考點1化學反應速率1．3年真題考點分布年份卷區(qū)考點分布反應速率的計算反應速率的影響因素反應速率的圖像綜合應用2023遼寧√√√海南√√√2022北京√√√廣東√√√河北√√√湖南√√遼寧√√浙江√√√2021遼寧√√√√廣東√√浙江√√河北√√√2．命題規(guī)律及備考策略【命題規(guī)律】近3年新高考卷對于該專題主要考查：（1）化學反應速率的計算（2）外界條件對化學反應速率的影響（3）化學反應速率圖像【備考策略】(1)掌握溫度、濃度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響；(2)反應歷程(或機理)圖像分析(3)利用化學反應速率圖像，考查分析問題解決問題的能力?！久}預測】預測2024年主要考查化學反應速率計算，外界條件對速率的影響。命題會以實際生產(chǎn)生活為載體，將化學反應速率與化工生產(chǎn)、生活實際相結合，應予以重視?？挤?化學反應速率1．化學反應速率2．化學反應速率計算的萬能方法——三段式法對于反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，起始時A的濃度為amol·L－1，B的濃度為bmol·L－1，反應進行至t1s時，A消耗了xmol·L－1，則化學反應速率可計算如下：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始/(mol·L－1)ab00轉化/(mol·L－1)xeq\f(nx,m)eq\f(px,m)eq\f(qx,m)t1/(mol·L－1)a－xb－eq\f(nx,m)eq\f(px,m)eq\f(qx,m)則：v(A)＝eq\f(x,t1)mol·L－1·s－1，v(B)＝eq\f(nx,mt1)mol·L－1·s－1，v(C)＝eq\f(px,mt1)mol·L－1·s－1，v(D)＝eq\f(qx,mt1)mol·L－1·s－1。3．化學反應速率與化學計量數(shù)的關系對于已知反應mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，其化學反應速率可用不同的反應物或生成物來表示，當單位相同時，化學反應速率的數(shù)值之比等于化學計量數(shù)之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。如一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)。已知v(A)＝0.6mol·L－1·s－1，則v(B)＝0.2mol·L－1·s－1，v(C)＝0.4mol·L－1·s－1。4.化學反應速率大小的比較方法由于同一化學反應的反應速率用不同物質表示時數(shù)值可能不同，所以比較反應的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進行一定的轉化。(1)看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。(2)單位統(tǒng)一后，換算成同一物質表示的速率，再比較數(shù)值的大小。(3)也可以直接比較化學反應速率與化學計量數(shù)的比值，即對于一般反應aA＋bB=cC＋dD，比較eq\f(v（A）,a)與eq\f(v（B）,b)，若eq\f(v（A）,a)＞eq\f(v（B）,b)，則A表示的反應速率比B的大?！镜淅?】（湖南省岳陽市華容縣普通高中2023屆高三新高考適應性考試）取50mL過氧化氫水溶液，在少量I-存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。在一定溫度下，測得O2的放出量，轉換成H2O2濃度(c)如下表：t/min020406080c/(mol·L-1)0.800.400.200.100.050下列說法不正確的是A．反應20min時，測得O2體積為224mL(標準狀況)B．20~40min，消耗H2O2的平均速率為0.010mol·L-1·min-1C．第30min時的瞬時速率小于第50min時的瞬時速率D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解【答案】C【解析】A．反應20min時，過氧化氫的濃度變?yōu)?.4mol/L，說明分解的過氧化氫的物質的量n(H2O2)=(0.80-0.40)mol/L×0.05L=0.02mol，過氧化氫分解生成的氧氣的物質的量n(O2)=0.01mol，標況下的體積V=n·Vm=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，A正確；B．20~40min，消耗過氧化氫的濃度為(0.40-0.20)mol/L=0.20mol/L，則這段時間內(nèi)的平均速率v===0.010mol/(L·min)，B正確；C．隨著反應的不斷進行，過氧化氫的濃度不斷減小，某一時刻分解的過氧化氫的量也不斷減小，故第30min時的瞬時速率大于第50min時的瞬時速率，C錯誤；D．I-在反應中起到催化的作用，故也可以利用過氧化氫分解酶或Fe2O3代替，D正確；故選C。1.（浙江省寧波市鎮(zhèn)海中學2023屆高三模擬）一定溫度下，利用測壓法在剛性反應器中研究固體催化劑作用下的A的分解反應：。體系的總壓強p隨時間t的變化如表所示：t/min0100150250420500580p/kPa12.113.313.915.117.14x19.06下列說法不正確的是A．100~150min，消耗A的平均速率為B．其他條件不變，420min時向剛性容器中再充入少量A，反應速率比原420min時大C．推測x為18.1D．升高體系溫度，不一定能加快反應速率【答案】B【解析】A．反應，反應前后氣體壓強變化和生成C的量成正比，同時A的變化為變化量的，用壓強代表濃度，則100～150min體系壓強變化=13.9kPa-13.3kPa=0.06kPa，消耗A的平均速率==0.006kPa?min-1，故A正確；B．其他條件不變，420min時向剛性容器中再充入少量A，相當于增大壓強，反應在固體催化劑表面進行，固體表面積一定，反應速率不變，故B錯誤；C．0～100min，壓強變化為1.2kPa，150min～250min，壓強變化1.2kPa，則100kPa～500kPa，體系壓強變化1.2×4kPa=4.8kPa，則500min時，體系壓強=13.3kPa+4.8kPa=18.1kPa，故C正確；D．反應在催化劑表面反應，升高體系溫度，催化劑活性減小時，反應速率減小，不一定能加快反應速率，故D正確；故選B。2．（廣東省佛山市2023屆普通高中教學質量檢測）在催化劑作用下，向容積為1L的容器中加入1molX和3molY，發(fā)生反應：，平衡時和反應10min時X的轉化率(X)隨溫度的變化分別如曲線I、Ⅱ所示。下列說法錯誤的是A．該反應B．200℃時，前10min的平均反應速率C．400℃時，反應的平衡常數(shù)K=2D．bc段變化可能是催化劑在溫度高于400℃時活性降低導致【答案】C【解析】A．升高溫度，轉化率增大，平衡正向移動，正向是吸熱反應即該反應，故A正確；B．200℃時，前10min的平均反應速率，故B正確；C．400℃時，X轉化率為60%，反應的平衡常數(shù)，故C錯誤；D．a(chǎn)b階段隨溫度升高，轉化率增大，bc階段隨溫度升高，轉化率減小，該變化可能是催化劑在溫度高于400℃時活性降低導致，故D正確。綜上所述，答案為：C?？挤?基元反應和有效碰撞理論1.基元反應：大多數(shù)化學反應往往經(jīng)過多個反應步驟才能實現(xiàn)，每一步反應都被稱為基元反應；先后進行的基元反應反映了反應歷程，反應歷程又稱為反應機理。2.有效碰撞①基元反應發(fā)生的先決條件是反應物的分子必須發(fā)生碰撞。②反應物分子的每一次碰撞并不是都能發(fā)生反應，能夠發(fā)生化學反應的碰撞叫作有效碰撞。發(fā)生有效碰撞的兩個條件是反應物分子能量足夠和取向合適。3.活化分子活化能①活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。②活化能：如圖圖中：E1為正反應的活化能，使用催化劑時的活化能為eq\a\vs4\al(E3)，反應熱為E1－E2。4.活化分子、有效碰撞與反應速率的關系【典例2】（廣東省6校2023-2024學年高三上學期第一次聯(lián)考）叔丁基溴在乙醇中反應的能量變化如圖所示。反應1：反應2：

下列說法錯誤的是A．3種過渡態(tài)相比，①最不穩(wěn)定 B．反應1和反應2的都小于0C．第一個基元反應是決速步驟 D．是反應1和反應2共同的催化劑【答案】D【解析】A．過渡態(tài)能量：①>②>③，過渡態(tài)①能量最大，最不穩(wěn)定，故A正確；B．根據(jù)能量變化可知，反應1和反應2都是放熱反應，，故B正確；C．轉化為是第一個基元反應，活化能最大，故C正確；D．是反應2的反應物，不是催化劑，故D錯誤；故選D。1．（遼寧省沈陽市第一二〇中學2024屆高三質量監(jiān)測）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

?H=-198kJ?mol-1。在V2O5存在時該反應機理為：①V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)；②4VO2+O2→2V2O5(慢)。下列說法不正確的是A．該反應速率主要由第②步基元反應決定B．由反應機理可知，V2O5和VO2都是該反應的催化劑C．V2O5的存在提高了該反應活化分子百分數(shù)，使單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加，反應速率加快D．逆反應的活化能比正反應的活化能大198kJ?mol-1【答案】B【解析】A．反應①為快反應，反應②為慢反應，總反應速率由最慢的一步?jīng)Q定，該反應速率主要取決于慢反應，即第②步反應，故A正確；B．根據(jù)反應機理可知，V2O5是反應的催化劑，而VO2是中間產(chǎn)物，故B錯誤；C．根據(jù)反應機理可知，V2O5是反應的催化劑，所以提高了該反應活化分子百分數(shù)，使有效碰撞次數(shù)增加，反應速率加快，故C正確；D．?H＝正反應的活化能﹣逆反應的活化能＝-198kJ/mol，所以逆反應的活化能大于198kJ/mol，故D正確；故選B。2．（四川省成都市第七中學2024屆高三月考）

。在存在時該反應機理為：①(快)；②(慢)。下列說法不正確的是A．該反應速率主要由第②步基元反應決定B．基元反應發(fā)生的先決條件是反應物分子必須有足夠的能量C．的存在提高了該反應活化分子百分數(shù)，使有效碰撞次數(shù)增加，反應速率加快D．逆反應的活化能比正反應的活化能大【答案】B【解析】A．總反應速率是由慢反應決定，根據(jù)題中信息可知，該反應速率是由第②基元反應決定，故A正確；B．基元反應發(fā)生的先決條件是由足夠的能量和碰撞方向，故B錯誤；C．V2O5為該反應的催化劑，降低該反應的活化能，提高反應的活化分子百分數(shù)，使有效碰撞次數(shù)增加，反應速率加快，故C正確；D．198kJ/mol為該反應的焓變，該反應為放熱反應，逆反應的活化能比正反應的活化能大，故D正確；答案為B?？挤?影響化學反應速率的因素1．影響化學反應速率的因素(1)內(nèi)因反應物本身的性質是主要因素。如相同條件下Mg、Al與稀鹽酸反應的速率大小關系為Mg>Al。(2)外因(只改變一個條件，其他條件不變)【特別提醒】①改變固體或純液體的量對化學反應速率無影響。②濃度、溫度、壓強發(fā)生變化或加入催化劑時，正、逆反應速率均增大或減小，如升高溫度，不論是放熱反應還是吸熱反應，化學反應速率均加快。2.反應體系條件改變對反應速率的影響①恒溫時：體積縮小eq\o(――→,\s\up7(引起))壓強增大eq\o(――→,\s\up7(引起))濃度增大eq\o(――→,\s\up7(引起))反應速率增大。②恒溫恒容時：a．充入氣體反應物eq\o(――→,\s\up7(引起))總壓強增大eq\o(――→,\s\up7(引起))濃度增大eq\o(――→,\s\up7(引起))反應速率增大。b．充入“惰性氣體”eq\o(――→,\s\up7(引起))總壓強增大，但各氣體分壓不變―→各物質的濃度不變―→反應速率不變。③恒溫恒壓時：充入“惰性氣體”eq\o(――→,\s\up7(引起))體積增大eq\o(――→,\s\up7(引起))各反應物濃度減小eq\o(――→,\s\up7(引起))反應速率減小?？傊瑝簭姼淖兌鴮Ψ磻俾十a(chǎn)生的影響是因為壓強改變會引起濃度變化，從而對反應速率產(chǎn)生影響?！镜淅?】（北京市西城區(qū)2023屆一模考試）探究影響H2O2分解速率的影響因素，實驗方案如圖。下列說法不正確的是A．對比①②，可探究FeCl3溶液對H2O2分解速率的影響B(tài)．對比②③④，可探究溫度對H2O2分解速率的影響C．H2O2是直線形的非極性分子D．H2O2易溶于水，主要是由于H2O2與H2O分子之間能形成氫鍵【答案】C【解析】A．實驗②是在實驗①的溶液中加入催化劑FeCl3，與實驗①做對比實驗，可探究FeCl3溶液對H2O2分解速率的影響，A正確；B．實驗②是參照，③、④相當于在②的基礎上升高和降低溫度，可探究溫度對H2O2分解速率的影響，B正確；C．H2O2的分子結構為，分子結構不對稱，為極性分子，C不正確；D．H2O2為極性分子，水也為極性分子，H2O2易溶于水，滿足相似相溶原理，更主要是H2O2與H2O分子之間能形成氫鍵，D正確；故選C。1．（山東省泰安市2023屆高三下學期三模）已知的速率方程為(k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關)。實驗測得，在催化劑X表面反應的變化數(shù)據(jù)如下：t/min0102030405060700.1000.0800.0400.0200下列說法正確的是A．，B．min時，C．相同條件下，增大的濃度或催化劑X的表面積，都能加快反應速率D．保持其他條件不變，若起始濃度為0.200mol·L，當濃度減至一半時共耗時50min【答案】D【分析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，該反應的速率始終不變，的消耗是勻速的，說明反應速率與無關，故速率方程中n=0；【解析】A．由分析可知，n=0，與濃度無關，為勻速反應，每10min一氧化二氮濃度減小0.02，則，A錯誤；B．由分析可知，n=0，與濃度無關，為勻速反應，t=10min時瞬時速率等于平均速率==≠，B錯誤；C．速率方程中n=0，反應速率與的濃度無關，C錯誤；D．保持其他條件不變，該反應的反應速率不變，即為，若起始濃度，減至一半時所耗時間為=50min，D正確；答案選D。2．（廣東省廣州市東華松山湖高級中學2023屆高三下學期一模）一定溫度下，向2L恒溫密閉容器中加入足量活性炭和2molNO2，發(fā)生反應，部分物質的物質的量隨反應時間t的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A．曲線Ⅱ表示c(CO2)隨t的變化B．0~2min內(nèi)，C．3min時，加入催化劑可同時增大NO2的生成速率和消耗速率D．3min時。充入N2增大壓強，該容器的氣體顏色不變【答案】C【解析】A．投入活性炭和NO2，隨著反應時間的推移，NO2的物質的量減少，CO2和N2的物質的量增加，相同反應時間內(nèi)CO2增加的量是N2的兩倍，因此曲線I表示n(CO2)隨t的變化，曲線Ⅱ表示n(N2)隨t的變化，曲線Ⅲ表示n(NO2)隨t的變化，A項錯誤；B．碳是固體，濃度不隨著反應時間推移而變化，不能用于表示反應速率，B項錯誤；C．反應在此條件下2min后已經(jīng)達到平衡，3min時加入催化劑可以同時且同等程度加快正、逆反應的速率，C項正確；D．3min時向恒溫恒容密閉容器中充入N2，平衡向逆反應方向移動，c(NO2)增大，容器中氣體的顏色加深，D項錯誤；故選C?？挤?化學反應速率的圖像由圖像變化分析外界條件對其影響，已知反應為mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)ΔH＝QkJ·mol－1。1．“漸變”類v-t圖像圖像分析結論t1時v′正突然增大，v′逆逐漸增大；v′正＞v′逆，平衡向正反應方向移動t1時其他條件不變，增大反應物的濃度t1時v′正突然減小，v′逆逐漸減??；v′逆＞v′正，平衡向逆反應方向移動t1時其他條件不變，減小反應物的濃度t1時v′逆突然增大，v′正逐漸增大；v′逆＞v′正，平衡向逆反應方向移動t1時其他條件不變，增大生成物的濃度t1時v′逆突然減小，v′正逐漸減??；v′正＞v′逆，平衡向正反應方向移動t1時其他條件不變，減小生成物的濃度2．“斷點”類v-t圖像圖像分析結論t1時v′正、v′逆均突然增大，且v′正＞v′逆；平衡向正反應方向進行t1時其他條件不變，增大反應體系的壓強且m＋n＞p＋q(正反應為體積減小的反應)t1時其他條件不變，升高溫度且Q＞0(吸熱反應)t1時v′正、v′逆均突然增大，且v′逆＞v′正；平衡向逆反應方向進行t1時其他條件不變，增大反應體系的壓強且m＋n＜p＋q(正反應為體積增大的反應)t1時其他條件不變，升高溫度且Q＜0(放熱反應)t1時v′正、v′逆均突然減小，且v′正＞v′逆；平衡向正反應方向進行t1時其他條件不變，減小反應體系的壓強且m＋n＜p＋q(正反應為體積增大的反應)t1時其他條件不變，降低溫度且Q＜0(放熱反應)t1時v′逆、v′正均突然減小，且v′逆＞v′正；平衡向逆反應方向進行t1時其他條件不變，減小反應體系的壓強且m＋n＞p＋q(正反應為體積減小的反應)t1時其他條件不變，降低溫度且Q＞0(吸熱反應)3．“平臺”類v-t圖像圖像分析結論t1時v′正、v′逆均突然增大且v′正＝v′逆，平衡不移動t1時其他條件不變使用催化劑t1時其他條件不變增大反應體系的壓強且m＋n＝p＋q(反應前后氣體體積無變化)t1時v′正、v′逆均突然減小且v′正＝v′逆，平衡不移動t1時其他條件不變，減小反應體系的壓強且m＋n＝p＋q(反應前后氣體體積無變化)【典例4】（河北省衡水市第二中學2023屆高三模擬）一定條件下，在容積為10L的固定容器中發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，反應過程如下圖。下列說法正確的是A．t1min時，正、逆反應速率相等B．曲線X表示NH3的物質的量隨時間變化的關系C．0~8min，H2的化學反應速率v(H2)=0.75mol·L-1·min-1D．10~12min，N2的化學反應速率v(N2)=0.25mol·L-1·min-1【答案】B【解析】根據(jù)圖知，隨著反應的進行，X的物質的量增大、Y的物質的量減少，反應達到平衡狀態(tài)時，X、Y的物質的量變化量分別為△n(X)=(0.6?0)mol=0.6mol，△n(Y)=(1.2?0.3)mol=0.9mol，X、Y的物質的量變化量之比等于其計量數(shù)之比=0.6mol:0.9mol=2:3，則X是NH3、Y是H2。A.可逆反應達到平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等，沒有達到平衡狀態(tài)時正逆反應速率不等，根據(jù)圖知，t1min時，NH3和H2的物質的量仍然在變化，沒有保持不變，則該反應沒有達到平衡狀態(tài)，所以正逆反應速率不等，A項錯誤；B.根據(jù)以上分析知，X曲線表示NH3的物質的量隨時間變化的關系，B項正確；C.0～8min，H2的平均反應速率為，C項錯誤；D.10～12min，NH3的平均反應速，，再根據(jù)同一可逆反應中同一時間段內(nèi)各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比計算氮氣反應速率為0.0025mol?L?1?min?1，D項錯誤；答案選B。1．（廣東省茂名市第一中學2023屆高三下學期模擬）恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應：①X(g)Y(g)；②Y(g)Z(g)。已知v=kc(反應物)，k為速率常數(shù)，如圖表明三種物質濃度隨時間的變化以及k受溫度的影響。下列說法不正確的是

A．反應過程體系的壓強始終不變B．c(Y)隨時間先增大后減小C．隨c(X)的減小，反應①、②的速率均逐漸降低D．溫度對反應②的k影響更大【答案】C【分析】由左邊圖中信息可知，濃度隨時間變化逐漸減小的曲線為X，濃度隨時間變化逐漸增大的曲線為Z，濃度隨時間變化先增大后減小的曲線為Y。由右邊圖中信息可知，反應①的速率常數(shù)隨溫度升高增大的幅度小于反應②的?！窘馕觥緼．因為兩反應中，反應物和生成物都只有一種，且化學計量數(shù)都為1，所以反應過程中氣體的物質的量始終不變，壓強始終不變，A正確；B．由分析可知，c(Y)隨時間先增大后減小，B正確；C．隨c(X)的減小，c(Y)先增大后減小，c(Z)不斷增大，則反應①的速率逐漸降低，但反應②的速率先升高后降低，C不正確；D．由分析可知，隨著溫度的升高，反應②的速率常數(shù)增大的幅度更大，所以溫度對反應②的k影響更大，D正確；故選C。2．（湖南省長沙一中2023屆高三聯(lián)考）某溫度下，向VL恒容密閉容器中通入4molX(g)，發(fā)生反應：①2X(g)=Y(g)+4Z(g)，②。反應體系中X、Y、Z的物質的量隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A．25min時，氣體X反應完全B．0~10min內(nèi)，氣體X的平均反應速率為C．25min時，向該體系中僅通入1mol后，反應②的平衡不發(fā)生移動(保持其他條件不變)D．該溫度下，反應②的平衡常數(shù)L?mol【答案】D【解析】A．由題干圖像可知，25min時，生成了2molY，根據(jù)反應方程①可知，消耗4molX，則氣體X反應完全，A正確；B．由題干圖像可知，0~10min內(nèi)生成了1.6molY，則消耗3.2molX，故氣體X的平均反應速率為=，B正確；C．由A項分析可知，反應①不可逆反應，故25min時反應①進行完全，恒溫恒容下向該體系中僅通入1molY(g)后，反應②的平衡不發(fā)生移動(保持其他條件不變)，C正確；D．由題干圖像信息可知，25min時生成了2molY，同時反應①生成了8molZ，而Z的物質的量實際上最終為1.6mol，說明反應②消耗了6.4mol，生成了3.2molM，該溫度下，反應②的平衡常數(shù)L?mol，D錯誤；故答案為D?！净A過關】1．（湖北省鄂東南省級示范高中教育教學改革聯(lián)盟學校2022-2023學年聯(lián)考）化學反應：

△H實際上是經(jīng)過兩步基元反應完成的：第一步：；第二步：……。該反應過程的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是A．第一步反應的逆反應的活化能是()B．第二步基元反應是：C．分子有效碰撞幾率最大的步驟對應的基元反應是第一步D．若使用催化劑，()不會發(fā)生變化【答案】C【解析】第一步反應的逆反應的活化能是()，A項正確；總反應減去第一步基元反應可以得到第二步基元反應，B項正確；分子有效碰撞幾率最大的步驟就是決速步，也就是活化能最小的步驟，由圖知，第二步的活化能最小，C項不正確；，催化劑的使用不改變△H，D項正確。2．（河北省深州市中學2022-2023學年高三期末）某清水河化工廠排出尾氣(含CO、)的治理方法：在密閉容器中發(fā)生反應，CO、在新型無機催化劑表面進行兩步基元反應轉化為無毒氣體，其相對能量與反應歷程的關系如圖所示。下列說法正確的是A．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞B．兩步反應均為放熱反應，第一步反應活化能最大C．新型無機催化劑可有效提高CO、的平衡轉化率D．基元反應的平衡常數(shù)越小，反應速率越慢【答案】B【解析】A．活化分子之間的碰撞只有一部分是有效碰撞，A項錯誤；B．由圖可知，兩步反應都是放熱反應，第一步反應的活化能比第二步反應的活化能大，總反應的化學反應速率由活化能大的第一步反應決定，B項正確；C．催化劑Pt2O+不能使化學平衡發(fā)生移動，不能提高、N2O的平衡轉化率，C項錯誤；D．平衡常數(shù)的大小與反應速率快慢無關，與溫度有關，D項錯誤；答案選B。3．（廣東省河源市第一中學2022-2023學年高三模擬），在V2O5存在時，該反應機理為：①(快)；②(慢)。下列說法正確的是A．該反應速率主要由第①步基元反應決定B．增大SO2的濃度可顯著提高反應速率C．V2O5的存在提高該反應活化分子百分數(shù)，使有效碰撞次數(shù)增加，反應速率加快D．該反應的逆反應的活化能為198kJ/mol【答案】C【解析】A．一個反應的速率主要由慢反應決定，則該反應速率主要由第②步基元反應決定，A不正確；B．增大SO2的濃度可提高反應速率，但比起催化劑，速率改變的程度要小得多，所以不能說是顯著提高反應速率，B不正確；C．V2O5是反應的催化劑，能降低反應的活化能，使更多的分子成為活化分子，從而提高該反應活化分子百分數(shù)，使有效碰撞次數(shù)增加，反應速率加快，C正確；D．該反應為放熱反應，其逆反應的活化能為“正反應的活化能+198kJ/mol”，D不正確；故選C。4．（天津市紅橋區(qū)2022-2023學年度高三模擬）某反應過程的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是A．該反應為放熱反應B．曲線B為使用催化劑的反應歷程，且包含多個基元反應C．使用合適的催化劑可以降低反應的活化能D．活化分子間發(fā)生的碰撞不一定是有效碰撞【答案】A【解析】A．根據(jù)圖知，反應物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應，故A錯誤；B．催化劑降低反應的活化能，改變反應歷程，包含多個基元反應，故B正確；C．使用催化劑可降低反應的活化能，故C正確；D．活化分子間發(fā)生合適取向的碰撞為有效碰撞，則活化分子間發(fā)生的碰撞不一定是有效碰撞，還與取向有關，故D正確；故選A。5．（浙江省東陽市2023屆高三下學期模擬）反應物(S)轉化為產(chǎn)物(P或P·Z)的能量與反應進程的關系如下圖所示：

下列有關四種不同反應進程的說法正確的是A．對于進程Ⅰ、Ⅱ，生成等量的P所吸收的熱量相同B．對于進程Ⅱ、Ⅲ，催化效率C．對于進程Ⅰ，升高溫度，正、逆反應速率均增大，但正反應速率增加更明顯D．對于進程Ⅳ，Z沒有催化作用【答案】D【解析】A．進程Ⅱ使用了催化劑X，降低了反應的活化能，但不改變反應熱，S轉化為P為放熱反應，對于進程Ⅰ、Ⅱ，生成等量的P所放出的熱量相同，故A錯誤；B．由圖可知，反應Ⅲ中由S?Y轉化為P?Y的活化能高于反應Ⅱ中由S?X轉化為P?X的活化能，則反應速率：反應Ⅱ＞反應Ⅲ，催化效率X＞Y，故B錯誤；C．由圖可知，反應I中S的總能量大于產(chǎn)物P的總能量，則進程I是放熱反應，升高溫度，正、逆反應速率均增大，但平衡逆移，說明逆反應速率增大程度大于正反應速率的增大幅度，即逆反應速率增加更明顯，故C錯誤；D．反應前反應物為S+Z，反應后生成物為P?Z，而不是P+Z，則Z不是該反應的催化劑，沒起到催化作用，故D正確；故選D。6．（河北省邯鄲市2023屆高考第三次模擬）在某催化劑作用下，乙炔選擇性加成反應C2H2(g)+H2(g)?C2H4(g)

ΔH<0。速率方程為v正=k正c(C2H2)c(H2)，v逆=k逆c(C2H4)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關)。一定溫度下，在2L恒容密閉容器中充入1molC2H2(g)和1molH2(g)，只發(fā)生上述反應。測得C2H4的物質的量如下表所示：t/min05101520n/mol00.30.50.60.6下列說法錯誤的是A．0~10min內(nèi)，v(H2)=0.025mol?L-1?min-1B．升高溫度，k正增大的倍數(shù)小于k逆增大的倍數(shù)C．凈反應速率(v正-v逆)由大到小最終等于0D．在上述條件下，15min時2k逆=15k正【答案】D【解析】A．由表可知，0~10min內(nèi)，A正確；B．根據(jù)平衡狀態(tài)的特點，平衡時正、逆反應速率相等，則K=。上述反應的正反應是放熱反應，升高溫度，平衡常數(shù)減小，而升高溫度，速率常數(shù)增大，由此推知，k正增大的倍數(shù)小于k逆增大的倍數(shù)，B正確；C．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，開始正反應速率最大，逆反應速率為0，隨著反應進行，凈反應速率由大到小，最終等于0(平衡)，C正確；D．15min時達到平衡，c(C2H2)=0.2mol/L，c(H2)=0.2mol/L，c(C2H4)=0.3mol/L，故K==7.5，15k逆=2k正，D錯誤；答案選D。7．（北京市朝陽區(qū)2023屆高三下學期三模）利用有機分子模擬生物體內(nèi)“醛縮酶”催化Diels-Alder反應取得重要進展，榮獲2021年諾貝爾化學獎。某Diels-Alder反應催化機理如下，下列說法不正確的是

A．總反應為加成反應B．化合物X為C．Ⅵ是反應的催化劑D．其它條件不變，溫度越高，反應速率越快【答案】D【解析】A．由催化機理可知，總反應為+，該反應為加成反應，A正確；B．I+Ⅵ→X+Ⅱ，由I、Ⅵ、Ⅱ的結構簡式可知，X為H2O，B正確；C．由催化機理可知，反應消耗了Ⅵ又生成了Ⅵ，Ⅵ是反應的催化劑，C正確；D．通常，其它條件不變，溫度越高，反應速率越快，但是酶作催化劑時，高溫使酶失去活性降低反應速率，D錯誤；答案選D。8．（海南省海口市2023屆高三下學期一模）最近，中科院大連化物所研究發(fā)現(xiàn)了以Cu-ZnZr三元氧化物為催化劑時，CO2加氫制甲醇的反應機理如圖所示(帶*微粒為催化劑表面的吸附物種)：下列判斷錯誤的是A．CO2是該反應的氧化劑B．生成的CH3OH可用作車用燃料C．催化劑能加快反應速率，但不改變反應的反應熱D．該反應過程中既有非極性鍵的斷裂，又有非極性鍵的形成【答案】D【解析】A．由題干圖示信息可知，該反應方程式為：CO2+3H2CH3OH+H2O，反應中CO2中C的化合價降低，被還原，故是該反應的氧化劑，A正確；B．甲醇汽車配備了專業(yè)的發(fā)動機和裝置，故生成的CH3OH可用作車用燃料，B正確；C．催化劑能降低反應所需要的活化能，從而加快反應速率，但不改變反應的反應熱，C正確；D．由題干圖示信息可知，該反應過程中有H-H非極性鍵和C=O極性鍵的斷裂，但沒有非極性鍵的形成，有C-H、C-O和H-O極性鍵的形成，D錯誤；故答案為D?！灸芰μ嵘?．（湖南省永州市第一中學2022-2023學年高三模擬）中國科學家研究在Pd/SVG催化劑上H2還原NO生成N2和NH3的路徑，各基元反應及活化能Ea(kJ·mol-1)如圖所示，下列說法錯誤的是

A．生成NH3的各基元反應中，N元素均被還原B．在Pd/SVG催化劑上，NO更容易被H2還原為NH3C．決定NO生成NH3速率的基元反應為NH2NO→NHNOHD．生成NH3的總反應方程式為2NO＋5H22NH3＋2H2O【答案】C【解析】A．圖示可知，生成氨氣的過程為：NO→HNO→NH2O→NH2OH→NH2→NH3，每步反應中N元素化合價均是降低，被還原，A正確；B．NO被還原為N2的最大活化能明顯大于還原生成NH3，故在該催化劑作用下，NO更容易被還原為NH3，B正確；C．生成NH3的基元反應中，NH2O+H→NH2OH這一步活化能最大，相同條件下反應速率最慢，是決定NO生成NH3速率的基元反應，C錯誤；D．由圖可知，總反應為NO與H2反應生成NH3和H2O，對應反應的化學方程式：2NO＋5H22NH3＋2H2O，D正確；故選C。2．（浙江省名校協(xié)作體2022-2023學年高三二模）在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應，隨時間的變化如圖中曲線所示，其中表示的初始濃度。下列說法不正確的是

A．a(chǎn)點的瞬時速率大于b點的瞬時速率B．對應的時間為C．從a、b兩點坐標可求得從到時間間隔內(nèi)該化學反應的平均速率D．在不同時刻都存在關系：【答案】B【解析】A．a(chǎn)點的斜率大于b點，則a點的瞬時速率大于b點的瞬時速率，A正確；B．隨著反應進行，物質濃度減小，反應速率減慢，則對應的時間大于，B錯誤；C．根據(jù)可知，從a、b兩點坐標可求得從到時間間隔內(nèi)該化學反應的平均速率，C正確；D．反應速率比等于方程式中系數(shù)比，故在不同時刻都存在關系：，D正確；故選B。3．（浙江省杭州市鄞州高級中學等22023屆高三下學期二模）恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應的方程式為①XY；②YZ。反應①的速率v1=k1c(X)，反應②的速率v2=k2(Y)，式中k1、k2為速率常數(shù)。圖甲為該體系中X、Y、Z濃度隨時間變化的曲線，圖乙為反應①和②的lnk~曲線。下列說法不正確的是A．隨c(X)的減小，反應①②的速率均降低B．體系中當Y的濃度達到最大值后，v(X)+v(Y)=v(Z)C．欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應溫度且控制反應時間D．溫度低于T1時，總反應速率由反應②決定【答案】A【解析】A．由圖甲中的信息可知，隨c(X)的減小，c(Y)先增大后減小，c(Z)增大，因此，反應①的速率隨c(X)的減小而減小，而反應②的速率先增大后減小，A說法錯誤；B．根據(jù)體系中發(fā)生的反應可知，在Y的濃度達到最大值之前，單位時間內(nèi)X的減少量等于Y和Z的增加量，因此，v(X)=v(Y)+v(Z)，但是，在Y的濃度達到最大值之后，單位時間內(nèi)Z的增加量等于Y和X的減少量，故v(X)+v(Y)=v(Z)，B說法正確；C．升高溫度可以可以加快反應①的速率，但是反應①的速率常數(shù)隨溫度升高增大的幅度小于反應②的，且反應②的的速率隨著Y的濃度的增大而增大，因此，欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應溫度且控制反應時間，C說法正確；D．由圖乙信息可知，溫度低于T1時，k1＞k2，反應②為慢反應，因此，總反應速率由反應②決定，D說法正確；綜上所述，本題選A。4．（浙江省金麗衢十二校2022-2023學年高三第一次聯(lián)考）用CH4還原SO2不僅可以消除污染，而且可以得到單質S，反應如下：t℃時，在容積為2L的恒容密閉容器中測的反應在不同時刻各物質的物質的量如下表：物質的量(mol)時間(min)物質0246810SO24.82.641.81.82.12.1CO201.081.51.51.751.75下列說法不正確的是A．前2min的平均反應速率v(CH4)=0.27mol·L-1·min-1B．6min時SO2的轉化率等于10min時SO2的轉化率C．其它條件不變，在第10min后降低溫度，可使容器中的CO2的濃度升高到1.4mol·L-1D．向容器內(nèi)通入適量的H2S，會使平衡逆向移動【答案】C【解析】A．根據(jù)可知，前2min甲烷物質的量變化1.08mol，則，故A正確；B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知6min時SO2的轉化量為4.8mol-1.8mol=3mol，SO2轉化率為=62.5%；6min后向反應體系中加入二氧化硫，導致平衡發(fā)生移動，10min時處于新的平衡，根據(jù)硫原子守恒，加入的SO2的物質的量為0.3mol+(1.75mol-1.5mol)2=0.8mol，則SO2的轉化率為=62.5%；所以轉化率相等，故B正確；C．10min時，二氧化硫濃度1.05mol/L，二氧化碳濃度0.875mol/L，若不改變?nèi)萜黧w積，結合方程式，當二氧化硫全部轉化為二氧化碳的濃度1.2mol/L，但該反應為可逆反應，低溫平衡正向移動，二氧化碳濃度不能達到1.4mol/L，故C錯誤；D．H2S會與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，導致平衡逆向移動，故D正確；答案選C。5．（山東省淄博市部分學校2023屆高三下學期二模）某溫度下，在金表面發(fā)生反應：，其速率方程式為(k為速率常數(shù))。反應過程中，與S(催化劑)及時間關系如圖所示。已知(半衰期)為反應物消耗一半所用的時間，下列敘述錯誤的是A．，Ⅰ條件下B．其他條件相同，S(催化劑)越大，k越大C．其他條件相同，增大，反應速率不變D．該溫度下，當S(催化劑)，時，為【答案】A【解析】A．根據(jù)如所示，Ⅰ和Ⅲ條件相同，起始濃度不同，但反應速率相同，說明反應速率與起始濃度無關，所以，，A錯誤；B．對比Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，Ⅱ中S(催化劑)越大最大，反應速率越大，k越大，Ⅰ和Ⅲ的S(催化劑)相同，反應速率相同，k相同，所以在其他條件相同，S(催化劑)越大，k越大，B正確；C．由以上分析，與反應速率無關，C正確；D．由圖可知，在條件Ⅰ，S(催化劑)，消耗一半即消耗所用的時間為，所以半衰期為，D正確；故選A。6．（河北省保定市2023屆一模）已知的速率方程為。，為探究反應速率與的關系，進行如下實驗：向錐形瓶中加入一定體積(V)的2.0mol?L溶液、2.0mol?L溶液、1.0mol?L醋酸和水，充分攪拌，保持體系溫度為36℃，用秒表測量收集1.0mL所需要的時間(t)，實驗數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是實驗V/mLt/s溶液溶液醋酸水14.04.08.033226.04.04.06.014834.04.04.083412.04.04.037A．；B．實驗3用表示的反應平均速率mol·sC．醋酸不參與反應，其濃度的大小對該反應速率無影響D．速率方程中【答案】D【解析】A．為探究反應速率與的關系，濃度不變，根據(jù)數(shù)據(jù)2可知溶液總體積為20mL，根據(jù)變量單一可知為4.0mL，為8.0mL，為0mL，A錯誤；B．實驗3，沒有在標準狀況下，不能用22.4來計算物質的量，B錯誤；C．反應前后醋酸不變，所以醋酸是催化劑，醋酸的濃度也會影響反應速率，C錯誤；D．濃度增大速率加快,根據(jù)1和3組數(shù)據(jù)分析，3的是1的2倍，1和3所用的時間比，根據(jù)分析可知速率和濃度的平方成正比,故m=2，D正確；故選D。7．（河北省邢臺市2022-2023學年高三下學期第一次模擬）室溫下，某溶液初始時僅溶有M，同時發(fā)生以下兩個反應：①；②。反應①的速率可表示為，反應②的速率可表示為(、為速率常數(shù))。體系中生成物濃度(c)隨時間(t)變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．0~10s內(nèi)，M的平均反應速率B．溫度不變，反應過程中的值不變C．反應①的活化能比反應②的活化能大D．溫度升高，體系中的值減小【答案】D【解析】A．由反應可知M的濃度變化量等于Y和Z的濃度變化量之和，0~10s內(nèi)，M的平均反應速率，故A正確；B．，溫度不變時，比值不變，則恒定不變，v1與成正比，v2與成正比，則的值不變，故B正確；C．由圖可知相同條件下，Z的速率大于Y，可知反應②的速率大于反應①，根據(jù)反應活化能越大反應速率越小，可知反應①的活化能比反應②的活化能大，故C正確；D．反應的吸放熱情況不確定，穩(wěn)定升高平衡的移動方向不確定，因此體系中的值無法確定，故D錯誤；故選D。8．（河北省衡水中學2023屆高三下學期第四次綜合素養(yǎng)測評）一定條件下，向一恒容密閉容器中通入適量的和，發(fā)生反應：，經(jīng)歷兩步反應：①；②。反應體系中、、的濃度隨時間的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是A．曲線a是隨時間的變化曲線B．時，C．時，的生成速率大于消耗速率D．時，【答案】D【解析】A．NO2是中間產(chǎn)物，其濃度先增大，后減小，曲線a代表，A項錯誤；B．根據(jù)圖像可知，時、的濃度相等，B項錯誤；C．時，濃度在減小，說明生成速率小于消耗速率，C項錯誤；D．根據(jù)氮元素守恒，時，完全消耗，則，D項正確；故選D。【真題感知】1.（2023·海南卷）工業(yè)上苯乙烯的生產(chǎn)主要采用乙苯脫氫工藝：。某條件下無催化劑存在時，該反應的正、逆反應速率v隨時間t的變化關系如圖所示。下列說法正確的是A.曲線①表示的是逆反應的關系B.時刻體系處于平衡狀態(tài)C.反應進行到時，(為濃度商)D.催化劑存在時，、都增大【答案】BD【解析】反應為乙苯制備苯乙烯的過程，開始反應物濃度最大，生成物濃度為0，所以曲線①表示的是正反應的關系，曲線表示的是逆反應的關系，故A錯誤；t2時，正逆反應速率相等，體系處于平衡狀態(tài)，故B正確；反應進行到時，反應正向進行，故Q＜K，故C錯誤；催化劑能降低反應的活化能，使反應的、都增大，故D正確；故選BD。2.（2023·遼寧卷）一定條件下，酸性溶液與發(fā)生反應，(Ⅱ)起催化作用，過程中不同價態(tài)含粒子的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的是（）A.(Ⅲ)不能氧化B.隨著反應物濃度的減小，反應速率逐漸減小C.該條件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存D.總反應為：【答案】C【解析】開始一段時間（大約13min前）隨著時間的推移Mn(VII)濃度減小直至為0，Mn(III)濃度增大直至達到最大值，結合圖像，此時間段主要生成Mn(III)，同時先生成少量Mn(IV)后Mn(IV)被消耗；后來（大約13min后）隨著時間的推移Mn(III)濃度減少，Mn(II)的濃度增大；據(jù)此作答。由圖像可知，隨著時間的推移Mn(III)的濃度先增大后減小，說明開始反應生成Mn(III)，后Mn(III)被消耗生成Mn(II)，Mn(III)能氧化H2C2O4，A項錯誤；隨著反應物濃度的減小，到大約13min時開始生成Mn(II)，Mn(II)對反應起催化作用，13min后反應速率會增大，B項錯誤；由圖像可知，Mn(VII)的濃度為0后才開始生成Mn(II)，該條件下Mn(II)和Mn(VII)不能大量共存，C項正確；H2C2O4為弱酸，在離子方程式中應以化學式保留，總反應為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，D項錯誤；故選C。3.（2022·廣東卷）在相同條件下研究催化劑I、Ⅱ對反應的影響，各物質濃度c隨反應時間t的部分變化曲線如圖，則A.無催化劑時，反應不能進行B.與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應活化能更低C.a曲線表示使用催化劑Ⅱ時X的濃度隨t的變化D.使用催化劑Ⅰ時，內(nèi)，【答案】D【解析】由圖可知，無催化劑時，隨反應進行，生成物濃度也在增加，說明反應也在進行，故A錯誤；由圖可知，催化劑I比催化劑II催化效果好，說明催化劑I使反應活化能更低，反應更快，故B錯誤；由圖可知，使用催化劑II時，在0~2min內(nèi)Y的濃度變化了2.0mol/L，而a曲線表示的X的濃度變化了2.0mol/L，二者變化量之比不等于化學計量數(shù)之比，所以a曲線不表示使用催化劑II時X濃度隨時間t的變化，故C錯誤；使用催化劑I時，在0~2min內(nèi)，Y的濃度變化了4.0mol/L，則v(Y)=eq\f(Δc,Δt)===2.0，v(X)=(Y)=2.0=1.0，故D正確；答案選D。4.(2022·河北卷)恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應的方程式為①；②。反應①的速率，反應②的速率，式中為速率常數(shù)。圖甲為該體系中X、Y、Z濃度隨時間變化的曲線，圖乙為反應①和②的曲線。下列說法錯誤的是A.隨的減小，反應①、②的速率均降低B.體系中C.欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應溫度且控制反應時間D.溫度低于時，總反應速率由反應②決定【答案】AB【解析】由圖中的信息可知，濃度隨時間變化逐漸減小的代表的是X，濃度隨時間變化逐漸增大的代表的是Z，濃度隨時間變化先增大后減小的代表的是Y；由圖乙中的信息可知，反應①的速率常數(shù)隨溫度升高增大的幅度小于反應②的。由圖甲中的信息可知，隨c(X)的減小，c(Y)先增大后減小，c(Z)增大，因此，反應①的速率隨c(X)的減小而減小，而反應②的速率先增大后減小，A說法錯誤；根據(jù)體系中發(fā)生的反應可知，在Y的濃度達到最大值之前，單位時間內(nèi)X的減少量等于Y和Z的增加量，因此，v(X)=v(Y)+v(Z)，但是，在Y的濃度達到最大值之后，單位時間內(nèi)Z的增加量等于Y和X的減少量，故v(X)+v(Y)=v(Z)，B說法錯誤；升高溫度可以可以加快反應①的速率，但是反應①的速率常數(shù)隨溫度升高增大的幅度小于反應②的，且反應②的的速率隨著Y的濃度的增大而增大，因此，欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應溫度且控制反應時間，C說法正確；由圖乙信息可知，溫度低于T時，k1＞k2，反應②為慢反應，因此，總反應速率由反應②決定，D說法正確；綜上所述，本題選AB5.(2022·北京卷)捕獲和轉化可減少排放并實現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應①完成之后，以為載氣，以恒定組成的混合氣，以恒定流速通入反應器，單位時間流出氣體各組分的物質的量隨反應時間變化如圖2所示。反應過程中始終未檢測到，在催化劑上有積碳。下列說法不正確的是A.反應①為；反應②為B.，比多，且生成速率不變，可能有副反應C.時刻，副反應生成的速率大于反應②生成速率D.之后，生成的速率為0，是因為反應②不再發(fā)生【答案】C【解析】由題干圖1所示信息可知，反應①為，結合氧化還原反應配平可得反應②為，A正確；由題干圖2信息可知，，比多，且生成速率不變，且反應過程中始終未檢測到，在催化劑上有積碳，故可能有副反應，反應②和副反應中CH4和H2的系數(shù)比均為1：2，B正確；由題干反應②方程式可知，H2和CO的反應速率相等，而時刻信息可知，H2的反應速率未變，仍然為2mmol/min，而CO變?yōu)?~2mmol/min之間，故能夠說明副反應生成的速率小于反應②生成速率，C錯誤；由題干圖2信息可知，之后，CO的速率為0，CH4的速率逐漸增大，最終恢復到1，說明生成的速率為0，是因為反應②不再發(fā)生，而后副反應逐漸停止反應，D正確；故答案為C。6.（2022·浙江卷）在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應A(s)+2B(g)3X(g)，c(B)隨時間的變化如圖中曲線甲所示。下列說法不正確的是A.從a、c兩點坐標可求得從a到c時間間隔內(nèi)該化學反應的平均速率B.從b點切線的斜率可求得該化學反應在反應開始時的瞬時速率C.不同時刻都存在關系：2v(B)=3v(X)D.維持溫度、容積、反應物起始的量不變，向反應體系中加入催化劑，c(B)隨時間變化關系如圖中曲線乙所示【答案】C【解析】圖像中可以得到單位時間內(nèi)的濃度變化，反應速率是單位時間內(nèi)物質的濃度變化計算得到，從a、c兩點坐標可求得從a到c時間間隔內(nèi)該化學反應的平均速率，選項A正確；b點處的切線的斜率是此時刻物質濃度除以此時刻時間，為反應物B的瞬時速率，選項B正確；化學反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比分析，3v(B)=2v(X)，選項C不正確；維持溫度、容積不變，向反應體系中加入催化劑，平衡不移動，反應速率增大，達到新的平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)與原來的平衡狀態(tài)相同，選項D錯誤；故選C。7.（2021·廣東卷）反應經(jīng)歷兩步：①；②。反應體系中X、Y、Z的濃度c隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.a為c(X)隨t的變化曲線B.t1時，C.t2時，Y的消耗速率大于生成速率D.t3后，【答案】D【解析】由題中信息可知，反應X=2Z經(jīng)歷兩步：①；②。因此，圖中呈不斷減小趨勢的ａ線為X的濃度c隨時間t的變化曲線，呈不斷增加趨勢的線為Z的濃度c隨時間t的變化曲線，先增加后減