試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2025年下期明陽學(xué)校高二年級第一次月考化學(xué)試卷學(xué)校：___________姓名：___________班級：___________考號：___________可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1;C-12;一、單選題（3分/題）1．下列關(guān)于蓋斯定律的描述，正確的是A．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)進(jìn)行的具體途徑無關(guān)B．蓋斯定律違背了能量守恒定律C．不能利用蓋斯定律計(jì)算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)熱D．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物和生成物的種類、物質(zhì)的量、聚集狀態(tài)等無關(guān)2．已知FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)

△H>0，下列敘述正確的是A．低溫下為自發(fā)過程，高溫下為非自發(fā)過程 B．任何溫度下為非自發(fā)過程C．高溫下為自發(fā)過程，低溫下為非自發(fā)過程 D．任何溫度下為自發(fā)過程3．不符合工業(yè)合成氨生產(chǎn)實(shí)際的是A．鐵觸媒作催化劑 B．N2、H2循環(huán)使用C．NH3液化分離 D．反應(yīng)在常壓下進(jìn)行4．化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度是化工生產(chǎn)研究的主要問題之一，下列對化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的認(rèn)識錯(cuò)誤的是A．使用催化劑是為了增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B．對于放熱反應(yīng)，升高溫度，其反應(yīng)速率減小C．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度，且限度是可以改變的D．影響化學(xué)反應(yīng)速率的客觀因素是溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑5．在不同條件下進(jìn)行2A(g)+B(s)3C(g)+4D(g)的反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．(A)=0.8mol?L-1min-1 B．(B)=0.5mol?L-1s-1C．(D)=1.0mol?L-1min-1 D．(C)=0.03mol?L-1s-16．某反應(yīng)的反應(yīng)過程和能量變化如圖所示，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱 B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D．加入催化劑后反應(yīng)放出的熱會減少7．已知25℃時(shí)，下列酸的電離常數(shù)：醋酸：1.75×10-5氫氰酸：4.93×10-10氫氟酸：7.2×10-4甲酸：1.77×10-4，則物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的上述溶液酸性最強(qiáng)的是A．醋酸 B．氫氰酸 C．氫氟酸 D．甲酸8．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．圖1操作為趕出堿式滴定管內(nèi)的氣泡B．圖2所示，記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為C．用圖3裝置進(jìn)行酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的溶液實(shí)驗(yàn)D．圖4滴定時(shí)一手控制滴定管玻璃活塞，一手搖動錐形瓶，眼睛注視滴定管液面9．下列關(guān)于溶液的酸堿性，說法正確的是A．PH=7的溶液呈中性B．中性溶液中一定有=mol/LC．c(H+)=c(OH-)時(shí)溶液呈中性D．在100℃時(shí)，純水中PH﹤7，因此顯酸性10．硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，反應(yīng)原理為：2SO2+O22SO3，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。則下列說法正確的是A．只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3B．達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等且均為零C．由反應(yīng)可知，2molSO2的能量大于2molSO3的能量D．工業(yè)在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題11．將放入密閉的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：并達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是A．平衡常數(shù)減小 B．物質(zhì)的量不變 C．總壓強(qiáng)增大 D．物質(zhì)的量增加12．反應(yīng)，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．容器內(nèi)的溫度不再變化B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C．相同時(shí)間內(nèi)，斷開鍵的數(shù)目和生成鍵的數(shù)目相等D．容器內(nèi)氣體的濃度13．在密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對此過程的分析正確的是

A．加入反應(yīng)物的變化情況 B．縮小容器體積的變化情況C．增大壓強(qiáng)的變化情況 D．升高溫度的變化情況14．下列化學(xué)用語不能正確解釋物質(zhì)用途的是A．明礬凈水：(膠體)+3H+B．泡沫滅火器滅火：C．用Na2S除去污水中的：D．熱純堿溶液去油污：二、填空題（2分/空）15．按要求完成下題。(1)寫出完全溶解在水中的電離方程式：。(2)0.1mol/L溶液中各離子濃度大小順序?yàn)椤?3)常溫時(shí)的醋酸溶液與的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯性。(4)把溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是。(5)常溫時(shí)的的水溶液pH7（填“>”、“=”、“<”）。原因是（用離子方程式表示）。配制的溶液時(shí)，常在溶液中加入一些以抑制其水解。(6)常溫下，的溶液中，由水電離出的mol/L。(7)常溫下，0.05mol/L溶液的。16．在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中通入1molX氣體和0.5molY氣體，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示：(1)該反應(yīng)是(填“可逆反應(yīng)”或“非可逆反應(yīng)”)，化學(xué)反應(yīng)方程式為。(2)在2min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率。(3)2min時(shí)，氣體Y的轉(zhuǎn)化率為。(4)計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=。(寫成分?jǐn)?shù)形式)。(5)在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)(減小體積)，正反應(yīng)速率(填“增大”、“減小”、“不變”)，平衡移動(填“正向”，“逆向”，“不”)，平衡常數(shù)(填“增大”、“減小”、“不變”)。17．載人航天器中，可將航天員呼出的轉(zhuǎn)化為，再通過電解獲得，實(shí)現(xiàn)的再生，同時(shí)還能制備?；卮鹣铝袉栴}：已知：①

②

(1)反應(yīng)②屬于（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。(2)反應(yīng)

kJ·mol-1。(3)①甲醇是一種新型的汽車動力燃料。以和為原料合成甲醇()，反應(yīng)的能量變化如下圖所示，則圖中A點(diǎn)表示的意義是。②工業(yè)上利用CO和來制備甲醇(，結(jié)構(gòu)式為)氣體。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵鍵能/(kJ·mol-1)3484134363511072463已知CO由鍵構(gòu)成，則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為。(4)已知下列熱化學(xué)方程式（298K）：

ΔH=?571.6

ΔH

①根據(jù)以上反應(yīng)，則的焓變kJ·mol-1.②通過計(jì)算說明等質(zhì)量的、、C完全燃燒時(shí)放出熱量最少的是（填化學(xué)式）；等物質(zhì)的量的、、C完全燃燒時(shí)放出熱量最多的是（填化學(xué)式）。18．請回答下列問題：一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，請?zhí)顚懣瞻住?1)a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中由小到大的順序?yàn)?用a、b、c和、、表示)。(2)a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中的電離程度最大的是(填a或b或c)。(3)若使b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中增大，減小，可采用的方法是。A．加入