安徽省屯溪一中2026屆化學高二第一學期期中聯(lián)考試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、工業(yè)廢水中含有的和會對水體產(chǎn)生很大的危害，這種工業(yè)廢水必須凈化處理。一種處理含鉻廢水的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是A．①中，酸化后發(fā)生反應(yīng)為B．②中，反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為C．③中，所得沉淀中含有D．③中調(diào)pH所用物質(zhì)可以是或2、對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)?2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是()A．v(A)=0.5mol·L-1·min-1 B．v(B)=1.2mol·L-1·min-1C．v(D)=0.4mol·L-1·min-1 D．v(C)=0.1mol·L-1·min-13、工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是A．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙B．該反應(yīng)中Cl2是氧化劑C．該反應(yīng)中N2是還原產(chǎn)物D．該反應(yīng)生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移4、一定溫度下，一容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol·L-1，下列說法正確的是A．若起始時A、B的物質(zhì)的量之比為1:3，則2min末A、B的轉(zhuǎn)化率相等B．用A表示的反應(yīng)速率是0.1mol·L-1·min-1C．2min末的反應(yīng)速率v（C）＝0.2mol·L-1·min-1D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=5、“綠色化學”提倡“原子經(jīng)濟性”。理想的“原子經(jīng)濟性”反應(yīng)中，原料分子中的所有原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放。以下反應(yīng)中符合“原子經(jīng)濟性”的是A．乙烯與氫氣在一定條件下制乙烷B．乙醇與濃硫酸共熱制乙烯C．乙醇催化氧化制乙醛D．乙烷與氯氣反應(yīng)制一氯乙烷6、下列反應(yīng)的焓變表示甲烷的摩爾燃燒焓(燃燒熱)的是A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ/molC．CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH＝－607.3kJ/molD．CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)ΔH＝－519.3kJ/mol7、下列關(guān)于合金說法的是A．合金為化合物 B．合金具有金屬特性C．合金耐腐蝕 D．合金的硬度一定比成分金屬的低8、下列原子半徑最小的是()A．1s22s22p3 B．1s22s22p33s23p3C．1s22s22p5 D．1s22s22p33s23p29、下列各組元素的性質(zhì)遞變錯誤的是()A．P、S、Cl原子最外層電子數(shù)依次增加 B．P、O、S原子半徑依次增大C．Na、Mg、Al元素最高正化合價依次升高 D．F、Cl、Br的非金屬性依次減弱10、下列說法中，不正確的是A．生鐵比純鐵更易生銹B．鋼柱在水下的部分比在空氣與水的交界處更易生銹C．用錫焊接鐵質(zhì)器件，焊接處鐵易生銹D．生鐵在濕潤環(huán)境中比在干燥環(huán)境中更易生銹11、在一個恒容的密閉容器中充入C固體和水蒸氣，在一定條件下進行下列兩個可逆反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）現(xiàn)有下列狀態(tài)：①C的濃度不變②H2O和H2的濃度相等③恒溫時，氣體壓強不再改變④絕熱時反應(yīng)體系中溫度保持不變⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍⑥混合氣體密度不變⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變其中不能表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是A．①② B．①⑦ C．③⑥ D．④⑤12、向蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中正確的是A．c(H＋)·c(OH－)不變B．pH增大了C．水的電離程度增大了D．水電離出的c(H＋)增加了13、將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即可產(chǎn)生電流，此裝置稱為甲烷燃料電池。下列敘述中正確的是（）①通入CH4的電極為正極；②正極的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－；③通入CH4的電極反應(yīng)式為：CH4＋2O2＋4e－＝CO2＋2H2O；④負極的電極反應(yīng)式為：CH4＋10OH－－8e－＝CO32－＋7H2O；⑤放電時溶液中的陽離子向負極移動；⑥放電時溶液中的陰離子向負極移動。A．①③⑤ B．②④⑥ C．④⑤⑥ D．①②③14、常溫下，2L物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1KOH溶液含有A．0.5mol的K+ B．0.5mol的H+ C．1.0mol的H+ D．1.0mol的OH－15、在同溫同壓下，某有機物和過量Na反應(yīng)得到V1L氫氣，另一份等量的有機物和足量的NaHCO3反應(yīng)得V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，則有機物可能是()A． B．HOOC—COOHC．HOCH2CH2OH D．CH3COOH16、下列各項比較中前者高于(或大于或強于)后者的是A．金屬Mg（六方最密堆積）和金屬Cu（面心立方最密堆積）的空間利用率B．BF3和CH4中心原子的價層電子對數(shù)C．Si-O和C-O的鍵能D．對羥基苯甲醛（）和鄰羥基苯甲醛（）的沸點17、根據(jù)電子排布的特點，Cu在周期表屬于（）A．ds區(qū) B．p區(qū) C．d區(qū) D．s區(qū)18、下列有關(guān)熱化學方程式及其敘述正確的是A．氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol?1，則水分解的熱化學方程式為2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH=+285.5kJ·mol?1B．已知2C(石墨，s)+O2(g)2CO(g)ΔH=?221kJ·mol?1，則石墨的燃燒熱為110.5kJ·mol?1C．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=?92.4kJ·mol?1，則在一定條件下將1molN2和3molH2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后最多可放出92.4kJ的熱量D．已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1366.8kJ·mol?1和1411.0kJ·mol?1，則乙烯水化制乙醇的熱化學方程式為C2H4(g)+H2O(l)C2H5OH(l)ΔH=?44.2kJ·mol?119、下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（）A．防腐劑 B．調(diào)味劑 C．著色劑 D．增稠劑20、下列關(guān)于溶液的酸堿性，說法正確的是（）A．pH＝7的溶液呈中性B．中性溶液中一定有：c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性D．在100°C時，純水的pH＜7，因此顯酸性21、對于常溫下pH為2的硫酸,下列敘述正確的是A．c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B．與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性C．由H2O電離出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1D．與等體積0.01mol·L-1的乙酸鈉溶液混合后所得溶液中:c(SO42-)=c(CH3COO-)22、下列各物質(zhì)中，按熔點由高到低的順序排列正確的是A．石墨>金剛石>SiO2 B．KCl>NaCl>MgCl2>MgOC．Rb>K>Na>Li D．CH4>SiH4>GeH4>SnH4二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物A～M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種。已知：(R1、R2表烴基或氫原子)請回答：（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為________、________。（2）反應(yīng)①～⑦中，屬于消去反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號)。（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學方程式為______________________________；反應(yīng)⑦的化學方程式為______________________________。（4）A的相對分子質(zhì)量在180～260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認A中的某一官能團，確定該官能團的實驗步驟和現(xiàn)象為__________________________________________。（5）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有________種。a．能發(fā)生銀鏡反b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1∶1∶2∶624、（12分）石油通過裂解可以得到乙烯，乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。下圖是由乙烯為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。(1)乙烯生成B的反應(yīng)類型是_______________________。(2)A的名稱是_______________________________。(3)C中含有的官能團是_________________________(填名稱)。(4)寫出B+D→E的化學反應(yīng)方程式：___________________________。(5)寫出與D同類的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________；_____________。25、（12分）NH3及其鹽都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為________。(2)如圖，裝置進行NH3性質(zhì)實驗，A、B為體積相等的兩個燒瓶。①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是___________________________，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1；②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是___________________________。(3)為了探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響，限制使用的試劑與儀器為固體NH4Cl，蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、PH計、溫度計、恒溫水浴槽(可控制溫度)，某同學擬定了如下實驗表格:①該同學的實驗?zāi)康氖翘骄縚____________對溶液中NH4Cl水解程度的影響。②按實驗序號1所擬數(shù)據(jù)計算NH4Cl水解反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為___________(只列出算式，忽略水自身電離的影響)。26、（10分）設(shè)計實驗探究乙烯與溴的加成反應(yīng)。已知制取乙烯的化學方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。(1)甲同學設(shè)計并進行了如下實驗：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯，將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。甲同學設(shè)計的實驗______（填“能”或“不能”）驗證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，其理由是______（填編號）。A．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)B．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)C．使溴水褪色的氣體，未必是乙烯D．使溴水褪色的氣體，就是乙烯(2)乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先把雜質(zhì)氣體除去，再與溴水反應(yīng)。乙同學推測此乙烯中可能含有的一種雜質(zhì)氣體是___________，在驗證過程中必須全部除去。乙烯與溴水發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是______________________________，(3)設(shè)計實驗驗證乙烯與溴水的反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)：______________。27、（12分）某化學興趣小組為了制取并探究氨氣性質(zhì)，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗。已知：制取氨氣的反應(yīng)原理為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O[實驗探究]（1）利用上述原理，實驗室制取氨氣應(yīng)選用下圖中________(填序號)發(fā)生裝置進行實驗。（2）B裝置中的干燥劑可選用________(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。（3）氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發(fā)生變化的是________(填“C”或“D”)。（4）F裝置中倒置漏斗的作用是___________________________________。（5）某同學用氨氣和滴加酚酞的水做噴泉實驗，根據(jù)燒瓶內(nèi)產(chǎn)生紅色噴泉的現(xiàn)象，說明氨氣具有________性質(zhì)(填序號)。a．還原性b．極易溶于水c．與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)28、（14分）甲烷在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，請回答下列問題。(1)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)?H1=-574kJ/mol②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)?H2若在相同條件下，1molCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則?H2=_________。(2)用CH4催化還原NO，欲提高N2的平衡產(chǎn)率，應(yīng)該采取的措施是_______(填序號)。A．升高溫度B．增大壓強C．降低溫度D．降低壓強(3)一定溫度下，在初始體積為2L恒壓密閉容器中通入1molCH4和4molNO(假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)②)，20min后該反應(yīng)達到平衡，測得容器中N2的物質(zhì)的量為0.8mol。則從反應(yīng)開始至剛達到平衡用NO表示的反應(yīng)速率v(NO)=________________，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________。(答案可用分數(shù)表示)(4)為了提高CH4和NO轉(zhuǎn)化為N2的產(chǎn)率，種學家尋找了一種新型的催化劑。將CH4和NO按一定比例、一定流速通過裝有上述新型催化劑的反應(yīng)器中，測得N2的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示，OA段N2產(chǎn)率增大的原因是_________。(5)對于反應(yīng)②而言，不同溫度下，CH4的濃度變化如圖所示，下列說法正確的是__________(填序號)。A．T1大于T2B．c時二氧化碳的濃度為0.2mol/LC．a(chǎn)點正反應(yīng)速率大于b點的逆反應(yīng)速率D．a(chǎn)點的反應(yīng)速率一定比c點的反應(yīng)速率小(6)新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和Ｏ2，電解質(zhì)為KOH溶液，該甲烷燃料電池中，負極反應(yīng)方程式為_______。29、（10分）（1）氯化鋁水溶液呈______性，（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：_____________________;把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_________。（2）濃度均為0.1mol/L的①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④氯化銨四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是_________________________（填序號）。（3）在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液變紅，該溶液中HSO3－的電離程度_____HSO3－的水解程度。（填“>”、“=”、“<”）（4）常溫下，將0.2mol/LCH3COOH和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是______________________________。（5）相同濃度的下列溶液中，c(CO32－)的大小順序是_________________（填序號）。①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3（6）常溫下，用0.01mol/LHCl溶液完全中和pH＝11的下列溶液各100mL，需HCl溶液體積的大小關(guān)系是_______________________________（填序號）。①NaOH②Ba(OH)2③NH3·H2O

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】A．酸化后黃色橙色正向移動，橙色加深，故A正確；B．②中Cr元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，由電子守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：6，故B錯誤；C．②中反應(yīng)生成、，均與堿反應(yīng)，則③中所得沉淀中含有，故C正確；D．③中調(diào)pH，加入能與氫離子反應(yīng)的物質(zhì)，可以是或，故D正確；故答案選B。2、A【分析】根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，可將各種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成A，以此可比較反應(yīng)速率大小。【詳解】A.v(A)=0.5mol·L-1·min-1；B.B為固體，不能表示反應(yīng)速率；C.v(D)=0.4mol·L-1·min-1，則v(A)==0.2mol·L-1·min-1；D.v(C)=0.1mol·L-1·min-1，則v(A)==0.05mol·L-1·min-1；顯然A中反應(yīng)速率最大。故答案選：A。3、C【解析】A.根據(jù)方程式Cl2＋2NH3=N2＋6HCl可知，反應(yīng)中有氯化氫生成，氯化氫極易與氨氣反應(yīng)生成氯化銨而冒白煙，因此如果管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙，故A正確；B.在反應(yīng)中氯元素的化合價從－0價降低到－1價得到1個電子，因此氯氣是氧化劑，利用的是氯氣的強氧化性，故B正確；C.在反應(yīng)中氮元素的化合價從－3價升高到0價，失去3個電子，所以N2是氧化產(chǎn)物，故C錯誤；D.在反應(yīng)中氮元素的化合價從－3價升高到0價，失去3個電子，所以生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移，故D正確。故選C。4、A【詳解】A．若起始時A、B的物質(zhì)的量之比為1:3，反應(yīng)過程中A、B的轉(zhuǎn)化量之比也等于1:3，故A、B的轉(zhuǎn)化率相等，故A正確；B．A是固體，濃度為常數(shù)，故不能用A的濃度變化來表示反應(yīng)速率，故B錯誤；C．用濃度表示反應(yīng)速率只能表示平均速率，不能表示瞬時速率，故不能表示出2min末的反應(yīng)速率，故C錯誤；D．A是固體，不能寫在平衡常數(shù)的表達式中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=，故D錯誤。答案選A。5、A【分析】根據(jù)綠色化學的定義可知，原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放，以此解答該題?！驹斀狻緼．乙烯與氫氣在一定條件下生成乙烷，原子全部利用，故A符合“原子經(jīng)濟性”；B．乙醇與濃硫酸共熱制乙烯，同時生成水，原子沒有全部利用，故B不符合“原子經(jīng)濟性”；C．乙醇催化氧化制乙醛，同時生成水，原子沒有全部利用，故C不符合“原子經(jīng)濟性”；D．乙烷與氯氣反應(yīng)除生成氯乙烷外，還有二氯乙烷、三氯乙烷、四氯乙烷等副產(chǎn)物，含有HCl生成，原子利用率不是100%，故D不符合“原子經(jīng)濟性”；答案選A。6、B【詳解】甲烷燃燒熱為1mol甲烷完全燃燒，生成二氧化碳和液態(tài)水的過程，即熱反應(yīng)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ/mol。答案為B。7、B【詳解】A.合金為混合物，故錯誤；B.合金具有金屬特性，故正確C.部分合金耐腐蝕，但是不是所有合金都耐腐蝕，故錯誤；D.合金的硬度一定比成分金屬的大，故錯誤。故選B?！军c睛】合金是兩種或兩種以上的金屬或金屬和非金屬徑一定的方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金熔點低于成分金屬，硬度一般比成分金屬大，有些合金耐腐蝕，如不銹鋼等。8、D【詳解】有電子排布式可知，四種原子分別為：N，Mg，F(xiàn)，Na，同一周期從左到右原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，因此原子半徑從大到小的順序：Na>Mg>N>F，所以原子半徑最大的為鈉，D正確；綜上所述，本題選D。9、B【詳解】A.P、S、Cl原子最外層電子數(shù)依次為5、6、7，依次增加，故A正確；B.O、S同一主族，半徑逐漸增大，P、S同一周期，半徑逐漸減小，故B錯誤；C.Na、Mg、Al元素最高正化合價依次為+1、+2、+3，依次升高，故C正確；D.F、Cl、Br同一主族，非金屬性逐漸減弱，故D正確。故選B?！军c睛】同周期元素自左向右原子序數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，最外層電子數(shù)逐漸增多，最高正價逐漸升高，非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱；同主族元素自上而下原子序數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，最外層電子數(shù)相同，最高正價相同，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。10、B【詳解】A．純鐵具有很強的抗腐蝕性能，生鐵易形成電化學腐蝕，因此生鐵比純鐵更易生銹，故A正確；B．鋼柱在空氣與水的交界處易生銹，鋼柱在水下的部分比空氣與水的交界處空氣少，腐蝕速度比鋼柱在空氣與水的交界處腐蝕速度慢，故B錯誤；C．用錫焊接鐵質(zhì)器件，形成原電池，鐵作負極，因此焊接處鐵易生銹，故C正確；D．生鐵再干燥的空氣中不易生銹，缺少電解質(zhì)水，生鐵在濕潤環(huán)境中易生銹，故D正確。綜上所述，答案為B。11、A【解析】可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量及由此引起的一系列物理量不變?！驹斀狻竣貱是固體，其濃度一直不變，故錯誤；②H2O和H2的濃度相等，并不是不變，故錯誤；③恒溫時，氣體壓強不再改變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，達平衡狀態(tài)，故正確；④絕熱時反應(yīng)體系中溫度保持不變，說明放出的熱量等于吸收的熱量，即正逆反應(yīng)速率相等，達平衡狀態(tài)，故正確；⑤斷裂氫氧鍵速率等效于形成氫氫鍵速率的2倍的同時斷裂氫氫鍵速率的2倍，所以正逆反應(yīng)速率相等，達平衡狀態(tài)，故正確；⑥混合氣體密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故正確；⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明氣體的物質(zhì)的量和氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故正確；故選A。【點睛】平衡狀態(tài)中反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變的理解①質(zhì)量不再改變：各組成成分的質(zhì)量不再改變，各反應(yīng)物或生成物的總質(zhì)量不再改變（不是指反應(yīng)物的生成物的總質(zhì)量不變），各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變。②物質(zhì)的量不再改變：各組分的物質(zhì)的量不再改變，各組分的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變，各反應(yīng)物或生成物的總物質(zhì)的量不再改變。［反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變的反應(yīng)，如：除外］③對氣體物質(zhì)：若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且化學計量數(shù)不等，總物質(zhì)的量、總壓強（恒溫、恒容）、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）保持不變。［但不適用于這一類反應(yīng)前后化學計量數(shù)相等的反應(yīng)］④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。⑤有顏色變化的體系顏色不再發(fā)生變化。⑥物質(zhì)的量濃度不再改變。當各組分（不包括固體或純液體）的物質(zhì)的量濃度不再改變時，則達到了化學平衡狀態(tài)。12、A【詳解】A．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故A正確；B．HCl電離出氫離子而導致溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故B錯誤；C．氫離子濃度增大，水的電離平衡逆向移動，電離程度減小，故C錯誤；D．HCl電離出氫離子而導致溶液中氫離子濃度增大，從而抑制水電離，則水電離出的c(H+)減少了，故D錯誤；故選A。13、B【詳解】①甲烷燃料電池中甲烷失電子為負極，故錯誤；②堿性條件下，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，其電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故正確；③甲烷燃料電池負極是甲烷失電子，堿性條件下生成碳酸根離子，所以負極的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故錯誤；④甲烷燃料電池負極是甲烷失電子，堿性條件下生成碳酸根離子，所以負極的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故正確；⑤⑥原電池工作時，電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，所以⑤錯誤，⑥正確；故正確的有②④⑥；故選B。14、D【分析】KOH是強堿，其在水溶液中完全電離，生成K+和OH－。【詳解】KOH是強堿，其在水溶液中完全電離，生成K+和OH－。常溫下，2L物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1KOH溶液中，K+和OH－的物質(zhì)的量濃度分別為0.5mol·L-1，故其含有K+和OH－的物質(zhì)的量分別為1mol，故本題答案為D。15、A【詳解】有機物和過量Na反應(yīng)得到V1L氫氣，說明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的該有機物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2L二氧化碳，說明分子中含有-COOH，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式R-OH～H2，-COOH～H2，以及-COOHCO2，若V1=V2≠0，說明分子中含有1個R-OH和1個-COOH，只有選項A符合，故答案為A。16、D【解析】A.金屬Mg(六方最密堆積)和金屬Cu(面心立方最密堆積)的空間利用率都是74%，二者相同，A錯誤；B.BF3的中心原子B的價層電子對數(shù)是3；CH4中心C原子的價層電子對數(shù)是4，前者小于后者，B錯誤；C.由于原子半徑Si>C，所以共價鍵的鍵長C-O<Si-O，共價鍵的鍵長越短，結(jié)合的就越牢固，鍵能就越大，所以鍵能后者大于前者，C錯誤；D.鄰羥基苯甲醛的兩個基團靠的很近，能形成分子內(nèi)氫鍵，使熔沸點降低；而對羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵，使熔沸點升高，所以對羥基苯甲醛熔、沸點比鄰羥基苯甲醛高，D正確；故合理選項是D。17、A【詳解】銅為29號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。按照構(gòu)造原理，價層電子排布式應(yīng)為3d94s2，當3d接近半滿或全滿時，能量最低，最穩(wěn)定，所以Cu的4s2上的一個電子將填充在3d上，故Cu在元素周期表中屬于ds區(qū)，答案選A。18、D【詳解】A.燃燒熱是指1mol可燃物燃燒時所放出的熱量，所以當1mol水分解時才吸熱285.5kJ，A項錯；B.燃燒熱是指生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，而CO不是穩(wěn)定氧化物，B項錯；C.合成氨是可逆反應(yīng)，提供的反應(yīng)物不會全部反應(yīng)，放出的熱量小于92.4kJ，C項錯；D.根據(jù)蓋斯定律，將表達乙烯燃燒熱的熱化學方程式和表達乙醇燃燒熱的熱化學方程式相減可得D項熱化學方程式；答案選D。19、A【詳解】A.防腐劑可延緩氧化的反應(yīng)速率，與速率有關(guān)，故A正確；B.調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無關(guān)，故B錯誤；C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關(guān)，故C錯誤；D.增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無關(guān)，故D錯誤；答案選A。【點睛】影響化學反應(yīng)速率的因素包括內(nèi)因和外因，內(nèi)因是物質(zhì)自身的性質(zhì)決定，外因包括濃度，溫度，壓強和催化劑等，還有接觸面積，光照等因素。食品添加劑中只有防腐劑與反應(yīng)速率有關(guān)，食物的腐敗是緩慢氧化。20、C【詳解】A、在100°C時，純水的pH＝6，呈中性，該溫度下pH＝7時溶液呈堿性，溫度未知，不能根據(jù)pH大小判斷溶液酸堿性，故A錯誤；B、常溫下中性溶液中c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1，溫度未知，中性溶液中不一定有c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1，故B錯誤；C、c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性，與溶液溫度高低無關(guān)，故C正確；D、在100°C時，純水的pH＝6，呈中性，故D錯誤；答案為C?！军c睛】溫度未知，不能根據(jù)pH大小判斷溶液酸堿性，也不能根據(jù)氫離子或氫氧根濃度來判斷溶液酸堿性，只能根據(jù)c(H＋)、c(OH－)相對大小來判斷。21、C【解析】A.硫酸溶液為電中性溶液，一定滿足c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，故A錯誤；B.一水合氨為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，常溫下pH為2的硫酸與等體積pH=12的氨水等體積混合，氨水過量，反應(yīng)后溶液顯堿性，故B錯誤；C.水電離出的氫離子濃度和水電離出的氫氧根離子濃度相等，則由H2O電離出的c(H+)=10-141×10-2mol/L=1.0×10-12mol/LD.與等體積0.01mol/L乙酸鈉溶液混合后所得溶液中，溶質(zhì)為硫酸鈉和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量濃度是硫酸鈉的2倍，但由于醋酸為弱酸，在溶液中只能少部分電離生成醋酸根離子，所以溶液中c（SO42-）>c（CH3COO-），故D錯誤，答案選C。22、A【詳解】A．原子晶體中，共價鍵的鍵長越小，熔點越高，石墨為混合晶體，石墨的鍵長比金剛石的小，所以石墨比金剛石的熔點高，故A項正確；B.離子晶體中離子電荷數(shù)較高的熔點較高，離子電荷數(shù)相同時，離子半徑越小，熔點越高，KCl<NaCl，MgCl2<MgO,故B項錯誤；C．金屬晶體中原子半徑越小，金屬鍵越強，熔點越高，Rb＜K＜Na＜Li，故C項錯誤；D．分子晶體中，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔點越高，CH4<SiH4<GeH4<SnH4，故D項錯誤；綜上所述，本題選A。【點睛】晶體熔沸點比較規(guī)律：原子晶體：主要看原子半徑，原子半徑越小，共價鍵越強，熔沸點就越高；離子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的，主要看離子半徑，離子半徑越小，離子鍵越強，熔沸點就越高；分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高（含有氫鍵的反常）。二、非選擇題(共84分)23、④＋2Ag(NH3)2(OH)＋2Ag↓＋2NH3＋H2O＋(n－1)H2O取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀硝酸至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子2【解析】試題分析：A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應(yīng)含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種，故F中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F．C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為；（1）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為；（2）反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)，還發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)②屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)③⑥屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)④屬于消去反應(yīng)，反應(yīng)⑤屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)⑦屬于縮聚反應(yīng)，故答案為④；（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學方程式為：；反應(yīng)⑦的化學方程式為：；（4）根據(jù)上面的分析可知，X可能為Cl或Br，要確定X是哪種官能團的實驗步驟和現(xiàn)象為取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子；（5）符合下列條件的F()的同分異構(gòu)體：a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中存在醛基；b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中存在酚羥基；c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1：1：2：6，說明有4種氫原子，符合以上條件的F分子中有2個甲基、1個酚羥基、1個-CHO，且2個甲基處于間位，另2個分別處于對位，所以F的同分異構(gòu)體有2種。【考點定位】考查有機推斷、有機反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體、化學方程式的書寫等?！久麕燑c晴】綜合分析確定F的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，需要學生熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，通過正反應(yīng)推導確定A～M的結(jié)構(gòu)簡式；A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應(yīng)含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種，故F中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F．C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為，據(jù)此解答。24、加成聚乙烯醛基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH3-CH2-CH2-COOHCH3-CH(CH3)-COOH【詳解】C2H4發(fā)生加聚反應(yīng)得到A，A為聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，乙醇在催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)C，C為CH3CHO，CH3CHO可進一步氧化生成D，D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E，E為CH3COOCH2CH3。(1)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，故答案為加成反應(yīng)；(2)C2H4發(fā)生加聚反應(yīng)得到的A為聚乙烯，故答案為聚乙烯；(3)C為CH3CHO，含有的官能團為醛基，故答案為醛基；(4)反應(yīng)B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O，故答案為CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O；(5)D(CH3COOH)屬于羧酸，與D同類的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3-CH2-CH2-COOH、CH3-CH(CH3)-COOH，故答案為CH3-CH2-CH2-COOH；CH3-CH(CH3)-COOH。25、ACG產(chǎn)生白色的煙燒杯中的石蕊水溶液會倒流進入B瓶中,且溶液變紅溫度5.35×10-y×100%【解析】（1）固固加熱制備氣體，應(yīng)選用A為發(fā)生裝置；氨氣密度比空氣小，可采用C收集氣體；氨氣極易溶于水，為防止倒吸選用G進行尾氣處理；選ACG；綜上所述，本題答案是：ACG。(2)①A瓶中壓強比B瓶中壓強大，打開旋塞1，氯化氫氣體進入B瓶并與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，B瓶中產(chǎn)生白煙；綜上所述，本題答案是：產(chǎn)生白色的煙。②反應(yīng)后B瓶中壓強減小，關(guān)閉旋塞1，打開旋塞2，燒杯中的石蕊溶液倒吸進B瓶，因為B瓶中氯化氫剩余，得到的溶液顯酸性，溶液變紅色；綜上所述，本題答案是：燒杯中的石蕊水溶液會倒流進入B瓶中,且溶液變紅。（3）①從圖表信息可知：該同學的實驗?zāi)康氖翘骄繙囟葘θ芤褐蠳H4Cl水解程度的影響；綜上所述，本題答案是：溫度。②由題可知，讀取的待測物理量pH值為Y，則氫離子的物質(zhì)的量濃度為10-Ymol/L，溶液的總體積為100mL，NH4Cl的質(zhì)量為mg，其物質(zhì)的量為m/53.5mol，故平衡轉(zhuǎn)化率為10-Y×0.1/(m/53.5)=5.35×10-y×100%；綜上所述，本題答案是：5.35×10-y×100%。26、不能ACSO2CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br向反應(yīng)后的溶液中滴加石蕊溶液，溶液不變紅，說明該反應(yīng)為加成反應(yīng)而非取代反應(yīng)【解析】用此法得到的乙烯內(nèi)可能含有SO2氣體，因SO2能將溴水還原而使之褪色，故溴水褪色不能證明是乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)；乙烯若與溴水發(fā)生取代，則有HBr生成從而使溶液顯酸性，若發(fā)生加成反應(yīng)則生成CH2BrCH2Br溶液不顯酸性，據(jù)以上分析解答。【詳解】（1）用此法得到的乙烯內(nèi)可能含有SO2氣體，因SO2能將溴水還原而使之褪色，方程式為：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，溴水褪色不能證明是乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：不能；AC；（2）SO2具有較強的還原性，根據(jù)元素守恒和還原性推斷，氣體只能是SO2，它與溴水發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4；乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，化學方程式是：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；綜上所述，本題答案是：SO2；CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br。（3）乙烯若與溴水發(fā)生取代，則有HBr生成從而使溶液顯酸性，若發(fā)生加成反應(yīng)則生成CH2BrCH2Br溶液不顯酸性，所以檢驗方法為：向反應(yīng)后的溶液中滴加石蕊試液，溶液不變紅，說明該反應(yīng)為加成反應(yīng)而非取代反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：向反應(yīng)后的溶液中滴加石蕊溶液，溶液不變紅，說明該反應(yīng)為加成反應(yīng)而非取代反應(yīng)?！军c睛】本題主要考查乙烯的制備和性質(zhì)實驗，難度不大，本題中注意乙烯的除雜和性質(zhì)實驗；特別注意，二氧化硫具有還原性，也能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，在檢驗乙烯氣體之前，必須先除去二氧化硫氣體，但是要用氫氧化鈉溶液除去二氧化硫。27、a堿石灰D防倒吸bc【詳解】（1）利用上述原理，實驗室制取氨氣為固體與固體加熱制取氣體，則選擇a裝置，故答案為a；（2）氨氣為堿性氣體，可以用堿石灰干燥，故答案為堿石灰；（3）氨氣與水反應(yīng)生成的一水合氨電離出氫氧根，氨氣的水溶液呈堿性，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發(fā)生變化的是濕潤的紅色石蕊試紙，即D，故答案為D；（4）F裝置中倒置漏斗的作用是防止倒吸，故答案為防倒吸；（5）氨氣和滴加酚酞的水產(chǎn)生紅色噴泉，說明氨氣極易溶于水，且與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)，故答案為bc?！军c睛】本題主要考查氨氣的制備及性質(zhì)實驗。要注意氨氣是一種易溶于水氣體，溶液顯堿性，不能使用濃硫酸干燥，防止溶液倒吸。28、-1160kJ/molC0.04mol/(L·min)OA段隨著溫度的升高，催化劑的活性增強，化學反應(yīng)速率加快，因此氮氣的產(chǎn)率逐漸增大CCH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O【分析】(1)根據(jù)蓋斯定律計算。(2)根據(jù)勒夏特列原理判斷。(3)根據(jù)三段式法計算。(4)氮氣的產(chǎn)率與速率有關(guān)，而速率與催化劑、溫度相關(guān)。(5)根據(jù)圖象判斷。(6)根據(jù)堿性環(huán)境，可以知道CO2最終轉(zhuǎn)化為CO32-。【詳解】(1)在相同條件下，1molCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則③2CH4(g)+4NO2(g)=2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)?H3=-1734kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，②=③-①，所以?H2=?H3-?H1=-1160kJ/mol。(2)反應(yīng)CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O為放熱、體積不變的可逆反應(yīng)，欲使N2的平衡產(chǎn)率提高，可使平衡正向進行，則反應(yīng)條件是降低溫度，答案為C。(3)根據(jù)三段式法：由于反應(yīng)前后體積