2025年高一上學(xué)期化學(xué)“守恒思想”專(zhuān)項(xiàng)測(cè)試卷一、選擇題（每題3分，共45分）質(zhì)量守恒應(yīng)用：將9g草酸（H?C?O?）與某二元醇完全酯化，生成環(huán)狀酯mg和3.6g水。已知反應(yīng)中草酸與二元醇的物質(zhì)的量相等，則該二元醇的分子量為（）A.5m-27B.10m-54C.m-5.4D.m+5.4元素守恒應(yīng)用：6g鋁土礦樣品（含Al?O?、Fe?O?、SiO?）與100mL硫酸溶液反應(yīng)后，向?yàn)V液中加入10mol/LNaOH溶液，沉淀質(zhì)量與NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示（B點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)僅為Na?SO?）。則硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A.3.50mol/LB.1.75mol/LC.0.85mol/LD.無(wú)法計(jì)算電子守恒應(yīng)用：3.48gFe?O?溶于稀硫酸后，加入25mLK?Cr?O?溶液恰好將Fe2?全部氧化為Fe3?，Cr?O?2?轉(zhuǎn)化為Cr3?。則K?Cr?O?溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L電荷守恒應(yīng)用：0.1mol/L氨水與NH?Cl混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是（已知NH?·H?O電離能力強(qiáng)于NH??水解能力）（）A.[OH?]>[H?]B.[H?]+[NH??]=[OH?]+[Cl?]C.[NH?·H?O]<[OH?]D.[NH??]<[NH?·H?O]氧化還原反應(yīng)與電子守恒：KMnO?與KI在不同條件下反應(yīng)：反應(yīng)①（酸性）：0.001molKI與nmolKMnO?反應(yīng)，生成Mn2?和I?反應(yīng)②（中性）：0.001molKI與10nmolKMnO?反應(yīng)，生成MnO?和IO??下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)①中n(Mn2?):n(I?)=1:5B.反應(yīng)②中IO??的物質(zhì)的量x=3C.I?的還原性隨酸性減弱而減弱D.反應(yīng)①體系pH增大，②不變電解池與電子守恒：以Pt為電極電解NaBr溶液，總反應(yīng)為Br?+3H?O?BrO??+3H?↑。下列說(shuō)法正確的是（）A.電極a連接電源負(fù)極B.加入Y的目的是補(bǔ)充N(xiāo)aBrC.催化階段n(Z):n(Br?)=3:2D.電解時(shí)Br?在陽(yáng)極被還原多步反應(yīng)元素守恒：鋅粉、鋁粉、鎂粉混合物3.8g與稀硫酸完全反應(yīng)，蒸發(fā)后得硫酸鹽固體11g。則生成H?的質(zhì)量為（）A.0.15gB.0.20gC.0.30gD.0.45g化合價(jià)守恒應(yīng)用：0.1mol/LNa?SO?溶液30mL恰好還原2×10?2molXO??，則X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（）A.+1B.+2C.+3D.+4混合物元素守恒：MgO與Mg?N?混合物中Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為62.4%，則N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.4.8%B.5.6%C.6.4%D.7.2%質(zhì)量守恒與氣體計(jì)算：100mLO?經(jīng)反應(yīng)3O?=2O?后體積變?yōu)?5mL（標(biāo)況），則混合氣體密度為（）A.1.3g/LB.1.5g/LC.1.7g/LD.2.0g/L原子守恒應(yīng)用：4.6gNa在空氣中久置最終生成Na?CO?，其質(zhì)量為（）A.5.3gB.10.6gC.21.2gD.無(wú)法計(jì)算電子守恒與氧化還原：3.84gCu與濃硝酸反應(yīng)，生成2.24L氣體（標(biāo)況），則消耗HNO?的總物質(zhì)的量為（）A.0.12molB.0.22molC.0.32molD.0.42mol電荷守恒與溶液分析：K?SO?溶液中，下列關(guān)系正確的是（）A.c(K?)=c(SO?2?)B.c(K?)=2c(SO?2?)C.2c(K?)=c(SO?2?)D.c(K?)+c(H?)=c(SO?2?)+c(OH?)能量守恒應(yīng)用：室溫下向20mLKNO?飽和溶液中加入1gKNO?晶體，充分?jǐn)嚢韬螅ǎ〢.溶液質(zhì)量減少B.溫度降低C.溫度無(wú)變化D.溫度先降后升綜合守恒判斷：油畫(huà)顏料雌黃（As?S?）在光照下褪色，涉及反應(yīng)As?S?+H?O+O?→H?AsO?+S↓。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.As元素被氧化B.S元素被氧化C.O?是氧化劑D.反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為12e?二、填空題（每空2分，共30分）電子守恒計(jì)算：用惰性電極電解500mLAgNO?溶液，當(dāng)電解液pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)（忽略體積變化），陰極析出Ag的質(zhì)量為_(kāi)_______g。元素守恒應(yīng)用：10gFe?O?與CO反應(yīng)后剩余固體8.4g，則生成CO?的質(zhì)量為_(kāi)_______g。電荷守恒分析：0.2mol/LNa?CO?溶液中，電荷守恒關(guān)系式為_(kāi)_______________________。多步反應(yīng)守恒：Al與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________，若生成3.36LH?（標(biāo)況），則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。氧化還原守恒：配平反應(yīng)：____KMnO?+____HCl=____KCl+____MnCl?+____Cl?↑+____H?O，若生成71gCl?，則消耗KMnO?的質(zhì)量為_(kāi)_______g。三、計(jì)算題（共25分）（12分）將5.1gMg-Al合金投入500mL2mol/LHCl中，合金完全溶解后加入4mol/LNaOH溶液，當(dāng)沉淀量最大時(shí)消耗NaOH溶液體積為250mL。求：（1）合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比；（2）生成H?的體積（標(biāo)況）。（13分）工業(yè)上用MnO?與濃鹽酸反應(yīng)制Cl?，現(xiàn)用8.7gMnO?與足量濃鹽酸反應(yīng)，回答下列問(wèn)題：（1）生成Cl?的體積（標(biāo)況）；（2）若將生成的Cl?通入100mLFeBr?溶液中，反應(yīng)后溶液中Br?有一半被氧化，求原FeBr?溶液的物質(zhì)的量濃度（已知還原性：Fe2?>Br?）。參考答案與解析一、選擇題B解析：由質(zhì)量守恒得二元醇質(zhì)量為m-5.4，草酸物質(zhì)的量為9/90=0.1mol，故二元醇摩爾質(zhì)量=(m-5.4)/0.1=10m-54。B解析：B點(diǎn)溶質(zhì)為Na?SO?，由Na?守恒得n(NaOH)=2n(H?SO?)，即10mol/L×0.07L=2×c×0.1L，解得c=1.75mol/L。B解析：n(Fe?O?)=3.48/232=0.015mol，F(xiàn)e2?失電子0.015mol，Cr?O?2?得電子0.025L×c×6=0.015，解得c=0.1mol/L。AB解析：NH?·H?O電離為主，[OH?]>[H?]；電荷守恒式為[H?]+[NH??]=[OH?]+[Cl?]。C解析：反應(yīng)①中n(MnO??)=n，Mn從+7→+2得5e?，I從-1→0失1e?，由電子守恒得5n=2×0.001/2，n=0.0002，n(Mn2?):n(I?)=n:0.0005=1:5，A正確；反應(yīng)②中10n×3=0.001×6，x=3，B正確；I?還原性與酸性無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤。C解析：電解總反應(yīng)為Br?+3H?O=BrO??+3H?↑，C正確；電極a生成H?為陰極，接電源負(fù)極，A正確；Y為BrO??，B錯(cuò)誤；催化階段BrO??+5Br?+6H?=3Br?+3H?O，n(Z)=n(Br?)=3mol時(shí)n(Br?)=5mol，D錯(cuò)誤。A解析：硫酸鹽中SO?2?質(zhì)量=11g-3.8g=7.2g，n(H?)=n(H?SO?)=7.2/96=0.075mol，m(H?)=0.15g。D解析：SO?2?→SO?2?失2e?，0.1×0.3×2=2×10?2×(7-x)，解得x=4。B解析：設(shè)總質(zhì)量100g，n(Mg)=62.4/24=2.6mol，設(shè)MgO為amol，Mg?N?為bmol，則a+3b=2.6，40a+100b=100-62.4-14b，解得b=0.4，N%=5.6%。B解析：m(O?)=0.1L/22.4L/mol×32g/mol=0.1429g，混合氣體體積0.095L，密度=0.1429/0.095≈1.5g/L。B解析：由Na守恒得n(Na?CO?)=n(Na)/2=4.6/23/2=0.1mol，m=10.6g。B解析：n(Cu)=0.06mol，n(氣體)=0.1mol，由N守恒得n(HNO?)=2n[Cu(NO?)?]+n(氣體)=0.12+0.1=0.22mol。B解析：K?SO?中K?與SO?2?物質(zhì)的量之比為2:1，故c(K?)=2c(SO?2?)。C解析：飽和溶液中加入KNO?晶體不溶解，溫度無(wú)變化。D解析：As?S?中As從+3→+5（失2e?×2），S從-2→0（失2e?×3），共失10e?；O?得4e?×2.5，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為10e?，D錯(cuò)誤。二、填空題16.0.054解析：n(H?)=10?3mol/L×0.5L=5×10??mol，由電子守恒得n(Ag)=n(e?)=5×10??mol，m(Ag)=0.054g。17.6.6解析：固體減重1.6g為O元素質(zhì)量，n(O)=0.1mol，n(CO?)=0.1mol，m=44×0.1=4.4g（此處原解析有誤，應(yīng)為CO?質(zhì)量=44×(1.6/16)=4.4g，修正后答案為4.4）。18.c(Na?)+c(H?)=2c(CO?2?)+c(HCO??)+c(OH?)19.2Al+2NaOH+2H?O=2NaAlO?+3H?↑；0.3解析：n(H?)=0.15mol，轉(zhuǎn)移電子0.3mol。20.2KMnO?+16HCl=2KCl+2MnCl?+5Cl?↑+8H?O；63.2解析：n(Cl?)=1mol，消耗KMnO?0.4mol，m=0.4×158=63.2g。三、計(jì)算題21.（1）設(shè)Mg為xmol，Al為ymol。由質(zhì)量守恒：24x+27y=5.1；沉淀量最大時(shí)，溶質(zhì)為NaCl，