浙江省杭師大附中2026屆化學(xué)高二上期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、燃燒ag乙醇（液態(tài)），生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出的熱量為QkJ，經(jīng)測定，ag乙醇與足量鈉反應(yīng)，能生成標準狀況下的氫氣5.6L,則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-QkJ/molB．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-Q/2kJ/molC．1/2C2H5OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+3/2H2O（1）△H=-QkJ/molD．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-2QkJ/mol2、100℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=2。下列敘述中不正確的是A．此時水的離子積Kw=1×10-14 B．水電離出的c(H+)=1×10-10mol?L-1C．水的電離程度隨溫度升高而增大 D．c(Na+)=c(SO42-)3、將①H＋②Cl－③Al3＋④S2－⑤K＋⑥OH－⑦CH3COO－⑧，分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦C．②⑥⑦ D．②⑤⑧4、下列實驗描述錯誤的是（）A．實驗室用無水乙醇加熱至170℃，可制得乙烯B．只用新制氫氧化銅懸濁液(可以加熱)可將乙醇、乙醛、乙酸三種液體區(qū)別出來C．用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸D．將溴乙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后冷卻，滴入AgNO3溶液，觀察沉淀顏色，不能用來檢驗溴乙烷中溴元素的存在5、北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者合作，已成功研制出堿金屬與C10形成的球碳鹽K3C10。實驗測知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。下列關(guān)于K3C10的組成和結(jié)構(gòu)的分析中正確的是A．K3C10中既有離子鍵，又有極性鍵B．1molK3C10中含有的離子數(shù)目為13×1．02×1023C．該晶體在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電D．該物質(zhì)的化學(xué)式可寫為KC206、某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是HXO4，這種元素氣態(tài)氫化物的分子式為A．XH4B．XH3C．H2XD．HX7、下列有關(guān)金屬鐵的腐蝕與防護，說法不正確的是A．酸雨后易發(fā)生析氫腐蝕、炒鍋存留鹽液時易發(fā)生吸氧腐蝕B．當鍍錫鐵鍍層破損時，鐵不易被腐蝕C．鐵與電源負極連接可實現(xiàn)電化學(xué)保護D．將鋼管與鋅管一起堆放時可保護鋼管少受腐蝕8、反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+4D（g），在不同情況下測得反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是A．υ（A）=15mol/（L?min） B．υ（B）=0.8mol/（L?s）C．υ（C）=0.6mol/（L?s） D．υ（D）=0.9mol/（L?s）9、可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在容積為10L的密閉容器中進行，開始時加入2molN2和3molH2，則達到平衡時，NH3的濃度不可能為()A．0.1mol·L－1 B．0.2mol·L－1 C．0.05mol·L－1 D．0.15mol·L－110、下列有機物分子中，不可能所有原子處于同一平面上的是A．CH2=CH2（乙烯）B．CH2=CH—CH3（丙烯）C．D．11、水(H2O)是生命之源。下列物質(zhì)的化學(xué)式可用“H2O”表示的是()A．水晶 B．可燃冰 C．干冰 D．冰12、電解質(zhì)是一類在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．銅 B．蔗糖 C．硝酸鉀 D．稀硫酸13、CPAE是蜂膠的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路線如下：下列說法正確的是A．苯乙醇分子的核磁共振氫譜共有7個峰B．苯乙醇能發(fā)生消去反應(yīng)，且與互為同系物C．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)D．1mol咖啡酸最多可與含3

mol

NaHCO3的溶液發(fā)生反應(yīng)14、與原子序數(shù)為8的元素原子核外最外層電子數(shù)相同的元素是A．氬B．硅C．硫D．氯15、小明的媽媽在商場里購買了一件羊絨衫，為了鑒別其真?zhèn)?，通常取線頭進行如下操作A．滴加濃硝酸 B．滴加濃硫酸 C．滴加酒精 D．火焰上灼燒16、在下列化學(xué)反應(yīng)中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（）A．Cl2＋H2O＝HClO＋HClB．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O17、恒溫、恒壓下，1molA和1molB在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)。一段時間后達到平衡，生成amolC。下列說法不正確的是A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比一定是1:2B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強比為1:1C．若起始放入3molA和3molB，則達到平衡時生成3amolCD．當v（正）（A）=v（逆）（B）時，可斷定反應(yīng)達到平衡18、在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的種類分別是（）A．2、8、8、18 B．2、8、18、18C．2、18、18、18 D．2、8、18、3219、下列除去雜質(zhì)(少量)的方法中，正確的是選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法AH2HCl通過飽和的NaHCO3溶液BKNO3晶體NaCl加水溶解蒸發(fā)結(jié)晶CNaCl晶體Na2CO3加稍過量稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶DKCl溶液K2SO4加稍過量Ba(NO3)2溶液，過濾A．A B．B C．C D．D20、下列無機含氧酸分子中酸性最強的是（）A．HNO2 B．H2SO3 C．HClO3 D．HClO421、《禮記·內(nèi)則》記載：“冠帶垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗滌衣裳冠帶，所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列說法錯誤的是A．草木灰的主要成分是K2CO3 B．洗滌利用了草木灰溶液的堿性C．洗滌時加熱可增強去油污能力 D．草木灰做肥料時可與銨態(tài)氮肥混合施用22、下列說法中正確的說法有幾個（）①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)③增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多④有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大⑤化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程⑥催化劑能增大活化分子百分數(shù)，從而成千成萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率A．1個 B．2個 C．3個 D．4個二、非選擇題(共84分)23、（14分）烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B、D是生活中兩種常見的有機物，E是一種有水果香味的物質(zhì)。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)。請回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是__________。（2）反應(yīng)①和③的有機反應(yīng)類型分別是________、___________。（3）F是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是_____________。（4）反應(yīng)④的方程式為：_________24、（12分）利用從冬青中提取的有機物A合成結(jié)腸炎藥物及其它化學(xué)品，合成路線如下：根據(jù)上述信息回答：（1）D不與NaHCO3溶液反應(yīng)，D中官能團的名稱是__________。B→C的反應(yīng)類型是______。（2）寫出A生成B和E的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。（3）A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生成，鑒別I和J的試劑為______________________。（4）A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡式：__________________。25、（12分）某校學(xué)生為探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理,用如圖裝置進行實驗。根據(jù)相關(guān)知識回答下列問題:(1)裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________(2)實驗開始時,關(guān)閉K2,開啟K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反應(yīng)開始。過一會兒,在Ⅲ中可能觀察到的現(xiàn)象是__________(3)整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置有__________(填裝置序號)。(4)冷凝管的作用是__________(5)你認為通過該實驗后,有關(guān)苯跟溴反應(yīng)的原理方面能得出的結(jié)論是__________26、（10分）實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)中可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度／g·cm-30.792.20.71沸點／℃78.513234.6熔點／℃一l309-1l6回答下列問題：（1）在此實驗中，反應(yīng)方程式為：_________；________。（2）要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是_____；(填正確選項前的字母)a．引發(fā)反應(yīng)b．加快反應(yīng)速度c．防止乙醇揮發(fā)d．減少副產(chǎn)物乙醚生成（3）在裝置C中應(yīng)加入_______，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：(填正確選項前的字母)a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液（4）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用_________洗滌除去；(填正確選項前的字母)a．水b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液d．乙醇（5）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是_____________；（6）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是________________；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是_____________________。27、（12分）為了探究和驗證氯氣的性質(zhì)，某研究性學(xué)習(xí)小組以MnO2和濃鹽酸為主要原料，設(shè)計了如圖所示裝置(其中a是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞)進行了研究。（資料：氯氣與鐵反應(yīng)制取氯化鐵要在無水條件下進行）試回答下列問題：（l）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________（2）裝置B中的試劑為_________，裝置D里的藥品是________（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________（4）反應(yīng)開始后，裝置E中玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為_______________________________；可以檢驗生成物中有Fe3+的試劑是__________．（5）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________（6）利用氯氣可以制得漂白粉，漂白粉的有效成份是_______________（寫化學(xué)式）。28、（14分）按下圖裝置進行實驗，并回答下列問題（1）鋅極為__________極，電極反應(yīng)式為__________________________________（2）石墨棒C1為______極，電極反應(yīng)式為________________________________，石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為__________________________________（3）當C2極析出224mL氣體（標準狀態(tài)）時，此時裝置B中OH－的物質(zhì)的量為________mol。29、（10分）電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。(1)圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇__________(填字母)。a．碳棒b．鋅板c．銅板(2)鎂燃料電池在可移動電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖2為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。①E為該燃料電池的________(填“正”或“負”)極。F電極上的電極反應(yīng)式為____________________________________________________________。②鎂燃料電池負極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負極利用率降低，用化學(xué)用語解釋其原因_________________________________________________________________________。(3)乙醛酸(HOOC-CHO)是有機合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖3所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。①N電極上的電極反應(yīng)式為_______________________________________________________。②若有2molH+通過質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為________mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】ag乙醇的物質(zhì)的量為5.6L/22.4L/mol×2=0.5mol，則1mol乙醇完全燃燒放出2QkJ熱量，乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式書寫正確的是D，答案選D。2、A【解析】A.蒸餾水的pH=6，說明c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol?L-1，水的離子積Kw=1×10-12，故A錯誤；B.水電離出來的氫離子的濃度等于溶液中氫氧根的濃度，c(H+)=c(OH-)=mol/L=1×10-10mol?L-1，故B正確；C.由于水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進了水的電離，水的電離程度會增大，故C正確；D.NaHSO4溶于水的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，根據(jù)物料守恒，溶液中c(Na+)=c(SO42-)，故D正確；故選A?！军c睛】本題考查了水的電離，注意水的離子積常數(shù)與溶液的溫度有關(guān)，明確影響水的電離的因素是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為A，要注意根據(jù)水的離子積表達式及蒸餾水中c(H+)=c(OH-)計算。3、D【詳解】①H＋加入水中，將增大溶液中的c(H+)，從而抑制水的電離；②Cl－加入水中，不影響水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH－)，對水的電離不產(chǎn)生影響；③Al3＋加入水中，與水電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合，從而促進水的電離；④S2－加入水中，與水電離產(chǎn)生的H+結(jié)合，從而促進水的電離；⑤K＋加入水中，不影響水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH－)，對水的電離不產(chǎn)生影響；⑥OH－加入水中，將增大溶液中的c(OH－)，從而抑制水的電離；⑦CH3COO－加入水中，與水電離產(chǎn)生的H+結(jié)合，從而促進水的電離；⑧加入水中，不影響水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH－)，對水的電離不產(chǎn)生影響；綜合以上分析，②⑤⑧加入水中，對水的電離不產(chǎn)生影響，故選D。4、A【解析】A、乙醇制取乙烯需要濃硫酸作催化劑，沒有濃硫酸作催化劑不能制取乙烯，A錯誤；B、乙酸、乙醛和乙醇三種液體分別與氫氧化銅懸濁液混合，現(xiàn)象分別為藍色溶液、磚紅色沉淀、無現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可鑒別，B正確；C、乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，可用于除雜，C正確；D、將溴乙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后冷卻，加入硝酸酸化，滴入AgNO3溶液，觀察沉淀顏色，可用來檢驗溴乙烷中溴元素的存在，D正確。答案選A。5、C【解析】A．該物質(zhì)中K+和C103-之間存在離子鍵、C103-內(nèi)原子之間存在非極性共價鍵，故A錯誤；B．1molK3C10中含有3molK+和1molC103-，含有的離子數(shù)目為4×1.02×1023，故B錯誤；C．含有自由移動離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下的K3C10中含有自由移動的離子，所以能導(dǎo)電，故C正確；D．該物質(zhì)的化學(xué)式體現(xiàn)了K+與C103-的個數(shù)比為3:1，陰離子為C103-，不能寫成KC20，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查化學(xué)鍵、物質(zhì)的導(dǎo)電性、阿伏加德羅常數(shù)等知識點，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒之間作用力即可解答，注意該晶體中陰離子為C103-，為易錯點。6、D【解析】元素的最高正價+|最低負價|=8，根據(jù)元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式確定最高正價，進而求得最低負價，得出氣態(tài)氫化物的化學(xué)式?！驹斀狻吭豖的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HXO4，X的最高正價是+7價，所以最低負價為-1價，X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX。答案選A?！军c睛】本題考查學(xué)生元素周期律的應(yīng)用知識，可以根據(jù)元素的最高正價與最低負價之間的關(guān)系分析判斷，較簡單。7、B【詳解】A.酸雨后電解質(zhì)環(huán)境是酸性較強的，易發(fā)生析氫腐蝕，炒鍋存留鹽液時的電解質(zhì)為中性，金屬易發(fā)生吸氧腐蝕，故A正確；B.鍍錫鐵金屬鐵為負極，鐵比錫活潑，所以鐵易被腐蝕，故B錯誤；C.與電源負極連接的金屬做陰極，被保護，稱外加電流的陰極保護法，故C正確；D.鋼管與鋅管一起堆放，形成原電池中，金屬鋅為負極，所以可保護鋼管少受腐蝕，故D正確。答案選B。【點睛】金屬的腐蝕與防護，運用電化學(xué)知識解決實際問題。8、C【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比的關(guān)系分析計算?！驹斀狻扛鶕?jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比的關(guān)系，將化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率進行比較。A.υ（A）=15mol/（L?min）=0.25mol/（L?s）；B.υ（B）=0.8mol/（L?s）時，υ（A）=0.8/3mol/（L?s）；C.υ（C）=0.6mol/（L?s）時，υ（A）=0.3mol/（L?s）；D.υ（D）=0.9mol/（L?s）時，υ（A）=0.225mol/（L?s）；C答案數(shù)值最大。故選C。【點睛】比較同反應(yīng)中，不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率大小時，需要將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的進行比較，更快捷準確，但是要注意轉(zhuǎn)換為同一單位。9、B【分析】依據(jù)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進行徹底分析計算判斷，可以利用極值法分析，以此解答該題。【詳解】可逆反應(yīng)的基本特征是反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，達到反應(yīng)限度時各物質(zhì)不為0。理論上反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化時，生成NH32mol，c(NH3)＝0.2mol·L－1；由可逆反應(yīng)不為0可知，N2與H2不可能全部生成NH3，c(NH3)<0.2mol·L－1，則達到平衡時，n（NH3）＜2mol，c（NH3）＜0.2mol·L－1，只有B符合題意。故選B。10、B【分析】根據(jù)乙烯、苯分子所有原子處于同一平面上分析?！驹斀狻緾H2=CH2是平面結(jié)構(gòu)，6個原子一定處于同一平面上，故不選A；CH2=CH—CH3看做乙烯分子中的1個氫原子被甲基代替，甲基上的原子不可能都在同一平面上，故選B；是平面結(jié)構(gòu)，12個原子都在同一平面上，故不選C；可以看做是苯環(huán)上的1個氫原子被乙烯基代替，乙烯、苯環(huán)決定的2個平面通過碳碳單鍵相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以中的原子有可能都處于同一平面上，故不選D。答案選B。11、D【解析】A.水晶的主要成分是二氧化硅，A錯誤；B.可燃冰是甲烷水合物，B錯誤；C.干冰是固體二氧化碳，C錯誤；D.冰是水，化學(xué)式為H2O，D正確。答案選D。12、C【詳解】A、Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項A錯誤；B、蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，選項B錯誤；C、硝酸鉀是在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，選項C正確；D、稀硫酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查學(xué)生電解質(zhì)的概念，注意電解質(zhì)是對化合物進行的分類，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，較簡單。13、C【詳解】A．苯乙醇分子的核磁共振氫譜為1：2：2：2：2：1，共有6個峰，A說法錯誤；B．苯乙醇中與羥基相連碳原子的相鄰碳原子上有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，為酚羥基，與苯乙醇不是同系物，B說法錯誤；C．咖啡酸中含有碳碳雙鍵、羧基和酚羥基，苯乙醇中含有醇羥基、苯環(huán)，CPAE含有酚羥基、碳碳雙鍵和酯基都能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)，C說法正確；D．1mol咖啡酸含有碳碳雙鍵、羧基和酚羥基，只有羧基可與碳酸氫鈉反應(yīng)，故最多可與含1mol

NaHCO3的溶液發(fā)生反應(yīng)，D說法錯誤；答案為C。14、C【解析】原子序數(shù)為8的元素是氧元素，原子核外最外層電子數(shù)為6。A.氬原子核外最外層電子數(shù)為8，選項A不符合；B.硅原子最外層電子數(shù)為4，選項B不符合；C.硫原子最外層電子數(shù)為6，選項C符合；D.氯原子最外層電子數(shù)為7，選項D不符合；答案選C。15、D【詳解】A、蛋白質(zhì)遇到濃硝酸顯黃色，這是顏色反應(yīng)，但并不是所有的蛋白質(zhì)都有顏色反應(yīng)，必須是含苯環(huán)的蛋白質(zhì)才有顏色反應(yīng)，A錯誤；B、濃硫酸使蛋白質(zhì)變性失去蛋白質(zhì)的活性，無法鑒別，B錯誤；C、酒精使蛋白質(zhì)變性，無法鑒別，C錯誤；D、灼燒：蛋白質(zhì)灼燒時產(chǎn)生具有燒焦羽毛的氣味，這是鑒別蛋白質(zhì)的最簡單的方法，D正確。答案選D。16、C【分析】一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，銨鹽中銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．沒有離子鍵的斷裂與形成，也沒有非極性鍵的形成，A不正確；B．沒有非極性鍵的斷裂與形成，B不正確；C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，故C正確；D．沒有非極性鍵的斷裂與形成，D不正確；故選C。17、D【詳解】A．A、B的起始量都是1mol，所以A、B的轉(zhuǎn)化率之比等于參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，根據(jù)反應(yīng)方程式可以知道，物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比一定是1：2，所以A選項是正確的；

B．根據(jù)題中條件，反應(yīng)恒溫、恒壓下進行，所以起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為1：1，所以B選項是正確的；

C．在恒壓下，放入3molA和3molB，與起始時1molA和1molB配比數(shù)相等，為等效平衡，則達平衡時生成3amolC，所以C選項是正確的；

D．若2v（正）（A）=v（逆）（B）時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D錯誤。

故答案選D。18、A【解析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律，原子核外每層電子容納電子數(shù)最多為2n2個，第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個，最外層不超過8個，次外層不超過18個，則第一周期有2種元素，第二周期原子序數(shù)最大為10，則元素種類為10-2=8種，第三周期原子序數(shù)最大為18，則含有元素種類為18-2-8=8，第四周期原子序數(shù)最大的原子核外電子排布為2、8、18、8，則原子序數(shù)為36，第四周期含有的元素種類為36-18=18，故選A。19、C【解析】A、HCl能與飽和的Na2CO3溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)二氧化碳，不符合除雜原則，故A錯誤；B、KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱溶液配成飽和溶液、降溫結(jié)晶使KNO3先結(jié)晶出來、再過濾、洗滌烘干，故B錯誤；C、Na2CO3能與稍過量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)結(jié)晶(除去稀鹽酸和水分)，能除去雜質(zhì)，且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故C正確；D、K2SO4能與稍過量Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鉀、硝酸鋇(過量的)，不符合除雜原則，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查了物質(zhì)的分離與提純。本題的易錯點為D，要注意過量的物質(zhì)對除雜的影響。20、D【分析】在含氧酸的分子中，非羥基氧原子的數(shù)目越多，則含氧酸的酸性越強。．【詳解】A.HNO2非羥基氧原子的數(shù)目是1；B.H2SO3非羥基氧原子的數(shù)目是2；C.HClO3非羥基氧原子的數(shù)目是2；D.HClO4非羥基氧原子的數(shù)目是3；綜上所述，非羥基氧原子的數(shù)目最多的是HClO4，所以HClO4的酸性最強，故選D．21、D【詳解】A項、草木灰的主要成分是K2CO3，故A正確；B項、K2CO3是強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，能促進油脂的水解，則洗滌利用了草木灰溶液的堿性，故B正確；C項、K2CO3在溶液中的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱，使水解平衡正向移動，溶液堿性增強，去油污能力增強，故C正確；D項、銨態(tài)氮肥中銨根離子在溶液中水解使溶液呈酸性，與草木灰混合施用會促進水解，使肥效降低，故D錯誤；故選D?！军c睛】草木灰的主要成分是K2CO3，K2CO3是強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，銨態(tài)氮肥中銨根離子在溶液中水解使溶液呈酸性，與草木灰混合施用會促進水解，使肥效降低是解答關(guān)鍵。22、B【詳解】①活化分子的碰撞有一定的合適取向，故錯誤；②普通分子間的碰撞沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因為發(fā)生有效碰撞是活化分子，具有一定的能量，故錯誤；③增大反應(yīng)物濃度，增大單位體積內(nèi)活化分子的個數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多，故錯誤；④有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強，增大單位體積內(nèi)活化分子的個數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大，故錯誤；⑤化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，故正確；⑥催化劑降低活化能，增大活化分子百分數(shù)，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率，故正確。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2加成反應(yīng)氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【分析】由題干信息可知，烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，故A為乙烯CH2=CH2，結(jié)合題干流程圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的條件，B、D是生活中兩種常見的有機物可知B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，E是一種有水果香味的物質(zhì)，故E為CH3COOCH2CH3，C為CH3CHO，F(xiàn)是一種高分子，故為聚乙烯，G為BrCH2CH2Br，據(jù)此分析解題?！驹斀狻?1)由分析可知，A為乙烯，故其結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；(2)反應(yīng)①是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)③是CH3CH2OH被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CH3COOH，屬于氧化反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)；(3)F是一種高分子化合物即聚乙烯，故其結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；(4)反應(yīng)④是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故其方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。24、醛基取代反應(yīng)FeCl3或溴水【詳解】B在濃硫酸存在、加熱條件下反應(yīng)得到CH3OCH3，則B是CH3OH，B催化氧化生成D，D不與NaHCO3溶液反應(yīng)，D是HCHO；由Y的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合題給提示可知，H的結(jié)構(gòu)簡式是，G發(fā)生硝化反應(yīng)生成H，G的結(jié)構(gòu)簡式是；再結(jié)合A→E→F→G的反應(yīng)條件可推知A是，E是，F(xiàn)是。(1)D為HCHO，其中含有的官能團為醛基；B→C的反應(yīng)即CH3OH→CH3OCH3的反應(yīng)是分子間脫水，屬于取代反應(yīng)。(2)A在NaOH溶液中反應(yīng)生成B和E，反應(yīng)的方程式為。(3)I和J是A的同分異構(gòu)體，由I和J在濃硫酸作用下的產(chǎn)物可推知I是，J是，則可利用酚羥基的性質(zhì)鑒別二者，故鑒別I和J選用濃溴水或FeCl3溶液。(4)K可由制得，且是A的同分異構(gòu)體，則可推出K是，它在濃硫酸作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成或。25、2Fe+3Br22FeBr3小試管中有氣泡,有白霧出現(xiàn)廣口瓶內(nèi)溶液中有淺黃色溴化銀沉淀生成III和IV導(dǎo)氣,冷凝回流揮發(fā)出來的Br2和苯跟溴能發(fā)生取代反應(yīng)【分析】(1)溴與鐵反應(yīng)生成溴化鐵,苯和液溴在溴化鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫；

(2)從冷凝管出來的氣體為溴化氫,溴化氫不溶于苯,溴化氫遇空氣中水蒸氣形成酸霧,溴化氫能與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀；

(3)裝置III和IV中的導(dǎo)管沒有與溶液接觸,能防倒吸；

(4)冷凝管冷凝溴單質(zhì)；(5)根據(jù)取代反應(yīng)和加成反應(yīng)的區(qū)別在于是否產(chǎn)生溴化氫。【詳解】（1）因溴與鐵反應(yīng)生成溴化鐵:2Fe+3Br22FeBr3,苯和液溴在溴化鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫:；因此，本題正確答案是:2Fe+3Br22FeBr3。(2)因從冷凝管出來的氣體為溴化氫,溴化氫不溶于苯,溴化氫遇空氣中水蒸氣形成酸霧,溴化氫能與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀,因此，本題正確答案是：小試管中有氣泡,有白霧出現(xiàn)廣口瓶內(nèi)溶液中有淺黃色溴化銀沉淀生成。(3).裝置III和IV中的導(dǎo)管沒有與溶液接觸,所以裝置III和IV能防倒吸；因此，本題正確答案是:III和IV。

(4)裝置(Ⅲ)冷凝管的作用是導(dǎo)氣，讓揮發(fā)出來的溴單質(zhì)冷凝,防止對產(chǎn)物的干擾；因此，本題正確答案是：導(dǎo)氣，冷凝回流揮發(fā)出來的Br2和。

(5)取代反應(yīng)和加成反應(yīng)的區(qū)別在于是否產(chǎn)生溴化氫,通過實驗證明產(chǎn)生了溴離子,即苯跟溴能發(fā)生取代反應(yīng)；因此，本題正確答案是:苯跟溴能發(fā)生取代反應(yīng)。26、CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OCH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Brdcb溴的顏色完全褪去避免溴的大量揮發(fā)1，2-二溴乙烷的凝固點（9℃）較低,過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞【分析】（1）在此實驗中，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br。（2）因為溫度經(jīng)過140℃會生成乙醚，所以要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右；（3）在裝置C中應(yīng)加入堿性物質(zhì)，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體，但同時又不產(chǎn)生氣體；（4）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用堿溶液洗滌除去；（5）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溶液中產(chǎn)生明顯的顏色變化；（6）因為溴易揮發(fā)，所以反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D；但1，2-二溴乙烷的凝固點（9℃）較低，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞,所以又不能過度冷卻?！驹斀狻浚?）在此實驗中，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；答案為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；（2）因為溫度經(jīng)過140℃會生成乙醚，所以要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右；答案為：d；（3）在裝置C中應(yīng)加入NaOH溶液，完全吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體，同時又不產(chǎn)生其它氣體；答案為：c；（4）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用堿溶液洗滌除去；答案為：b；（5）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溶液中產(chǎn)生明顯的顏色變化；答案為：溴的顏色完全褪去；（6）因為溴易揮發(fā)，所以反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D；但1，2-二溴乙烷的凝固點（9℃）較低，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞,所以又不能過度冷卻。答案為：避免溴的大量揮發(fā)；1，2-二溴乙烷的凝固點（9℃）較低,過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞。27、MnO2+4HCl(濃)CaCl2+Cl2↑+H2O飽和食鹽水濃硫酸2I-+Cl2==2Cl-+I2生成紅棕色的煙KSCN（硫氰化鉀）2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+2H2OCa(ClO)2【解析】（1）裝置A為MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的裝置，其化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)CaCl2+Cl2↑+H2O；（2）裝置A中產(chǎn)生的氯氣中混有HCl氣體，需要除去，故裝置B中的試劑為飽和食鹽水；氯氣一部分在裝置C中發(fā)生反應(yīng)，驗證Cl2的氧化性，因氯氣與鐵反應(yīng)制取氯化鐵要在無水條件下進行，因此氯氣進入裝置E時必須為干燥氣體，故裝置D的目的是干燥氯氣，故裝置D中的試劑為濃硫酸；（3）裝置C中含有KI溶液，氯氣通入后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為：2I-+Cl2==2Cl-+I2；（4）裝置E中氯氣通入并加熱時，發(fā)生反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3，其反應(yīng)現(xiàn)象為生成紅棕色的煙；檢驗Fe3+常用試劑為KSCN（硫氰化鉀）溶液；（5）氯氣為有毒氣體，不能直接排放于空氣中，需進行尾氣處理，常選用NaOH溶液，NaOH與Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+2H2O；（6）氯氣制備漂白粉的方程式為：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，其漂白有效成分為Ca(ClO)2。28、負極Zn－2e－=Zn2＋陽極2Cl－－2e－=Cl2↑有氣體產(chǎn)生，溶液變紅色0.02