2026屆黑龍江省哈爾濱第六中學(xué)化學(xué)高一上期末監(jiān)測試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、以下電離方程式錯誤的是A．MgCl2＝Mg2++2Cl－ B．Fe2（SO4）3＝2Fe3++3SO42-C．NaHCO3＝Na++H++CO32- D．KHSO4＝K++H++SO42-2、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程如下,下列說法錯誤的是A．過程①的分離方法是過濾，需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒及燒杯B．加入NaOH溶液的目的是使可溶性有機質(zhì)形成沉淀C．在氧化過程中可以選用氯水作為氧化劑D．過程②在工業(yè)上常采用萃取分液的方法得到碘單質(zhì)3、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．84-消毒液 B．濃硫酸 C．氯水 D．液氨4、現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，求原溶液中Mg2+與Al3+的物質(zhì)的量之比為（）A．2：1 B．6：1C．1：2 D．1：35、下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A．氯氣使品紅溶液褪色B．NO2通入水中，氣體由紅棕色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色C．將鐵片放入CuSO4溶液中，鐵片表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)D．向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成6、下列關(guān)于硫酸的分類不正確的是（）A．含氧酸 B．無氧酸 C．強酸 D．二元酸7、下列說法正確的是A．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性B．焦炭煉鐵、發(fā)酵粉烘焙糕點均會產(chǎn)生溫室氣體C．NO2、SO2兩種氣體都能與水反應(yīng)生成酸，它們都是酸性氧化物D．雨水樣品在空氣中放置2小時后，測得pH變小，因為樣品吸收了空氣中的CO28、實驗室需配制490mL1mol/LNaOH溶液，下列敘述正確的是A．用托盤天平稱量19.6gNaOH固體B．移液時，為防止液體灑出，用玻璃棒插在刻度線以上引流C．定容時，液面接近刻度線1～2cm時，用膠體滴管滴加蒸餾水，至液面與刻度線相切D．定容時若俯視刻度線觀察液面，會使所配制的NaOH溶液的濃度偏低9、下列各組離子中的離子能在溶液中大量共存的是A．Na+、Mg2+、Cl、OH B．H+、Ca2+、CO、NOC．Cu2+、K+、SO、NO D．Na+、HCO、OH、Ca2+10、下列說法正確的是A．不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等B．將1L2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAC．黃河入海口處三角洲的形成與膠體性質(zhì)有關(guān)D．電泳現(xiàn)象說明膠體帶電11、將12.4克氧化鈉溶于87.6克水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A．8.0%B．12.4%C．16%D．32%12、下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗說法不正確的是()A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有B．觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：將鉑絲用稀鹽酸洗滌后灼燒至火焰為無色，然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃進行觀察C．待檢液加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，則原溶液中一定含有D．待檢液加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸沉淀消失且產(chǎn)生無色無味的氣體，則待檢液中一定含有13、下列物質(zhì)屬于含有共價鍵的離子化合物的是（）A．MgCl2 B．H2O C．Na2SO4 D．N214、下列有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的計算結(jié)果錯誤的是A．密度為0.91g/cm3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于12.5%B．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO42－的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L，則此溶液中K＋的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LC．將5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度為mol/LD．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度ρg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L15、能證明硫酸為強酸的實驗事實是()A．能與酸堿指示劑作用 B．能與磷酸鈣反應(yīng)生成磷酸C．能與金屬鋅反應(yīng)生成氫氣 D．能與食鹽固體共熱產(chǎn)生氣體氯化氫16、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()A．B．C．D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的關(guān)系：(1)確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________，F(xiàn)____________。(2)寫出⑧的化學(xué)方程式________，④、⑤的離子方程式________，_________。18、W、X、Y、Z、M五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X和Y同周期，W和Z同主族。W的最外層電子數(shù)是Y最外層電子數(shù)的3倍，Y的質(zhì)子數(shù)比W多4。請完成下列問題：(1)Y元素在元素周期表中的位置：_____________。(2)W、X、Y簡單離子的半徑由大到小順序為_____________(用具體的微粒符號表示，下同)。(3)寫出X和M兩種元素的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：_____________。(4)X2W2投入到X2Z的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________。(5)證明元素Z和M的非金屬性強弱_____________(用化學(xué)方程式表示)。19、研究金屬與硝酸的反應(yīng)，實驗如下。(1)Ⅰ中的無色氣體是_________。(2)Ⅱ中生成H2的離子方程式是______________________________________。(3)研究Ⅱ中的氧化劑①甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H＋的氧化性大于NO3-，所以NO3-沒有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確，其實驗證據(jù)是_______________________________。②乙同學(xué)通過分析，推測出NO3-也能被還原，依據(jù)是___________________________，進而他通過實驗證實該溶液中含有NH4+，其實驗操作是__________________________(4)根據(jù)實驗，金屬與硝酸反應(yīng)時，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有_________________________試推測還可能有哪些因素影響_________(列舉1條)。20、某課外活動小組的同學(xué)在網(wǎng)上查詢資料時得知，干燥的CO2與Na2O2不能反應(yīng)，只有在水蒸氣存在下二者才能發(fā)生反應(yīng)。他們設(shè)計了如圖所示實驗裝置，用于驗證上述結(jié)論。(1)裝置Ⅰ中的試劑的最佳組合是________(填字母)。a．稀鹽酸b．稀硫酸c．小蘇打d．石灰石(2)實驗時，甲同學(xué)認(rèn)為關(guān)閉K1、打開K2，通過觀察________判斷此時Ⅲ中是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。(3)乙同學(xué)認(rèn)為可以分別按“先關(guān)閉K1、打開K2，再關(guān)閉K2、打開K1”的方式進行操作，并在a處收集所得氣體，然后用帶火星的木條檢驗收集到的氣體，但他發(fā)現(xiàn)兩種情況下木條均沒有復(fù)燃。①丙同學(xué)經(jīng)過觀察分析，建議在Ⅲ后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是________________②丁同學(xué)認(rèn)為即使采納丙同學(xué)的建議且最終觀察到木條復(fù)燃，也不能證明CO2參與了反應(yīng)，原因是________________________(4)為進一步達(dá)到實驗?zāi)康?，?yīng)補充的實驗操作是：取最終反應(yīng)后Ⅲ中所得固體，____________21、(1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3，分別與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，生成AgCl沉淀的質(zhì)量之比為__________________。(2)將單質(zhì)Fe和FeCl2、FeCl3、CuCl2的混合溶液一起放進某容器內(nèi),充分反應(yīng)后。①如有Fe剩余，則溶液內(nèi)不可能含有的金屬離子是____________。②如容器內(nèi)有大量Fe3+，則還會有的金屬離子是_______________。③如有一半Cu2+剩余，則溶液內(nèi)一定沒有的金屬離子是_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時電離成離子的化學(xué)方程式，據(jù)此判斷。【詳解】A.氯化鎂是鹽，完全電離，電離方程式為MgCl2＝Mg2++2Cl－，A正確；B.硫酸鐵是鹽，完全電離，電離方程式為Fe2（SO4）3＝2Fe3++3SO42-，B正確；C.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3＝Na++HCO3-，C錯誤；D.硫酸氫鉀是強酸的酸式鹽，電離方程式為KHSO4＝K++H++SO42-，D正確。答案選C。2、D【解析】

A.過程①是得到濾液和沉淀，其分離方法是過濾，需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒及燒杯，A正確；B.由于操作①后得到有機物沉淀，則加入NaOH溶液的目的是使可溶性有機質(zhì)形成沉淀，B正確；C.氯氣氧化性強于單質(zhì)碘，則在氧化過程中可以選用氯水作為氧化劑，C正確；D.碘易升華，則過程②要從粗碘中得到單質(zhì)碘，可以采用守恒法，采用萃取分液的方法得到的是含碘單質(zhì)溶液，D錯誤；答案選D。3、D【解析】

同種物質(zhì)組成的為純凈物，不同物質(zhì)組成的為混合物，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．84-消毒液的主要成分是次氯酸鈉的水溶液，屬混合物，故A錯誤；B．濃硫酸是硫酸的濃溶液，屬混合物，故B錯誤；C．氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，故C錯誤；D．液氨為液態(tài)氨氣，是一種物質(zhì)組成的純凈物，故D正確；故答案為D。4、C【解析】

向AlCl3和MgSO4混合溶液中不斷加入NaOH溶液，則加入氫氧化鈉的體積在0~0.4時，鎂離子、鋁離子分別與氫氧根結(jié)合生成氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，加入氫氧化鈉的體積在0.4~0.5時，氫氧化鋁與氫氧根反應(yīng)生成偏鋁酸根?！驹斀狻考尤霘溲趸c的體積在0.4~0.5時，有對應(yīng)關(guān)系；又根據(jù)鋁原子守恒，則溶液中的Al3+相當(dāng)于0.1體積的氫氧化鈉，加入氫氧化鈉的體積在0~0.4時，有對應(yīng)關(guān)系，則Al3+消耗0.3體積的氫氧化鈉，根據(jù)，則溶液中的Mg2+相當(dāng)于0.05體積的氫氧化鈉，所以原溶液中Mg2+與Al3+的物質(zhì)的量之比為0.05：0.1=1:2；綜上所述，答案為C?！军c睛】因為題中未給氫氧化鈉的濃度，而鎂離子與鋁離子均可以與氫氧根發(fā)生反應(yīng)，所以可以用對應(yīng)關(guān)系，將鎂離子、鋁離子的量都轉(zhuǎn)換成氫氧根的量來進行求比值。5、D【解析】

A、氯氣溶于水，生成次氯酸，具有強氧化性，能夠使品紅溶液褪色，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，A不符合題意；B、3NO2＋H2O=2HNO3＋2NO，N元素的化合價既升高又降低，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，B不符合題意；C、Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，F(xiàn)e置換出Cu，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，C不符合題意；D、Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3↓＋2NaCl。復(fù)分解反應(yīng)，無化合價變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，D符合題意；答案選D。6、B【解析】

A.硫酸的酸根是SO42-，為含氧酸根，所以硫酸為含氧酸，A正確；B.硫酸的酸根中含有氧元素，不屬于無氧酸，B不正確；C.在水溶液中，硫酸發(fā)生完全電離，所以硫酸為強酸，C正確；D.1個硫酸分子中，能電離出2個H+，所以硫酸屬于二元酸，D正確；故選B。7、B【解析】

A．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其酸性氧化物的通性，二氧化硫不能漂白酸堿性指示劑，A錯誤；B．焦炭煉鐵、發(fā)酵粉烘焙糕點均會產(chǎn)生溫室氣體CO2，B正確；C．NO2不是酸性氧化物，C錯誤；D．雨水樣品在空氣中放置2小時后，測得pH變小，是因為雨水中的亞硫酸被氧化為硫酸，D錯誤；綜上所述，本題選B?！军c睛】酸性氧化物是指能夠與堿反應(yīng)只生成鹽和水，反應(yīng)過程中各元素的化合價不發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，比如二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，屬于非氧化還原反應(yīng)；而二氧化氮與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，但是氮元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)；所以二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸锒趸粚儆谒嵝匝趸铩?、C【解析】

A.沒有490mL規(guī)格的容量瓶，應(yīng)該使用500mL規(guī)格的容量瓶配制相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,再取490mL溶液，計算得到配制溶液時所用的NaOH固體的質(zhì)量為:0.5L1mol/L40g/mol=20.0g，故A錯誤；B.移液時，為防止液體灑出，把玻璃棒插入在容量瓶口內(nèi)部刻度線以下引流，故B錯誤；C.定容時，液面接近刻度線1～2cm時，用膠頭滴管滴加蒸餾水，至液面與刻度線相切，故C正確；D.定容時若俯視刻度線觀察液面，定容加入的溶劑體積偏小，會使所配制的NaOH溶液的濃度偏高；故D錯誤；答案:C。9、C【解析】

A.和會形成沉淀，無法大量共存，A項不符合題意；B.、Ca2+與會發(fā)生反應(yīng)，無法大量共存，B項不符合題意；C.選項內(nèi)各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，C項符合題意；D.與會發(fā)生反應(yīng)，無法大量共存，D項不符合題意；答案選C。10、C【解析】

A、氯化鈉溶液和水都不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，但水是純凈物，不屬于分散系，A錯誤；B、膠體的粒子是很多分子的集合體，不能確定膠體的粒子數(shù)，B錯誤；C、黃河水屬于膠體，入海時遇到電解質(zhì)溶液而發(fā)生聚沉現(xiàn)象形成三角洲，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，C正確；D、電泳現(xiàn)象說明膠體粒子帶電荷，D錯誤；答案選C。11、C【解析】

根據(jù)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，據(jù)此由參加反應(yīng)的氧化鈉的質(zhì)量、反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出生成氫氧化鈉的質(zhì)量，進而由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法計算出所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】設(shè)生成NaOH的質(zhì)量為x，則根據(jù)方程式可知Na2O+H2O＝2NaOH628012.4gx62：80＝12.4g：x解得x＝16g。所得溶液為氫氧化鈉溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16g/(12.4g+87.6g)×100%＝16%。答案選C?！军c睛】掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算即可正確解答本題，明確所得溶液為生成的氫氧化鈉溶液是正確解答本題的關(guān)鍵。12、A【解析】

A.加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有，還可能含有SO32-被硝酸氧化成，所以A錯誤；B.觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：將鉑絲用稀鹽酸洗滌后灼燒至火焰為無色，然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃進行觀察，如果火焰呈紫色，說明含有鉀元素，故正確；C.加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，說明有NH3產(chǎn)生，則原溶液中一定含有，故C正確；D.待檢液加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸沉淀消失且產(chǎn)生無色無味的CO2氣體，則待檢液中一定含有，故D正確；答案：A?！军c睛】根據(jù)離子鑒別方法進行分析。要鑒別先加入稀鹽酸排除干擾離子；要鑒別選擇強堿和濕潤的紅色石蕊試紙；要鑒別需加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸沉淀消失且產(chǎn)生無色無味的氣體。13、C【解析】

一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，含離子鍵的化合物一定為離子化合物?！驹斀狻緼.MgCl2為只含離子鍵的離子化合物；B.H2O為只含共價鍵的共價化合物；C.Na2SO4含離子鍵、共價鍵，為離子化合物；N2為只含共價鍵的單質(zhì)。故答案為C。14、A【解析】

A、依據(jù)加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，該氨水用等體積的水稀釋后，所得氨水的質(zhì)量為水的質(zhì)量加上原有氨水的質(zhì)量，所得氨水溶液的溶質(zhì)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的氨水中的溶質(zhì)；B、由于溶液中c（H+）和c（OH﹣）很小，可忽略不計，溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒：3c（Al3+）+c（K+）＝2c（SO42﹣）；C、先計算出稀釋前硝酸根離子的濃度，然后根據(jù)稀釋過程中硝酸根離子的物質(zhì)的量不變計算；D、根據(jù)n＝來計算氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)m＝nM計算氣體的質(zhì)量，根據(jù)m＝ρV計算水的質(zhì)量，溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量和為溶液的質(zhì)量，利用V＝來計算溶液的體積，最后利用c＝來計算該溶液的物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻緼、設(shè)加入水的體積為V，那么質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的氨水的體積也為V，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈11.9%＜12.5%，故A錯誤；B、由于溶液中c（H+）和c（OH﹣）很小，可忽略不計，溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒：3c（Al3+）+c（K+）＝2c（SO42﹣），即3×0.4ol/L+c（K+）＝2×0.7mol/L，c（K+）＝2×0.7mol/L﹣3×0.4mol/L＝0.2mol/L，故B正確；C、5mol/L的Mg（NO3）2溶液中硝酸根離子的濃度為：5mol/L×2＝10mol/L，將amL該溶液稀釋至bmL，稀釋過程中硝酸根離子的物質(zhì)的量不變，稀釋后溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度是：＝mol/L，故C正確；D、氣體的物質(zhì)的量＝mol，故氣體的質(zhì)量＝mol×Mg/mol＝g，0.1L水的質(zhì)量為100mL×1g/mL＝100g，溶液的質(zhì)量為（100+）g，溶液的體積為L，所以溶液的物質(zhì)的量濃度＝＝mol/L，故D正確。答案選A。【點睛】本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系即可解答，試題知識點較多，充分考查了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力。15、B【解析】

A.能與酸堿指示劑作用，只能證明是酸，故A不符合題意；B.能與磷酸鈣反應(yīng)生成磷酸，利用強酸制弱酸的原理，故B符合題意；C.能與金屬鋅反應(yīng)生成氫氣，只能證明是酸，故C不符合題意；D.能與食鹽固體共熱產(chǎn)生氣體氯化氫，是難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。16、B【解析】

A.鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，故A錯誤；B.Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和氫氣，F(xiàn)eCl2被氯氣氧化生成FeCl3，則物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)，故B正確；C.NaAlO2與過量鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，發(fā)生反應(yīng)，得不到氫氧化鋁，故C錯誤；D.SiO2不能溶于水，不能與水反應(yīng)，故D錯誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe+2Fe3+=3Fe2＋【解析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，紅褐色固體F為Fe(OH)3，則E為Fe(OH)2，C為FeCl2，D為FeCl3，A為Fe，B為Fe3O4。據(jù)此解答。【詳解】(1)由以上分析可知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3；(2)反應(yīng)⑧為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；④的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，⑤的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2＋。18、第三周期ⅡA族O2-＞Na+＞Mg2+H++OH-═H2ONa2O2+S2-+2H2O═S↓+2Na++4OH-H2S+Cl2═S↓+2HCl【解析】

W、X、Y、Z、M

五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X和Y同周期，W和Z同主族，W的最外層電子數(shù)是Y最外層電子數(shù)的3倍，Y最外層含有1個或2個電子，W最外層含有3個或6個電子，結(jié)合原子序數(shù)大小可知，Y為Na或Mg，W為B或O，又Y的質(zhì)子數(shù)比W多4，則Y為Mg，W為O；W和Z同主族，則Z為S；M的原子序數(shù)大于S，則M為Cl元素；X和Y同周期，則X為Na，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，W為O，X為Na，Y為Mg，Z為S，M為Cl，（1）Mg的原子序數(shù)為12，位于周期表中第三周期ⅡA族，故答案為：第三周期ⅡA族；

（2）O2-．Na+．Mg2+都含有2個電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑大小為：O2->Na+>Mg2+，故答案為：O2->Na+>Mg2+；

（3）Na和Cl兩種元素的最高價氧化物的水化物分別為NaOH和高氯酸，氫氧化鈉和高氯酸反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H2O，故答案為：H++OH-═H2O；

（4）Na2O2

投入到Na2S的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，說明反應(yīng)生成S單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：Na2O2+S2-+2H2O═S↓+2Na++4OH-，故答案為：Na2O2+S2-+2H2O═S↓+2Na++4OH-；

（5）非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，根據(jù)反應(yīng)H2S+Cl2═S↓+2HCl可知，非金屬性Cl>S，故答案為：H2S+Cl2═S↓+2HCl。19、NO或一氧化氮Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍(lán)，同時沒有氫氣放出NO3-中氮元素的化合價為最高價，具有氧化性?、蛑蟹磻?yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體金屬的種類、硝酸的濃度溫度【解析】

（1）銅與硝酸反應(yīng)生成無色氣體，該氣體與空氣變紅，故該氣體是NO；（2）Ⅱ中鐵與硝酸溶液中的H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2；（3）①如果硝酸根離子沒有發(fā)生反應(yīng)，則Ⅰ溶液不會變藍(lán)，溶液變藍(lán)說明銅被氧化為銅離子；②元素化合價處于最高價，具有氧化性，NH4+的檢驗可以與濃的氫氧化鈉溶液在加熱的條件下反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體通過濕潤的紅色石蕊試紙來檢驗；（4）金屬與硝酸反應(yīng)時，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素是金屬活潑性、硝酸的濃度、溫度?！驹斀狻浚?）銅與硝酸反應(yīng)生成無色氣體，該氣體與空氣變?yōu)榧t棕色，故該氣體為NO，紅棕色的氣體為NO2；（2）Ⅱ中鐵與硝酸溶液中的H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，離子反應(yīng)方程式為：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑；（3）①如果硝酸根離子沒有發(fā)生反應(yīng)，則Ⅰ溶液不會變藍(lán)，溶液變藍(lán)說明銅被氧化為銅離子，其實驗證據(jù)是硝酸濃度相同，銅的還原性比鐵的還原性弱，但Ⅰ中溶液變藍(lán)，同時沒有氫氣放出；②元素化合價處于最高價，具有氧化性，NO3-中氮元素的化合價為最高價，具有氧化性，被還原；NH4+的檢驗可以與濃的氫氧化鈉溶液在加熱的條件下反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體通過濕潤的紅色石蕊試紙來檢驗，具體操作為：取Ⅱ中反應(yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；（4）金屬與硝酸反應(yīng)時，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素是金屬活潑性、硝酸的濃度、溫度?！军c睛】本題是探究性實驗試題，考生應(yīng)從結(jié)合所學(xué)的知識、結(jié)合題中的信息去認(rèn)真分析，從中找出正確答案；硝酸根離子在酸性環(huán)境下，與金屬鐵反應(yīng)可以生成含氮元素的物質(zhì)，當(dāng)硝酸根離子反應(yīng)完成后，溶液中的氫離子與鐵反應(yīng)可生成氫氣。20、bcⅢ中固體顏色是否由淡黃色變成白