2026屆安徽師范大學附中高三上化學期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．50mL12mol·L－1的濃鹽酸與足量MnO2反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB．12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NAC．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAD．標推狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA2、次氯酸鈉是消滅新型冠狀病毒常用的消毒液，常溫下，向10mL0.1mol?L-1HClO溶液中滴入0.1mol?L-1NaOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的負對數(shù)[-lgc水(H+)］與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法正確的是()A．0.1mol?L-1NaClO溶液中ClO-的個數(shù)小于NAB．c點溶液對應的pH=7C．a(chǎn)點溶液中存在：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)D．b點溶液中存在：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)3、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z三種原子的最外層電子數(shù)之和與W原子的最外層電子數(shù)相等，X的最低負價為－4。下列說法正確的是A．原子半徑：r(Y)＞r(Z)＞r(W)B．Y的最高價氧化物的水化物堿性比Z的弱C．W的氧化物的水化物酸性一定比X的強D．W與Z形成的化合物ZW2中既含有離子鍵又含有共價鍵4、向體積為10L的恒容密閉容器中通入1.1mol

CH4(g)和1.1

mol

H2O(g)制備H2，反應原理為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.2kJ·mol-1。在不同溫度(Ta、Tb)下測得容器中n(CO)隨時間的變化曲線如圖所示：下列說法正確的是()A．溫度Ta＜TbB．Ta時，0~4min內(nèi)υ(CH4)=0.25mol·L-1·min-1C．Tb時，若改為恒溫恒壓容器，平衡時n(CO)＞0.6molD．Tb時，平衡時再充入1.1molCH4，平衡常數(shù)增大5、下列實驗操作能達到實驗目的的是A．除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3雜質(zhì)B．證明濃硫酸與蔗糖反應生成SO2C．探究鐵的析氫腐蝕D．測定雙氧水分解速率6、下列物質(zhì)的用途利用了其氧化性的是（）A．漂粉精用于消毒游泳池水 B．SO2用于漂白紙漿C．Na2S用于除去廢水中的Hg2+ D．FeCl2溶液用于吸收Cl27、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．NaCl(aq)Cl2FeCl2B．NH3NOHNO3C．FeFe2O3FeD．SSO3H2SO48、X、Y、Z、W為四種短周期非金屬元素，其中X單質(zhì)是一種重要的半導體材料，X、Y、Z同周期，且原子序數(shù)依次增大，Y、W同主族，離子半徑Y(jié)2->W2-。下列說法正確的是：A．X的非金屬性比Y的強B．X和W組成的化合物化學性質(zhì)活潑，與鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應C．Y的氣態(tài)氫化物不如Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．某溶液中通入Z的單質(zhì)后再滴加淀粉溶液顯藍色，原溶液中一定含有I-9、可以證明可逆反應N2＋3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是：①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂；②一個NN鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂；③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變；④保持其他條件不變時，體系壓強不再改變；⑤NH3%、N2%、H2%都不再改變；⑥恒溫恒容時，密度保持不變；⑦正反應速率v（H2）＝0.6mol·（L·min）－1逆反應速率v（NH3）＝0.4mol·（L·min）－1。A．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．①③⑤⑥⑦10、加熱時必須隔著石棉網(wǎng)的是（）A．蒸發(fā)皿 B．燒杯 C．試管 D．坩堝11、氫化鋁鋰（LiAlH4）和硼氫化鈉（NaBH4）都是有機合成中非常重要的還原劑，可發(fā)生如下反應：①LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2↑②NaBH4+NH4Cl=NH3BH3+NaCl+H2↑,則下列說法錯誤的是A．LiAlH4中H元素均為-1價B．反應②中，每生成1molNH3BH3會轉(zhuǎn)移2mole－C．兩個反應中，H2均既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D．NH4Cl和NaBH4所含化學鍵類型相同12、將甲、乙兩種非金屬元素的性質(zhì)相比較，能說明甲比乙的非金屬性強的是①甲的單質(zhì)比乙的單質(zhì)更易與H2化合；②甲的陰離子的還原性比乙的陰離子強；③甲的最高價氧化物的水化物酸性比乙的最高價氧化物的水化物酸性強；④與某金屬反應時甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的氣態(tài)氫化物酸性比乙的強。A．①②③④ B．③⑤ C．①③ D．①②③④⑤13、下列過程中，共價鍵被破壞的是A．HCl氣體溶于水B．酒精溶于水C．冰融化成水D．碘升華14、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液：K+、Na＋、SO42－、S2O32－B．澄清透明溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42－C．使酚酞變紅色的溶液：NH4＋、K＋、AlO2－、NO3－D．含0.1mol·L-1KI的溶液：Fe3＋、Na＋、NO3－、Cl－15、多次提出“像對待生命一樣對待生態(tài)環(huán)境”，下列做法不符合這一思想的是()A．推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購物袋，以減少“白色污染”B．用Ba(OH)2消除水中Cu2+等重金屬離子污染C．汽油抗爆：甲基叔丁基醚代替四乙基鉛D．大力推廣燃料“脫硫、脫硝”技術，減少硫氧化物和氮氧化物對空氣的污染16、元素釩在溶液中有多種存在形式，比如：V2＋(紫色)、V3＋(綠色)、VO2＋(藍色)、(黃色)等。釩液可充電電池的工作原理如圖所示。已知充電時，左槽溶液顏色由藍色逐漸變?yōu)辄S色，溶液中c(H＋)＝1.0mol·L－1，陰離子為。下列說法不正確的是A．a(chǎn)極為電池的正極B．充電時，陽極電極反應式為VO2＋＋H2O－e－＝＋2H＋C．放電過程中，右槽溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色D．放電時，電子由C2極流出經(jīng)交換膜流向C1極17、下列說法正確的是A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，它們水解的最終產(chǎn)物不相同B．在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會因鹽析產(chǎn)生沉淀C．不可向蔗糖的水解液中直接加入銀氨溶液檢驗蔗糖是否發(fā)生水解D．乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力發(fā)展“乙醇汽油”18、向溶液中分別通入足量的相應氣體后，下列各組離子還能大量存在的是A．氨氣：K+、Na+、AlO2-、CO32-B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、C1-C．氯氣：K+、Na+、SiO32-、NO3-D．乙烯：H+、K+、MnO4-、SO42-19、下列關于化合物M(結(jié)構(gòu)如圖)的說法錯誤的是A．能發(fā)生消去反應 B．最多與5mol氫氣發(fā)生加成反應C．環(huán)上的一氯代物有7種 D．最多消耗2molNaOH20、下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是()選項abcAAlAlCl3Al(OH)3BCO2Na2CO3NaHCO3CSiSiO2H2SiO3DSSO3H2SO4A．A B．B C．C D．D21、對某溶液中部分離子的定性檢測流程如下。相關分析正確的是()A．步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液B．可以用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗生成的無色氣體C．步驟②發(fā)生反應Al3＋＋3=Al(OH)3↓＋3CO2↑D．Fe3＋遇鐵氰化鉀溶液顯藍色22、部分弱酸的電離常數(shù)如下表:弱酸HCOOHHCNH2S電離平衡常數(shù)(25℃)Ka=1.8×10-4Ka=4.9X10-10Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15下列有關說法正確的是A．恰好中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者B．HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存C．NaHS溶液中加入適量KOH后:c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+2c(S2-)D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN兩溶液中所含離子總數(shù)目HCOONa大于NaCN二、非選擇題(共84分)23、（14分）中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請回答下列問題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：___________________________。(2)寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：__________________________________。(3)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：_______________________________________。(4)有學生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，_________、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為_______________________。(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，反應的離子方程式為____________________________。24、（12分）已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：。請根據(jù)如圖回答：（1）物質(zhì)A的化學式為C8H10，寫出A的名稱___，鑒別A和可選用的試劑是___。（2）寫出反應①的化學反應方程式____。（3）反應①～⑤中，屬于加成反應的是____；反應⑤的反應條件為___。（4）寫出2種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。___，____。①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)②能發(fā)生銀鏡反應（5）設計由制備的合成路線（無機試劑任選）。_____合成路線常用的表示方式為：25、（12分）某小組欲探究反應2Fe2++I22Fe3++2I?，完成如下實驗：資料：AgI是黃色固體，不溶于稀硝酸。新制的AgI見光會少量分解。（1）Ⅰ、Ⅱ均未檢出Fe3+，檢驗Ⅱ中有無Fe3+的實驗操作及現(xiàn)象是：取少量Ⅱ中溶液，___。（2）Ⅲ中的黃色渾濁是__。（3）經(jīng)檢驗，Ⅱ→Ⅲ的過程中產(chǎn)生了Fe3+。①對Fe3+產(chǎn)生的原因做出如下假設：假設a：空氣中存在O2，由于___（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；假設b：酸性溶液中NO3?具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；假設c：___；假設d：該條件下，I2溶液可將Fe2+氧化為Fe3+。②通過實驗進一步證實a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因，假設d成立。Ⅱ→Ⅲ的過程中I2溶液氧化Fe2+的原因是___。（4）經(jīng)檢驗，Ⅳ中灰黑色渾濁中含有AgI和Ag。①驗證灰黑色渾濁含有Ag的實驗操作及現(xiàn)象是：取洗凈后的灰黑色固體，___。②為探究Ⅲ→Ⅳ出現(xiàn)灰黑色渾濁的原因，完成了實驗1和實驗2。實驗1：向1mL0.1mol·L?1FeSO4溶液中加入1mL0.1mol·L?1AgNO3溶液，開始時，溶液無明顯變化。幾分鐘后，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁。反應過程中溫度幾乎無變化。測定溶液中Ag+濃度隨反應時間的變化如圖。實驗2：實驗開始時，先向試管中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，重復實驗1，實驗結(jié)果與實驗1相同。ⅰ．實驗1中發(fā)生反應的離子方程式是___。ⅱ．Ⅳ中迅速出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能的原因是___。26、（10分）二氯亞砜(SOCl2)是一種無色易揮發(fā)液體，遇水劇烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑，其熔點-105℃，沸點79℃，140℃以上時易分解。（1）用硫黃（用S表示）、液氯和三氧化硫為原料在一定條件合成二氯亞砜，原子利用率達100%，則三者的物質(zhì)的量比為________。寫出SOCl2吸收水蒸氣的化學方程式：___________。（2）甲同學設計下圖裝置用ZnCl2·xH2O晶體制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2（夾持及加熱裝置略）：①裝置的連接順序為A→B→______→______→______→______。______________②攪拌的作用是______，冷凝管的作用是_______________________________。③實驗結(jié)束后，為檢測ZnCl2·xH2O晶體是否完全脫水，稱取蒸干后的固體ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，過濾，洗滌，干燥，稱得固體為bg。若_____（保留一位小數(shù)），即可證明ZnCl2·xH2O晶體已完全脫水。④乙同學認為直接將ZnCl2·xH2O晶體置于坩堝中加熱即可得到無水ZnCl2，但老師說此方法不可。請用化學方程式解釋原因：______________________________________。（3）丙同學認為SOCl2還可用作由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3的脫水劑，但丁同學認為該實驗會發(fā)生氧化還原反應。請你設計并簡述實驗方案判斷丁同學的觀點：_____________。27、（12分）某研究性學習小組，用下列儀器、藥品驗證足量合金(由Cu、Fe、Zn三種物質(zhì)組成)和適量濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體中含NO(N2和O2的用量可自由控制，氣體液化溫度：NO2：21℃，NO：-152℃)(1)在圖2中選擇恰當?shù)膬x器將圖1補充完整，所選擇儀器的連接順序(按左→右連接，填各儀器編號)為_________.(2)反應前先通入N2目的是_______________________________________.(3)確認氣體中含NO的現(xiàn)象是_____________________________________.(4)本題中，濃硝酸(含溶質(zhì)amol)完全反應，還原產(chǎn)物只有NO和NO2，被還原硝酸的物質(zhì)的量n的取值范圍為_________________________________________。28、（14分）I、從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化。(1)已知：Fe3O4(s)+CO(g)

=

3FeO(s)+CO2(g)

ΔH1

=+19.3kJ·mol-1

3FeO(s)+H2O(g)

=

Fe3O4(s)+H2(g)

ΔH2

=-57.2kJ·mol-1

C(s)+CO2(g)

=

2CO(g)

ΔH3

=+172.4kJ·mol-1

寫出以鐵氧化物為催化劑裂解水制氫氣總反應的熱化學方程式___________。(2)下圖表示其它條件一定時，F(xiàn)e3O4(s)和CO(g)反應達平衡時CO(g)的體積百分含量隨溫度的變化關系。①當溫度低于570℃時，溫度降低，CO的轉(zhuǎn)化率__________

(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是_______________。②當溫度高于570℃時，隨溫度升高，反應Fe3O4(s)+CO(g)

3FeO(s)+CO2(g)平衡常數(shù)的變化趨勢是_________；(填“增大”、“減小”或“不變”)；1040℃時，該反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值是____________。II、汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。(1)吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4＋氧化的產(chǎn)物主要是NO3-和NO2-，請寫出生成NO3-和NO2-物質(zhì)的量之比為2：1時的離子方程式：________________________。(2)裝置Ⅲ的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4＋再生，再生時生成的Ce4＋在電解槽的____(填“陽極”或“陰極”)，同時在另一極生成S2O42-的電極反應式為_________。(3)已知進入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為ag·L－1，要使1.5m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的氧氣___L(用含a代數(shù)式表示，結(jié)果保留整數(shù)，否則不給分)。29、（10分）某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4?？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置（見圖2），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用?；卮稷窈廷蛑械膯栴}。Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）（1）反應①所加試劑NaOH的電子式為_________，B→C的反應條件為__________，C→Al的制備方法稱為______________。（2）該小組探究反應②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有（填序號）___________。a．溫度b．Cl-的濃度c．溶液的酸度（3）0.1molCl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，該反應的熱化學方程式為__________。Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用（4）用惰性電極電解時，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________，分離后含鉻元素的粒子是_________；陰極室生成的物質(zhì)為___________（寫化學式）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A、隨反應進行，濃鹽酸濃度變稀后，反應不能發(fā)生，鹽酸不能完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為小于0.3NA，A錯誤；B、石墨烯中平均每個六元環(huán)含有2個碳原子，12g即1mol石墨烯(單層石墨)中含有0.5mol六元環(huán)，含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA，B正確；C、在過氧化鈉與水的反應中，O2~2e-，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，C錯誤；D、標準狀況下，苯呈非氣態(tài)，11.2L苯中含有分子的數(shù)目大于0.5NA，D錯誤；故選B?！军c睛】當以濃鹽酸與二氧化錳反應做載體計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時要分清楚時濃鹽酸過量還是二氧化錳過量，濃鹽酸過量時，二氧化錳有多少就能反應多少，當二氧化錳過量時，不能計算出具體反應多少。如A選項，50mL12mol·L－1的濃鹽酸與足量MnO2反應，隨反應進行，濃鹽酸濃度變稀后，反應不能發(fā)生，鹽酸不能完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為小于0.3NA。2、D【分析】a點產(chǎn)物為NaClO和HClO，b點恰好生成NaClO，c點為溶質(zhì)為NaClO和過量的NaOH?！驹斀狻緼．溶液體積未知，無法確定物質(zhì)的量，不能判斷ClO－的個數(shù)是否小于NA，故A錯誤；B．c點為NaClO和過量的NaOH，溶液為堿性，所以溶液pH＞7，故B錯誤；C．a(chǎn)點產(chǎn)物為NaClO和HClO，此時c水(H＋)=10-7，溶液為中性，但是物料關系不符合n(Na)=n(Cl)，所以沒有c(Na＋)=c(ClO－)+c(HClO)這個關系，故C錯誤；D．b點恰好生成NaClO，溶液為堿性，溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(ClO－)，由于ClO－發(fā)生水解，所以c(Na＋)＞c(ClO－)，溶液為堿性，c(OH－)＞c(H＋)，水解畢竟是微弱的，所以c(ClO－)＞c(OH－)，所以b點溶液中存在：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故D正確；故選D。3、A【分析】X的最低負價為－4，則其為碳；X、Y、Z三種原子的最外層電子數(shù)之和與W原子的最外層電子數(shù)相等，則Y、Z的最外層電子數(shù)之和為3，W的最外層電子數(shù)為7。從而得出X、Y、Z、W分別為C、Na、Mg、Cl。【詳解】A.同周期元素，從左往右，原子半徑依次減小，所以原子半徑：r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，A正確；B.同周期元素，從左往右，金屬性依次減弱，所以Na的最高價氧化物的水化物堿性比Mg的強，B錯誤；C.雖然Cl的非金屬性比C強，但W的氧化物的水化物若為HClO，則酸性比H2CO3的弱，C錯誤；D.W與Z形成的化合物MgCl2中，只含有離子鍵不含有共價鍵，D錯誤。故選A?！军c睛】此題中有形的信息很少，我們只能推出X的最外層電子數(shù)為4，它可能是C，也可能是Si。所以我們需要使用周期表這個無形的信息。若X為Si，因為主族元素的最外層電子數(shù)不超過7，無法滿足“X、Y、Z三種原子的最外層電子數(shù)之和與W原子的最外層電子數(shù)相等”這一限制條件，所以X只能是C。Y、Z不可能是同主族元素，也就是最外層電子數(shù)不可能都為1，但又必須滿足二者的最外層電子數(shù)之不大于3(W的最外層電子最多為7)，所以Y的最外層電子數(shù)為1，Z的最外層電子數(shù)為2，W的最外層電子數(shù)為7，從而確定Y、Z、W分別為Na、Mg、Cl。4、C【詳解】A．平衡后，從Tb到Ta，n(CO)增大，說明平衡正向移動，則說明是升溫，因此溫度Tb＜Ta，故A錯誤；B．Ta時，4min時n(CO)＝1mol，0~4min內(nèi)，故B錯誤；C．Tb時，平衡時n(CO)＝0.6mol，若改為恒溫恒壓容器，由于反應是體積增大的反應，相當于在原來基礎上降低壓強，平衡正向移動，因此平衡時n(CO)＞0.6mol，故C正確；D．Tb時，溫度不變，平衡時即使再充入1.1molCH4，平衡常數(shù)也不變，故D錯誤。綜上所述，答案為C。5、D【詳解】A.膠體粒徑在于1-100nm之間，可以透過濾紙，故無法用過濾的方法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3雜質(zhì)，A錯誤；B.二氧化硫和二氧化碳均可以使澄清石灰水變渾濁，濃硫酸的還原產(chǎn)物為二氧化硫，蔗糖的氧化產(chǎn)物為二氧化碳，均可以使澄清石灰水變渾濁，B錯誤；C.Fe的析氫腐蝕是要在強酸性條件下進行的，該圖探究的為Fe的吸氧腐蝕，C錯誤；D.該裝置可以測定一定時間內(nèi)氧氣的生成量，進而計算出雙氧水的分解速率，D正確；故答案選D。6、A【詳解】A．漂白精中含次氯酸根離子，具有強氧化性，可以消毒游泳池中的水，故A選；B．SO2用于漂白紙漿，是化合漂白，反應中沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應，故B不選；C．Na2S用于除去廢水中的Hg2+，反應中沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應，故C不選；D．FeCl2溶液用于吸收Cl2，F(xiàn)e元素化合價升高，利用了其還原性，故D不選；故選A。7、B【解析】A、鐵與氯氣生成氯化鐵；B、氨催化氧化生成NO，與氧氣、水生成硝酸；C、鐵與水蒸汽反應生成四氧化三鐵；D、硫燃燒只能生成二氧化硫。【詳解】A、鐵與氯氣生成氯化鐵，故A錯誤；B、氨催化氧化生成NO，與氧氣、水生成硝酸，兩步均能實現(xiàn)，故B正確；C、鐵與水蒸汽反應生成四氧化三鐵，故C錯誤；D、硫燃燒只能生成二氧化硫，故D錯誤。故選B。8、C【分析】X、Y、Z、W為四種短周期非金屬元素，其中X單質(zhì)是一種重要的半導體材料，則X為Si，X、Y、Z同周期，即處于第三周期，且原子序數(shù)依次增大，Y、W同主族，離子半徑Y(jié)2－＞W(wǎng)2－，結(jié)合離子所帶電荷，應是ⅥA族元素，可推知Y為S、W為O，故Z為Cl?！驹斀狻緼．X為Si、Y為S，同周期從左至右隨原子序數(shù)增大元素非金屬性增強，故非金屬性Si＜S，故A錯誤；B．X和W組成的化合物為二氧化硅，化學性質(zhì)不活潑，能與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉，但不能與鹽酸反應，故B錯誤；C．Y為S、Z為Cl，同周期從左至右隨原子序數(shù)增大元素非金屬性增強，非金屬性S＜Cl，故氫化物穩(wěn)定性：H2S＜HCl，故C正確；D．某溶液中通入氯氣，再滴加淀粉溶液顯藍色，原溶液中可能含有I2或I－或二者都有，故D錯誤，故選C。9、C【詳解】①一個N≡N斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂，表示的都是正反應速率，無法判斷正逆反應速率是否相等，故①錯誤；②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂，正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故②正確；③反應過程中氣體的總質(zhì)量不會發(fā)生變化，但正反應是個氣體分子數(shù)減小的反應，混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變，說明氣體總的物質(zhì)的量不再改變即達到了平衡狀態(tài)，故③正確；④反應方程式兩邊氣體的體積不相等，保持其它條件不變，當體系壓強不再改變時，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故④正確；⑤NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變，說明各組分的濃度不變，達到了平衡狀態(tài)，故⑤正確；⑥恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變，由于氣體的質(zhì)量不變，容器的容積不變，所以氣體的密度始終不變，故密度不變時無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故⑥錯誤；⑦正反應速率υ(H2)=0.6mol·L·min–1，逆反應速率υ(NH3)=0.4mol·L·min–1，逆反應速率υ(H2)=0.6mol·L·min–1，則氫氣的正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故⑦正確。綜上所述正確答案為C。10、B【詳解】A．蒸發(fā)皿可以直接加熱，故A選項錯誤。B．燒杯加熱需要石棉網(wǎng)，故B選項正確。C．試管可以直接加熱，故C選項錯誤。D．坩堝直接加熱不需要石棉網(wǎng)，故D選項錯誤。故答案選B。11、B【解析】A.根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為0可知LiAlH4中H元素均為-1價，A正確；B.LiAlH4中H元素為-1價，反應后轉(zhuǎn)化為氫氣，化合價升高1價，因此反應②中，每生成1molNH3BH3會轉(zhuǎn)移1mole－，B錯誤；C.兩個反應中水、氯化銨均是氧化劑，因此H2均既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，C正確；D.NH4Cl和NaBH4所含化學鍵類型相同，均含有共價鍵和離子鍵，D正確，答案選B。12、C【分析】比較非金屬性的強弱：可利用得電子的難易程度，陰離子的還原性，最高價氧化物水化性酸性，與氫氣化合的難易程度，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，單質(zhì)的氧化性來判斷。【詳解】①非金屬性越強，單質(zhì)與氫氣越容易反應。甲的單質(zhì)比乙的單質(zhì)更易與H2化合，說明甲的非金屬性強于乙，①正確；②陰離子還原性越弱，該元素非金屬性越強。甲的陰離子的還原性比乙的陰離子強，說明乙的非金屬性強于甲，②錯誤；③最高價氧化物水化物酸性越強，非金屬性越強。甲的最高價氧化物的水化物酸性比乙的最高價氧化物的水化物酸性強，甲的非金屬性強于乙，③正確；④非金屬性強弱與得電子的難易程度有關，與得電子數(shù)目無關。與某金屬反應時甲原子得電子數(shù)目比乙的多，不能說明甲和乙的非金屬性強弱，④錯誤；⑤氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定性，說明該元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的酸性與非金屬性強弱無關。甲的氣態(tài)氫化物酸性比乙的強，不能說明甲和乙的非金屬性強弱，⑤錯誤。13、A【解析】試題分析：A、HCl氣體溶于水，發(fā)生電離，共價鍵被破壞，故A正確；B、酒精溶于水后，酒精在水中以分子形式存在，所以沒有化學鍵的破壞，故B錯誤；C、冰融化克服的分子間作用以及氫鍵，共價鍵沒有破壞，故C錯誤；D、碘升華克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故D錯誤?？键c：本題考查化學鍵。14、B【解析】試題分析：A、水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液，水的電離受到抑制，可能為酸性溶液，也可能為堿性溶液，S2O32－能與H+反應，不能大量共存；B、Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42－互不反應，可以大量共存；C、使酚酞變紅色的溶液呈堿性，NH4+與OH￣反應，不能大量共存；D、Fe3+能氧化I￣，不能大量共存?？键c：本題考查離子共存。15、B【解析】A、“白色污染”是人們對塑料垃圾污染環(huán)境的一種形象稱謂，主要是由聚苯乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯等高分化合物制成的各類生活用品、包裝袋、填充物等，難降解，嚴重污染環(huán)境、土壤、水等，所以大力倡導推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購物袋，可減少“白色污染”，A正確；B、用Ba(OH)2可以消除水中Cu2+等重金屬離子，但又引入了新的重金屬離子Ba2+污染，故B錯誤；C、用甲基叔丁基醚代替四乙基鉛，可減少重金屬鉛導致的污染，C正確；D、對燃料進行“脫硫、脫硝”處理，可減少硫氧化物和氮氧化物的排放，減少對環(huán)境的污染，故D正確。本題正確答案為B。16、D【詳解】A．充電時，左槽溶液顏色由藍色逐漸變?yōu)辄S色，即左槽中發(fā)生的變化為：，該過程是VO2+失去電子，為氧化反應，故a極為電池的正極，A正確；B．a(chǎn)極為電池的正極，則石墨C1為陽極，電極反應為：，B正確；C．放電過程中，右槽為負極，發(fā)生氧化反應，由V2+變?yōu)閂3+，即右槽溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色，C正確；D．放電時，C2極為負極，是電子流出的一極，但是電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，D錯誤；故選D。17、C【解析】A、油脂是高級脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，A錯誤；B、在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，分別發(fā)生鹽析、變性而產(chǎn)生沉淀，B錯誤；C、蔗糖的水解液顯酸性，不能向蔗糖的水解液中直接加入銀氨溶液檢驗蔗糖是否發(fā)生水解，應該首先加入堿液中和后，再加入銀氨溶液檢驗，C正確；D、汽油不是可再生能源，D錯誤，答案選C。18、A【解析】A．K+、Na+、AlO2-、CO32-之間不反應，通入氨氣后，溶液顯堿性，也不反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．SO32-與二氧化硫反應生成HSO3-，不能共存，故B錯誤；C．氯氣溶于水，溶液顯酸性，與SiO32-反應生成硅酸沉淀，通入氯氣后不能大量共存，故C錯誤；D．H+、MnO4-具有氧化性，能夠氧化乙烯，通入乙烯后不能共存，故D錯誤；故選A。19、C【詳解】A．該物質(zhì)含有醇羥基，且某些醇羥基所連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，所以可以發(fā)生消去反應，故A正確；B．苯環(huán)、碳碳雙鍵可以和氫氣發(fā)生加成，所以1mol該物質(zhì)最多與5mol氫氣發(fā)生加成反應，故B正確；C．該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對稱，所以苯環(huán)上有3種一氯代物，最左側(cè)六元環(huán)上有4種一氯代物，中間六元環(huán)上有1種(另外兩種重復)，所以環(huán)上的一氯代物共8種，故C錯誤；D．酚羥基、酯基可以和NaOH反應，所以1mol該物質(zhì)最多消耗2molNaOH，故D正確；綜上所述答案為C。20、B【解析】A項，Al(OH)3不能一步轉(zhuǎn)化為Al，只能經(jīng)過Al(OH)3→Al2O3→Al兩步實現(xiàn)，故A不符合題意；B項，CO2與NaOH反應生成Na2CO3，Na2CO3與CO2和水反應生成NaHCO3，NaHCO3分解可生成Na2CO3、CO2，故B符合題意；C項，SiO2不能一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3，H2SiO3不能一步轉(zhuǎn)化為Si，故C不符合題意；D項，S不能一步轉(zhuǎn)化為SO3，H2SO4一般也不能一步轉(zhuǎn)化為S，故D不符合題意。綜上所述，符合題意的選項為B。21、A【詳解】A．加入濃KOH溶液，轉(zhuǎn)化為NH3，F(xiàn)e3+生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，Al3+生成，所以步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液，故A正確；B．無色氣體為NH3，應用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，故B錯誤；C．步驟①加入過量的強堿溶液，Al3＋轉(zhuǎn)化為，步驟②加入NaHCO3溶液發(fā)生反應：＋＋H2O===Al(OH)3↓＋，故C錯誤；D．Fe2＋遇鐵氰化鉀溶液，得到藍色沉淀，故D錯誤；選A。22、D【解析】A．等體積、等pH的HCOOH和HCN溶液中，HCN溶液溶質(zhì)濃度大，恰好中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故A錯誤；B．酸性HCOOH＞HS-，離子間不發(fā)生反應，HCOO-、CN-、HS-在溶液中可以大量共存，故B錯誤；C．NaHS溶液中加入適量KOH后反應生成硫化鉀和硫化鈉，但硫化鈉溶液中存在物料守恒，：c（Na+）═c（H2S）+c（HS-）+C（S2-），故C錯誤；D．根據(jù)電荷守恒，c（HCOO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），即離子總數(shù)是n（Na+）+n（H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH-）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以甲酸鈉中離子濃度大，故D正確；答案為D。二、非選擇題(共84分)23、1~100nm2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明銨根離子存在蒸發(fā)濃縮玻璃棒2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O【分析】將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體，則F是Fe(OH)3、D是Fe2(SO4)3、E是NH4Cl、A是單質(zhì)Fe、B是FeS、C是FeSO4。【詳解】(1)根據(jù)膠體的定義，紅褐色氫氧化鐵膠體中氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是1~100nm。(2)C是FeSO4，F(xiàn)e2+被雙氧水氧化為Fe3+，反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O。(3)E是NH4Cl溶液，銨根離子與堿反應能放出氨氣，鑒定E中銨根離子的實驗方法和現(xiàn)象是：取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明銨根離子存在。(4)利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。根據(jù)過濾操作的裝置圖可知，過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為玻璃棒。(5)FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，鐵元素化合價由+3升高為+6，氯元素化合價由+1降低為-1，反應的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O。24、乙苯溴水+Br2+HBr；③NaOH水溶液、加熱或或【詳解】(1)物質(zhì)A的化學式為C8H10，則苯與CH3CH2Cl發(fā)生取代反應生成A為，A的名稱為:乙苯；和都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，后者能與溴水發(fā)生加成反應，而前者不能，可以溴水區(qū)別二者，故答案為乙苯；溴水；(2)反應①是苯與液溴在Fe作催化劑條件下生成溴苯，反應方程式為:+Br2+HBr；(3)對比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，可知①②④屬于取代反應、③屬于加成反應，而⑤先發(fā)生鹵代烴的水解反應，再發(fā)生分子內(nèi)脫水反應，反應條件為:NaOH水溶液、加熱，故答案為:③;NaOH水溶液、加熱;(4)滿足下列條件的同分異構(gòu)體:①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，②能發(fā)生銀鏡反應，含有醛基，可以有1個取代基為-CH2CHO,可以有2個取代基為-CH3、-CHO,符合條件的同分異構(gòu)體有:、、、；(5)與氫氣發(fā)生加成反應生成，然后發(fā)生消去反應生成，再與溴發(fā)生加反應生成，最后發(fā)生消去反應生成，合成路線流程圖為:。25、滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變紅AgI4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O溶液中Ag+具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+Ag+與I?生成了AgI沉淀，降低了I?的濃度，使平衡2Fe2++I22Fe3++2I?正向移動，使I2氧化了Fe2+加入足量稀硝酸，振蕩，固體部分溶解，產(chǎn)生無色氣泡，遇空氣變紅棕色。靜置，取上層清液加入稀鹽酸，有白色沉淀生成Fe2++Ag+=Fe3++AgAgI分解產(chǎn)生的Ag催化了Fe2+與Ag+的反應【分析】(1)、鐵離子遇到KSCN溶液變紅色；(2)、AgI是黃色固體，不溶于稀硝酸；(3)①、亞鐵離子被氧氣氧化生成鐵離子；②、Ag+與I生成了AgI沉淀，降低了I的濃度，使平衡2Fe2++I2=2Fe3++2I-正向移動；(4)①、驗證灰黑色渾濁含有Ag的實驗操作及現(xiàn)象是加入硝酸溶解后生成一氧化氮氣體遇到空氣變紅棕色，溶液中加入鹽酸生成白色沉淀；②i向1mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液，開始時，溶液無明顯變化。幾分鐘后，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁，說明銀離子氧化亞鐵離子生成鐵離子，銀離子如氧化亞鐵離子，則發(fā)生Ag++Fe2+=Ag+Fe3+；ii經(jīng)檢驗，IV中灰黑色渾濁中含有AgI和Ag，ii.IV中迅速出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能的原因是快速發(fā)生反應Ag++Fe2+=Ag+Fe3+?！驹斀狻?1)、檢驗II中無Fe3+的實驗操作及現(xiàn)象是:取少量II中溶液，滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變紅，故答案為：滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變紅；(2)、分析可知，反應I中的黃色渾濁是AgI，故答案為：AgI；(3)①、空氣中存在O2，由于發(fā)生反應4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，可產(chǎn)生Fe3+，溶液中Ag+具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+，酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+，該條件下，I2溶液可將Fe2+氧化為Fe3+，故答案為:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；溶液中Ag+具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；②、通過實驗進一-步證實a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因，假設d成立，Ⅱ→Ⅲ的過程中I2溶液氧化Fe2+的原因是：Ag+與I-生成了AgI沉淀，降低了I-的濃度，使平衡2Fe2++I2=2Fe3++2I-正向移動，使I2氧化了Fe2+，故答案為：Ag+與I?生成了AgI沉淀，降低了I?的濃度，使平衡2Fe2++I22Fe3++2I?正向移動，使I2氧化了Fe2+；(4)①驗證灰黑色渾濁含有Ag的實驗操作及現(xiàn)象是：取洗凈后的灰黑色固體，加入足量稀硝酸，振蕩，固體部分溶解，產(chǎn)生無色氣泡，遇空氣變紅棕色。靜置，取上層清液加入稀鹽酸，有白色沉淀生成。故答案為：加入足量稀硝酸，振蕩，固體部分溶解，產(chǎn)生無色氣泡，遇空氣變紅棕色。靜置，取上層清液加入稀鹽酸，有白色沉淀生成；②i、實驗1中發(fā)生反應的離子方程式是：Fe2++Ag+=Fe3++Ag，故答案為：Fe2++Ag+=Fe3++Ag；ii、iiIV中迅速出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能的原因是：AgI分解產(chǎn)生的Ag催化了Fe2+與Ag+的反應。故答案為：AgI分解產(chǎn)生的Ag催化了Fe2+與Ag+的反應；26、2:3:1SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑DEFC使ZnCl2?xH2O晶體均勻、充分的與SOCl2接觸，晶體脫水充分把剩余的SOCl2冷凝成液體回收2.1ZnCl2?xH2OZn(OH)Cl+HCl↑+(x-1)H2O、Zn(OH)ClZnO+HCl↑或ZnCl2?xH2OZn(OH)2+2HCl↑+(x-2)H2O、Zn(OH)2ZnO+H2O或ZnCl2?xH2OZnO+2HCl↑+(x-1)H2O方法1：取少量FeCl3?6H2O于試管中，加入SOCl2，振蕩；再往試管中加水溶解，然后滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應；方法2：取少量FeCl3?6H2O于試管中，加入過量SOCl2，振蕩；再往試管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若沒有明顯現(xiàn)象則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應；方法3：取少量FeCl3?6H2O于試管中，加入過量SOCl2，振蕩；再往試管中加水溶解，滴加K3Fe(CN)6]溶液，若生成藍色沉淀則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應【解析】（1）用硫黃（用S表示）、液氯和三氧化硫為原料在一定條件合成二氯亞砜，原子利用率達100%，則三者發(fā)生了化合反應，化學方程式為2S+3Cl2+SO3=3SOCl2，其物質(zhì)的量比為2:3:1。SOCl2吸收水蒸氣的化學方程式為SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑。（2）由題意知，A是晶體的脫水反應裝置；B是回收剩余的SOCl2的裝置；C是尾氣吸收裝置；D是保護裝置，防止水蒸氣進入B中；E是防止倒吸的；F是用于檢驗生成物中含有SO2的。①裝置的連接順序為A→B→D→E→F→C。②攪拌的作用是使ZnCl2·xH2O晶體均勻、充分的與SOCl2接觸，使晶體充分脫水，冷凝管的作用是把剩余的SOCl2冷凝成液體回收。③實驗結(jié)束后，為檢測ZnCl2·xH2O晶體是否完全脫水，稱取蒸干后的固體ZnCl2ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，過濾，洗滌，干燥，稱得固體AgCl為bg。若，即可證明ZnCl2·xH2O晶體已完全脫水。④直接將ZnCl2·xH2O晶體置于坩堝中加熱，晶體首先會溶解在結(jié)晶水中形成溶液，氯化鋅發(fā)生水解得到堿式氯化鋅或氫氧化鋅，氫氧化鋅受熱分解得到氧化鋅，總之，得不到無水ZnCl2，發(fā)生的反應的化學方程式為ZnCl2·xH2OZn(OH)Cl+HCl↑+(x-1)H2O或ZnCl2·xH2OZn(OH)2+2HCl↑+(x-2)H2O、(Zn(OH)ClZnO+HCl↑)或ZnCl2·xH2OZnO+2HCl↑+(x-1)H2O。（3）SOCl2與FeCl3·6H2O若發(fā)生氧化還原反應，則+3價鐵將被還原為+2價鐵，+4價S被氧化為+6價S，產(chǎn)物中有亞鐵離子、硫酸根。要證明它們確實發(fā)生了氧化還原反應，我們可以檢驗硫酸根或檢驗+3價鐵離子或檢驗+2價亞鐵離子，所以可以設計如下3個實驗方案：方法1：取少量FeCl3·6H2O于試管中，加入SOCl2，振蕩；再往試管中加水溶解，然后滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應。方法2：取少量FeCl3·6H2O于試管中，加入過量SOCl2，振蕩；再往試管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若沒有明顯現(xiàn)象則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應。方法3：取少量FeCl3·6H2O于試管中，加入過量SOCl2，振蕩；再往試管中加水溶解，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若生成藍色沉淀則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應。27、EDF排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化

D中燒瓶內(nèi)通入O2后，無色氣體變成紅棕色a/4mol＜n＜a/2mol【解析】本題考查的是金屬和濃硝酸的反應。①涉及的方程式為，，，，，②驗證足量合金(由Cu、Fe、Zn三種物質(zhì)組成)和適量濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體中是否含NO反應前先通入N2排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化，其次要排除NO2的干擾，可根據(jù)信息提示“NO2的液化溫度為21℃，NO的液化溫度為-152℃”將剩余氣體通過E裝置，NO2會液化，若含有NO，沒有達到NO的液化溫度，NO不會液化。再將剩余氣體通過D裝置，向D中燒瓶內(nèi)通入O2后，若無色氣體變成紅棕色，則證明氣體中含有NO?！驹斀狻浚?）合金(由Cu、Fe、Zn三種物質(zhì)組成)和適量濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體有NO2，隨著反應的進行濃硝酸濃度越來越小逐漸變?yōu)橄∠跛幔€可能會產(chǎn)生一部分NO，另外產(chǎn)生的氣體中還會攜帶一部分水蒸氣。首先將混合氣體通過B裝置，B裝置中的無水氯化鈣是干燥劑，可以除去水蒸氣。由于NO2的液化溫度為21℃，NO的液化溫度為-152℃，將剩余氣體通過E裝置，NO2會液化，若含有NO，沒有達到NO的液化溫度，NO不會液化。再將剩余氣體通過D裝置，向D中燒瓶內(nèi)通入O2后，若無色氣體變成紅棕色，則證明氣體中含有NO。NO2和NO任意排放會污染空氣，最終氣體應通入到F中用氫氧化鈉吸收。通過分析可知圖1中缺少儀器的連接順序為EDF。本小題答案為：EDF。（2）反應前先通入N2目的是排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化。本小題答案為：排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化。（3）由（1）中分析可知確認氣體中含NO的現(xiàn)象是向D中燒瓶內(nèi)通入O2后，無色氣體變成紅棕色。本小題答案為：D中燒瓶內(nèi)通入O2后，無色氣體變成紅棕色。（4）合金中的金屬和濃硝酸反應，若生成的氣體全部是NO2，則有1/2的濃硝酸被還原，即有a/2mol的濃硝酸被還原；若生成的氣體全部是NO，則有1/4的濃硝酸被還原，即有a/4mol的濃硝酸被還原。因為生成的氣體只有NO和NO2，所以被還原硝酸的物質(zhì)的量n的取值范圍為a/4mol＜n＜a/2mol?！军c睛】本題解答時應注意驗證NO之前排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化。檢驗NO的方法是通入氧氣，