第=page11頁，共=sectionpages22頁高2023級(jí)高三上期一診模擬考試化學(xué)化學(xué)試卷分為第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題）兩部分。滿分：100分。考試時(shí)間：75分鐘。注意事項(xiàng)：相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16S-32Fe-56Cu-64Cl-35.5Ag-108第一部分選擇題（共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求。1．化學(xué)與人體健康和生產(chǎn)生活關(guān)系密切。下列說法正確的是A．由于SO2有毒，故不能用作食品添加劑B．我國自主研發(fā)的“龍芯”芯片的主要材料是SiO2C．汽油燃燒產(chǎn)物NOx會(huì)引起“光化學(xué)煙霧”、“酸雨”等環(huán)境問題D．“玉龍之鄉(xiāng)”赤峰因紅山而得名，紅山的巖石因含F(xiàn)e2O3而呈紅色2．唐代詩人劉禹錫《浪淘沙》詩“日照澄洲江霧開，淘金女伴滿江隈。美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來?！泵枋隽斯糯越鸬膱?chǎng)景。下列說法錯(cuò)誤的是A．霧是一種常見的氣溶膠 B．霧中分散質(zhì)的粒徑在1~100nmC．陽光透過霧會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) D．金從“沙中浪底來”伴隨著化學(xué)變化3．下列有關(guān)鈉的敘述中，錯(cuò)誤的是A．鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰，鈉應(yīng)保存在石蠟油或煤油中B．鈉的活潑性強(qiáng)于銅，因此鈉可從溶液中置換出銅C．在坩堝中加熱鈉，可觀察到鈉先融化，之后發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體D．鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，鈉元素在自然界中只以化合態(tài)存在4．下列物質(zhì)在溶于水時(shí)既需要破壞離子鍵也需要破壞共價(jià)鍵的是A． B． C． D．5．氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2中含有的質(zhì)子數(shù)為B．200mL溶液中，含有的數(shù)為C．反應(yīng)①中每消耗7.3gHCl，生成的Cl2分子數(shù)為D．反應(yīng)②中每有0.3molCl2作氧化劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是A．HCl和NaOH反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3kJ·mol－1，則CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH<－890.3kJ·mol－1C．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝＋566.0kJ·mol－1D．已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1；將3molH2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng)，會(huì)放出92.4kJ熱量7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．氨水溶液：Na+、K+、OH-、NOB．鹽酸溶液：Na+、K+、SO、SiOC．KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I-D．AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO8．X、Y、Z、W、Q為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為18。Y原子核外有兩個(gè)單電子，Z和Q同族，Z的原子序數(shù)是Q的一半，W元素的焰色試驗(yàn)呈黃色。下列說法錯(cuò)誤的是A．X、Y組成的化合物有可燃性 B．X、Q組成的化合物有還原性C．Z、W組成的化合物能與水反應(yīng) D．W、Q組成的化合物溶于水呈酸性9．某溫度下，在密閉容器中充入一定量的，發(fā)生下列反應(yīng)：，，測(cè)得各氣體濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列反應(yīng)進(jìn)程示意圖符合題意的是A．B．C． D．10．某鎳和砷形成的晶體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲，沿z軸方向的投影為圖乙。下列說法正確的是A．該物質(zhì)的化學(xué)式為B．晶體中As的配位數(shù)為8C．若圖甲中A點(diǎn)的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則B點(diǎn)的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為D．晶胞參數(shù)為apm，bpm，該晶體密度為(為阿伏加德羅常數(shù)的值)11．魯米諾在刑偵中用于血跡檢測(cè)，其合成原理如圖所示。下列說法正確的是A．魯米諾的化學(xué)式為B．一定條件，A可以和甘油發(fā)生縮聚反應(yīng)C．魯米諾中處于同一平面的原子最多12個(gè)D．(1)、(2)兩步的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)和取代反應(yīng)12．金屬加工后的廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋NH4NO2第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O下列對(duì)上述反應(yīng)的敘述中正確的是①兩步均為氧化還原反應(yīng)②第二步NH4NO2僅發(fā)生氧化反應(yīng)③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)④第二步中NH4NO2既被氧化又被還原⑤第一步為復(fù)分解反應(yīng)A．①③ B．①④C．②③④ D．③④⑤13．某生物質(zhì)電池工作原理如下圖所示，充、放電時(shí)分別得到高附加值的醇和羧酸。下列說法不正確的是A．放電時(shí)，NiOOH轉(zhuǎn)化為B．充電時(shí)，通過交換膜從右室向左室遷移C．充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)為：D．每轉(zhuǎn)移1mAh的電量，充、放電產(chǎn)生的醇和羧酸的物質(zhì)的量不相等14．用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是A．根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10B．曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C．相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400mol·L-1Cl-，反應(yīng)終點(diǎn)c移到aD．相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0500mol·L-1Br-，反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)第二部分非選擇題（共58分）二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）某?；瘜W(xué)興趣小組為制備純凈的Cl2并研究Cl2的部分性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品。其中Ⅰ為干燥的紅色試紙，Ⅱ?yàn)闈駶櫟募t色試紙。(1)按氣流從左到右的方向連接各儀器接口，正確的順序是a→(填小寫字母)。(2)裝置A中盛放MnO2的儀器名稱是，裝置A中制備氯氣的化學(xué)方程式為。(3)裝置B的作用是。(4)若通入足量Cl2，實(shí)驗(yàn)過程中裝置E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置D中觀察到Ⅱ的紅色褪去，但是并未觀察到“Ⅰ無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你認(rèn)為還需在裝置D之前添加圖中的裝置(填序號(hào))。(6)1868年狄肯和洪特發(fā)明用地康法制氯氣，反應(yīng)原理圖示如圖(反應(yīng)溫度為450℃)：①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為。②該方法制取氯氣，主要消耗的原料是，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是。16．（15分）釩、鈦、鎢等金屬的回收具有重要的經(jīng)濟(jì)和戰(zhàn)略價(jià)值。利用廢釩-鈉系脫硝催化劑(含、、及少量的Si、P、Al等的化合物)回收釩、鐵、鎢的工藝流程如下圖。已知：和的溶解度隨溫度升高而增大?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出“堿浸”過程中反應(yīng)生成鈉酸鈉的化學(xué)方程式：。(2)在“沉硅沉磷”工序中，除磷率和除硅率變化如圖所示。①“沉硅沉磷”最適合溫度為。②除溶解度隨溫度變化因素外，隨著溫度升高，的水解程度增大，導(dǎo)致除磷率下降，但除硅率反而升高，其原因是。(3)“沉鎢”時(shí)轉(zhuǎn)化為沉降分離，已知溫度為T時(shí)，，當(dāng)溶液中恰好沉淀完全(離子濃度等于)時(shí)，溶液中。(4)已知“酸洗”后釩以形式存在?！半x子交換”過程可表示為，其中為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂。“洗脫”時(shí)，試劑X應(yīng)選用(填化學(xué)式)。(5)“沉釩”時(shí)溫度需控制在50℃左右，溫度過高會(huì)導(dǎo)致分解產(chǎn)生，生成的還原生成固體和的離子方程式為。(6)稱取最后所得的粗品1.60g，加入稀硫酸溶解后，向其中加入的溶液50mL，再用的溶液滴定過量的溶液至終點(diǎn)，消耗溶液的體積為8.00mL，則產(chǎn)物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留整數(shù))。(已知：，)17．（14分）鹵素單質(zhì)及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有，其中能量較高的是。(填標(biāo)號(hào))a.

b.

c.

d.(2)①一氯乙烯分子中，C的一個(gè)雜化軌道與Cl的軌道形成鍵，并且Cl的軌道與C的軌道形成3中心4電子的大鍵。②一氯乙烷、一氯乙烯、一氯乙炔分子中，鍵長(zhǎng)的順序是，理由：(ⅰ)C的雜化軌道中s成分越多，形成的鍵越強(qiáng)；(ⅱ)。(3)鹵化物受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成無色晶體X和紅棕色液體Y。X為。解釋X的熔點(diǎn)比Y高的原因。(4)晶體中離子作體心立方堆積(如圖所示)，主要分布在由構(gòu)成的四面體、八面體等空隙中。在電場(chǎng)作用下，不需要克服太大的阻力即可發(fā)生遷移。因此，晶體在電池中可作為。已知阿伏加德羅常數(shù)為，則晶體的摩爾體積(列出算式)。18．（15分）用N-雜環(huán)卡賓堿(NHCbase)作為催化劑，可合成多環(huán)化合物。下面是一種多環(huán)化合物H的合成路線(無需考慮部分中間體的立體化學(xué))。回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為。(2)反應(yīng)②涉及兩步反應(yīng)，已知第一步反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，第二步的反應(yīng)類型為。(3)寫出C與/反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式