廣東省揭陽市產(chǎn)業(yè)園2026屆高三上化學(xué)期中綜合測試試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、鎂-過氧化氫燃料電池具有比能量高。安全方便等優(yōu)點(diǎn)。其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示、關(guān)于該電池的敘述正確的是A．該電池能在高溫下正常工作B．電池工作時，H+向正極移動C．電池工作時，正極周圍溶液的PH將不斷變小D．該電池的總反應(yīng)式為:該電池的總反應(yīng)式為Mg＋H2O2＋H2SO4＝MgSO4＋2H2O2、下列反應(yīng)符合事實(shí)且化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是（）A．過量鐵粉與氯氣反應(yīng)：Fe＋Cl2=FeCl2B．往Ba（NO3）2溶液中通入少量的SO2：Ba2＋＋H2O＋SO2=BaSO3↓＋2H＋C．用稀鹽酸除去銀鏡：2Ag＋2H＋=2Ag＋＋H2↑D．Ba（OH）2溶液與NaHCO3溶液等濃度、等體積混合：OH－+HCO3-+Ba2＋=BaCO3↓＋H2O3、下列化學(xué)用語正確的是A．雕刻玻璃的試劑主要成分的電子式為：B．新制氯水中含氧酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OC．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g/L的氣態(tài)烴的球棍模型：4、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+＋2H2OB．向醋酸溶液中加入碳酸鈣粉末：2H＋+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC．酸性條件下，碘化鉀溶液露置于空氣中變質(zhì)：4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2OD．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O5、下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是（）A．H2O B．Br2 C．CH4 D．HCl6、下列四組物質(zhì)反應(yīng)，其中與其它三組有本質(zhì)不同的是（）A．Na2O2+H2OB．F2+H2OC．Cl2+H2OD．NO2

+H2O7、符號“3px”沒有給出的信息是（）A．電子層 B．電子亞層 C．電子云在空間的伸展方向 D．電子的自旋方向8、將鹽酸溶液逐滴滴入NaOH、NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中，下列圖像能正確表示溶液中反應(yīng)的是()A． B． C． D．9、已知X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a。則下列說法正確的是

Y

X

Z

A．Y是非金屬性最強(qiáng)的元素B．Z是金屬元素C．Y的原子序數(shù)為a－7D．X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X10、某溫度下，VmL不飽和NaNO3溶液ag，蒸發(fā)掉bg水或加入bgNaNO3固體(恢復(fù)到原溫度)均可使溶液達(dá)到飽和，則下列量的計(jì)算結(jié)果正確的是A．該溫度下NaNO3的溶解度為200gB．原不飽和溶液中NaNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%C．原不飽和溶液中NaNO3的物質(zhì)的量濃度為mol/LD．原不飽和溶液的密度為g/mL11、用適當(dāng)濃度的鹽酸、NaCl溶液、氨水、鐵粉和葡萄糖溶液可按照如圖方法從某含有Cu2+、Ag+的溶液中回收Cu和Ag(圖中標(biāo)注的試劑和物質(zhì)均不同)。下列說法錯誤的是()A．試劑1是NaCl溶液，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓B．試劑2是Fe粉，物質(zhì)2→Cu的離子反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++CuC．試劑3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AgCl+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2OD．分離1、2、3的操作都是過濾；[Ag(NH3)2]+溶液與試劑4反應(yīng)需加熱12、下列有關(guān)說法正確的是A．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解B．Fe(OH)3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥D．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物13、一瓶澄清透明溶液，只可能含有Fe3+、Fe2+、H+、Al3+、CO32-、SO32-、NO3-七種離子中的幾種，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，開始時無沉淀，接著有沉淀產(chǎn)生，最后沉淀部分溶解。則溶液中一定存在的離子是A．H+、Al3+、CO32-、Fe2+ B．H+、Al3+、NO3-C．H+、NO3-、Fe3+、Al3+ D．Al3+、SO32-、NO3-14、中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，下列操作會使測得的△H數(shù)值偏大的是A．大燒杯上沒有蓋硬紙板B．用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒C．用相同濃度和體積的硝酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)D．用1gNaOH固體代替50mL0.5mol/L的NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)15、中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)，下列沒有涉及化學(xué)反應(yīng)的是ABCD神十一載人飛船發(fā)射陶器燒制濕法煉銅打磨磁石制司南A．A B．B C．C D．D16、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合后氣體分子數(shù)為0.15NAC．0.1molNa2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD．加熱條件下，1molFe投入足量的濃硫酸中，生成NA個SO2分子17、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的是（）實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A獲得干燥純凈的NO（含NO2）將氣體依次通過裝有NaOH的洗氣瓶和CaCl2的干燥裝置B配制1.0mol?L?1的NaOH溶液將4.0gNaOH固體在燒杯中溶解，轉(zhuǎn)至100mL容量瓶中，定容C驗(yàn)證Br2的氧化性比I2的強(qiáng)向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色D測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的pH試紙上，觀察顏色，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照A．A B．B C．C D．D18、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．生活中“鹵水點(diǎn)豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等離子使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉B．有機(jī)玻璃和高溫結(jié)構(gòu)陶瓷都屬于新型無機(jī)非金屬材料C．新能源汽車的推廣與使用有利于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生D．茶葉中含有的茶多酚可用于制備食品防腐劑19、化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅A．A B．B C．C D．D20、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．Na2S水解：S2﹣+2H2O?H2S+2OH﹣B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+C．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClOD．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO21、為探究硫酸亞鐵分解產(chǎn)物，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管a中殘留固體為紅色粉末。下列說法中不正確的是A．氣體產(chǎn)物只有SO2和SO3，則反應(yīng)管a內(nèi)生成等物質(zhì)的量的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物B．裝置b中的試劑為BaCl2溶液，也可用Ba（NO3）2溶液C．裝置c中的試劑為品紅溶液，也可用酸性KMnO4溶液D．裝置d中的試劑為NaOH溶液，為尾氣處理裝置22、下列事實(shí)能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是（）A．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快B．Cu能與濃硝酸反應(yīng)，而不能與濃鹽酸反應(yīng)C．N2與O2在常溫常壓下不能反應(yīng)，放電時可反應(yīng)D．向H2O2溶液中，分別滴加5滴等濃度的FeCl3溶液或CuSO4溶液，前者產(chǎn)生氣泡快二、非選擇題(共84分)23、（14分）香料甲和G都在生活中有很多用途，其合成路線如下:已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)②D與A互為同系物;在相同條件下，D蒸氣相對于氫氣的密度為39。（1）A的名稱是____，G中含氧官能團(tuán)的名稱是____。

（2）②的反應(yīng)類型是____，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______、______。

（3）寫出一種能鑒別A和D的試劑:______;C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的有____種。

（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_____________。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)。_______________24、（12分）A、D、E、W是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會導(dǎo)致貧血癥狀。（1）W在元素周期表中的位置是___。A與E組成的化合物是常用的溶劑，寫出其電子式___。（2）下列事實(shí)能用元素周期表相應(yīng)規(guī)律解釋的是（填字母序號）___。a．D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2b．E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFc．A的單質(zhì)能與二氧化硅高溫下制得粗品硅單質(zhì)（3）WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，反應(yīng)的離子方程式為____。（4）①工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。②家用“管道通”的有效成分是燒堿和D的單質(zhì)，使用時需加入一定量的水，此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（5）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3－，使其轉(zhuǎn)換為NH4+，同時生成有磁性的W的氧化物X，再進(jìn)行后續(xù)處理，上述反應(yīng)的離子方程式為__。上述W的氧化物X能與D的單質(zhì)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。25、（12分）FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室里用如下兩種方法來制備無水FeCl2。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：C6H5Cl(氯苯）C6H4Cl2(二氯苯）FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔點(diǎn)/℃-4553易升華（1）用H2還原無水FeCl3制取FeCl2。有關(guān)裝置如下：①H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學(xué)方程式為______。②按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序?yàn)锽→______→E（填字母，裝置可多次使用，也可不用）；C中盛放的試劑是______。③實(shí)驗(yàn)中D的導(dǎo)氣管易堵塞的原因是______。（2）利用反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑制取無水FeCl2。按如圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h，冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。①儀器a的名稱是_____。②反應(yīng)完成后繼續(xù)通N2的目的是_____。③反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A，將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品?；厥諡V液中C6H5Cl的操作方法是_____。將錐形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，終點(diǎn)時消耗NaOH溶液為19.60mL，則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為_____。26、（10分）(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料。實(shí)驗(yàn)室用莫爾鹽制備的流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)中鐵離子的配位數(shù)為__________，其配體中C原子的雜化方式為________。(2)步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。(3)步驟③將加入到溶液中，水浴加熱，控制溶液pH為，隨反應(yīng)進(jìn)行需加入適量__________(已知：常溫下溶液的pH約為3.5)。(4)得到的三草酸合鐵酸鉀晶體依次用少量冰水、95%乙醇洗滌的目的是____________________。(5)某研究小組將在一定條件下加熱分解，利用下圖裝置(可重復(fù)使用)驗(yàn)證所得氣體產(chǎn)物中含有CO和。①按氣流從左到右的方向，依次連接的合理順序?yàn)開________________(填裝置序號)。②確認(rèn)氣體產(chǎn)物中含CO的現(xiàn)象為____________________。27、（12分）硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]是分析化學(xué)中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去），在500℃時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全，確定分解產(chǎn)物的成分。

（1）B裝置的作用是___________________。（2）實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中無明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中一定有_______氣體產(chǎn)生，寫出D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。若去掉C，是否能得出同樣結(jié)論并解釋其原因______________。（3）A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證固體殘留物僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO，請完成表中內(nèi)容。（試劑，儀器和用品自選）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解；_______________________________固體殘留物僅為Fe2O3（4）若E中收集到的氣體只有N2，其物質(zhì)的量為xmol，固體殘留物Fe2O3，的物質(zhì)的量為ymol，D中沉淀物質(zhì)的量為zmol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，x、y和z應(yīng)滿足的關(guān)系為______________。（5）結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相關(guān)數(shù)據(jù)的分析，完成硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]在500℃時隔絕空氣加熱完全分解的化學(xué)方程式__________________。（6）用氧化還原滴定法測定制備得到的TiO2試樣中的TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：在一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3＋，再以KSCN溶液作為指示劑，用硫酸鐵銨[NH4Fe（SO4）2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為_______________。②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________。③滴定分析時，稱取TiO2試樣0.2g，消耗0.1mol·L－1NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液20mL，則TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。④若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)溶液的液面，使其測定結(jié)果_______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。28、（14分）回答下列有關(guān)問題。（1）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。陽離子K＋Cu2＋Fe3＋Al3＋Fe2＋陰離子Cl－CO32—NO3—SO42—SiO32—某同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：原溶液中所含陽離子是___________________，陰離子是_____________________。（2）光伏發(fā)電是當(dāng)今世界利用太陽能最主要方式之一。圖1為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置，圖2為電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。圖1圖2①圖1中N型半導(dǎo)體為____________(填“正極”或“負(fù)極”)②該系統(tǒng)工作時，A極的電極反應(yīng)式為___________________________________________。③若A極產(chǎn)生7.00gN2，則此時B極產(chǎn)生_____________LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。29、（10分）氮和砷（As)都是第VA族元素,運(yùn)用相關(guān)知識回答以下問題：(1)己知：①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)△H1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)△H2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)△H3④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H4=-1048.9kJ/mol上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=______，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開______。(2)聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。請寫出聯(lián)氨與硫酸形成的所有鹽的化學(xué)式_______。(3)聯(lián)氨是一種常用的還原劑，可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上lkg的聯(lián)氨可處理_______L水（假設(shè)水中溶解O2量為10mg/L）(4)砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黃As4S4、雌黃As2S3等）存在。雌黃可被濃硝酸氧化為H3AsO4與S,硝酸被還原為NO2,反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】A．高溫下，過氧化氫分解，則該電池不可以在高溫下正常工作，A錯誤；B．電池工作時，陽離子向正極移動，則H+向正極移動，B正確；C．正極上發(fā)生H2O2+2H++2e-=2H2O，氫離子減少，則pH增大，C錯誤；D．負(fù)極上Mg失去電子，正極上過氧化氫得到電子生成水，則該電池的總反應(yīng)式為：Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O，D錯誤，答案選B。2、D【詳解】A.鐵粉與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，方程式為2Fe＋3Cl2=2FeCl3，鐵粉過量不影響產(chǎn)物，故A錯誤；B.SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸酸性較強(qiáng)，NO3-與亞硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，與鋇離子結(jié)合生成BaSO4沉淀，故B錯誤；C.銀是不活波金屬，與稀鹽酸不反應(yīng)，故C錯誤；D.Ba（OH）2溶液與NaHCO3溶液等濃度、等體積反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、NaOH和水，離子方程式為OH－+HCO3-+Ba2＋=BaCO3↓＋H2O，故D正確；答案為D。3、D【分析】A、HF是共價化合物；B、次氯酸結(jié)構(gòu)式中O分別與H和Cl相連；C、S2-最外層8個電子；D、乙烯碳與碳之間形成雙鍵?！驹斀狻緼、HF是共價化合物，雕刻玻璃的試劑主要成分的電子式為：，故A錯誤；B、次氯酸結(jié)構(gòu)式中O分別與H和Cl相連，新制氯水中含氧酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl，故B錯誤；C、S2-最外層8個電子，結(jié)構(gòu)示意圖，故C錯誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g/L的氣態(tài)烴為乙烯，乙烯碳與碳之間形成雙鍵，球棍模型：，故D正確。故選D。4、C【詳解】A.因?yàn)锳l(OH)3不溶于氨水，所以，向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，最終產(chǎn)物為Al(OH)3和NH4+，A錯誤；B.因?yàn)榇姿崾侨跛?，所以不能拆成離子的形式，B錯誤；C.酸性條件下，碘化鉀溶液露置于空氣中變質(zhì)：4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O，C正確；D.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，生成的CO32-將與溶液中的Ca2+反應(yīng)，生成CaCO3沉淀，D錯誤。故選C?！军c(diǎn)睛】Al(OH)3雖然是兩性氫氧化物，若要顯堿性，能溶于強(qiáng)酸和弱酸中的醋酸、氫氟酸、磷酸等，但它不溶于更弱的酸(如碳酸)；若要顯酸性，能溶于強(qiáng)堿，但不能溶于弱堿(如氨水)。所以，在書寫方程式時，遇到過量的情況，一定要清楚Al(OH)3是否會溶解。5、C【解析】A．H2O為V形結(jié)構(gòu)，含有極性鍵，正負(fù)電荷的重心不重合，電荷分布不均勻，為極性分子，故A錯誤；A．Br2為單質(zhì)，只含有非極性鍵，為非極性分子，故B錯誤；C．CH4含有極性鍵，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，為非極性分子，故C正確；D．HCl為直線型，含有極性鍵，正負(fù)電荷的重心不重合，電荷分布不均勻，為極性分子，故D錯誤；故選C。點(diǎn)睛：同種元素之間形成非極性共價鍵，不同元素之間形成極性共價鍵，分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子。6、B【解析】A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反應(yīng)中，過氧化鈉中的氧元素部分化合價升高部分化合價降低，所以氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)；

B、2F2+2H2O=4HF+O2反應(yīng)中，氟元素化合價降低，氧元素化合價升高，所以氧化劑是氟氣，還原劑是水；

C、Cl2+H2O=HCl+HClO反應(yīng)中，氯氣中氯元素部分化合價升高部分化合價降低，所以氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)；

D、3NO2+H2O=2HNO3+NO反應(yīng)中，二氧化氮中氮元素部分化合價升高，部分化合價降低，所以氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)；根據(jù)上述分析可知，只有B選項(xiàng)中氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì)，A、C、D氧化劑和還原劑是同一個物質(zhì)，為歧化反應(yīng)，因此選B；綜上所述，本題應(yīng)選B?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查氧化還原反應(yīng)的知識。在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物，作氧化劑；元素化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物，作還原劑；氧化劑和還原劑可為同一物質(zhì)或同種元素。7、D【詳解】3px指出了電子層數(shù)是3，電子亞層是P，電子云在空間的伸展方向是X方向，沒有指出電子的自旋方向，故選D。8、C【詳解】本題考查了反應(yīng)的先后順序問題，發(fā)生反應(yīng)依次為①OH-+H+=H2O，②AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，③CO32-+H+=HCO3-，④HCO3-+H+=H2O+CO2↑，⑤Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；故答案選C。9、C【詳解】X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，則Y是氦，X是氟，Z是S，A、Y是氦，是惰性元素，A項(xiàng)錯誤；B、Z是S，是非金屬元素，B項(xiàng)錯誤；C、X的原子序數(shù)為a，He的原子序數(shù)為2，F(xiàn)的原子序數(shù)為9，則Y的原子序數(shù)為a-7,，C項(xiàng)正確；D、氟的最低價為-1價，X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HX，D項(xiàng)錯誤；答案選C。10、C【詳解】A．蒸發(fā)掉bg水或加入bgNaNO3固體（恢復(fù)到原溫度）均可使溶液達(dá)到飽和，說明一定溫度下bgNaNO3固體溶于bg水中形成的是飽和溶液，根據(jù)溶解度概念列式計(jì)算設(shè)溶解度為S，則=100g，故該溫度下NaNO3的溶解度為100g，故A錯誤；B．設(shè)不飽和溶液中溶質(zhì)為xg，蒸發(fā)水bg后為飽和溶液，溶解度為100g，則依據(jù)溶解度概念列式計(jì)，解得x=，所以原不飽和溶液中NaNO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)=%，B錯誤；C．設(shè)不飽和溶液中溶質(zhì)為xg，蒸發(fā)水bg后為飽和溶液，溶解度為100g，則依據(jù)溶解度概念列式計(jì)算，x=，原不飽和溶液中NaNO3物質(zhì)的量濃度=mol/L，C正確；D．溶液的密度=g/L，D錯誤，答案選C。11、B【分析】在含有Cu2+、Ag+的混合溶液，加入試劑1，得到物質(zhì)1和物質(zhì)3，向物質(zhì)1中加入過量Fe粉，經(jīng)一系列反應(yīng)產(chǎn)生Cu單質(zhì)，則物質(zhì)1中含有Cu2+，加入的試劑1將原混合物中的Ag+轉(zhuǎn)化為沉淀，該試劑中含有Cl-，為NaCl溶液，物質(zhì)3是AgCl。向含有Cu2+的溶液中加入過量Fe粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，過濾分離得到物質(zhì)2中含Cu及過量的Fe，再向物質(zhì)2中加入稀鹽酸，F(xiàn)e與HCl發(fā)生置換反應(yīng)變?yōu)镕eCl2進(jìn)入溶液，Cu仍然是固體，通過過濾、洗滌可分離得到Cu單質(zhì)，則試劑2是鹽酸。物質(zhì)3是AgCl，向其中加入氨水得到銀氨溶液，試劑3為氨水，向銀氨溶液中加入葡萄糖溶液，水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，得到Ag單質(zhì)?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：試劑1為NaCl溶液，試劑2是HCl，試劑3是氨水，試劑4是葡萄糖溶液，物質(zhì)1是CuCl2，物質(zhì)2是Fe、Cu混合物，物質(zhì)3是AgCl。A．試劑1是NaCl溶液，Cl-與Ag+反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，A正確；B．試劑2是鹽酸，物質(zhì)2是Fe、Cu混合物，物質(zhì)2→Cu的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，B錯誤；C．試劑3是氨水，與AgCl發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生銀氨溶液，反應(yīng)的離子方程式為AgCl+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O，C正確；D．分離1、2、3都是分離難溶性固體與可溶性液體混合物的操作，操作名稱都是過濾；試劑4是葡萄糖溶液，葡萄糖分子中含有醛基，與[Ag(NH3)2]+溶液水浴加熱發(fā)生銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生Ag單質(zhì)，D正確；故合理選項(xiàng)是B。12、C【解析】A、Na2CO3固體受熱不易分解，故A錯誤；B、Fe(OH)3膠體是紅褐色，故B錯誤；C、以上三種氣體都不與濃硫酸反應(yīng)，能用濃硫酸干燥，故C正確；D、SiO2和氫氟酸反應(yīng)，沒有生成鹽和水，不是兩性氧化物，故D錯誤；答案選C。13、C【解析】向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，開始時無沉淀，接著有沉淀產(chǎn)生，最后沉淀部分溶解，說明溶液中一定存在H+、Al3+，至少存在Fe3+、Fe2+中的一種；結(jié)合離子共存一定不存在CO32﹣、SO32﹣，則一定存在NO3﹣；酸性條件下硝酸根離子能夠氧化Fe2+，則一定不存在亞鐵離子，故一定存在鐵離子，據(jù)此解答?！驹斀狻肯蛟撊芤褐兄鸬渭尤隢aOH溶液至過量，開始時無沉淀，接著有沉淀產(chǎn)生，最后沉淀部分溶解，說明溶液中一定存在H+、Al3+，至少存在Fe3+、Fe2+中的一種；結(jié)合離子共存一定不存在CO32﹣、SO32﹣，則一定存在NO3﹣；酸性條件下硝酸根離子能夠氧化Fe2+，則一定不存在Fe2+，故一定存在Fe3+；根據(jù)分析可知，溶液中一定存在的離子為：H+、NO3﹣、Fe3+、Al3+，故答案為C?！军c(diǎn)睛】明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。14、D【詳解】A.會使反應(yīng)中放出的熱量損失，從而使測得的反應(yīng)熱熱值偏小，不符合題意，A項(xiàng)錯誤；B.會使反應(yīng)中放出的熱量損失，從而使測得的反應(yīng)熱熱值偏小，不符合題意，B項(xiàng)錯誤；C.用相同濃度和體積的硝酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，仍為稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)放熱，對中和熱的測定無影響，不符合題意，C項(xiàng)錯誤；D.氫氧化鈉固體溶于水會放熱，因此測得的反應(yīng)熱熱值偏大，符合題意，D項(xiàng)正確；答案選D。15、D【解析】A、飛船發(fā)射涉及燃料的燃燒，有化學(xué)反應(yīng)，故A正確；B、陶器燒制過程中，有新的硅酸鹽生成，屬于化學(xué)變化，故B正確；C、濕法煉銅是指鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅單質(zhì)，故C正確；D、打磨磁石制指南針只改變物質(zhì)的外形，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯誤。故選D。16、C【詳解】A.氯氣與水是可逆反應(yīng)，0.1molCl2與水不能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，故A錯誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO為0.1mol，2.24LO2為0.1mol，混合后發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮，反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO2，0.1molNO反應(yīng)消耗0.05molO2，生成0.1molNO2，剩余0.05molO2，生成的NO2自身存在2NO2N2O4，則反應(yīng)后氣體分子的總物質(zhì)的量小于0.15mol，因此氣體分子數(shù)小于0.15NA，故B錯誤；C.潮濕的二氧化碳中含有水，0.1molNa2O2與水和二氧化碳都反應(yīng)生成氧氣，Na2O2在兩個反應(yīng)中都既做氧化劑又做還原劑，發(fā)生歧化反應(yīng)，1mol過氧化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，則0.1molNa2O2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故C正確；D.加熱條件下，由于濃硫酸具有氧化性，鐵單質(zhì)被氧化為三價鐵，化學(xué)方程式為2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

，1molFe投入足量的濃硫酸中，根據(jù)反應(yīng)生成1.5molSO2，則SO2分子數(shù)目為1.5NA個，故D錯誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】阿伏伽德羅常數(shù)的題要細(xì)心的分析物質(zhì)與其他物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)化合價的變化，找出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。17、C【詳解】A、NO2、NO與NaOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選水、洗氣，故A錯誤；B、4.0gNaOH固體在燒杯中溶解，轉(zhuǎn)至100mL容量瓶中，定容，沒有強(qiáng)調(diào)冷卻后再轉(zhuǎn)移，也沒有洗滌，操作錯誤，故B錯誤；C、KI溶液中滴加幾滴溴水，生成碘，溶液變藍(lán)，可驗(yàn)證Br2的氧化性比I2的強(qiáng)，故C正確；D、pH試紙不能濕潤，應(yīng)選干燥的試紙，故D錯誤。答案選C。18、B【詳解】A.生活中“鹵水點(diǎn)豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等離子使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉，A正確；B.有機(jī)玻璃屬于有機(jī)合成材料，B錯誤；C.導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w為氮氧化物，新能源汽車的推廣與使用可減少氮氧化物的排放，有利于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生，C正確；D.茶葉中含有的茶多酚可用于制備食品防腐劑，D正確。答案為B。19、C【詳解】A、鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，促進(jìn)鹽的水解，溶液的堿性更強(qiáng)。因此用熱的純堿溶液可以洗去油污。并不是碳酸鈉可與油污直接反應(yīng)。錯誤。B、漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因?yàn)橛行С煞諧a(ClO)2會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的HClO不穩(wěn)定，光照分解產(chǎn)生HCl和氧氣，錯誤；C、當(dāng)施肥時草木灰（有效成分為K2CO3）與NH4Cl混合使用，則二者的水解作用相互促進(jìn)，使N元素以氨氣的形式逸出因而肥效會降低。正確；D、FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板的制作，是因?yàn)槎甙l(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，把多余的Cu腐蝕掉。錯誤。答案選C。20、B【解析】A選項(xiàng)，硫離子水解分步進(jìn)行：S2-+H2OHS-+OH-，故A錯誤；B選項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)3比Mg(OH)2更難溶，向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，沉淀向更難溶的方向轉(zhuǎn)化，離子反應(yīng)方程式為：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe(OH)3+3Mg2+，故B正確；C選項(xiàng)，向溶液中通入過量CO2，CaCO3溶解，生成HCO3-，正確的離子方程式為ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO，故C錯誤；ClO-具有強(qiáng)氧化性，將SO2氧化為SO42-，故D錯誤。故選B。點(diǎn)睛：離子方程式的正誤判斷，需要注意CO2和SO2的不同之處，都是酸性氣體，但SO2氣體具有還原性。21、B【詳解】A.實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管a中殘留固體為紅色粉末，說明硫酸亞鐵分解產(chǎn)物有氧化鐵，若氣體產(chǎn)物只有二氧化硫和三氧化硫，由得失電子數(shù)目守恒可知，氧化鐵和二氧化硫的物質(zhì)的量之比為1:1，即氧化產(chǎn)物氧化鐵和還原產(chǎn)物二氧化硫的物質(zhì)的量相等，故A正確；B.如果把二氧化硫氣體通入硝酸鋇溶液中，因?yàn)槎趸蛉苡谒芤猴@酸性，酸性條件下，硝酸根離子將二氧化硫氧化為硫酸根離子，再與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，所以用硝酸鋇溶液無法判斷使硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀的是二氧化硫還是三氧化硫，故B錯誤；C.二氧化硫具有漂白性，能使裝置c中的品紅溶液褪色，證明存在SO2，二氧化硫具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明存在SO2，故C正確；D.裝置d內(nèi)盛用的氫氧化鈉溶液能夠吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染環(huán)境，故D正確；故選B。22、B【分析】根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析。【詳解】硝酸的濃度不同，反應(yīng)速率不同，濃度為外因，故A不符合題意；

B．Cu能與濃硝酸反應(yīng)，而不能與濃鹽酸反應(yīng)，是與硝酸、鹽酸的氧化性有關(guān)，反應(yīng)由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定，故B符合題意；

C．常溫、常壓下及放電均為反應(yīng)條件，皆為外因，故C不符合題意；

D．滴加FeCl3溶液是使用了催化劑，這是外界因素，故D不符合題意。故選B?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)物本身的性質(zhì)為決定反應(yīng)速率的決定性因素，而溫度、濃度、放電、催化劑、壓強(qiáng)等均為外因。二、非選擇題(共84分)23、甲苯羧基加成反應(yīng)酸性高錳酸鉀溶液4+CH3COOH+H2O【分析】由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇，B為，A為甲苯。在相同條件下，D的蒸氣相對于氫氣的密度為39，則D的相對分子質(zhì)量為39×2=78，D與A互為同系物，由此知D為芳香烴，設(shè)1個D分子中含有n個碳原子，則有14n-6=78，解得n=6，故D為苯；與乙醛反應(yīng)得到E，結(jié)合信息①，E為，E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為。據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)分析可知，A為甲苯，G為，則G中含氧官能團(tuán)為羧基，故答案為：甲苯；羧基；(2)反應(yīng)②為苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成，根據(jù)上述分析，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為、，故答案為加成反應(yīng)；；；(3)甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能；C為苯甲醇屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚()，共4種，故答案為酸性高錳酸鉀溶液；4；(4)反應(yīng)①為乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O，故答案為+CH3COOH+H2O；(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成，再與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成，故合成路線為，故答案為?！军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)合成與推斷。主要涉及有機(jī)化學(xué)方程式的書寫、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等。本題的易錯點(diǎn)為合成路線的設(shè)計(jì)，要注意充分利用題示已知信息。24、第四周期，第VⅢ族ab2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Al2O3(熔融)4A1+3O2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe【分析】A、D、E、W是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，A為C元素；D的氧化物屬于兩性氧化物，D為Al元素；D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，則E的最外層電子數(shù)=14-4-3=7，E為Cl元素；W是人體必需的微量元素，缺乏W會導(dǎo)致貧血癥狀，W為Fe元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為C元素，D為Al元素，E為Cl元素，W為Fe元素。(1)W為Fe元素，在元素周期表中位于第四周期，第VⅢ族；A為C元素，E為Cl元素，組成的化合物是常用的溶劑為四氯化碳，電子式為，故答案為第四周期，第VⅢ族；；(2)a．同周期元素，從左到右，金屬性依次減弱，鋁在鎂的右邊，所以金屬性弱于鎂，所以氫氧化鋁的堿性弱于Mg(OH)2，故a選；b．同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，所以F的非金屬性強(qiáng)于Cl，則氫化物穩(wěn)定性HCl小于HF，故b選；c．高溫下，碳能與二氧化硅高溫下制得粗品硅單質(zhì)，是因?yàn)樯傻腃O是氣體，沸點(diǎn)遠(yuǎn)低于二氧化硅，不能用元素周期律解釋，故c不選；故答案為ab；(3)FeCl3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，是因?yàn)殍F離子能夠氧化銅生成銅離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(4)①工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制備鋁，方程式：2Al2O3(熔融)

4Al+3O2↑；故答案為2Al2O3(熔融)

4Al+3O2↑；②鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，生成的氫氣可以有效的疏通管道，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2

NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為2Al+2

NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(5)酸性環(huán)境下硝酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化鐵生成四氧化三鐵，反應(yīng)的離子方程式：3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+；鋁與四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，方程式：8Al+3Fe3O4

4Al2O3+9Fe，故答案為3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+；8Al+3Fe3O4

4Al2O3+9Fe。25、H2+2FeCl32FeCl2+2HClACDC（或CDC）堿石灰FeCl3易升華，蒸汽遇冷后凝華，導(dǎo)致導(dǎo)氣管堵塞球形冷凝管將反應(yīng)生成的HCl全部排入錐形瓶中蒸餾濾液，并收集沸點(diǎn)132℃的餾分78.4%【分析】（1）B裝置制取氫氣，氫氣含有水蒸氣，干擾實(shí)驗(yàn)，所以用C裝置除去水蒸氣，然后在D裝置中與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化氫，為了防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D，所以在D裝置后連接C，最后在E處利用點(diǎn)燃處理剩余的氫氣。（2）在A三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯,控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h,發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A，將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、用苯洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品，將濾液蒸餾，收集沸點(diǎn)132°C的餾分，回收C6H5Cl,為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，反應(yīng)開始前先通N2一段時間，反應(yīng)完成后繼續(xù)通N2一段時間，在裝置A和B之間連接一個裝有無水氯化鈣(或P2O5或硅膠)的球形干燥管，以此解答該題?！驹斀狻拷?(1)①H2還原無水FeCl3制取FeCl2的反應(yīng)為H2+2FeCl32FeCl2+2HCl；②用B裝置氫氣，用A觀察氫氣的流速并平衡氣壓，用C裝置干燥氫氣，干燥后的氫氣與無水FeCl3在D中發(fā)生反應(yīng)，為防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入D裝置，D之后再連接一個C，最后用E裝置處理尾氣，故連接順序?yàn)椋築ACDCE(或BCDCE)；C的目的是干燥吸水,盛放的試劑是堿石灰；③根據(jù)題意氯化鐵易升華，故該制備裝置可能會因?yàn)槁然F易升華導(dǎo)致導(dǎo)管易堵塞；(2)①儀器a為球形冷凝管；②反應(yīng)過程中生成氯化氫氣體，利用氮?dú)鈱⒙然瘹淙颗湃胙b置B中；③反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A，三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)主要是產(chǎn)物FeCl2,還有多余的氯苯和副產(chǎn)物C6H4Cl2，由題可知,氯苯和副產(chǎn)物C6H4Cl2溶于苯，F(xiàn)eCl2不溶于苯，故洗滌所用的試劑可以是苯，減少產(chǎn)品的損失；濾液的溶質(zhì)有氯苯和C6H4Cl2，由表可知，二者沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾的方法分離，故回收濾液中C6H5Cl的操作方法是蒸餾濾液，并收集沸點(diǎn)132℃的餾分；32.5g無水氯化鐵理論上生成的n(FeCl2)=n(FeCl3)==0.2mol，HCl消耗標(biāo)準(zhǔn)液NaOH為0.196L×0.4mol/L=0.00784mol，故反應(yīng)生成的n(FeCl2)=2(HCI)=2×0.00784mol×=0.1568mol，故氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為=78.4%。26、6洗去表面吸附的雜質(zhì)，并減少溶解損耗，除去表面的水分DCBADEA中的粉末由黑色變?yōu)榧t色，其后的D中的石灰水變渾濁【分析】莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]經(jīng)過NaOH溶液處理后生成Fe(OH)2沉淀，F(xiàn)e(OH)2經(jīng)過H2O2氧化得Fe(OH)3紅褐色沉淀，F(xiàn)e(OH)3與KHC2O4反應(yīng)生成K3[Fe(C2O4)3]溶液，最后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得K3[Fe(C2O4)3]?3H2O，據(jù)此分析解題。【詳解】(1)中鐵離子為中心離子，為配體，由于每一個能與中心離子形成兩個配位鍵，故中鐵離子的配位數(shù)為6，其配體的結(jié)構(gòu)簡式為，故每個C原子周圍形成3個鍵，無孤對電子，故碳原子的雜化方式為，故答案為：6；；(2)由分析可知，步驟②發(fā)生反應(yīng)為Fe(OH)2經(jīng)過H2O2氧化得Fe(OH)3紅褐色沉淀，故其化學(xué)方程式為，故答案為：(3)步驟③將Fe(OH)3加入到KHC2O4溶液中，水浴加熱，控制pH為，已知常溫下溶液的pH約為3.5，故為了防止pH偏高且不引入新的雜質(zhì)，應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行需加入適量H2C2O4以降低pH，故答案為：H2C2O4；(4)得到的三草酸合鐵酸鉀晶體，此時晶體表面還有大量的可溶性雜質(zhì)，故依次用少量冰水以洗去表面吸附的雜質(zhì)，并減少溶解損耗，再用95%乙醇洗滌以除去表面的水分，同時便以干燥，故答案為：洗去表面吸附的雜質(zhì)，并減少溶解損耗，除去表面的水分；(5)①檢驗(yàn)CO2通常用澄清石灰水，檢驗(yàn)CO2中的CO需先用NaOH溶液除去CO2，然后干燥后通入灼熱的CuO后再用澄清石灰水檢驗(yàn)產(chǎn)物，最后需進(jìn)行尾氣處理，收集CO，故按氣流從左到右的方向，依次連接的合理順序?yàn)镈CBADE，故答案為：DCBADE；②經(jīng)過上述①分析可知，CO+CuOCu+CO2，故A中的粉末由黑色變?yōu)榧t色，將生成的氣體通入其后的D中的石灰水變渾濁，即可確認(rèn)氣體產(chǎn)物中含CO，故答案為：A中的粉末由黑色變?yōu)榧t色，其后的D中的石灰水變渾濁。27、檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水生成SO2SO2＋H2O2＋Ba2＋＝BaSO4↓＋2H＋否，若有SO3也有白色沉淀生成將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液（或：依次滴加K3Fe（CN）6溶液、KSCN溶液或其他合理答案）若高錳酸鉀溶液不褪色，加?KSCN溶液后變紅（或：加?K3Fe（CN）6溶液無現(xiàn)象，加?KSCN溶液后變紅，或其他合理答案）3x+y=z2（NH4）2Fe（SO4）2Fe2O3＋2NH3↑＋N2↑＋4SO2↑＋5H2OTiCl4＋（x＋2）H2OTiO2·xH2O↓＋4HCl滴入最后?滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時,錐形瓶內(nèi)溶液變成紅色,且半分鐘不褪色80%【答題空10】偏小【解析】(1)B裝置中無水硫酸銅遇到水變藍(lán)色，裝置B的作用是檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水生成，故答案為檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水生成；(2)實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中鹽酸酸化的氯化鋇溶液中無明顯現(xiàn)象，證明無三氧化硫生成，D中過氧化氫具有氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸，結(jié)合鋇離子生成硫酸鋇白色沉淀，有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中一定有二氧化硫，若去掉C，生成SO3也有白色沉淀生成，不能否得出同樣結(jié)論，故答案為SO2；SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+；否；若有SO3也有白色沉淀生成；(3)A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證固體殘留物僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO，實(shí)驗(yàn)步驟：取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解；將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液，反應(yīng)現(xiàn)象：若高錳酸鉀溶液不褪色，證明無氧化亞鐵生成，加入KSCN溶液后變紅，說明生成氧化鐵，故答案為將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液，若高錳酸鉀溶液不褪色，加入KSCN溶液后變紅；(4)若產(chǎn)物中有氮?dú)馍桑瑒t失電子的元素是Fe、N，得到電子的元素為S，若E中收集到的氣體只有N2，其物質(zhì)的量為xmol，失電子6xmol，固體殘留物Fe2O3的物質(zhì)的量為ymol，亞鐵離子被氧化失電子物質(zhì)的量2ymol，D中沉淀物質(zhì)的量為zmol，即生成二氧化硫物質(zhì)的量為zmol，得到電子為2Zmol，電子守恒得到：6x+2y=2z，則x、y和z應(yīng)滿足的關(guān)系為3x+y=z，故答案為3x+y=z；(5)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成硫酸亞鐵銨在500℃時隔絕空氣加熱完全分解的化學(xué)方程式2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O，故答案為2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O；(6)①TiCl4發(fā)生水解，其化學(xué)反應(yīng)方程式為TiCl4＋(2＋x)H2O＝TiO2·xH2O↓＋4HCl；②TiO2中Ti的化合價由＋4價→＋3價，化合價降低，把Fe2＋氧化成Fe3＋，F(xiàn)e3＋與KSCN溶液，溶液變紅，即滴定到終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴?最后?滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時,錐形瓶內(nèi)溶液變成紅?,且半分鐘不褪色；③依據(jù)得失電子數(shù)目守恒，有：n(Fe2＋)×1＝n(TiO2)×1，即n(T