2025-2026學(xué)年遼寧省撫順市省重點(diǎn)高中協(xié)作校化學(xué)高二上期末經(jīng)典試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A．乙烷B．苯C．甲烷D．乙烯2、下列有關(guān)中和熱的說(shuō)法正確的是A．中和熱的熱化學(xué)方程式：H+(l)＋OH-(l)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/molB．準(zhǔn)確測(cè)量中和熱的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，至少需測(cè)定溫度4次C．環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測(cè)量出的中和熱數(shù)值偏小D．若稀酸溶液中H+與稀堿溶液中OH-的物質(zhì)的量相等，則所測(cè)中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確3、將16.1g某元素的含結(jié)晶水的硫酸鹽晶體，加熱后失去全部結(jié)晶水變?yōu)?.1g，該無(wú)水硫酸鹽的式量為142，則該晶體（A·xH2O）中的x值為A．10 B．9 C．8 D．114、下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是()A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷5、根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)①中，(C6H10O5)n可表示淀粉或纖維素B．反應(yīng)②中，1mol葡萄糖可分解產(chǎn)生3mol乙醇C．將在空氣中灼燒后的銅絲趁熱插入乙醇中可得到乙酸D．反應(yīng)③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用飽和氫氧化鈉溶液除去6、將下列溶液加熱蒸干并灼燒后，能得到與原溶質(zhì)相同固體的是A．AlCl3 B．Fe2(SO4)3 C．Cu(NO3)2 D．NH4HCO37、已知298K下反應(yīng)2Al2O3（s）+3C（s）=4Al（s）+3CO2（g）△H=+2171.0kJ/mol，△S=+635.5J/（mol?K），則下列說(shuō)法正確的是A．由題給△H值可知，該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)B．△S＞0表明該反應(yīng)是一個(gè)熵減少的反應(yīng)C．該反應(yīng)在室溫下可能自發(fā)進(jìn)行D．若溫度可以決定反應(yīng)的方向，則該反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行的最低溫度為3416.2K8、下列各組原子序數(shù)的元素，能夠形成A2B型離子化合物的是A．12與17 B．1與16 C．11與8 D．6與89、某弱酸溶液中存在電離平衡HAH++A－，下列敘述不正確的是：A．溶液中離子濃度的關(guān)系滿(mǎn)足：c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)B．常溫下，加入NaA固體可使HA的電離常數(shù)增大C．HA溶液中加少量的NaA固體，平衡逆向移動(dòng)D．0.10mol/L的HA溶液中加水稀釋?zhuān)芤褐衏(OH－)增大10、有如圖裝置，下列有關(guān)該裝置的敘述正確的是（）A．鋅極附近滴入酚酞，溶液呈紅色。B．鐵極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O＋O2＋4e＝4OH－C．鐵極發(fā)生了吸氧腐蝕D．溶液中的OH－離子向鐵極移動(dòng)11、一定條件下，在密閉容中進(jìn)行2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0。下列圖像及對(duì)圖像的分析均正確的是A．只改變溫度時(shí)，(1)中甲的溫度比乙的溫度高B．(2)表示起始時(shí)只加反應(yīng)物達(dá)平衡，在t1時(shí)刻使用催化劑對(duì)平衡的影響C．(3)表示容積不變?cè)黾友鯕獾臐舛?，平衡右移，平衡常?shù)增大D．容積可變時(shí)，在t1時(shí)刻向達(dá)平衡的上述反應(yīng)加入SO3可用圖像（4）描述12、恒溫恒容條件下，不能表明反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．容器中顏色不再改變 B．混合氣平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變C．混合氣密度不再改變 D．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO213、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)電化學(xué)后，設(shè)計(jì)了以甲、乙兩池作原電池的實(shí)驗(yàn)裝置。下列說(shuō)法正確的是A．合上電鍵后，鹽橋中的陽(yáng)離子向甲池移動(dòng)B．合上電鍵后一段時(shí)間，丙池中溶液的pH增大C．合上電鍵后，丁池中有金屬鎂析出D．合上電鍵后，甲池中鋅電極為原電池負(fù)極14、下列四個(gè)反應(yīng)中有一個(gè)反應(yīng)和其它三個(gè)反應(yīng)原理不同，該反應(yīng)是A．MgCl2+H2OMg(OH)Cl＋HCl B．Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4C．A1O2-＋HCO3-＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32- D．PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl15、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)，有關(guān)下列圖像說(shuō)法的不正確的是（）A．依據(jù)圖A可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．在圖B中，虛線可表示使用了催化劑C．若正反應(yīng)的△H<0，圖C可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．由圖D中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的△H>016、在盛有稀H2SO4的燒杯中放入導(dǎo)線連接的鋅片和銅片,下列敘述正確的是A．正極附近的SO42—離子濃度逐漸增大B．電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片C．銅片上有H2逸出D．正極有O2逸出17、已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g)ΔH＝－akJ·molˉ1(a＞0)。下列說(shuō)法正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，Y的正反應(yīng)速率和Z的逆反應(yīng)速率相等B．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的濃度之比為1:2:3C．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量一定小于akJD．0.2molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol18、蓄電池放電時(shí)是起原電池的作用，在充電時(shí)起電解池的作用。下式是愛(ài)迪生蓄電池分別在充電、放電時(shí)的反應(yīng)：Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2下列有關(guān)愛(ài)迪生電池的各種推斷中不正確的是A．放電時(shí)鐵做負(fù)極，NiO2做正極B．充電時(shí)陰極上的電極反應(yīng)為：C．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子是向正極方向移動(dòng)D．蓄電池的兩個(gè)電極必須浸入在堿性溶液中19、下列溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是A．100mL0.1mol·L－1的醋酸溶液B．10mL0.1mol·L－1的氯化鈉溶液C．50mL0.1mol·L－1的硫酸溶液D．1L0.1mol·L－1的鹽酸溶液20、下列各組物質(zhì)中，一定互為同系物的是（）A．乙烷和己烷B．CH3COOH、C3H6O2C．和D．HCHO、CH3COOH21、元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于()A．制新農(nóng)藥 B．制半導(dǎo)體材料 C．制新醫(yī)用藥物 D．制高溫合金22、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作不正確的是()A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液C．滴定時(shí)，眼睛觀察錐形瓶中溶液顏色的變化D．讀數(shù)時(shí)，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平二、非選擇題(共84分)23、（14分）某黑色物質(zhì)甲只含兩種元素，為探究物質(zhì)甲的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。其中氣態(tài)氫化物乙在標(biāo)況下的密度為1.518g·L-1，甲和乙中相同元素的化合價(jià)相同。（1）甲的組成元素_____________。寫(xiě)出甲與足量濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式______________。氣體乙在過(guò)量空氣中充分燃燒后，再將混合氣體通入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。寫(xiě)出該過(guò)程中總反應(yīng)的離子方程式_________________。24、（12分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙（黃綠色氣體）、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出)。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______、B_______、G________寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式__________________________________；反應(yīng)⑤的離子方程式____________________________________；檢驗(yàn)物質(zhì)E的陽(yáng)離子可以滴加KSCN，現(xiàn)象為_(kāi)____________________。25、（12分）某小組研究了銅片與反應(yīng)的速率，實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象記錄如下表。實(shí)驗(yàn)時(shí)間段現(xiàn)象銅片表面出現(xiàn)極少氣泡銅片表面產(chǎn)生較多氣泡，溶液呈很淺的藍(lán)色銅片表面均勻冒出大量氣泡銅片表面產(chǎn)生較少氣泡，溶液藍(lán)色明顯變深，液面上方呈淺棕色為探究影響該反應(yīng)速率的主要因素，小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)I：監(jiān)測(cè)上述反應(yīng)過(guò)程中溶液溫度的變化，所得曲線如下圖。實(shí)驗(yàn)II：②-④試管中加入大小、形狀相同的銅片和相同體積、。結(jié)果顯示：對(duì)和反應(yīng)速率的影響均不明顯，能明顯加快該反應(yīng)的速率。實(shí)驗(yàn)III：在試管中加入銅片和，當(dāng)產(chǎn)生氣泡較快時(shí)，取少量反應(yīng)液于試管中，檢驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)其中含有。根據(jù)表格中的現(xiàn)象，描述該反應(yīng)的速率隨時(shí)間的變化情況：____________。實(shí)驗(yàn)的結(jié)論：溫度升高_(dá)__________（填“是”或“不是”）反應(yīng)速率加快的主要原因。實(shí)驗(yàn)II的目的是：__________。小組同學(xué)查閱資料后推測(cè)：該反應(yīng)由于生成某中間產(chǎn)物而加快了反應(yīng)速率。請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)II、III，在下圖方框內(nèi)填入相應(yīng)的微粒符號(hào)①____②_____，以補(bǔ)全催化機(jī)理。為驗(yàn)證（4）中猜想，還需補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)：__________（請(qǐng)寫(xiě)出操作和現(xiàn)象）。26、（10分）按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題判斷裝置的名稱(chēng)：A池為_(kāi)__________B池為_(kāi)__________(填“原電池”或“電解池”)鋅極為_(kāi)_________極，電極反應(yīng)式為_(kāi)__________銅電極的電極反應(yīng)為_(kāi)__________石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)________________27、（12分）實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置由發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置以及尾氣吸收裝置組成。以Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法（見(jiàn)下圖）：上圖中盛放濃鹽酸的儀器名稱(chēng)為_(kāi)_______；在儀器中盛放藥品前要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_____________；飽和食鹽水的作用是_________________________；上述發(fā)生裝置中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________；尾氣處理的離子方程式為_(kāi)________________________________；若把上圖中的MnO2該為KMnO4，則發(fā)生裝置選用下圖的________（填字母）；28、（14分）以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：難溶電解質(zhì)Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子，例如：①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，現(xiàn)將混合物溶于水，再加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，再加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過(guò)濾結(jié)晶即可；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好的效果，F(xiàn)e3+、Fe2+都被轉(zhuǎn)化為_(kāi)_________(填名稱(chēng))而除去。①中加入的試劑應(yīng)該選擇__________為宜，其原因是___________________。②中除去Fe3+時(shí)所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是（_______________）A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀難過(guò)濾C．調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中E.在pH>4的溶液中Fe3+—定不能大量存在29、（10分）海水中溴元素以Br﹣形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題．將海水濃縮的方法是__；步驟①反應(yīng)的離子方程式是__，1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子__mol；步驟②通入熱空氣吹出Br2，利用了Br2的__（填序號(hào)）；A．氧化性B．還原性C．揮發(fā)性D．腐蝕性步驟③中用SO2的水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，該反應(yīng)的氧化劑是__，在工業(yè)生產(chǎn)中此步驟應(yīng)解決的問(wèn)題是__．

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D2、C3、A4、B5、A6、B7、D8、C9、B10、B11、D12、C13、D14、C15、D16、C17、D18、C19、C20、A21、B22、A二、非選擇題(共84分)23、Fe、SFe3S4+6H+=3Fe2++S↓+H2S↑2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+24、NaFeFe(OH)32Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-溶液變?yōu)椋ㄑ┘t色25、反應(yīng)速率先變快后變慢不是檢驗(yàn)?zāi)芊窦涌煦~和硝酸反應(yīng)的速率在試管中均加入相同的銅片和等體積的硝酸，向中加入固體，產(chǎn)生氣泡的速率比快。26、原電池