2025年高一上學(xué)期化學(xué)“模型認(rèn)知”專(zhuān)項(xiàng)測(cè)試卷一、選擇題（每題3分，共45分）1.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)模型的說(shuō)法正確的是（）A.道爾頓原子模型首次提出原子由原子核和核外電子構(gòu)成B.盧瑟福行星模型通過(guò)α粒子散射實(shí)驗(yàn)證實(shí)了原子核的存在C.湯姆遜“葡萄干布丁”模型認(rèn)為電子在原子核外分層運(yùn)動(dòng)D.量子力學(xué)模型中，電子的運(yùn)動(dòng)軌跡可以用確定的軌道方程描述2.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）預(yù)測(cè)SO?分子的空間構(gòu)型為（）A.直線形B.平面三角形C.三角錐形D.V形3.下列分子的空間結(jié)構(gòu)模型與鍵角對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是（）A.CH?—正四面體形—109°28′B.NH?—三角錐形—107°C.H?O—直線形—180°D.CO?—直線形—180°4.下列化學(xué)用語(yǔ)中，既能表示宏觀物質(zhì)組成，又能體現(xiàn)微觀結(jié)構(gòu)模型的是（）A.電子式B.結(jié)構(gòu)式C.分子式D.原子結(jié)構(gòu)示意圖5.某同學(xué)用球棍模型表示C?H?O的分子結(jié)構(gòu)，下列模型中合理的是（）A.B.C.D.6.下列關(guān)于晶體結(jié)構(gòu)模型的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.氯化鈉晶體中，每個(gè)Na?周?chē)o鄰6個(gè)Cl?B.金剛石晶體中，每個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵C.干冰晶體中，CO?分子通過(guò)范德華力結(jié)合成面心立方結(jié)構(gòu)D.石墨晶體中，層內(nèi)碳原子通過(guò)共價(jià)鍵形成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，層間通過(guò)離子鍵結(jié)合7.用分子結(jié)構(gòu)模型解釋“相似相溶”原理，下列說(shuō)法正確的是（）A.極性分子易溶于非極性溶劑B.非極性分子易溶于極性溶劑C.H?O和CCl?均為非極性分子，二者互溶D.NH?和H?O均為極性分子，二者互溶8.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)模型演變的順序正確的是（）①電子云模型②行星模型③葡萄干布丁模型④道爾頓實(shí)心球模型A.④③②①B.①②③④C.④②③①D.③④②①9.下列關(guān)于雜化軌道理論的說(shuō)法正確的是（）A.sp3雜化軌道的空間構(gòu)型為平面三角形B.CH?分子中C原子采取sp2雜化C.NH?分子中N原子采取sp3雜化，且有1個(gè)孤電子對(duì)D.BeCl?分子中Be原子采取sp3雜化10.用金屬晶體的“電子氣理論”模型解釋金屬的物理性質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.金屬具有導(dǎo)電性是因?yàn)樽杂呻娮釉谕饧与妶?chǎng)作用下定向移動(dòng)B.金屬具有導(dǎo)熱性是因?yàn)樽杂呻娮优鲎矀鬟f能量C.金屬具有延展性是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子可以在自由電子中自由移動(dòng)D.金屬的硬度與金屬鍵的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)11.下列關(guān)于離子鍵形成的模型描述正確的是（）A.離子鍵的本質(zhì)是陰、陽(yáng)離子之間的靜電引力B.離子鍵的形成過(guò)程中一定伴隨電子得失C.離子化合物中只存在離子鍵D.離子鍵沒(méi)有方向性和飽和性12.下列分子中，中心原子的雜化方式與其他三種不同的是（）A.CH?B.C?H?C.C?H?D.BF?13.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)ClO??的空間構(gòu)型為（）A.平面三角形B.三角錐形C.正四面體形D.V形14.下列關(guān)于氫鍵模型的說(shuō)法正確的是（）A.氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵B.分子間氫鍵使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高C.H?O分子間的氫鍵使水分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形D.氫鍵只存在于分子間，不存在于分子內(nèi)15.下列關(guān)于化學(xué)平衡模型的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)平衡狀態(tài)是指反應(yīng)停止的狀態(tài)B.化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)C.升高溫度，所有化學(xué)平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K值增大二、填空題（共30分）16.（6分）寫(xiě)出下列分子的空間構(gòu)型及中心原子的雜化方式：（1）SO?：，；（2）H?S：，；（3）PCl?：，。17.（8分）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程：（1）NaCl：；（2）H?O：；（3）CO?：；（4）MgCl?：。18.（6分）根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)模型，回答下列問(wèn)題：（1）在金剛石晶體中，碳原子的雜化方式為_(kāi)_________，晶體中最小的碳環(huán)含有__________個(gè)碳原子；（2）在NaCl晶體中，與Na?距離最近且相等的Cl?有__________個(gè)，與Na?距離最近且相等的Na?有__________個(gè)；（3）在干冰晶體中，每個(gè)CO?分子周?chē)o鄰__________個(gè)CO?分子，晶體中存在的作用力有__________。19.（10分）某同學(xué)用如圖所示的球棍模型表示常見(jiàn)有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)：（1）模型A表示的物質(zhì)是__________（填名稱(chēng)），其分子中含有__________（填“極性鍵”或“非極性鍵”）；（2）模型B表示的物質(zhì)是__________（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式），其分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_________；（3）模型C表示的物質(zhì)是__________（填名稱(chēng)），其官能團(tuán)的電子式為_(kāi)_________；（4）模型D表示的物質(zhì)是__________（填名稱(chēng)），其分子中碳原子的雜化方式為_(kāi)_________；（5）上述模型中，能表示同分異構(gòu)體的是__________（填字母）。三、簡(jiǎn)答題（共25分）20.（10分）用原子結(jié)構(gòu)模型解釋下列現(xiàn)象：（1）鈉原子（Na）和氯原子（Cl）形成氯化鈉（NaCl）的過(guò)程；（2）氫原子光譜是線狀光譜而不是連續(xù)光譜的原因。21.（15分）某研究小組用分子結(jié)構(gòu)模型探究物質(zhì)的性質(zhì)，回答下列問(wèn)題：（1）用VSEPR理論預(yù)測(cè)NH?和PH?的空間構(gòu)型，并比較二者的鍵角大小，解釋原因；（2）用雜化軌道理論解釋乙烯（C?H?）分子中碳碳雙鍵的形成過(guò)程；（3）用分子間作用力模型解釋為什么H?O的沸點(diǎn)比H?S高，而CO?的沸點(diǎn)比CS?低。參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（每題3分，共45分）B2.D3.C4.C5.A6.D7.D8.A9.C10.D11.D12.A13.B14.B15.B二、填空題（共30分）16.（6分）（1）平面三角形，sp2雜化；（2）V形，sp3雜化；（3）三角雙錐形，sp3d雜化。17.（8分）（1）Na·+·Cl:→Na?[:Cl:]?；（2）H·+·O·+·H→H:O:H；（3）:O::C::O:；（4）:Cl·+·Mg·+·Cl:→[:Cl:]?Mg2?[:Cl:]?。18.（6分）（1）sp3雜化，6；（2）6，12；（3）12，范德華力。19.（10分）（1）甲烷，極性鍵；（2）CH?=CH?，平面形；（3）乙醇，:O:H；（4）乙酸，sp2雜化；（5）A和B。三、簡(jiǎn)答題（共25分）20.（10分）（1）鈉原子最外層有1個(gè)電子，易失去電子形成Na?；氯原子最外層有7個(gè)電子，易得到電子形成Cl?；Na?和Cl?通過(guò)靜電作用形成離子鍵，構(gòu)成NaCl晶體。（5分）（2）氫原子的電子在原子核外的軌道上運(yùn)動(dòng)，軌道的能量是量子化的；電子從高能級(jí)躍遷到低能級(jí)時(shí)，釋放的能量是特定值，因此氫原子光譜是線狀光譜。（5分）21.（15分）（1）NH?和PH?的空間構(gòu)型均為三角錐形；NH?的鍵角大于PH?，因?yàn)镹的電負(fù)性大于P，NH?分子中N-H鍵的電子對(duì)更靠近N原子，斥力更大，鍵角更大。（5分）（2）乙烯分子中每個(gè)C原子采取sp2雜化，形成3個(gè)sp2雜化軌道和1個(gè)未雜化的p軌道；2個(gè)C原子各用1個(gè)sp2雜化軌道形成C-Cσ鍵，各用2個(gè)sp2雜化軌道與H原子形成C-Hσ鍵；未雜化的p軌道相互平行重疊形成π鍵，因此碳碳雙鍵由1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵組成。（5分）（3）H?O分子間存在氫鍵，而H?S分子間只有范德華力，因此H?O的沸點(diǎn)比H?S高；CO?和CS?均為非極性分子，分子間作用力為范德華力，CS?的相對(duì)分子質(zhì)量大于CO?，范德華力更強(qiáng)，因此CS