2026屆南寧市重點中學高二化學第一學期期末統(tǒng)考試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是()A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)＝c(K＋)>c(Ba2＋)B．將10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol·L－1鹽酸中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO3-)>c(CO32-)C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7：c(NH4+)＋c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)D．0.2mol·L－1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后的溶液：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)2、25℃時，向VmLpH=a的稀硫酸中滴加10VmLpH=b的NaOH溶液，所得溶液中2c(SO42-)=c(Na+)，則a+b的值是A．13B．14C．15D．不能確定3、已知反應X(g)＋Y(g)nZ(g)ΔH>0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應，各物質的濃度隨時間的改變如圖所示。下列說法不正確的是（）A．反應方程式中n＝1B．10min時，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度C．10min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強D．前5min后，用X表示的反應速率為v(X)＝0.08mol·L－1·min－14、對食物的酸、堿性判斷正確的是（）A．西瓜是酸性食物B．豬肉、牛肉是堿性食物C．檸檬、橙是酸性食物D．蘋果是堿性食物5、下列關于有機物分子結構說法不正確的是A．苯的鄰位二溴代物只有一種能證明苯分子中不存在碳碳單、雙鍵交替的排布B．乙烯容易與溴水發(fā)生加成反應，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質能證明乙烯分子里含有一個碳碳雙鍵C．甲烷的一氯代物只有一種可證明甲烷為正四面體結構D．1mol乙醇與足量的鈉反應生成0.5mol氫氣，可證明乙醇分子中只有一個羥基6、已知分解1molKClO3放出熱量38.8kJ，在存在MnO2條件下加熱,KClO3的分解機理為：①2KClO3+4MnO2=2KCl+2Mn2O7慢②2Mn2O7=4MnO2+3O2快下列有關說法中不正確的是()A．1molKClO3所具有的總能量高于1molKCl和1.5molO2所具有的總能量B．KClO3分解速率快慢主要取決于反應①C．1gKClO3、1gMnO2和0.1gMn2O7混合加熱，充分反應后MnO2質量為1gD．將固體二氧化錳碾碎,可加快KClO3的分解速率7、下列氫化物中，最穩(wěn)定的是（）A．HI B．HBr C．HCl D．HF8、下列措施能明顯增大原反應的化學反應速率的是（）A．恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應中，增加氮氣的量B．將稀硫酸改為98%的濃硫酸與Zn反應制取H2C．在H2SO4與NaOH兩溶液反應時，增大壓強D．Na與水反應時增大水的用量9、下列能發(fā)生水解的粒子是()A．HCl B．Na＋C． D．CH3COO-10、反應mA(s)+nB(g)pC(g)△H＜0,在一定溫度下，平衡時B的體積分數(shù)（B%）與壓強變化的關系如圖所示，下列敘述中一定正確的是（）①m+n>p②x點表示的正反應速率大于逆反應速率③n>p④x點比y點時的反應速率慢⑤若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)增大A．①②⑤B．②④C．①③D．①③⑤11、處于平衡狀態(tài)的反應：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)ΔH>0，不改變其他條件的情況下，下列敘述正確的是（）A．加入催化劑，反應途徑將發(fā)生改變，ΔH也將隨之改變B．升高溫度，正、逆反應速率都增大，H2S分解率也增大C．增大壓強，平衡向逆反應方向移動，將引起體系溫度降低D．若體系恒容，注入一些H2后達新平衡，H2的濃度將減小12、藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得，下列有關敘述正確的是（）A．根據(jù)有機物的分類，貝諾酯屬于芳香烴，分子式為B．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與溶液反應放出C．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚可用溶液區(qū)別D．1mol乙酰水楊酸最多能與2molNaOH發(fā)生反應13、下列化學用語表述正確的是A．CH3COOH=CH3COO﹣+H+B．CO2+H2O?CO32﹣+2H+C．CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣D．HS﹣+H2O?S2﹣+H3O+14、下列關于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是A．在任何條件下，化學平衡常數(shù)是一個恒定值B．改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)KC．平衡常數(shù)K只與溫度有關，與反應濃度、壓強無關D．從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個反應進行的程度15、未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是（）①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質能⑦風能⑧氫能A．①②③④ B．③⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑦⑧16、一定條件下，容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應：SiF4（g）+2H2O（g）SiO2（s）+4HF（g）△H="+148.9"kJ·mol-1下列各項中不能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是（）A．v（SiF4）消耗=4v（HF）生成B．HF的體積分數(shù)不再變化C．容器內氣體壓強不再變化D．容器內氣體的總質量不再變化17、現(xiàn)有四種晶體的晶胞，其離子排列方式如圖所示，其中化學式不屬AB型的是（）A． B．C． D．18、實現(xiàn)Al3＋＋3A1O2－＋6H2O→Al(OH)3↓，正確的做法是A．向鋁鹽溶液中不斷加入小蘇打 B．向偏鋁酸鈉溶液中不斷滴加鹽酸C．向燒堿溶液中不斷滴入鋁鹽溶液 D．向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液19、通過《化學反應原理》的學習我們應該重新認識元素化合物中的知識，下列說法正確的是（）A．堿與鹽反應時,堿一定為可溶性堿B．通過復分解反應較弱酸不能制較強酸C．只要酸堿相遇就一定能很大程度的發(fā)生中和反應D．鹽與鹽反應時，未必都需要可溶20、下列敘述正確的是（）A．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法B．相同溫度時，1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中，c(OH－)之比是2∶1C．已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，該反應在任何溫度下均可自發(fā)進行D．室溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向濃度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01mol·L-1AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀21、下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是()A．抗氧化劑 B．調味劑C．著色劑 D．增稠劑22、下列說法正確的是（）A．自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小B．常溫下pH=10碳酸鈉的溶液，由水電離出的H+濃度等于1×10－10mol/LC．可溶性鹽在水中完全電離是強電解質，而難溶性鹽在水中只能部分電離D．對于反應2X（g）+Y（g）Z（g）ΔH>0，增加X的量，ΔH不變二、非選擇題(共84分)23、（14分）秸稈（含多糖物質）的綜合應用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：回答下列問題：下列關于糖類的說法正確的是______________。（填標號）A．糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式B．麥芽糖水解生成互為同分異構體的葡萄糖和果糖C．用銀鏡反應不能判斷淀粉水解是否完全D．淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物B生成C的反應類型為______。D中官能團名稱為______，D生成E的反應類型為______。F的化學名稱是______，由F生成G的化學方程式為______。具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構體，0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應生成44gCO2，W共有______種（不含立體結構），其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為_________。參照上述合成路線，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4為原料（無機試劑任選），設計制備對二苯二甲酸的合成路線_______________________。24、（12分）扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F路線如下：A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團名稱為：_________，寫出A+B→C的化學反應方程式為_____________________(2)圖中①、②、③3個—OH的酸性由強到弱的順序是______E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，寫出E的結構簡式________D→F的反應類型是_____________，1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為______________mol已知：R—CH2—COOHA有多種合成方法，寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選)合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5_________________________________________________25、（12分）為比較Fe3+、Cu2+和MnO2對H2O2分解反應的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙、丙所示的實驗。請回答相關問題：同學X觀察甲中兩支試管產生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果。其結論________(填“合理”或“不合理”)。理由是_______________________。同學Y利用乙裝置，測定相同時間內產生氣體的體積，從而探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果。試回答下列問題：①儀器A的名稱是________。②除了必要的試劑和圖乙所示的儀器外，還有一樣不能缺少的實驗用品是___________。③實驗時組裝好裝置乙，關閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段。這一操作的實驗目的是_______________________。④測定氣體體積時，是否需要事先排除乙裝置內的空氣______(填“需要”或“不需要”)。同學Z利用丙裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果。將50mL雙氧水一次性加入盛有0.10molMnO2粉末的燒瓶中，測得標準狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V(量氣管)]和時間(t/min)的關系如圖所示。①圖中b________(填“大于”、“小于”或“等于”)90mL。②同學Z除了探究MnO2對H2O2分解速率的影響情況，還可得出_______________對H2O2分解速率的影響情況26、（10分）實驗室用燃燒法測定某種氨基酸（CxHyOzNm）的分子組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣，按圖所示裝置進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是_________；以上裝置中需要加熱的儀器有_________（填寫字母），操作時應先點燃_________處的酒精燈；A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是_________；D裝置的作用是_________；讀取氮氣的體積時，應注意：①_________；②_________；實驗中測得氮氣的體積為VmL（標準狀況），為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數(shù)據(jù)有_________（填編號）A．生成二氧化碳氣體的質量B．生成水的質量C．通入氧氣的體積D．氨基酸的相對分子質量27、（12分）氯氣在工業(yè)上有著重要的用途，某興趣小組在實驗室中模擬工業(yè)上用氯氣制備無水氯化鋁(無水AlCl3遇潮濕空氣即產生大量白霧)，可用下列裝置制備。裝置B中盛放__________溶液，其作用是_________；F中的是______溶液，其作用是_____________。裝置A實驗開始前，應先_________，接下來的操作依次是_____________(填序號)。A．往燒瓶中加入MnO2粉末B．加熱C．往燒瓶中加入濃鹽酸該小組同學查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時有大量ClO2生成；ClO2沸點為10℃，熔點為﹣59℃，液體為紅色；Cl2沸點為﹣34℃，液態(tài)為黃綠色。①設計最簡單的實驗驗證Cl2中含有ClO2：收集一試管氣體，蓋上膠塞，放入冰水混合物中，若____________，則說明Cl2中含有ClO2。②將過硫酸鈉(Na2S2O8)液加入亞氯酸鈉(NaClO2)中可制備ClO2，NaClO2中Cl元素的化合價是___________，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________。③將ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可檢測到Cl-，同時有黑色MnO2沉淀生成。該反應的離子方程式為：___________。28、（14分）Ⅰ．現(xiàn)有下列儀器或用品：①鐵架臺（含鐵圈、各式鐵夾）②錐形瓶③酸式滴定管和堿式滴定管④燒杯⑤玻璃棒⑥膠頭滴管⑦天平（含砝碼）⑧濾紙⑨量筒⑩過濾漏斗；現(xiàn)有下列藥品：（A）NaOH固體（B）標準NaOH溶液（C）未知濃度鹽酸（D）蒸餾水（E）碳酸鈉溶液根據(jù)所做過的學生實驗，回答下列問題：過濾時，應選用的上述儀器是_________________________（填編號）。配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，還缺少的儀器是__________。做酸堿中和滴定時，還缺乏的試劑是____________________。進行中和滴定時，絕不可用將要盛的溶液事先潤洗的儀器是下列的______（填編號）。甲．酸式滴定管乙．堿式滴定管丙．錐形瓶用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是______________。A．配制標準溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗D．滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失。II.甲醇（CH3OH）是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：反應I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1反應II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2①反應I的平衡常數(shù)表達式為K=________________________②下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅱ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH2______0，ΔS______0(填“＞”、“＝”或“＜”＝)。③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)=0.2mol·L-1，則CO的轉化率為________。已知在常溫常壓下，某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如下圖所示的電池裝置：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH＝-1275.6kJ·mol-1②H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝-44.0kJ·mol-1①寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式____________________。②寫出上圖電池裝置中負極反應式：________________________________。29、（10分）丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}：正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學方程式如下：①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)ΔH1已知：②C4H10(g)+O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)ΔH2=－119kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH3=－242kJ·mol-1.反應①的ΔH1為_____kJ·mol-1。圖(a)是反應①平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖，x_______0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡產率提高，應采取的措施是_____(填標號)。A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強D．降低壓強丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器(氫氣的作用是活化催化劑)，出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產率與進料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是______________________。圖(c)為反應產率和反應溫度的關系曲線，副產物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。590℃之后，丁烯產率快速降低的主要原因是_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D2、A3、B4、D5、C6、C7、D8、A9、D10、B11、B12、C