湖北省黃梅縣第二中學(xué)2026屆高三上化學(xué)期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液白中，溶液有棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法錯誤的是A．上述過程中，最終被還原的是NO3-B．從上述反應(yīng)可知氧化性HNO3>Fe3+>稀硫酸C．上述過程中，會產(chǎn)生一種無色、難溶于水的氣體D．若通入的SO2完全反應(yīng)，則通入的SO2和逸出的氣體物質(zhì)的量之比為1：12、全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是A．電池工作時，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e?=3Li2S4B．電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負(fù)極材料減重0.14gC．石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D．電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多3、根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖分析，下列說法正確的是A．1molC(g)與1molO2(g)的能量之和為393.5kJB．反應(yīng)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能C．C→CO的熱化學(xué)方程式為2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.6kJ/molD．熱值是指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，則CO的熱值△H=10.1kJ/g4、關(guān)于下列詩句或諺語，說法不正確的是（）A．“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識有關(guān)B．“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學(xué)變化C．“滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化D．“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化5、下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是（）①SiO2②H2SiO3③Fe（OH)3④Al（OH）3⑤FeCl2⑥CaSiO3A．①③B．②④C．②③④⑤D．②④⑥6、《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是A．Ca(OH)2B．CaCO3C．K2CO3D．Na2SO47、用電解法測量某工業(yè)廢氣中CO的濃度，工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．b為電源的正極 B．陽極的電極反應(yīng)式為CO＋H2O－2e－＝CO2＋2H＋C．H＋向陽極移動 D．理論上每消耗11.2LO2，轉(zhuǎn)移2mol電子8、某陽離子為鈉離子的溶液中，可能含有SO42－、CO32－、Cl－的一種或幾種，只取原溶液一次，便能一一檢驗其中存在的陰離子。下列加入試劑的順序最合理的是A．HCl、BaCl2、AgNO3B．Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C．酚酞、Ba(NO3)2、AgNO3D．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO39、化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護等密切相關(guān)。下列做法不正確的是A．推廣使用電動汽車低碳交通工具B．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料C．用生物方法脫除生活污水中的氮和磷D．加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳等電池的生產(chǎn)10、通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是()①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H1=akJmol?1②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)H2=bkJmol?1③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H3=ckJmol?1④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)H4=dkJmol?1A．反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣B．反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一C．反應(yīng)CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(l)的H=kJmol?1D．反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的H=(-2b+2c+d)kJmol?111、以下事實不能用元素周期律解釋的是（）A．向溶液中通入氧氣后生成淺黃色沉淀B．氯與鈉形成離子鍵，氯與硅形成共價鍵C．工業(yè)生產(chǎn)硅單質(zhì)原理：D．Na與冷水反應(yīng)劇烈，Mg與冷水反應(yīng)緩慢12、下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是（）①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②Ba2++2OH－+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O③Cl2+H2OH++Cl—+HClO④CO32-+2H+=CO2↑+H2O⑤Ag＋+Cl－=AgCl↓A．①②③④⑤ B．①②③ C．②③ D．③13、據(jù)最新報道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt的化合價為+5，對于此反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑 B．O2（PtF6）中氧元素的化合價為+1C．O2（PtF6）中不存在共價鍵 D．每生成1molO2（PtF6）則轉(zhuǎn)移1mol電子14、鉛蓄電池是常見的二次電池，電池總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列說法正確的是A．放電時PbO2發(fā)生氧化反應(yīng)B．放電時的負(fù)極反應(yīng)式為Pb+SO42--2e-=PbSO4C．充電時電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少D．充電時的陰極反應(yīng)式為PbSO4+2H2O-2e-==PbO2+SO42-+4H+15、將Cl2通入液復(fù)水中發(fā)生3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O.下列說法正確的是A．濃氨水是弱電解質(zhì)B．Cl2的氧化性比N2的強C．向1L0.1mol/L氨水加入鹽酸至顯中性，生成NH4+數(shù)為0.1×6.02×1023D．常溫常壓下，上述反應(yīng)每生成2.24LN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6×6.02×102316、我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm）恢復(fù)了磁性。“鈷酞菁”分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說法中正確的是A．“鈷酞菁”分子能透過半透膜B．此項工作可以用來改變分子的某些物理性質(zhì)C．“鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系帶電D．“鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系為溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、雙草酸酯（CPPO）是冷光源發(fā)光材料的主要成分，合成某雙草酸酯的路線設(shè)計如下：已知：①②+HCl（1）B分子中含有的官能團名稱是___。（2）該CPPO結(jié)構(gòu)中有___種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是___。（4）在反應(yīng)①～⑧中屬于取代反應(yīng)的是___。（5）C的結(jié)構(gòu)簡式是___。（6）寫出F和H在一定條件下聚合生成高分子化合物的化學(xué)方程式___。（7）資料顯示：反應(yīng)⑧有一定的限度，在D與I發(fā)生反應(yīng)時加入有機堿三乙胺能提高目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率，其原因是___。18、已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，F(xiàn)在本周期元素中原子半徑最小。則：(1)A、B、C、D、E、F的名稱分別是_____________________________。(2)在A至F中任選元素，寫出一種含非極性鍵的離子化合物的電子式_________。(3)由B和D組成，且B和D的質(zhì)量比為3∶8的化合物的電子式是_________，該物質(zhì)與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。(4)F單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(5)將8gBA4完全燃燒后恢復(fù)到室溫，放出熱量akJ，寫出表示BA4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______。19、亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛?，F(xiàn)用下圖所示裝置（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O②氣體液化的溫度：NO2（21℃）、NO（–152℃）(1)為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序為（從左向右連接）：A→_____________；組裝好儀器后，接下來進行的操作是________________。(2)關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。①確認(rèn)A中產(chǎn)生氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是_____________________________。②裝置E的作用是_______________________________________________________。(3)如果沒有裝置C，對實驗結(jié)論造成的影響是______________________________。(4)通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。20、氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實驗室中對NH3與NOx反應(yīng)進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應(yīng)的化學(xué)方程式____________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2③_______________④______________21、通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是___________________________。（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的__________（填化學(xué)式），判斷BaCl2已過量的方法是____________________________________________________________。（3）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是________________。（4）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、________、__________。（5）“蒸發(fā)結(jié)晶”用到的器材有：鐵架臺(鐵圈)、坩堝鉗、酒精燈、火柴、玻璃棒、______。（6）第④步除原食鹽中雜質(zhì)離子與碳酸根的反應(yīng)外還有的反應(yīng)的離子方程式為：______________________________；（7）第⑥步操作中涉及反應(yīng)的離子方程式有：__________________、__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【分析】將SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離子，發(fā)生離子反應(yīng)為SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+；立即又變?yōu)樽攸S色，發(fā)生亞鐵離子與硝酸根離子的氧化還原反應(yīng)，生成鐵離子，離子反應(yīng)為3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，以此解答該題?！驹斀狻緼、溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，三價鐵離子變?yōu)閬嗚F離子，后又被氧化為三價鐵離子，所以最終被還原的是NO3﹣，選項A正確；B、由溶液有棕色變?yōu)闇\綠色，說明三價鐵的氧化性強于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又變成棕黃色，說明亞鐵迅速被氧化成鐵離子，故硝酸的氧化性強三價鐵，綜上所述氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸，選項B正確；C、硝酸根離子和二氧化硫被氧后產(chǎn)生的氫離子構(gòu)成強氧化性體系，氧化亞鐵時生成無色的一氧化氮氣體，選項C正確；D、上述過程中，最終被還原的是NO3﹣，故相當(dāng)于二氧化硫與硝酸根離子之間的氧化還原，3SO2～2NO3﹣，之比為3：2，選項D錯誤；答案選D?！军c睛】本題比較綜合，涉及氧化還原、離子反應(yīng)方程式書寫、化學(xué)反應(yīng)的計算等，把握習(xí)題中的信息及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，較好的考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力，易錯點為選項B：由溶液有棕色變?yōu)闇\綠色，說明三價鐵的氧化性強于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又變成棕黃色，說明亞鐵迅速被氧化成鐵離子。2、D【詳解】A．原電池工作時，Li+向正極移動，則a為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，隨放電的多少可能發(fā)生多種反應(yīng)，其中可能為2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，故A正確；B．原電池工作時，轉(zhuǎn)移0.02mol電子時，氧化Li的物質(zhì)的量為0.02mol，質(zhì)量為0.14g，故B正確；C．石墨能導(dǎo)電，利用石墨烯作電極，可提高電極a的導(dǎo)電性，故C正確；D．電池充電時間越長，轉(zhuǎn)移電子數(shù)越多，生成的Li和S8越多，即電池中Li2S2的量越少，故D錯誤；答案為D。3、B【解析】A項，由圖知1molC（s）與1molO2（g）的能量之和比1molCO2（g）的能量多393.5kJ，無法得出1molC（g）與1molO2（g）的能量之和，錯誤；B項，根據(jù)圖示可寫出熱化學(xué)方程式：CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-282.9kJ/mol，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵釋放的能量，則反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，正確；C項，根據(jù)圖示寫出熱化學(xué)方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-393.5kJ/mol（①式），CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-282.9kJ/mol（②式），應(yīng)用蓋斯定律，①式-②式得C（s）+O2（g）=CO（g）ΔH=-110.6kJ/mol，則2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=-221.2kJ/mol，錯誤；D項，根據(jù)熱化學(xué)方程式：CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-282.9kJ/mol，1gCO完全燃燒放出=10.1kJ熱量，CO的熱值ΔH=-10.1kJ/g，錯誤；答案選B。4、C【詳解】A．空氣屬于膠體，海市蜃樓是光線在延直線方向密度不同的氣層中，經(jīng)過折射造成的結(jié)果，故A正確；B．水乳交融體現(xiàn)的是物質(zhì)溶解性，屬于物理變化，火上澆油體現(xiàn)的是物質(zhì)的燃燒反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故B正確；C．水滴石穿蘊含著碳酸鈣與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，屬于化學(xué)變化，繩鋸木斷體現(xiàn)的是物質(zhì)間的摩擦，屬于物理變化，故C錯誤；D．“落湯螃蟹著紅袍”體現(xiàn)了在加熱條件下蛋白質(zhì)發(fā)生了變性，生成了新的物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故D正確；故選C。5、B【解析】試題分析：化合反應(yīng)的概念是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)，①、硅與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Si+O2SiO2，故①不符合；②、氧化硅和水不反應(yīng)，所以硅酸不能通過化合反應(yīng)得到，故②符合；③、可以實現(xiàn)，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故③不符合；④、氧化鋁和水不反應(yīng)，要制取氫氧化鋁，可以用氯化鋁溶液和氨水制取，故④符合；⑤、鐵和氯化鐵溶液反應(yīng)生成的是氯化亞鐵，方程式為Fe+2FeCl3＝3FeCl2，故⑤不符合；⑥、氧化鈣與二氧化硅高溫化合生成硅酸鈣，方程式為CaO+SiO2CaSiO3，故⑥不符合；故選B?？键c：考查物質(zhì)制備的判斷6、C【解析】草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀溶于水，溶液呈堿性，所以“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是碳酸鉀，故答案為：C。7、B【詳解】根據(jù)示意圖，在左側(cè)，CO和水生成了CO2和H＋，則CO中C的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，在電解池中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為電源的正極，陽極反應(yīng)為CO－2e－＋H2O=CO2＋2H＋；b為電源的負(fù)極，根據(jù)圖示，陰極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑。A、根據(jù)圖示，右側(cè)，H＋得到電子，生成H2，發(fā)生還原反應(yīng)，電解池中陰極發(fā)生還原反應(yīng)，則b為電極的負(fù)極，A錯誤；B、根據(jù)示意圖，左側(cè)，CO和水生成了CO2和H＋，CO中C的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極反應(yīng)為CO－2e－＋H2O=CO2＋2H＋；B正確；C、電解池中，陽離子向陰極移動，H＋向陰極移動，C錯誤；D、沒有說明氣體所處的狀態(tài)，無法得知11.2LO2的物質(zhì)的量，D錯誤；答案選B。8、D【解析】A．先加鹽酸，會引入氯離子，干擾Cl－的檢驗，故A不選；B．先加Ba(NO3)2，CO32-、SO42-均反應(yīng)生成白色沉淀，不能一一檢驗，故B不選；C．酚酞不能檢驗SO42－、CO32－、Cl－，故C不選；D．試劑的順序為HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3，可依次檢驗出CO32-(有無色無味的氣體放出)、SO42-(有白色沉淀生成)、Cl-(有白色沉淀生成)，故D選；故選D。【點睛】本題考查常見離子的檢驗，把握離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)與現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵。解答本題需要注意一一檢驗的限制條件。本題的易錯點A，要注意鹽酸對氯離子檢驗的干擾。9、D【解析】A.推廣使用電動汽車低碳交通工具，可減少溫室氣體二氧化碳等的排放，故A正確；B.用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可防止造成白色污染，故B正確；C.用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，可防止造成新的污染，故C正確；D.加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳等電池的生產(chǎn)，會造成重金屬污染，故D不正確。故選D。10、C【詳解】A.反應(yīng)③中反應(yīng)物為CO2、H2，由反應(yīng)可以知反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣，A正確；B.反應(yīng)③中反應(yīng)物為CO2，轉(zhuǎn)化為甲醇，則反應(yīng)③也是

CO2資源化利用的方法之一，B正確；C.由反應(yīng)④可知物質(zhì)的量與熱量成正比，且氣態(tài)水能量比液態(tài)水高，則反應(yīng)CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(l)的HkJmol?1，C錯誤；D.

由蓋斯定律可知，②×(-2)+③×2+④得到2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)，則H=(-2b+2c+d)kJmol?1，D正確；故選C。11、C【詳解】A．向溶液中通入氧氣后生成淺黃色硫沉淀，反應(yīng)中O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，氧化性：O2＞S，O、S位于同主族，從上到下，非金屬性減弱，非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，故A可以用元素周期律解釋；B．Na、Si位于同周期，從左向右金屬性減弱、非金屬性增強，Na易失去電子，則氯與鈉形成離子鍵，Si不易失去電子，氯與硅形成共價鍵，故B可用元素周期律解釋；C．C、Si位于同主族，從上到下，非金屬性減弱，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，工業(yè)生產(chǎn)硅單質(zhì)原理：反應(yīng)中C是還原劑，Si是還原產(chǎn)物，還原性C＞Si，不能比較單質(zhì)的氧化性強弱，故C不能用元素周期律解釋；D．Na、Mg位于同周期，從左向右金屬性減弱、非金屬性增強，金屬性：Na＞Mg，元素金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，故D能用元素周期律解釋；答案選C?！军c睛】元素周期律除了原子半徑，金屬性，非金屬性同主族，同周期的遞變規(guī)律外，還有元素單質(zhì)的還原性越強，金屬性就越強；單質(zhì)氧化性越強，非金屬性就越強；元素的最高價氫氧化物的堿性越強，元素金屬性就越強；最高價氫氧化物的酸性越強，元素非金屬性就越強等。12、D【詳解】①可表示Fe與氯化銅、硫酸銅等物質(zhì)的反應(yīng)，可表示一類反應(yīng)，故錯誤；②可表示硫酸、硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)，故錯誤；③只能表示氯氣與水反應(yīng)，故正確；④可表示碳酸鈉、碳酸鉀與鹽酸、硫酸、硝酸等的反應(yīng)，故錯誤；⑤可表示硝酸銀與氯化鈉、鹽酸的反應(yīng)，故錯誤；綜上所述，只有③只能表示一個化學(xué)反應(yīng)，故D符合；故選D。13、D【解析】A、由O2（PtF6）中Pt為+5價，PtF6中Pt為+6價，反應(yīng)中Pt元素的化合價降低，則PtF6為氧化劑、O2為還原劑，A錯誤；B、O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt為+5價，F(xiàn)為-1價，由化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，氧元素為＋0.5價，B錯誤；C、離子化合物O2（PtF6）中，O2＋與PtF6-形成離子鍵，PtF6-是絡(luò)離子，Pt提供空軌道，F(xiàn)提供孤對電子形成配位鍵，另外，O2＋中兩個氧原子間也以非極性共價鍵結(jié)合，則O2（PtF6）存在共價鍵，C錯誤；D、由反應(yīng)前后元素的化合價變化可知，Pt化合價變化數(shù)為6-5=1，或氧變價為：0.5×=1，則該反應(yīng)中每生成1molO2（PtF6）則轉(zhuǎn)移1mol電子，D正確；故選D。14、B【解析】A項，放電時的反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，Pb元素的化合價由PbO2中的+4價降為+2價，PbO2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，錯誤；B項，放電時負(fù)極Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為Pb+SO42--2e-=PbSO4，正確；C項，充電時反應(yīng)為2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4，消耗2molH2O生成2molH2SO4，H2O的摩爾質(zhì)量小于H2SO4的摩爾質(zhì)量，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量增加，錯誤；D項，充電時陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbSO4+2e-=Pb+SO42-，錯誤；答案選B。點睛：本題考查鉛蓄電池的工作原理和電極反應(yīng)式的書寫。放電時為原電池原理，充電時為電解原理；充電時陰極電極反應(yīng)為放電時負(fù)極反應(yīng)的逆過程（如題中B、D項），充電時陽極電極反應(yīng)為放電時正極反應(yīng)的逆過程。解題時需注意PbSO4難溶于水，放電時正負(fù)極質(zhì)量都增加，電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少；充電時電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加。15、B【解析】A、濃氨水是混合物，不是弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)是化合物，故A錯誤；B、氧化劑Cl2的氧化性比氧化產(chǎn)物N2的強，故B正確；C、向1L0.1mol/L氨水加入鹽酸至顯中性，所加HCl不足，生成NH4+數(shù)少于0.1×6.02×1023，故C錯誤；故選B。16、B【分析】鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），分散在水中所形成的分散系屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)，具有丁達爾現(xiàn)象、能透過濾紙等性質(zhì)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、“鈷酞菁”分子達到了膠體粒子的直徑范圍，能透過濾紙，但不能透過半透膜，選項A錯誤；B、為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm）恢復(fù)了磁性，此項工作可以用來改變分子的某些物理性質(zhì)，選項B正確；C．“鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系為膠體，膠體不顯電性，呈電中性，選項C錯誤；D．“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），在水中形成的分散系屬于膠體分散系，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征和膠體的性質(zhì)，難度不大，明確膠體分散系的本質(zhì)特征是解題的關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基3CH2＝CH2+Br2→BrCH2﹣CH2Br②③⑤⑧+(2n-1)H2O有機堿三乙胺能跟反應(yīng)⑧的生成物HCl發(fā)生反應(yīng)，使合成雙草酸酯的平衡右移【詳解】根據(jù)流程圖可知，反應(yīng)①為CH2＝CH2與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為CH3CH2Cl，A發(fā)生水解反應(yīng)生成的B為CH3CH2OH。乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成的E為BrCH2CH2Br，G能與銀氨溶液反應(yīng)，則E發(fā)生水解反應(yīng)生成的F為HOCH2CH2OH，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為OHC﹣CHO，G發(fā)生銀鏡反應(yīng)后酸化，則H為HOOC﹣COOH，H發(fā)生信息①中的取代反應(yīng)生成的I為ClOC﹣COCl。B與C反應(yīng)得到D，D與I發(fā)生信息②中的反應(yīng)得到CPPO，由CPPO的結(jié)構(gòu)可知，D為，則C為，（1）由上述分析可知，B為CH3CH2OH，分子中含有的官能團名稱是：羥基，故答案為羥基；（2）由CPPO的結(jié)構(gòu)簡式可知，CPPO分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故答案為3；（3）反應(yīng)④是乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式是CH2＝CH2+Br2→BrCH2﹣CH2Br，故答案為CH2＝CH2+Br2→BrCH2﹣CH2Br；（4）在反應(yīng)①～⑧中，①④屬于加成反應(yīng)，⑥⑦屬于氧化反應(yīng)，②③⑤⑧屬于取代反應(yīng)，故答案為②③⑤⑧；（5）由上述分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為；（6）HOCH2CH2OH與HOOC﹣COOH發(fā)生所縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，反應(yīng)方程式為：+(2n-1)H2O，故答案為+(2n-1)H2O；（7）反應(yīng)⑧有一定的限度，D與I發(fā)生取代反應(yīng)生成CPPO和HCl，則加入有機堿三乙胺能提高目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率的原因是：有機堿三乙胺能跟反應(yīng)⑧的生成物HCl發(fā)生反應(yīng)，使合成雙草酸酯的平衡右移，故答案為有機堿三乙胺能跟反應(yīng)⑧的生成物HCl發(fā)生反應(yīng)，使合成雙草酸酯的平衡右移。18、氫、碳、氮、氧、鈉、氯CO2+2MgC+2MgO2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol【分析】A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，應(yīng)為H元素；B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，應(yīng)為C元素；C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，應(yīng)為N元素，形成的氫化物為氨氣，為堿性氣體；B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，應(yīng)分別為CO和CO2，則D為O元素；E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，則E的原子序數(shù)為11，應(yīng)為Na元素；A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，且F在本周期元素中原子半徑最小，應(yīng)為Cl元素。【詳解】(1)綜上所述A、B、C、D、E、F的名稱分別是氫、碳、氮、氧、鈉、氯，因此答案是:氫、碳、氮、氧、鈉、氯；

(2)在A至F元素中含非極性鍵的離子化合物Na2O2，其電子式，因此答案是:。(3)B為C、D為O，由C和O組成的且C和O的質(zhì)量比為3∶8的化合物為CO2，其電子式為，該物質(zhì)與E為Na的同周期相鄰主族元素Mg的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2MgC+2MgO,因此答案是；CO2+2MgC+2MgO。(4)F單質(zhì)為Cl2與Na的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；因此答案是:2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；(5)BA4為CH4，將8g的CH4完全燃燒后恢復(fù)到室溫，放出熱量akJ，則1molCH4完全燃燒放出2akJ的熱量，則CH4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol，答案：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol。19、CEDB檢查裝置的氣密性D中有紅棕色氣體生成冷凝，使NO2完全液化水會與NO2生成NO，影響NO的檢驗2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O【分析】根據(jù)物質(zhì)的制備實驗操作及注意事項分析解答；根據(jù)氮及其化合物的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)C吸收水蒸氣，B尾氣處理，防止污染空氣，D檢驗NO，E冷卻二氧化氮，利用D檢驗NO，所以裝置的連接為A→C→E→D→B，組裝好儀器后，接下來進行的操作實驗是檢查裝置氣密性；故答案為E；D；B；

檢查裝置氣密性；(2)關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體，說明生成了NO2氣體。①確認(rèn)A中產(chǎn)生氣體含有NO，通過在D裝置中通O2來檢驗．觀察氣體是否變紅棕色，若D中氣體變成了紅棕色，說明A中含有NO氣體。②裝置E的作用是冷凝，使NO2完全液化。(3)如果沒有裝置C即不干燥，水會與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO，影響NO的確定。(4)通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體。+3價氮元素發(fā)生歧化反應(yīng)。化學(xué)方程式是2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O。【點睛】制備實驗方案的設(shè)計，應(yīng)遵循以下原則

：(1)條件合適，操作簡便；(2)原理正確，步驟簡單；

(3)原料豐富，價格低廉；(4)產(chǎn)物純凈，污染物少。制備實驗方案的設(shè)計，主要涉及原料、基本化學(xué)反應(yīng)原理，實驗程序和儀器、設(shè)備。核心是原料，由原料可確定反應(yīng)原理，推導(dǎo)出實驗步驟及所用儀器。20、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO27N2+12H2OZ中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓【詳解】(1)①實驗室可以用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應(yīng)物狀態(tài)為固體，反應(yīng)條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，也可以選擇裝置B用加熱濃氨水的方法制備氨氣，反應(yīng)方程式為NH3·H2ONH3↑+H2O，故答案為A(或B)；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)；②實驗室制備的氨氣中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇盛有堿石灰的干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，所以正確的連接順序為：發(fā)生裝置→d→c→f→e→i；故答案為d→c→f→e→i；(2)打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng)生成無色氮氣，所以看到現(xiàn)象為：紅棕色氣體慢慢變淺；根據(jù)反應(yīng)8NH3+6NO27N2+12H2O以及裝置恢復(fù)至室溫后氣態(tài)水凝聚可判斷反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y裝置內(nèi)壓強降低，所以打開K2在大氣壓的作用下Z中NaOH溶液發(fā)生倒吸，故答案為紅棕色氣體慢慢變淺；8NH3+6NO27N2+12H2O；Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓。21、加速固體溶解Na2SO4或SO42-取少量上層清液于試管中滴入幾