四川省資陽市高中2026屆高二上化學(xué)期中考試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2的反應(yīng)機(jī)理如下：①2NO(g)N2O2(g)(快)△H1<0，平衡常數(shù)K1②N2O2(g)+O22NO2(g)(慢)△H2<0，平衡常數(shù)K2。下列說法正確的是()A．2NO(g)+O22NO2(g)

△H=△H1-△H2B．2NO(g)+O22NO2(g)的平衡常數(shù)K=K1×K2C．該轉(zhuǎn)化反應(yīng)過程中能量變化可用該圖表示D．總速率的大小由反應(yīng)①?zèng)Q定2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1mo1?L-1的AlCl3溶液中，Cl-離子的數(shù)目為3NAB．4g氦氣含有的氦原子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAD．5.6g鐵分別與足量的鹽酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.2NA3、等質(zhì)量的下列烴完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量最多的是A．CH4 B．C2H4 C．C3H4 D．C6H64、已知Pb3O4與稀HNO3發(fā)生反應(yīng)I：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O，PbO2與酸化的MnSO4溶液發(fā)生反應(yīng)II：5PbO2+2Mn2++4H++5SO=2MnO+5PbSO4+2H2O。下列說法正確的是A．類比Fe3O4，Pb3O4可寫成PbO·Pb2O3的形式B．反應(yīng)I中Pb3O4既是氧化劑也是還原劑C．Pb3O4可與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2D．由反應(yīng)I、II可知，氧化性：MnO>HNO3>PbO25、將轉(zhuǎn)變?yōu)榈姆椒椋ǎ〢．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2B．溶液加熱，通入足量的HClC．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3D．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH6、下列說法正確的是A．甲醇與乙二醇屬于同系物B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L

甲醛含有氫原子的物質(zhì)的量為2

molD．1mol

苯甲醛分子中含有的雙鍵數(shù)目為4NA7、蛋白質(zhì)是人體必需的重要營(yíng)養(yǎng)成分，下列食物中，富含蛋白質(zhì)的是（

）A．白菜 B．甘蔗 C．豆腐 D．豬油8、在10L密閉容器中，1molA和3molB在一定條件下反應(yīng)：A(g)＋xB(g)2C(g)，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體共3.4mol，生成0.4molC，則下列計(jì)算結(jié)果正確的是A．平衡時(shí)，物質(zhì)的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4B．x值等于3C．A的轉(zhuǎn)化率為20%D．B的平均反應(yīng)速率為0.4mol/(L·min)9、下列系統(tǒng)命名法正確的是（）A．2-甲基-4-乙基戊烷 B．2,3-二乙基-1-戊烯C．2-甲基-3-丁炔 D．對(duì)二甲苯10、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．乙醇的分子式為：C2H5OHB．對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C．乙烯的電子式：D．丙烷分子的球棍模型示意圖：11、在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(？)B(g)＋2C(g)，且達(dá)到平衡。當(dāng)升高溫度時(shí)氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是()A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 B．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)C．物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D．若向容器中充入惰性氣體，則平衡向左移動(dòng)12、用pH試紙測(cè)定溶液pH的正確操作是（）A．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照B．將一小塊試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照C．將一小條試紙?jiān)诖郎y(cè)液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照D．將一小條試紙先用蒸餾水潤(rùn)濕后，在待測(cè)液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照13、已知反應(yīng)：A(g)+2B(g)=2C(g)+D(g)在四種不同情況下的化學(xué)反應(yīng)速率分別為：①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.4mol/(L·s)③v(C)=0.3mol/(L·s)④v(D)=0.5mol/(L·s)則四種情況下反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)锳．②>④>③>① B．④>③=②>① C．④>②>③=① D．④>③>①>②14、現(xiàn)在含有生命元素硒（）的保健品已經(jīng)進(jìn)入市場(chǎng)，已知硒與氧同族，與鉀同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中正確的是（）A．硒單質(zhì)在常溫下是固體B．硒的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比強(qiáng)C．硒是金屬元素D．硒酸（）的酸性比硫酸強(qiáng)15、已知：A（g）+2B（g）C（g）+D（g）△H＜0，一定溫度下，2molA和2molB在2L密閉容器中反應(yīng)，10min后達(dá)到平衡，此時(shí)容器壓強(qiáng)降為原來的4/5，下列敘述正確的是A．從開始到平衡，A的反應(yīng)速率為0.08mol·L-1·min-1B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度逐漸減小C．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=20/3D．達(dá)到平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為20％16、在原子的第n電子層中，當(dāng)n為最外層時(shí)，最多容納電子數(shù)與(n－1)層相同；當(dāng)n為次外層時(shí)，其最多容納的電子數(shù)比(n－1)層最多容納的電子數(shù)多10，則n層是()A．N層B．M層C．L層D．K層二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C的產(chǎn)量可用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關(guān)問題。（1）C的電子式___，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。（2）指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A轉(zhuǎn)化為B：___，C轉(zhuǎn)化為D：___。（3）B的同分異構(gòu)體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體共有__種。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。A→B的化學(xué)方程式：___。B和F生成G的化學(xué)方程式：___。18、石油通過裂解可以得到乙烯，乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平。下圖是由乙烯為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。(1)乙烯生成B的反應(yīng)類型是_______________________。(2)A的名稱是_______________________________。(3)C中含有的官能團(tuán)是_________________________(填名稱)。(4)寫出B+D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________。(5)寫出與D同類的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________；_____________。19、實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。取20.00mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。完成下列填空：實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)鹽酸的體積(mL)NaOH溶液的濃度(mol·L－1)滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積(mL)120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I．(1)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_________。(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為___________(保留小數(shù)點(diǎn)后3位)。(3)在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有___________。A．用酸式滴定管取20.00mL待測(cè)鹽酸，使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗B．錐形瓶水洗后未干燥C．稱量NaOH固體時(shí)，有小部分NaOH潮解D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失Ⅱ．硼酸(H3BO3)是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10－10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，____________(填“能”或“不能”)觀察到氣泡逸出。Ⅲ．某溫度時(shí)測(cè)得0.01mol/L的NaOH溶液pH為11，求該溫度下水的離子積常數(shù)KW=_________20、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了驗(yàn)證明礬的化學(xué)組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）把明礬的水溶液分別加入兩試管中，用焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰為紫色，說明含有________________；（2）在其中一個(gè)試管中，加入過量氨水，產(chǎn)生大量白色沉淀，將沉淀分為兩部分，分別加入過量的鹽酸和氫氧化鈉，沉淀均消夫，說明明礬溶液中含____________(離子符號(hào))，寫出白色沉淀和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________________________；（3）在另一個(gè)試管中，加入鹽酸酸化過的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明明礬溶液中含____________________________(離子符號(hào));（4）明礬水溶液的pH值________7，其原因是________________________________(離子方程式);明礬可以用作凈水劑，其原因是____________________________________，21、氮、硫及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用?；卮鹣铝袉栴}：（1）有人設(shè)想利用CO還原SO2。已知S和CO的燃燒熱分別是296.0kJ·mol?1、283.0kJ·mol?1，請(qǐng)寫出CO還原SO2的生成CO2和S(s)熱化學(xué)方程式________________。（2）某科研小組研究臭氧氧化??堿吸收法同時(shí)脫除SO2和NO工藝，氧化過程反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)Ⅰ：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)△H1＝－200.9kJ?mol?1Ea1＝3.2kJ?mol?1反應(yīng)Ⅱ：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)△H2＝－241.6kJ?mol?1Ea2＝58kJ?mol?1已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng)：2O3(g)3O2(g)。請(qǐng)回答：其它條件不變，每次向容積為2L的反應(yīng)器中充入含2.0molNO、2.0molSO2的模擬煙氣和4.0molO3，改變溫度，反應(yīng)相同時(shí)間t后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示：①由圖1可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2，結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因_____________________________________________________________________________。②下列說法正確的是________。A．Q點(diǎn)一定為平衡狀態(tài)點(diǎn)B．其它條件不變，若擴(kuò)大反應(yīng)器的容積可提高NO和SO2的轉(zhuǎn)化率C．溫度高于200℃后，NO和SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零D．臭氧氧化過程不能有效地脫除SO2，但后續(xù)步驟堿吸收可以有效脫硫③假設(shè)100℃時(shí)P、Q均為平衡點(diǎn)，此時(shí)反應(yīng)時(shí)間為5min，發(fā)生分解反應(yīng)的臭氧占充入臭氧總量的10%，則體系中剩余O3的物質(zhì)的量是___________；SO2的平均反應(yīng)速率為________；反應(yīng)Ⅰ在此時(shí)的平衡常數(shù)為_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】A.NO和O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，根據(jù)蓋斯定律可得，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=ΔH1+ΔH2，A不符合題意；B.反應(yīng)①的平衡常數(shù)，反應(yīng)②的平衡常數(shù)，而反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的平衡常數(shù)，B符合題意；C.都為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，而圖中有一個(gè)反應(yīng)物能量比生成物總能量低，C不符合題意；D.總反應(yīng)的速率大小取決于慢反應(yīng)速率，因此總速率的大小由反應(yīng)②決定，D不符合題意；故答案為：B2、D【詳解】A.1mo1?L?1的AlCl3溶液中的體積未知，無法求出溶液中氯離子的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B.4g氦氣的物質(zhì)的量為1mol，含有的氦原子數(shù)為NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為固體，無法利用氣體摩爾體積計(jì)算含有的分子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D.鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，則5.6g鐵（即1mol鐵）與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故D正確；答案選D。3、A【解析】相同質(zhì)量的碳和氫燃燒，氫消耗的氧氣量更多。即等質(zhì)量的烴完全燃燒時(shí)，氫的百分含量越多，消耗氧氣量越多；因此比較y/x：A為4，B為2，C為4/3，D為1，A選項(xiàng)符合題意。4、C【詳解】A.Pb元素有兩種價(jià)態(tài)分別是+2、+4，因此氧化物有兩種形式PbO和PbO2，通過反應(yīng)I可知Pb3O4中，Pb2+和Pb4+的個(gè)數(shù)比為2：1，所以Pb3O4寫成氧化物的形式應(yīng)為2PbO·PbO2，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.因Pb3O4可以看成是2PbO·PbO2的化合物，所以反應(yīng)I不是氧化還原反應(yīng)，故Pb3O4既不是氧化劑也不是還原劑，故B錯(cuò)誤；C.通過反應(yīng)II可知，PbO2的氧化性強(qiáng)于MnO，而MnO能與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，所以PbO2也可以與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，故C項(xiàng)正確；D.通過反應(yīng)I可知，硝酸未將Pb2+氧化，可證明氧化性PbO2>HNO3，通過反應(yīng)II可知氧化性PbO2>MnO，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；【點(diǎn)睛】一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)與氧化產(chǎn)物，根據(jù)這個(gè)規(guī)律可以判斷物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。5、A【解析】將轉(zhuǎn)化為先發(fā)生水解，根據(jù)酸性：鹽酸或硫酸>苯甲酸>碳酸>苯酚規(guī)律，利用強(qiáng)酸制取弱酸的方法，實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化?！驹斀狻緼.與足量的NaOH溶液共熱后，中的酯基水解，生成，再通入CO2，轉(zhuǎn)化為，A符合題意；B.溶液加熱，通入足量的HCl，酯基部分水解，其不完全轉(zhuǎn)化為，B不合題意；C.與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3，生成，C不合題意；D.與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH，生成，D不合題意。故選A。6、C【詳解】A．甲醇與乙二醇含有的羥基數(shù)目不同，不屬于同系物，A說法錯(cuò)誤；B．聚乳酸塑料可降解，而聚乙烯塑料不可降解，用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可減少白色污染，B說法錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醛為無色有刺激性氣體，化學(xué)式CH?O，2.24L

甲醛即0.1mol，含有氫原子的物質(zhì)的量為2mol，C說法正確；D．苯甲醛分子中，醛基含有碳碳雙鍵，而苯環(huán)不含有碳碳雙鍵，1mol

苯甲醛分子中含有的雙鍵數(shù)目為NA，D說法錯(cuò)誤；答案為C。7、C【詳解】A.白菜屬于蔬菜，富含維生素，故A錯(cuò)誤；B.甘蔗中主要含有蔗糖，屬于糖類，故B錯(cuò)誤；C.豆腐以大豆為原料制作，主要含有植物性蛋白質(zhì)，故C正確；D.豬油屬于動(dòng)物脂肪屬于油脂，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】蛋白質(zhì)主要存在于動(dòng)物肌肉、奶類及制品、豆類及制品。8、C【詳解】根據(jù)三段式計(jì)算，A（氣）+xB（氣）2C（氣）起始（mol）130轉(zhuǎn)化（mol）0.20.2x0.4平衡（mol）0.83-0.2x0.4由題意可知，0.8+3-0.2x+0.4=3.4，所以x=4，A、平衡時(shí)，物質(zhì)的量比A：B：C=0.8：（3-0.8）：0.4=4：11：2，故A錯(cuò)誤；B、0.8+3-0.2x+0.4=3.4，所以x=4，故B錯(cuò)誤；C、A的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%，故C正確；D、B的平均反應(yīng)速率為mol?L-1?min-1=0.04mol/（L?min），故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題主要考查計(jì)量數(shù)的確定、反應(yīng)速率的計(jì)算、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算等知識(shí)。解答此類試題的基本方法為三段式計(jì)算，解題時(shí)注意運(yùn)用三段式分析。9、B【詳解】先根據(jù)名稱寫出相應(yīng)的碳骨架結(jié)構(gòu)，再用系統(tǒng)命名法正確命名并與已知名稱對(duì)照；A．，主碳鏈為6，屬于己烷，正確的名稱為2,4-二甲基己烷，故A錯(cuò)誤；B．，主碳鏈為5，屬于戊烯，正確的名稱：2,3-二乙基-1-戊烯，故B正確；C．，主碳鏈為4，屬于丁炔，正確的名稱：3-甲基-1-丁炔，故C錯(cuò)誤；D．，屬于芳香烴，正確的名稱：1,4-二甲苯，故D錯(cuò)誤；故答案選B。10、D【解析】試題分析：A．乙醇的分子式為C2H6O，A錯(cuò)誤；B．對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B錯(cuò)誤；C．乙烯的電子式為，C錯(cuò)誤；D．丙烷分子的球棍模型示意圖為，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)用語正誤判斷11、C【詳解】A、無論該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，容器內(nèi)氣體的密度增大，說明氣體的質(zhì)量增大，則A一定為非氣態(tài)才符合，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、因?yàn)槿萜鞯捏w積固定，如果A是氣體，升高溫度時(shí)，無論平衡向哪方向移動(dòng)，氣體的密度始終不變，則A一定是非氣體，且升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)氣體的密度才增大，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D、若向容器中充入惰性氣體，雖然容器的壓強(qiáng)增大，但不改變參加反應(yīng)氣體的濃度，所以平衡不移動(dòng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。12、A【詳解】A.將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，A正確；B.用pH試紙測(cè)定溶液pH值時(shí)，若用蒸餾水潤(rùn)濕試紙，相當(dāng)于把待測(cè)液加水稀釋，導(dǎo)致所測(cè)的pH值可能不準(zhǔn)，故試紙是不能事先潤(rùn)濕的，B不正確；C.不能將試紙?jiān)诖郎y(cè)液中蘸一下，這樣會(huì)污染試劑，C不正確；D.不能將試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，D不正確。本題選A。13、C【解析】將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，在單位相同的條件下其數(shù)值越大化學(xué)反應(yīng)速率越快，將這幾種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)反應(yīng)速率，①v(A)=0.15mol?L-1?s-1；②v（A）=v(B)/2=0.2mol?L-1?s-l；③v（A）=v(C)/2=0.15mol?L-l?s-1；④v（A）=v(D)=0.5mol?L-l?s-1；所以化學(xué)反應(yīng)速率快慢順序是④>②>③=①，故選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢順序判斷，解題關(guān)鍵：將用不同物質(zhì)表示的速率換算成用同一物質(zhì)表示的速率，再比較。側(cè)重考查學(xué)生計(jì)算及判斷能力，易錯(cuò)點(diǎn)：比較速率大小順序時(shí)必須要統(tǒng)一單位。難點(diǎn)：換算時(shí)兩物質(zhì)計(jì)量數(shù)間關(guān)系，這也是易錯(cuò)點(diǎn)。14、A【詳解】A、氧在常溫下為氣體，硫在常溫下為固態(tài)，可以推出硒常溫下為固態(tài)，故A正確；B、氧元素位于第二周期第ⅥA族，硒元素位于第四周期第ⅥA族，同主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故硒的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比水弱，故B錯(cuò)誤；C、硒元素位于第四周期第ⅥA族，第四周期第ⅣA族為金屬與非金屬分界線附近的金屬元素，因此硒為非金屬元素，故C錯(cuò)誤；D、元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性S＞Se，則酸性：H2SO4＞H2SeO4，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意在元素周期表中，周期序數(shù)=主族序數(shù)的元素是金屬與非金屬分界線附近的金屬元素。15、C【解析】試題分析：設(shè)反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為x，A（g）+2B（g）C（g）+D（g）△H＜0起始（mol）2200反應(yīng)x2xxx平衡2-x2-2xxx平衡時(shí)容器壓強(qiáng)降為原來的4/5，即容器中氣體的物質(zhì)的量為原來的4/5，（2-x）+（2-2x）+x+x=45×（2+2），解得：x=45mol，A、從開始到平衡，A的反應(yīng)速率=0.8mol2L10min=0.04mol·L·min，故A錯(cuò)誤；B、由于容器的體積和氣體的質(zhì)量不變，混合氣體的密度始終不變，故B錯(cuò)誤；C、該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.82×考點(diǎn)：考查了化學(xué)平衡的計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)知識(shí)。16、B【解析】當(dāng)n為最外層時(shí)，最多容納的電子數(shù)為8，則（n－1）層最多容納8個(gè)電子，應(yīng)為L(zhǎng)層。當(dāng)n為次外層時(shí)，其最多容納的電子數(shù)比（n－1）層最多容納的電子數(shù)多10，說明（n－1）層不是K層，而是L層。則n為M層。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng)加成反應(yīng)3+NaOH+NaClCH3COOH++H2O【分析】C的產(chǎn)量可用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平，則C為乙烯，其與水發(fā)生加成反應(yīng)生成的D為乙醇；乙醇經(jīng)催化氧化生成E，E為乙醛；乙醛經(jīng)銀氨溶液氧化后再酸化得到F，則F為乙酸；由圖中信息可知，甲苯與氯氣在光照的條件下發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)生成A，A屬于鹵代烴，其在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成B；B與F在一定條件下生成G，由G的分子式C9H10O2可以推斷B為苯甲醇（）、A是?！驹斀狻浚?）C為乙烯，其電子式為；G為乙酸苯甲酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）A轉(zhuǎn)化為B屬于鹵代烴的水解反應(yīng)，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)是乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。（3）B為苯甲醇，其同分異構(gòu)體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體屬于酚，可能為鄰甲酚、間甲酚和對(duì)甲酚，共有3種。（4）A→B的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl。B和F生成G的化學(xué)方程式為CH3COOH++H2O。18、加成聚乙烯醛基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH3-CH2-CH2-COOHCH3-CH(CH3)-COOH【詳解】C2H4發(fā)生加聚反應(yīng)得到A，A為聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，乙醇在催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)C，C為CH3CHO，CH3CHO可進(jìn)一步氧化生成D，D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E，E為CH3COOCH2CH3。(1)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，故答案為加成反應(yīng)；(2)C2H4發(fā)生加聚反應(yīng)得到的A為聚乙烯，故答案為聚乙烯；(3)C為CH3CHO，含有的官能團(tuán)為醛基，故答案為醛基；(4)反應(yīng)B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O，故答案為CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O；(5)D(CH3COOH)屬于羧酸，與D同類的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3-CH2-CH2-COOH、CH3-CH(CH3)-COOH，故答案為CH3-CH2-CH2-COOH；CH3-CH(CH3)-COOH。19、最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色0.115mol/LCE不能1×10-13【分析】

【詳解】Ⅰ．(1)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸，用酚酞作指示劑，當(dāng)最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)。(2)滴定三次，第一次滴定所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積和其他兩次偏差太大，舍去，第二次和第三次所用NaOH溶液體積的平均值為23.01mL。NaOH溶液濃度為0.10mol/L，鹽酸體積為20.00mL。NaOH和HCl的物質(zhì)的量相等，即0.02301L×0.10mol/L=0.02000L×c(HCl)，可計(jì)算得到c(HCl)=0.115mol/L。(3)A．用酸式滴定管取20.00mL待測(cè)鹽酸，使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗，待測(cè)鹽酸被稀釋，測(cè)定結(jié)果偏低；B．錐形瓶用水洗后未干燥，不影響所用的NaOH溶液的體積，不影響測(cè)定結(jié)果；C．稱量NaOH固體時(shí)，有小部分NaOH潮解，使標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小，導(dǎo)致所用的NaOH溶液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高；D．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，讀取的NaOH溶液體積偏小，帶入計(jì)算導(dǎo)致結(jié)果偏低；E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，使讀取的NaOH溶液體積偏大，帶入計(jì)算導(dǎo)致結(jié)果偏高；故選CE。Ⅱ．弱酸的電離平衡常數(shù)可以衡量弱酸的酸性強(qiáng)弱，從給出的電離平衡常數(shù)可知，硼酸的酸性弱于碳酸，所以向飽和硼酸溶液的試管中滴加碳酸鈉溶液，不能生成碳酸，所以不能觀察到氣泡逸出。Ⅲ．0.01mol/LNaOH溶液中的c(OH-)=0.01mol/L，溶液的pH=11，即溶液中的c(H+)=1×10-11mol/L，水的離子積常數(shù)KW=c(H+)c(OH-)=0.01×10-11=1×10-13。20、鉀離子Al3+Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O大于Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋氫氧化鋁具有吸附性，能吸附水中的懸浮小顆粒，最終使之沉降，達(dá)到凈水效果【詳解】（1）用焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰為紫色，說明含有鉀離子，故答案為：鉀離子；（2）在其中一個(gè)試管中，加入過量氨水，產(chǎn)生大量白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鋁，將沉淀分為兩部分，分別加入過量的鹽酸和氫氧化鈉，沉淀均消夫，說明明礬溶液中含Al3+(離子符號(hào))，白色沉淀為氫氧化鋁，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O，故答案為：Al3+；Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O；（3）加入鹽酸酸化過的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不溶于鹽酸的鋇鹽是硫酸鋇，說明明礬溶液中含SO42－，故答案為：SO42－；（4）明礬水溶液的pH值小于7，其原因是Al3＋是弱堿陽離子水解后生成酸，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋(離子方程式)；明礬可以用作凈水劑，其原因是氫氧化鋁具有吸附性，能吸附水中的懸浮小顆粒，最終使之沉降，達(dá)到凈水效果，故答案為：小于；Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；氫氧化鋁具有吸附性，能吸附水中的懸浮小顆粒，最終使之沉降，達(dá)到凈水效果。21、2CO(g)+SO2(g)＝2CO2(g)+S(s)ΔH＝－270kJ·mol?1反應(yīng)Ⅰ的活化能小于反應(yīng)Ⅱ，相同條件下更易發(fā)生反應(yīng)CD1.4mol0.06mol/(L·min)8【分析】（1）燃燒熱是指101kPa，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，寫熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到CO還原SO2的生成CO2和S（s）熱化學(xué)方程式；（2）①反應(yīng)活化能越小反應(yīng)越容易進(jìn)行；②A．圖象為反應(yīng)相同時(shí)間t后的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)經(jīng)歷時(shí)間t后，并不一定達(dá)到化學(xué)平衡；B．其它條件不變，若擴(kuò)大反應(yīng)器的容積，相當(dāng)于對(duì)反應(yīng)減壓，考慮到O3的分解反應(yīng)，利于臭氧分解為O2，O3濃度減小，不利于反應(yīng)正向進(jìn)行；C．根據(jù)圖象，溫度高于200℃后，NO和SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零；D．脫除SO2過程反應(yīng)不易進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率較低，后續(xù)步驟堿吸收可以有效脫硫；③其它條件不變，每次向容積為2L的反應(yīng)器中充入含2.0molNO、2.0molSO2的模擬煙氣和4.0molO3，反應(yīng)Ⅰ中NO轉(zhuǎn)化率為80%，反應(yīng)的NO為1.6mol，反應(yīng)的O3為1.6mol；反應(yīng)Ⅱ中SO2的轉(zhuǎn)化率30%，反應(yīng)的二氧化硫0.6mol，反應(yīng)的O3為0.6mol；2O3（g）3O2（g），發(fā)生分解反應(yīng)的臭氧占充入臭氧總量的10%，為0.4mol，則體系中剩余O3的物質(zhì)的量=4.0mol－1.6mol-0.6mol-0.4mol=1.4mol；SO2的平均反應(yīng)速率由公式：反應(yīng)速率=△c/△t計(jì)算。平衡狀態(tài)下O2物質(zhì)的量=1.