cu2+是藍色溶液，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。4、A【解析】試題分析：該反應中S元素化合價由0價變?yōu)?6價、﹣2價，C元素化合價由0價變?yōu)?4價，N元素化合價由+5價變?yōu)?價，A．反應中S元素化合價由0價變?yōu)?6價、﹣2價，則S既作氧化劑又作還原劑，故A正確；B．反應消耗12gC，即1molC時電子轉(zhuǎn)移4mol，故B錯誤；C．反應中部分S被還原為K2S，KNO3被還原為N2，則還原產(chǎn)物有K2S和N2，故C錯誤；D．反應中N元素化合價由+5價變?yōu)?價，則KNO3發(fā)生還原反應，故D錯誤；故選A考點：氧化還原反應5、D【解析】

A.鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)掉0.5L水時HCl也會逸出，所以不能實現(xiàn)；B、標況下的44.8LHCl氣體物質(zhì)的量為2mol,原溶液中HCl的物質(zhì)的量為：2.00mol/L1L=2mol，溶液的總體積大于1L,故不能實現(xiàn)；C.將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5L，鹽酸具有揮發(fā)性，所以此法不能達到；D.加入鹽酸，再將溶液稀釋至2L，HCl的濃度為c(HCl)=（0.6L10mol/L+2.00mol/L1L）/2L=4.00mol/L,故D正確；答案：D。6、D【解析】

A.硝酸鉀含有的陽離子為鉀離子，則硝酸鉀屬于鉀鹽，故A正確；B.硝酸鉀含有的陰離子為硝酸根離子，則硝酸鉀屬于硝酸鹽，故B正確；C.硝酸鉀是由三種元素組成的鹽，是純凈的無機化合物，故C正確；D.氧化物是由兩種元素組成，并且一種元素為氧元素的純凈物，硝酸鉀是由三種元素組成的鹽，不屬于氧化物，故D錯誤；故選D。7、D【解析】

A.標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L，A錯誤；B.H2的摩爾質(zhì)量是2g/mol，標準狀況下，1molH2所占的體積約是22.4L，B錯誤；C.在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，C錯誤；D.在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，D正確。答案選D。8、B【解析】

A、少量濃硫酸不慎滴到皮膚上，可以用大量水沖洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液涂上，選項A不正確；B、CO易于血紅蛋白結(jié)合從而是人體失去氧而中毒，所以當出現(xiàn)CO中毒時，應立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處，選項B正確；C、制取并排水法收集氧氣結(jié)束后，如果立即停止加熱，容易引起液體倒流，選項C不正確；D、硫酸是強酸，不能隨意排放，隨意將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖人下水道是錯誤的，選項D不正確。答案選B。【點睛】本題考查了化學實驗中的安全及事故處理知識，題目難度不大，旨在考查學生的基礎(chǔ)知識的掌握，化學實驗是化學的基礎(chǔ)，要了解常見的實驗操作，能對錯誤操作的后果做出判斷，養(yǎng)成良好的實驗習慣。易錯點為選項C：C、根據(jù)中毒者缺氧，應立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處分析。9、C【解析】

化合物X通過紅外光譜儀測定其含有NO3-，故X為Ba（NO3）2，故A不符合題意；圖所示的轉(zhuǎn)化中N、O化合價降低被還原，故B不符合題意；圖示生成X的轉(zhuǎn)化中O2做氧化劑，故C符合題意；圖示中的所有轉(zhuǎn)化均有化合價變化，故都為氧化還原反應，故D不符合題意。故選C?！军c睛】解答此題的關(guān)鍵在于通過圖像中箭頭的方向正確判斷反應中的反應物和生成物，進而根據(jù)化合價的變化分析出反應的類型。10、C【解析】

A.維生素C可抗氧化和防衰老，利用維生素C的還原性，與氧化還原反應有關(guān)，故A錯誤；B.鋁的表面生成致密的氧化薄膜，由鋁到氧化鋁發(fā)生氧化還原反應，故B錯誤；C.久置于空氣中，濃硫酸的體積增大，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，與氧化還原反應無關(guān)，故C正確；D.鐵粉做食品袋內(nèi)的脫氧劑，利用鐵與氧氣反應，鐵的化合價升高，做還原劑，發(fā)生的是氧化還原反應，故D錯誤；故選：C。11、C【解析】

物質(zhì)的量是國際單位制中的一個物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，其符號為n，物質(zhì)的量的單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol，1摩爾任何物質(zhì)中含有的微粒個數(shù)都約是6.02×1023個，據(jù)此進行分析判斷。【詳解】A、物質(zhì)的量是一個物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，單位是mol，A正確；B、物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀世界和微觀粒子的橋梁，B正確；C、氯化鈉是離子化合物，是由陰陽離子組成的，不存在氯化鈉分子，C錯誤。D、國際上規(guī)定0.012kgC-12中所含的原子數(shù)為阿伏加德常數(shù)，NA近似為6.02×1023mol-1，D正確。答案選C?！军c睛】掌握物質(zhì)的量是國際單位制中的一個物理量、符號、單位等是正確解答本題的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)的關(guān)系。12、B【解析】

A、托盤天平稱量時應是左物右碼，A錯誤；B、固體溶解在燒杯中進行，B正確；C、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應該用玻璃棒引流，C錯誤；D、定容時膠頭滴管不能插入容量瓶中，D錯誤。答案選B。13、B【解析】

A.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑是置換反應，氫元素的化合價降低，鹽酸表現(xiàn)出氧化性，故A錯誤；B.MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O中HCl→Cl2，HCl中只有2個Cl元素由-1價→0價，另外2個化合價沒變，所以HCl既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出還原性，故B正確；C.CuO+2HCl＝CuCl2+H2O中元素的化合價沒變，鹽酸表現(xiàn)的是酸性，故C錯誤；D.AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3是復分解反應，元素的化合價沒變，鹽酸表現(xiàn)的是酸性，故D錯誤。故選B。14、C【解析】

A．電解質(zhì)必須為化合物，氯氣為單質(zhì)，所以氯氣不是電解質(zhì)；B．電解質(zhì)強弱與溶液的導電性強弱沒有必然關(guān)系，與在水溶液中能夠完全電離有關(guān)；C．HClO水溶液中存在HClO分子、H+、ClO－，說明HClO在溶液中部分電離；D．CO2的水溶液能導電是因為二氧化碳與水反應生成的碳酸電離出自由移動的氫離子和碳酸氫根，而不二氧化碳自身電離?！驹斀狻緼．氯氣為單質(zhì)，不是化合物，所以氯氣既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，選項A錯誤；B．碳酸鈣溶于水的部分完全電離，所以碳酸鈣為強電解質(zhì)，電解質(zhì)的導電性與其溶液的導電性強弱無關(guān)，選項B錯誤；C．HClO水溶液中存在HClO分子、H+、ClO－，說明HClO在溶液中部分電離，所以氟化氫為弱電解質(zhì)，選項C正確；D．CO2的水溶液能導電是因為二氧化碳與水反應生成的碳酸電離出自由移動的氫離子和碳酸氫根，而不二氧化碳自身電離，所以碳酸是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)及溶液的導電能力的判斷，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)的概念及判斷方法，明確溶液的導電能力與溶液中離子濃度大小有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱沒有必然關(guān)系。15、C【解析】

A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的微粒直徑大于100nm，故A正確；B．平行光通過時膠體出現(xiàn)光亮的通路，即為丁達效應，故B正確；C．膠體中的膠粒和溶液中的小分子或離子均能透過濾紙，則不能利用過濾的方法將膠體和溶液分離，應選用滲析分離提純膠體，故C錯誤；D．膠粒帶相同電荷，則膠體是介穩(wěn)體系，一定條件下能穩(wěn)定存在，故D正確；故答案為C。16、C【解析】

純堿為Na2CO3，小蘇打為NaHCO3，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，與酸反應較Na2CO3劇烈，二者都能與澄清石灰水反應生成沉淀。【詳解】A.

Na2CO3加熱不分解，NaHCO3加熱分解生成Na2CO3，都有殘留物，不能鑒別，故A錯誤；B.都含有Na元素，顏色反應都成黃色，不能鑒別，故B錯誤；C.

NaHCO3與酸反應較Na2CO3劇烈，可用白醋鑒別，故C正確；D.二者都能與澄清石灰水反應生成沉淀，不能鑒別，故D錯誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaCO3、NaClCuSO4CaCO3+2H＋==Ca2＋+CO2↑+H2OD【解析】

硫酸銅溶于水得到藍色溶液，而本題中得到是無色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含硫酸銅；白色沉淀可能為碳酸鈣，也可能是硫酸鈉和氯化鋇反應生成的硫酸鋇，而白色沉淀能全部溶于稀鹽酸，所以該沉淀為碳酸鈣，即原固體中一定含有碳酸鈣，而原固體中含有三種物質(zhì)，所以還一定含有NaCl，氯化鋇和硫酸鈉二者有其一?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知原白色固體中一定含有CaCO3、NaCl；一定不含CuSO4；(2)實驗Ⅱ中發(fā)生的反應為碳酸鈣和鹽酸的反應，離子方程式為CaCO3+2H＋==Ca2＋+CO2↑+H2O；(3)原白色粉末中無法確定的是BaCl2和Na2SO4A．加入硫酸鈉若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4，故A不符合題意；B．加入BaCl2若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有Na2SO4不含BaCl2，故B不符合題意；C．加入碳酸鈉溶液若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4，故C不符合題意；D．氯化銀難溶于水、硫酸銀微溶于水，所以加入硝酸銀溶液不能進一步確定白色粉末的組成，故D符合題意；綜上所述答案為D。18、CO2BaCO3BaCl2、CaCO3、NaOHCuSO4、K2SO4KCl取無色濾液C，做焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl【解析】

白色粉末加水溶解后得到白色濾渣和無色溶液，說明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產(chǎn)生氣體B，說明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無色濾液加入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含有氯化鋇。據(jù)此解答?！驹斀狻堪咨勰┘铀芙夂蟮玫桨咨珵V渣和無色溶液，說明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產(chǎn)生氣體B，說明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無色濾液加入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含有氯化鋇和氫氧化鈉，則一定不含硫酸鉀。(1)氣體B為二氧化碳，化學式為CO2，白色沉淀為BaCO3；(2).根據(jù)以上分析可知，白色粉末一定含有BaCl2、CaCO3、NaOH，一定不含CuSO4、K2SO4，可能含有KCl；(3)確定氯化鉀是否存在，可以用焰色反應，即取無色濾液C，做焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl?！军c睛】掌握各物質(zhì)的溶解性和離子反應，根據(jù)溶液為無色，確定不含銅離子，根據(jù)白色濾渣能完全溶于鹽酸生成氣體分析，該物質(zhì)為碳酸鈣，氣體為二氧化碳，因為通入二氧化碳能產(chǎn)生白色沉淀，說明含有鋇離子，但氯化鋇和二氧化碳不反應，所以應還含有氫氧化鈉，當溶液中有鋇離子時，不能含有硫酸根離子，即不含硫酸鉀。19、0.8mol/L500mL容量瓶玻璃棒ac【解析】

（1）要求該培養(yǎng)液中c（Cl-）=c（K+）=c（SO42-）=0.4mol?L-1，依據(jù)電荷守恒計算溶液中銨根離子濃度；（2）依據(jù)配制步驟選擇需要儀器；（3）分析操作對物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進行誤差分析?！驹斀狻?1)所得溶液中c（Cl-）=c（K+）=c（SO42-）=0.4mol?L-1，依據(jù)溶液中電荷守恒規(guī)律可知：c(Cl?)+2c(SO42-)=c(K+)+c(NH4+)，即：0.4mol/L+2×0.4mol/L=0.4mol/L+c(NH4+)，解得：c(NH4+)=0.8mol/L，故答案為：0.8mol/L；(2)配制450mL溶液，需要500mL容量瓶，配制溶液一般步驟：計算、稱量(量取)、溶解(稀釋)、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等用到的儀器：托盤天平(量筒)、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器：500mL容量瓶、玻璃棒；故答案為：500mL容量瓶、玻璃棒；(3)a.將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故a選；b.將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，容量瓶中還有少量的水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響，故b不選；c.將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當使部分溶液濺出容量瓶，導致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物的量偏小，溶液濃度偏低，故c選；d.用膠頭滴管向容量瓶中加水時，俯視容量瓶刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故d不選；e.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，屬于正常操作，溶液濃度準確，故e不選；故選：ac。【點睛】實驗室中容量瓶的規(guī)格有50ml，100ml，250ml，500ml，1000ml，所以配制450ml的溶液需要500ml的容量瓶。20、12.5250燒杯、玻璃棒、膠頭滴管①③⑤B、C、A、F、E、DA、B、C【解析】

（1）溶質(zhì)的質(zhì)量m=nM=cVM=1.25mol/L×0.25L×40g/mol=12.5g，配制250mL溶液，則選用容量瓶的規(guī)格為250mL，配制時步驟有稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以還需要的儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；（2）因容量瓶上標有：規(guī)格、溫度和刻度線，故答案為①③⑤；（3）配制時步驟有稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻