2025年初中二年級(jí)化學(xué)上學(xué)期化學(xué)計(jì)算練習(xí)考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，請(qǐng)將正確選項(xiàng)的字母填在括號(hào)內(nèi)。每小題2分，共20分）1.下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.H?+O?→H?O?B.2HgO加熱→2Hg+O?↑C.Na+H?O→NaOH+H?↑D.CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO2.實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，下列關(guān)于氧氣體積的說(shuō)法中，正確的是（）A.氧氣的密度比空氣大，收集時(shí)應(yīng)向上排空氣法B.氧氣不易溶于水，可用排水法收集C.氧氣具有可燃性，可以用燃著的木條檢驗(yàn)D.氧氣能與水反應(yīng)，收集時(shí)應(yīng)充滿整個(gè)集氣瓶3.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.蔗糖溶液B.空氣C.冰水混合物D.石灰水4.將一定質(zhì)量的鎂粉和鋁粉的混合物投入到足量的稀鹽酸中，完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（）A.鎂產(chǎn)生的多B.鋁產(chǎn)生的多C.一樣多D.無(wú)法確定5.下列關(guān)于水的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A.水是由氫元素和氧元素組成的B.水的化學(xué)式是H?OC.水是一種化合物，也是一種單質(zhì)D.水通電分解時(shí)，正極產(chǎn)生的氣體是氫氣6.將20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鹽酸，需要水的質(zhì)量是（）A.10gB.20gC.30gD.40g7.一定溫度下，向某不飽和的KNO?溶液中不斷加入KNO?固體，下列敘述中正確的是（）A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，溶液的質(zhì)量逐漸增大B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小，溶液的質(zhì)量逐漸減小C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，溶液的質(zhì)量逐漸增大D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，溶液的質(zhì)量不變8.將20℃時(shí)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液200g，蒸發(fā)掉50g水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.30%B.40%C.50%D.25%9.下列說(shuō)法中，正確的是（）A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，一定伴隨著放熱現(xiàn)象B.物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)，一定伴隨著吸熱現(xiàn)象C.燃燒一定是化學(xué)變化，且一定放熱D.化學(xué)變化中分子可以改變，原子不可以改變10.某金屬R的相對(duì)原子質(zhì)量為M，當(dāng)R與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)，生成氫氣R?。若生成a克氫氣，則參加反應(yīng)的金屬R的質(zhì)量為（）A.aM/2B.aMC.2aMD.aM/4二、填空題（請(qǐng)將答案填在橫線上。每空1分，共20分）1.寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)符號(hào)：2個(gè)氫原子；氧氣；氯化鈉；碳酸鈣。2.寫(xiě)出下列化學(xué)符號(hào)所代表的物質(zhì)名稱：H?SO?；CaCO?；CH?；Al。3.空氣中含量最多的氣體是，寫(xiě)出一種可用于滅火的氣體化學(xué)式。4.木炭在氧氣中燃燒，化學(xué)方程式為，該反應(yīng)屬于反應(yīng)（填“化合”或“分解”）。5.硫在氧氣中燃燒，發(fā)出色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，化學(xué)方程式為。6.磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙，化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的現(xiàn)象是。7.氫氣在氯氣中燃燒，化學(xué)方程式為，生成的氣體具有氣味。8.人體缺乏鋅元素會(huì)影響生長(zhǎng)發(fā)育。生活中常見(jiàn)的用于改良酸性土壤的堿是。9.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳常用的藥品是和，化學(xué)方程式為，收集二氧化碳應(yīng)使用法。10.用化學(xué)方程式表示：(1)氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣：；(2)氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水：。三、計(jì)算題（請(qǐng)寫(xiě)出必要的文字說(shuō)明、化學(xué)方程式、計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留一位小數(shù)。共30分）1.（6分）根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算：實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀（KMnO?）的方法制取氧氣。已知高錳酸鉀的式量為158，氧氣的式量為32。3KMnO?加熱→K?MnO?+MnO?+3O?↑現(xiàn)有8.79克高錳酸鉀，理論上最多可以生成多少克氧氣？2.（12分）將含雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)）的鎂粉5.0克放入100克稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.2克。(1)計(jì)算該鎂粉中鎂的質(zhì)量。（寫(xiě)出化學(xué)方程式和計(jì)算過(guò)程）(2)計(jì)算所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）3.（12分）將20℃時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀（KNO?）溶液200克，加熱蒸發(fā)掉50克水，再冷卻到20℃。求：(1)蒸發(fā)前后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分別是多少？(2)冷卻后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（假設(shè)硝酸鉀在20℃時(shí)的溶解度為31.6克）---試卷答案一、選擇題1.B2.B3.C4.C5.C6.B7.C8.A9.C10.A二、填空題1.2H；O?；NaCl；CaCO?2.硫酸；碳酸鈣；甲烷；鋁3.氮?dú)猓∟?）；二氧化碳（CO?）4.C+O?加熱→CO?；化合5.藍(lán)紫；二氧化硫（SO?）；S+O?點(diǎn)燃→SO?6.4P+5O?點(diǎn)燃→2P?O?；產(chǎn)生大量白煙7.氯氣（Cl?）；刺激性8.鋅（Zn）；氫氧化鈣（Ca(OH)?）9.大理石（或石灰石）CaCO?；稀鹽酸HCl；CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑；向上排空氣10.(1)CaO+H?O→Ca(OH)?；(2)NaOH+HCl→NaCl+H?O三、計(jì)算題1.解析思路：根據(jù)化學(xué)方程式，找出高錳酸鉀和氧氣之間的質(zhì)量比關(guān)系，設(shè)未知數(shù)，列比例式計(jì)算。計(jì)算過(guò)程：根據(jù)方程式：3KMnO?→K?MnO?+MnO?+3O?質(zhì)量比：3×158:3×32=474:96設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x克。474:96=8.79g:xx=(8.79g×96)/474x≈1.8g答案：理論上最多可以生成1.8克氧氣。2.解析思路：(1)根據(jù)鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出鎂和氫氣之間的質(zhì)量比關(guān)系，設(shè)鎂的質(zhì)量為未知數(shù)，列比例式計(jì)算。注意鎂粉中含有雜質(zhì)。(2)根據(jù)稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量=鹽酸質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求出參加反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)×100%進(jìn)行計(jì)算。計(jì)算過(guò)程：(1)根據(jù)方程式：Mg+2HCl→MgCl?+H?↑質(zhì)量比：24:2=12:1設(shè)參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為y克。12:1=y:0.2gy=(0.2g×12)/1y=2.4g所以，鎂粉中鎂的質(zhì)量為2.4克。(2)參加反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量=2.4gMg×(2molHCl/1molMg)×(36.5g/molHCl/1molHCl)=2.4g×2×36.5/1=175.2g或：HCl的質(zhì)量=H?的質(zhì)量/(2molH?/2molHCl)×(36.5g/molHCl/1molHCl)=0.2g/1×36.5g=7.3g所用稀鹽酸的總質(zhì)量為100克，其中溶質(zhì)質(zhì)量為7.3克，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(7.3g/100g)×100%=7.3%答案：(1)該鎂粉中鎂的質(zhì)量為2.4克。(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。3.解析思路：(1)蒸發(fā)前后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。根據(jù)蒸發(fā)前溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算蒸發(fā)前溶質(zhì)質(zhì)量。(2)冷卻后，溶液質(zhì)量為蒸發(fā)后溶液質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量不變。根據(jù)冷卻后溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量計(jì)算冷卻后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。注意硝酸鉀溶解度概念，飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度/(溶解度+100g)×100%。計(jì)算過(guò)程：(1)蒸發(fā)前溶質(zhì)質(zhì)量=200g×15%=30g蒸發(fā)后溶液質(zhì)量=200g-50g=150g蒸發(fā)后溶質(zhì)質(zhì)量仍為30g。(2)