2026屆云南省丘北二中化學(xué)高二上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含答案考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在100℃時(shí)，水的離子積等于1.0×10－12，若該溫度下某溶液中的c(H＋)＝1×10－7mol/L，則該溶液()A．呈堿性B．呈酸性C．呈中性D．c(H＋)＝c(OH－)2、25℃時(shí)，醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列說(shuō)法正確的是A．向體系中加入少量CH3COONa固體，平衡向左移動(dòng)，c(CH3COO-)下降B．向體系中加水稀釋?zhuān)胶庀蛴乙苿?dòng)，溶液中所有離子的濃度都減小C．加入少量NaOH固體（忽略溶解熱效應(yīng)），平衡向右移動(dòng)，水的電離程度也隨之增大D．升高體系溫度（忽略醋酸揮發(fā)），溶液中H+數(shù)目增多，平衡一定向左移動(dòng)3、下列解釋相關(guān)的離子方程式錯(cuò)誤的是()A．H2S溶于水:H2S+H2OHS-+H3O+B．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2OC．NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+D．K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O2CrO42-+2H+4、已知：①S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1；②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2；③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)ΔH3；④2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH4；⑤SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l)ΔH5。下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷不正確的是A．ΔH1＜ΔH2B．ΔH3＜ΔH4C．ΔH5＝ΔH3－ΔH2D．2ΔH5＝3ΔH3－ΔH45、25℃時(shí)，在20mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲線(xiàn)如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，錯(cuò)誤的是A．在A(yíng)點(diǎn)：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)B．在B點(diǎn)：c(OH－)=c(H＋)，c(Na＋)=c(CH3COO－)C．在C點(diǎn)：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=2c(Na＋)D．在A(yíng)、B、C點(diǎn)：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)6、已知：HCl為強(qiáng)酸，下列對(duì)比實(shí)驗(yàn)不能用于證明CH3COOH為弱酸的是()A．常溫下，用pH計(jì)測(cè)等濃度的兩種酸的pH值B．在相同條件下，對(duì)比相同濃度的兩種酸，與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率C．常溫下，用pH試紙測(cè)量等濃度、等體積的兩種鈉鹽的酸堿性D．同溫同壓下，對(duì)比等濃度、等體積的兩種酸，與足量Zn反應(yīng)，生成H2的體積7、常溫下，濃度均為0.1mol·Lˉ1的NaOH溶液和氨水，下列說(shuō)法正確的是A．c(NH3?H2O)+c()=c(Na+)B．NH3·H2O的電離方程式：NH3?H2O===+OH-C．氨水的pH大于NaOH溶液D．將濃度為0.1mol·Lˉ1的鹽酸和氨水等體積混合后，所得溶液中：c(OH-)>c(H+)8、下列有關(guān)烴類(lèi)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A．石油通過(guò)減壓分餾可以得到相對(duì)分子量較大的芳香烴B．丙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,3-二溴丙烷C．中至少有16個(gè)原子共平面D．的一氯代物的同分異構(gòu)體有12種9、下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．新制的氯水在光照下顏色變淺B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深C．在合成氨的反應(yīng)中，降溫或加壓有利于氨的合成D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后顏色變淺10、有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是A．在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體B．在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2＋C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1∶2D．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE11、對(duì)外加電流的保護(hù)中，下列敘述正確的是A．被保護(hù)的金屬與電源的正極相連B．被保護(hù)的金屬與電源的負(fù)極相連C．在被保護(hù)的金屬表面上發(fā)生氧化反應(yīng)D．被保護(hù)的金屬表面上不發(fā)生氧化反應(yīng)，也不發(fā)生還原反應(yīng)12、短同期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Z、W是常見(jiàn)金屬，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的簡(jiǎn)單離子是同周期中離子半徑最小的，X和Z原子序數(shù)之和與Q的原子序數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Y>QB．X與Q形成的化合物和Z與Q形成的化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型相同C．Z、W、Q三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩均可反應(yīng)生成鹽和水D．相同質(zhì)量的Z和W單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，Z的單質(zhì)制得的氫氣多13、下列敘述中能說(shuō)明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是()A．熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電B．不是離子化合物，而是共價(jià)化合物C．水溶液的導(dǎo)電能力很差D．溶液中溶質(zhì)分子和電離出的離子共存14、一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-B．O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1)C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e–D．O2(g)+2H2O(1)+4e–=4OH-15、室溫時(shí)，下列比值為2∶1的是A．pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比B．Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比C．0.2mol/L與0lmol/L醋酸中c(H+)之比D．pH=7的硫酸銨與氨水混合溶液中c(NH4+)與c(SO42-)之比16、將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說(shuō)法：①鹽酸過(guò)量②氨水過(guò)量③恰好完全反應(yīng)④c(NH4+)=c(Cl－)⑤c(NH4+)＜c(Cl－)正確的是A．②④ B．③④ C．②⑤ D．①⑤二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表為元素周期表的局部X、Y、Z、W均為短周期元素，其原子序數(shù)之和為47：XYZW(1)X、Y、Z、W的元素符號(hào)依次為_(kāi)______、________、_______、__________(以下所有問(wèn)題均用元素符號(hào)回答)；X和Y的化合物中的兩種微粒均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為_(kāi)____；將該化合物的固體溶于足量W的氣態(tài)氫化物水溶液中,生成兩種鹽該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________,生成的兩種鹽的電子式為_(kāi)_________、_____________；Z的氧化物為_(kāi)________(填酸性、堿性、兩性、不成鹽)氧化物，Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________________________；___________________________；________________________.18、化合物C和E都是醫(yī)用功能高分子材料，且組成中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，均可由化合物A(C4H8O3)制得，如下圖所示。B和D互為同分異構(gòu)體。試寫(xiě)出化學(xué)方程式B→C____。反應(yīng)類(lèi)型：A→B__，B→C__A的同分異構(gòu)體(同類(lèi)別有支鏈)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___；___19、為測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度，取25．00mL該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的離子方程式為：__MnO4-+___H2C2O4+___H+=___Mn2++8H2O+___（_____）滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在_______________(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)中，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)________________________________。若滴定時(shí)，沒(méi)用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌滴定管，會(huì)使得草酸溶液的物質(zhì)的量濃度_______(填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)取0.50mol·L－1H2SO4溶液30mL與同濃度的NaOH溶液50mL做中和熱的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)｜△H｜＜57.3kJ·mol－1，產(chǎn)生此偏差的原因可能是______(填字母)。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．用量身量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小燒杯中d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度20、草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)，溶液褪色總是先慢后快，某學(xué)習(xí)小組探究反應(yīng)過(guò)程中使褪色加快的主要原因，過(guò)程如下:KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為：假設(shè)1:該反應(yīng)為放熱反應(yīng)假設(shè)2:反應(yīng)生成的Mn2＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用假設(shè)3:K+對(duì)該反應(yīng)有催化作用該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè)，原因是。稱(chēng)取g草酸晶體（H2C2O4·2H2O），配置500mL0.10mol/LH2C2O4溶液。①在上述過(guò)程中必須用到的2種定量?jī)x器是托盤(pán)天平和。②下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是(填下列選項(xiàng)的字母序號(hào)）。A．稱(chēng)取草酸晶體時(shí)，將草酸晶體放在托盤(pán)天平右盤(pán)B．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)C．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線(xiàn)，立即用膠頭滴管加水再定容（2）完成探究，記錄數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

燒杯中所加試劑及用量（mL）

控制條件

溶液褪色時(shí)間

(s)

0.10mol/L

H2C2O4溶液

等濃度

KMnO4溶液

H2O

0.50mol/L

稀硫酸

1

30

20

30

20

18

2

30

20

30

20

水浴控制溫度65℃

15

3

30

20

30

20

加入少量MnSO4固體

3.6

4

30

20

x

20

加入5mL0.10mol/L

K2SO4溶液

18

則x=，假設(shè)2成立。由于KMnO4能氧化水中有機(jī)物等因素，為配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液，其濃度需標(biāo)定。取10.00mL0.10mol/LH2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10mL0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數(shù)據(jù)，平行三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗KMnO4溶液40.00mL，則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：。上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為。21、請(qǐng)回答下列關(guān)于有機(jī)物的問(wèn)題：下列有機(jī)物屬于酯類(lèi)的是_________（填正確答案編號(hào)）。A．B．C．D．CH3CH2OH下列有機(jī)物不能發(fā)生水解反應(yīng)的是__________（填正確答案編號(hào)）A．油脂B．葡萄糖C．纖維素D．蛋白質(zhì)下列有機(jī)物屬于芳香族化合物的是_______（填正確答案編號(hào)，下同），與環(huán)己烷互為同系物的是______，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_______；D和H2反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。A．B．C．D．

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A2、C3、C4、B5、A6、D7、A8、C9、B10、D11、B12、C13、D14、C15、D16、A二、非選擇題（本題包括5小題）17、NNaAlSNa3N+4H2S=NH4++4HS-+3Na+兩性Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O18、nCH2=CH-CH2COOH消去反應(yīng)加聚反應(yīng)HOCH2CH(CH3)COOHHOC(CH3)2COOH