2026屆湖北省武漢二中化學高一上期末監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某種分散系的分散質粒子既能透過半透膜，也能透過濾紙，該分散系為（）A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液2、在前一個分散系中慢慢地滴入后一種分散系所觀察到的現(xiàn)象不是先沉淀后變澄清的是()A．氫氧化鐵膠體中滴加硫酸 B．偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸C．氯化鋁溶液中滴加燒堿溶液 D．氯化鋁溶液中滴加氨水3、某無色溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是A．Fe2＋、Cl－、Na＋、NO3－ B．K＋、Na＋、NO3－、HCO3－C．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ D．Na＋、K＋、AlO2－、SO42－4、下列化合物不可通過單質直接化合生成的為A．FeCl2B．Na2O2C．CuCl2D．HCl5、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++HCO3＋OH-=CaCO3↓＋H2OC．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3＋2H＋=Ca2++CO2↑＋H2OD．氯化鐵溶液中加入單質銅：Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu2+6、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，23gNO2含有NA個氧原子B．標準狀況下，22.4LH2O含有NA個H2O分子C．1molN2含2NA個N2分子D．0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中OH－的個數(shù)為0.2NA個7、如圖所示，①②兩個集氣瓶裝滿干燥的Cl2，向兩個集氣瓶中依次分別投入干燥的紅紙和濕潤的紅紙，過一段時間，紅紙的變化是()A．①和②都褪色 B．①和②都不褪色C．①褪色，②不褪色 D．①不褪色，②褪色8、下列物質的用途不正確的是()A．硅是制造光導纖維的材料B．硅是制造太陽能電池的常用材料C．二氧化硅是制取粗硅的原料D．水玻璃可用作木材防火劑9、關于電解質和非電解質的下列說法中正確的是()A．電解質不一定能導電，能導電的物質不一定是電解質B．非電解質不導電，不導電的物質一定是非電解質C．溶于水或熔融狀態(tài)下能導電的物質一定是電解質D．酸、堿、鹽都是電解質，氧化物都是非電解質10、下列反應的離子方程式正確的是A．大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OB．往硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D．鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H＋===2Fe3++3H2↑11、下列離子方程式中，錯誤的是（）A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB．純堿溶液和過量硝酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C．硝酸銀溶液與食鹽水反應：Ag++Cl-=AgCl↓D．醋酸溶液與氨水反應：CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO-+H2O12、下列各組離子能共存的是：A．K+、Cl-、HCO3-、H+ B．NH4+、Cl-、OH-、SO42-C．Na+、Cl-、Fe3+、NO3- D．Ba2+、Cl-、Al3+、SO42-13、將金屬銅投入金屬甲的鹽溶液中，觀察到銅的表面出現(xiàn)銀白色物質；金屬乙投入稀硫酸中，觀察到乙的表面有氣泡產生。下列關于金屬甲、乙、銅活動性順序的敘述正確的是()A．乙>銅>甲 B．甲>銅>乙C．乙>甲>銅 D．甲>乙>銅14、下列說法正確的是（）A．液態(tài)HCl不導電，所以HCl是非電解質B．NH3、CO2的水溶液能導電，所以NH3、CO2是電解質C．銅、石墨均能導電，所以它們都是電解質D．蔗糖在水溶液中或熔融時均不導電，所以是非電解質15、合金具有優(yōu)良的機械性能，用途廣泛。下列物質屬于合金的是()A．鋁 B．青銅 C．石英 D．金剛石16、某溶液中可能含有硫酸根離子、碳酸根離子等。為了檢驗其中是否含有硫酸根離子，除氯化鋇溶液外，還需要的溶液是()A．硫酸溶液 B．鹽酸溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸鈉溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、由兩種元素組成的礦物A，測定A的組成流程如下：請回答：（1）②反應中除了產生D外，還有一種氣體生成，請寫出該氣體的電子式____________（2）寫出①的化學方程式：_______________________________________________________（3）寫出③的離子方程式：____________________________________________________（4）檢驗E溶液中含有Fe2+的方法是：_____________________________18、有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬，且C的合金用量最大。三種金屬單質A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉化關系(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有標出)。請根據以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質的化學式：A_______、H________、乙_______，C的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體，該氧化物的化學式是________________。(2)寫出下列反應的化學方程式：反應①____________________________；反應②_____________________________。(3)檢驗溶液G中金屬陽離子的常用方法是______________________________________________。19、Fe2O3和Cu2O是紅色粉末，常作顏料。某校化學實驗小組通過實驗來探究紅色粉末的成分是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究過程如下：查閱資料知：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。提出假設：假設1：紅色粉末是Fe2O3；假設2：紅色粉末是Cu2O；假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。(1)若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是____；若假設2成立，發(fā)生反應的離子方程式為______。(2)經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物，設計實驗計算二者的物質的量：取一定量的該固體粉末溶于500mL未知濃度的稀硫酸溶液中，固體全部溶解，向反應后的溶液中加入Fe粉，溶液中部分離子的物質的量隨Fe粉加入，變化如圖所示，則Fe2O3和Cu2O的物質的量分別為____、_______。(3)硫酸溶液的物質的量濃度是____。20、某化學興趣小組用如圖所示裝置探究濃硫酸與銅是否發(fā)生反應及反應所產生氣體的性質。請回答下列問題：（1）寫出試管甲中所發(fā)生反應的化學反應方式___。（2）通過試管甲中溶液變?yōu)開__色，乙中品紅溶液___等現(xiàn)象，說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學反應，并且該現(xiàn)象還能說明產生的氣體具有___性。（3）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，為了減少SO2的排放，常用石灰（CaO）法對煤燃燒后的煙氣脫硫，其原理是___(用化學方程式表示)。（4）SO2在適當?shù)臏囟炔⒂幸欢ù呋瘎┐嬖诘臈l件下可以轉化為SO3，其化學反應方程式為__。（5）為防止二氧化硫造成空氣污染，如果需要在裝置末端增加尾氣吸收裝置，應選擇的裝置是__(填“B”或“C”)。（6）硫酸有很多的性質，將下列性質對應的字母填入各小題后面對應的括號中：A．脫水性B．酸性C．強氧化性D．吸水性①在化學實驗中，濃硫酸可做SO2、CO2等氣體的干燥劑。（______）②Na2CO3與H2SO4反應，可生成Na2SO4和CO2。（______）③向濾紙上滴加濃H2SO4，濾紙變黑。（______）④在冷濃H2SO4中放入鐵片沒明顯現(xiàn)象。（______）21、無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦(Al2O3、Fe2O3)為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下：（1）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應的化學方程式為____________________。（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，此反應的離子方程式為__________。（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是________。（4）為測定制得的無水AlCl3產品(含雜質FeCl3)的純度，稱取16.25g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀物，沉淀物經洗滌、灼燒、冷卻、稱重，得其質量為0.32g。①寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式___________、____________。②AlCl3產品的純度為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A.溶液分散質粒子既能透過濾紙，又能透過半透膜，故A正確；B.膠體分散質粒子能透過濾紙，不能透過半透膜，故B錯誤；C.懸濁液分散質粒子不能透過濾紙，不能透過半透膜，故C錯誤；D.乳濁液分散質粒子不能透過濾紙，不能透過半透膜，故D錯誤。故選A。2、D【解析】

A.向氫氧化鐵膠體中滴加硫酸，硫酸為電解質，膠體遇到電解質先聚沉生成沉淀，后氫氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵溶液，與題意不符，A錯誤；B.向偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸，首先發(fā)生AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，鹽酸過量時，再發(fā)生Al(OH)3↓+3H+=Al3++3H2O，與題意不符，B錯誤；C.氯化鋁溶液中滴加燒堿溶液，首先發(fā)生Al3++3OH-=Al(OH)3↓，NaOH過量時發(fā)生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，與題意不符，C錯誤；D.氯化鋁溶液中滴加氨水，發(fā)生Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，沉淀不溶解，D正確；答案為D?！军c睛】氫氧化鋁可溶于酸與強堿，不溶于氨水。3、C【解析】

無色溶液能溶解Al(OH)3，溶液既可以是酸性(含H+)也可以是堿性(含OH-)。A、在酸性條件下，NO3－能氧化Fe2+，堿性條件下亞鐵離子轉化為沉淀，且亞鐵離子不是無色的，不能共存，A不選；B、HCO3－和H+與OH-都能發(fā)生反應，不能共存，B不選；C、四種離子在酸性或堿性溶液中均不反應，可以大量共存，C選；D、AlO2－和H+發(fā)生反應，不能共存，D不選。故選C。4、A【解析】A、Fe與氯氣反應生成FeCl3，故A錯誤；B、鈉在氧氣中燃燒生成Na2O2，故B正確；C、銅在氯氣中燃燒生成CuCl2，故C正確；D、氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，故D正確；故選A。5、B【解析】

A.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，生成Al(OH)3沉淀，不生成偏鋁酸鹽，A書寫不正確；B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++HCO3＋OH-=CaCO3↓＋H2O，B書寫正確；C.醋酸為弱酸，應寫成化學式，碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應寫成化學式，C書寫不正確；D.氯化鐵溶液中加入單質銅：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，D書寫不正確。故選B。6、A【解析】分析：A、依據n=mM計算物質的量，再計算原子數(shù)；B、水在標準狀況下不是氣體；C、根據物質的量的定義分析判斷；D詳解：A、23gNO2氣體物質的量為0.5mol，所含的氧原子數(shù)為NA，故A正確；B、標準狀況下，水不是氣體，不能用氣體摩爾體積公式進行計算，故B錯誤；C、1molN2含有NA個N2分子，故C錯誤；D、不知道溶液的體積，無法求OH-的個數(shù)，故D錯誤；故選A點睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷。本題的易錯點為B，使用氣體摩爾體積需要注意：①對象是否為氣體；②必須明確溫度和壓強，只指明體積無法求算物質的量；③溫度和壓強是否為標準狀況，22.4L/mol是標準狀態(tài)下的氣體摩爾體積。7、D【解析】

干燥的氯氣無漂白作用，所以①不褪色，氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以②裝置中的紅紙褪色，故D正確，故選D。8、A【解析】

A、光導纖維的成分是SiO2，故說法錯誤；B、硅是制造太陽能電池板的常用材料，故說法正確；C、工業(yè)上常用，SiO2和碳反應制取硅，故說法正確；D、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，具有防火性，故說法正確。故選A。9、A【解析】

A.氯化鈉是電解質，但氯化鈉固體不導電，氯化鈉溶液能導電，但氯化鈉溶液不是電解質，所以電解質不一定能導電，能導電的物質不一定是電解質，故A正確；B.氯化鈉固體不導電，但氯化鈉是電解質，所以不導電的物質不一定是非電解質，故B錯誤；C.金屬單質在熔融狀態(tài)下能導電，金屬單質既不是電解質又不是非電解質，故C錯誤；D.多數(shù)金屬氧化物是電解質，如氧化銅是電解質，故D錯誤。10、B【解析】

離子方程式的書寫錯誤，常見的有電荷不守恒、原子不守恒、反應產物寫錯、該拆的沒拆、不該拆的拆了、反應沒寫全等等。【詳解】A．醋酸是弱酸，不能拆，A錯誤；B．同時生成了兩種沉淀，B正確；C．兩邊電荷不守恒，C錯誤；D．鐵與稀鹽酸反應，應該生成Fe2+，D錯誤；答案選B。11、A【解析】

A.氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應的離子方程式應為：，A離子方程式錯誤；B.純堿溶液和過量硝酸反應為：,B離子方程式正確；C.硝酸銀溶液與食鹽水反應的離子方程式為：，C離子方程式正確；D.醋酸溶液與氨水反應為：，D離子方程式正確；故答案為A。12、C【解析】

A.溶液中HCO3-與H+反應生成二氧化碳，不能大量共存，A錯誤；B.溶液中NH4+與OH-反應生成弱堿一水合氨，不能大量共存，B錯誤；C.溶液中Na+、Cl-、Fe3+、NO3-之間不發(fā)生任何反應，能大量共存，C正確；D.溶液中Ba2+與SO42-反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，D錯誤；故選C。13、A【解析】

將金屬Cu投入金屬甲的鹽溶液中，觀察到Cu的表面出現(xiàn)銀白色物質，說明銅能將甲置換出來，銅的金屬活動性比甲強，即銅＞甲；金屬乙投入稀硫酸中，觀察到乙的表面有氣泡產生，說明乙的金屬活動性比氫強，即乙＞氫；由于銅排在氫的后面，則金屬甲、乙、Cu的活動性由強到弱的順序是乙＞銅＞甲。答案選A?！军c睛】本題考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵，在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此可確定三種金屬活動性由強到弱的順序。14、D【解析】

在水溶液里或融融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物是非電解質，無論是電解質還是非電解質都必須是化合物。【詳解】A.液態(tài)氯化氫和固體氯化鈉不含自由移動的離子，所以不導電，但氯化氫和氯化鈉在水溶液里能電離出自由移動的離子而使溶液導電，所以氯化氫和氯化鈉是電解質，故A錯誤；B.的水溶液均導電是因為氨氣、二氧化碳分別和水反應生成的氨水、碳酸電離出自由移動的離子而使其溶液導電，電離出的自由移動的離子不是氨氣和二氧化碳電離的，所以都不是電解質，是非電解質，故B錯誤；C.銅、石墨是單質，不是電解質，也不是非電解質，故C錯誤；D.酒精和蔗糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下均以分子存在，導致它們的水溶液或熔融態(tài)都不導電，所以它們是非電解質，故D正確；答案選D?！军c睛】物質分為純凈物和混合物；純凈物分為單質和化合物；化合物分為電解質和非電解質；電解質包括：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水；電解質分為強電解質和弱電解質，強電解質包括強酸、強堿、大多數(shù)鹽，弱電解質包括弱酸、弱堿、水。導電的原理有兩種，一種是有自由移動的電子，如金屬導體，一種是有自由移動的離子，如電解質溶液或熔融的電解質（酸在熔融狀態(tài)下不電離）。15、B【解析】

合金是指一種金屬與另一種或幾種金屬或非金屬經過混合熔化，冷卻凝固后得到的具有金屬性質的固體產物。石英、鋁、金剛石均屬于純凈物，不屬于合金，青銅是金屬冶鑄史上最早的合金，在純銅（紫銅）中加入錫或鉛的合金，故答案為B?！军c睛】合金的組成不一定是兩種或多種金屬經過混合熔化，冷卻凝固后得到的固體，金屬和非金屬也可以組成合金，但合金可能只含有一種金屬元素，如日常生活中使用的碳鋼就是鐵與碳組成的合金。16、B【解析】

加入氯化鋇溶液，鋇離子除了會與SO42-生成白色硫酸鋇沉淀外，還會與CO32-生成白色碳酸鋇沉淀；為了排除CO32-的干擾，還需要使用鹽酸，具體操作方法為：取溶液少許于試管中，先加稀鹽酸至溶液呈酸性，再加入BaCl2溶液，若產生白色沉淀，說明含SO42-，反之不含SO42-；答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu2S+2O22CuO+SO2SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42－+4H+取少量溶液E于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，若生成藍色沉淀，說明含有Fe2+【解析】

由黑色固體B與一氧化碳共熱反應生成紅色固體單質D可知，黑色固體B為氧化銅，單質D為銅，則A中含有銅元素；由無色氣體C與過量氯化鐵溶液反應生成E溶液，E溶液與過量氯化鋇溶液反應生成白色沉淀可知，C為二氧化硫，E為硫酸、氯化亞鐵、鹽酸和氯化鐵的混合液，白色沉淀F為硫酸鋇，則A中含有硫元素；4.66g硫酸鋇的物質的量為0.02mol，由硫原子守恒可知，A中含有硫原子的物質的量為0.02mol，3.20gA中含有的銅原子的物質的量為=0.04mol，則A中n（Cu）：n（S）=0.04mol：0.02mol=2:1，A的化學式為Cu2S?！驹斀狻浚?）②反應為氧化銅與一氧化碳共熱反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳為共價化合物，電子式為，故答案為；（2）反應①為硫化亞銅與氧氣在高溫下發(fā)生氧化還原反應生成氧化銅和二氧化硫，反應的化學方程式為Cu2S+2O22CuO+SO2，故答案為Cu2S+2O22CuO+SO2；（3）反應③為氯化鐵溶液與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸、鹽酸和氯化亞鐵，反應的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42－+4H+，故答案為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42－+4H+；（4）E為硫酸、氯化亞鐵、鹽酸和氯化鐵的混合液，因溶液中含有的氯離子能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，會干擾亞鐵離子檢驗，所以檢驗亞鐵離子應選用鐵氰化鉀溶液，具體操作為取少量溶液E于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，若生成藍色沉淀，說明含有Fe2+，故答案為取少量溶液E于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，若生成藍色沉淀，說明含有Fe2+。【點睛】E溶液中含有的氯離子能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，會干擾亞鐵離子檢驗是易錯點。18、NaFe(OH)3Cl2Fe3O4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑取適量G溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液顯紅色【解析】

有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，A為金屬Na，Na與水反應生成NaOH和氫氣，則甲是氫氣，D的溶液是氫氧化鈉，黃綠色的氣體是氯氣，則乙為氯氣，氯氣和氫氣反應生成HCl，則丙為HCl，E是鹽酸，紅綜色的沉淀一定是氫氧化鐵，所以金屬C是鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵，能和氫氧化鈉反應生成氫氣的金屬只有鋁，所以B是金屬鋁?！驹斀狻浚?）下列物質的化學式分別為A為Na、H為Fe(OH)3、乙為Cl2；在鐵的氧化物中，具有磁性的黑色晶體是Fe3O4；（2）反應①的化學方程式為Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；反應②的化學方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑。（3）溶液G是氯化鐵溶液，檢驗Fe3＋用KSCN溶液，方法是取適量FeCl3溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液顯紅色。19、固體全溶，溶液變?yōu)樽攸S色，隨后溶液變?yōu)檠t色Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O0.15mol0.1mol1.4mol/L【解析】

(1)Fe3+遇到KSCN溶液呈紅色；Cu2O遇到酸生成Cu和硫酸銅，無Fe3+所以溶液也不變紅；(2)紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物，加入稀硫酸后，固體全部溶解，溶液中剩余亞鐵離子和銅離子，氫離子，加入鐵單質后，各種離子物質的量減小，根據圖像，分析出各離子的物質的量?！驹斀狻?1)若假設1成立，F(xiàn)e2O3與稀硫酸反應生成Fe3+，則實驗現(xiàn)象為固體溶解，溶液變?yōu)樽攸S色，遇到KSCN溶液呈紅色；由資料知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，銅為紅色固體不溶水，銅離子的顏色為藍色所以溶液變藍，因溶液中無Fe3+，所以滴加KSCN試劑也不變紅，離子方程式Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；(2)發(fā)生的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，由于溶液中沒有固體，則發(fā)生離子反應Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，溶液中剩余Cu2+，H+，可能含有Fe3+，根據圖像，三種離子物質的量減小到0，故溶液中一定含有Fe3+，加入鐵之前發(fā)生的反應Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，由于氧化性Fe3+〉Cu2+〉H+，加入鐵之后，發(fā)生的反應為2Fe3++Fe=3Fe2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑。設Fe2O3的物質的量為x，Cu2O的物質的量為y，根據三價鐵離子的物質的量關系建立關系式2x-2y=0.1，根據銅離子關系式，建立y+y=0.2解得y=0.1mol，x=0.15mol；(3)由圖象可知，當加入0.4mol鐵粉時，溶液恰好為FeSO4溶液，根據鐵元素守恒，含有FeSO4的物質的量為0.4mol+0.15mol×2=0.7mol，再根據硫元素守恒，n(H2SO4)=n(FeSO4)=0.7mol，所以c(硫酸)===1.4mol/L?！军c睛】根據圖像分析出化學反應，結合氧化性順序Fe3+〉Cu2+〉H+，分析各條線的含義，找出關鍵點，再結合元素守恒關系計算。20、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O藍色褪色漂白性2CaO+2SO2+O2=2CaSO42SO2+O22SO3BDBAC【解析】

（1）銅與濃硫酸在加熱的條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；（2）試管甲中生成硫酸銅，溶液顯藍色；生成的二氧化硫有漂白性，使試管乙的品紅溶液褪色；（3）燃燒產生的二氧化硫、CaO和空氣中的氧氣反應生成硫酸鈣；（4）二氧化硫與氧氣在催化劑加熱的條件下生成三氧化硫；（5）二氧化硫與水的溶解體積比為40：1，且用NaOH溶液吸收，應用防倒吸裝置；（6）①濃硫酸可做SO2、CO2等氣體的干燥劑，濃硫酸表現(xiàn)了吸水性；②Na2CO3與H2SO4反應，生成了鹽和水，濃硫酸表現(xiàn)了酸性；③向濾紙上滴加濃H2SO4，濾紙變黑，濃硫酸表現(xiàn)了脫水性；④在冷濃H2SO4中放入鐵