2026屆河南省周口市商水縣周口中英文學(xué)?；瘜W(xué)高一上期中學(xué)業(yè)水平測試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、“靑蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，以此獲取靑蒿素用到的分離方法是A．過濾B．蒸餾C．蒸發(fā)D．分液2、下列離子方程式書寫正確的是()A．鐵和硝酸銀溶液反應(yīng)Fe＋3Ag＋=3Ag＋Fe3＋B．氫氧化銅與硫酸溶液反應(yīng)OH－＋H＋=H2OC．碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2H＋=Ca2＋＋H2O+CO2↑D．鐵與稀硫酸反應(yīng)2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑3、《本草綱目》中記載“用濃酒和槽入甑,蒸令氣上,用器承滴露”,描述的方法是A．過濾B．蒸發(fā)C．蒸餾D．萃取4、在盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的()ABCD爆炸品易燃液體劇毒品腐蝕品A．A B．B C．C D．D5、實(shí)驗(yàn)室需配制1L0.1mol·L-1的CuSO4溶液,正確的操作是A．取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中B．取16gCuSO4·5H2O溶于少量水中,再稀釋至1LC．取16g無水CuSO4溶于1L水中D．取25gCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液6、下列有關(guān)氯氣及含氯化合物的說法不正確的是（）A．氯氣能與大多數(shù)金屬化合，其一般將變價金屬氧化至最高價B．氯氣與水反應(yīng)，氯氣既是氧化劑又是還原劑C．氯水呈黃綠色是因?yàn)槿芤褐泻新葰夥肿覦．因?yàn)槁葰庥卸?，所以可用于殺菌、消毒、漂?、對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會在其包裝上粘貼以下危險警告標(biāo)簽。下面所列物質(zhì)中，貼錯了標(biāo)簽的是()ABCD物質(zhì)濃硫酸CO2KCN黑火藥危險警告標(biāo)簽A．A B．B C．C D．D8、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B．由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵C．Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱D．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)9、某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，該溶液中還可能大量存在的是A．HCO3一B．Ba2+C．Al3+D．Ag+10、等質(zhì)量的下列氣體，在相同的狀況下，所占體積最大的是()A．NH3B．H2SC．Cl2D．CH411、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是()A．0.1mol/LNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個數(shù)為0.2NAB．78gNa2O2中含有離子總數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個水分子所占的體積為22.4LD．Na2O2與CO2反應(yīng)生成2.24L氧氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA12、下列說法正確的是A．鹽酸既有氧化性，又有還原性B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C．氧化劑在反應(yīng)中被氧化，還原劑在反應(yīng)中被還原D．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑不可能是同一種物質(zhì)13、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，1．26gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)目為2．4NAB．常溫常壓下，2NA個CO2分子占有的體積為3．8LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4．4LH2O含有的分子數(shù)為NAD．物質(zhì)的量濃度為2．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA14、已知3.01×1023個x氣體分子的質(zhì)量為23g，則x氣體的摩爾質(zhì)量是A．46gB．11.5g/molC．23g/molD．46g/mol15、下列有關(guān)NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)的比較中，正確的是()A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3B．常溫時在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出的CO2多D．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3<NaHCO316、體操運(yùn)動員比賽時為了防滑，常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于(

)A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一種。(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：（1）A________，C________，D____________。（2）寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：___________________________。（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________。18、某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一種或幾種。某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)來確定溶液的成分：①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。②向①中的濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。③將足量稀鹽酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生。依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答下列問題：（1）原溶液中一定有__________________。（2）一定沒有__________________。（3）可能含有_____________。（4）如果要確定原溶液中是否存在該離子，應(yīng)選用試劑是__________________。A.稀硝酸B.Ba（NO3)2C.AgNO3D.Na2CO3（5）寫出中沉淀消失的離子方程式________________。19、實(shí)驗(yàn)室需要90mL3.0mol·L-1稀硫酸溶液，某同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制。實(shí)驗(yàn)操作如下：A．將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽；B．蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；C．用量筒量取mL98%的濃硫酸；D．將______________沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量______________的燒杯中；E．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；F．將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入；G．改用逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；H．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1~2cm處。(1)填寫上述步驟中的空白：C：________；D：將________注入________；F：________；G：_______。(2)將上面操作步驟按正確的進(jìn)行排序______________（用字母表示）。(3)試分析下列操作會使所配溶液的濃度偏高的是______________（填序號）。①量取濃硫酸時俯視讀數(shù)；②轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中含有少量蒸餾水；③溶解硫酸用的燒杯、玻璃棒未洗滌；④未冷卻至室溫定容；⑤定容時俯視容量瓶的刻度線；⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線。20、實(shí)驗(yàn)室為除去可溶性粗鹽中含有的少量Mg2+、Ca2+、，用如圖所示流程對粗鹽進(jìn)行提純，①②③④表示提純過程中試劑的添加順序。(1)試劑a是_____。(2)加入試劑b后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______(有幾個寫幾個)。(3)操作Ⅰ的名稱是______。(4)提純過程中，不能再操作Ⅰ前加入試劑c調(diào)節(jié)pH，請用離子方程式表示其原因______(有幾個寫幾個)。(5)為檢驗(yàn)提純后精鹽的純度，需配置250mL0.2mol/LNaCl溶液，需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠體滴管外還有_____，經(jīng)計算需要NaCl質(zhì)量為____g(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)，配溶液過程中下列操作可能使所配溶液濃度偏低的是_____(寫序號)①轉(zhuǎn)移溶液過程中玻璃棒伸入容量瓶中刻度線以上②定容時居高臨下俯視刻線③所用的容量瓶事先沒有干燥④定容時加水超過刻線用膠頭滴管吸出兩滴(6)工業(yè)上電解食鹽水只生成兩種氣體單質(zhì)、一種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，某工廠每小時生產(chǎn)10噸該堿，則一天(按8小時計算)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為______m3(不考慮氣體在水溶液中的溶解)。21、X、Y、Z、W四種常見化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：請回答：（1）W的化學(xué)式是____________。（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。（3）①將4.48L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，溶液中溶質(zhì)及相應(yīng)的物質(zhì)的量是_____________。②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為____________g。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】根據(jù)“靑蒿一握，以水二升漬，絞取汁”可判斷以此獲取靑蒿素用到的分離方法是過濾，答案選A。2、C【解析】

A.鐵和硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵，離子方程式為：Fe＋2Ag＋=2Ag＋Fe2＋，A錯誤；B.氫氧化銅不溶于水，應(yīng)該用化學(xué)式表示，離子方程式為：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋+2H2O，B錯誤；C.碳酸鈣難溶于水的，用化學(xué)式表示，離子方程式為：CaCO3+2H＋=Ca2＋＋H2O+CO2↑，C正確；D.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，離子方程式為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，D錯誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。3、C【解析】

由“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露”可知：燒酒的釀造方法為：加熱濃酒和糟，利用沸點(diǎn)的不同，將酒蒸出，然后用器皿盛裝冷凝后的餾分。該方法與蒸餾原理相同，故為蒸餾；答案選C。4、D【解析】

A．警示標(biāo)志為爆炸品，濃硫酸不具有此性質(zhì)，故A錯誤；B．警示標(biāo)記為易燃液體的標(biāo)志，而濃硫酸不能燃燒，則不能使用該標(biāo)志，故B錯誤；C．警示標(biāo)記為劇毒標(biāo)志，而濃硫酸無毒，不能使用該標(biāo)志，故C錯誤；D．警示標(biāo)記為腐蝕性液體的標(biāo)志，濃硫酸具有腐蝕性，則使用該標(biāo)志，故D正確。故選:D。5、D【解析】

配制1L0.1mol·L-1的CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O的質(zhì)量m=nM=cVM=0.1mol·L-1×1L×250g/mol=25g，需無水CuSO4的質(zhì)量m=nM=cVM=0.1mol·L-1×1L×160g/mol=16g，溶解后在容量瓶中定容為1L。【詳解】A.1L指溶液體積為1L，不是溶劑水的體積為1L，應(yīng)該是定容為1L，A錯誤。B.需要CuSO4·5H2O的質(zhì)量m=nM=cVM=0.1mol·L-1×1L×250g/mol=25g，B錯誤。C.需無水CuSO4的質(zhì)量m=nM=cVM=0.1mol·L-1×1L×160g/mol=16g，但不能取用1L水，應(yīng)在容量瓶中定容為1L，C錯誤。D.取25gCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液，配制溶液的物質(zhì)的量濃度c==0.1mol/L，D正確。答案為D?！军c(diǎn)睛】本題考查配制一定濃度的溶液，注意配制溶液計算需要的溶質(zhì)質(zhì)量時，有結(jié)晶水的溶質(zhì)需要將結(jié)晶水算進(jìn)摩爾質(zhì)量中，定容時配制的溶液體積為1L，而不是加入1L的水。6、D【解析】

A.氯氣具有很強(qiáng)的活潑性，能與大多數(shù)金屬化合，其一般將變價金屬氧化至最高價，故A正確；B.氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，氯元素的化合價既升高又降低，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故B正確；C.氯水呈黃綠色是因?yàn)槿芤褐泻新葰夥肿樱蔆正確；D.氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，氯氣沒有漂白性，且氯氣用于殺菌、消毒等與氯氣的毒性無關(guān)，故D錯誤；答案選D。7、B【解析】

A、濃硫酸具有腐蝕性，張貼腐蝕性標(biāo)志，A正確；B、二氧化碳不燃燒，可用于滅火，B錯誤；C、KCN劇毒，張貼有毒品標(biāo)志，C正確；D、黑火藥易爆炸，張貼爆炸性標(biāo)志，D正確。答案選B。8、D【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。根據(jù)元素周期律作答?！驹斀狻緼項(xiàng)，Na、Al、S都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r（Y）r（Z）r（W），A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵，B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，金屬性：Na（Y）Al（Z），Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng)，C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，非金屬性：O（X）S（W），X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，D項(xiàng)正確；答案選D。9、C【解析】HCO3一與H+不共存，Ba2+與SO42一不共存，Ag+與Cl一不共存。10、D【解析】

根據(jù)V=Vm×m/M計算氣體的體積?！驹斀狻肯嗤瑮l件下，Vm相同，m相同，根據(jù)V=Vm×m/M知，氣體體積取決于摩爾質(zhì)量的大小，摩爾質(zhì)量越大，體積越?。篈.NH3摩爾質(zhì)量為17g·mol－1，B.H2S摩爾質(zhì)量為34g·mol－1，C.Cl2摩爾質(zhì)量為71g·mol－1，D.CH4摩爾質(zhì)量為16g·mol－1，D的摩爾質(zhì)量最小，體積最大，故選D。11、B【解析】

A.不知道溶液的體積，無法算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故A錯誤；B.

78gNa2O2中物質(zhì)的量是=1mol，一個過氧化鈉含有兩個鈉離子和一個過氧根離子即是三個離子，所以1mol過氧化鈉含有離子總數(shù)為3NA，故B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故C錯誤；D.使用氣體摩爾體積時，必須注明氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，故D錯誤；故選：B。12、A【解析】

A.HCl中氫元素為+1價，在反應(yīng)中可以得電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，具有氧化性；氯元素為-1價，在反應(yīng)中可以失電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，具有還原性，因此鹽酸既有氧化性，又有還原性，故A正確；B.處于中間價態(tài)的微粒既有氧化性也有還原性,如亞鐵離子、亞硫酸根離子均既具有氧化性又具有還原性,故B錯誤；

C.氧化劑能夠得電子，化合價降低，在反應(yīng)中被還原；還原劑能夠失電子，化合價升高，在反應(yīng)中被氧化，故C錯誤；D.同種物質(zhì)可能既失去電子也得到電子,則在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑與還原劑可能是同一種物質(zhì),如氯氣與水的反應(yīng),故D錯誤；綜上所述，本題選A。13、A【解析】

A、根據(jù)微粒數(shù)N=nNA=NA=×2NA=2.4NA，A正確；B、氣體摩爾體積4.4L/mol，必須使用于標(biāo)況下的氣體，而不是通常狀況下的氣體，B錯誤；C、標(biāo)況下水不是氣態(tài)，不能使用N=nNA=NA計算，C錯誤；D、根據(jù)微粒數(shù)N=nNA=cVNA，須知道溶液體積才能計算，D錯誤；故答案選A。.14、D【解析】

根據(jù)n=NNA、M=m【詳解】根據(jù)n=NNA==0.5mol、M=mn==46g/mol，可以得出氣體摩爾質(zhì)量為46g/mol。答案為D。15、D【解析】A.NaHCO3受熱易分解，熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，故A錯誤；B.常溫時在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，故B錯誤；C.等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3和Na2CO3放出的CO2一樣多，故C錯誤；D.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3，故D正確。故選D。16、C【解析】

碳酸鎂是由金屬陽離子Mg2+與酸根離子CO32-結(jié)合形成的化合物，屬于鹽；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2CuSO4Na2CO3CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓【解析】

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)，結(jié)合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；根據(jù)上述推斷作答?！驹斀狻竣偃舭阉姆N鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)，結(jié)合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；（1）A的化學(xué)式為Ba（NO3）2，C的化學(xué)式為CuSO4，D的化學(xué)式為Na2CO3。（2）D為Na2CO3，鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑。（3）C為CuSO4，CuSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的推斷，熟悉各離子的性質(zhì)和離子間的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。離子的推斷必須遵循的原則：肯定原則（根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定一定存在的離子）、互斥原則（相互間能反應(yīng)的離子不能在同一溶液中共存）、守恒原則（陽離子所帶正電荷的總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)）。18、SO42-、CO32-、Na+H+、Ba2+Cl-BCBaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑【解析】

①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，則含SO42-、CO32-中的一種或都有，則一定沒有Ba2+；②將①中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl，但引入氯離子，則不能確定原溶液中是否含Cl-；③將①中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生，則一定含SO42-、CO32-，則沒有H+，因溶液不顯電性，則一定含Na+；綜上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定沒有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要確定Cl-是否存在，應(yīng)首先排除SO42-和CO32-的干擾，故原溶液中加入硝酸鋇除去SO42-和CO32-，過濾后往濾液中加入硝酸銀，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-，故答案為BC；(5)碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和二氧化碳?xì)怏w，離子反應(yīng)方程式為：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。19、16.3mL濃硫酸蒸餾水100mL容量瓶膠頭滴管CDFEHGBA④⑤【解析】

根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制操作方法及注意事項(xiàng)分析?！驹斀狻?1)首先根據(jù)已知條件計算濃硫酸的濃度，c=1000ρωM=1000×1.84g/cm3×98%98g/mol=18.4mol/L，由于稀釋過程溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，故c濃V濃=c稀V稀=n，容量瓶沒有90mL，只能選用100mL規(guī)格，故計算時，稀硫酸要按照100mL計算，帶入計算得到，V濃=16.3mL；稀釋過程中，由于濃硫酸遇水放熱，故需要酸入水的操作，將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量蒸餾水的的燒杯中；用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶；改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；故答案為：16.3mL，濃硫酸，蒸餾水(2)用濃溶液配制稀溶液的操作步驟是：計算——量取——稀釋——冷卻至室溫轉(zhuǎn)移——洗滌——轉(zhuǎn)移——定容——搖勻——裝瓶——貼標(biāo)簽，故答案為：CDFEHGBA；(3)①量取濃硫酸時俯視讀數(shù)使?jié)饬蛩狍w積偏小，造成配制溶液溶度偏低，故①不符合題意；②轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中含有少量蒸餾水，不影響整個實(shí)驗(yàn)，故②不符合題意；③溶解硫酸用的燒杯、玻璃棒未洗滌，造成溶質(zhì)物質(zhì)的量損失，配制的溶液濃度偏低，故③不符合題意；④未冷卻至室溫定容，溶液末冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，液體熱脹，所加的水體積偏小，故使溶液濃度偏高，故④符合題意；⑤定容時俯視容量瓶的刻度線，會導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積減小，故溶液的濃度偏高，故⑤符合題意；⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液的體積增大，故溶液的濃度偏低，故⑥不符合題意；故答案為：④⑤?！军c(diǎn)睛】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程常見誤差分析：

(1)稱好后的藥品放入燒杯時,有少量灑在燒杯外.（mB偏小，cB偏低）；(2)溶解攪拌時有部分液體濺出.（mB偏小，cB偏低）；(3)轉(zhuǎn)移時有部分液體濺出（mB偏小，cB偏低）；(4)未洗滌燒杯和玻璃棒2次～3次（mB偏小，cB偏低）；(5)溶解時放熱,且未冷卻至室溫（20℃）（V偏小，cB偏高）；溶解時吸熱,且未恢復(fù)到室溫（20℃）（V偏大，cB偏低）。20、BaCl2溶液CO32-+Ca2+=CaCO3↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓過濾Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O250mL容量瓶2.9g①、④2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH2.24×104【解析】

根據(jù)流程圖分析知，將粗鹽溶于水后，先加入氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鎂沉淀，再加入氯化鋇溶液，生成硫酸鋇沉淀，再加入碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和碳酸鋇沉淀，經(jīng)操作I過濾后得到固體A，則A為氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇；濾液中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH，除去過量的碳酸根離子，操作II為蒸發(fā)結(jié)晶，得到氯化鈉固體，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，試劑a的目的是除去硫酸根離子，則試劑a是BaCl2溶液，故答案為：BaCl2溶液；(2)加入試劑碳酸鈉溶液的目的是除去鈣離子和鋇離子，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ca2+=CaCO3↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓，故答案為：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓；(3)根據(jù)操作I可以得到固體A，則操作Ⅰ是過濾，故答案為：過濾；(4)若過濾前加入鹽酸，則沉淀氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇都與鹽酸反應(yīng)溶解，離子方程式為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；故答案為：M