2026屆江蘇省常州市教育學會化學高二第一學期期中復習檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、變質的油脂有難聞的哈喇味，這是因為發(fā)生了A．氧化反應 B．加成反應 C．取代反應 D．水解反應2、下列說法中有錯誤的是A．升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應速率增大B．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而增大反應速率C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D．對有氣體參加的反應，增大壓強，體系體積減小，可使單位體積內活化分子數(shù)增加，反應速率增大3、1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，該反應的熱化學方程式表示正確的是()A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－142.9kJ·mol－1B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1C．2H2＋O2===2H2OΔH＝－571.6kJ·mol－1D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－285.8kJ·mol－14、對于可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)?4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是()A．化學反應速率的關系為2v正(NH3)＝3v正(H2O)B．達到化學平衡狀態(tài)時，4v正(O2)＝5v逆(NO)C．單位時間內斷裂4molN—H鍵的同時，斷裂6molO—H鍵，反應達化學平衡狀態(tài)D．達到化學平衡狀態(tài)后，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大5、下列說法或表示方法不正確的是A．蓋斯定律實質上是能量守恒定律的體現(xiàn)B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJC．由C(石墨)→C(金剛石)△H=+73kJ/mol，可知石墨比金剛石穩(wěn)定D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H=–285.8kJ/mol6、下列說法中，正確的是()A．0.1mol·L-1鹽酸和0.1mol·L-1硫酸與2mol·L-1NaOH溶液反應，其反應速率相同B．大理石塊與大理石粉分別同0.1mol·L-1鹽酸反應，其反應速率相同C．0.1mol·L-1鹽酸和0.1mol·L-1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應，其反應速率相同D．Mg、Al在相同條件下分別與0.1mol·L-1鹽酸反應，其反應速率相同7、下列說法正確的是A．以下生活常見物質的pH由小到大的順序為：潔廁靈＜白糖水＜廚房清潔劑B．泡沫滅火器內的成分是蘇打溶液和硫酸鋁溶液C．將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到Fe2O3D．將光亮Mg條放入盛有氯化銨溶液的試管中，產生的氣體只有H28、下列各組物質僅用溴水即可鑒別的是（）A．己烷、苯 B．直溜汽油、苯C．四氯化碳、苯 D．溴苯、四氯化碳9、下列溶液肯定呈酸性的是A．含有H+離子的溶液 B．酚酞顯無色的溶液C．c(OH-)＜c(H+)的溶液 D．pH小于7的溶液10、已知CH4-CO2催化重整反應為：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247kJ·mol?1，則有利于提高CH4平衡轉化率的條件是（）A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓11、已知在苯分子中，不存在單、雙鍵交替的結構。下列可以作為證據(jù)的實驗事實是①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯中6個碳碳鍵完全相同③苯能在一定條件下與氫氣加成生成環(huán)己烷④實驗室測得鄰二甲苯只有一種結構⑤苯不能使溴水因化學反應而褪色A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②③④ D．①②④⑤12、下列各組酸中，酸性依次增強的是A．H2CO3、H2SiO3、H3PO4 B．HNO3、H3PO4、H2SO4C．HI、HCl、H2S D．HClO、HClO3、HClO413、硅單質及其化合物在材料領域一直扮演重要角色。下列敘述中，不正確的是()A．石英可用來制作工藝品 B．硅單質可以用來制造太陽能電池C．硅單質是制造玻璃的主要原料 D．二氧化硅是制造光導纖維的材料14、已知高錳酸鉀與重鉻酸鉀（K2Cr2O7）都是化學中常用的強氧化劑，高錳酸鉀溶液呈紫紅色而重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O，若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是A．加入適量稀鹽酸 B．加入適量稀硝酸C．加入適量燒堿固體 D．加水稀釋15、一定溫度下，在固定容積、體積為2L的密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應，當反應進行到10s末時反應達到平衡，此時容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1。下列有關判斷錯誤的是A．反應達平衡時N2的轉化率為10%B．反應進行到10s末時，H2的平均反應速率是0.03mol·(L·s)－1C．該反應達到平衡時，N2的平衡濃度為0.45mol/LD．該反應達到平衡時的壓強是起始時壓強的0.95倍16、在一定溫度、不同壓強(p1<p2)下，可逆反應：2X(g)2Y(s)+Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)(φ)與反應時間(t)的關系有以下圖示，其中正確的是（）A． B．C． D．17、下列反應中，生成物的總能量大于反應物總能量的是（）A．氫氣在氧氣中燃燒 B．鋅和稀硫酸反應制取氫氣C．氧化鈣和水的反應 D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應18、一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（s）。2min末該反應達到平衡，生成0.6molD，并測得C的濃度為0.15mol/L。下列判斷正確的是A．從開始到平衡A的平均反應速率為0.225mol/（L?s）B．從開始到平衡B的轉化率為60%C．此反應的化學平衡常數(shù)表達式K=c(C)c2(D)/c3(A)c(B)D．若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)19、關節(jié)炎首次發(fā)作一般在寒冷季節(jié)，原因是關節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體（NaUr），易誘發(fā)關節(jié)疼痛，其化學機理是：①HUr（aq）+H2O（1）Ur-（aq）+H3O+（aq）②Ur-（aq）+Na+（aq）NaUr（s）△H下列敘述錯誤的是A．降低溫度，反應②平衡正向移動B．反應②正方向是吸熱反應C．降低關節(jié)滑液中HUr及Na+含量是治療方法之一D．關節(jié)保暖可以緩解疼痛，原理是平衡②逆向移動20、根據(jù)下圖中的兩個圖象，選出符合題意的反應方程式A．X+2YZ＞0B．X+2YZ＜0C．5X+3Y4Z＜0D．X+2Y3Z＜021、關于0.01mol?L?1NaHCO3溶液,下列說法正確的是（）A．溶質水解反應：HCO3?+H2O?H3O++CO32-B．離子濃度關系：c(Na+)+c(H+)═c(OH?)+c(HCO3?)+c(CO32?)C．微粒濃度關系：c(Na+)═2[c(H2CO3)+c(HCO3?+c(CO32?)]D．微粒濃度關系：c(Na+)>c(HCO3?)>c(H2CO3)>c(CO32?)22、根據(jù)以下三個熱化學方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是(A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。（1）E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為_______________________________。（2）元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關系是____________(用離子符號表示)。（3）用電子式表示化合物D2C的形成過程：_________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學鍵類型是_______________________________________________。（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為__________________，它與強堿溶液共熱，發(fā)生反應的離子方程式是______________________。（5）某一反應體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質，若此反應為分解反應，則此反應的化學方程式為________________________(化學式用具體的元素符號表示)。24、（12分）下圖是由短周期元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質已經略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。（1）物質G的化學式：______。（2）物質B的電子式：______。（3）寫出A→D的化學方程式：______；G→E的離子方程式：_____。25、（12分）在如圖所示的量熱器中，將100mL0.50mol/LCH3COOH溶液與100mL0.55mol/LNaOH溶液混合。溫度從25.0℃升高到27.7℃。已知量熱器的熱容常數(shù)(量熱器各部件每升高1℃所需的熱量)是150.5J/℃，生成溶液的比熱容為4.184J·g-1·℃-1,溶液的密度均近似為1g/mL。（1）試求CH3COOH的中和熱△H=__________。（2）CH3COOH的中和熱的文獻值為56.1kJ/mol,則請你分析在(1)中測得的實驗值偏差可能的原因__________________________。（一點原因即可）（3）實驗中NaOH過量的目的是______________________________________。（4）中和熱測定實驗中下列說法錯誤的是__________A．一組完整實驗數(shù)據(jù)需要測溫度三次B．用保溫杯是為了減少實驗過程中熱量散失C．可用銅做的環(huán)形攪拌棒代替玻璃攪拌棒，因銅和醋酸不反應D．在量取NaOH溶液和CH3COOH溶液體積時均仰視，測得中和熱數(shù)值將偏大（5）進行中和熱測定的實驗，測量結果偏高的原因可能是__________A．實驗裝置保溫、隔熱效果差B．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定醋酸的溫度C．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)D．分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小燒杯中26、（10分）Ⅰ:用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________。(2)如果按圖中所示的裝置進行試驗，求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大、偏小、無影響”)。(3)實驗中改用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應，與(2)中實驗相比，所求中和熱_________(填“相等”或“不相等”)。Ⅱ:(1)北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6),丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol－1，CH3CH＝CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol－1。則C3H8(g)→CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)△H=______________kJ·mol－1。(2)發(fā)射火箭時用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。已知32gN2H4(g)完全發(fā)生上述反應放出568kJ的熱量，熱化學方程式是：__________。27、（12分）某學生用0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3mL酚酞溶液⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）________。（2）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入____中。（從圖中選填“甲”或“乙”）（3）下列操作會引起實驗結果偏大的是：______（填編號）A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡C．量取待測液的滴定管用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗D．裝標準溶液的滴定管滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀28、（14分）直接甲醇燃料電池被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源．（1）101KPa時，1mol氣態(tài)CH3OH完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時，放出726.51kJ的熱量，則甲醇燃燒的熱化學方程式是________

．（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H1═+49.0KJ?mol﹣1②CH3OH（g）+1/2O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H2═？已知H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H═﹣241.8KJ?mol﹣1，則反應②的△H2=________

．（3）一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作電極，稀硫酸作電解液，一極直接加入純化后的甲醇，同時向另一個電極通入空氣．則甲醇進入________

極，正極發(fā)生的電極反應方程式為________

．29、（10分）現(xiàn)代化學工業(yè)中，有機原料的主要來源為石油的裂化、裂解、重整產物、部分已經學習過的反應如下。（1）請寫出反應①由乙烷制備溴乙烷的化學反應方程式___；（2）請寫出反應②由乙烯制備乙醇的化學反應方程式___；（3）請寫出反應③由苯制備硝基苯的化學反應方程式___。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【詳解】變質的油脂有難聞的“哈喇”味，這是因為油脂被氧化而產生過氧化物和醛類等的緣故；答案選A。2、C【解析】A.升高溫度，反應體系中物質的能量升高，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應速率增大，故A正確；

B.催化劑可使反應需要的能量減小，使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而增大化學反應的速率，故B正確；

C.由于活化分子之間的碰撞分為有效碰撞和無效碰撞，故C錯誤；

D.增大壓強體系體積減小，對于有氣體參加的反應，可使單位體積內活化分子數(shù)增加，反應速率增大，故D正確。故選C。3、B【解析】1mol氫氣的質量為：2g/mol×1mol=2g，則2g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為：142.9kJ×=285.8kJ，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8

kJ?mol-1。【詳解】A．焓變與化學計量數(shù)成正比，則2mol氫氣放出的熱量為285.8kJ×2=571.6kJ，正確的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6

kJ?mol-1，故A錯誤；B．根據(jù)分析可知，氫氣燃燒的熱化學方程式為：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8

kJ?mol-1，故B正確；C．熱化學方程式中必須注明各物質的狀態(tài)，故C錯誤；D．生成水的狀態(tài)應該為液態(tài)，正確的熱化學方程式為：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8

kJ?mol-1，故D錯誤；故選B。4、B【詳解】A．化學反應速率與化學計量數(shù)成正比，則3v正(NH3)=2v正(H2O)，故A錯誤；B．4v正(O2)=5v逆(NO)，說明正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故B正確；C．單位時間內斷裂4mol

N?H鍵的同時，斷裂6mol

O?H鍵，正逆反應速率不相等，說明沒有達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．增大容器容積，壓強減小，正逆反應速率都減小，故D錯誤；答案選B。5、D【解析】A.蓋斯定律實質上是能量守恒定律的體現(xiàn)，反應的熱效應只與始態(tài)和終態(tài)有關，與過程無關；B.中和熱指強酸強堿的稀溶液發(fā)生中和反應，生成1mol水時所產放出的熱量，濃硫酸稀釋的過程中放出熱量；C.能量越低，物質越穩(wěn)定；D.燃燒熱指1mol純物質完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量?！驹斀狻緼.蓋斯定律實質上是能量守恒定律的體現(xiàn)，反應的熱效應只與始態(tài)和終態(tài)有關，與過程無關，A項正確；B.中和熱指強酸強堿的稀溶液發(fā)生中和反應，生成1mol水時所產放出的熱量，濃硫酸稀釋的過程中放出熱量，因而放出的熱量大于57.3kJ，B項正確；C.能量越低，物質越穩(wěn)定，石墨變?yōu)榻饎偸癁槲鼰岱磻?，石墨能量低于金剛石，故石墨比金剛石穩(wěn)定，C項正確；D.2g（即1mol）H2完全燃燒，生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，那么2molH2完全燃燒，生成液態(tài)水放出571.6kJ熱量，熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H=571.6kJ/mol，D項錯誤；答案選D?！军c睛】解答本題時要注意：①中和熱指強酸強堿的稀溶液發(fā)生中和反應，生成1mol水時所產放出的熱量，濃硫酸稀釋時需要放出熱量，這一點容易忽略；②燃燒熱指1mol純物質完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。6、C【詳解】A．兩個反應中OH-濃度相同，但兩種溶液中的H+濃度不同，因此反應速率不相同，A錯誤；B．粉末狀CaCO3與鹽酸的接觸面積大，因此反應速率粉末狀比塊狀CaCO3快，B錯誤；C．固體表面積相同，兩種溶液中H+濃度相同，因此反應速率相同，C正確；D．金屬越活潑，與同濃度的酸反應產生氫氣的速率就越快，由于金屬活動性Mg＞Al，所以反應速率：Mg＞Al，D錯誤；故合理選項是C。7、A【解析】A.潔廁靈的主要成分是鹽酸，呈酸性，白糖水是中性的，廚房清潔劑是堿性的，所以pH由小到大的順序為：潔廁靈＜白糖水＜廚房清潔劑，A正確；B.泡沫滅火器內的成分是小蘇打溶液和硫酸鋁溶液，B不正確；C.將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到Fe2(SO4)3，C不正確；D.將光亮Mg條放入盛有氯化銨溶液的試管中，產生的氣體有NH3和H2，D不正確。本題選A。點睛：將易水解的鹽的溶液蒸發(fā)至干并灼燒，如果是易揮發(fā)的酸的鹽（如鹽酸鹽），則通常會轉化為相應的氧化物；如果是難揮發(fā)的酸的鹽（如硫酸鹽）則通常得到原來的鹽；如果得到固體易被氧氣氧化，則得到其氧化產物；如果得到的固體受熱易分解，則得到其分解產物。8、C【解析】A．己烷、苯的密度都比水小，加入溴水，色層在上層，不能鑒別，故A錯誤；B．直溜汽油、苯的密度都比水小，加入溴水，色層在上層，不能鑒別，故B錯誤；C．四氯化碳的密度比水大，色層在下層，苯的密度比水小，色層在上層，可鑒別，故C正確；D．溴苯、四氯化碳的密度比水大，色層在下層，不能鑒別，故D錯誤；故選C。9、C【詳解】A、酸、堿、鹽溶液中同時存在氫離子和氫氧根離子，含有H+的溶液不一定為酸性溶液，選項A錯誤；B、酚酞遇酸性和中性溶液都不變色，遇堿性溶液變紅，酚酞顯無色的溶液不一定為酸性溶液，選項B錯誤；C、溶液的酸堿性與氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定，如果氫離子濃度大于氫氧根濃度，該溶液一定呈酸性，選項C正確；D、溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定的，而不在于氫離子濃度或氫氧根濃度絕對值大小，即pH值大小，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查了溶液酸堿性的判斷，選項D易錯，溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定的，而不在于氫離子濃度或氫氧根濃度絕對值大小。10、A【詳解】根據(jù)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ/mol可知要提高CH4平衡轉化率應該使平衡正向移動，但是不能通過增大甲烷濃度實現(xiàn)，該反應的正反應是一個反應前后氣體體積增加的吸熱反應，升高溫度、減小壓強能使平衡正向移動，增大甲烷轉化率，故選A。11、D【解析】①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，正確；②苯中6個碳碳鍵完全相同，則苯分子中不存在單、雙鍵交替的結構，正確；③苯能在一定條件下與氫氣加成生成環(huán)己烷，不能說明苯分子是否含有碳碳雙鍵，錯誤；④實驗室測得鄰二甲苯只有一種結構，說明苯分子中不存在單、雙鍵交替的結構，正確；⑤苯不能使溴水因反應而褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，正確。答案為D。12、D【分析】非金屬性越強，最高價的氧化物的水化物的酸性越強，無氧酸的酸性看電離出氫離子的難易?！驹斀狻緼.結合以上分析可知，酸性：H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3，故A錯誤；

B.結合以上分析可知，酸性：HNO3＞H3PO4、H2SO4＞H3PO4，故B錯誤；C.HCl、HI為強酸，氫硫酸為弱酸，由于碘原子半徑大于氯原子半徑，碘化氫更易電離出氫離子，酸性最強，因此，三種酸的酸性依次減弱，故C錯誤；D.高氯酸為強酸，且為最強含氧酸，次氯酸為弱酸，因此三種酸的酸性依次增強，D正確；故選D。13、C【解析】A．石英是一種透明、熔點高的晶體，外觀漂亮，可用來制作工藝品，故A正確；B．太陽能電池的主要原料是硅單質，故B正確；C．二氧化硅可以用來生產玻璃，但是硅不能作為生產玻璃的原料，故C錯誤；D．二氧化硅具有傳輸數(shù)據(jù)的功能，是制成光導纖維的原料，故D正確；答案選C。14、B【詳解】A、K2Cr2O7具有強氧化性，HCl具有還原性，所以加入HCl會消耗Cr2O72-，使得Cr2O72-濃度降低，橙色變淺，A錯誤；B、硝酸不會和K2Cr2O7反應，加入硝酸，平衡向正反應方向進行，Cr2O72－的濃度增大，橙色加深，B正確；C、加入燒堿固體，溶液中H+的濃度減小，平衡向逆反應方向進行，Cr2O72－的濃度減小，橙色變淺，C錯誤；D、加水稀釋，Cr2O72－的濃度減小，橙色變淺，D錯誤；答案選B。15、B【詳解】A、平衡時容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1，根據(jù)N2＋3H22NH3可知，平衡時c(N2)＝0.45mol·L－1，消耗的N2為0.1mol，所以反應達平衡時N2的轉化率為10%，A正確；B、消耗c(H2)＝0.15mol·L－1，所以反應進行到10s末時，H2的平均反應速率是0.015mol·(L·s)－1，B錯誤；C、平衡時容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1，根據(jù)N2＋3H22NH3可知，平衡時c(N2)＝0.45mol·L－1，C正確；D、反應達平衡時，氣體總的物質的量為3.8mol，反應前的物質的量為4mol，所以該反應達到平衡時的壓強是起始時壓強的0.95倍，D正確；答案選B。16、D【詳解】壓強越大反應速率越快，體現(xiàn)在圖像中即斜率越大，該反應為氣體體積減小的反應，壓強越大X的轉化率越大，則Z的體積分數(shù)越大，所以符合事實的圖像為D，故答案為D?！军c睛】注意該反應中生成物Y為固體，該反應為氣體體積減小的反應。17、D【詳解】生成物的總能量大于反應物總能量，為吸熱反應，常見的吸熱反應有：大多數(shù)的分解反應、C或氫氣作還原劑的氧化還原反應、氯化銨與氫氧化鋇的反應等。A.氫氣在氧氣中燃燒，燃燒反應為放熱反應，不符合題意，故A不選；B.鋅和稀硫酸反應制取氫氣的反應為放熱反應，不符合題意，故B不選；C.氧化鈣和水的反應屬于化合反應，是放熱反應，不符合題意，故C不選；D.焦炭在高溫下與水蒸氣反應是典型的吸熱反應，故D選；故選D。18、D【解析】結合題干，即可列出該反應的三段式，利用相關數(shù)值進行簡單計算；【詳解】2min末該反應達到平衡，生成0.6molD，并測得C的濃度為0.15mol/L，則生成C的物質的量為2L×0.15mol/L=0.3mol，可知x：2=0.3mol：0.6mol，解得x=1，3A（g）+B（g）?C（g）+2D（s）n03mol1mol0mol0molΔn0.9mol0.3mol0.3mol0.6moln平2.1mol0.7mol0.3mol0.6molA．結合υ（A）=△c/△t=0.9mol÷2L÷2min=0.225mol/（L?min），故A項錯誤；B．B的轉化率=0.3mol/1mol×100%=30%，故B項錯誤；C．K為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比，D為固體，所以K=c(C)/c3(A)c(B)，故C項錯誤；D．固定容積為2L，氣體體積不變，但D為固體，可知混合氣體的質量變化，密度為變量，若混合氣體的密度不再改變，則該反應達到平衡狀態(tài)，故D項正確。綜上，本題選D?！军c睛】本題考查化學平衡常數(shù)及轉化率的計算，要求學生能運用化學平衡的規(guī)律進行運算。化學平衡計算模式＂三步曲＂（1）寫出化學方程式。（2）根據(jù)化學方程式列出各物質（包括反應物和生成物）的三段式，已知中沒有列出的相關數(shù)據(jù)，設未知數(shù)表示。（3）根據(jù)已知條件列方程，解出未知數(shù)。19、B【分析】根據(jù)題干知關節(jié)的疼痛是尿酸鈉晶體引起的，從影響平衡移動的因素的角度分析是否有力于形成尿酸鈉晶體。【詳解】關節(jié)炎是因為在關節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，尤其是在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關節(jié)疼痛，反應②平衡向正反應方向移動，故A正確；說明溫度降低有利于生成尿酸鈉，則生成尿酸鈉的反應②是放熱反應，故B錯誤；降低關節(jié)滑液中HUr及Na＋含量，生成的尿酸鈉晶體就少，可以減輕疼痛，故C正確；保暖促使平衡②逆向移動，減少尿酸鈉晶體的形成，故D正確。

故選B。【點睛】改變外界條件，平衡向減弱這種改變的方向移動，如升高溫度，平衡向吸熱的方向移動。20、B【分析】

【詳解】根據(jù)圖1，X、Y是反應物，Z是生成物，系數(shù)之比等于化學反應速率之比等于濃度的變化之比，即(6－5)：(5－3)：(4－3)=1:2:1，因此選項C、D錯誤；圖2中T1先拐，說明反應速率快，T1>T2，隨溫度降低，Z的含量增加，說明平衡向正反應方向，根據(jù)勒夏特列原理，正反應方向為放熱反應，故選項B正確。21、C【解析】試題分析：A．溶質水解反應的方程式為HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，A錯誤；B．根據(jù)電荷守恒可知離子濃度關系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，B錯誤；C．由于碳酸氫根的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，則微粒濃度關系為c(Na＋)>c(HCO3－)>c(H2CO3)>c(CO32－)，C正確；D．根據(jù)物料守恒可知微粒濃度關系：c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)，D錯誤，答案選C。考點：考查碳酸鈉溶液中微粒濃度關系判斷22、A【詳解】設題給方程式分別為①、②、③，①、②相比，①為H2S完全燃燒的熱化學方程式，故放出熱量比②多，即Q1>Q2；②、③相比，H2O的狀態(tài)不同，因為等量的水，H2O(l)比H2O(g)能量低，故放出熱量Q2>Q3，則有Q1>Q2>Q3，故選A。二、非選擇題(共84分)23、H2SO3、H2SO4S2-＞O2-＞Na+離子鍵、非極性共價鍵（或離子鍵、共價鍵）NH4NO3NH4++OH-NH3?H2O4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4【分析】A元素的原子核內只有1個質子，則A為H元素，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，則B的最高化合價為+5價，位于周期表第ⅤA族，應為N元素，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個，則原子核外電子排布為2、6，應為O元素，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價為+1價，應為Na元素，C、E主族，則E為S元素，由以上分析可知A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為S元素。【詳解】(1)E為S元素，對應的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，故答案為H2SO3、H2SO4；(2)元素C、D、E形成的離子分別為O2-、Na+、S2-，S2-離子核外有3個電子層，離子半徑最大，O2-與Na+離子核外電子排布相同，都有2個電子層，核電核數(shù)越大，半徑越小，則半徑O2-＞Na+，故答案為S2-＞O2-＞Na+；(3)化合物D2C為Na2O，為離子化合物，用電子式表示的形成過程為，D2C2為Na2O2，為離子化合物，含有離子鍵和非極性共價鍵，故答案為；離子鍵、非極性共價鍵(或離子鍵、共價鍵)；(4)由A、B、C三種元素形成的離子化合物為NH4NO3，與強堿溶液反應的實質為NH4++OH-NH3?H2O，故答案為NH4NO3；NH4++OH-NH3?H2O；(5)某一反應體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質，應分別為Na2S、Na2SO3、Na2SO4，此反應為分解反應，反應的化學方程式為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故答案為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4?！军c睛】本題考查元素的位置結構與性質的相互關系及其應用，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵。本題的易錯點為(5)，注意從歧化反應的角度分析解答。24、HNO32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O23Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O【分析】無色無刺激性氣味的氣體A和過氧化鈉反應，A為氣體二氧化碳，D為氧氣；C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C為氨氣，則B為氮氣，在高溫高壓催化劑條件下和氫氣化合生成氨，氨催化氧化得到一氧化氮氣體E，F(xiàn)為二氧化氮，溶于水形成硝酸G?！驹斀狻浚?）物質G為硝酸，其化學式為：HNO3，故答案為HNO3。（2）物質B為氮氣，其電子式為：，故答案為。（3）A→D的反應為過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。（4）G→E的反應為銅與稀硝酸反應生成硝酸銅，一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O。25、-53.3kJ/mol量熱器的保溫瓶絕熱效果不好、酸堿溶液混合不迅速、溫度計不夠精確等使堿稍稍過量，為了能保證CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實驗的準確度CC【分析】（1）根據(jù)化學反應熱的計算公式求△H；（2）根據(jù)中和熱的測定中能夠導致放出的熱量偏低的因素進行解答；（3）為了確保CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實驗的準確度，所用NaOH稍過量．（4）A、中和熱測定實驗中一組完整實驗數(shù)據(jù)需要測溫度3次，得到溫度差，代入公式計算反應熱；B、實驗的關鍵是保溫工作，保溫杯為了保溫；C、金屬的導熱性很好，會導致熱量的散失；D、在量取溶液體積時仰視，則實際量取體積偏高。（5）A、實驗裝置保溫、隔熱效果必須好；B、用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后，要將溫度計洗凈再測酸溶液的溫度；C、量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，取得的NaOH偏大；D、允許分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小燒杯中；【詳解】（1）溫度從25.0℃升高到27.7℃，△t==（27.7-25）℃，CH3COOH的中和熱△H=-=-5.33×104J·mol－1=-53.3kJ·mol－1；（2）CH3COOH的中和熱的文獻值為-56.1kJ·mol－1，實際上測定數(shù)值偏低，可能原因有：①量熱計的保溫瓶效果不好，②酸堿溶液混合不迅速，③溫度計不夠精確等；（3）酸和堿反應測中和熱時，為了保證一方全部反應，往往需要另一試劑稍稍過量，減少實驗誤差，所以實驗中NaOH過量，為了能保證CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實驗的準確度；（4）A、一組完整實驗數(shù)據(jù)需要測溫度三次：酸堿初始溫度以及中和反應的最高溫度，得到溫度差值，故A正確；B、實驗的關鍵是保溫工作，保溫杯是為了保溫，減少實驗過程中熱量散失，故B正確；C、金屬的導熱性很好，用銅做的環(huán)形攪拌棒代替玻璃攪拌棒，會導致熱量的散失，實驗結果偏小，故C錯誤；D、在量取溶液體積時仰視，則實際量取體積偏高，測得中和熱數(shù)值將偏大，故D正確。故選C。（5）A、實驗裝置保溫、隔熱效果必須好，否則影響實驗結果，熱量散失，結果偏低，故A錯誤；B、用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后，要將溫度計洗凈再測酸溶液的溫度，直接測定會與酸反應，放出熱量，熱量散失，結果偏低，故B錯誤；C、量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導致所量的氫氧化鈉體積偏大，影響實驗結果，故C正確；D、允許分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小燒杯中，故D不符；故選C。26、環(huán)形玻璃攪拌棒偏小相等+124.2N2H4（g）+NO2（g）＝3/2N2（g）+2H2O（g）ΔH=-568kJ?mol-1【解析】Ⅰ、（1）中和熱的測定實驗中需要使用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，因此圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）若用圖中實驗儀器測中和熱，因為大小燒杯中有很多的空隙，保溫措施不好，有熱量損失，所以測得的結果會偏小。（