2025年高中一年級化學(xué)上學(xué)期沖刺押題卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、單項選擇題（每小題只有一個正確選項，每題2分，共20分）1.下列各組粒子中，半徑按由小到大的順序排列正確的是（）A.Na+>Mg2+>Al3+>Si4+B.Cl->S2->Ar>K+C.F>Cl>Br>ID.O2->F->Ne>Na+2.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.氖氣的電子式：NeB.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.H2O2的電子式：D.甲烷的比例模型：3.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（）A.化學(xué)鍵是原子間強(qiáng)烈的相互作用B.分子中只存在共價鍵C.離子化合物中一定含有離子鍵D.單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵4.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.氫氣B.干冰C.乙醇D.氯化鈉5.物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的鹽酸中，氫離子的濃度為（）A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.1mol/LD.10mol/L6.下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是（）A.碳酸鈣高溫分解B.鋁與鹽酸反應(yīng)C.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)D.燒堿溶解于水7.下列說法中，正確的是（）A.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快B.加入催化劑，可以改變化學(xué)平衡狀態(tài)C.對于氣體參與的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動D.使用原電池可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能8.下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的敘述中，正確的是（）A.正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B.反應(yīng)物和生成物的濃度相等C.反應(yīng)停止了D.各物質(zhì)的濃度保持不變9.下列關(guān)于pH的敘述中，正確的是（）A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.pH小于7的溶液一定是酸性溶液C.將pH=3的溶液稀釋100倍，pH=5D.氫離子濃度越大，pH越小10.下列物質(zhì)中，既有氧化性又有還原性的是（）A.H2B.Cl2C.Na+D.SO32-二、填空題（每空1分，共20分）11.按要求用化學(xué)符號或化學(xué)式填空：(1)氫原子：__________；(2)氧離子：__________；(3)氯化鎂：__________；(4)碳酸：__________；(5)熟石灰：__________。12.配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：(1)Cl2+Fe→FeCl3(2)H2+CuO→Cu+H2O13.根據(jù)下列事實，判斷甲、乙、丙、丁四種溶液的pH大小關(guān)系（填字母）：(1)甲溶液呈中性，乙溶液呈堿性，丙溶液呈酸性，丁溶液的pH=2，則pH大小關(guān)系為：__________>pH(甲)>pH(乙)>pH(丙)>pH(丁)。(2)將pH=3的甲、乙、丙三種溶液混合（體積相等），混合溶液的pH<7，則三種溶液的pH大小關(guān)系為：__________>pH(乙)>pH(丙)。14.現(xiàn)有①H2、②O2、③Na、④Mg、⑤Al、⑥Cl2、⑦Cu七種物質(zhì)，請從下列選項中選擇合適的物質(zhì)序號填空，將它們歸類：(1)屬于單質(zhì)的是：__________；(2)屬于非金屬元素的是：__________；(3)屬于金屬元素的是：__________；(4)化學(xué)性質(zhì)最活潑的是：__________。15.用化學(xué)知識解釋下列現(xiàn)象：(1)食鹽溶于水后，攪拌一下就變紅了，原因是__________。(2)燒水時水垢的主要成分是碳酸鈣，可用__________除去水垢。三、簡答題（共30分）16.(6分)簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，并舉例說明。17.(8分)根據(jù)勒夏特列原理，判斷下列條件改變時，化學(xué)平衡將如何移動？請說明理由。(1)對于2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0，升高溫度；(2)對于N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0，增大壓強(qiáng)；(3)對于CH3COOH(aq)?CH3COO-(aq)+H+(aq)，加入少量NaOH固體。18.(8分)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)鈉與水反應(yīng)；(2)氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液反應(yīng)；(3)碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)。19.(8分)某溶液中可能含有Na+、K+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-中的幾種離子。取少量該溶液進(jìn)行下列實驗：(1)溶液呈無色透明；(2)加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀不溶于鹽酸；(3)加入NaOH溶液有白色沉淀生成，該沉淀能溶于鹽酸；(4)滴入無色酚酞溶液，溶液不變色。根據(jù)實驗現(xiàn)象，推斷該溶液中一定存在的離子是__________，一定不存在的離子是__________，可能存在的離子是__________。四、計算題（共30分）20.(10分)將4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2與足量Cl2混合并完全反應(yīng)，生成HCl。計算：(1)生成HCl的物質(zhì)的量；(2)反應(yīng)中消耗Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；(3)收集到的HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量。21.(10分)將0.2mol/L的鹽酸100mL與0.4mol/L的氫氧化鈉溶液100mL混合，計算：(1)?混合后溶液中H+或OH-的濃度；(2)混合后溶液的pH（假設(shè)溶液體積不變）。22.(10分)在一個固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得NH3的濃度為0.4mol/L，N2的濃度為0.6mol/L。(1)計算該平衡體系中H2的濃度；(2)計算該平衡體系的化學(xué)平衡常數(shù)K；(3)若升高溫度，平衡向什么方向移動？請說明理由。---試卷答案1.B2.C3.A4.D5.A6.B7.A8.D9.D10.B11.(1)H(2)O2-(3)MgCl2(4)H2CO3(5)Ca(OH)212.(1)Cl2+2Fe→2FeCl3（電子轉(zhuǎn)移：Cl0→Cl-，每個Cl原子得1e-，共2e-；Fe0→Fe+3，每個Fe原子失3e-，共2×3=6e-；配平系數(shù)為3和2）(2)H2+CuO→Cu+H2O（電子轉(zhuǎn)移：H0→H+，每個H原子失1e-，共2e-；Cu+2→Cu0，每個Cu原子得2e-；配平系數(shù)為1和1和1和1）13.(1)乙(2)甲14.(1)①②⑥⑦(2)②(3)③④⑤(4)③15.(1)擴(kuò)散作用(2)鹽酸16.(1)濃度、溫度、催化劑、接觸面積（答出兩點即可）；例如，濃度越大，反應(yīng)速率越快（或其他合理答案）；(2)溫度升高，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快（或其他合理答案）。17.(1)向逆反應(yīng)方向移動；升高溫度，平衡向吸熱方向移動（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)）；(2)向正反應(yīng)方向移動；增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動（正反應(yīng)氣體體積減?。?；(3)向正反應(yīng)方向移動；加入NaOH固體，c(OH-)增大，消耗H+，平衡向右移動。18.(1)2Na+2H2O→2Na++2OH-+H2↑(2)OH-+H+→H2O(3)CaCO3+2H+→Ca2++H2O+CO2↑19.一定存在：SO42-；一定不存在：Ba2+、Mg2+；可能存在：Na+、K+20.(1)n(H2)=0.2mol，n(HCl)=0.4mol(根據(jù)H2~HCl)；(2)V(Cl2)=0.4mol×22.4L/mol=8.96L；(3)m(HCl)=0.4mol×36.5g/mol=14.6g21.(1)n(HCl)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，n(NaOH)=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，NaOH過量，混合后c(OH-)=(0.04mol-0.02mol)/(0.1L+0.1L)=0.1mol/L；(2)pH=-lg(c(H+))=-lg(1×10-14/0.