2026屆天津市第100中學(xué)化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)水平測試試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、電解質(zhì)溶于水后電離出的陰陽離子是能夠?qū)щ姷模胰芤旱膶?dǎo)電能力與溶液中離子所帶電荷的濃度有關(guān)。下列溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是()A．0.1mol/LCaCl2溶液B．0.2mol/LNaCl溶液C．0.3mol/LCuSO4溶液D．0.4mol/LHNO3溶液2、密閉容器中裝有1molNaHCO3和0.8molNa2O2，加熱充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留的固體是()A．0.8molNa2CO3和0.6molNaOH B．0.5molNa2CO3和1molNaOHC．0.8molNa2CO3和1molNaOH D．1molNa2CO3和0.6molNaOH3、金屬材料的開發(fā)一直是材料科學(xué)的研究熱點(diǎn)，一些新的金屬材料相繼被開發(fā)出來并應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域。例如，鈾(U)用作核電廠反應(yīng)堆的核燃料，镅(Am)在煙霧探測器中用作煙霧監(jiān)測材料；特點(diǎn)是被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”——鈦(Ti)，應(yīng)用前景更為廣闊。鈦(titanium)是一種活潑金屬，但因其表面容易形成致密的氧化物保護(hù)膜使它不易跟其他物質(zhì)反應(yīng)，而具有一定的抗腐蝕能力。除此之外，它還具有熔點(diǎn)高、硬度大、可塑性強(qiáng)、密度小等優(yōu)點(diǎn)。根據(jù)以上背景資料及所學(xué)知識，你認(rèn)為下列說法中錯誤的是A．鈦不屬于稀土金屬B．鈦是很好的航天航空材料C．鈦在空氣中不與其他物質(zhì)反應(yīng)D．鈦有較好的抗腐蝕能力，是很好的防腐材料4、固體粉末X中可能含有Na2O、CaO、CuO、Fe2O3和SiO2中的若干種，為確定其成分，現(xiàn)取X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(所加試劑均過量)，下列說法正確的是A．該混合物一定含有CuO、SiO2 B．該混合物可能含有Na2O和Fe2O3C．該混合物一定不含CaO和Na2O D．無法確定是否含有CaO和Fe2O35、下列各種元素：①鈉②鎂③氯④硅⑤硫，在自然界中無游離態(tài)的是A．①②④B．①②③C．①②③④D．①③⑤6、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：B．稀與鐵粉反應(yīng)：C．氫氧化鋇溶液與稀反應(yīng)：D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：7、下列關(guān)于金屬鈉的敘述錯誤的是A．金屬鈉可以保存在煤油中B．金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器來滅火C．鈉與熔融的四氯化鈦反應(yīng)可制取鈦D．實(shí)驗(yàn)時用剩的鈉塊應(yīng)該放回原試劑瓶8、下列說法正確的是①江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)②“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)③冰和干冰既是純凈物又是化合物④霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象⑤某無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含CO32-⑥可用滲析法分離Fe(OH)3膠體和KCl溶液A．①③④⑤ B．①③④⑥ C．①③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥9、下列敘述中正確的是A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaOH溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：1C．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，同溫同壓下，生成的CO2體積不相同D．分別向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液產(chǎn)生沉淀10、同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是：A．單質(zhì)的化學(xué)活潑性：W<X<Y<Z B．原子最外層電子數(shù)：W<X<Y<ZC．單質(zhì)的氧化能力：W<X<Y<Z D．元素的最高化合價：W<X<Y<Z11、下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是()①氯氣②液氯③新制氯水④氯氣的四氯化碳溶液⑤鹽酸⑥鹽酸與少量漂白粉的混合溶液A．①②④B．①②⑤C．③⑥D(zhuǎn)．②④⑤12、向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是：(已知氧化性：Fe3+>Cu2+)（）A．溶液中一定含有Cu2+B．加入KSCN溶液一定不變紅色C．溶液中一定含有Fe2+D．剩余固體中一定含銅13、向200mL0.1mo/L的FeCl2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，過濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再充分灼燒后得到固體的質(zhì)量為（）A．1.44g B．1.6g C．1.8g D．2.14g14、熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)，生成二氧化硫，體現(xiàn)濃硫酸的性質(zhì)為A．酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強(qiáng)氧化性15、下列物質(zhì)長期露置于空氣中會變質(zhì)，但不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A．Na B．Ca(OH)2 C．Na2SO3 D．氯水16、某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體。現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是（）A．肯定有SO2和NO2 B．肯定只有NOC．肯定沒有Cl2、O2和NO2 D．可能有Cl2和O2二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種金屬，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應(yīng)呈黃色；D、F相遇會產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有如圖變化關(guān)系：（1）A的名稱是___；D的化學(xué)式是___。（2）B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（3）A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___。18、A、B、C、D、E分別是鐵或鐵的化合物。其中D是一種紅褐色沉淀。其相互反應(yīng)關(guān)系如圖所示：根據(jù)如圖所示變化，按要求回答下列問題：（1）寫出A、E的化學(xué)式：A__，E__；（2）寫出其中幾步反應(yīng)的化學(xué)方程式：C→B：___；B→D：___；E→A：___。（3）C中加入NaOH溶液，看到的現(xiàn)象是__。19、實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來配制240mL0.1mol?L-1的KMnO4酸性溶液。（1）需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、__________。（2）配制過程中玻璃棒所起的作用是_________。（3）定容時的具體操作是_____。（4）下列操作對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是______（填序號）。a加水定容時俯視刻度線b容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理c若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶d顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上20、回答下列問題：（1）過程①是為了除去粗鹽中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，若要除去SO42－，則需要加入的試劑為_____________；若所加的該試劑過量，則可以被后加入的________________除去。（2）過程②能否一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化？______________（填“能”或“否”），Mg(OH)2與鹽酸反應(yīng)可以得到MgCl2溶液，則該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。（3）過程④反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。（4）若用CCl4萃取溴水中的Br2，分液時CCl4層應(yīng)從分液漏斗的_____________放出。21、某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化。請回答下列問題。（1）沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離了方程式為_______________。（2）沉淀C與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_______________。（3）溶液G

與過量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子所帶的電荷有關(guān)，離子所帶的電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)?！驹斀狻緼.CaCl2溶液中，鈣離子和氯離子所帶的電荷分別為2、1，離子的導(dǎo)電能力值可以認(rèn)為是0.1×2+0.2×1＝0.4；B.氯化鈉溶液中，鈉離子和氯離子所帶的電荷均是1，離子的導(dǎo)電能力值可以認(rèn)為是0.2×2＝0.4；C.CuSO4溶液中，銅離子和硫酸根離子所帶的電荷均是2，離子的導(dǎo)電能力值可以認(rèn)為是0.3×2+0.3×2＝1.2；D.HNO3溶液中，硝酸根離子和氫離子所帶電荷分別是1、1，離子的導(dǎo)電能力值可以認(rèn)為是0.4×2＝0.8；因此導(dǎo)電能力在最強(qiáng)的是CuSO4溶液；答案選C。2、D【解析】

根據(jù)碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2，及過氧化鈉與二氧化碳、水反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行分析?！驹斀狻刻妓釟溻c不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2，物質(zhì)的量分別都是0.5mol。生成的CO2首先和過氧化鈉反應(yīng)，消耗0.5mol過氧化鈉，生成0.5mol碳酸鈉。剩余的0.3mol過氧化鈉再和0.3mol水反應(yīng)生成0.6mol氫氧化鈉，所以正確的答案選D?！军c(diǎn)睛】由于過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，而氫氧化鈉又能和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和水。所以當(dāng)過氧化鈉同時遇到水蒸氣和CO2時，過氧化鈉首先吸收的是CO2，只有當(dāng)過氧化鈉過量時，再和水蒸氣反應(yīng)。這是該題解題的關(guān)鍵，本題屬于中等難度的試題。3、C【解析】

A.鈦位于第四周期，不屬于稀土金屬，A正確；B.鈦具有一定的抗腐蝕能力，除此之外，它還具有熔點(diǎn)高、硬度大、可塑性強(qiáng)、密度小等優(yōu)點(diǎn)，因此是很好的航天航空材料，B正確；C.鈦在空氣中容易被氧氣氧化，在其表面容易形成致密的氧化物保護(hù)膜，這說明能與氧氣反應(yīng)，C錯誤；D.鈦有較好的抗腐蝕能力，是很好的防腐材料，D正確。答案選C。4、A【解析】

由實(shí)驗(yàn)可知，溶液A與NaOH反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，則X中一定含CuO，不含氧化鐵；C溶液與二氧化碳反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，可知A中鈣離子，則X中不含CaO；固體B與NaOH溶液反應(yīng)生成溶液D，可知B為SiO2，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍腆wX一定含CuO、SiO2，一定不含F(xiàn)e2O3和CaO，不能確定是否含Na2O，

A．該混合物一定含有CuO、SiO2，故A正確；

B．由藍(lán)色沉淀可知一定不含F(xiàn)e2O3，故B錯誤；

C．由溶液C與二氧化碳混合無明顯現(xiàn)象，可知不含CaO，不能確定是否含氧化鈉，故C錯誤；

D．一定不含F(xiàn)e2O3和CaO，故D錯誤；

故選：A。5、C【解析】

一般活潑性強(qiáng)的元素在自然界中不能以游離態(tài)存在，注意硅性質(zhì)雖然穩(wěn)定，但是在自然界中以化合態(tài)存在，據(jù)此解答?！驹斀狻竣兮c②鎂③氯性質(zhì)活潑，在自然界中不能以游離態(tài)存在，只能以化合態(tài)存在，硅性質(zhì)雖然穩(wěn)定，但是在自然界中以化合態(tài)存在，硫在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，故C項(xiàng)正確，答案選C。【點(diǎn)睛】自然界中無游離態(tài)的硅，硅的化合物幾乎全部是二氧化硅和硅酸鹽，它們廣泛存在于地殼中的各種礦物和巖石中。6、A【解析】

A.鐵與銅離子置換出銅單質(zhì)，即，A項(xiàng)正確；B.與稀反應(yīng)生成和，B項(xiàng)錯誤；C.溶液與稀反應(yīng)，既有沉淀生成，又有難電離的生成，C項(xiàng)錯誤；D.是難溶于水的鹽，在離子方程式中不能拆寫成離子形式，D項(xiàng)錯誤。答案選A。7、B【解析】

A、鈉是活潑的金屬，易與水反應(yīng)，易被氧氣氧化，可以保存在煤油中，A正確；B、鈉著火產(chǎn)生過氧化鈉，泡沫滅火器能產(chǎn)生CO2，過氧化鈉與CO2反應(yīng)生成氧氣，因此金屬鈉著火時，不能用泡沫滅火器來滅火，應(yīng)該用沙子撲滅，B錯誤；C、鈉是活潑的金屬，在熔融狀態(tài)下鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制取鈦，C正確；D、鈉是活潑的金屬，易與水反應(yīng)，易被氧氣氧化，因此實(shí)驗(yàn)時用剩的鈉塊應(yīng)該放回原試劑瓶，D正確；答案選B。8、B【解析】

①根據(jù)膠體的性質(zhì)當(dāng)帶不同電荷的膠粒相遇時會發(fā)生聚沉，不同地方的泥土膠粒電荷不同，在入?？诔鼍鄢列纬沙恋?，日積月累形成三角洲，故①正確；②“鋇餐”是硫酸鋇，但硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，因?yàn)楸M管硫酸鋇是難溶物但溶于水的部分確實(shí)完全電離的，故②錯誤；③冰是固態(tài)的水，干冰是固態(tài)的二氧化碳，故③正確；④霧是氣溶膠，膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故④正確；⑤加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將生成氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，則溶液可能有CO32-（SO32-也會變渾濁），故⑤錯誤；⑥溶液能透過半透膜，而膠體不能，可用滲析法分離，故⑥正確；答案選B。9、A【解析】

A.碳酸鹽可以與過量反應(yīng)得到碳酸氫鹽，碳酸氫鹽又可以和堿反應(yīng)得到碳酸鹽，A項(xiàng)正確；B.向碳酸鈉溶液中逐滴加入1:1的稀鹽酸，發(fā)生，無氣體生成，B項(xiàng)錯誤；C.可以簡單從碳元素守恒的角度來判斷，等物質(zhì)的量的二者含有的碳元素是一樣多的，因此與足量鹽酸反應(yīng)可以得到等量的，C項(xiàng)錯誤；D.碳酸氫鈉也可以與反應(yīng)得到沉淀，D項(xiàng)錯誤；答案選A。10、B【解析】

A項(xiàng)，若W、X、Y、Z均為非金屬元素，單質(zhì)的化學(xué)活性依次增加；若W、X、Y、Z均為金屬元素，單質(zhì)的活性依次減弱，故A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，因?yàn)閃、X、Y、Z，屬于同一短周期，故原子最外層電子數(shù)依次增加，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，若W、X、Y、Z均為非金屬元素，單質(zhì)的氧化能力依次增加；若W、X、Y、Z均為金屬元素，則單質(zhì)的氧化能力依次降低，故C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，O的最高化合價為+2，F(xiàn)無正價，故D項(xiàng)錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。11、C【解析】

能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，要求該物質(zhì)具有酸性和漂白性。酸性要有H＋，漂白性要有HClO。①②④中只有Cl2，所以既不顯酸性，又不具有漂白性，⑤中鹽酸只有酸性，但無漂白性所以，①②④⑤不符合題意；③中新制氯水中含有Cl2、HCl和HClO，既顯酸性，又由于含有次氯酸而具有漂白性，⑥中發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，其中鹽酸過量，使溶液顯酸性，又由于反應(yīng)生成了次氯酸，而具有漂白性，所以③⑥符合題意，故C正確，故選C。【點(diǎn)睛】氯水是含有多種分子和離子(分子有Cl2、HClO、H2O，離子有H＋、Cl－、ClO－及水分子電離出來的少量OH－)，其中H+的存在使溶液顯酸性，HClO的存在，使氯水具有漂白性，掌握氯水的成分是解決本題的關(guān)鍵。12、A【解析】

①當(dāng)固體為鐵、銅時，溶液中的Fe3+、Cu2+全部參加反應(yīng)生成Fe2+和Cu，反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定沒有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②當(dāng)固體為銅時，溶液中一定沒有，F(xiàn)e3+、Cu2+恰好全部參加反應(yīng)或部分反應(yīng)生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定沒有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+?！驹斀狻緼.

若加入的鐵粉足量，則溶液中一定不含銅離子，選A；B.根據(jù)以上分析可知，溶液中一定存在亞鐵離子，不選B；C.反應(yīng)后有固體剩余，由于還原性Fe>Cu，則剩余的金屬中一定含有銅，不選C；D.根據(jù)以上分析可知，反應(yīng)后的溶液中一定不存在鐵離子，所以加入KSCN溶液一定不變紅色，不選D；故答案為：A。13、B【解析】

FeCl2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2+完全沉淀，得到氯化鈉與氫氧化亞鐵，過濾，小心加熱沉淀，再灼燒至質(zhì)量不再變化，由于氫氧化亞鐵易被氧化，最終所得固體為Fe2O3，由Fe原子守恒可知：2n(FeCl2)=n（Fe2O3），200mL0.1mol/L的FeCl2溶液中n(FeCl2)=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，所以n（Fe2O3）==0.01mol，其質(zhì)量為0.01mol×160g/mol=1.6g；故答案為B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，注意氫氧化亞鐵不穩(wěn)定性，關(guān)鍵是判斷最終固體為氧化鐵，再利用守恒法計算。14、D【解析】

在2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑的反應(yīng)中硫元素的化合價從+6價降為+4價，則反應(yīng)中生成二氧化硫，體現(xiàn)濃硫酸的性質(zhì)為強(qiáng)氧化性，故答案為D。15、B【解析】

A．Na與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，反應(yīng)中鈉元素、氧元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A不符合；B．在空氣中Ca(OH)2與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B符合；C．在空氣中Na2SO3被氧氣氧化而變質(zhì)生成Na2SO4，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C不符合；D．氯水中含有HClO，不穩(wěn)定，見光分解生成HCl和O2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D不符合；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意把握常見物質(zhì)的性質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)的判斷方法，空氣中含有二氧化碳和氧氣等，能與二氧化碳或氧氣反應(yīng)的物質(zhì)能變質(zhì)，在光照條件下能分解的物質(zhì)也能變質(zhì)，在化學(xué)變化過程中有元素化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此結(jié)合發(fā)生的反應(yīng)判斷。16、C【解析】

無色透明的混合氣體一定不含Cl2、NO2，通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，一定含有SO2，剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，則原混合氣體一定含有NO，NO與氧氣反應(yīng)，則一定不含O2，結(jié)論肯定沒有Cl2、O2和NO2，肯定有SO2、NO，故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鈉NH3NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【解析】

B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應(yīng)呈黃色，可知B溶液中含有鈉元素，A是金屬，和水反應(yīng)生成B和E，可知A是鈉，B是NaOH溶液，E是氫氣。氫氣和氯氣點(diǎn)燃生成HCl，NaOH溶液和固體C在加熱下生成氣體D，則D為NH3，氨氣和HCl化合生成NH4Cl，能看到白煙，所以C為NH4Cl?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍?，A是金屬鈉，B是NaOH，E是H2，C是NH4Cl，D是NH3，F(xiàn)是HCl。（1）A的名稱是鈉；D的化學(xué)式是NH3。（2）B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O。（3）A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。【點(diǎn)睛】根據(jù)特征顏色和特殊實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以快速找到無機(jī)推斷題的突破口，如B溶液能使酚酞試液變紅，說明溶液顯堿性，焰色反應(yīng)呈黃色，說明溶液中有鈉元素；D、F相遇會產(chǎn)生白煙通常是氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨的反應(yīng)。18、FeFe2O32FeCl2＋Cl2=2FeCl3FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaClFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(或Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3)出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色【解析】

D是一種紅褐色沉淀，應(yīng)為Fe(OH)3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E為Fe2O3，A為Fe，則B為FeCl3，C為FeCl2，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題。【詳解】(1)由以上分析可知A為Fe，E為Fe2O3，故答案為：Fe；Fe2O3；(2)C為FeCl2，可與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3，B為FeCl3，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3，方程式為FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，可經(jīng)一氧化碳高溫下還原(或鋁熱反應(yīng))生成Fe，方程式為Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(或Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3)，故答案為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(或Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3)；(3)C為FeCl2，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2，出現(xiàn)白色沉淀，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定已被空氣中的氧氣氧化，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，故答案為：出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。19、250mL容量瓶攪拌加速溶解、引流將玻璃棒伸到容量瓶刻度線以下，將蒸餾水沿玻璃棒加入容量瓶中，當(dāng)液面離刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面和環(huán)形刻度線水平相切cd【解析】

用固體配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要經(jīng)過：計算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻等步驟，在此基礎(chǔ)上分析解答?！驹斀狻浚?）稱量用到天平、鑰匙，溶解用到燒杯，玻璃棒，轉(zhuǎn)移用到容量瓶，玻璃棒，實(shí)驗(yàn)室沒有規(guī)格為240mL容量瓶，選擇250mL容量瓶，故答案為：250mL容量瓶；（2）溶解時用玻璃棒攪拌，以加速溶解，轉(zhuǎn)移時用玻璃棒引流，故答案為：攪拌加速溶解、引流；（3）定容的操作是：將玻璃棒伸到刻度線以下，將蒸餾水沿玻璃棒加入容量瓶中，離刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面和環(huán)形刻度線水平相切，故答案為：將玻璃棒伸到容量瓶刻度線以下，將蒸餾水沿玻璃棒加入容量瓶中，當(dāng)液面離刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面和環(huán)形刻度線水平相切；（4）a．“俯少仰多”，加水定容時俯視刻度線，水加少了，濃度偏大，a錯誤；b．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理不影響結(jié)果，b錯誤；c．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，造成溶質(zhì)損失，濃度偏小，c正確；d．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上，水加多了，濃度偏小，d正確；答案選cd?！军c(diǎn)睛】（4）配制溶液就好比泡糖水，糖和水分別對應(yīng)溶液配制中的溶質(zhì)和溶劑，糖多水少（溶質(zhì)多溶劑少）都會造成濃度偏大，糖少水多（溶質(zhì)少溶劑多）都會造成濃度偏小。20、BaCl2溶液Na2CO3溶液否Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2OBr2＋SO2＋2H2O=SO42－＋2Br－＋4H＋下口【解析】

（1）根據(jù)分離提純時不能引入新雜質(zhì)結(jié)合硫酸根的性質(zhì)分析解答；（2）根據(jù)氫氧化鎂、金屬鎂的性質(zhì)判斷；根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫方程式；（3）根據(jù)溴水能氧化二氧化硫書寫方程式；（4）根據(jù)四氯化碳的密度大于水分析?！驹斀狻浚?）由于不能引入新雜質(zhì)，則要除去氯化鈉溶液中的SO42－，則需要加入的試劑為BaCl2溶液；由于除去鈣離子時需要加入碳酸鈉，因此若所加的該試劑過量，則可以被后加入的N