2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中模擬卷（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：選擇性必修1（不含電化學(xué)部分）。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．合理利用某些鹽能水解的性質(zhì)，可以解決許多生產(chǎn)、生活中的問題。下列敘述的事實與鹽水解的性質(zhì)無關(guān)的是A．配制FeSO4溶液時，加入一定量Fe粉B．沸水中加入飽和的氯化鐵溶液制備Fe(OH)3膠體C．長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化D．熱堿水清洗廚房里的油污2．下列事實一定能說明HF是弱酸的是A．用HF溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗B．1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅C．常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3D．HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體3．工業(yè)上由CO2和H2合成氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH＜0。已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。下列表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖正確的是A． B．C． D．4．已知：；；；。下列敘述正確的是A． B．C． D．代表的燃燒熱5．下列說法正確的是A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因為吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B．非自發(fā)反應(yīng)在任何情況下都不會發(fā)生反應(yīng)C．常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的D．標準狀況下，熵值：1mol＜1molCO6．某溫度下，反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密閉容器中達到平衡，下列說法正確的是A．恒容下，再充入一定量的H2O(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動，v正加快、v逆減慢B．縮小容器的體積，v正>v逆C．恒容下，再充入一定量的Ar氣，平衡向正反應(yīng)方向移動D．恒容下，再充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率增大7．已知反應(yīng)①和反應(yīng)②在T℃時的平衡常數(shù)分別為和，該溫度下反應(yīng)③的平衡常數(shù)為，則下列說法正確的是A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)B．反應(yīng)②中，增大氫氣濃度，平衡正移，增大C．對于反應(yīng)②，T℃時，D．對于反應(yīng)②，恒容時，溫度升高，K值減小，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)8．酸堿中和滴定是一種重要的實驗方法，需要用到酸式滴定管和堿式滴定管，下列有關(guān)滴定管的判斷、使用或操作有誤的是AB酸式滴定管酸式/堿式滴定管涂抹凡士林在圖中旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端，防止漏水正確讀取滴定管的讀數(shù)為CD堿式滴定管酸式滴定管排出滴定管尖嘴中的氣泡用標準濃度的酸性溶液測定溶液中的含量9．常溫下，關(guān)于pH=11的氨水溶液，下列說法不正確的是A．溶液中B．加水稀釋100倍后，溶液的C．與等體積pH=3的溶液充分混合后，溶液呈堿性D．此溶液中由水電離出的和濃度均為10．現(xiàn)將某濃度的溶液與mol?L的溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所用溶液的濃度至少為(已知該溫度下的)A．mol?L B．mol?LC．mol?L D．mol?L二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．如圖所示是298K時，與反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是A．催化劑不參與化學(xué)反應(yīng)，故反應(yīng)前后的質(zhì)量和性質(zhì)不變B．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

C．的總能量低于2molABD．?dāng)嗔?molA—A和1molB—B鍵，放出akJ能量12．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，3min達到平衡狀態(tài)，增加了0.6mol?L-1，下列說法正確的是A．0~3min，B．在2min末，C．第4min時，和表示的反應(yīng)速率的值相等D．若相同時間內(nèi)，，則這兩段時間內(nèi)反應(yīng)速率相等13．在酸催化作用下，丙烯水化法合成2-丙醇的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法正確的是A．總反應(yīng)的活化能等于各步反應(yīng)活化能之和B．步驟③是該反應(yīng)的決速步驟C．丙烯水化法合成2-丙醇反應(yīng)的D．升高溫度可以同時加快步驟①②③的反應(yīng)速率14．下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗操作實驗?zāi)康腁將盛有NO2氣體的玻璃球放入熱水浴中探究2NO2(g)?N2O4(g)的熱效應(yīng)B向各盛有5mLH2O2溶液的兩支試管中分別滴入2滴0.1mol/L的FeCl3溶液和0.1mol/L的CuSO4溶液比較Fe3+與Cu2+對H2O2分解的催化效果C取少量久置的亞硫酸鈉樣品溶于除氧蒸餾水中，加入足量的稀鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀出現(xiàn)驗證久置的Na2SO3是否變質(zhì)D向5mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加幾滴0.1mol/LNaCl溶液，再滴加幾滴0.1mol/LKI溶液驗證Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)15．某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，X(g)、Y(g)、Z(g)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，已知4min時改變了一個條件。下列說法正確的是A．反應(yīng)進行到a點時，Z的轉(zhuǎn)化率為10%B．此溫度下，3min時向容器中再通入1molX(g)和1molY(g)，此時C．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為第II卷（非選擇題共60分）三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）乙烯是重要的有機化工原料，最經(jīng)濟的方法是以乙烷為原料制得。一種乙烷脫氫制乙烯的原理為C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)

ΔH。（1）已知C2H6、C2H4、H2的燃燒熱ΔH分別為-1560kJ/mol、-1411kJ/mol和-286kJ/mol，則乙烯脫氫的反應(yīng)△H為kJ/mol。（2）向a、b、c三個容器中各充入1mol乙烷，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度變化的關(guān)系如圖所示，則Va、Vb、Vc的大小關(guān)系為。（3）用實驗與計算機模擬乙烷在催化劑表面脫氫制乙烯的反應(yīng)，其部分歷程如圖所示(吸附在催化劑表面的物種用＊標注，TS表示過渡態(tài))：此部分歷程中最大的活化能Ea=kJ/mol，該步驟的反應(yīng)方程式為。（4）一種氧化制的反應(yīng)為。該反應(yīng)需要少量參與，反應(yīng)過程中有生成，反應(yīng)前后的質(zhì)量不變。用化學(xué)方程式表示參與氧化制的過程。17．（12分）化學(xué)反應(yīng)伴隨有能量的變化，獲取反應(yīng)能量變化有多條途徑。（1）通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。某學(xué)生分別取50mL的0.50mol/L鹽酸與0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)，實驗記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號起始溫度℃終止溫度℃鹽酸氫氧化鈉混合溶液120.020.223.3220.220.423.5320.620.625.6①已知熱量計算，鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.180J/（g?℃），依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的℃，J；該實驗數(shù)據(jù)測出的中和熱（保留1位有效數(shù)字）。②上述實驗得出的大于-57.3，產(chǎn)生偏差的原因不可能是（填字母）。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．量取HCl溶液的體積時仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度③若改用60mL0.25和50mL0.55NaOH溶液進行反應(yīng)與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），若實驗操作均正確，則是否影響中和熱的計算結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）。④若改用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱會（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）。（2）通過化學(xué)鍵的鍵能計算。已知：化學(xué)鍵種類鍵能/436496463.4計算可得：

。（3）通過蓋斯定律計算。氧化亞銅（)常用于制船底防污漆，已知反應(yīng)：

則的（用和表達）。18．（12分）合成氨工藝是人工固氮最重要的途徑?；卮鹣铝袉栴}：（1）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為。在容積為2L的密閉容器中，通入amolN2和bmolH2，若在一定條件下tmin后反應(yīng)達到平衡，平衡后容器中剩余cmolN2。①達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為。②在tmin內(nèi)以NH3的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為。③若把容器的容積縮小一半，則正反應(yīng)速率(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，N2的轉(zhuǎn)化率。（2）在合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進入合成塔前需經(jīng)過銅氨液處理，目的是除去其中的CO，其反應(yīng)為：。銅氨液吸收CO適宜的生產(chǎn)條件是。（3）合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要是為了(填序號)。a．增大化學(xué)反應(yīng)速率 b．提高平衡混合物中氨的含量c．降低氨的沸點 d．提高氮氣和氫氣的利用率（4）合成氨氣的氫氣可由天然氣制備。①其反應(yīng)為，該反應(yīng)自發(fā)的條件是(填“低溫自發(fā)”、“高溫自發(fā)”或“任意溫度自發(fā)”)。②為提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，可采用的措施是(填序號)。a．使用合適的催化劑 b．采用較高的溫度c．采用較高的壓強 d．延長反應(yīng)時間19．（12分）研究之間的轉(zhuǎn)化對大氣污染控制具有重要意義，已知：。如下圖所示，在恒容密閉容器中，反應(yīng)溫度為時，和隨t變化為曲線Ⅰ、Ⅱ，改變溫度到，隨t變化為曲線Ⅲ?；卮鹣铝袉栴}：（1）比較反應(yīng)速率的大?。?填“>”“=”或“＜”)。（2）在溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。（3）在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，其他條件不變，只改變一個條件，反應(yīng)過程中速率隨時間的變化如下圖所示。時刻改變的條件是。（4）反應(yīng)體系達平衡后，若在恒溫恒容條件下，再加入，再次達平衡后，的體積分數(shù)(填“增大”“減小”或“不變”)。（5）在恒溫條件下，將一定量的充入注射器中后封口，在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化關(guān)系如下圖(氣體顏色越深，透光率越小)①a點和c點的平衡常數(shù)的大小關(guān)系：(填“>”“=”或“＜”)。②e點到f點的過程中體系與環(huán)境之間的熱量傳遞關(guān)系：熱量(填“吸收”或“放出”)。20．（12分）25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClOHCN電離平衡常數(shù)(Ka)1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-113.0×10-85.0×10-10回答下列問題：（1）CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN的酸性由強到弱的順序。（2）向NaCN中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）體積相同、pH相同的①；②HCl；③三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填序號)；若是體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的以上三種酸分別和足量的Zn反應(yīng)，生成氫氣的量由大到小的排列順序是(填序號)。（4）H+濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸)和B(CH3COOH)分別與不同質(zhì)量的鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是(填代號)。a.反應(yīng)所需要的時間：B>A

b.開始反應(yīng)時的速率：A>Bc.參加反應(yīng)的鋅物質(zhì)的量：A=B

d.A中有鋅