2026屆甘肅省金昌市化學高三第一學期期中聯(lián)考模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關物質性質和用途具有對應關系的是A．Na2O2呈淡黃色，可用于呼吸面具供氧B．金屬Al具有導電性，可用于防銹涂料制造C．ClO2具有強氧化性，可用于飲用水消毒D．氯化鐵易水解，可用于腐蝕銅制線路板2、化學科學需要借助化學專用語言來描述，現(xiàn)有下列化學用語：①Cl－的結構示意圖：；②羥基的電子式：；③HClO的結構式：H—Cl—O；④NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO；⑤碳酸氫銨與足量的氫氧化鈉溶液混合：HCO＋OH－=CO＋H2O；⑥CO2的比例模型：；⑦原子核內有10個中子的氧原子：O。其中說法正確的是()A．④⑤⑥ B．①②⑦ C．②③④⑥ D．②③⑤⑥⑦3、下列關于反應與能量的說法正確的是（）A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216kJ·mol-1，E反應物<E生成物B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH=+178.2kJ·mol-1，E反應物<E生成物C．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(s)ΔH=+92.3kJ?mol-1，1molHCl在密閉容器中分解后放出92.3kJ的能量D．將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應后生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-14、硼酸(H3BO3)為一元弱酸，H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如下圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)與電源的正極相連接B．陽極的電極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+C．[B(OH)4]-穿過陰膜進入產(chǎn)品室，Na+穿過陽膜進入陰極室D．當電路中通過3mol電子時，可得到1molH3BO35、從下列實驗操作、現(xiàn)象得出的相應結論不正確的是選項實驗操作、現(xiàn)象結論A某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體；另取原溶液少許，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成確定該溶液存在CO32-B氯水中存在多種分子和離子，向新制氯水中加入有色布條，片刻后有色布條褪色說明氯水中有HClO存在C將淀粉與KCl混合液裝于半透膜內，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中，5min后取燒杯中液體，加碘水變藍色證明半透膜有破損D將氣體通入盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶可用于除去中CO2的HClA．A B．B C．C D．D6、常溫下，下列各組無色離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(ClO-)=1.0mol/L的溶液：Na+、Cu2+、SO32-、SO42-B．與金屬鋁產(chǎn)生氣體的溶液中：Al3+、HCO3-、Cl-、SO42-C．水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、NO3-D．0.1mol/LFeSO4溶液中：H+、NH4+、NO3-、Cl-7、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．一定條件下，0.2molSO2與足量O2充分反應，生成SO3分子數(shù)為0.2NAB．0.1mol—NH2(氨基)中含有的電子數(shù)為0.7NAC．3.4gH2O2中含有的共用電子對數(shù)為0.1NAD．常溫常壓下，16gO2和O3混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA8、下列離子方程式正確的是()A．溶液與稀硫酸反應：B．向溶液中通入過量的氣體：C．和溶液按物質的量比1:2混合：D．向中通入過量的：9、下列說法正確的是①鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰②過氧化鈉能與酸反應生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物③過氧化鈉能與水反應，所以過氧化鈉可以作氣體的干燥劑④過氧化鈉中陰陽離子比1:1⑤鈉是一種很強的還原劑，鈉可以把鋯、鈮等金屬從它們的鹵化物的水溶液中置換⑥Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生相同量的O2時，需要水和CO2的質量相等⑦可用水來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2⑧將足量的Na2O2、Na2O分別加到酚酞試液中，最終溶液均為紅色A．①②⑤⑦ B．①⑦ C．①②⑤⑧ D．①⑧10、下列有關鈉及其化合物的性質與用途具有對應關系的是A．Na易與應，可用作高壓鈉燈B．受熱易分解，可用作抗酸藥C．具有漂白性，可用作供氧劑D．溶液顯堿性，可用于清洗油污11、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．78g過氧化鈉晶體中，含2NA個陰離子B．常溫常壓下，22.4L氦氣含有NA個氦原子C．在O2參與的反應中，1molO2作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4NAD．常溫下16gO2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA12、如圖是課外活動小組的同學設計的4個噴泉實驗方案。下列有關操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是（）A．擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾B．擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾13、下列敘述正確的是A．氫氧化鋁、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑B．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水C．碘酒中的碘因有還原性而起到殺菌消毒作用D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強酸強堿均會“斷路”14、空氣中的硫酸鹽會加劇霧霾的形成，我國科學家用下列實驗研究其成因：反應室底部盛有不同吸收液，將SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空氣為載體通入反應室，相同時間后，檢測吸收液中SO42-的含量，數(shù)據(jù)如下：反應室載氣吸收液SO42-含量數(shù)據(jù)分析①N2蒸餾水a(chǎn)ⅰ.b≈d＞a≈cⅱ.若起始不通入NO2，則最終檢測不到SO42-②3%氨水b③空氣蒸餾水c④3%氨水d下列說法不正確的是A．控制SO2和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施B．反應室①中可能發(fā)生反應：SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2C．本研究表明：硫酸鹽的形成主要與空氣中O2有關D．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用銨態(tài)氮肥可能會加重霧霾的形成15、利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是選項①②③實驗結論A稀硫酸Na2SO3Na2SiO3溶非金屬性：S>SiB濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸A．A B．B C．C D．D16、甲、乙、丙三個容器中最初存在的物質及其數(shù)量如圖所示，三個容器最初的容積相等、溫度相同，反應中甲、丙的容積不變，乙中的壓強不變，在一定溫度下反應達到平衡。下列說法正確的是A．平衡時各容器內c(NO2)的大小順序為乙>甲>丙B．平衡時N2O4的百分含量：乙>甲＝丙C．平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉化率不可能相同D．平衡時混合物的平均相對分子質量：甲>乙>丙17、下列敘述錯誤的是()A．分液時要先打開分液漏斗上口的塞子，再將下層液體緩緩放入下面的燒杯中B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．蒸餾中，冷卻水應從冷凝管的下口通入，上口流出D．用苯萃取出溴水中的溴，再用分液的方法從溴與苯混合物中提純溴18、X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是A．元素非金屬性由弱到強的順序為Z<Y<XB．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．原子半徑由大到小的順序為Y＞Z＞X19、下列離子方程式或熱化學方程式與所述事實不相符的是（）A．向顯藍色的淀粉溶液中通入足量SO2后溶液變無色：I2+SO2+2H2O=2I-+SO+4H+B．用Na2S處理含Hg2+的廢水：Hg2++S2-=HgS↓C．向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+D．298K、101kPa，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中，充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ。其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ?mol-120、下列說法正確的是A．常溫下同濃度的強酸、強堿等體積混合后由水電離出的c(H+)=10-7mol·L-lB．常溫下pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后c(Cl-)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH-)C．常溫下0.1mol·L-1的Na2A溶液的pH=10，則該溶液中由水電離的c(OH-)=10-10mol·L-lD．常溫下向10mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中，將減小21、“化學是人類進步的關鍵”。下列說法不正確的是()A．PM2.5是指空氣中直徑≤2.5μm的固體顆?；蛞旱蔚目偡QB．根據(jù)分散質粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質粒子大小介于溶液與膠體之間C．科學家發(fā)現(xiàn)一種新細菌的DNA鏈中有砷（As）元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素D．和CO2反應生成可降解聚合物，該反應符合綠色化學的原則22、常溫下硫單質主要以S8形式存在，加熱時S8會轉化為S6、S4、S2等，當蒸氣溫度達到750℃時主要以S2形式存在，下列說法正確的是A．S8轉化為S6、S4、S2屬于物理變化B．不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成SO2C．常溫條件下單質硫為原子晶體D．把硫單質在空氣中加熱到750℃即得S2二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A～H均為中學化學常見的物質，轉化關系如下圖。其中A、C均為金屬單質，C與水反應生成D和最輕的氣體，D、F、G、H的焰色反應均為黃色，E為兩性化合物。（1）寫出C與水反應的離子方程式_____________________________________，假設溫度不變，該反應會使水的電離程度________（填寫“變大”“變小”“不變”）（2）B的水溶液呈_________性，用離子方程式解釋原因______________（3）將A～H中易溶于水的化合物溶于水，會抑制水的電離的是____________（填序號）（4）常溫下，pH均為10的D、F溶液中，水電離出的c(OH－)之比為___________________向D的稀溶液中通入CO2至溶液呈中性，所得溶液中離子物質的量濃度由大到小的順序為：_______________24、（12分）某藥物H的合成路線如圖所示：完成下列填空：（1）F分子中含氧官能團名稱__。（2）反應Ⅰ中X為氣態(tài)烴，與苯的最簡式相同，則X的名稱__。（3）反應A→B的反應類型是__；B→C的反應條件是__。（4）寫出反應的化學反應方程式。D→E：___。G→H：___。（5）E的同分異構體中，滿足下列條件的物質的結構簡式是___。①能發(fā)生銀鏡反應②能水解③苯環(huán)上的一溴代物只有兩種（6）請寫出以D為原料合成苯乙酮（）的反應流程。___A→試劑→B……→試劑→目標產(chǎn)物25、（12分）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型綠色高效的水處理劑，可利用KClO溶液與FeCl3在堿性低溫下反應制備，實驗室模擬生產(chǎn)K2FeO4過程如圖。已知：①FeCl3易潮解，100℃左右時升華②KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應生成KClO3③紫色的K2FeO4易溶于水、微溶于濃堿溶液，不溶于乙醇，在0～5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe(OH)3和O2。（1）儀器X的的名稱為___，裝置A中反應的離子方程式為___。（2）使用過量KOH除了與Cl2反應生成KClO，還起到的___作用，寫出此裝置中制備K2FeO4的化學方程式___，該裝置可選擇的控溫方式為___。（3）制備的高鐵酸鉀粗產(chǎn)品中含有KOH、KCl、Fe(OH)3等雜質，請將以下提純步驟補充完整，(實驗藥品：高鐵酸鉀粗產(chǎn)品、蒸餾水、乙醇、飽和NaOH溶液、飽和KOH溶液、冷的稀KOH溶液、冰水)。①取一定量的高鐵酸鉀粗產(chǎn)品溶于___；②過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液；③攪拌、靜置、過濾，用___洗滌2～3次，在真空干燥箱中干燥。26、（10分）乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。實驗室制備乙酸丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的反應裝置示意圖和有關信息如下：乙酸正丁醇乙酸丁酯熔點/℃16.6－89.5－73.5沸點/℃117.9117126.0密度/g·cm－31.10.800.88(1)乙酸丁酯粗產(chǎn)品的制備在干燥的50mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入12.0mL正丁醇和16.0mL冰醋酸(過量)，再加3～4滴濃硫酸。然后再安裝分水器(作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水)、冷凝管，然后小火加熱。寫出制備乙酸丁酯的化學方程式_________。將燒瓶中反應后的混合物冷卻與分水器的酯層合并。裝置中冷水應從________(填“a”或“b”)口通入；通過分水器不斷分離除去反應生成的水的目的是_____________。(2)乙酸丁酯的精制將乙酸丁酯粗產(chǎn)品用如下的操作進行精制：①水洗、②蒸餾、③用無水MgSO4干燥、④用10%碳酸鈉洗滌。①正確的操作步驟是________________(填標號)。A．①②③④B．③①④②C．④①③②D．③④①②②在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸鈉洗滌的主要目的是_________。③在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標號)。a.直接將乙酸丁酯從分液漏斗的上口倒出b.直接將乙酸丁酯從分液漏斗的下口放出c.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從下口放出d.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從上口倒出(3)計算產(chǎn)率測量分水器內由乙酸與丁醇反應生成的水體積為1.8mL，假設在制取乙酸丁酯過程中反應物和生成物沒有損失，且忽略副反應，乙酸丁酯的產(chǎn)率為________。27、（12分）一氯化硫(S2Cl2)是一種重要的有機合成氯化劑，實驗室和工業(yè)上都可以用純凈干燥的氯氣與二硫化碳反應來制取(CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2)，其裝置如下：(1)A裝置中的離子反應方程式為______________。(2)一氯化硫(S2Cl2)常溫下較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體，而且還有兩種氣體，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl。寫出一氯化硫與水反應的化學反應方程式______________。(3)B裝置的作用是___________________________________。(4)D中冷凝管的冷水進水口為____（填“a”或“b”）；實驗過程中，需要先點燃A處酒精燈，通入氯氣一段時間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是______________。(5)F裝置是用來處理尾氣氯氣的，已知該吸收反應的氧化產(chǎn)物不僅有NaClO還有NaClO3，且n(NaClO)/n(NaClO3)=3/1，則該反應被還原的氯原子與被氧化的氯原子物質的量之比為_____。28、（14分）[2012·南通二調]堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列問題：（1）加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)pH，使溶液中的沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是。（2）在實際生產(chǎn)中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應中均作。若參與反應的O2有11.2L（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的物質的量為。（3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應的離子方程式為。（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為。A．氯水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液29、（10分）已知：周期表中前四周期的六種元素A、B、C、D、E、F核電荷數(shù)依次增大，其中A原子核外有三個未成對電子：化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中有兩對成對電子：C元素是底殼中含量最高的金屬元素：D單質的熔點在同周期元素形成的單質中是最高的：F2＋離子核外各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為______（用元素符號表示）（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高，理由是______。（3）E的最高價氧化物分子的空間構型是______。是______分子（填“極性”“非極性”）（4）F原子的價層電子排布式是_____。（5）E、F形成某種化合物有如圖所示兩種晶體結構（深色球表示F原子）。其化學式為_____。（a）中E原子的配位數(shù)為______，若在（b）的結構中取出一個平行六面體作為晶胞，則平均一個晶胞中含有_____個F原子。結構（a）與（b）中晶胞的原子空間利用率相比，（a）________（b）（填“>”“<”或“=”）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】A.Na2O2可用于呼吸面具供氧，是因為可以與二氧化碳以及水反應生成氧氣，與顏色無關，A錯誤；B.金屬Al可用于防銹涂料制造，是因為鋁表面有一層致密的氧化鋁薄膜，可以進一步阻止生銹，與導電性沒有關系，B錯誤；C.ClO2具有強氧化性，因此可用于飲用水消毒，C正確；D.氯化鐵可用于腐蝕銅制線路板，是利用了鐵離子的氧化性，與鐵離子水解沒有關系，D錯誤；答案選C。2、B【分析】①Cl-核外有18個電子，原子核內有17個質子；②羥基不顯電性；③次氯酸的中心原子為氧原子；④HCO在水中部分電離；⑤碳酸氫銨與足量的氫氧化鈉反應生成氨氣和碳酸鈉；⑥碳原子的相對體積大于氧原子；⑦質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質量數(shù)、左下角為質子數(shù)；據(jù)此分析判斷。【詳解】①氯原子得到1個電子形成核外有18個電子，原子核內有17個質子的陰離子，結構示意圖：，故①正確；②羥基不顯電性，含9個電子，電子式為，故②正確；③次氯酸分子中含有1個氧氫鍵和1個氧氯鍵，次氯酸的結構式為：H-O-Cl，故③錯誤；④HCO在水中部分電離，所以NaHCO3在水中的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO，故④錯誤；⑤碳酸氫銨與足量的氫氧化鈉溶液混合的離子方程式為NH+HCO+2OH-=CO+2H2O+NH3↑，故⑤錯誤；⑥二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵，為直線型結構，其中C的原子半徑大于O，二氧化碳的比例模型為，故⑥錯誤；⑦原子核內有10個中子的氧原子的質量數(shù)為18，該氧原子可以表示為O，故⑦正確；化學用語正確的有①②⑦，故選B?！军c睛】本題的易錯點為③和⑥的判斷，要注意Cl原子最外層有7個電子，只需要形成一個共用電子對，比例模型中要注意原子的相對大小。3、B【分析】A.反應物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應；B.反應物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應；C.該反應為吸熱反應；D.該反應為可逆反應。【詳解】A.當反應物總能量<生成物總能量，則反應是吸熱反應，但該反應ΔH<0，A項錯誤；B.當反應物總能量<生成物總能量，則反應是吸熱反應，該反應ΔH>0，B項正確；C.根據(jù)熱化學方程式2HCl(g)=H2(g)+Cl2(s)ΔH=+92.3kJ·mol-1可知HCl分解是吸熱反應，C項錯誤；D.反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是可逆反應，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)小于1.0mol，放熱19.3kJ，則熱化學方程式應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<-38.6kJ·mol-1，D項錯誤；答案選B。4、D【詳解】A.與a極相連的石墨所處的區(qū)域為陽極室，則a與電源的正極相連接，故A正確；B.陽極上發(fā)生氧化反應，溶液中水失去電子生成氧氣，電極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+↑，故B正確；C.在電解池中，陰離子向陽極運動，陽離子向陰極運動，因此[B(OH)4]-穿過陰膜進入產(chǎn)品室，Na+穿過陽膜進入陰極室，故C正確；D.陽極電極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，陰極上發(fā)生還原反應，溶液中的水得到電子生成氫氣，2H2O+2e-=H2↑+2OH―，[B(OH)4]-穿過陰膜進入產(chǎn)品室，與氫離子反應生成H3BO3，[B(OH)4]-+H+=H3BO3+H2O，當電路中通過3mol電子時，生成3mol氫離子，可得到3molH3BO3，故D錯誤；故選D。5、D【詳解】A．某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，該氣體是CO2，另取原溶液少許，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀是碳酸鈣，則可確定該溶液存在CO32-，A結論正確；B．氯水中存在多種分子和離子，向新制氯水中加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明含有次氯酸，B結論正確；C．碘遇淀粉顯藍色，淀粉分子屬于高分子，其不能透過半透膜。加碘水變藍色，說明淀粉從半透膜中漏出，說明半透膜破損，C結論正確；D．除去CO2中的氯化氫應該通過飽和碳酸氫鈉溶液，D結論錯誤。答案選D。6、C【解析】A.含有Cu2+的溶液顯藍色，與無色溶液不符；含有ClO-的溶液具有強氧化性，能夠把SO32-氧化為SO42-，不能大量共存，A錯誤；B.與金屬鋁反應產(chǎn)生氣體的溶液，可能為酸液，可能為堿液，HCO3-在酸、堿溶液都不能大量共存，Al3+、HCO3-離子間發(fā)生雙水解不能大量共存，B錯誤；C.水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L的溶液可能為酸液，可能為堿液，四種離子間不反應且在酸、堿環(huán)境下均能大量共存，C正確；D.HNO3具有強氧化性，能夠把Fe2+氧化為鐵離子，不能大量共存，D錯誤；綜上所述，本題選C。7、D【解析】試題分析：A．SO2與氧氣反應生成三氧化硫的反應是可逆反應，因此一定條件下，1．2molSO2與足量O2充分反應，生成SO2分子數(shù)小于1．2NA，A錯誤；B．1分子氨基含有9個電子，則1．1mol﹣NH2（氨基）中含有的電子數(shù)為1．9NA，B錯誤；C．雙氧水的結構式我H－O－O－H，2．4克H2O2的物質的量是1．1mol，其中含有的共用電子對數(shù)為1．2NA，C錯誤；D．氧氣和臭氧都是氧原子形成的不同單質，因此常溫常壓下，16克O2和O2混合氣體含有的氧原子的物質的量是16g÷16g/mol＝1mol，其個數(shù)為NA，D正確，答案選D?？键c：考查阿伏加德羅常數(shù)計算8、C【詳解】A．Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應，離子方程式：，故A錯誤；B．向NaOH溶液中通入過量的SO2氣體，離子方程式：，故B錯誤；C．NaHCO3和Ca(OH)2溶液按物質的量比1:2混合，碳酸氫鈉少量，反應生成碳酸鈣，氫氧化鈉和水，離子方程式：，故C正確；D．向FeBr2中通入過量的Cl2，離子方程式：，故D錯誤；故答案為：C?！军c睛】配比型反應：當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時，因其組成比例不協(xié)調(一般為復鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應(有剩余或不足)而跟用量有關；書寫方法為“少定多變”法：（1）“少定”就是把相對量較少的物質定為“1mol”，若少量物質有兩種或兩種以上離子參加反應，則參加反應的離子的物質的量之比與原物質組成比相符。（2）“多變”就是過量的反應物，其離子的化學計量數(shù)根據(jù)反應實際需求量來確定，不受化學式中的比例制約，是可變的，如少量NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液的反應：“少定”——即定的物質的量為1mol，“多變”——1mol能與1molOH-發(fā)生反應，得到1molH2O和1mol，1mol再與Ca2+反應，生成BaCO3，如NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液，溶液呈中性時：；SO42-完全沉淀時：。9、B【解析】①鈉燃燒時會發(fā)生焰色反應，火焰呈黃色，①正確；②過氧化鈉與酸反應不僅生成鹽和水，還生成O2，故Na2O2不是堿性氧化物，②錯誤；③Na2O2與水反應生成O2，會引入新雜質，③錯誤；④Na2O2中含有Na+和O22-，所以過氧化鈉(Na2O2)中陰陽離子比1:2，④錯誤；⑤鈉是一種很強的還原劑，能夠與水反應，故不能把鋯、鈮等金屬從它們的鹵化物的水溶液中置換成單質，⑤錯誤；⑥根據(jù)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2分別與CO2和水反應產(chǎn)生相同量的O2時，需要CO2和水的物質的量相等，質量不相等，⑥錯誤；⑦Na2O與水反應生成NaOH，Na2O2與水反應生成NaOH和O2，故可用水來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2，⑦正確；⑧將足量的Na2O2、Na2O分別加到酚酞試液中，二者都生成NaOH，因為Na2O2具有強氧化性，所以最終加Na2O的酚酞溶液為紅色，而加Na2O2的酚酞溶液變無色，⑧錯誤。綜上，①⑦正確，選B。點睛：本題考查Na、Na2O和Na2O2的性質，側重于對化學性質的考查，涉及知識較全面，解題時要注意：①鈉與鹽溶液反應時先和水反應；②明確堿性氧化物的定義；③Na2O2中含有Na+和O22-；④Na2O2具有強氧化性。10、D【詳解】A.Na易與應，是因為鈉的化學性質活潑，高壓鈉燈的原理是鈉蒸氣放電，是鈉的物理性質，故A錯誤；B.與胃酸HCl反應，可用作抗酸藥，并不是因為其受熱分解，故B錯誤；C.可用作供氧劑是因為其與二氧化碳、水反應生成氧氣，并不是因為其漂白性，故C錯誤；D.溶液顯堿性，油污在堿性條件下容易水解生成易溶于水的物質，故可用于清洗油污，故D正確；故選D。11、D【解析】A．過氧化鈉的陰離子是O22-，78g過氧化鈉是1mol，其晶體中含NA個陰離子，A錯誤；B．常溫常壓下22.4L氦氣不是1mol，B錯誤；C．在O2參與的反應中，1molO2作氧化劑時得到的電子數(shù)不一定一定是4NA，例如氧氣和鈉反應生成過氧化鈉，C錯誤；D．常溫下16gO2與O3的混合氣體中含氧原子的物質的量是，其中氧原子數(shù)為NA，D正確。答案選D。12、B【詳解】A．氯氣可以溶于四氯化碳中，且氯氣極易溶于氫氧化鈉溶液中，因此可以引發(fā)噴泉實驗，故A不符合題意；B．氫氣不溶于氫氧化鈉溶液中，不能造成負壓，因此不能引發(fā)噴泉實驗，故B符合題意；C．通過a鼓入空氣，會將水壓入燒瓶中，氨氣溶于水后造成負壓，能形成噴泉實驗，故C不符合題意；D．加入濃硫酸放熱，錐形瓶中壓強增大，濃氨水被壓入燒瓶，與氯化氫反應造成負壓，能形成噴泉實驗，故D不符合題意；答案選B?！军c睛】要形成噴泉，需形成壓強差，可以是溶解引起的，也可以是反應引起的。13、B【解析】A、碳酸鈉的堿性過強，對胃的刺激性過大，不能用于治療胃酸過多，故A錯誤；B、K2FeO4中Fe元素化合價處于高價態(tài)，具有強氧化性，可以殺菌消毒，被還原為鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，表面積很大，可以吸附懸浮物起凈水作用，故B正確；C、碘單質具有氧化性，能殺菌消毒，故C錯誤；D、二氧化硅能用于制光導纖維、二氧化硅能與強堿，如氫氧化鈉溶液反應，生成硅酸鈉和水，所以光導纖維遇強堿會“斷路”，但二氧化硅與強酸不反應，不形成斷路，故D錯誤；故選B。14、C【詳解】A.因為空氣中的硫酸鹽會加劇霧霾的形成。SO2和氮氧化物在一定條件下可以產(chǎn)生SO42-，所以控制SO2和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施，故A正確；B.反應室①中SO2為還原劑，NO2為氧化劑，N2做載體，蒸餾水做吸收液，可發(fā)生反應：SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2，故B正確；C.由已知b≈d＞a≈c，若起始不通入NO2，則最終檢測不到SO42-，可知硫酸鹽的形成主要與NO2有關,故C錯誤；D.銨態(tài)氮肥易揮發(fā)產(chǎn)生氨氣。由已知的數(shù)據(jù)分析可知，在載體相同，吸收液為氨水的條件下，將SO2和NO2按一定比例混合時產(chǎn)生SO42-的濃度較大，而空氣中的硫酸鹽又會加劇霧霾的形成。所以農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用銨態(tài)氮肥可能會加重霧霾的形成，故D正確；答案：C。15、B【解析】A、發(fā)生強酸制取弱酸的反應，則酸性為硫酸>亞硫酸>硅酸，但亞硫酸不是硫的最高價氧化物的水化物，無法用亞硫酸的酸性比硅酸的酸性強來證明硫的非金屬性強于硅，選項A錯誤；B、濃硫酸使蔗糖炭化，然后C與濃硫酸反應生成二氧化硫，則溴水褪色可知生成二氧化硫，說明濃硫酸具有脫水性、氧化性，選項B正確；Ｃ、稀鹽酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫氣體，二氧化硫與硝酸鋇溶液發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸鋇沉淀，不能證明二氧化硫與可溶性鋇鹽的反應，選項Ｃ錯誤；D、濃硝酸具有揮發(fā)性，所以硝酸與碳酸鈉反應產(chǎn)生的二氧化碳氣體中可能含有揮發(fā)的硝酸，使硅酸鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀，所以不能證明碳酸與硅酸酸性的強弱，選項Ｄ錯誤。答案選B。16、B【分析】甲、乙存在平衡2NO2?N2O4，該反應為氣體物質的量減小的反應，故甲中壓強減小，乙中壓強不變，乙中到達的平衡相當于在甲平衡的基礎上增大壓強，增大壓強平衡向正反應移動，平衡時N2O4的百分含量增大；但平衡移動的結果是降低NO2濃度的增大，不會消除增大；反應混合氣體的總質量不變，總的物質的量減小，混合氣體的平均摩爾質量增大；丙中存在平衡N2O4?2NO2，相當于開始加入0.2molNO2，與甲為等效平衡，NO2濃度、N2O4的百分含量、混合氣體的平均摩爾質量與甲中相同。平衡時甲、丙中N2O4的物質的量相等，平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉化率之和等于1?！驹斀狻考?、乙存在平衡2NO2?N2O4，該反應為氣體物質的量減小的反應，故甲中壓強減小，乙中壓強不變，乙中到達的平衡相當于在甲平衡的基礎上增大壓強，丙中存在平衡N2O4?2NO2，相當于開始加入0.2molNO2，與甲為等效平衡，A.甲與丙為完全等效平衡，平衡時NO2濃度的相等，乙中到達的平衡相當于在甲平衡的基礎上增大壓強，增大壓強平衡向正反應移動，但平衡移動的結果是降低NO2濃度的增大，不會消除增大，故平衡時容器內c(NO2)的大小順序為乙>甲＝丙，故A錯誤；B.甲與丙為完全等效平衡，平衡時N2O4的百分含量相等，乙中到達的平衡相當于在甲平衡的基礎上增大壓強，增大壓強平衡向正反應移動，平衡時N2O4的百分含量增大，故平衡時N2O4的百分含量：乙>甲＝丙，故B正確；C.甲與丙為完全等效平衡，平衡時甲、丙中N2O4的物質的量相等，平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉化率之和等于1，故平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉化率可能相同，都為0.5，故C錯誤；D.甲與丙為完全等效平衡，平衡時混合氣體的平均摩爾質量相等，乙中到達的平衡相當于在甲平衡的基礎上增大壓強，增大壓強平衡向正反應移動，總的物質的量減小，乙中平均摩爾質量增大，故平衡時混合物的平均相對分子質量：乙>甲＝丙，故D錯誤；答案選B?！军c睛】解答本題的關鍵是等效平衡的建立和建模思想的應用。17、D【解析】A.分液時，為了使分液漏斗中的液體順利滴下，要先打開分液漏斗上口的塞子，時分液漏斗內液體的壓強上下一致，再將下層液體緩緩放入下面的燒杯中，選項A正確；B.蒸餾操作時，為了測定蒸出的餾分的溫度，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，選項B正確；C.蒸餾中，為了增強冷凝效果，利用逆流原理，將冷卻水應從冷凝管的下口通入，上口流出，選項C正確；D.用苯萃取出溴水中的溴后，可根據(jù)苯、液溴的沸點不同，用蒸餾的方法從溴與苯混合物中提純溴，選項D錯誤。合理選項是D。18、A【分析】X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，X為氧元素，X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y為硫元素，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，Z為磷元素?！驹斀狻緼.同族元素，非金屬性從上到下減弱，同周期元素，從左到右，非金屬性增強，所以元素非金屬性由弱到強的順序為Z<Y<X，故A選；B.Y是硫，其最高價氧化物對應水化物的化學式為H2SO4，故B不選；C.元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，故C不選；D.同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，所以原子半徑由大到小的順序為Z＞Y＞X，故D不選。故選A。19、D【詳解】A．向顯藍色的淀粉溶液中通入足量SO2后溶液變無色，碘單質與SO2、H2O反應生成H2SO4和HI，離子方程式為：I2+SO2+2H2O=2I-+SO+4H+，離子方程式與所述事實相符，故A不選；B．硫離子與汞離子反應生成硫化汞沉淀，用Na2S處理含Hg2+的廢水：Hg2++S2-=HgS↓，離子方程式與所述事實相符，故B不選；C．向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明Mg(OH)2沉淀轉化生成了Fe(OH)3沉淀，離子方程式為：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+，離子方程式與所述事實相符，故C不選；D．該反應為可逆反應，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g）的物質的量小于1mol，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜-38.6kJ?mol-1，故D選；答案選D。20、D【解析】A．常溫下同濃度的強酸、強堿等體積混合后，酸堿的元數(shù)不確定溶液不一定顯中性，由水電離出的c(H+)不一定為10-7mol?L-l，故A錯誤；B．一水合氨為弱堿，存在電離平衡，常溫下pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合，溶液顯堿性，溶液中存在電荷守恒c(C1-)+c(OH-)═c(NH4+)+c(H+)，c(OH-)＞c(H+)，c(C1-)＜c(NH4+)，若混合后c(C1-)+c(H+)═c(NH4+)+c(OH-)，c(C1-)＞c(NH4+)，故B錯誤；C．常溫下0.1

mol?L-1的Na2A溶液的pH=10，則該溶液中由水電離的c(OH-)=10

-4

mol?L-l，故C錯誤；D．溶液中c(NH4+)c(NH3?H2O)=c(N21、B【解析】A、PM2.5是對空氣中直徑小于或等于2.5微米（即≤2.5um）的固體顆?；蛞旱蔚目偡Q，故A正確；B、根據(jù)分散質粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質粒子大于溶液和膠體，故B錯誤；C、As元素和P元素同主族，性質相似，所以科學家發(fā)現(xiàn)一種新細菌的DNA鏈中有砷（As）元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素，故C正確；D、和CO2發(fā)生加聚反應生成可降解聚合物，無其他物質，原子的利用率達到100%，故D正確；故選B。22、B【詳解】A．S8、S6、S4、S2屬于不同的分子，它們間的轉化為化學變化，故A錯誤；B．硫燃燒只能生成SO2，故B正確；C．常溫下，硫單質主要以S8形式存在，常溫條件下單質硫為分子晶體，故C錯誤；D．硫單質在空氣中加熱到750℃時被氧化，生成硫的氧化物，得不到S2，故D錯誤；選B。二、非選擇題(共84分)23、2Na+2H2O===2Na++2OH－+H2↑變大酸Al3++3H2OAl(OH)3+3H+D1︰106c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H+)＝c(OH－)＞c(CO32－)【分析】通過物質間的轉化關系分析各物質的組成；通過物料守恒、電荷守恒和質子守恒規(guī)律來比較溶液中離子濃度的大小。【詳解】由題干“其中A、C均為金屬單質，C與水反應生成D和最輕的氣體”知，C為活潑金屬鈉、鉀或者鈣，又D、F、G、H的焰色反應均為黃色，則C為鈉，D為氫氧化鈉，根據(jù)圖中的轉化關系，D與二氧化碳反應生成F，則F為碳酸鈉，H為碳酸氫鈉，E為兩性化合物，且由B和D反應得到，則E為氫氧化鋁，G為偏鋁酸鈉，B為氯化鋁，A為鋁；(1)鈉與水反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；鈉與水反應可以認為是鈉與水電離出來的氫離子反應，故促進了水的電離，使水的電離程度變大，故答案為2Na+2H2O===2Na++2OH－+H2↑；變大；(2)氯化鋁為強酸弱堿鹽，水溶液因為鋁離子的水解作用呈現(xiàn)酸性，離子方程式為：Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+，故答案為：酸；Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+；(3)鹽的水解促進水的電離，酸和堿的電離會抑制水的電離，易溶于的氫氧化鈉會抑制水的電離，故答案為：D；(4)pH為10的氫氧化鈉溶液中，c(H+)=110-10，氫氧化鈉無法電離出氫離子，則由水電離出來的c(0H-)=c(H+)=110-10，pH為10的碳酸鈉溶液中，水電離出的c(0H-)=Kw/c(H+)=110-14/110-10=110-4，故它們的比為：10-10/10-4=1︰106；向D的稀溶液中通入CO2至溶液呈中性，則此時的溶液中溶質為碳酸鈉和碳酸，且c(0H-)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32－)，則c(Na+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)，HCO3－的電離程度很小，綜上所述各離子濃度大小為：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H+)＝c(OH－)＞c(CO32－)，故答案為1︰106，c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H+)＝c(OH－)＞c(CO32－)?！军c睛】元素推斷題中，要找到條件中的突破口，例如：最輕的氣體是H2，D、F、G、H的焰色反應均為黃色，即含有Na元素，再根據(jù)Na及其化合物的性質推斷。溶液中的離子濃度大小比較要考慮各離子的水解程度和電離程度強弱。24、醛基、酯基乙炔加成反應NaOH水溶液、加熱CH2CHO+2Cu(OH)2CH2COOH+Cu2O↓+H2O+H2O【分析】A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應生成B，比較苯與A的結構可知，苯與X發(fā)生加成反應生成A，所以X為CH≡CH。B水解生成C，后C催化氧化生成DCH2CHO，D與斐林試劑反應酸化后生成ECH2COOH，E發(fā)生取代反應生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉化為羥基，得到G，G發(fā)生消去反應生成H。根據(jù)此分析進行解答。【詳解】（1）由F的結構簡式可知F中具有的官能團為醛基、酯基。故答案為醛基酯基（2）比較苯與A的結構可知，苯與X發(fā)生加成反應生成A，X為氣態(tài)烴，且X與苯的最簡式相同，所以X為CH≡CH。故答案為CH≡CH（3）A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應生成B之后B在NaOH水溶液、加熱條件下水解生成C。故答案為加成反應NaOH水溶液、加熱（4）DCH2CHO與斐林試劑反應酸化后生成ECH2COOH，G，G發(fā)生消去反應生成H。故答案為CH2CHO+2Cu(OH)2CH2COOH+Cu2O↓+H2O+H2O（5）ECH2COOH的同分異構體需要滿足能發(fā)生銀鏡反應，說明有醛基且能水解，則含有酯基，苯環(huán)上的一溴代物只有兩種說明對位上有兩個取代基。該同分異構體為。故答案為（6）DCH2CHO制備苯乙酮（）的反應流程主要是將醛基轉化為相鄰碳原子上的酮基，可以先將D還原為苯甲醇，之后苯甲醇發(fā)生消去反應得到苯乙烯，苯乙烯與水加成后再進行催化氧化生成苯乙酮（）。故答案為25、恒壓滴液漏斗2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O提供強堿性，防止K2FeO4與水反應3KClO+2FeCl3+10KOH=2K2FeO4+9KCl+5H2O冰水浴冷的稀KOH溶液乙醇【分析】裝置A中高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，則生成的氯氣中含有HCl和水雜質，飽和食鹽水可除去HCl，而濃硫酸可除去水蒸氣，氯氣與鐵在加熱的條件下生成氯化鐵，F(xiàn)eCl3在100℃左右時升華，則在裝置D中，KClO溶液與FeCl3在堿性低溫下反應制備高鐵酸鉀，氯氣有毒，裝置E吸收未反應的氯氣。【詳解】(1)儀器X為恒壓滴液漏斗；裝置A中高錳酸鉀與鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(2)KClO溶液與FeCl3在堿性低溫下反應制備高鐵酸鉀，使用過量KOH提供強堿性，防止K2FeO4與水反應；KClO、FeCl3和KOH為反應物，高鐵酸鉀為生成物，反應的方程式為3KClO+2FeCl3+10KOH=2K2FeO4+9KCl+5H2O；反應溫度在低溫下進行，可在冰水浴中進行；(3)①K2FeO4微溶于濃堿溶液，在0～5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定，在酸性至弱堿性條件下分解，則高鐵酸鉀粗產(chǎn)品溶于冷的稀KOH溶液。③K2FeO4不溶于乙醇，則用乙醇洗滌。26、CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2Ob分離生成的水，使平衡正向移動，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率C洗掉濃硫酸和過量的乙酸d77.1%【分析】（1）根據(jù)冷水從下進上出冷卻效果好判斷進水口，正丁醇和冰醋酸反應生成乙酸丁酯和水，水的密度大，除掉生成物平衡右移；（2）①根據(jù)各物質的溶解性及性質進行排序；②飽和碳酸鈉溶液能洗掉濃硫酸和過量的乙酸；③乙酸丁酯的不溶于水，密度比水小，所以先從下口放出水溶液，再從上口倒出乙酸丁酯；（3）先根據(jù)正丁醇的量計算理論上酯的量，再根據(jù)水的量計算實際上酯的量，實際上酯的量與理論值之比即為酯的產(chǎn)率。【詳解】（1）正丁醇和冰醋酸（過量)反應生成乙酸丁酯和水，反應的化學方程式為：CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O，冷凝管冷卻時，采用逆流冷卻的效果好，所以冷水從b進，生成乙酸丁酯的反應為可逆反應，生成物有水，分離生成的水，使平衡正向移動，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率，所以要通過分水器不斷分離除去反應生成的水，

故答案為CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O；b；分離生成的水，使平衡正向移動，提高反應產(chǎn)率。

（2）①因為正丁醇和乙酸都具有揮發(fā)性，所以制取的酯中含有正丁醇和乙酸，第一步水洗除去酯中的正丁醇和乙酸；第二步用10%碳酸鈉洗滌除去乙酸；第三步用水洗滌除去碳酸鈉溶液；第四步用無水硫酸鎂干燥除去水；第五步蒸餾，制得較純凈的酯。

故選C。

②制備乙酸丁酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是除去產(chǎn)品中含有的乙酸、硫酸等雜質降低乙酸丁酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，

故答案為除去產(chǎn)品中含有的乙酸、硫酸等雜質。

③由于酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在下層，酯在上層；分液時，要先將水層從分液漏斗的下口放出，待到兩層液體界面時關閉分液漏斗的活塞，再將乙酸丁酯從上口放出，所以正確的為d，

故選d。

（3）12.0mL正丁醇的質量為12.0mL×0.8g/mL=9.6g，設12.0mL正丁醇理論上生成酯的質量為x，根據(jù)反應CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O74g116g18g

9.6gxg

74g/9.6g=116g/xg解得x=15.05g，當反應生成的水體積為1.8mL即為1.8g時，實際產(chǎn)量為11.6g，所以產(chǎn)率=11.6g÷15.05g×100%=77.1%，

故答案為77.1%?！军c睛】第（3）小題有關產(chǎn)率的計算，產(chǎn)率=實際產(chǎn)量÷理論產(chǎn)量×100%。27、MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O2S2Cl2+2H2O=3S↓＋SO2↑+4HCl↑除去氯氣中的HCla趕走裝置內部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應而消耗2：1【分析】從裝置圖中可以看出，A為氯氣的制取裝置，B為除去氯氣中氯化氫的裝置，C為干燥氯氣的裝置，D為制取一氯化硫的裝置，E為收集一氯化硫的裝置，F(xiàn)為尾氣處理裝置?！驹斀狻?1)A裝置實驗室制取Cl2的裝置，發(fā)生反應的離子反應方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O。答案為：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O(2)一氯化硫(S2Cl2)常溫下較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體(S)，而且還有兩種氣體(SO2、HCl)，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl。一氯化硫與水反應的