2026屆內(nèi)蒙古赤峰市重點高中化學(xué)高一第一學(xué)期期末經(jīng)典試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關(guān)于硫的說法不正確的是()A．單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性 B．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫C．銅與硫反應(yīng)生成黑色的硫化銅 D．硫與氫氣反應(yīng)的氧化劑是硫2、純堿和小蘇打是廚房中常用品，它們都是白色固體。下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法中正確的是A．先將兩種樣品配制成溶液，分別加入石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打B．用兩小玻璃杯，分別加入少量的兩種樣品，再加入等量食醋，產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打C．用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打D．分別用砂鍋加熱兩種樣品足夠長的時間，沒有固體殘留的是小蘇打3、現(xiàn)有氧化鐵和氧化銅的混合物mg，加入2.5mol·L－1的硫酸溶液40mL時，恰好完全溶解。若將2mg這種混合物在氫氣流中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為（）A．0.8g B．1.6mg C．(2m－3.2)g D．(2m－1.6)g4、下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日報”報道內(nèi)容的是（）A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．可吸入顆粒物5、將SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是()A．Cl- B．SO2 C．Fe3+ D．NO3-6、將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。圖中橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示生成沉淀的質(zhì)量，有關(guān)說法正確的是()A．V1＝400B．金屬粉末中含鋁1.35gC．最后剩余沉淀質(zhì)量5.8gD．無法確定V2的數(shù)值7、已知H＋可以寫成H3O+，從某些性質(zhì)看，NH3和H2O，和H3O＋，OH－和，N3－和O2－兩兩相似，據(jù)此判斷下列反應(yīng)式(反應(yīng)條件忽略)正確的是()①2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑②CaO＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋H2O③3Mg(NH2)2=Mg3N2＋4NH3↑④NH4Cl＋NaNH2=NaCl＋2NH3↑A．① B．②④ C．全部 D．①②④8、把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是（）A．稀硫酸 B．Fe2(SO4)3溶液 C．CuSO4溶液 D．AgNO3溶液9、濃度為0.1mol/L的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，再取出10mL，這10mL溶液中c(H+)為A．0.1mol/L B．0.01mol/L C．0.02mol/L D．0.05mol/L10、下列關(guān)于1mol?L﹣1硫酸溶液的說法中正確的是（）A．1L水中含有1molH2SO4 B．1L溶液中含有1molH+C．將98gH2SO4溶于1L水中配成上述溶液 D．1L硫酸溶液中含有96gSO42－11、碲鋅鎘(TeZnCd)晶體可以用于制造紅外探測器的基礎(chǔ)材料，下列有關(guān)它的敘述中不正確的是A．它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，無固定的熔、沸點B．它易導(dǎo)電、導(dǎo)熱，具有延展性C．它的熔、沸點比Zn的低D．它的硬度和強度比Cd的大12、Murad等三位教授關(guān)于一氧化氮分子在人體內(nèi)的獨特功能的研究，曾獲得諾貝爾醫(yī)學(xué)或生理學(xué)獎。關(guān)于一氧化氮的下列敘述不正確的是()A．一氧化氮是某些含低價氮物質(zhì)氧化的產(chǎn)物B．一氧化氮是亞硝酸的酸酐C．一氧化氮是某些含高價氮物質(zhì)還原的產(chǎn)物D．一氧化氮具有還原性，在空氣中極易被氧化13、“3G”手機出現(xiàn)后，以光導(dǎo)纖維為基礎(chǔ)的高速信息通道尤顯重要。下列物質(zhì)中用于制造光導(dǎo)纖維的材料是A．銅合金 B．陶瓷 C．聚乙烯 D．二氧化硅14、下列離子方程式正確的是A．向鹽酸中滴加氨水：H++OH－=H2OB．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓C．氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD．Ca(HCO3)2溶液中加入過量KOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O15、下列儀器對應(yīng)的名稱正確的是A．蒸發(fā)皿 B．長頸漏斗 C．蒸餾燒瓶 D．干燥管16、下列物質(zhì)中的硫元素既有氧化性又有還原性的是（）A．H2S B．SO3 C．H2SO4 D．SO217、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O B．Na2O＋H2O===2NaOHC．Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O D．2H2O2H2↑＋O2↑18、常溫下，鐵與下列酸溶液作用產(chǎn)生H2的是（）A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．濃硝酸 D．稀硝酸19、證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實驗方法是A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀D．只需滴加KSCN溶液20、光導(dǎo)纖維成為信息社會必不可少的高技術(shù)材料，下列物質(zhì)用于制造光導(dǎo)纖維的是（）A．二氧化硅 B．大理石 C．鋁合金 D．金剛石21、現(xiàn)有以下幾種措施：①對燃燒煤產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理；②少用原煤做燃料；③燃煤時鼓入足量空氣；④開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④22、下列說法正確的是（）A．陰離子只有還原性B．含有最高價元素的化合物，只有氧化性，不具有還原性C．Zn和稀硫酸反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)D．沒有單質(zhì)參加也沒有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）甲、乙、丙、丁四種短周期元素的位置如圖所示(其中乙、丙、丁的位置未標(biāo)出)。已知四種元素的原子序數(shù)之和為36，乙的原子序數(shù)與甲、丁原子序數(shù)之和相等。(1)甲元素在周期表中的位置為______________。(2)丙、丁可形成AB2型化合物，其化學(xué)式為________。(3)丙是自然界中形成化合物種類最多的元素，則丙是________(填名稱)，其單質(zhì)與甲元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。(4)若甲、乙、丙、丁四種元素兩兩化合時，丁與其他三種元素得到的化合物種類最多，則丁是________(填元素符號)，寫出這些化合物中任意兩種符合以下條件的化學(xué)式______________________（①原子個數(shù)比為1∶2；②分子中價電子總數(shù)為偶數(shù)）。24、（12分）有一透明溶液，可能含有較大量的Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na＋、H＋、SO42-、CO32-中的一種或幾種，取此溶液做下列實驗：①取少量溶液加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；②取少量溶液加入過氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生并逸出無色無味的氣體，加入Na2O2的物質(zhì)的量與析出沉淀的物質(zhì)的量如圖所示。試推斷并完成作答：（1）溶液中一定含有的離子是___________；（2）溶液中肯定不含有的離子是_________；（3）檢驗可能含有的離子的方法是____________。（4）圖示中a點沉淀的成分是______________。25、（12分）漳州市海水資源豐富，漳浦鹽場是福建省第三大國有鹽場，鹽田面積達(dá)700萬平方米，每年產(chǎn)鹽5萬多噸。海水化學(xué)資源（主要為NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常廣闊的前景。回答下列問題：⑴NaClO3中氯的化合價_____________。⑵在a、b、c、d提取鎂的過程中，沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是_________（填序號）。①分解反應(yīng)②化合反應(yīng)③復(fù)分解反應(yīng)④置換反應(yīng)⑶苦鹵中通入氯氣發(fā)生的主要離子反應(yīng)方程式為___________________________________。⑷步驟a中的沉淀劑是____________________。⑸步驟d中，電解熔融MgCl2得到的鎂需要在保護氣中冷卻，下列氣體可以作為保護氣的是____________（填序號）。①N2②H2③CO2④空氣⑹假設(shè)該海域海水中MgCl2濃度9.5×10－3g·L－1，欲獲得24g金屬鎂需要________L海水。26、（10分）某同學(xué)需用480mL0.5mol·L-1Na2CO3溶液，在實驗室進(jìn)行配制。（1）該同學(xué)用托盤天平應(yīng)稱量________gNa2CO3粉末，使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是______。（2）下圖是該同學(xué)配制的一些關(guān)鍵步驟和操作圖。配制過程的先后順序為(用字母A～F填寫)________________。（3）步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，則配得溶液的濃度將________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)；步驟F如果俯視刻度線，配得溶液的濃度將_______(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。27、（12分）海帶含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，設(shè)計并進(jìn)行以下實驗。海帶海帶灰懸濁液含的溶液含的溶液含的有機溶液晶體碘（1）步驟a灼燒海帶時，不需要用到的儀器是____（選填編號）。a．b．c．d．步驟b將所得海帶灰加水溶解，所需的玻璃儀器是________。（2）步驟c的操作名稱是__________；（3）通氯氣所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；（4）步驟d的操作名稱是______；若加了四氯化碳，____（填：上或下）層呈紫紅色。（5）四氯化碳能從碘水中萃取出碘的原因是①碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度____（填：大或小）；②四氯化碳與水___（填：互溶或互不相溶）。不能用酒精代替四氯化碳的理由是______。（6）證明某未知無色溶液中含有，寫出一種方案：選用試劑__________，現(xiàn)象__________。（參考試劑：氯水、淀粉溶液、四氯化碳、硝酸、硝酸銀溶液）28、（14分）二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S2Cl2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到信息：①將干燥的氯氣在110～140℃與硫反應(yīng)，即可得S2Cl2粗品。②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃化學(xué)性質(zhì)S112.8444.6略S2Cl2－77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解為S和Cl2；S2Cl2＋Cl22SCl2設(shè)計實驗裝置圖如下：(1)儀器A的名稱是_________________、儀器B的名稱是_________________。(2)用單線橋表示B中反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移_________________________________________。(3)C、D中的試劑分別是_________________、_________________。(4)G的作用是________________________，在G和H之間應(yīng)增加_____________裝置。(5)為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制加熱溫度和________________________。29、（10分）某無色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的幾種離子。a．取少許該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生。b．另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。根據(jù)上述實驗和圖中數(shù)據(jù)：（1）該廢水中一定不含有的離子有______________________________(填離子符號)；（2）寫出A→B

過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________；（3）該廢水中，c(Al3+)=______________；（4）①實驗室配制100mL2mol/L的NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要_________(填儀器名稱)。②下列操作使所配溶液濃度偏大的是(填寫字母)_________。A．稱量用了生銹的砝碼B．將NaOH放在紙張上稱量C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體賤出E．未洗滌溶解NaOH的燒杯F．定容時仰視刻度線G．容量瓶未干燥即用來配制溶液

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.硫與金屬單質(zhì)、氫氣等反應(yīng)時，作氧化劑；硫與活潑非金屬單質(zhì)氧氣反應(yīng)時，作還原劑，故A正確；B.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，故B正確；C.硫與銅反應(yīng)生成硫化亞銅，故C錯誤；D.硫與金屬單質(zhì)、氫氣等反應(yīng)時，作氧化劑，故D正確；故選C。2、B【解析】

A．純堿和小蘇打都與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；B．碳酸氫鈉與醋酸反應(yīng)較為劇烈；C．純堿和小蘇打都含有Na元素，焰色反應(yīng)都呈黃色；D．小蘇打分解生成碳酸鈉固體?！驹斀狻緼．純堿和小蘇打都與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故A錯誤；B．與醋酸反應(yīng)時，碳酸氫鈉可直接生成二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生二氧化碳較快，而碳酸鈉先與醋酸生成碳酸氫鈉，進(jìn)而繼續(xù)與醋酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生氣體較慢，故B正確；C．純堿和小蘇打都含有Na元素，焰色反應(yīng)都呈黃色，通過焰色反應(yīng)不能區(qū)別，故C錯誤；D．碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，碳酸鈉穩(wěn)定，所以分別用砂鍋加熱兩種樣品，都會有固體殘留，故D錯誤；故答案選B。3、C【解析】

氧化鐵和氧化銅的混合物與硫酸反應(yīng)是硫酸鹽與水，由于硫酸中H元素與混合物中O元素結(jié)合生成水，則混合物中n（O）=n（H2SO4），進(jìn)而計算2mg該混合物中O元素質(zhì)量，將2mg這種混合物在氫氣流中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體為Fe、Cu，金屬質(zhì)量=氧化物質(zhì)量-氧元素質(zhì)量．【詳解】氧化鐵和氧化銅的混合物與硫酸反應(yīng)是硫酸鹽與水，由于硫酸中H元素與混合物中O元素結(jié)合生成水，則混合物中n（O）=n（H2SO4）=0.04L×2.5mol·L－1=0.1mol，故2mg該混合物中O元素質(zhì)量為：0.1mol×2×16g·mol－1=3.2g，若將2mg這種混合物在氫氣流中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體為Fe、Cu，則固體質(zhì)量為：2mg-3.2g=（2m-3.2）g，故選：C?！军c睛】本題考查混合物的計算，解題技巧：注意根據(jù)硫酸中H元素與混合物中O元素結(jié)合生成水確定混合物中氧元素物質(zhì)的量。4、C【解析】

空氣的污染途徑是工廠廢氣的任意排放、大量燃燒化石燃料、汽車尾氣的排放等，可總結(jié)為：有害氣體和煙塵，空氣質(zhì)量報告中主要報告對人體有害的一些污染性成分的含量，可吸入顆粒物、總懸浮顆粒物，二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等都屬于空氣的污染物，二氧化碳不是污染物，不屬于城市空氣質(zhì)量日報的內(nèi)容，故C符合題意；答案為C。5、D【解析】

由滴入BaCl2溶液，則會產(chǎn)生白色沉淀，可知SO2通入Fe（NO3）3溶液中發(fā)生的氧化反應(yīng)為SO2被氧化為了SO42-。溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，說明在此過程中，三價鐵離子變?yōu)閬嗚F離子，后又被氧化為三價鐵離子，究其原因是因為SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，而后溶液中3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，溶液立即又變?yōu)辄S色?！驹斀狻坑捎诘稳隑aCl2溶液后會產(chǎn)生白色沉淀，可知SO2通入Fe（NO3）3溶液中發(fā)生的氧化反應(yīng)為SO2被氧化為了SO42-。在此過程中溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，說明此過程中，三價鐵離子變?yōu)閬嗚F離子，后又被氧化為三價鐵離子，并沒有真正被還原，究其原因是因為SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+，而后溶液中3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，溶液立即又變?yōu)辄S色。即最終發(fā)生化合價變化的是NO3-，NO3-被還原為NO，故D項正確。答案應(yīng)選D。【點睛】此題考查的是氧化還原反應(yīng)中電子守恒。解題的關(guān)鍵需把握無論反應(yīng)如何進(jìn)行，在氧化還原反應(yīng)中氧化劑與還原劑必定同時存在，且氧化劑得電子的總數(shù)永遠(yuǎn)與還原劑失電子的總數(shù)相等。6、A【解析】

NaOH溶液的體積為0-160mL時，NaOH溶液用于中和反應(yīng)剩余的硫酸，NaOH溶液的體積為160-V1mL時，NaOH溶液用于沉淀Mg2+和Al3+，NaOH溶液的體積為V1-V2mL時，NaOH溶液用于溶解所有的Al(OH)3沉淀，據(jù)此進(jìn)行計算。【詳解】NaOH溶液的體積為0-160mL時，NaOH溶液用于中和反應(yīng)剩余的硫酸，NaOH溶液的體積為160-V1mL時，NaOH溶液用于沉淀Mg2+和Al3+，NaOH溶液的體積為V1-V2mL時，NaOH溶液用于溶解所有的Al(OH)3沉淀，那么A.加入V1mLNaOH時，溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，由硫酸根守恒n(Na2SO4)＝n(H2SO4)＝0.1L×2mol/L＝0.2mol，由鈉離子守恒n(NaOH)＝2n(Na2SO4)＝0.2mol×2＝0.4mol，因此V1mL時消耗NaOH溶液體積為：=0.4L＝400mL，A項正確；B.NaOH溶液的體積為160-V1mL時，NaOH溶液用于生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供電子物質(zhì)的量為(0.4L﹣0.16L)×1mol/L＝0.24mol，設(shè)Mg、Al的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：x+y＝0.1，2x+3y＝0.24，聯(lián)立解得x＝0.06，y＝0.04，故Al的質(zhì)量為0.04mol×27g/mol＝1.08g，B項錯誤；C.最終剩余的沉淀為Mg(OH)2，結(jié)合Mg原子守恒可知，Mg(OH)2為0.06mol，其質(zhì)量為0.06mol×58g/mol＝3.48g，C項錯誤；D.由Al原子守恒可知Al(OH)3為0.04mol，由Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+H2O可知，溶解Al(OH)3消耗NaOH為0.04mol，故需要NaOH溶液體積為=0.04L＝40mL，因此V2＝240+40＝280，D項錯誤；答案選A?！军c睛】解答本題時弄清楚每一個階段加入氫氧化鈉溶液的作用是關(guān)鍵，NaOH溶液的體積為0-160mL時，NaOH溶液用于中和反應(yīng)剩余的硫酸，NaOH溶液的體積為160-V1mL時，NaOH溶液用于沉淀Mg2+和Al3+，NaOH溶液的體積為V1-V2mL時，NaOH溶液用于溶解所有的Al(OH)3沉淀。7、C【解析】

從某些性質(zhì)看，NH3和H2O，NH4+和H3O+，OH-和NH2-，N3-和O2-兩兩相似，根據(jù)信息利用類推方法分析判斷?！驹斀狻竣貼H3和H2O相似，可以依據(jù)2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，類推得到反應(yīng)為：2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑，故①正確；②NH4+和H3O+相似，H＋可以寫成H3O+，依據(jù)CaO+2HCl=CaCl2+H2O，類推得到反應(yīng)：CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O，故②正確；③OH-和NH2-相似，N3-和O2-相似，NH3和H2O相似，依據(jù)Mg(OH)2=MgO+H2O，類推得到：3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3↑，故③正確；④OH-和NH2-相似，NH3和H2O相似，依據(jù)NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O，類推得到：NH4Cl+NaNH2═NaCl+2NH3，故④正確；故選C?！军c睛】解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)相似性找到熟悉的反應(yīng)方程式。本題的易錯點為③，要注意3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3↑中利用OH-和NH2-相似，將Mg(NH2)2改為Mg(OH)2，利用N3-和O2-相似，將Mg3N2改為MgO，利用NH3和H2O相似，將NH3改為H2O。8、B【解析】

A.Fe與稀硫酸發(fā)生的反應(yīng)為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，鐵片溶解，溶液的質(zhì)量增加，有氣體放出，不符合題意；B.Fe與Fe2（SO4）3溶液發(fā)生的反應(yīng)為Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，鐵片溶解，溶液的質(zhì)量增加，沒有氣體放出，符合題意；C.Fe與CuSO4溶液發(fā)生的反應(yīng)為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，溶解56gFe的同時析出64gCu，溶液的質(zhì)量減小，不符合題意；D.Fe與AgNO3溶液發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，溶解56gFe的同時析出216gAg，溶液的質(zhì)量減小，不符合題意；答案選B。9、D【解析】

根據(jù)溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計算稀釋后溶液的濃度，然后利用溶液具有均一性的特點判斷從中取出溶液的濃度及溶液中含有的H+的濃度c(H+)。【詳解】由于溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以濃度為0.1mol/L的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，此時溶液的濃度c(HCl)==0.05mol/L，溶液具有均一性、穩(wěn)定性的特點，所以從稀釋后的該溶液中再取出10mL，這10mL溶液中HCl的濃度仍然為0.05mol/L，由于HCl是一元強酸，所以溶液中c(H+)=c(HCl)=0.05mol/L，故合理選項是D?！军c睛】本題考查了溶液的物質(zhì)的量濃度的計算，掌握物質(zhì)的量濃度稀釋公式及溶液的均一性的特點是本題解答的關(guān)鍵。根據(jù)溶液在稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液具有均一性、穩(wěn)定性，從一定濃度的溶液中取出一部分溶液，無論取出溶液體積多少，濃度都相同，再根據(jù)溶質(zhì)及其電離產(chǎn)生的離子數(shù)目關(guān)系，計算溶質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度。10、D【解析】

A、物質(zhì)的量濃度的定義是1L溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，即1mol·L－1硫酸溶液指的是1L溶液中含有1molH2SO4，故A錯誤；B、根據(jù)A選項分析，1L該溶液中含有2molH＋，故B錯誤；C、根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義，應(yīng)是將98gH2SO4加入水中，然后配成1L溶液，故C錯誤；D、1L硫酸溶液中含有1molH2SO4，其中含有1molSO42－，m(SO42－)=1mol×96g·mol－1=96g，故D正確；答案選D?！军c睛】物質(zhì)的量的濃度的定義：1L溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，公式為c=，其中V代表溶液的體積(L)，而不是水的體積。11、A【解析】

A、碲鋅鎘是晶體，而晶體有固定的熔沸點，故A符合題意；B、該晶體具有金屬的導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性，故B不符合題意；C、合金的熔沸點比成分金屬低，故C不符合題意；D、合金的硬度和強度比成分金屬大，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選A。【點睛】合金是由兩種或兩種以上的金屬與非金屬或金屬與金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金具有以下通性：（1）多數(shù)合金熔點低于其組分中任一種組成金屬的熔點。（2）硬度一般比其組分中任一金屬的硬度大。（3）一般情況下合金的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性低于任一組分金屬。（4）有的抗腐蝕能力強。由于合金的許多性能優(yōu)于純金屬，所以在應(yīng)用材料中大多使用合金。12、B【解析】

氮元素的化合價有－3、0、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5等。A.在一氧化氮分子中，氮元素為＋2價，它可以是含低價氮物質(zhì)被氧化的產(chǎn)物，A正確；B.亞硝酸的酸酐是三氧化二氮，一氧化氮不是酸酐，B不正確；C.一氧化氮是可以是含高價氮物質(zhì)(如稀硝酸與銅反應(yīng))被還原的產(chǎn)物，C正確；D．一氧化氮具有較強的還原性，在空氣中極易被氧化為紅棕色的二氧化氮氣體，D正確。故選B。13、D【解析】

A．銅合金為金屬材料，主要應(yīng)用于電纜，故A不選；B．陶瓷為硅酸鹽產(chǎn)品，不具有信號傳輸?shù)哪芰Γ蔅不選；C．聚乙烯為高分子材料，主要應(yīng)用于食品包裝使用，故C不選；D．二氧化硅是用于制造光導(dǎo)纖維的材料，具有信號傳輸?shù)哪芰?，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查光導(dǎo)纖維，明確其成分與功能即可解答，題目較簡單．14、C【解析】

A、氨水是弱堿，用化學(xué)式表示，離子方程式為H++NH3·H2O=H2O+NH4＋，A錯誤；B、氯化鈣與碳酸氫鉀溶液不反應(yīng)，B錯誤；C、胃酸的主要成分是HCl，氫氧化鋁中和胃酸的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O，C正確；D、Ca(HCO3)2溶液中加入過量KOH溶液生成碳酸鈣、碳酸鉀和水，離子方程式為Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32－，D錯誤；答案選C。15、C【解析】

A.是坩堝，A不符合題意。B.是分液漏斗，B不符合題意。C.是蒸餾燒瓶，C符合題意。D.是冷凝管，D不符合題意；答案為C。16、D【解析】

元素化合價處于最高價態(tài)時物質(zhì)只具有氧化性，元素化合價處于最低價態(tài)時物質(zhì)只具有還原性，元素化合價處于中間價態(tài)時物質(zhì)既具有氧化性又具有還原性?！驹斀狻緼.H2S中S元素化合價為-2價，是最低價態(tài)，只具有還原性，A項錯誤；B.SO3中S元素化合價為+6價，是最高價態(tài)，只具有氧化性，B項錯誤；C.H2SO4中S元素化合價為+6價，是最高價態(tài)，只具有氧化性，C項錯誤；D.SO2中S元素化合價為+4價，是中間價態(tài)，既具有氧化性又具有還原性，D項正確；答案選D?！军c睛】具有中間價態(tài)的物質(zhì)或粒子既具有氧化性，又具有還原性，當(dāng)遇到強還原劑反應(yīng)時，作氧化劑，表現(xiàn)氧化性；當(dāng)遇到強氧化劑反應(yīng)時，作還原劑，表現(xiàn)還原性。17、D【解析】氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志是元素有化合價發(fā)生變化。A.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O，B.Na2O+H2O═2NaOH，C.Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O無化合價發(fā)生變化，故ABC錯；D.2H2O2H2↑+O2↑有元素化合價發(fā)生變化，故屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確。18、B【解析】

A.濃硫酸在常溫下可以使鐵鈍化，不生成氫氣；B.稀硫酸在常溫下可以與鐵反應(yīng)生成氫氣；C.濃硝酸在常溫下可以使鐵鈍化，不生成氫氣；D.稀硝酸在常溫下可以與鐵反應(yīng)，但是不生成氫氣；正確答案：B19、B【解析】

A.先加氯水可氧化亞鐵離子，溶液中可能Fe3+、Fe2+均存在，故A不選；B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，原溶液中不含F(xiàn)e3+，再滴加氯水后顯紅色，可知Fe2+被氧化為Fe3+，證明溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+，故B選；C.若只有Fe2+，加入氫氧化鈉溶液會產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色，同時含有少量的Fe3+和大量Fe2+，現(xiàn)象相同，故C不選；D.只滴加KSCN溶液，只能檢驗是否存在Fe3+，故D不選；故選B?！军c睛】進(jìn)行離子的檢驗都是通過觀察的實驗來完成的，即根據(jù)離子的特征顏色和特征反應(yīng)去查出要檢驗的離子。因此，離子檢驗的關(guān)鍵是熟練掌握各離子的特征反應(yīng)，準(zhǔn)確地選擇鑒別試劑和實驗方法。20、A【解析】

制造光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅，故A正確；答案選A。21、B【解析】

二氧化硫是引起酸雨的主要氣體；原煤中含有硫，少用原煤做燃料可以減少二氧化硫的排放；燃煤時鼓入足量空氣，不能減少二氧化硫的排放；開發(fā)清潔能源，減少煤炭的燃燒，從而減少二氧化硫的排放。【詳解】二氧化硫是引起酸雨的主要氣體，對燃燒煤產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理，能減少酸雨產(chǎn)生，故①正確；原煤中含有硫，少用原煤做燃料可以減少二氧化硫的排放，減少酸雨產(chǎn)生，故②正確；燃煤時鼓入足量空氣，不能減少二氧化硫的排放，不能減少酸雨產(chǎn)生，故③錯誤；開發(fā)清潔能源，減少煤炭的燃燒，從而減少二氧化硫的排放，能減少酸雨產(chǎn)生，故④正確；選B。22、C【解析】

A．如為高錳酸根離子，Mn元素化合價為最高價態(tài)，則為強氧化性，故A錯誤；B．如同時含最低價，則也有還原性，如水，既具有氧化性也具有還原性，故B錯誤；C．鋅和稀硫酸反應(yīng)，為鋅和氫離子的反應(yīng)，Zn和H元素化合價變化，既屬于離子反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．硝酸與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和NO，為氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)沒有單質(zhì)參加和生成，故D錯誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、第二周期第ⅤA族CO2碳C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2OOCO2、N2O、N2O4【解析】

設(shè)甲的原子序數(shù)為n，則根據(jù)四種元素的原子序數(shù)之和為36可知(n-1)+n+(n+1)+(n+8)=36，解得n=7，即甲為N，由于乙的原子序數(shù)等于甲與丁原子序數(shù)之和，乙為P，丁為O，則丙為C，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知甲為N，乙為P，丙為C，丁為O，則（1）甲元素是氮元素，在周期表中的位置為第二周期第VA族；（2）丙、丁可形成AB2型化合物，該化合物是二氧化碳，其化學(xué)式為CO2；（3）丙是自然界中形成化合物種類最多的元素，則丙是碳，其單質(zhì)與甲元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液，即濃硝酸共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；（4）若甲、乙、丙、丁四種元素兩兩化合時，丁與其他三種元素得到的化合物種類最多，則丁是O，氧與碳、氮、磷形成的原子個數(shù)比為1∶2的化合物有CO2、NO2、N2O、N2O4，其中NO2的價電子總數(shù)為奇數(shù)，不符合題意。24、Mg2＋、Al3＋、SO42-CO32-、H＋、Cu2＋、Fe3＋焰色反應(yīng)檢驗Al（OH）3和Mg（OH）2【解析】

取少量溶液加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定含有SO42-，取少量溶液加入過氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生并逸出無色無味的氣體，從圖上看一開始就產(chǎn)生了沉淀，故溶液中無H+，F(xiàn)e3+，Cu2+，因為沉淀質(zhì)量隨著過氧化鈉的增加有溶解，說明溶液中同時含有Mg2+和Al3+，那么溶液中一定沒有CO32-，Na+無法確認(rèn)，綜上所述，一定還有的離子為：Mg2＋、Al3＋、SO42-，一定不含的離子為：CO32-、H＋、Cu2＋、Fe3＋，可能含有Na+，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由分析可知，溶液中一定含有的離子是Mg2＋、Al3＋、SO42-，故答案為：Mg2＋、Al3＋、SO42-；（2）溶液中肯定不含有的離子是CO32-、H＋、Cu2＋、Fe3＋，故答案為：CO32-、H＋、Cu2＋、Fe3＋；（3）可能含有的為Na+，可用焰色反應(yīng)來檢驗，故答案為：焰色反應(yīng)檢驗；（4）圖示中a點沉淀達(dá)到最大值，是Mg2＋、Al3＋恰好完全轉(zhuǎn)換為沉淀的點，所以a點沉淀的成分為：Al(OH)3和Mg(OH)2，故答案為：Al(OH)3和Mg(OH)2?！军c睛】CO32-的判斷：既然溶液中一定含Mg2＋、Al3＋，那么一定不含CO32-。25、+5②④Cl2+2Br－===Br2+2Cl－石灰乳或Ca(OH)2②1.0×104【解析】

本題就是課本上的海水提鹽的流程圖，據(jù)此來作答即可?！驹斀狻浚?）鈉為+1價，氧為-2價，所以氯酸鈉中的氯是+5價的；（2）a是將鎂離子引入沉淀池變成沉淀，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，b是將加酸轉(zhuǎn)變?yōu)?，依然是?fù)分解反應(yīng)；c是將含水的氯化鎂分解變成無水氯化鎂，屬于分解反應(yīng)，d是電解將氯化鎂分解成單質(zhì)鎂和氯氣，仍然屬于分解反應(yīng)，因此①③有涉及，②④未涉及，答案選②④；（3）苦鹵中的可以與發(fā)生非金屬間的置換反應(yīng)：；（4）從節(jié)約成本的角度分析，流程中的沉淀劑為石灰乳；（5）要想做保護氣那么必然不能與被保護的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，選項中只有②不與鎂發(fā)生反應(yīng)，其它物質(zhì)都會與鎂發(fā)生反應(yīng)，答案選②；（6）的濃度已知，則的濃度也已知，為（95為的分子量），若要得到24g金屬鎂，由解出需要的海水體積。26、26.5檢漏DBCAFE偏低偏高【解析】

(1)實驗室沒有480mL規(guī)格的容量瓶，需要500mL容量瓶，則該同學(xué)用托盤天平應(yīng)稱量0.5L×0.5mol/L×106g/mol=26.5gNa2CO3粉末；使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查是否漏液；(2)配制過程一般是計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、搖勻、定容、振蕩等，則先后順序為DBCAFE；(3)步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，溶質(zhì)減少，則配得溶液的濃度將偏低；步驟F如果俯視刻度線，溶液體積減少，則配得溶液的濃度將偏高。27、cc過濾Cl2+2KI=2KCl+I2萃取下大互不相溶，不分層酒精和水互溶硝酸、硝酸銀溶液（或氯水，四氯化碳溶液）（或氯水，淀粉溶液）黃色沉淀（或下層液體顯紫色）（或變藍(lán)）【解析】

（1）灼燒物質(zhì)時，需要用到的儀器是坩堝、泥三角、酒精燈、三腳架、坩堝鉗等；溶解物質(zhì)時，所需的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯；（2）根據(jù)流程可知，固液分離采用過濾法；（3）氯氣具有氧化性，能夠把碘離子氧化為碘，據(jù)此寫出化學(xué)方程式；（4）碘易溶有機溶劑，用四氯化碳萃取碘后，液體分層，碘的四氯化碳溶液在下層；（5）碘易溶于四氯化碳，四氯化碳與水互不相溶；酒精和有機物互溶，和水互溶，據(jù)此進(jìn)行分析；（5）碘離子的檢驗可以根據(jù)碘離子和銀離子形成黃色沉淀；或根據(jù)碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)的性質(zhì)，碘易溶于有機溶劑顏色加深的性質(zhì)進(jìn)行分析；【詳解】（1）步驟a灼燒海帶時，需要用到的儀器是坩堝、泥三角、酒精燈、三腳架、坩堝鉗等，用不到的儀器為：燒杯；步驟b將所得海帶灰加水溶解，所需的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯；故答案選c；c；（2）根據(jù)流程可知，懸濁液分離成含有碘離子的溶液，屬于過濾操作；故答案是：過濾；（3）氯氣具有氧化性，能夠把碘離子氧