2026屆陜西省西安市西北大學(xué)附中化學(xué)高三上期中考試模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W、Y同主族,Z的核外最外層電子數(shù)與W核外電子總數(shù)相等,四種元素的最外層電子數(shù)之和為11,向X、Y、Z三種元素形成的常見化合物的水溶液中通入CO2有白色膠狀沉淀生成,過濾,加入鹽酸后白色沉淀溶解且無氣體放出。下列說法正確的是A．原子半徑:W<X<Y<ZB．W的單質(zhì)與水反應(yīng)比Y的單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈C．Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液可與Z的單質(zhì)反應(yīng)D．Y、Z分別與X形成的二元化合物中,兩者所含化學(xué)鍵類型一定相同2、下列溶液中通入SO2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．Na2S D．BaCl23、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（）A．重大節(jié)日期間燃放的焰火的顏色是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩B．小蘇打是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)的膨松劑，也是治療胃酸過多的一種藥劑C．為防止月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠D．大力實(shí)施礦物燃料的脫硫脫硝技術(shù)，可以減少SO2、NO2的排放4、甲、乙兩燒瓶中各盛有100mL3mol·L-1的鹽酸和氫氧化鉀溶液；向兩燒瓶中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束測得生成的氣體體積甲∶乙＝2∶3（相同狀況），則加入鋁粉的質(zhì)量為（）A．2.7g B．3.6g C．5.04g D．4.05g5、用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測②中的現(xiàn)象A．稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B．濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C．氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D．草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色A．A B．B C．C D．D6、能夠說明硫的非金屬性比氯弱的事實(shí)有①與鐵反應(yīng)生成，S與鐵反應(yīng)生成FeS

②和的混合氣，經(jīng)強(qiáng)光照射可劇烈反應(yīng)，而S與反應(yīng)需較高溫度

③將通入氫硫酸中可置換出硫

④常溫時(shí)硫單質(zhì)為固態(tài)而氯單質(zhì)為氣態(tài)．A．①③ B．①②③ C．②④ D．①②③④7、在新制的氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，若向氯水中加入少量NaHCO3粉末，溶液中發(fā)生的變化是（）A．pH增大，HClO濃度減小 B．pH增大，HClO濃度增大C．pH減小，HClO濃度增大 D．pH減小，HClO濃度減小8、室溫下，關(guān)于pH=3的鹽酸和醋酸，下列說法正確的是A．等體積的兩溶液，導(dǎo)電能力是鹽酸強(qiáng)B．等體積的鹽酸和醋酸溶液加水稀釋10倍后，c(Cl-

)<c(CH3COO-)C．將pH=3

的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低D．中和等體積等濃度的NaOH

溶液，醋酸消耗的體積多9、某鎳冶煉車間排放的漂洗廢水中含有一定濃度的Ni2+和Cl-，圖甲是雙膜三室電沉積法回收廢水中的Ni2+的示意圖，圖乙描述的是實(shí)驗(yàn)中陰極液pH值與鎳回收率之間的關(guān)系。下列說法不正確的是（）A．交換膜a為陽離子交換膜B．陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+C．陰極液pH=1時(shí)，鎳的回收率低主要是有較多的H2生成D．濃縮室得到1L0.5mol/L的鹽酸時(shí)，陰極回收得到11.8g鎳10、下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是（）①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②Ba2++2OH－+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O③Cl2+H2OH++Cl—+HClO④CO32-+2H+=CO2↑+H2O⑤Ag＋+Cl－=AgCl↓A．①②③④⑤ B．①②③ C．②③ D．③11、證明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實(shí)驗(yàn)方法是（）①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色②先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色③滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色④只需滴加KSCN溶液A．①② B．②③ C．③④ D．①④12、下列各組物質(zhì)中，因?yàn)榉磻?yīng)條件或用量不同而發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是()①C與O2②Na與O2③Al與NaOH溶液④AlCl3溶液與氨水⑤CO2與NaOH溶液A．①③ B．①③⑤ C．①②③④⑤ D．①②⑤13、利用下列實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．實(shí)驗(yàn)室中制備少量無水MgCl2B．右邊試管產(chǎn)生氣泡較快,催化活性：Fe3+＞Cu2+C．測定化學(xué)反應(yīng)速率D．制備并收集NH3A．A B．B C．C D．D14、下列有關(guān)金屬的說法中正確的是A．生鐵比純鐵抗腐蝕能力更強(qiáng)B．青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金C．性質(zhì)越活潑的金屬越早被人類冶煉和使用D．單質(zhì)鋁在空氣中比較耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬15、NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．在反應(yīng)中消耗0.1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NAB．15gCH3+（碳正離子）中含有的電子數(shù)為8NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙炔中含共用電子對的數(shù)目為1.5NAD．0.1L2mol/L的(NH4)2S溶液中含有的S2-數(shù)目為0.2NA16、2013年3月，黃浦江上游水質(zhì)污染較為嚴(yán)重，相關(guān)自來水廠采用多種方法并用的方式進(jìn)行水質(zhì)處理，下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．加活性炭可吸附水中小顆粒，凈化水質(zhì)的方法屬于物理方法B．加臭氧對水進(jìn)行消毒，利用了臭氧的氧化性C．用細(xì)菌與酶的擴(kuò)充法去除水中的氨氮的方法屬于生物法D．用聚合硫酸鐵作為凈水劑，該處理過程中僅發(fā)生了化學(xué)變化二、非選擇題（本題包括5小題）17、某藥物H的合成路線如圖所示：完成下列填空：（1）F分子中含氧官能團(tuán)名稱__。（2）反應(yīng)Ⅰ中X為氣態(tài)烴，與苯的最簡式相同，則X的名稱__。（3）反應(yīng)A→B的反應(yīng)類型是__；B→C的反應(yīng)條件是__。（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。D→E：___。G→H：___。（5）E的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是___。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能水解③苯環(huán)上的一溴代物只有兩種（6）請寫出以D為原料合成苯乙酮（）的反應(yīng)流程。___A→試劑→B……→試劑→目標(biāo)產(chǎn)物18、某課外學(xué)習(xí)小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)：(1)寫出B的電子式________。(2)若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，寫出A和B水溶液反應(yīng)的離子方程式________。(3)若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，生成的CO2物質(zhì)的量與所用鹽酸體積如圖所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式_____。(4)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。(5)若A是一種氮肥,A和B反應(yīng)可生成氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(6)若A是一種溶液，可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子的物質(zhì)的量濃度之比為______________。19、某研究小組為探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).已知：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。請回答：（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為__________________。（2）實(shí)驗(yàn)前鼓入N2的目的是________________________________。（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是________，說明SO2具有________性。（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因。觀點(diǎn)1：SO2與Fe3＋反應(yīng)；觀點(diǎn)2：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；①若觀點(diǎn)1正確，除產(chǎn)生沉淀外，還應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_________________。②按觀點(diǎn)2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是______________________________，③有人認(rèn)為，如將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，也可驗(yàn)證觀點(diǎn)2是否正確。此時(shí)應(yīng)選擇的最佳試劑是(填序號)_____。A．1mol/L稀硝酸B．1.5mol/LFe(NO3)2溶液C．6.0mol/LNaNO3溶液和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液D．3.0mol/LNaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液20、六價(jià)鉻有毒，而Cr3+相對安全。工業(yè)含鉻(CrO3)廢渣無害化處理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃燒生成的CO還原CrO3。在實(shí)驗(yàn)室中模擬這一過程的裝置如下：CO由甲酸脫水制得；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)熄滅酒精燈的順序是______。21、I.已知某純堿試樣中含有雜質(zhì)NaCl，為了確定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可測定其在化學(xué)反應(yīng)中生成CO2的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)裝置如下（鐵架臺及夾持儀器均已省略）。完成下列填空：（1）B裝置中的試劑是_____________，作用是_____________________________。（2）D裝置的作用是___________________________________。II.測定試樣中純堿質(zhì)量分?jǐn)?shù)的某次實(shí)驗(yàn)步驟如下：①將10.000g純堿試樣放入A中②稱量C（U型管+堿石灰，下同），質(zhì)量為l05.160g③使用分液漏斗滴加足量的酸，使充分反應(yīng)④打開A的彈簧夾，緩緩鼓入一定量的空氣⑤再次稱量C⑥重復(fù)步驟④和⑤，最后得到C的質(zhì)量為109.l66g。（3）步驟③中，滴加的酸最好選用________。a、濃硝酸b、稀鹽酸c、濃硫酸d、稀硫酸當(dāng)看到____________________現(xiàn)象時(shí)即可進(jìn)行第④步操作。（4）步驟⑥的目的是_______________________________________________。（5）由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________（保留3位小數(shù)）。（6）甲同學(xué)用上述裝置測定某試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果偏高，請幫助他找出造成實(shí)驗(yàn)誤差的原因。_______________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【分析】向X、Y、Z三種元素形成的常見化合物的水溶液中通入CO2有白色膠狀沉淀生成,過濾,加入鹽酸后白色沉淀溶解且無氣體放出，可推出X、Y、Z三形成的化合物為NaAlO2，可得出X為O，Y為Na，Z為Al，又根據(jù)W、Y同主族、Z的核外最外層電子數(shù)與W核外電子總數(shù)相等得出W為Li，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)上述分析，得出W為Li，X為O，Y為Na，Z為Al。A、根據(jù)原子半徑遞變規(guī)律，應(yīng)是X<W<Z<Y，故A錯(cuò)誤；B、W的單質(zhì)是Li，Y的單質(zhì)是Na，Na與水反應(yīng)更劇烈，故B錯(cuò)誤；C、Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液是NaOH溶液，可與Al反應(yīng)，故C正確；D、Y、Z分別與X形成的二元化合物可能有Na2O、Na2O2、Al2O3，Na2O2中有離子鍵和非極性鍵，而其余兩種都只有離子鍵，化學(xué)鍵類型不同，故D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】推出元素是解題的關(guān)鍵，突破口是水溶液中通入CO2有白色膠狀沉淀生成,過濾,加入鹽酸后白色沉淀溶解且無氣體放出，推出該水溶液為NaAlO2溶液，可推出X、Y、Z元素。2、D【解析】A中可以生成亞硫酸鋇沉淀，B中SO2溶于水溶液顯酸性，NO3－能把SO2氧化生成硫酸，進(jìn)而生成硫酸鋇沉淀。C中SO2能把S2－氧化生成單質(zhì)S沉淀。D中氯化鋇和SO2不反應(yīng)，答案選D。3、C【解析】A、金屬灼燒顯示不同的顏色，常用在節(jié)日焰火中，正確；B、碳酸氫鈉和酸反應(yīng)能生成二氧化碳，可用來發(fā)酵，也可治療胃酸過多，正確；C、生石灰和硅膠屬于干燥劑，為防止富脂食品被氧化，應(yīng)加還原劑如還原鐵粉等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、SO2、NO2是污染性氣體，大力實(shí)施礦物燃料的脫硫脫硝技術(shù)以減少SO2、NO2的排放符合綠色化學(xué)的理念，正確。答案選C。4、D【詳解】鋁的質(zhì)量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，若Al都完全反應(yīng)，則生成氫氣應(yīng)相等，而應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，由方程式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，可知相同物質(zhì)的量的Al反應(yīng)時(shí)，消耗HCl較多，可知酸與金屬反應(yīng)時(shí)酸不過量，堿與金屬反應(yīng)時(shí)堿過量，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為1．1L×3mol/L=1．3mol，設(shè)鋁與酸反應(yīng)時(shí)酸完全反應(yīng)，生成的氫氣的物質(zhì)的量為x，則：解得x==1.15mol，則堿與金屬鋁反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為1.15mol×=1.225mol，堿與金屬鋁反應(yīng)時(shí)鋁完全反應(yīng)，設(shè)與堿反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為y，則：解得y==1.15mol，則鋁的質(zhì)量為1.15mol×27g/mol=4.15g，故D正確。5、D【詳解】A、氫氧化鈉是強(qiáng)堿，碳酸鈉是鹽，因此鹽酸首先中和氫氧化鈉，然后再與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，最后鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2，不會(huì)立即產(chǎn)生氣泡，A錯(cuò)誤；B、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，反應(yīng)很快停止，看不到紅棕色NO2氣體，B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉溶液開始是過量的，滴入氯化鋁生成偏鋁酸鈉，沒有白色沉淀，當(dāng)氫氧化鈉完全消耗后，再滴入氯化鋁，鋁離子與偏鋁酸根離子反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鋁，C錯(cuò)誤；D、草酸具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確；答案選D。6、B【詳解】①Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，S與鐵反應(yīng)生成FeS，則Cl得電子的能力強(qiáng)，所以硫的非金屬性比氯弱，故①正確；②Cl2和H2的混合氣，經(jīng)強(qiáng)光照射可劇烈反應(yīng)，而S與H2反應(yīng)需較高溫度，則Cl與氫氣易化合，所以硫的非金屬性比氯弱，故②正確

③將Cl2通入氫硫酸中可置換出硫，由氧化還原反應(yīng)可知，硫的非金屬性比氯弱，故③正確；

④常溫時(shí)硫單質(zhì)為固態(tài)而氯單質(zhì)為氣態(tài)，物質(zhì)的狀態(tài)是物質(zhì)的物理性質(zhì)，不能說明元素的非金屬性強(qiáng)弱，故④錯(cuò)誤；能夠說明硫的非金屬性比氯弱的事實(shí)有①②③，故選B。7、B【分析】若向氯水中加入少量NaHCO3粉末，會(huì)和溶液中的鹽酸反應(yīng)使平衡正向進(jìn)行，根據(jù)此分析進(jìn)行解答。【詳解】次氯酸酸性小于碳酸，不與碳酸氫鈉反應(yīng)，若向氯水加入碳酸氫鈉粉末，鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中次氯酸濃度增大，溶液PH增大，故B選項(xiàng)正確。故答案選B。8、B【詳解】A、pH=3的鹽酸和醋酸中離子濃度相同，導(dǎo)電性相同，故A錯(cuò)誤；B、相同pH的鹽酸和醋酸中，醋酸的濃度大，稀釋過程中，醋酸會(huì)進(jìn)一步電離，所以c(Cl-)<c(CH3COO-)，故B正確；C、酸性溶液稀釋，溶質(zhì)離子濃度均減小，但OH-濃度會(huì)增大，故C錯(cuò)誤；D、相同pH的鹽酸和醋酸中，醋酸的濃度大，中和相同量的NaOH，消耗的醋酸體積小一些，故D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】同pH的強(qiáng)酸和弱酸的比較題型屬于難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，要把握兩種溶液的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)。相同pH的鹽酸和醋酸，相同點(diǎn)是：氫離子濃度相同，與金屬單質(zhì)、堿反應(yīng)起始速率相同；不同點(diǎn)是：醋酸是弱酸，只發(fā)生微弱的電離，溶液中還存在大量的醋酸分子沒有發(fā)生電離，即醋酸的濃度大于鹽酸，在稀釋和反應(yīng)時(shí)，醋酸會(huì)邊反應(yīng)邊電離，那么反應(yīng)過程中醋酸的速率大于鹽酸，相同體積的酸，醋酸中和能力更強(qiáng)。9、D【解析】陽極區(qū)域是稀硫酸，陽極氫氧根離子失電子生成氧氣，氫離子通過交換膜a進(jìn)入濃縮室，所以交換膜a為陽離子交換膜，故A正確；陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+，故B正確；陰極發(fā)生還原反應(yīng)，酸性強(qiáng)時(shí)主要?dú)潆x子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣、酸性弱時(shí)主要Ni2+發(fā)生還原反應(yīng)生成Ni，故C正確；濃縮室得到1L0.5mol/L的鹽酸時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，陰極生成鎳和氫氣，所以陰極回收得到鎳小于11.8g，故D錯(cuò)誤；答案選D。10、D【詳解】①可表示Fe與氯化銅、硫酸銅等物質(zhì)的反應(yīng)，可表示一類反應(yīng)，故錯(cuò)誤；②可表示硫酸、硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)，故錯(cuò)誤；③只能表示氯氣與水反應(yīng)，故正確；④可表示碳酸鈉、碳酸鉀與鹽酸、硫酸、硝酸等的反應(yīng)，故錯(cuò)誤；⑤可表示硝酸銀與氯化鈉、鹽酸的反應(yīng)，故錯(cuò)誤；綜上所述，只有③只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，故D符合；故選D。11、B【詳解】①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，只能說明加入氯水后的溶液中含F(xiàn)e3+，不能說明Fe3+是原溶液中的還是Fe2+氧化得到的，故錯(cuò)誤；②若先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中有Fe3+，證明原溶液含有Fe2+，故正確；③Fe2+可與氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化亞鐵，但是氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧化，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀氫氧化鐵，因此根據(jù)最終的紅褐色沉淀，證明溶液中原溶液中含有Fe2+、沒有Fe3+，故正確；④只滴加KSCN溶液，根據(jù)溶液不顯紅色，能檢驗(yàn)出溶液中沒有Fe3+，無法驗(yàn)證Fe2+存在，故錯(cuò)誤；所以只有②和③可以證明溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+；故選B。12、D【詳解】①C與O2反應(yīng)，O2過量產(chǎn)物為CO2，O2少量產(chǎn)物為CO，故①正確；②Na與O2反應(yīng)，加熱條件下產(chǎn)物是Na2O2，常溫條件下產(chǎn)物是Na2O，故②正確；③Al與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物都是NaAlO2和H2，故③錯(cuò)誤；④AlCl3溶液與氨水反應(yīng)只能生成Al(OH)3，無法生成AlO，故④錯(cuò)誤；⑤CO2與NaOH溶液，CO2過量產(chǎn)物是NaHCO3，CO2少量產(chǎn)物是Na2CO3，故⑤正確；故答案為D。13、B【詳解】A．制備無水氯化鎂應(yīng)在氯化氫的氣流中進(jìn)行，防止其水解，故A錯(cuò)誤；B．探究催化劑鐵離子和銅離子對反應(yīng)的影響時(shí)，要控制其他變量完全一致，濃度、體積及陰離子等都要一致，B符合要求，故B正確；C．測定化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)用分液漏斗，保證其流速穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．氨氣的收集應(yīng)用向下排空氣法，故D錯(cuò)誤；故選B。14、B【解析】A、生鐵容易被腐蝕，比純鐵抗腐蝕能力更弱，A錯(cuò)誤；B、青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金，B正確；C、性質(zhì)越不活潑的金屬越早被人類冶煉和使用，C錯(cuò)誤；D、單質(zhì)鋁在空氣中比較耐腐蝕，是因?yàn)槠浔砻嬗幸粚又旅艿难趸ぱ趸X，鋁是活潑金屬，D錯(cuò)誤，答案選B。15、B【分析】A．氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)可以是自身氧化還原反應(yīng)，也可以只做氧化劑。B.1個(gè)CH3＋（碳正離子）含有8個(gè)電子。C．乙炔中既有碳碳三鍵又有C-H鍵。D．硫離子為弱根離子，部分發(fā)生水解?！驹斀狻緼.0.1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，自身氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，也可以只做氧化劑轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故A錯(cuò)誤。B.1個(gè)(碳正離子)含有8個(gè)電子,15g(碳正離子)的物質(zhì)的量為1mol,含有電子數(shù)為8NA，故B正確。C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙炔中共用電子對有碳碳三鍵又有C-H鍵功0.5NA×（3+2）=2.5NA，故C錯(cuò)誤。D.的(NH4)2S溶液含有硫化銨的物質(zhì)的量為0.2mol,但是硫離子為弱根離子,部分發(fā)生水解,所以含有的數(shù)目小于0.2NA，故D錯(cuò)誤。故選：B。16、D【解析】A.活性炭具有較強(qiáng)的吸附性，自來水中加入活性炭可吸附水中小顆粒，該方法屬于物理方法，A正確；B.臭氧具有強(qiáng)氧化性，自來水中加臭氧對自來水進(jìn)行殺菌消毒，B正確；C.用細(xì)菌與酶的擴(kuò)充法去除水中的氨氮的方法屬于生物法，C正確；D.聚合硫酸鐵作為凈水劑是因?yàn)镕e3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋，發(fā)生化學(xué)變化，F(xiàn)e(OH)3膠體吸附水中懸浮物發(fā)生物理變化，D錯(cuò)誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基、酯基乙炔加成反應(yīng)NaOH水溶液、加熱CH2CHO+2Cu(OH)2CH2COOH+Cu2O↓+H2O+H2O【分析】A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B，比較苯與A的結(jié)構(gòu)可知，苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A，所以X為CH≡CH。B水解生成C，后C催化氧化生成DCH2CHO，D與斐林試劑反應(yīng)酸化后生成ECH2COOH，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基，得到G，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H。根據(jù)此分析進(jìn)行解答。【詳解】（1）由F的結(jié)構(gòu)簡式可知F中具有的官能團(tuán)為醛基、酯基。故答案為醛基酯基（2）比較苯與A的結(jié)構(gòu)可知，苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A，X為氣態(tài)烴，且X與苯的最簡式相同，所以X為CH≡CH。故答案為CH≡CH（3）A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B之后B在NaOH水溶液、加熱條件下水解生成C。故答案為加成反應(yīng)NaOH水溶液、加熱（4）DCH2CHO與斐林試劑反應(yīng)酸化后生成ECH2COOH，G，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H。故答案為CH2CHO+2Cu(OH)2CH2COOH+Cu2O↓+H2O+H2O（5）ECH2COOH的同分異構(gòu)體需要滿足能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基且能水解，則含有酯基，苯環(huán)上的一溴代物只有兩種說明對位上有兩個(gè)取代基。該同分異構(gòu)體為。故答案為（6）DCH2CHO制備苯乙酮（）的反應(yīng)流程主要是將醛基轉(zhuǎn)化為相鄰碳原子上的酮基，可以先將D還原為苯甲醇，之后苯甲醇發(fā)生消去反應(yīng)得到苯乙烯，苯乙烯與水加成后再進(jìn)行催化氧化生成苯乙酮（）。故答案為18、SiO2+2OH-====SiO32-+H2ONaHCO3、Na2CO3先有白色沉淀生成，隨后沉淀逐漸減少最終消失3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Clc(H＋)∶c(Al3＋)∶c(NH4+)∶c(SO42-)＝1∶1∶2∶3【分析】由題給信息可知，C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，則該反應(yīng)為氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl，故C為H2、D為Cl2、F為HCl，M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，由題給轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B，則M為NaCl、B為NaOH。【詳解】（1）B為NaOH，氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子組成的離子化合物，電子式為，故答案為；（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則A為SiO2，E為Na2SiO3，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；（3）若A是CO2氣體，CO2與NaOH溶液能夠反應(yīng)生成碳酸鈉或碳酸氫鈉或兩者的混合物，也有可能氫氧化鈉過量，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)只有碳酸鈉，則碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉消耗鹽酸體積與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳消耗鹽酸體積相等，由圖可知消耗鹽酸體積之比為1：2，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，故答案為Na2CO3和NaHCO3；（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO2，則將過量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解，故看到的現(xiàn)象為溶液中先有白色絮狀沉淀生成，且不斷地增加，隨后沉淀逐漸溶解最終消失，故答案為先有白色沉淀生成，隨后沉淀逐漸減少最終消失；（5）若A是一種化肥，實(shí)驗(yàn)室可用A和NaOH反應(yīng)制取氣體E，E與F相遇均冒白煙，則E為NH3、A為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄露，則E與D的反應(yīng)為氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)?，反?yīng)方程式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，故答案為3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；（6）由圖可知，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，一定沒有CO32-，后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4++OH-=NH3?H2O的反應(yīng)，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42-，發(fā)生反應(yīng)H++OH-=H2O，氫離子消耗NaOH溶液的體積與Al3++3OH-=Al(OH)3↓鋁離子消耗NaOH溶液的體積之比為1：3，發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH3?H2O，銨根消耗氫氧化鈉為2體積，則n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2，由電荷守恒可知，n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42-）=1：1：2：3，故c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3，故答案為c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3?！军c(diǎn)睛】根據(jù)圖象中的平臺確定溶液中含有銨根離子是解答關(guān)鍵，注意利用離子方程式與電荷守恒進(jìn)行計(jì)算是解答難點(diǎn)。19、分液漏斗排凈裝置中的空氣,防止溶液中SO2被空氣中的O2氧化而干擾實(shí)驗(yàn)BaSO4還原靜置一段時(shí)間后，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色3SO2＋2NO3-＋3Ba2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO＋4H＋或3SO2＋2NO3-＋2H2O=3SO42-＋2NO＋4H＋；Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓C【分析】本題以二氧化硫?yàn)檩d體考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行假設(shè)，然后采用驗(yàn)證的方法進(jìn)行探究，結(jié)合氧化還原反應(yīng)分析解答?！驹斀狻浚?）裝置A中用于添加濃硫酸，為滴加液體的儀器，該儀器名稱為分液漏斗，故答案為分液漏斗；（2）氧氣、硝酸根離子都能將二氧化硫氧化，所以如果裝置中含有氧氣，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，所以排入氮?dú)獾哪康氖桥艃艨諝夥乐垢蓴_實(shí)驗(yàn)，故答案為排凈裝置中的空氣，防止溶液中SO2被空氣中的O2氧化而干擾實(shí)驗(yàn)；（3）二氧化硫具有還原性，酸性條件下，能被硝酸根離子氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故答案為BaSO4；還原；（4）①若觀點(diǎn)1正確，二氧化硫和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和亞鐵離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，所以除產(chǎn)生沉淀外，還應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是靜置一段時(shí)間后，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，故答案為靜置一段時(shí)間后，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色；②按觀點(diǎn)2，酸性條件下，硝酸根離子和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和NO，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，離子反應(yīng)方程式為：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+或3SO2+2NO3-+2H2O═3SO42-+2NO↑+4H+、Ba2++SO42-═BaSO4↓，故答案為3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+或3SO2+2NO3-+2H2O═3SO42-+2NO↑+4H+、Ba2++SO42-═BaSO4↓；③乙同學(xué)的觀點(diǎn)是：酸性條件下，二氧化硫和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，只要溶液中硝酸根離子濃度不變即，實(shí)驗(yàn)中c(NO3-)=3mol/L，則可用6.0mol?L-1NaNO3和0.2mol?L-1鹽酸等體積混合的溶液代替，故答案為C。20、III→I→IV【分析】依據(jù)制取C