宣城市重點中學2026屆化學高一上期末統(tǒng)考試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列反應中，氯元素失去電子的是()A．2KClO32KCl＋3O2↑ B．2P＋5Cl22PCl5C．MnO2＋4HCl(濃)===MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．H2＋Cl22HCl2、下列實驗現(xiàn)象敘述中，正確的是（）A．鋁是活潑金屬，常溫下Al與O2反應生成致密的Al2O3薄膜B．鈉放置在空氣中，會迅速被氧化而生成淡黃色的氧化鈉C．在氧氣中加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成一種白色物質(zhì)D．鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁滴落3、下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學反應的顏色變化，下表選項物質(zhì)對應正確的是選項MNPQANH3·H2OBa(OH)2銅KSCNBNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2鋅粉KSCNDNa2O2MgCl2FeKSCNA．A B．B C．C D．D4、歌曲《青花瓷》,唱道“簾外芭蕉惹驟雨,門環(huán)惹銅綠”,其中的“銅綠”即是銅銹,它的化學成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學反應為2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關該反應的說法正確的是()A．該反應不屬于氧化還原反應B．該反應中氧元素和碳元素化合價發(fā)生變化,所以是氧化還原反應C．該反應中銅得電子,O2失電子,所以是氧化還原反應D．該反應是氧化還原反應,化合價發(fā)生改變的只有兩種元素5、檢驗試管中盛有少量白色固體是銨鹽的方法是()A．加氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，看試紙是否變藍B．將固體加熱，產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊溶液，看是否變紅C．加水溶解，用pH試紙測溶液的酸堿性D．加入氫氧化鈉溶液，加熱，再滴入酚酞溶液6、現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39%的乙醇溶液③碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A．分液、萃取、蒸餾 B．分液、蒸餾、萃取C．萃取、蒸餾、分液 D．蒸餾、萃取、分液7、下列試劑的保存方法錯誤的是（）A．少量的鈉保存在煤油中B．亞硫酸鈉固體密封保存C．保存氯化亞鐵溶液時加入銅粉以防止氧化D．濃硝酸保存在棕色試劑瓶中并置于冷暗處8、下列應用或事實與膠體的性質(zhì)無關的是（）A．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗的光線B．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀C．腎功能衰竭等疾病引起的尿中毒，可利用半透膜進行血液透析D．在海水與河水交界處，易形成三角洲9、下列物質(zhì)中，與0.3molH2O含有相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是A．18.9gHNO3B．0.1molNH4HSO4C．3.612×1023個HCl分子D．4.48LCH4(標準狀況)10、向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系有下列圖示四種情況（不計CO2的溶解），則下列對應圖形的判斷正確的是A．含有兩種溶質(zhì)B．只含有一種溶質(zhì)C．只含有碳酸鈉D．有碳酸鈉和碳酸氫鈉11、類比推理法是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一。下列類比推理正確的是選項類比推理ACO2能使澄清石灰水變渾濁SO2也能使澄清石灰水變渾濁BFe與S能直接化合生成FeSCu和S也能直接化合生成CuSCFe能置換出CuSO4溶液中的CuNa也能置換出CuSO4溶液中的CuDCu與O2在加熱條件下生成CuONa與O2在加熱條件下生成Na?OA．A B．B C．C D．D12、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．蔗糖 B．銅 C．NaOH D．SO213、下列離子方程式書寫錯誤的是()A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO2－＋H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2OC．NaAlO2溶液中通入少量的CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O14、關于酸、堿、鹽的下列各種說法中正確的是（）A．水溶液中能電離出氫離子的化合物都是酸B．水溶液中能電離出氫氧根離子的化合物都是堿C．水溶液中不能電離出金屬陽離子的氯化銨不是鹽D．水溶液中能電離出金屬陽離子和酸根離子的化合物是鹽15、下列說法正確的是（）A．物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微觀粒子多少的一個物理量B．物質(zhì)的量的單位——摩爾，只適用于分子、原子和離子C．摩爾只能用來計量純凈物中微觀粒子的數(shù)目D．摩爾不能用來計量混合氣體中分子的數(shù)目16、等質(zhì)量的甲烷和氨氣相比較，下列結論中錯誤的是()A．兩種氣體的分子個數(shù)之比為17∶16B．同溫同壓下，兩種氣體的體積之比為17∶16C．兩種氣體的氫原子個數(shù)之比為17∶12D．同溫同壓下，兩種氣體的密度之比為17∶1617、在實驗室中，對下列事故或藥品的處理方法正確的是（）A．金屬鈉失火時可用水滅火B(yǎng)．少量的金屬鈉應保存在煤油中C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗D．有大量的氯氣泄漏時，應用浸有弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻向低處跑18、下列有關物質(zhì)性質(zhì)與應用敘述正確的是A．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣、二氧化碳等氣體B．碳酸鈉溶液有堿性，是治療胃酸過多的一種藥劑C．SO2具有漂白性，可用于漂白食用粉絲、銀耳等物質(zhì)D．濃硫酸具有強氧化性，可用鐵制容器存放濃硫酸19、痕檢是公安機關提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要的方法，AgNO3顯現(xiàn)法就是其中一種：人的手上有汗?jié)n，用手動過白紙后，手指紋線就留在紙上。如果將溶液①小心涂到紙上，溶液①中的溶質(zhì)就跟汗?jié)n中的物質(zhì)②作用，生成物質(zhì)③，物質(zhì)③在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，隨著反應的進行，銀粒逐漸增多，由棕色變成黑色的指紋線。用下列化學式表示這三種物質(zhì)都正確的是()A．①AgNO3；②NaBr；③AgBr B．①AgNO3；②NaCl；③AgClC．①AgCl；②AgNO3；③NaCl D．①AgNO3；②NaCl；③Ag20、某無色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等陽離子，加入NaOH溶液的體積（v）和生成沉淀的質(zhì)量（m）之間的關系如如圖所示，其中正確的是（）A． B．C． D．21、可以用下圖所示裝置收集并干燥的氣體是A．H2B．NH3C．Cl2D．SO222、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．標準狀況下，33.6LHF分子中所含的原子個數(shù)為3NAB．常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子總數(shù)為4NAC．25℃時，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的數(shù)目為0.2NAD．42g分子式為C3H6的物質(zhì)一定含有σ鍵的數(shù)目為8NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）鐵和鋁是科技、生產(chǎn)、生活中應用最廣泛的金屬材料?，F(xiàn)有鐵、鋁的混合物進行如下實驗：(1)操作X的名稱是_____。(2)氣體A是_____。(3)A與Cl2混合光照可能發(fā)生爆炸，生成_____(填化學式)，A在該反應中作為_____(填“氧化劑”或“還原劑”)。(4)溶液B中陰離子除OH-外還有_____，溶液D中存在的金屬離子為_____。24、（12分）某無色透明溶液中可能存在大量Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋中的一種或幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)不用做任何實驗就可以肯定溶液中不存在的離子是____________________。(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是__________________，有關反應的離子方程式為____________________。(3)取(2)的濾液加過量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有________________，有關反應的離子方程式為____________________。25、（12分）某校化學興趣小組為研究氯氣的性質(zhì)，設計如圖所示裝置進行實驗，裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙．（1）寫出儀器X的名稱__________________．（2）加入藥品前，檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是：用止水夾夾住C處_________________（3）寫出裝置Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式_______________________________________（4）實驗過程中，裝置Ⅳ中的實驗現(xiàn)象為______________________________________（5）實驗過程中，該組同學在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)象的原因是______________________________________，為達到預期現(xiàn)象，應如何改進裝置___．26、（10分）Ⅰ．如圖所示為常見玻璃儀器的部分結構：（1）請寫出所列儀器的名稱：A______，B_______，C_______；（2）儀器B使用前必須__________________。（3）儀器B上標記有________（填序號）；①質(zhì)量②溫度③刻度線④濃度⑤容積II．已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為___mol·L－1。保留兩位有效數(shù)字）（2）某同學取100mL該液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝_____mol·L－1。（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制250mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法不正確的是________(填序號)。a．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要其它玻璃儀器b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制c．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm－3)的濃硫酸配制2000mL2.3mol·L－1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。需用濃硫酸的體積為___mL。27、（12分）實驗室欲配制0.1mol/LCuSO4溶液450mL，回答下列問題(1)需稱取膽礬晶體_____g；(2)選用的主要玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有_____；(3)下列情況對所配制的CuSO4溶液濃度有何影響？(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)①稱量時使用了生銹的砝碼_____；②溶液移入前，容量瓶中含有少量蒸餾水_____；③定容時，俯視容量瓶的刻度線_____；28、（14分）（一）某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成1.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是__________________________。（2）甲組同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為_______________。（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入1．5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____________。（二）鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料．工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：(1)沉淀A的成分是（填化學式）_________。(2)步驟②中加入過量NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式，除了H++OH﹣=H2O還有：_____________________________、________________________________；(3)步驟③中通入過量CO2氣體的離子方程式有______________________。29、（10分）某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：回答下列問題：（1）寫出所含物質(zhì)的化學式：固體B_____，沉淀D_____。（2）寫出①、④兩個反應的化學方程式：①_______________________________________④_______________________________________（3）寫出②、③兩個反應的離子方程式：②_______________________________________③_____________________________________（4）設計實驗檢驗溶液F中所含溶質(zhì)的陽離子：___________________________。（5）分別寫出Al2O3和Fe2O3在工業(yè)上的一種主要用途：Al2O3︰_____________________________________Fe2O3︰_____________________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A．反應中Cl元素化合價由+5價降低到?1價，得到電子，被還原，故A錯誤；B．反應中Cl元素化合價由0價降低到?1價，得到電子，被還原，故B錯誤；C．Cl元素化合價由?1價升高到0價，失去電子，被氧化，故C正確；D．反應中Cl元素化合價由0價降低到?1價，得到電子，被還原，故D錯誤；答案選C。2、A【解析】

A.鋁是活潑金屬，常溫下就能被O2氧化為Al2O3，A正確；B.鈉放置在空氣中，會迅速被氧化成白色的氧化鈉，B錯誤；C.金屬鈉在氧氣中加熱時劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色物質(zhì)，C錯誤；D.鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，表面生成氧化鋁，氧化鋁的熔點高，可以發(fā)現(xiàn)熔化的鋁不滴落，D錯誤。故選A。3、C【解析】

黃色的硫酸鐵溶液和M反應生成紅褐色沉淀，要求在溶液中M能電離產(chǎn)生或者與水反應產(chǎn)生，、Na、、四種物質(zhì)均滿足條件；黃色的硫酸鐵溶液和N反應生成白色沉淀，要求試劑N能提供Ba2+從而生成白色的沉淀，且試劑不含，如含有，則會生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，因為紅褐色會遮蓋白色；黃色的硫酸鐵溶液和P產(chǎn)生淺綠色溶液，說明試劑P和硫酸鐵反應生成了亞鐵離子；黃色的硫酸鐵溶液和Q反應生成紅色溶液，則試劑Q為KSCN溶液?！驹斀狻緼.N試劑與硫酸鐵生成紅褐色沉淀,不滿足題目要求；B.P試劑不能與硫酸鐵生成亞鐵，不滿足題目要求；C.各物質(zhì)均滿足題目要求；D.N試劑不能與硫酸鐵反應生成白色沉淀，D不滿足題目要求；故答案選C。4、D【解析】

在該反應中，銅元素的化合價由0價變成+2價，失去電子，被氧化，氧元素的化合價由0價變成-2價，得到電子，被還原，其余元素的化合價都沒有發(fā)生變化?！驹斀狻緼.在該反應中，銅元素的化合價由0價變成+2價，失去電子，被氧化，氧元素的化合價由0價變成-2價，得到電子被還原，故該反應屬于氧化還原反應，A不正確；B.該反應中碳元素化合價沒有發(fā)生變化，B不正確；C.該反應中銅失去電子，O2得到電子，C不正確；D.該反應是氧化還原反應，化合價發(fā)生改變的只有兩種元素，D正確。故選D。5、A【解析】

A.將白色固體放入試管中，然后向其中加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤紅色石蕊試紙會變藍色，證明產(chǎn)生的氣體是氨氣，證明該鹽中含有銨根離子，這是檢驗銨鹽的方法，A正確；B.氨氣通入紫色石蕊試液，溶液會變藍色，B錯誤；C.銨鹽易水解顯示酸性，但是強酸弱堿鹽水解均顯酸性，不能據(jù)此證明是銨鹽，C錯誤；D.氫氧化鈉和氨水均是堿性的，如果氫氧化鈉相對于氨水過量則會干擾檢驗，D錯誤；故合理選項是A?！军c睛】本題考查學生銨鹽的檢驗方法，注意氨氣是中學階段唯一的一種堿性氣體，可以據(jù)此來檢驗，難度不大。6、B【解析】

①汽油和氯化鈉溶液，混合分層，則選擇分液法分離；②39%的乙醇溶液中乙醇與水的沸點不同，則選擇蒸餾法分離；③單質(zhì)碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則選擇萃取法分離；則操作方法依次為分液、蒸餾、萃取，故答案為B。【點睛】考查混合物分離、提純的方法及選擇，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關鍵，具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結晶(重結晶)；②分離提純物是液體(從簡單到復雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。7、C【解析】

A．鈉易與空氣中氧氣、水等反應，但與煤油不反應，密度比煤油大，可保存在煤油中，故A正確；B．亞硫酸鈉具有較強的還原性，可與空氣中的氧氣反應生成硫酸鈉而變質(zhì)，需要密封保存，故B正確；C．亞鐵離子容易被空氣中的氧氣氧化為鐵離子，故氯化亞鐵溶液存放時加入少量鐵粉，防止氧化，但不能加入銅粉，會引入雜質(zhì)離子，故C錯誤；D．濃硝酸見光或受熱易分解生成二氧化氮、氧氣與水，應放在棕色試劑瓶中并置于冷暗處，故D正確；故選C。8、B【解析】

A.大氣是膠體，故當有陽光穿過時有美麗的光線，是膠體的丁達爾效應，和膠體的性質(zhì)有關，故A不選；B.向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液生成的是氫氧化鐵沉淀，而不是氫氧化鐵膠體，故B選；C.血液是膠體，不能透過半透膜，故可以利用半透膜除去血液中的毒素，和膠體的性質(zhì)有關，故C不選；D.河水是膠體，海水是電解質(zhì)溶液，故當河水遇到海水時，會產(chǎn)生膠體的聚沉，從而形成三角洲，和膠體的性質(zhì)有關，故D不選。答案選B。9、C【解析】

氫原子數(shù)和氫原子的物質(zhì)的量成正比，0.3molH2O中氫原子的物質(zhì)的量為0.3×2mol=0.6mol，則A、18.9gHNO3的物質(zhì)的量為18.9g÷63g/mol=0.3mol，含有0.3mol氫原子；B、0.1molNH4HSO4中氫原子的物質(zhì)的量為0.1mol×5=0.5mol；C、3.612×1023個HCl分子中氫原子的物質(zhì)的量為3.612×1023/6.02×1023mol=0.6mol；D、標況下4.48LCH4的物質(zhì)的量為4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，其中氫原子的物質(zhì)的量為0.2mol×4=0.8mol；綜上所述選項C符合題意，答案選C。10、C【解析】

CO2與NaOH反應為①CO2+NaOH=NaHCO3，②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，當≥1，反應按①進行，等于1時，CO2、NaOH恰好反應生成NaHCO3；大于1時，生成NaHCO3，CO2有剩余；當＜＜1，反應按①②進行，CO2、NaOH反應，無剩余，生成物為NaHCO3、Na2CO3；當≤，反應按②進行，等于時，CO2、NaOH恰好反應生成Na2CO3；小于時，生成Na2CO3，NaOH有剩余；則A．由上述分析可知，當含有兩種溶質(zhì)，不論是Na2CO3、NaOH，還是NaHCO3、Na2CO3，滴加鹽酸都不能立即產(chǎn)生氣體，選項A錯誤；B．①當溶質(zhì)為Na2CO3時，不能立即產(chǎn)生氣體，滴加鹽酸先與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應生成二氧化碳，且與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積等于與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系為；②當溶質(zhì)為NaHCO3時，滴加鹽酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，立即產(chǎn)生氣體，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系為，選項B錯誤；C．由B中分析可知，只含一種溶質(zhì)，當溶質(zhì)為Na2CO3時，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系為，選項C正確；D．M含有Na2CO3和NaHCO3，與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積小于與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系為選項D錯誤。答案選C。11、A【解析】

A.CO2、SO2均為酸性氧化物，均能使澄清石灰水變渾濁，故A正確；B.S具有弱氧化性，F(xiàn)e與S能直接化合生成FeS，Cu和S能直接化合生成Cu2S，而不是CuS,故B錯誤；C.Fe能置換出CuSO4溶液中的Cu，Na不能置換出CuSO4溶液中的Cu，鈉活潑性太強，先和溶液中水反應，故C錯誤；D.Cu與O2在加熱條件下生成CuO，Na與O2在加熱條件下生成Na?O?，故D錯誤。綜上所述，答案為A?！军c睛】硫的氧化性弱，只能把變價金屬氧化成低價態(tài)即只能把銅氧化為Cu2S。12、C【解析】

電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，其本質(zhì)是在一定條件下自身能電離的化合物?！驹斀狻緼.蔗糖是溶于水和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，蔗糖屬于非電解質(zhì)，A選項不符合題意；B.銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)，B選項不符合題意；C.氫氧化鈉是溶于水或熔融狀態(tài)下都能導電的化合物，氫氧化鈉屬于電解質(zhì)，C選項符合題意；D.二氧化硫溶于水形成的溶液能導電，是由于二氧化硫與水反應生成了亞硫酸，亞硫酸能電離，從而使溶液能導電，而二氧化硫本身不能電離，所以二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，D選項不符合題意；答案選C?！军c睛】電解質(zhì)的概念簡單，但判斷時錯誤率很高，此概念要抓住兩點：（1）電解質(zhì)是化合物，混合物、單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；（2）電解質(zhì)自身能電離，經(jīng)過反應生成新物質(zhì)，由于新物質(zhì)的電離而導電不能判斷該物質(zhì)是否為電解質(zhì)(如本題中的SO2)。13、A【解析】

A.鋁與強堿的水溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑，故A錯誤；B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中，生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式書寫正確，故B正確；C.NaAlO2溶液中通入少量的CO2，反應生成氫氧化鋁和碳酸鈉，離子方程式書寫正確，故C正確；D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中，生成偏鋁酸鈉和水，故D正確；故答案選A。14、D【解析】

A．碳酸氫鈉能電離出氫離子，屬于鹽，但不屬于酸，故A錯誤；B．化合物電離時生成的陰離子有氫氧根離子的不一定是堿，如堿式鹽，故B錯誤；C．由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子形成的化合物為鹽，氯化銨能電離出銨根離子和酸根陰離子，屬于鹽，故C錯誤；D．鹽是由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物，故D正確；故選D。15、A【解析】

A、物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，故A正確；B、物質(zhì)的量的單位是摩爾，適用于微觀粒子，包括分子、原子、離子、原子團等微觀粒子，故B錯誤；C、摩爾可以用來計量純凈物，也可以用來計量混合物，故C錯誤；D、摩爾可以用來計量混合氣體中分子的數(shù)目，故D錯誤；答案選A。16、D【解析】

令CH4和NH3的質(zhì)量都為1g，CH4的物質(zhì)的量為=mol，NH3的物質(zhì)的量為=mol，A.分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的CH4和NH3分子數(shù)之比為mol：mol=17：16，故A正確；B.同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，故等質(zhì)量的CH4和NH3的體積之比為mol：mol=17：16，故B正確；C.每個CH4分子含有4個H原子，1gCH4含有H原子的物質(zhì)的量為4×mol，每個NH3分子含有3個H原子，1gNH3含有H的原子物質(zhì)的量為3×mol，所以等質(zhì)量的CH4和NH3含有H原子數(shù)目之比為4×mol：3×mol=17：12，故C正確；D.同溫同壓下，兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故等質(zhì)量的CH4和NH3的密度之比為16g/mol：17g/mol=16：17，故D錯誤。故選D。17、B【解析】

A.鈉和水反應放出可燃性氣體，且鈉燃燒后生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳都反應生成氧氣，促進鈉燃燒，所以不能用水滅火，可用沙土覆蓋，故A錯誤；B.鈉為活潑金屬，能與空氣中的水、氧氣發(fā)生反應而變質(zhì)，鈉的密度比煤油的密度大，與煤油不反應，則少量的金屬鈉應保存在煤油中，故B正確；C.濃硫酸溶于水放出大量的熱，并有強烈的腐蝕性，濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應先用布拭去，再用大量水沖洗，然后涂上3%-5%的NaHCO3溶液，故C錯誤；D.氯氣有毒，密度比空氣大，能夠顯堿性的物質(zhì)發(fā)生化學反應，所以應該用浸濕小蘇打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高處，故D錯誤；綜上所述，答案為B。18、D【解析】

A項、濃硫酸具有酸性，會與氨氣反應，不可用于干燥氨氣，A錯誤；B項、碳酸鈉堿性強，刺激性很強，故不能用于治療胃酸過多，治療胃酸過多用碳酸氫鈉，B錯誤；C項、因二氧化硫?qū)θ梭w有害，不能用來漂白食品，C錯誤；D項、常溫時，濃硫酸將鐵氧化為一層致密的氧化物薄膜而阻止鐵進一步被氧化，所以可用鐵制容器存放濃硫酸，D正確；故本題選D。19、B【解析】

汗?jié)n中含有NaCl，加入AgNO3生成AgCl，AgCl不穩(wěn)定，在光照條件下分解生成灰褐色銀粒?！驹斀狻亢?jié)n中含有NaCl，即②為NaCl，AgCl不穩(wěn)定，在光照條件下分解生成灰褐色銀粒，2AgCl2Ag+Cl2↑，而物質(zhì)③在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，則說明①為AgNO3，③為AgCl，將AgNO3涂在紙上，發(fā)生AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；故選：B。20、C【解析】

加入NaOH溶液時依次發(fā)生反應：H++OH﹣=H2O，Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后發(fā)生反應Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，則說明開始沒有沉淀，后開始產(chǎn)生沉淀，最后沉淀部分溶解，符合的圖象為C，故選C?！军c睛】本題考查鎂鋁化合物性質(zhì)、混合物的有關反應，根據(jù)反應過程推導圖象是解題關鍵。21、A【解析】試題分析：從裝置可以看出該氣體可以用濃硫酸干燥，用向下排空氣法收集，氣體的密度比空氣小，符合這些條件的是H2，A對，NH3不能用濃硫酸干燥，Cl2和SO2的密度比空氣大?？键c：氣體的干燥和收集。22、B【解析】

A.標準狀況下HF為液體，不能使用氣體摩爾體積計算，故A錯誤；B.NO2和N2O4的最簡式均為NO2，所以92gNO2和N2O4的混合氣體中含有NO2的物質(zhì)的量為92g÷46g/mol=2mol，故含有4mol氧原子即含有的氧原子總數(shù)為4NA，故B正確；C.25℃時，pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的濃度為0.1mol·L-1，故1L溶液中含有的OH-的物質(zhì)的量為0.1mol，含有OH-的數(shù)目為0.1NA，故C錯誤；D.42g分子式為C3H6的物質(zhì)的量為1mol，C3H6有兩種同分異構體即丙烯或環(huán)丙烷，若為丙烯，含有σ鍵的數(shù)目為8NA，若為環(huán)丙烷，則含有σ鍵的數(shù)目為9NA，故D錯誤。故選B。【點睛】注意易錯點為D項，分子式為C3H6的物質(zhì)有2種同分異構體：丙烯或環(huán)丙烷。二、非選擇題(共84分)23、過濾H2(或氫氣)HCl還原劑AlO2-Fe2+【解析】

金屬混合物中Fe與NaOH溶液不反應，而Al可以與NaOH溶液反應產(chǎn)生NaAlO2、H2，NaAlO2易溶于水，所以氣體A是H2，溶液B是NaAlO2與NaOH的混合溶液，固體C是Fe，F(xiàn)e是比較活潑的金屬，與HCl發(fā)生置換反應產(chǎn)生FeCl2和氫氣，因此溶液D為FeCl2，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)操作X的名稱是分離難溶性的固體與可溶性液體混合物的方法，名稱是過濾；(2)氣體A是H2；(3)A是H2，H2和Cl2的混合氣體光照會發(fā)生爆炸，反應生成HCl，在該反應中，氫元素的化合價升高，失去電子，被氧化，所以H2作還原劑，；(4)溶液B是反應產(chǎn)生的NaAlO2與過量的NaOH的混合溶液，所以溶液B中陰離子除OH-外還有AlO2-；鐵可以和鹽酸反應生成FeCl2和H2，溶液D中含有的金屬離子為Fe2+?！军c睛】本題考查金屬鐵以及金屬鋁的化學性質(zhì)。注意知識的積累是解題的關鍵，HCl的氧化性比較弱，只能把Fe氧化為Fe2+，Cl2、H2O2具有強氧化性，可以把Fe氧化為Fe3+；Al既可以與酸反應產(chǎn)生氫氣，也可以與強堿溶液反應反應氫氣，等物質(zhì)的量的鋁與足量的酸、堿反應產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等。24、Fe3＋、Cu2＋Ag＋Ag＋＋Cl－===AgCl↓Mg2＋Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓【解析】

鐵離子和銅離子有顏色，不能在無色溶液中存在，所以肯定不含這兩種離子。原溶液加入鹽酸，有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中含有銀離子，濾液中加入過量的氫氧化鈉，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有鎂離子，反應生成了氫氧化鎂沉淀。【詳解】鐵離子和銅離子有顏色，不能在無色溶液中存在，所以肯定不含這兩種離子。原溶液加入鹽酸，有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中含有銀離子，濾液中加入過量的氫氧化鈉，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有鎂離子，反應生成了氫氧化鎂沉淀。(1)鐵離子和銅離子有顏色，不能在無色溶液中存在，所以不用作任何實驗就可以肯定不存在的離子為Fe3＋、Cu2＋；(2)和鹽酸反應生成不溶于硝酸的白色沉淀的離子為銀離子，反應的離子方程式為：Ag＋＋Cl－=AgCl↓；(3)和過量的氫氧化鈉反應生成白色沉淀的離子為鎂離子，反應的離子方程式為：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。25、分液漏斗橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，液體不能順利流下則氣密性好MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O無色溶液變藍色氯氣中的水蒸氣在Ⅱ和Ⅲ之間可加濃硫酸干燥裝置，來干燥Cl2【解析】

制備實驗或?qū)嶒炐再|(zhì)的驗證，一般遵循的步驟是制氣裝置→除雜裝置→收集裝置或驗證性質(zhì)的裝置→尾氣處理裝置，據(jù)此分析；【詳解】（1）根據(jù)裝置圖，儀器X為分液漏斗；（2）檢驗裝置I的氣密性，操作方法是用止水夾夾住C處橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，液體不能順利滴下則氣密性良好；或向裝置II加入蒸餾水沒過長導管，關閉分液漏斗的活塞，微熱圓底燒瓶，裝置II導管口有氣泡冒出，停止加熱，長導管口有液柱，說明氣密性良好；（3）裝置I制取氯氣，其離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；（4）Cl2的氧化性強于I2，能將I－氧化成I2，淀粉遇碘單質(zhì)變藍，即裝置IV中的現(xiàn)象是無色溶液變藍色；（5）干燥的氯氣不具有漂白性，氣體通過裝置II，只是除去氯氣中氯化氫，即裝置II中出來的氯氣中含有水蒸氣，能使a處品紅試紙褪色，因此需要在裝置II和III之間可加干燥裝置除去氯氣中的水蒸氣。26、量筒容量瓶溫度計檢查是否漏水②③⑤4.00.04ab250【解析】I．（1）根據(jù)儀器的圖形可知：A為量筒，B為容量瓶、C為溫度計；（2）B為容量瓶，容量瓶在使用前必須要檢查是否漏水；（3）容量瓶上標記有：溫度、刻度線、容積，故填②③⑤；II．（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度c(NaClO)=1000ρωM（2）稀釋前c(NaClO)=c(Na+)=4.0mol/L，稀釋100倍后，c(Na+)=0.04mol/L。（3）用NaClO固體配制250mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液，即配制250mL4.0mol/L的NaClO溶液。a、需用托盤天平(儀器D)稱量NaClO固體，需用燒杯(儀器C)來溶解NaClO，需用容量瓶（E裝置）；圖示的A和B不需要，還需玻璃棒和膠頭滴管，故a錯誤；b、配制過程中需要加入水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，故b錯誤；c、配制過程中未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會導致部分溶質(zhì)沒有進入容量瓶，所配的的溶液濃度偏低，故c正確。故選ab。（4）98%的濃硫酸c(濃)=1000ρωM=1000×1.84×98％98mol/L=18.4mol/L，將濃硫酸稀釋，得稀硫酸，配制過程中H2SO4的物質(zhì)的量相同，假設需要濃硫酸VmL，則有C濃×V濃=C稀×V稀，即27、12.5500mL容量瓶、膠頭滴管偏大無影響偏大【解析】

實驗室欲配制0.1mol/LCuSO4溶液450mL，應選擇500mL容量瓶，即配制0.1mol/LCuSO4溶液500mL，用托盤天平稱取膽礬，在燒杯中溶解后，將溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移入500mL容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液也注入容量瓶中，向容量瓶中加水至距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加水，直至凹液面最低點與刻度線相切，蓋上塞子，倒轉(zhuǎn)搖勻，溶液配制完成，據(jù)此解答本題。【詳解】（1）配制480mL0.1mol?L﹣1的CuSO4溶液，應選擇500mL容量瓶，依據(jù)m＝cVM計算溶質(zhì)CuSO4?5H2O的質(zhì)量，m=0.1mol/L×0.5L×250g/mol＝12.5g；（2）溶液配制操作步驟有：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，根據(jù)步驟選擇玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管；（3）①稱量所需CuSO4.5H2O的質(zhì)量時，砝碼生銹了，導致稱取溶質(zhì)的質(zhì)量偏