2026屆河北省遷西一中高二上化學(xué)期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、汽車尾氣凈化器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.8kJ·mol-1下列有關(guān)說法正確的是A．加入催化劑，上述反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH小于-746.8kJ·mol-1B．增大NO濃度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大C．加入催化劑，有利于提高平衡前單位時(shí)間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率D．降低溫度，平衡正向移動(dòng)，v正增大，v逆減小2、已知化合物B3N3H6(硼氮苯)與C6H6(苯)的分子結(jié)構(gòu)相似，如圖所示，則硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分異構(gòu)體的數(shù)目為A．2 B．3 C．4 D．63、A2(g)＋B2(g)=2AB(g)，ΔH>0。下列因素能使活化分子百分?jǐn)?shù)增加的是（

）A．降溫B．使用催化劑C．增大反應(yīng)物濃度D．增大氣體的壓強(qiáng)4、19世紀(jì)中葉，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（）A．提出原子學(xué)說 B．提出分子學(xué)說 C．發(fā)現(xiàn)元素周期律 D．發(fā)現(xiàn)氧氣5、下列措施不符合節(jié)能減排的是()A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題B．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水C．用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D．用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)?、在四種化合物①NaHCO3、②Al(OH)3、③(NH4)2S、④NH2-CH2COOH中鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)的是A．①②③④ B．只有①② C．只有②④ D．只有①②③7、為測(cè)定某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，用核磁共振儀處理后得到圖所示的核磁共振氫譜，則該有機(jī)物可能是A．乙醇B．溴乙烷C．乙醛D．乙酸8、有機(jī)物具有下列性質(zhì)：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，滴入石蕊試液不變色，加入少量堿液并滴入酚酞試液，共煮后紅色消失。原有機(jī)物是下列物質(zhì)中的A．甲酸乙酯 B．乙酸甲酯 C．乙醛 D．甲酸9、某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，下列說法正確的是(

)A．在0.1mol/L的Na2A溶液中，c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/LB．在0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)=0.2mol/LC．分別將濃度均為0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等體積混合，其pH一定大于7D．0.1mol/L的NaHA溶液中離子濃度為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)10、某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個(gè)電子，則該基態(tài)原子價(jià)電子排布不可能是（）A．3p64s1 B．4s1 C．3d54s1 D．3d104s111、下列說法或表示方法中正確的是()A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．由C(金剛石)→C(石墨)ΔH=-1.9KJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在101KPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+285.8KJ/molD．稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-53.7KJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7KJ12、下列屬于吸熱反應(yīng)的是()A．金屬鈉與水的反應(yīng) B．鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)C．鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng) D．碳酸鈣的分解13、下列說法不正確的是A．不銹鋼是含鐵、鉻、鎳的合金 B．合金中可能含有非金屬元素C．合金一定只含有兩種元素 D．合金的熔點(diǎn)一般比各組分金屬的低14、下列反應(yīng)的離子方程式的書寫不正確的是()A．向澄清石灰水中通入過量CO2：OH-+CO2=HCO3-B．NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液并加熱：NH4+＋OH-=NH3↑+H2OC．氯氣通入NaOH溶液中：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2OD．金屬銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋8H+＋2NO3-=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O15、新冠病毒由蛋白質(zhì)外殼和單鏈核酸組成，直徑大約在60~140nm，怕酒精，不耐高溫。下列說法正確的是A．病毒由碳、氫、氧三種元素組成B．新冠病毒擴(kuò)散到空氣中不可能形成膠體C．醫(yī)用酒精能用于消毒是因?yàn)樗袕?qiáng)氧化性D．高溫可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性16、在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）＋yB（g）zC（g）。圖甲表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖乙表示200℃、100℃下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n（A）∶n（B）的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是A．200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v（B）＝0.04mol·L－1·min－1B．若在圖甲所示的平衡狀態(tài)下再向體系中充入He，此時(shí)v正>v逆C．由圖乙可知，反應(yīng)xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝1D．200℃時(shí)，向容器中充入2molA和1molB，達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)小于0.5二、非選擇題（本題包括5小題）17、某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，在一定條件下氧化可生成有機(jī)物乙；乙與氫氣反應(yīng)可生成有機(jī)物丙，乙進(jìn)一步氧化可生成有機(jī)物??；丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機(jī)物戊（有芳香氣味）。請(qǐng)回答：（1）甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________；乙的官能團(tuán)名稱為__________________；（2）寫出丙和丁反應(yīng)生成戊的化學(xué)方程式_______________________________；（3）下列說法正確的是___________A．有機(jī)物甲可以使高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)B．葡萄糖水解可生成有機(jī)物丙C．有機(jī)物乙和戊的最簡(jiǎn)式相同D．有機(jī)物戊的同分異構(gòu)體有很多，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有3種18、醇酸樹脂是一種成膜性良好的樹脂,下面是一種醇酸樹脂的合成線路:（1）A的名稱是__________,B中含碳官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為__________。（2）反應(yīng)③的有機(jī)反應(yīng)類型是__________。（3）下列說法正確的是（_____）A．1molE與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)能生成1molCu2OB．F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2C．反應(yīng)①發(fā)生的是消去反應(yīng)（4）寫出E與銀銨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。（5）的同分異構(gòu)體中同時(shí)符合下列條件的芳香族化合物共有_______種；請(qǐng)寫出其中任意兩種________________________________________________。a.能發(fā)生消去反應(yīng)b.能與過量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀（6）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式__________________________________________________。19、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某校化學(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)藥品：銅、鐵、鎂、0.5mol?L-1H2SO4溶液、2mol?L-1H2SO4溶液。甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表∶實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論分別取等體積的2mol?L-1的硫酸溶液于三支試管中

②______________________反應(yīng)速率∶鎂>鐵，銅不反應(yīng)金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快（1）甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為______________________。（2）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_________________________。要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需要控制的實(shí)驗(yàn)條件是_____________。乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)∶（3）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是_________________。（4）乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是________________。20、在用0.1mol/L的鹽酸來測(cè)定未知濃度的氫氧化鈉溶液的酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中：(1)放在錐形瓶中的溶液是______________；(2)若選用酚酞做指示劑，溶液的顏色由______色變_____色.(3)酸堿中和滴定中實(shí)驗(yàn)操作中眼睛應(yīng)注視：________________(4)裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)得待測(cè)液的濃度偏______(5)錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，則測(cè)得待測(cè)液的濃度偏_____(6)滴定過程中錐形瓶中有少量待測(cè)溶液濺出，則測(cè)得待測(cè)液的濃度偏______21、紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)圖回答下列問題：（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是__。（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是__。（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH3=_，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH4__ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】A．催化劑只能將改變反應(yīng)的活化能，并不能改變焓變，故A不選；B．增大NO濃度，平衡正向移動(dòng)；但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度無關(guān)，故B不選；C．加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大，有利于提高平衡前單位時(shí)間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率，故選C；D．由反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.8kJ·mol-1可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡逆向移動(dòng)；但降低溫度化學(xué)反應(yīng)速率均降低，故D不選。答案選C2、C【詳解】硼氮苯和苯具有相似的分子結(jié)構(gòu)，且氮、硼兩種原子互相交替，若一個(gè)氯原子首先取代硼原子上的氫原子，根據(jù)分子的對(duì)稱性另一個(gè)氯原子有3種可能取代的位置；若一個(gè)氯原子取代氮原子上的氫原子，則另一個(gè)氯原子只有1種取代氫原子的位置，故選C。3、B【詳解】A.降低溫度，體系的能量減小，活化分子數(shù)減小，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，A不符合題意；B.使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，B符合題意；C.增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增大，但是活化分子百分?jǐn)?shù)不變，C不符合題意；D.增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增大，但是活化分子百分?jǐn)?shù)不變，D不符合題意；故答案為B【點(diǎn)睛】能增大活化分子百分?jǐn)?shù)的條件只有兩種，一是升高溫度，二是使用催化劑。增大反應(yīng)物濃度或增大有氣體參與反應(yīng)的體系壓強(qiáng)，可以增大單位體積空間內(nèi)的活化分子數(shù)，但是，活化分子百分?jǐn)?shù)不變。4、C【詳解】19世紀(jì)中葉，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)元素周期律。提出原子學(xué)說的是道爾頓，提出分子學(xué)說的是阿伏加德羅，答案選C。5、A【詳解】A、火力發(fā)電不能減少有害物質(zhì)的排放，不符合節(jié)能減排，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、太陽能熱水器是將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，不會(huì)產(chǎn)生環(huán)境污染，選項(xiàng)B正確；C、用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，可以將有害氣體二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，減少環(huán)境污染，選項(xiàng)C正確；D、沼氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒后產(chǎn)生水和二氧化碳，對(duì)空氣無污染，選項(xiàng)D正確。答案選A。6、A【詳解】①NaHCO3屬于弱酸酸式鹽，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，故①符合；

②Al（OH）3

屬于兩性氫氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故②符合；

③（NH4）2S屬于弱酸銨鹽，與鹽酸反應(yīng)可以生成硫化氫，與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣，故③符合；

④NH2-CH2COOH的官能團(tuán)為氨基和羧基，屬于氨基酸，與鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)，故④符合。故選A。【點(diǎn)睛】中學(xué)常見能和鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)有：鋁、兩性物質(zhì)（氧化鋁、氫氧化鋁）、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸、蛋白質(zhì)等。7、B【解析】考查核磁共振氫譜圖的含義，以及簡(jiǎn)單分子中氫原子類型的識(shí)別，屬于基礎(chǔ)題?！驹斀狻坑煤舜殴舱駜x測(cè)定有機(jī)物結(jié)構(gòu)時(shí)，獲得核磁共振氫譜圖（吸收強(qiáng)度與化學(xué)位移的關(guān)系）。圖中吸收峰的數(shù)目等于氫原子的類型，吸收峰的面積之比等于氫原子的個(gè)數(shù)之比。題圖表明某有機(jī)物有兩種氫原子，個(gè)數(shù)比為3:2。乙醇分子中有三種氫原子，乙醛、乙酸中兩種氫數(shù)目比都是3:1，僅溴乙烷可能。本題選B。8、A【解析】能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基。滴入石蕊試液不變色，說明溶液不顯酸性。再加入少量堿液并滴入酚酞試液，共煮后紅色消失，說明此時(shí)該物質(zhì)在氫氧化鈉的作用下發(fā)生了水解反應(yīng)，所以該物質(zhì)是甲酸形成的酯類，可以是甲酸乙酯，正確的答案是A。9、D【解析】A、根據(jù)H2A第一步完全電離和物料守恒解答；

B、二元酸H2A在水中的電離方程式為:H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，第一步完全電離,第二步部分電離,根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算溶液的c(H+)；

C、HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2),電離平衡常數(shù)較大,同濃度0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等體積混合,其pH應(yīng)小于7；

D、0.1mol/L的NaHA溶液顯酸性,c(HA-)＞c(H+)?！驹斀狻緼．二元酸H2A在水中的電離方程式為:H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，可以知道第一步完全電離,第二步部分電離,則在0.1mol/L的Na2A溶液中，存在HA-和A2-離子,且c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L，A錯(cuò)誤；B.在0.1mol/L的H2A溶液中，在水中的電離方程式為H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，第一步完全電離,第二步部分電離，設(shè)電離的HA-為x,則有:(0.1+x)×x/(0.1-x)=1/100，解之得x=0.0084；所以在0.1mol/L的H2A溶液中,c(H+)=0.1+0.0084=0.1084mol/L,故B錯(cuò)誤；

C.由Ka=1.0×10-2知,HA-的電離度為10%，在溫度不變時(shí)，同濃度0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等體積混合,溶液中的c(H+)近似為0.01mol/L，變化不大，溶液仍呈酸性，故C錯(cuò)誤；

D.0.1mol/L的NaHA溶液中，HA-的電離程度約為10%，溶液顯酸性，各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，故D正確；綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】如果H2A為二元弱酸，則Na2A溶液中存在的物料守恒為：c(Na+)=2（c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)）；如果二元酸(H2A)在水中的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，則Na2A溶液中存在的物料守恒為c(Na+)=2（c(HA-)+c(A2-)）；本題要注意H2A=H++HA-第一步電離是完全的，所以Na2A只能發(fā)生一步水解，這是一個(gè)易忽視的點(diǎn)。10、A【詳解】基態(tài)原子4s軌道上有1個(gè)電子，在s區(qū)域價(jià)電子排布式為4s1，在d區(qū)域價(jià)電子排布式為3d54s1，在ds區(qū)域價(jià)電子排布式為3d104s1，在p區(qū)域不存在4s軌道上有1個(gè)電子，故A符合題意。綜上所述，答案為A。11、D【解析】A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程；B、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；C、燃燒熱為放熱，焓變?yōu)樨?fù)值；D、濃硫酸溶于水放熱?！驹斀狻緼.硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，即前者放出熱量多，故A錯(cuò)誤；B.石墨能量比金剛石低，石墨穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C.燃燒熱為放熱，焓變?yōu)樨?fù)值，故C錯(cuò)誤；D.濃硫酸溶于水放熱,所以0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，整個(gè)過程放出的熱量大于57.3kJ，故D正確；故選D。12、D【詳解】A.金屬鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A不符；B.鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)，是酸堿中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故B不符；C.鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故C不符；D.碳酸鈣的分解拆開化學(xué)鍵，吸收能量，為吸熱反應(yīng)，故D正確；故選D。13、C【詳解】A.不銹鋼的主要成分為為鐵、鉻、鎳，正確；B.鋼材的主要成分為鐵和碳，正確；C.合金：一種金屬與另一種或幾種金屬或非金屬經(jīng)過混合熔化，冷卻凝固后得到的具有金屬性質(zhì)的固體產(chǎn)物，錯(cuò)誤；D.合金的熔點(diǎn)一般比各組分金屬的熔點(diǎn)低，正確。14、B【詳解】A.通入過量CO2，則反應(yīng)生成HCO3－，該反應(yīng)的離子方程式為：CO2＋OH－=HCO3－，選項(xiàng)正確，A不符合題意；B.NaOH過量，則NH4+和HCO3-都參與反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：NH4＋＋HCO3－＋2OH－=NH3·H2O＋CO32－＋H2O，選項(xiàng)錯(cuò)誤，B符合題意；C.Cl2與NaOH反應(yīng)生成可行性的NaCl、NaClO和H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，選項(xiàng)正確，C不符合題意；D.銅與稀硝酸反應(yīng)生成可溶性Cu(NO3)2、H2O和NO，該反應(yīng)的離子方程式為：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，選項(xiàng)正確，D不符合題意；故答案為：B?！军c(diǎn)睛】注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。15、D【詳解】A.病毒由蛋白質(zhì)和RNA組成，蛋白質(zhì)含有元素C、H、O、N，RNA含有元素C、H、O、N、P，故A錯(cuò)誤；B.新冠病毒直徑大約在60~140nm，膠體分散質(zhì)直徑在1~100nm，故新冠病毒擴(kuò)散到空氣中有可能形成膠體，故B錯(cuò)誤；C.醫(yī)用酒精能用于消毒是因?yàn)樗苁沟鞍踪|(zhì)變性，故C錯(cuò)誤；D.高溫可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故D正確；故答案選：D。16、D【解析】A.由圖甲可知，200℃時(shí)5min達(dá)到平衡，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量變化量為△n(B)=0.4mol－0.2mol=0.2mol，則v（B）=0.2mol2L5min=0.02mol·L－1·minB．恒溫恒容條件下通入氦氣，反應(yīng)混合物的濃度不變，平衡不移動(dòng)，則v正=v逆，故B錯(cuò)誤；C．由圖乙可知，n（A）:n（B）一定時(shí)，溫度越高平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞0；由圖甲可知，200℃達(dá)到平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量變化量為△n(A)=0.8mol-0.4mol=0.4mol，B的物質(zhì)的量變化量為0.2mol，在一定溫度下只要A、B起始物質(zhì)的量之比恰好等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，平衡時(shí)生成物C的體積分?jǐn)?shù)就最大，A、B的起始物質(zhì)的量之比=0.4mol:0.2mol=2，即a=2，故C錯(cuò)誤；D．由圖甲可知，200℃達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量變化量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol，物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故x:y:z=0.4mol:0.2mol:0.2mol=2:1:1，平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為0.4mol0.4mol+0.2mol+0.2mol=0.5，200℃時(shí)，向容器中充入2molA和1molB達(dá)到的平衡狀態(tài)相當(dāng)于在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)，二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2醛基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。AC【分析】某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，所以M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，乙醛和氫氣反應(yīng)生成乙醇，乙醛催化氧化生成乙酸，乙酸和乙醇酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯?！驹斀狻浚?）某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，故答案為CH2=CH2；醛基。（2）乙與氫氣反應(yīng)可生成有機(jī)物丙，丙是乙醇，乙進(jìn)一步氧化可生成有機(jī)物丁，丁是乙酸，丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機(jī)物戊（有芳香氣味），戊是乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（3）A.甲是乙烯，乙烯可以使高錳酸鉀溶液褪色，乙烯被高錳酸鉀溶液氧化了，故A正確；B.葡萄糖不能水解，故B錯(cuò)誤；C.乙是乙醛，分子式是C2H4O，戊是乙酸乙酯，分子式是C4H8O2，最簡(jiǎn)式都是C2H4O，故C正確；D.有機(jī)物戊的同分異構(gòu)體，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有2種，故D錯(cuò)誤。故選AC。18、丙烯水解反應(yīng)或取代反應(yīng)BC+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3↑+2H2O6【分析】CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，，A為丙烯；根據(jù)信息，，CH3CH=CH2與NBS反應(yīng)生成CH2BrCH=CH2，B為CH2=CHCH2Br；與溴發(fā)生加成生成C，C為CH2BrCHBrCH2Br；與NaOH水溶液發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，D為丙三醇CH2OHCHOHCH2OH；催化氧化生成E，E為，被新制氫氧化銅氧化，酸化，生成F，F(xiàn)為，和丙三醇發(fā)生縮聚，生成?！驹斀狻浚?）CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，，A為丙烯；根據(jù)信息，，CH3CH=CH2與NBS反應(yīng)生成CH2BrCH=CH2，B為CH2=CHCH2Br，B中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，為；（2）反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)為鹵代烴的水解，有機(jī)反應(yīng)類型：取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；（3）A.1molE含2mol醛基，與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)能生成2molCu2O，A錯(cuò)誤；B.含有羧基，能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，B正確；C.CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，C正確；答案為BC（4）+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3↑+2H2O（5）含苯環(huán)，能發(fā)生消去反應(yīng)看，則支鏈的2個(gè)碳原子相連且一個(gè)羥基連接在支鏈上；能與過量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，則一個(gè)羥基連接在苯環(huán)上；同時(shí)滿足的同分異構(gòu)體有，各自的鄰、間、對(duì)，共計(jì)6種；答案為：6；；（6）二元酸與二元醇可以發(fā)生縮聚反應(yīng)：19、分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂研究金屬本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系溫度相同一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時(shí)間)鎂(或鐵)、0.5mol?L-1H2SO4溶液、2mol?L-1H2SO4溶液【分析】(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道,硫酸的濃度相同,不同金屬的規(guī)格相同,說明實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)物本身對(duì)反應(yīng)速率的影響；

(2)根據(jù)表中內(nèi)容可以知道,金屬的活潑性是金屬本身的性質(zhì),甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯拷饘俦旧淼男再|(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系,注意在實(shí)驗(yàn)中一定要控制反應(yīng)在相同的溫度下進(jìn)行；

(3)金屬和酸反應(yīng)的速率可以通過單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的量的多少來確定；

(4)金屬和不同濃度的酸反應(yīng),來確定濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響?！驹斀狻?1)根據(jù)表中的信息得出該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的關(guān)系對(duì)反應(yīng)速率的影響,根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道,硫酸的濃度相同,不同金屬的規(guī)格應(yīng)相同；

因此，本題正確答案是:分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg；

(2)根據(jù)表中的信息得出該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的關(guān)系對(duì)反應(yīng)速率的影響,溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響較大,故根據(jù)控制變量法,要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是保持溫度相同；

因此，本題正確答案是:研究金屬本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系溫度相同；(3)金屬和酸反應(yīng)的速率可以通過單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的量的多少來確定；

因此，本題正確答案是:一