2025年高中化學(xué)教資試題及答案

一、單項選擇題1.下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是（）A.NaClB.NaOHC.H?OD.NH?Cl答案：C2.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO?=CaO+CO?↑B.2HCl+Ca(OH)?=CaCl?+2H?OC.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑D.BaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaCl答案：C3.某元素原子的最外層電子數(shù)為2，則該元素（）A.一定是金屬元素B.一定是ⅡA族元素C.一定是過渡元素D.可能是金屬元素，也可能不是金屬元素答案：D4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯答案：C5.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A.CH?COOHB.Cl?C.NH?D.NH?HCO?答案：C6.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（）A.離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力B.共價化合物中只含有共價鍵C.非極性鍵只存在于單質(zhì)分子中D.任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵答案：B7.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）A.N?：N??NB.H?O：H?[∶O∶]2?H?C.Na?O：Na?[∶O∶]2?Na?D.MgCl?：Mg2?[∶Cl∶]?2?答案：C8.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A.元素周期表有7個橫行，即7個周期，有18個縱行，即18個族B.每一周期都是從金屬元素開始，最后以稀有氣體元素結(jié)束C.短周期元素是指1～20號元素D.元素周期表中，同周期元素原子的電子層數(shù)相同答案：D9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是（）A.當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度B.當(dāng)一個可逆反應(yīng)進行到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等都等于0C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變答案：A10.下列離子方程式書寫正確的是（）A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OB.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓C.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH?+2H?O=2AlO??+3H?↑D.氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：Fe3?+Cu=Fe2?+Cu2?答案：C二、多項選擇題1.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.AlB.Al?O?C.Al(OH)?D.NaHCO?答案：ABCD2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)能量變化的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中一定伴有能量變化B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因D.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)答案：AC3.下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.原電池中電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池中電流從負(fù)極流向正極D.構(gòu)成原電池的兩個電極必須是活潑性不同的兩種金屬答案：AB4.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的說法正確的是（）A.1L水中溶解22.4LHCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）后形成溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB.將1molNaCl溶解在1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LC.從1L0.5mol/L的NaCl溶液中取出100mL，取出溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/LD.配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，需用托盤天平稱量0.585gNaCl固體答案：A5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說法正確的是（）A.升高溫度能增大反應(yīng)速率B.增大反應(yīng)物濃度能增大反應(yīng)速率C.化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡D.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)答案：ABCD6.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定同時發(fā)生C.有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只能作還原劑答案：ABD7.下列關(guān)于元素周期律的說法正確的是（）A.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化B.同一周期元素的原子半徑從左到右逐漸增大C.同一主族元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性從上到下逐漸減弱D.同一主族元素的金屬性從上到下逐漸增強答案：ACD8.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強B.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，所需氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等C.0.1mol/L的氨水中，c(OH?)=c(NH??)D.常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，溶液呈堿性答案：BD9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中能量變化的圖像說法正確的是（）A.圖①表示的是放熱反應(yīng)B.圖②中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C.圖③表示的是吸熱反應(yīng)D.圖④中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量答案：BC10.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是（）A.金剛石和石墨是由同種元素組成的，所以它們的性質(zhì)相同B.水結(jié)成冰時體積增大，密度減小，說明分子間存在間隔C.分子中含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵答案：BD三、判斷題1.化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量。（）答案：×2.原電池中，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)。（）答案：×3.元素周期表中，同一周期元素的金屬性逐漸增強。（）答案：×4.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)。（）答案：√5.化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)。（）答案：√6.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，化合價升高。（）答案：×7.共價化合物中一定不含有離子鍵。（）答案：√8.物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液，pH相同。（）答案：×9.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大。（）答案：√10.元素周期表中，同一主族元素的原子最外層電子數(shù)相同。（）答案：√四、簡答題1.簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？答案：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有：溫度，溫度升高，反應(yīng)速率加快；濃度，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；壓強，對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率加快；催化劑，能改變化學(xué)反應(yīng)速率；反應(yīng)物的表面積，增大反應(yīng)物表面積，反應(yīng)速率加快等。2.請說明原電池的工作原理。答案：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。其工作原理是：負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，電子通過導(dǎo)線流向正極；正極發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子；電解質(zhì)溶液中離子定向移動，形成閉合回路，從而產(chǎn)生電流。3.簡述元素周期律的內(nèi)容。答案：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。具體表現(xiàn)為：同一周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。4.怎樣判斷一個化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？答案：判斷一個化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，關(guān)鍵看反應(yīng)前后元素的化合價是否發(fā)生變化。若有元素化合價升高，必有元素化合價降低，則該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；若反應(yīng)前后元素化合價均無變化，則該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。五、討論題1.討論化學(xué)平衡移動原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。答案：化學(xué)平衡移動原理在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。比如合成氨工業(yè)，通過改變溫度、壓強、濃度等條件來使平衡向生成氨的方向移動，提高氨的產(chǎn)量。在硫酸工業(yè)中，利用平衡移動原理選擇合適的條件提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率等?？傊侠磉\用該原理可優(yōu)化生產(chǎn)條件，提高生產(chǎn)效率和產(chǎn)品質(zhì)量。2.談?wù)勀銓﹄娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)概念的理解，并舉例說明。答案：電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，如氯化鈉、硫酸等。非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，像蔗糖、酒精等。理解這兩個概念關(guān)鍵在于看化合物在特定條件下能否導(dǎo)電，這對于判斷物質(zhì)的性質(zhì)和參與的化學(xué)反應(yīng)有重要意義。3.討論如何根據(jù)元素周期表推測元素的性質(zhì)。答案：可依據(jù)元素在周期表中的位置推測其性質(zhì)。同周期元素從左到右金屬性減弱、非金屬性增強，如第三周期鈉金屬性強，氯非金屬性強。同主族元素從上到下金屬性增強、非金屬性減弱，如堿金屬族鋰