2026屆江西省贛州市會昌中學、寧師中學高二上化學期中預測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用丙醛CH3CH2CHO制取聚丙烯的過程中發(fā)生反應的類型為()①取代反應②消去反應③加聚反應④氧化反應⑤還原反應A．①②③ B．④②③ C．⑤②④ D．⑤②③2、1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(換算為標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，下列說法不正確的是A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2︰1B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LC．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%D．得到2.54沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL3、二甲醚（CH3－O－CH3）和乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學或物理方法。下列方法中不能對二者進行鑒別的是A．利用金屬鈉B．利用質(zhì)譜法C．利用紅外光譜法D．利用核磁共振氫譜法4、一種天然氣臭味添加劑的綠色合成方法為：CH3CH2CH=CH2+H2SCH3CH2CH2CH2SH。下列反應的原子利用率與上述反應相近的是A．乙烯與水反應制備乙醇B．苯和硝酸反應制備硝基苯C．乙酸與乙醇反應制備乙酸乙酯D．甲烷與Cl2反應制備一氯甲烷5、若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1.0×10-13mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是()A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl- B．Na+、K+、NO3-、Cl-C．Na+、K+、AlO2-、Cl- D．NH4+、K+、SO42-、HCO3-6、已知分解1mol

KClO3放出熱量38.8kJ，在MnO2下加熱，KClO3的分解分為兩步：①2KClO3+4MnO22KCl+2Mn2O7慢②2Mn2O74MnO2+3O2快下列有關(guān)說法不正確的是A．1

mol

KClO3所具有的總能量高于1

mol

KCl所具有的總能量B．1

g

KClO3，1

g

MnO2，0.1

g

Mn2O7混合加熱，充分反應后MnO2質(zhì)量仍為1

gC．KClO3分解速率快慢主要取決于反應①D．將固體二氧化錳碾碎，可加快KClO3的分解速率7、若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()。A．1L0.1mol·L－1的KClO3水溶液中含有的Cl—為0.1NAB．常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAC．標準狀況下，22.4LCHCl3中含有的氯原子的數(shù)目為3NAD．1molSO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個電子8、在25℃時，將兩個鉑電極插入一定量的飽和硫酸鈉溶液中進行電解，通電一段時間后，陰極逸出amol氣體，同時有wgNa2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是A．w/(w+18a)×100％B．w/(w＋36a)×100％C．7100w/[161(w＋18a)]×100％D．7100w/[161(w＋36a)]×100％9、強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l)；△H＝-57.3kJ/mol，向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸；②濃H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反應的熱效應△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是（）A．△H1＞△H３＞△H２ B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＝△H3＞△H2 D．△H1＞△H2＞△H310、在1L密閉容器中進行如下反應：X（g）+3Y（g）2Z（g），達到平衡時X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.3mol、0.2mol，保持溫度和容器體積不變時，再向容器中充入X、Y、Z的物質(zhì)的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，則下列說法正確的是A．化學平衡常數(shù)不變，平衡不移動B．向正反應方向移動C．向逆反應方向移動D．容器內(nèi)壓強始終保持原來的2倍11、下列關(guān)于有機化合物的敘述不正確的是A．丙烷跟甲烷一樣能與氯氣發(fā)生取代反應B．1mol乙酸與1mol乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應，可生成1mol乙酸乙酯C．CH2Cl2只有一種空間結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)而不是平面正方形結(jié)構(gòu)D．溴水既可鑒別乙烷與乙烯，又可除去乙烷中的乙烯12、從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及下列操作，其中正確的是A．將海帶燃燒成灰 B．過濾得含I-溶液C．放出碘的苯溶液 D．分離碘并回收苯13、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，正確的是①用明礬來消毒水②膳食纖維能為人體提供能量③石灰石可用于煙道氣體脫硫④吊蘭、蘆薈等可以吸收甲醛A．①②③④B．②③④C．③④D．①②14、下列過程通電后才能進行的是()①電離；②電解；③電鍍；④電化學腐蝕A．①②③ B．①②④ C．②③ D．全部15、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．100mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，所含Al3+的數(shù)目為0.2NAB．100mL1mol/L氨水中，所含NH的數(shù)目為0.1NAC．將1molN2和3molH2充入密閉容器，一定條件下充分反應，得到2NA個NH3分子D．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ/mol，若反應放出242kJ熱量，則形成2NA個共價鍵16、如圖所示，ΔH1＝-393.5kJ·mol-1，ΔH2＝-395.4kJ/mol，下列說法或表示式正確的是A．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C．C(s、石墨)=C(s、金剛石)ΔH＝+1.9kJ·mol-1D．斷裂1mol石墨中的化學鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石中的化學鍵吸收的能量少二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據(jù)反應路線及所給信息填空。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是________。(2)①②的反應類型分別是_______，②的反應方程式是_________。(3)反應③的化學方程式是________。(4)反應④的化學方程式是________。18、將有機物A4.6g置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得生成5.4gH2O和8.8gCO2，則(1)該物質(zhì)實驗式是___。(2)用質(zhì)譜儀測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量，得到圖①所示，該物質(zhì)的分子式是___。(3)根據(jù)價鍵理論預測A的可能結(jié)構(gòu)，寫出其結(jié)構(gòu)簡式___。(4)在有機物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的信號也不同，根據(jù)信號可以確定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目。經(jīng)測定A的核磁共振氫譜圖如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為___。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氫譜圖與A相同，則B可能的結(jié)構(gòu)簡式為___。19、用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設(shè)計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)：實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液（1）該實驗探究的是____因素對化學反應速率的影響。（2）若實驗①在2min末收集了4.48mLCO2(標準狀況下)，則在2min末，c(MnO)=___mol·L-1。（3）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應速率外，本實驗還可通過測定___來比較化學反應速率。（4）小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖二，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是①該反應放熱、②____。20、某化學興趣小組用下圖所示裝置進行探究實驗。以驗證產(chǎn)物中有乙烯生成，且乙烯具有不飽和性。當溫度迅速上升后，可觀察到試管中的溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?1)寫出該實驗中生成乙烯的化學方程式___________________________________；(2)甲同學認為：考慮到該混合液體反應的復雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是________。A．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應B．使溴水褪色的反應，未必是加成反應C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯D．濃硫酸氧化乙醇生成乙酸，也會使溴水帶色(3)乙同學經(jīng)過細致觀察后認為：試管中另一現(xiàn)象可證明反應中有乙烯生成，這個現(xiàn)象是___________________________________。為驗證這一反應是加成反應而不是取代反應，可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是________________________________。(4)丙同學對上述實驗裝置進行了改進，在Ⅰ和Ⅱ之間增加如圖所示裝置，則A中的試劑應為_____________，其作用是_________________，B中的試劑為______________。(5)處理上述實驗后燒瓶中廢液的正確方法是_______________A．廢液經(jīng)冷卻后倒入下水道中B．廢液經(jīng)冷卻后倒入空廢液缸中C．將水加入燒瓶中稀釋后倒入廢液缸21、物質(zhì)的很多性質(zhì)都與晶體結(jié)構(gòu)有著密切的關(guān)系，運用相關(guān)的知識回答下列問題(1)NaCl、干冰、金剛石熔點由高到低的順序是___________________________（用>連接），其中在熔融為液態(tài)時能導電的電解質(zhì)是________________。(2)金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式：六方最密堆積、面心立方最密堆積和體心立方密堆積。下圖(a)、(b)、(c)分別代表這三種晶胞的結(jié)構(gòu)，其晶胞內(nèi)金屬原子個數(shù)比為_______________(3)醋酸的球棍模型如圖所示。①在醋酸中，碳原子的軌道雜化類型有_______________；②Cu的水合醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中含有的化學鍵是_______________(填選項字母)。A．極性鍵B．非極性鍵C．配位鍵D．金屬鍵

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】由CH3CH2CHO制，需先制得單體丙烯CH3CH=CH2，然后加聚；而要制得丙烯，丙醛應先加氫還原成1—丙醇CH3CH2CH2OH，然后1—丙醇發(fā)生消去反應生成丙烯；由此可確定發(fā)生反應的類型為：還原（或加成）—消去—加聚，即⑤②③，故選D。2、D【解析】設(shè)銅、鎂的物質(zhì)的量分別為x、y，則①64x+24y=1.52②64x+24y+34x+34y=2.54，解得x=0.02mol，y=0.01mol，設(shè)N2O4、NO2的物質(zhì)的量分別為a、b，則根據(jù)得失電子數(shù)相等：2x+2y=2a+b，a+b=0.05，則a=0.01mol，b=0.04mol?！驹斀狻緼、有上述分析可知，Cu和Mg的物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol，二者物質(zhì)的量之比為2︰1，A正確；B、c(HNO3)=mol/L=14.0mol·L－1，B正確；C、由上述分析可知，N2O4、NO2的物質(zhì)的量分別為0.01mol、0.04mol，則NO2的體積分數(shù)是×100%=80%，C正確；D、沉淀達最大時，溶液中只有硝酸鈉，根據(jù)原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-（2a+b）=0.7mol-0.06mol=0.64mol，氫氧化鈉溶液體積為640mL，D錯誤；答案選D。3、B【解析】試題分析：A選項使用金屬鈉，金屬鈉會與乙醇反應生成氫氣，可以鑒別。C選項利用紅外光譜可以測定官能團，可以鑒別。D選項利用核磁共振氫譜法可以測定不同環(huán)境下的氫，乙醇中有三種氫，而甲醚中只有一種。考點：同分異構(gòu)體，研究有機物的一般方法點評：本題稍微綜合了知識點，難度不大，主要是要了解每一種研究有機物的方法。4、A【解析】A.乙烯與水反應制備乙醇發(fā)生的是加成反應，生成物只有一種，原子利用率達到100%，A正確；B.苯和硝酸反應制備硝基苯屬于取代反應，還有水生成，原子利用率達不到100%，B錯誤；C.乙酸與乙醇反應制備乙酸乙酯發(fā)生的是酯化反應，反應中還有水生成，原子利用率達不到100%，C錯誤；D.甲烷與Cl2反應制備一氯甲烷屬于取代反應，還有氯化氫以及氣體鹵代烴生成，原子利用率達不到100%，D錯誤。答案選A。5、B【分析】【詳解】溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1.0×10-13mol/L，該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，A．堿性溶液中不能大量存在Fe2+，酸性溶液中H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A不符合題意；B．無論酸性溶液、還是堿性溶液中該組離子之間均不反應，可大量共存，故B符合題意；C．酸性溶液中不能大量存在AlO2-，故C不符合題意；D．酸性溶液中不能大量存在HCO3-，堿性溶液中不能大量存在NH4+和HCO3-，故D不符合題意；答案選B。6、B【解析】A.分解1

mol

KClO3放出熱量38.8kJ,可以知道分解反應為放熱反應；

B.慢反應為決定反應速率的主要因素；

C.由反應②可以知道,Mn2O7分解會生成一部分MnO2；

D.催化劑的接觸面積增大,可加快反應速率?！驹斀狻緼.反應2KClO3=2KCl+3O2為放熱反應,故1molKClO3所具有的總能量高于1molKCl和1.5molO2所具有的總能量之和，故A正確；

B.由反應②可以知道,0.1g

Mn2O7分解會生成一部分MnO2，,故反應后MnO2的總質(zhì)量大于1g,故B錯誤；

C.由分解機理可以知道，KClO3的分解速率取決于慢反應,即反應①，故C正確；D.由分解機理可以知道,KClO3的分解速率取決于慢反應,即反應①，將固體二氧化錳碾碎,可加快反應①的反應速率，故D正確；

綜上所述，本題選B。7、B【詳解】A.KClO3水溶液中不含有Cl-，A錯誤；B.常溫常壓下，46gNO2和46gN2O4中所含有的氧原子數(shù)都為2NA，所以46gNO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子數(shù)也為2NA，B正確；C.標準狀況下，CHCl3為液體，不能利用22.4L/mol進行計算，C錯誤；D.SO2與O2生成SO3的反應為可逆反應，所以1molSO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA，D錯誤。故選B?！军c睛】計算兩種氣體的混合氣中所含某原子的數(shù)目時，首先要判斷兩種氣體分子是否發(fā)生反應，若二者不反應，可采用極值法分別計算兩種氣體分子中所含該原子的數(shù)目，混合氣體中該原子的數(shù)目應介于兩極端值之間；若兩種氣體發(fā)生反應，先讓其發(fā)生反應，再計算剩余氣體中所含該原子的數(shù)目。8、C【詳解】電解飽和硫酸鈉溶液時，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電生成氫氣，發(fā)生反應2H2OO2↑+2H2↑，電解水后，溶液中硫酸鈉過飽和導致析出晶體，剩余的電解質(zhì)溶液仍是飽和溶液，析出的硫酸鈉晶體和電解的水組成的也是飽和溶液，wgNa2SO4·10H2O中硫酸鈉的質(zhì)量=wg×142/322=71w/161g；設(shè)電解水的質(zhì)量為x：2H2OO2↑+2H2↑，36g2molxamolx=18ag，飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)=故選：C。9、A【詳解】強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l)；△H＝-57.3kJ/mol，分別向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃H2SO4；③稀硝酸，醋酸的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱，則恰好完全反應時的放出的熱量為：②＞③＞①，反應放熱越多，則該反應的反應熱就越小，因此反應熱大小關(guān)系為：△H1＞△H3＞△H2，故合理選項是A。10、B【解析】從題給數(shù)據(jù)可知，兩次加料量是相同的，若為等溫等壓條件，則能建立等效平衡，但由于是等溫等容，則相當于增大壓強對平衡的影響，由于正反應是氣體體積減小的反應，所以增大壓強平衡向正反應方向移動，以此分析解答?！驹斀狻緼.平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，但平衡向正向移動，故A錯誤；B.等溫等容條件下，再向容器中充入X、Y、Z的物質(zhì)的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，則相當于加壓，平衡向正反應方向移動，故B正確；C.根據(jù)以上分析，平衡向正反應方向移動，故C錯誤；D.平衡向正反應方向移動，氣體物質(zhì)的量減小，壓強也發(fā)生改變，故D錯誤；故答案選B。11、B【解析】A、烷烴分子結(jié)構(gòu)相似,具有相同的化學性質(zhì)；

B、酸和醇的酯化反應是可逆反應；

C、根據(jù)甲烷的結(jié)構(gòu)類比二氯甲烷的結(jié)構(gòu)；

D、根據(jù)乙烷和乙烯是否和溴水反應判斷?！驹斀狻緼、烷烴分子結(jié)構(gòu)相似，為同系物，具有相同的化學性質(zhì)，即丙烷也能發(fā)生取代反應，故A正確；

B、乙酸和乙醇的酯化反應是可逆反應，所以1mol乙酸與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應,不能生成1mol乙酸乙酯,故B錯誤；

C、甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，二氯甲烷是甲烷中的兩個氫原子被氯原子取代而生成的，二氯甲烷是純凈物說明甲烷是四面體結(jié)構(gòu)而不是正方形結(jié)構(gòu)，故C正確；

D、乙烷較穩(wěn)定，和溴水不反應，乙烯較活潑能和溴水發(fā)生加成反應，故D正確；綜上所述，本題選B。12、D【詳解】A．將海帶燒成灰應在坩堝中進行，A錯誤；B．過濾時要用玻璃棒引流，B錯誤；C．苯的密度比水小，碘的苯溶液在上層，應將碘的苯溶液從上層倒出，C錯誤；D．苯易揮發(fā)，用蒸餾的方法將碘和苯分離并回收苯，D正確。答案選D。13、C【解析】①用明礬能凈水，但不能消毒，故錯誤；②膳食纖維不能為人體提供能量，但可以促進腸道的蠕動，故錯誤；③石灰石可以和二氧化硫反應，用于煙道氣體脫硫，故正確；④吊蘭、蘆薈等都可以吸收甲醛，故正確。故選C。14、C【解析】①電離是電解質(zhì)在水溶液中離解出自由移動離子的過程，不需要通電，故①錯誤；②電解池是外加電源強迫下的氧化還原反應，必須加外加電源，故②正確；③電鍍池實質(zhì)是一個電解池，必須加外加電源，故③正確；④電化學腐蝕原理是原電池原理，原電池中不含電源，是自發(fā)進行的氧化還原反應，故④錯誤；故②③，答案選C。15、D【詳解】A．由于Al3＋在水溶液中會水解，100mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，Al3＋的數(shù)目小于0.2NA，A錯誤；B．NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在水溶液中不能完全電離，因此100mL1mol·L－1氨水中，NH4＋的數(shù)目小于0.1NA，B錯誤；C．N2和H2的反應是可逆反應，將1molN2和3molH2充入密閉容器中，充分反應，也不能完全反應完，因此得到NH3的分子數(shù)小于2NA，C錯誤；D．按照熱化學方程式，每生成2molH2O，放出熱量484kJ；現(xiàn)放出242kJ熱量，說明生成了1molH2O，1molH2O含有2mol共價鍵，則生成1mol1molH2O，形成了2NA個共價鍵，D正確；答案選D。16、C【詳解】A．由圖可知，1mol石墨所含能量低于1mol金剛石所含能量，所以石墨的穩(wěn)定性強于金剛石，A錯誤；B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，B錯誤；C．由圖可知，1mol石墨所含能量低于1mol金剛石所含能量，所以石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應，ΔH為正，所以ΔH=-393.5kJ·mol-1-(-395.4kJ/mol)=+1.9kJ·mol-1，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學方程式為：C(s、石墨)=C(s、金剛石)ΔH＝+1.9kJ·mol-1，C正確；D．C(s、石墨)=C(s、金剛石)的ΔH＞0，所以斷裂1mol石墨中的化學鍵吸收的能量比形成1mol金剛石中的化學鍵放出的能量多，所以，斷裂1mol石墨中的化學鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石中的化學鍵吸收的能量多，D錯誤。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應，消去反應+NaOH+NaCl+H2O+Br2→+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由合成路線可知，反應①為光照條件下的取代反應，所以A為，反應②為鹵代烴發(fā)生的消去反應，反應③為環(huán)己烯的加成反應，則B為，反應④為鹵代烴的消去反應，生成環(huán)己二烯，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學用語來解答?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為環(huán)己烷，其結(jié)構(gòu)簡式為為，故答案為：；(2)反應①為取代反應，②為消去反應，反應②是一氯環(huán)己烷發(fā)生鹵代烴的消去反應生成環(huán)己烯，反應化學方程式為：+NaOH+NaCl+H2O，故答案為：取代反應；消去反應；+NaOH+NaCl+H2O；(3)反應③為環(huán)己烯的加成反應，反應方程式為+Br2→，反應④是鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生的消去反應，反應方程式為：+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案為：+Br2→；+2NaOH+2NaBr+2H2O。18、C2H6OC2H6OCH3OCH3、CH3CH2OHCH3CH2OHCH3CH2CHBr2【分析】(1)通過二氧化碳和水的質(zhì)量計算有機物中碳的質(zhì)量、氫的質(zhì)量、氧的質(zhì)量，再計算碳氫氧的物質(zhì)的量之比。(2)根據(jù)物質(zhì)實驗式和用質(zhì)譜儀測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量來得出有機物分子式。(3)根據(jù)價鍵理論預測A的可能結(jié)構(gòu)。(4)根據(jù)A的核磁共振氫譜圖分析出A的結(jié)構(gòu)簡式。(5)根據(jù)B的核磁共振氫譜圖和峰值比為3:2:1分析出B的結(jié)構(gòu)簡式?！驹斀狻?1)將有機物A4.6g置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得生成5.4gH2O和8.8gCO2，則有機物中碳的質(zhì)量為，氫的質(zhì)量為，則氧的質(zhì)量為4.6g－2.4g－0.6g=1.6g，則碳氫氧的物質(zhì)的量之比為，因此該物質(zhì)實驗式是C2H6O；故答案為：C2H6O。(2)該物質(zhì)實驗式是C2H6O，該物質(zhì)的分子式是(C2H6O)n，用質(zhì)譜儀測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量為46，因此該物質(zhì)的分子式是C2H6O；故答案為：C2H6O。(3)根據(jù)價鍵理論預測A的可能結(jié)構(gòu)，寫出其結(jié)構(gòu)簡式CH3OCH3、CH3CH2OH；故答案為：CH3OCH3、CH3CH2OH。(4)經(jīng)測定A的核磁共振氫譜圖如圖所示，說明有三種類型的氫，因此該A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；故答案為：CH3CH2OH。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氫譜圖與A相同，說明B有三種類型的氫，且峰值比為3:2:1，則B可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHBr2；故答案為：CH3CH2CHBr2。【點睛】有機物結(jié)構(gòu)的確定是?？碱}型，主要通過計算得出實驗式，再通過質(zhì)譜儀和核磁共振氫譜圖來得出有機物的結(jié)構(gòu)簡式。19、濃度0.0052KMnO4溶液完全退色所需時間(或產(chǎn)生相同體積氣體所需時間)產(chǎn)物Mn2+(或MnSO4)是反應的催化劑【詳解】（1）對比①②實驗可探究草酸的濃度對化學反應速率的影響。（2）4.48mLCO2（標準狀況下）的物質(zhì)的量為2×10-4mol，根據(jù)反應2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，消耗MnO4-的物質(zhì)的量為4×10-5mol，反應剩余的高錳酸根離子的物質(zhì)的量為：30×10-3L×0.01mol·L-1-0.00004mol=0.00026mol，則在2min末，c（MnO4﹣）=0.00026mol÷0.05L=0.0052mol/L。（3）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可以通過測定KMnO4溶液完全褪色所需時間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間來比較化學反應速率。（4）產(chǎn)物Mn2+（或MnSO4）是反應的催化劑，所以t1～t2時間內(nèi)速率變快。20、CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OBC液體分層，油狀液體在下若發(fā)生取代反應，生成HBr，水溶液pH明顯減??；若發(fā)生加成反應水溶液的pH將增大NaOH溶液除去SO2氣體品紅溶液B【分析】乙醇在濃硫酸作用下、170℃時發(fā)生消去反應生成乙烯，生成的乙烯中一般會混有二氧化硫等雜質(zhì)，乙烯和二氧化硫都能使溴水褪色，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)該實驗中生成乙烯的化學方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，故答案為：CH3CH2OHCH2