2026屆廣東省深圳建文外國(guó)語(yǔ)學(xué)?；瘜W(xué)高一上期末調(diào)研試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、將12.4克氧化鈉溶于87.6克水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A．8.0%B．12.4%C．16%D．32%2、某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是()A．Ⅰ圖：若MnO2過量，則濃鹽酸可全部消耗完B．Ⅱ圖：證明新制氯水只有酸性C．Ⅲ圖：產(chǎn)生了棕黃色的霧D．Ⅳ圖：濕潤(rùn)的有色布條褪色3、下列說法正確的是A．同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2∶1B．1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為5∶1C．等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2∶1D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1∶24、下列變化中，需加入還原劑的是（）A． B． C． D．5、如圖實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．給溶液加熱 B．過濾 C．分液 D．滴加溶液6、將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KOH溶液加熱蒸發(fā)掉100g水后，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的溶液80mL，此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．5mol·L－1 B．6.25mol·L－1C．7mol·L－1 D．6.75mol·L－17、在無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是A．Cu2+、K＋、Cl－、NO3－ B．Ag＋、Na＋、NO3－、Cl－C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－ D．Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－8、取碘水四份于試管中，編號(hào)為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分別加入汽油、CCl4、乙醇、NaCl溶液，振蕩后靜置，下列描述的現(xiàn)象中正確的是（）A．Ⅰ中溶液分層，下層呈紫紅色B．Ⅱ中溶液分層，下層呈紫紅色C．Ⅲ中溶液分層，下層呈棕黃色D．Ⅳ中溶液不分層，溶液由黃褐色變成黃綠色9、將K2CO3濃溶液噴灑到酒精燈火焰上，透過藍(lán)色鈷玻璃可以觀察到火焰的顏色是（）A．黃色 B．紫色 C．紅色 D．綠色10、美日科學(xué)家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”所作出的杰出貢獻(xiàn)，獲得了2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。鈀的化合物PdCl2通過化學(xué)反應(yīng)可用來檢測(cè)有毒氣體CO，該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質(zhì)X。下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為1mo1時(shí)，生成0.5mo1物質(zhì)XB．未知物質(zhì)X為CO2C．反應(yīng)中CO作氧化劑D．題述反應(yīng)條件下還原性：CO>Pd11、實(shí)驗(yàn)中需配制1.0mol/L的NaOH溶液950mL，假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤，以下情況會(huì)引起配制溶液濃度偏高的是A．稱取40.0gNaOH固體B．容量瓶水洗后未烘干直接使用C．定容時(shí)俯視D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線平齊12、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，22gCO2含有的氧原子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的分子數(shù)為0.1NAC．常溫常壓下，0.1mol?L－1的MgCl2溶液中含Cl－數(shù)為0.2NAD．常溫常壓下，5.6g鐵與足量Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA13、常溫常壓下，在等體積的兩個(gè)集氣瓶中，分別盛裝HI和Cl2如圖所示，若將集氣瓶的玻璃片抽走，可以觀察到的現(xiàn)象及反應(yīng)結(jié)果的判斷正確的是()A．黃綠色完全消失B．反應(yīng)后，集氣瓶中含有HI和HCl兩種氣體C．瓶中出現(xiàn)紫黑色固體D．反應(yīng)后，將氣體通入NaOH溶液，只能生成一種鹽14、將過量的CO2通入下列溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的是（）A．氫氧化鋇溶液 B．氯化鈣溶液 C．硅酸鈉溶液 D．次氯酸鈉溶液15、下列物質(zhì)分別與稀硫酸反應(yīng)，能用離子方程式H＋+OH－＝H2O表示的是A．Ba（OH）2溶液 B．NaOH溶液 C．Al（OH）3 D．Fe2O316、下列微粒只有還原性的是A．H+B．Fe2+C．Br-D．Cl2二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃?xì)怏w。而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生和另一種無色無味氣體。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出A、C、的化學(xué)式：A、___________C、___________(2)寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①D+鹽酸_______________________________________________________。②B+水___________________________________________________________18、隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1）f在元素周期表的位置是__________________。（2）比較d、e常見離子的半徑大?。ㄓ没瘜W(xué)式表示）___________________；（3）z的簡(jiǎn)單氫化物與z的最高價(jià)氧化物的水化物形成的化合物中化學(xué)鍵類型為：_______________________。（4）元素y的一種同位素可用于測(cè)定文物年代，這種同位素原子符號(hào)為___________。（5）元素g與元素h相比，非金屬性較強(qiáng)的是_________（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是_________（填序號(hào)）。a．常溫下g的單質(zhì)和h的單質(zhì)狀態(tài)不同b．h的氫化物比g的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下g和h的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)d．g、h最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性前者弱于后者（6）x、e反應(yīng)可生成離子化合物ex。①寫出化合物ex的電子式__________________。②將少量ex投入水中，劇烈反應(yīng)，得到x單質(zhì)。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________；19、金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要反應(yīng)。高一化學(xué)教材中該實(shí)驗(yàn)曾出現(xiàn)過幾種不同的演示方法。分別如下圖中(A)(B)(C)所示:(1)現(xiàn)按圖(A)所示的方法，在室溫時(shí)，向盛有飽和Na2CO3溶液(滴有幾滴酚酞)的燒杯中，加入一小塊金屬鈉。①不可能觀察到的現(xiàn)象是___________(填字母代號(hào))。A．鈉浮在液面上，并四處游動(dòng)，最后消失B．反應(yīng)過程中鈉熔化成一個(gè)光亮的小球C．反應(yīng)開始后，溶液由無色變紅色D．恢復(fù)到室溫時(shí)，燒杯底部有固體物質(zhì)析出②按圖(B)所示方法來收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質(zhì)量的鈉按下列幾種情況收集產(chǎn)生的氣體，在相同條件下體積最大的是______(填字母代號(hào))。A．用扎有小孔的鋁箔包住鈉B．用扎有小孔的銅箔包住鈉C．直接將鈉投人水中(2)按圖(C)所示的方法進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，若500mL的礦泉水瓶開始時(shí)裝有477.6mL水，用手?jǐn)D壓礦泉水瓶至水剛好充滿礦泉水瓶并塞緊帶有鈉的塞子，要使倒置的礦泉水瓶正好恢復(fù)原狀，假設(shè)礦泉水瓶?jī)?nèi)外均為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則大頭針上扎著的鈉粒質(zhì)量約為_______g。(3)1998年全國(guó)高考試題中的實(shí)驗(yàn)題就是根據(jù)圖(B)的原理設(shè)計(jì)的。題目及部分答案如下：測(cè)定一定質(zhì)量的鋁鋅合金與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?，F(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)用品:800毫升燒杯、10毫升量筒、短頸玻離漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、玻璃棒、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸(密度1.19克/毫升)、水。按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問題。(設(shè)合金樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積不超過100毫升。)I、補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)步驟，直到反應(yīng)開始進(jìn)行(鐵架臺(tái)和鐵夾的安裝可省略):①將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在800毫升燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面。……[答案]②往燒杯中注入水，直至水面沒過漏斗頸。[評(píng)分標(biāo)準(zhǔn),凡加水改為加酸者，不論其他后續(xù)步驟是否正確，本小題一律0分]③在100毫升量筒中裝滿水，倒置在盛水的燒杯中(量筒中不應(yīng)留有氣泡)，使漏斗頸插入量筒中。燒杯中水面到杯口至少保留約100毫升空間。④將“儀器A”插入燒杯并接近燒杯底部，通過它慢慢加入濃鹽酸，至有氣體產(chǎn)生。回答下列問題:a.合金樣品用用銅網(wǎng)包裹的目的是______________。b.為什么在“②往燒杯中注入水，直至水面沒過漏斗頸”這一步中改加水為加酸會(huì)得0分(請(qǐng)寫出兩條原因)：_____________________。c.“儀器A”可以是_________________。20、立足教材實(shí)驗(yàn)是掌握高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，是理解化學(xué)科學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)思路，提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ幕就緩?（1）實(shí)驗(yàn)1:取一塊金屬鈉，在玻璃片上用濾紙吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，觀察鈉的顏色，這個(gè)實(shí)驗(yàn)中還需用到的一種儀器是_________；（2）實(shí)驗(yàn)2:向一個(gè)盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊鈉投入小燒杯，把反應(yīng)的現(xiàn)象和相應(yīng)結(jié)論填入空格，“浮”--鈉的密度比水?。弧凹t”--反應(yīng)生成了氫氧化鈉；“熔”——______________；（3）實(shí)驗(yàn)3：用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是_________A．火焰溫度太低不能使鋁燃燒B．鋁在空氣中能很快形成氧化膜C．氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高D．用砂紙打磨不能除去表面的氧化膜（4）實(shí)驗(yàn)4:把少量水滴入盛有Na2O2固體的試管中，立即用帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成的氣體，向反應(yīng)后的溶液中加入酚酞試液，溶液中可以看到__________________________________________（5）實(shí)驗(yàn)5:在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣,該氧化還原反應(yīng)的氧化劑是__________，該反應(yīng)每消耗1mol鐵，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________。（6）實(shí)驗(yàn)6:在試管中注入少量新制備的FeSO4溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，可以看到開始時(shí)析出一種白色的絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，發(fā)生這種顏色變化的原因是(用化學(xué)方程式表示):________________________________。21、（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質(zhì)量為12g。則混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為_________________。（2）某物質(zhì)A加熱時(shí)按化學(xué)方程式2A＝2B+C+3D分解，產(chǎn)物均為氣體，測(cè)得由生成物組成的混合物氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為20，則反應(yīng)物A的摩爾質(zhì)量為_________________。（3）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.25g·cm－3)在容量瓶中配制240mL1mol·L－1的稀鹽酸。經(jīng)計(jì)算需要_____________mL濃鹽酸。（4）汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_________________L。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

根據(jù)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，據(jù)此由參加反應(yīng)的氧化鈉的質(zhì)量、反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出生成氫氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法計(jì)算出所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻吭O(shè)生成NaOH的質(zhì)量為x，則根據(jù)方程式可知Na2O+H2O＝2NaOH628012.4gx62：80＝12.4g：x解得x＝16g。所得溶液為氫氧化鈉溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16g/(12.4g+87.6g)×100%＝16%。答案選C?！军c(diǎn)睛】掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，明確所得溶液為生成的氫氧化鈉溶液是正確解答本題的關(guān)鍵。2、D【解析】

A．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變稀，二氧化錳不與稀鹽酸反應(yīng)，即使二氧化錳過量，鹽酸也不能全部消耗完，A錯(cuò)誤；B．圖Ⅱ中溶液先變紅后褪色，不僅能證明新制氯水具有酸性，還可以證明新制氯水具有漂白性，B錯(cuò)誤；C．銅絲在氯氣中燃燒，生成棕黃色的煙，不是霧，煙是固體小顆粒形成的氣溶膠，霧是小液滴形成的氣溶膠，C錯(cuò)誤；D．氯氣沒有漂白性，不能使干燥有色布條褪色，圖Ⅳ中氯氣遇到濕潤(rùn)有色布條與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性，可使有色布條褪色，D正確；答案選D。3、B【解析】

A.同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；B.根據(jù)N=nNA=NAm/M來計(jì)算；C.根據(jù)m=nM來計(jì)算；D.根據(jù)公式V=nVm=mVm/M來計(jì)算。【詳解】A.同溫同壓下，甲烷和氧氣的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比即等于16:32=1:2，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)N=nNA=mNA/M可知，1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為(1/16×5NA):(1/32×2)=5:1，故B正確；C.根據(jù)m=nM可知，等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為16:32=1:2，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)公式V=nVm=mVm/M可知，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比=（mVm/16）：（mVm/32）=2:1,故D錯(cuò)誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)氣態(tài)方程：PV==nRT及n=m/M、m=ρV可知，P×M==m/VRT=P×M=ρRT，當(dāng)P、T一定時(shí)，M與ρ成正比。4、D【解析】

需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)中的物質(zhì)被還原，所含元素的化合價(jià)應(yīng)降低，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻緼.各元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.S元素的化合價(jià)升高，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C.各元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.C元素的化合價(jià)降低，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故D正確；故答案選D。5、C【解析】

A．用試管加熱液體時(shí)，液體不能超過試管容積的，且用拇指頂住試管夾短柄，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．過濾時(shí)漏斗應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．分液時(shí)，下層液體從下口放出，且分液漏斗末端緊扣燒杯內(nèi)壁，選項(xiàng)C正確；D．用膠頭滴管滴加液體時(shí)不能將膠頭滴管插入到試管內(nèi)部，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。6、B【解析】

設(shè)14%KOH溶液的質(zhì)量為m，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變列方程計(jì)算溶液的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)c=計(jì)算。【詳解】設(shè)14%KOH溶液的質(zhì)量為m，則：m×14%=(m?100g)×28%，解得m=200g，m(KOH)=200g×14%=28g，n(KOH)==0.5mol，c(KOH)==6.25mol/L，答案選B。【點(diǎn)睛】蒸發(fā)前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變是解題的關(guān)鍵。7、C【解析】分析：本題考查的是離子共存問題，根據(jù)離子之間是否反應(yīng)進(jìn)行分析。若生成反應(yīng)生成沉淀或氣體或水等，則不能大量共存，還要注意有顏色的離子的存在。詳解：A.銅離子有顏色，故不能大量共存，故錯(cuò)誤；B.氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故不能大量共存，故錯(cuò)誤；C.四種離子不反應(yīng)，能共存，故正確；D.鋇離子和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，故錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：離子共存問題是高頻考點(diǎn)，在判斷過程中需要考慮題目中的條件，如顏色或酸堿性等。掌握有顏色的離子為：銅離子、亞鐵離子、鐵離子、高錳酸根離子等。掌握能反應(yīng)生成沉淀或氣體或弱酸或弱堿或水的離子之間不能大量共存。8、B【解析】

A．汽油能萃取碘水中的碘，但汽油的密度小于水的密度，所以Ⅰ中現(xiàn)象為溶液分層，上層呈紫紅色，下層呈無色，A錯(cuò)誤；B．四氯化碳能萃取碘水中的碘，且的密度大于水的密度，所以Ⅱ中現(xiàn)象為溶液分層，下層呈紫紅色，上層呈無色，B正確；C．乙醇和水互溶，Ⅲ中溶液不分層，C錯(cuò)誤；D．氯化鈉溶液和碘水不發(fā)生反應(yīng)，Ⅳ中溶液不分層，且溶液呈黃褐色，D錯(cuò)誤；答案選B。9、B【解析】

將K2CO3濃溶液噴灑到酒精燈火焰上，鉀元素的焰色反應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察為紫色，故選B。10、C【解析】

鈀的化合物PdCl2通過化學(xué)反應(yīng)可用來檢測(cè)有毒氣體CO，PdCl2作反應(yīng)物，Pd元素化合價(jià)降低，CO中碳元素化合價(jià)升高，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HCl。

A．X物質(zhì)為CO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為1

mo1時(shí)，生成

0.5mo1物質(zhì)X，故A正確；

B．由反應(yīng)可知，X物質(zhì)為CO2，故B正確；

C．碳元素的化合價(jià)升高，則CO作還原劑，故C錯(cuò)誤；

D．CO作還原劑，Pd為還原產(chǎn)物，則還原性為：CO＞Pd，故D正確；

故選：C。11、C【解析】

實(shí)驗(yàn)室配置950mL溶液，應(yīng)使用1000mL容量瓶，所以需要稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量=1mol/L×1L×40g/mol=40g?！驹斀狻緼.稱取40.0gNaOH固體，不影響濃度，故A不選；B.容量瓶水洗后未烘干直接使用，不影響濃度，故B不選；C.定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)使溶液體積減小，濃度偏大，故C符合題意；D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線平齊，會(huì)導(dǎo)致溶液體積變大，故D不選；故答案選C。12、A【解析】

A．22gCO2的物質(zhì)的量為=0.5mol，則含有有的氧原子數(shù)為0.5mol×2×NAmol-1=NA，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體，不能根據(jù)氣體的摩爾體積計(jì)算2.24LCCl4的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．由n=cV可知，0.1mol?L－1的MgCl2溶液的體積未知，則無法計(jì)算溶液中含有的Cl-數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．5.6g鐵粉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與足量氯氣完全反應(yīng)失去0.3mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA，故D錯(cuò)誤；故答案為A?！军c(diǎn)睛】考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。13、C【解析】

若將集氣瓶的玻璃片抽走，氯氣和碘化氫氣體混合能夠發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化氫和碘單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HI+Cl2=I2+2HCl?！驹斀狻緼.由阿伏加德羅定律可知，等體積的碘化氫和氯氣的物質(zhì)的量相等，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中氯氣過量，則反應(yīng)后集氣瓶中氣體的黃綠色會(huì)變淺，但不會(huì)完全消失，故A錯(cuò)誤；B.由阿伏加德羅定律可知，等體積的碘化氫和氯氣的物質(zhì)的量相等，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中氯氣過量，則反應(yīng)后集氣瓶中碘化氫完全反應(yīng)，不可能存在碘化氫，故B錯(cuò)誤；C.氯氣和碘化氫氣體混合能夠發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化氫和碘單質(zhì)，則反應(yīng)后集氣瓶中會(huì)出現(xiàn)紫黑色固體，故C正確；D.由阿伏加德羅定律可知，等體積的碘化氫和氯氣的物質(zhì)的量相等，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中氯氣過量，過量的氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，生成兩種鹽，故D錯(cuò)誤；故選C。14、C【解析】

A.氫氧化鋇溶液中通入過量的CO2，起初生成BaCO3沉淀，后來沉淀溶解，生成Ba(HCO3)2，A不合題意；B.氯化鈣溶液中通入CO2，不發(fā)生反應(yīng)，沒有沉淀產(chǎn)生，B不合題意；C.硅酸鈉溶液中通入過量的CO2，生成硅酸沉淀，C符合題意；D.次氯酸鈉溶液中通入過量的CO2，生成HClO和NaHCO3，無沉淀產(chǎn)生，D不合題意。故選C。15、B【解析】

A.Ba（OH）2與稀硫酸反應(yīng)離子方程式為：,故A錯(cuò)誤；B.NaOH溶液與稀硫酸反應(yīng)離子方程式為：，故B正確；C.Al（OH）3與稀硫酸反應(yīng)離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D.Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；故答案選：B。16、C【解析】

根據(jù)元素的化合價(jià)可知，元素的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性，處于最高價(jià)時(shí)，只有氧化性，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性?！驹斀狻緼項(xiàng)、H+中H元素的化合價(jià)處于最高價(jià)，則只有氧化性，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Fe2+中Fe元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但以還原性為主，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、Br-中Br元素的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性，故C正確；D項(xiàng)、Cl2中Cl素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但以氧化性為主，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，注重一般規(guī)律的總結(jié)和應(yīng)用，把握微粒中元素的化合價(jià)及微粒性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaOHNa2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2HCO3-+H+=H2O+CO2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑【解析】

A、B、C、D、E、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，則A、B、C、D、E、F均含鈉元素；A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，E是NaCl；B與鹽酸反應(yīng)生成一種可燃?xì)怏w，則B是金屬Na；C、D與鹽酸生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，H是CO2，則C、D是碳酸鈉或碳酸氫鈉，D和A可反應(yīng)生成C，則D是碳酸氫鈉，A是氫氧化鈉，C是碳酸鈉；F和CO2可反應(yīng)生和另一種無色無味氣體，則F是Na2O2?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，(1)A是氫氧化鈉、C是碳酸鈉，化學(xué)式分別是：A、NaOHC、Na2CO3；(2)F是過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(3)①D是碳酸氫鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+H+=H2O+CO2↑；②B是鈉，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。【點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，側(cè)重于考查學(xué)生的綜合分析能力，要求掌握鈉及其化合物的性質(zhì)，解題時(shí)需要認(rèn)真分析題目給出的條件，根據(jù)現(xiàn)象推斷物質(zhì)。18、第三周期ⅢA族O2－＞Na＋離子鍵共價(jià)鍵CClbdNaH＋H2O＝NaOH＋H2↑【解析】

推此題元素需運(yùn)用元素周期律知識(shí)：同周期元素原子半徑逐漸減小，最高正價(jià)逐漸增大，最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值逐漸減小。依此規(guī)律并結(jié)合圖表可推出圖中所列各種元素：x原子半徑最小，最高+1價(jià)，是H；y、z、d屬第二周期元素，根據(jù)最高或最低化合價(jià)分別為+4、+5、-2，可知分別是C、N、O；e、f、g、h為第三周期元素，根據(jù)其最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)分別為+1、+3、-2、-1可推出它們分別是Na、Al、S、Cl。在此基礎(chǔ)上，結(jié)合元素化合物知識(shí)，可對(duì)各小題進(jìn)行解答?！驹斀狻浚?）f是Al，位于元素周期表中第三周期、第IIIA族，所以答案為：第三周期IIIA族。（2）d、e分別是O、Na，常見離子分別是O2－、Na＋，它們均為10電子粒子，O的核電荷數(shù)比Na的小，所以半徑關(guān)系是：O2－＞Na＋。答案為：O2－＞Na＋。（3）z是N，簡(jiǎn)單氫化物（NH3）和最高價(jià)氧化物的水化物（HNO3）形成的NH4NO3是離子化合物，含離子鍵；中氮?dú)滏I、中的氮氧鍵均為共價(jià)鍵，所以答案為：離子鍵共價(jià)鍵。（4）y是C，其同位素C-14可用于測(cè)定文物年代，所以答案為：C。（5）g是S，h是Cl，同周期主族元素原子序數(shù)越大非金屬性越強(qiáng)，所以Cl非金屬性比S強(qiáng)；單質(zhì)的狀態(tài)不能用于非金屬性的比較，a錯(cuò)；非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，b對(duì)；與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是共同的性質(zhì)，不能用于區(qū)別非金屬性，c錯(cuò)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，d對(duì)。故答案為：Cl；bd。（6）x、e分別是H、Na，形成的離子化合物是NaH，①NaH是由Na+和H-構(gòu)成，所以電子式為；②-1價(jià)氫還原性強(qiáng)，NaH投入水中，所含負(fù)一價(jià)氫能與水中正一價(jià)氫發(fā)生歸中反應(yīng)生成氫氣：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。故答案為：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑?！军c(diǎn)睛】1.影響原子或簡(jiǎn)單離子大小的因素主要有兩方面：一是核外電子，二是核電荷數(shù)。電子數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越大，電子受核的束縛力越大，粒子的半徑越??；核電荷數(shù)相同時(shí)電子數(shù)越多，半徑越大。2.書寫電子式，首先要判斷書寫對(duì)象的類型，離子化合物和共價(jià)化合物的書寫方法不一樣；陰離子要用中括號(hào)括起來并標(biāo)上電荷。19、CA0.046使樣品在反應(yīng)時(shí)能保持在燒杯底適當(dāng)?shù)奈恢?或答避免反應(yīng)時(shí)樣品漂浮,即起鑷子夾持的作用)①先加酸會(huì)導(dǎo)致有部分H2逸出而無法收集，影響測(cè)定準(zhǔn)確度；②不安全或?qū)嶒?yàn)者沒有自我保護(hù)意識(shí)(因?qū)⑹⑺牧客驳共迦霟袝r(shí)，手會(huì)與燒杯中的酸接觸)；③酸的用量太大，浪費(fèi)試劑。長(zhǎng)頸漏斗【解析】（1）①將鈉投入到飽和的碳酸鈉溶液中，鈉先和水反應(yīng)，呈現(xiàn)的現(xiàn)象是：鈉浮在水面上，熔化成一個(gè)光亮的小球，并四處游動(dòng)，最后消失，溶劑水減少，且氫氧根的濃度增大，所以恢復(fù)到室溫時(shí)，燒杯底部有固體物質(zhì)析出，由于堿性增強(qiáng)，溶液顏色加深，答案選C。②鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，銅和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以生成氫氣體積最大的是用鋁箔包住鈉，答案選A；（2）若500mL的礦泉水瓶開始時(shí)裝有477.6mL水，用手?jǐn)D壓礦泉水瓶至水剛好充滿礦泉水瓶并塞緊帶有鈉的塞子，要使倒置的礦泉水瓶正好恢復(fù)原狀，則反應(yīng)中產(chǎn)生的氫氣體積是500mL－477.6mL＝22.4mL，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量是0.001mol，根據(jù)方程式2Na+2H2O＝H2↑+2NaOH可知消耗金屬鈉是0.002mol，質(zhì)量是0.002mol×23g/mol＝0.046g。（3）a.由于鈉與水反