2026屆常州市重點中學高一化學第一學期期中達標測試試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關物質的分類或歸類正確的一組是()①液氨、液氯、干冰、純堿均為化合物②漂白粉、鋁熱劑、水玻璃、氨水均為混合物③明礬、小蘇打、醋酸、燒堿均為電解質④生理鹽水、牛奶、豆?jié){、肥皂水均為膠體⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaClO均為鈉鹽A．①和② B．②和③ C．②③④ D．②③⑤2、下列離子方程式書寫正確的是（）A．碳酸鈣與鹽酸反應B．鐵釘放入硫酸銅溶液中C．氫氧化銅和硫酸反應D．硫酸和氯化鋇溶液反應3、VmLAl2(SO4)3溶液中含SO42－ag，取V/4mL溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液Al3+中的物質的量濃度是A．125a/(576V)mol/LB．125a/(288V)mol/LC．125a/(144V)mol/LD．125a/(96V)mol/L4、分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，人們在認識事物時可以采取多種分類方法。下列關于“NaHCO3”的分類正確的是A．酸B．有機物C．鹽D．氧化物5、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法一定正確的是（）A．18g水中所含的電子數(shù)為18NAB．1mol氦氣中有NA個氦原子C．2L0.8mol·L－1Na2SO4溶液中含1.6NA個Na＋D．11.2L氧氣中含NA個氧原子6、某溶液中只含Na＋、Al3＋、Cl―、，已知前三種離子的個數(shù)比為3:2:1，則溶液中c(Al3＋)和c()之比為：A．3∶4 B．1∶2 C．1∶4 D．3∶27、下列說法正確的是A．通常狀況，1mol任何氣體的體積都約是22.4LB．H2的摩爾質量是2g，1molH2所占的體積是22.4LC．在標準狀況下，1mol任何物質所占的體積都約是22.4LD．在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L8、下列電離方程式中，正確的是A．Na2SO4=2Na++SO4-2 B．Ba(OH)2=Ba2++OH2-C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- D．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-9、在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反應中，被氧化的元素是A．Fe B．Br C．Fe和Br D．Cl10、在容量瓶上不作標記的是A．刻度線 B．容量規(guī)格C．溫度 D．溶液的物質的量濃度11、配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情況不會影響溶液濃度的是A．容量瓶使用前有蒸餾水B．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C．俯視確定凹液面與刻度線相切D．稱量NaOH固體時使用了稱量紙12、《本草綱目》中記載“用濃酒和槽入甑,蒸令氣上,用器承滴露”,描述的方法是A．過濾B．蒸發(fā)C．蒸餾D．萃取13、在某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時，溶液的導電性由大變小又逐漸增大的是A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液 B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．石灰乳中滴加稀鹽酸 D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液14、配制450mL0.1mol/L的CuSO4溶液，經(jīng)計算，需要稱量A．12.5g膽礬B．11.25g膽礬C．12.5gCuSO4粉末D．7.2gCuSO4粉末15、下列溶液中Cl－濃度由大到小的順序是①30mL0.3mol·L?1MgCl2溶液；②50mL0.3mol·L?1NaCl溶液；③40mL0.5mol·L?1KClO3溶液；④10mL0.4mol·L?1AlCl3溶液A．③②①④B．①②④③C．④①②③D．②③①④16、對下列實驗的評價，正確的是（）A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-B．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl﹣，先加稍過量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，則證明有Cl﹣17、X原子的核電荷數(shù)為a，它的陰離子Xm－與Y原子的陽離子Yn＋的電子層結構相同，則Y原子的核電荷數(shù)為（）A．a(chǎn)＋m＋n B．a(chǎn)－m－n C．m＋n－a D．m－n－a18、下列實驗設計方案中，可行的是A．用加入適量鐵粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體C．向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液中的D．先后添加石蕊試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開19、下列溶液中物質的量濃度為1mol/L的是()A．將40gNaOH溶解在1L水中B．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液C．將1L10mol/L濃鹽酸加入9L水中D．將10gNaOH溶于少量水，在稀釋到溶液為250ml20、下列說法中正確的是()①鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉②鈉投入硫酸銅溶液中有紅色粉末產(chǎn)生③過氧化鈉可在防毒面具中做供氧劑④鐵絲在氯氣中燃燒生成棕色的FeCl3A．①② B．②③ C．③④ D．①④21、下列實驗操作與觀察目的一致的是()實驗操作觀察目的A用小刀切開金屬鈉鈉的熔點較低B將鈉放置在煤油中鈉有強還原性C將鈉放在坩堝中加熱鈉有較小的硬度D將一小塊鈉放入盛水的燒杯中鈉的密度比水小A．A B．B C．C D．D22、下列變化是氧化還原反應的是（）A．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ B．2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑C．2O33O2 D．CaO+CO2=CaCO3二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL該溶液進行如下實驗：（已知：NH4++OH-NH3↑+H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質量為4.66g。根據(jù)上述實驗，回答以下問題。（1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-？________（答是或否）（2）由第二份進行的實驗得知混合物中應含有_____（填離子符號），其物質的量濃度為______。（3）由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為________。（4）綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是_________。A．該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04molB．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-C．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-D．該混合液中一定有NH4+、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-（5）我國政府為消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：KIO3+KI+H2SO4＝K2SO4+I2+H2O①配平該方程式，并且用單線橋法表示該方程式電子轉移的方向和數(shù)目：________。②該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_____________。③如果反應中轉移0.5mol電子，則生成I2的物質的量為_________。24、（12分）在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種氧化物，SiO32-和Ag+、Ca2+、Ba2+不共存）陽離子K+Ag+Ca2+Ba2+陰離子NO3－CO32-SiO32-SO42-現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）。序號實驗內(nèi)容實驗結果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸生成白色膠狀沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體Ⅱ將Ⅰ中產(chǎn)生的混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題：(1)實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是________；(2)實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為________；(3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3－CO32-SiO32-SO42-c（mol/L）________0.25mol/L________________(4)判斷K+是否存在，若存在，計算其最小濃度；若不存在，請說明理由：___________________。25、（12分）I如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：(1)寫出儀器A、E的名稱______、______。(2)分離以下混合物應該主要選用上述什么儀器？(填字母符)①粗鹽和泥沙：______；②花生油和水：______。(3)下列關于儀器的使用說法正確的是______。①A儀器可以用酒精燈直接加熱②B儀器可以用于向酒精燈中添加酒精③C儀器在放出液體時應打開上邊的玻璃塞，或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔，再擰開下面的活塞，使下層液體慢慢流出④在實驗室應用D儀器進行實驗時要不斷用玻璃棒攪拌⑤E儀器中水的流向是上進下出(4)若向C裝置中加入碘水和足量CCl4，充分振蕩后靜置,會觀察到什么現(xiàn)象______。II.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)流程圖填空，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案(成分A、B、C、D既可能是純凈物也可能是混合物)。(1)試劑1為______(填化學名稱，下同)，試劑2為______。(2)成分A為______。(3)操作1、2是同一分離操作，操作名稱為______，所需的玻璃儀器為______。(4)加入試劑1所涉及的反應的離子方程式是____。26、（10分）固體粉末可能含有：NH4Cl、K2CO3、Ba(NO3)2、CuCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種，實驗如下：①將固體粉末溶于水，得無色溶液和白色沉淀②將①得到的溶液加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀③將①得到的溶液加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激性的氣體遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍④將①濾出的白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣體則（1）關于Na2CO3、K2CO3的存在說法正確的是（_____）。A．兩者一定存在B．兩者可能都不存在C．兩者可能同時存在D．若無K2CO3，必然存在Na2CO3；若有K2CO3，不能確定Na2CO3的存在（2）檢驗是否存在K2CO3的具體操作是_____________________27、（12分）膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。(1)向大量沸騰的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續(xù)煮沸至________________________________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體；(2)向Fe(OH)3膠體中滴加氫碘酸(HI水溶液)至過量，觀察到的現(xiàn)象為________________________________________，該反應的離子方程式為________________________________________________________；(3)如由圖所示，通電后，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子向_________電極移動(填“X”或“Y”)。28、（14分）高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水，是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。結合所學知識回答相關問題：（1）K2FeO4中鐵元素的化合價是______價。（2）制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑（已知Na2O2中氧元素化合價為－1價）。該反應中還原劑是________________（填化學式），若有1molO2生成，轉移電子的物質的量為_____mol。（3）某反應體系中有六種數(shù)粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O，寫出在堿性條件下，制高鐵酸鉀的離子反應方程式________________________________。（4）在水處理過程中，K2FeO4中的鐵元素轉化為Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物聚沉。膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是________________________________________。29、（10分）鐵是人類較早使用的金屬之一。運用所學知識，回答下列問題。(1)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液最好的方法是__________________(寫出具體實驗操作，結論)。(2)電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：__________________。(3)某研究性學習小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子是______。②溶液組成的測定：取50.0mL待測溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到21.525g白色沉淀。則溶液中c(Cl－)=______mol?L?1。③驗證該溶液中是否含有Fe2+，正確的實驗方法是______(填序號)。A．觀察溶液是否呈淺綠色B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+C．試管中加入待測液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯紅色，證明原溶液中含有Fe2+(4)工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設計如下方案：①濾渣C中物質的化學式為______。②加過量D發(fā)生反應的離子方程式為__________________。③通入F發(fā)生反應的離子方程式為__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

根據(jù)化合物、混合物、電解質、膠體和鈉鹽的概念和分類依據(jù)進行判斷?！驹斀狻緼．①中液氨屬于單質，①分類不對，②分類正確，故A錯誤。B．②和③分類都正確，故B正確。C．④中生理鹽水屬于溶液，不是膠體，④分類不正確，故C錯誤。D．⑤中Na2O2屬于鈉的過氧化物不屬于鈉鹽，⑤分類不正確，故D錯誤，本題選B?！军c睛】鋁熱劑是鋁粉和難熔金屬氧化物的混合物，水玻璃是水溶性硅酸鹽屬于混合物。2、D【解析】

A．碳酸鈣是不溶于水的沉淀，不能拆成離子形式，應為：，故A錯誤；B．鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵被氧化為Fe2+，故B錯誤；C．氫氧化銅不溶于水，不能拆成離子，故C錯誤；D．硫酸和氯化鋇溶液反應，硫酸里的SO42-和氯化鋇里的Ba2+反應生成硫酸鋇沉淀：，故D正確；故選D?！军c睛】離子方程式的判斷正誤可以從以下幾個方面考慮：一是原理是否正確，即生成物書寫是否正確；二是拆分是否合理，只有強酸、強堿和可溶性鹽能拆分，其他都不能拆分；三是是否符合兩個守恒：質量守恒和電荷守恒，若是氧化還原反應，還要滿足電子守恒。3、B【解析】

根據(jù)n=mM計算agSO42－的物質的量，根據(jù)電荷守恒可以知道2n(SO42－)=3n(Al3+)，據(jù)此計算VmL溶液中鋁離子物質的量，進而計算V4mL溶液中鋁離子物質的量，再根據(jù)c=nV計算稀釋后溶液中Al【詳解】agSO42－的物質的量=ag96g/mol=a96mol，根據(jù)電荷守恒可以知道：2n(SO42－)=3n(Al3+)，故VmL溶液中Al3+的物質的量為a96mol×23=a144mol，故V4mL溶液中鋁離子物質的量a144mol×14=a576mol，稀釋到4VmL，則稀釋后該溶液中Al3+的物質的量濃度是4、C【解析】

A.酸是電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物；B.有機物是含碳元素的化合物，但并非所有含碳的化合物都是有機化合物，比如CO，CO2，CO32-和HCO3-等；C.鹽是電離時生成金屬陽離子（包括銨根離子）和酸根陰離子的化合物；D.氧化物是指含兩種元素，且其中一種元素為O的化合物。【詳解】NaHCO3在水溶液中完全電離，其陽離子是鈉離子，陰離子為碳酸氫根離子，符合鹽的定義，所以屬于鹽。答案選C。5、B【解析】

A、質量換算物質的量，結合水分子是10電子微粒計算電子數(shù)；B、稀有氣體是單原子分子；C、鈉離子的濃度是硫酸鈉濃度的二倍；D、溫度壓強不知體積無法換算物質的量。【詳解】A、18g水物質的量為1mol，水分子是10電子微粒，所以1mol水分子中所含的電子數(shù)為10NA，選項A不正確；B、稀有氣體是單原子分子；1mol氦氣中有NA個氦原子，選項B正確；C、2L0.8mol·L－1Na2SO4溶液中含3.2NA個Na＋，選項C錯誤；D、溫度壓強不知，11.2L氧氣的物質的量無法計算，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的應用，主要考查氣體摩爾體積的條件應用、質量換算物質的量、計算微粒數(shù)，稀有氣體是單原子分子是解題關鍵，題目較簡單。6、B【解析】

令Na+、Al3+、Cl-的物質的量分別為3mol、2mol、1mol，根據(jù)溶液中電荷守恒有n(Na+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n(SO42-)，據(jù)此計算SO42-的物質的量，同一溶液中離子濃度之比等于物質的量之比。【詳解】令Na+、Al3+、Cl-的物質的量分別為3mol、2mol、1mol，根據(jù)溶液中電荷守恒有n(Na+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n(SO42-)，即3mol+3×2mol=1mol+2n(SO42-)，解得n(SO42-)=4mol，故溶液中c(Al3+)和c(SO42-)為2mol:4mol=1:2。答案為B。7、D【解析】

A.標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L，A錯誤；B.H2的摩爾質量是2g/mol，標準狀況下，1molH2所占的體積約是22.4L，B錯誤；C.在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，C錯誤；D.在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，D正確。答案選D。8、C【解析】

A．SO42-書寫錯誤，錯誤；B．Ba(OH)2=Ba2++2OH-，錯誤；C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，正確；D．Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-，錯誤；故選C。9、C【解析】根據(jù)氧化還原反應中被氧化的元素是失去電子的元素，即化合價升高的元素，上述反應中，F(xiàn)e從+2價升高到+3價，Br從-1價升高到0價，所以被氧化的元素是Fe和Br，選C。10、D【解析】

容量瓶上標注的是刻線、容量和使用溫度。D項符合題意，答案選D。11、A【解析】A、容量瓶使用前有蒸餾水，由于定容時還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結果，故A正確；B、配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，根據(jù)c=可知，配制的溶液濃度偏低，故B錯誤；C、俯視確定凹液面與刻度線相切，會導致加入的蒸餾水體積偏小，根據(jù)c=可知，配制的溶液濃度偏高，故C錯誤；D、稱量NaOH固體時使用了稱量紙，導致氫氧化鈉吸水或與空氣中二氧化碳反應，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，根據(jù)c=可知，配制的溶液濃度偏低，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液中的誤差分析，注意掌握誤差分析的方法與技巧，該題是中等難度的試題，試題基礎性強，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力．12、C【解析】

由“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露”可知：燒酒的釀造方法為：加熱濃酒和糟，利用沸點的不同，將酒蒸出，然后用器皿盛裝冷凝后的餾分。該方法與蒸餾原理相同，故為蒸餾；答案選C。13、D【解析】

溶液的導電性與溶液中離子的濃度有關，離子濃度越大導電能力越強?！驹斀狻緼.鹽酸中滴加食鹽溶液，使溶液中的帶點離子濃度增大，導電能力增強，A錯誤；B.硫酸中滴加氫氧化鈉，氫離子濃度減小，鈉離子濃度增大，導電能力幾乎不變，B錯誤；C.石灰乳中滴加鹽酸，石灰乳微溶于水，溶于鹽酸，使離子濃度增大，導電能力增強，C錯誤；D.硫酸中滴加氫氧化鋇，反應生成硫酸鋇沉淀和水，導電能力減弱，當完全反應時，再滴加氫氧化鋇溶液，帶電離子逐漸增大，導電能力增強，D正確；答案為D【點睛】溶液的導電性與溶液中離子的濃度有關，離子濃度越大導電能力越強。題目要求導電性由大到小又逐漸增大，說明溶液中的離子濃度先減小后增大。14、A【解析】

配制450mL0.001mol/L的CuSO4溶液，需要使用500mL容量瓶，根據(jù)n=cV計算出該溶液中溶質硫酸銅的物質的量，再根據(jù)m=nM計算出只要硫酸銅或膽礬的質量?！驹斀狻颗渲?50mL0.001mol/L的CuSO4溶液，需要使用500mL容量瓶，500mL0.1mol/L的CuSO4溶液中含有溶質硫酸銅的物質的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要硫酸銅的質量為：160g/mol×0.05mol=8.0g，需要膽礬的質量為：250g/mol×0.05mol=12.5g，答案選A?！军c睛】本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液方法，題目難度不大，注意掌握配制一定物質的量濃度的溶液操作步驟，注意實驗室中容量瓶是有一定規(guī)格的。15、C【解析】

“1mol/L”含義：表示每1L溶液中含有溶質物質的量為1mol“。另外，化學式下標表示粒子個數(shù)比，也表示粒子物質的量比，由此分析?！驹斀狻竣倜縨olMgCl2中含2molCl-，則0.3mol·L?1MgCl2溶液中Cl-濃度為0.6mol/L；②每molNaCl中含1molCl-，則0.3mol·L?1NaCl溶液中Cl-濃度為0.3mol/L；③KClO3中沒有Cl-，0.5mol·L?1KClO3溶液中Cl-濃度幾乎為0；④每molAlCl3中含3molCl-，則0.4mol·L?1AlCl3溶液中Cl-濃度為1.2mol/L，這些溶液中Cl-濃度由大到小的順序為④①②③，答案選C?！军c睛】若物質的濃度確定，則其中的粒子濃度也就確定了，這與溶液體積無關。16、D【解析】

A．可能生成AgCl沉淀；B．可能含有CO32－、SO32－、HCO3－、HSO3－等離子；C．也可能是Ca2＋等離子；D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl﹣，先加稍過量的稀硝酸，排除碳酸根離子等干擾；【詳解】A．應先加入鹽酸，如無現(xiàn)象再加入氯化鋇檢驗，以排除生成AgCl沉淀的可能，故A錯誤；B．生成氣體可能為二氧化碳、二氧化硫，原溶液可能含有CO32－、SO32－、HCO3－、HSO3－等離子，故B錯誤；C．原溶液也可能含Ca2＋等離子，故C錯誤；D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl﹣，先加稍過量的稀硝酸，排除碳酸根、OH-離子等干擾，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，則證明有Cl﹣，故D正確；故選D。17、A【解析】

設元素Y的核電荷數(shù)是b，則陽離子Yn＋的核外電子數(shù)為（b-n），因為X的核電荷數(shù)為a，它的陰離子Xm－核外電子數(shù)為（a+m），因為陰離子Xm－與Y原子的陽離子Yn＋的電子層結構相同，即核外電子數(shù)相同，所以b-n=a+m，即b=a+m+n，故A正確；答案：A【點睛】根據(jù)電子層結構相同，核外電子數(shù)相等，列等式計算。18、D【解析】

A.二者都與鐵粉反應，應加入銅粉除雜，故A錯誤；B.二者都與氫氧化鈉溶液反應，應用飽和碳酸氫鈉除雜，故B錯誤；C.檢驗硫酸根離子，應先加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液檢驗，故C錯誤D.蕊試液遇鹽酸、硫酸呈紅色，與氫氧化鈉溶于呈藍色，遇硫酸鈉和硝酸鉀溶液不變色；氯化鋇和硫酸、硫酸鈉反應生成白色沉淀，所以現(xiàn)象不同可以鑒別，故D正確。故答案選：D。19、D【解析】

A．n(NaOH)==1mol，1L水為溶劑的體積，則所得溶液體積不是1L，其濃度不是1mol/L，故A錯誤；B．狀況未知，22.4LHCl氣體的物質的量不一定是1mol，則濃度不一定是1mol/L，故B錯誤；C．1L

10

mol?L-1濃鹽酸加入9L水中，HCl的物質的量為10mol，但溶液的總體積小于10L，濃度不是1mol/L，故C錯誤；D．10gNaOH的物質的量為n(NaOH)==0.25mol，溶于少量水，在稀釋到溶液為250ml，所得溶液的濃度為=1mol/L，故D正確；故答案為：D。20、C【解析】

①鈉燃燒生成過氧化鈉，顏色為淡黃色，故錯誤；②鈉和水先反應，與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅和氫氣，故錯誤；③過氧化鈉和二氧化碳反應生成氧氣，可用于供氧劑，故正確；④氯氣具有強氧化性，可與鐵反應生成氯化鐵，顏色為紅棕色，故正確．答案選C。21、D【解析】

A．鈉質軟，可以用刀切，與熔點無關，故A錯誤；B．將鈉放置在煤油中，下沉，是鈉的密度比煤油小，無法判斷鈉有強還原性，故B錯誤；C．將鈉放在坩堝中加熱，鈉熔化，說明鈉的熔點低，故C錯誤；D．將一小塊鈉放入盛水的燒杯中，鈉浮在水面上，說明鈉的密度比水小，故D正確；故答案為D。22、B【解析】

有元素化合價變化的反應，一定為氧化還原反應，以此來解答?！驹斀狻緼、該反應中各元素的化合價都不變，所以不是氧化還原反應，但屬于分解反應，A錯誤；B、該反應中硫元素化合價降低，鐵元素化合價升高，所以屬于氧化還原反應，B正確；C、該反應中氧元素的化合價不變，所以不是氧化還原反應，C錯誤；D、該反應中各元素的化合價都不變，所以不是氧化還原反應，但屬于化合反應，D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查氧化還原反應，明確發(fā)生的化學反應及元素的化合價變化是解答本題的關鍵，選項C是易錯點，注意有單質參加或生成的反應不一定是氧化還原反應。二、非選擇題(共84分)23、否NH4+0.8mol/LBaSO4、BaCO3A1：50.3mol【解析】

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，氣體為氨氣，則一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質量為4.66g，則沉淀為碳酸鋇、硫酸鋇，SO42-的物質的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物質的量為（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，結合離子之間的反應及電荷守恒來解答?！驹斀狻康谝环菁尤階gNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，氣體為氨氣，則一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質量為4.66g，則一定含硫酸鋇，SO42-的物質的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物質的量為（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，含CO32-、SO42-，則一定不含Mg2+、Ba2+，陽離子電荷總量為0.08mol，CO32-、SO42-的電荷總量為0.02mol×2+0.04mol×2=0.12mol，由電荷守恒可知，一定含陽離子K+，綜上所述，不能確定是否含有Cl-；則根據(jù)電荷守恒溶液中K+的物質的量≥0.12mol-0.08mol=0.04mol。（1）根據(jù)以上分析可知由第一份進行的實驗推斷該混合物中不一定含有Cl-；（2）根據(jù)以上分析可知由第二份進行的實驗得知混合物中應含有NH4+，其物質的量濃度為0.08mol÷0.1L＝0.8mol/L；（3）根據(jù)以上分析可知由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為BaSO4、BaCO3；（4）綜合上述實驗，該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04mol，答案選A。（5）①反應物KIO3中I元素化合價為+5價，KI中I元素化合價為-1價，反應中I元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價，可知（KIO3）：n（KI）=1：5，結合質量生成配平方程式為KIO3+5KI+3H2SO4＝3K2SO4+3I2+3H2O，用單線橋法表示該方程式電子轉移的方向和數(shù)目為；②KIO3為氧化劑，KI為還原劑，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：5；③在上述反應中，轉移5mol電子生成碘單質的量是3mol，所以如果反應中轉移0.5mol電子，則生成I2的物質的量為0.3moL?！军c睛】本題考查離子的共存及離子反應、氧化還原反應，把握電子轉移和化合價變化之間的關系、發(fā)生的反應及電荷守恒為解答的關鍵，側重分析與推斷能力及離子檢驗和計算能力的考查。24、Ag+、Ca2+、Ba2+CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑？0.40存在，最小濃度為0.8mol/L【解析】

I：加入鹽酸，生成白色膠狀沉淀，該沉淀為H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中一定含有K＋，有氣體產(chǎn)生，該氣體為CO2，原溶液中含有CO32－，其物質的量為0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固體為SiO2，原溶液中SiO32－的物質的量為2.4/60mol=0.04mol；III：向濾液II中加入BaCl2溶液，無現(xiàn)象，說明原溶液中不含有SO42－；綜上所述，NO3－可能含有；【詳解】I：加入鹽酸，生成白色膠狀沉淀，該沉淀為H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中一定含有K＋，有氣體產(chǎn)生，該氣體為CO2，原溶液中含有CO32－，其物質的量為0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固體為SiO2，原溶液中SiO32－的物質的量為2.4/60mol=0.04mol；III：向濾液II中加入BaCl2溶液，無現(xiàn)象，說明原溶液中不含有SO42－；綜上所述，NO3－可能含有；（1）根據(jù)上述分析，實驗I中一定不存在的離子是Ag＋、Ca2＋、Ba2＋；（2）實驗I中生成氣體的離子方程式為CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O；（3）根據(jù)上述分析，NO3－可能含有，也可能不含有，因此NO3－的濃度為?；SiO32－的物質的量濃度為0.04/(100×10－3)mol·L－1=0.4mol·L－1；SO42－不含有，濃度為0；（4）根據(jù)上述分析，K＋一定存在，根據(jù)電中性，當沒有NO3－時，K＋濃度最小，n(K＋)＋n(Na＋)=2n(SiO32－)＋2n(CO32－)，代入數(shù)值，解得n(K＋)=0.08mol，即c(K＋)=0.8mol·L－1。25、蒸餾燒瓶直形冷凝管BC②③④液體分層，上層為無色，下層為紫紅色FeH2SO4Fe、Cu過濾燒杯、漏斗、玻璃棒Fe+Cu2+=Fe2++Cu【解析】

I.(1)根據(jù)儀器的結構判斷儀器的名稱；(2)根據(jù)被分離的混合物成分的性質的不同采用相應的分離方法；(3)根據(jù)儀器的結構、材料、用途、目的判斷說法的正誤；(4)利用I2易溶于CCl4而在水中溶解度不大，H2O與CCl4是互不相溶的液體物質，I2溶于CCl4溶液顯紫色分析；II.工業(yè)廢水中含大量硫酸亞鐵、較多的CuSO4和少量的Na2SO4，從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，結合流程可知，試劑1為Fe，操作1為過濾，則B中主要含硫酸亞鐵，A中含Cu、Fe，加入試劑2為H2SO4，操作2為過濾，得到C為Cu，D中主要含F(xiàn)eSO4，操作3為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，可得到FeSO4·7H2O，以此來解答?！驹斀狻縄.(1)根據(jù)儀器的結構可知儀器A是蒸餾燒瓶；儀器E是直形冷凝管；(2)①食鹽NaCl溶于水，而泥沙難溶于水，所以可采用過濾的方法分離，使用漏斗進行過濾操作，故合理選項是B；②花生油和水是互不相溶的兩層液體物質，可用分液漏斗通過分液的方法分離，故合理選項是C；(3)①蒸餾燒瓶用酒精燈加熱需墊上石棉網(wǎng)，①錯誤；②儀器B是漏斗，可用于向酒精燈中添加酒精，②正確；③儀器C是分液漏斗，在放出液體時應打開上邊的玻璃塞，或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔，使分液漏斗與外界大氣相通，再擰開下面的活塞，使下層液體慢慢流出，③正確；④儀器D是蒸發(fā)皿，在實驗室應用D儀器進行實驗時，要不斷用玻璃棒攪拌，使水分不斷蒸發(fā)，防止液體局部受熱發(fā)生飛濺，④正確；⑤儀器E是冷凝管，為增強冷凝效果，要采用逆流原理，其中的冷卻水的流向是下進上出，⑤錯誤；綜上所述可知，說法合理的是②③④；(4)由于I2易溶于CCl4而在水中溶解度不大，H2O與CCl4是互不相溶的液體物質，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘，但CCl4密度大于水的密度，I2溶于CCl4溶液顯紫色，故會看到的現(xiàn)象是：分液漏斗內(nèi)液體分兩層，上層液體無色，下層液體紫色；Ⅱ.根據(jù)上述分析可知試劑1是Fe，操作1是過濾；試劑2是H2SO4，操作2是過濾；操作3為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾。(1)試劑1為Fe，試劑2為H2SO4；(2)成分A中含Cu、Fe(3)操作1、2都為過濾，過濾時使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；(4)向CuSO4溶液中加入Fe粉，會發(fā)生金屬之間的置換反應產(chǎn)生FeSO4和Cu，該反應的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu?！军c睛】本題考查了常用儀器的名稱和混合物的分離、提純。把握流程中發(fā)生的化學反應及分離方法為解答的關鍵，注意萃取劑的選擇標準，正確選擇萃取劑，結合被分離的混合物中各成分性質的不同采用相應的方法進行分離。26、CD取潔凈的鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰，若出現(xiàn)紫色，即有K2CO3存在，否則，不存在【解析】

①將固體粉末溶于水，得無色溶液和白色沉淀，因此一定不存在CuCl2，一定存在Ba(NO3)2，碳酸鹽和硫酸鹽至少含有一種；②將①得到的溶液加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀或硫酸銀或碳酸銀；③將①得到的溶液加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激性的氣體遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍，氣體是氨氣，則一定存在NH4Cl；④將①濾出的白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣體，因此白色沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇，所以一定存在硫酸鈉，碳酸鉀和碳酸鈉至少含有一種；（1）根據(jù)以上分析可知Na2CO3、K2CO3可能同時存在的或若無K2CO3，必然存在Na2CO3；若有K2CO3，不能確定Na2CO3的存在。答案選CD。（2）檢驗是否存在K2CO3只要經(jīng)驗是否存在鉀元素即可，可以利用焰色反應，即具體操作是取潔凈的鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰，若出現(xiàn)紫色，即有K2CO3存在，否則，不存在?！军c睛】本題屬于推斷題，屬于文字描述型的推斷題，是通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎上，得出了正確的實驗結論，解答時要仔細審題，認真把握，注意聯(lián)想常見物質的性質以及典型的實驗現(xiàn)象。27、飽和FeCl3溶液液體呈紅褐色先產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后沉淀逐漸溶解，最終得到澄清的棕黃色溶液2Fe(OH)3+2I－+6H+=2Fe2++I2+6H2OX【解析】

Fe(OH)3膠體的制備過程：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，根據(jù)Fe(OH)3膠體的制備過程結合膠體的性質分析解答。【詳解】(1)Fe(OH)3膠體的制備過程：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，F(xiàn)eCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，故答案為：飽和氯化鐵溶液；液體呈紅褐色；(2)向Fe(OH)3膠體中滴加氫碘酸(HI水溶液)至過量，首先發(fā)生膠體的聚沉，然后氫氧化鐵沉淀被氫碘酸溶解，溶解的同時發(fā)生氧化還原反應生成碘和碘化亞鐵，觀察到的現(xiàn)象為先產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后沉淀逐漸溶解，最終得到澄清的棕黃色溶液，反應的離子方程式為2Fe(OH)3+2I－+6H+=2Fe2++I2+6H2O，故答案為：先產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后沉淀逐漸溶解，最終得到澄清的棕黃色溶液；2Fe(OH)3+2I－+6H+=2Fe2++I2+6H2O；(3)氫氧化鐵膠體粒子帶有正電荷，通電后，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子向陰極移動，即向X極移動，故答案為：X?！军c睛】本題的易錯點為(2)中離子方程式的書寫，要注意鐵離子具有氧化性，碘離子具有還原性，二者能夠發(fā)生氧化還原反應。28、+6FeSO4Na2O2102Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O分散質粒子直徑介于1~100nm【解析】

主要根據(jù)氧化還原反應的概念、得失電子相等的關系，化學反應中元素種類不變的觀點分析解答問題。【詳解】(1)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零。K2FeO4中K為+1價、O為－2價，則鐵元素的化合價是+6價。(2)