廣西玉林市北流實驗中學2026屆化學高二上期末檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、25

C時，在pH均等于5

的H2SO4和NH4Cl

兩種溶液中，設由水電離產(chǎn)生的H+濃度分別為amol/L與bmol/L，則a

與b的關系為A．a(chǎn)

>bB．a(chǎn)=10-4bC．b=10-4aD．a(chǎn)=b2、下列關于晶體的說法一定正確的是()A．第ⅠA族堿金屬元素與ⅦA族元素所形成的化合物在固態(tài)時為離子晶體，晶體中陰、陽離子排列方式相同B．晶體中存在陰離子就必定存在陽離子，存在陽離子就必定存在陰離子C．離子晶體中只含有離子鍵，分子晶體、原子晶體中必定含有共價鍵D．C60晶體(其結構模型如圖)中每個C60分子周圍與它距離最近且等距離的C60分子有12個3、下列數(shù)據(jù)不合理的是A．用電子天平稱量硫酸銅晶體的質(zhì)量為2.102克B．標準鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1摩爾/升C．用10毫升規(guī)格的量筒量取7.2毫升的液體D．用25毫升規(guī)格的滴定管量取7.20毫升的液體4、下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質(zhì)的是A．Fe與濃鹽酸反應比與稀鹽酸反應快B．Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快C．N2與O2在常溫、常壓下不反應,放電時可反應D．Cu能與濃硝酸反應,但不能與濃鹽酸反應5、下列廣告用語在科學性上沒有錯誤的是()A．這種飲料中不含任何化學物質(zhì)B．沒有水就沒有生命C．這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素D．這種蒸餾水絕對純凈，其中不含任何離子6、下面實驗方法正確的是A．制取乙酸乙酯時，先將1體積的酒精倒入3體積的濃硫酸中B．制乙烯時，用量程為100℃的溫度計代替量程為300℃的溫度計，測反應液的溫度C．蛋白質(zhì)溶液中加入丙酮可以使蛋白質(zhì)從溶液中析出，再加水后又能溶解D．用熱的濃NaOH溶液來區(qū)分植物油和礦物油7、下列關于錐形瓶在中和滴定中的作用和使用方法錯誤的是()A．一般用于盛裝被滴定的溶液B．使用前用蒸餾水洗后還須用待測液潤洗C．若瓶中裝入被滴定溶液量太少，可向瓶中加入一定量蒸餾水稀釋D．滴定時應用右手順時針方向旋搖錐形瓶8、下列熱化學方程式表示可燃物的燃燒熱的是A．2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)△H=-369.2kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)△H=-802.3kJ·mol-1C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-285.3kJ·mol-19、用石墨電極電解1molL-1的下列溶液，溶液的pH不變的是A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl10、25℃時，下列有關溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是A．NaHCO3溶液中：c(H＋)=c(OH-)＋c(H2CO3)B．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH-)C．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：2c(Na＋)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)D．0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/L的鹽酸等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na＋)+c(H＋)11、下列有關化學反應速率的判斷正確的是A．塊狀大理石、粉狀大理石分別與0.1mol/L的鹽酸反應，速率相同B．常溫下，銅片和鐵片分別與同濃度的濃硝酸反應，速率：銅片＜鐵片C．同濃度的稀鹽酸稀醋酸分別與2mol/L的NaOH溶液反應，開始時反應速率：鹽酸＞醋酸D．不管什么反應，增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應速率12、工業(yè)上電解Na2CO3的原理如圖所示。下列說法不正確的是()A．陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A是H2B．電解一段時間后，陽極附近溶液的PH將增大C．該離子交換膜應為陽離子交換膜D．陽極電極反應為4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑13、對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是()A．達到化學平衡時,4v正(NH3)=5v逆(H2O)B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時,消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率減小D．達到平衡時,若減小容器體積,則NH3的轉(zhuǎn)化率會增大14、下列反應中，能說明SO2是酸性氧化物的是A．SO2＋H2O2==H2SO4B．SO2＋Ca(OH)2==CaSO3＋H2OC．SO2＋Cl2＋2H2O==H2SO4＋2HClD．SO2＋2H2S==3S↓＋2H2O15、一定溫度時，Cu2+，Mn2+、Fe2+、Zn2+等四種金屬離子(M2+)形成硫化物沉淀所需S2-最低濃度的對數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)的關系如圖所示。下列有關判斷不正確的是A．該溫度下，Ksp(MnS)大于1.0×10-15B．該溫度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnSC．向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀D．向c(Fe2+)=0.1mol/L的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出16、下列有關化學用語正確的是()A．乙烯的最簡式C2H4 B．乙炔的結構簡式CHCHC．四氯化碳的電子式 D．甲烷的比例模型17、3－己烯醇乳酸酯（）常被用于具有花香的日化香精中和具有果香的食品香精中，并為整個配方帶來柔和青果香的效果，下列對其說法不正確的是（）A．該物質(zhì)難溶于水B．該物質(zhì)可以發(fā)生酯化反應和水解反應C．1mol該物質(zhì)最多可與1molNa發(fā)生反應D．該物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，且褪色原理相同18、25℃時，在20mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.2mol·L－1CH3COOH溶液，所加入的溶液的體積(V)和混合液中pH變化關系的曲線如圖所示，若B點的橫坐標a＝10，下列說法正確的是()A．A～B間任意一點都滿足c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)B．B點時，c(Na＋)>c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C．C點時，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)D．A～D間任意一點都滿足c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)19、已知298K時，F(xiàn)e(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)[-lgC(M2+)]與溶液pH的變化關系如a、b所示，已知該溫度下，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，正確的是A．a(chǎn)線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關系B．除去CuSO4溶液中少量的Fe2+，可加入適量CuOC．向X點對應的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉(zhuǎn)化為Y點對應的溶液D．當Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時，溶液中：c(Fe2+):c(Cu2+)=104.6:120、下列物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是A．純水 B．氯化銀 C．二氧化碳 D．氨的水溶液21、用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液，一段時間后，向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量相應的溶質(zhì)能使溶液恢復到電解前濃度的是A．AgNO3B．Na2SO4C．CuCl2D．KCl22、一定溫度下，氯化銀在水中存在溶解平衡AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq），若把AgCl分別放入①100mL水中；②50mL0.1mol/LNaCl溶液中；③10mL0.1mol/LAgNO3溶液中；④20mL0.1mol/LMgCl2溶液中。攪拌后在相同的溫度下Ag＋濃度由大到小的順序是：A．③＞①＞②＞④ B．②＞①＞④＞③C．④＞③＞②＞① D．①＞③＞④＞②二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙烯是重要的有機化工原料，以下是以乙烯為原料制備的常見有機物的示意圖：乙烯的電子式為________________，其同系物的通式為_____________。工業(yè)上用乙烯制備乙醇的化學方程式為____________________________。聚乙烯薄膜常用作食品包裝材料，寫出由乙烯制聚乙烯的化學方程式：_______，此反應類型為_______反應。制備一氯乙烷常有兩種方法：①用乙烷與氯氣在光照條件下反應制取；②用乙烯在加熱使用催化劑的條件下與氯化氫氣體反應制取。比較兩種制備方法，你認為比較好是哪一種？___________。24、（12分）下表是元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素。請回答下列問題。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

3

(1)①—⑩中，最活潑的金屬元素是___________________(寫元素符號)；最不活潑的元素是_______(寫元素符號)。④、⑤的簡單離子，其半徑更大的是________(寫離子符號)。⑧、⑨的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是_________(填化學式)。元素的非金屬性：①_______⑦(填“>”或“<”)。①—⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是___________(填化學式)，既能與酸反應又能與堿反應的是___________(填化學式)．25、（12分）鍶(Sr)為第5周期ⅡA族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2．6H2O)具有很高的經(jīng)濟價值，61℃時晶體開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物等雜質(zhì)）制備高純六水氯化鍶晶體的過程如下圖所示。請回答：常溫下，氯化鍶溶液pH___7（填“大于”、“等于”或“小于”）；寫出步驟②在漿液中加入鹽酸時發(fā)生反應的離子方程式___；步驟③所得濾渣的主要成分是____（填化學式），調(diào)節(jié)溶液pH至8～10，宜選用的試劑為___。A．稀硫酸B．氫氧化鍶粉末C．氫氧化鈉D．氧化鍶粉末步驟⑤中，洗滌氯化鍶晶體最好選用____。A．水B．稀硫酸C．氫氧化鈉溶液D．氯化鍶飽和溶液工業(yè)上用熱風吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是____（填字母）。A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上若濾液中Ba2+濃度為1×10-6mol／L，依據(jù)下表數(shù)據(jù)可以推算濾液中Sr2+物質(zhì)的量濃度為________。26、（10分）維生素C（化學式：C6H8O6，相對分子質(zhì)量：176）屬于外源性維生素，人體不能自身合成，必須從食物中攝取。每100克鮮榨橙汁中含有大約37.5毫克的維生素C。實驗室可用碘量法測定橙汁中維生素C含量。反應的方程式為C6H8O6+I2＝C6H6O6＋2HI。某學習小組欲用該方法測定市售某橙汁飲料中維生素C的含量。其實驗步驟及相關數(shù)據(jù)如下。①標準液的稀釋：移取濃度為0.008000mol?L-1的碘標準溶液20.00mL于200mL容量瓶中，定容，搖勻備用。②移取10.00mL飲料樣品（設密度為1.0g?cm-3）于250mL錐形瓶中，加入50mL蒸餾水，2mL指示劑。③在滴定管中裝入稀釋后的標準液進行滴定至終點，讀取并記錄相關數(shù)據(jù)。④重復測定3次，數(shù)據(jù)記錄如下表。回答下面的問題：實驗中盛裝標準溶液應選擇_________（填“酸式”或“堿式”）滴定管。滴定前為何要稀釋標準溶液？______________________________________________________。步驟2中加入的指示劑是____________，判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是_______________。實驗中下列操作可能導致測定結果偏低的是_________A．稀釋標準溶液定容時俯視刻度線B．滴定結束讀數(shù)時俯視讀數(shù)C．在錐形瓶中加入樣品后放置較長時間才開始滴定D．滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失計算該飲料樣品中維生素C含量為_________mg/100g。由滴定結果判斷該飲料_________（填“是”或“不是”）天然汁。27、（12分）氯貝特()是臨床上一種降脂抗血栓藥物，它的一條合成路線如下：提示：Ⅰ．圖中部分反應條件及部分反應物、生成物已略去。Ⅱ．Ⅲ．氯貝特的分子式為____________。若8.8gA與足量NaHCO3溶液反應生成2.24LCO2(標準狀況)，且B的核磁共振氫譜有兩個峰，則A的結構簡式為___________________。要實現(xiàn)反應①所示的轉(zhuǎn)化，加入下列物質(zhì)不能達到目的的是_________(填選項字母)。a．Nab．NaOHc．NaHCO3d．CH3COONa反應②的反應類型為_________________，其產(chǎn)物甲有多種同分異構體，同時滿足以下條件的所有甲的同分異構體有____________種(不考慮立體異構)。①1，3，5-三取代苯；②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應；③1mol該同分異構體最多能與3molNaOH反應。寫出B與足量NaOH溶液反應的化學方程式_________________________。28、（14分）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物。用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程如下:已知:①NaClO2的溶解度隨溫度的升高而增大,適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O。②Ksp(FeS)=6.3×10-18;Ksp(CuS)=6.3×10-36;Ksp(PbS)=2.4×10-28。發(fā)生器中反應的還原劑是_________(填化學式，下同)。吸收塔內(nèi)ClO2在堿性條件下與H2O2生成NaClO2的離子方程式為_______從濾液中得到的NaClO2·3H2O的操作依次是_______、(填字母)、洗染、干燥。a.蒸餾b.灼燒c.冷卻結晶d.蒸發(fā)濃縮e.過濾亞氯酸鈉漂白織物時真正起作用的是HClO2。下表是25℃時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)。弱酸HClO2HFHCNH2SKa/mol·L-11×10-26.3×10-44.9×10-10K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12①常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩種溶液的PH由大到小的順序為________。②等體積等物質(zhì)的量濃度的HClO2與NaOH溶液充分反應后,溶液中各離子濃度由大到小的順序為_____。③Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+,滴加Na2S溶液后最先析出的沉淀是______;當最后一種離子沉淀完全時(該離子濃度為10-5mol·L-l),此時體系中S2-的濃度為________。29、（10分）上海世博會英國館——種子圣殿，由六萬多根透明的亞克力[其分子式是(C5H8O2)n]桿構建而成。某同學從提供的原料庫中選擇一種原料X，設計合成高分子亞克力的路線如圖所示：原料庫：a.CH2＝CHCH3b.CH2＝CHCH2CH3c.CH2＝C(CH3)2d.CH(CH3)3已知：①(H)(R、R'、R″表示烴基)。請回答：原料X是____________(選填序號字母)。②所加試劑及反應條件是__________________；⑧的反應類型是____________；D中官能團的名稱為_____________________。⑦的化學方程式是_________