2025年高一上學(xué)期化學(xué)期末總復(fù)習(xí)卷二第一章化學(xué)基本概念1.1物質(zhì)的組成與分類(lèi)1.1.1物質(zhì)的組成微觀粒子：物質(zhì)由原子、分子、離子等微觀粒子構(gòu)成。原子是化學(xué)變化中的最小微粒，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，離子是帶電的原子或原子團(tuán)。元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。元素在自然界中以游離態(tài)（單質(zhì)）和化合態(tài)（化合物）兩種形式存在。1.1.2物質(zhì)的分類(lèi)純凈物與混合物：純凈物由一種物質(zhì)組成，具有固定的組成和性質(zhì)；混合物由多種物質(zhì)組成，沒(méi)有固定的組成和性質(zhì)。單質(zhì)與化合物：?jiǎn)钨|(zhì)是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物。氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。根據(jù)性質(zhì)可分為酸性氧化物（如CO?、SO?）、堿性氧化物（如Na?O、CaO）、兩性氧化物（如Al?O?）和不成鹽氧化物（如CO、NO）。酸、堿、鹽：酸是在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是H?的化合物；堿是在水溶液中電離出的陰離子全部是OH?的化合物；鹽是由金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。1.2化學(xué)用語(yǔ)1.2.1元素符號(hào)與化學(xué)式元素符號(hào)：用拉丁字母表示元素的符號(hào)，如H（氫）、O（氧）、Fe（鐵）等。元素符號(hào)不僅表示一種元素，還表示這種元素的一個(gè)原子?；瘜W(xué)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子?；瘜W(xué)式表示一種物質(zhì)、物質(zhì)的組成元素以及物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比。例如，H?O表示水這種物質(zhì)，由氫元素和氧元素組成，氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為2:1。1.2.2化學(xué)方程式定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子?；瘜W(xué)方程式不僅表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，還表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量比和粒子個(gè)數(shù)比。書(shū)寫(xiě)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)，不能憑空臆造不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。遵循質(zhì)量守恒定律，即方程式兩邊各元素的原子種類(lèi)和數(shù)目必須相等。配平方法：常用的配平方法有觀察法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法等。例如，配平化學(xué)方程式Fe+O?→Fe?O?，可采用最小公倍數(shù)法，先找出氧原子的最小公倍數(shù)為4，在O?前配2，F(xiàn)e?O?前配1，然后在Fe前配3，得到3Fe+2O?=點(diǎn)燃=Fe?O?。1.3物質(zhì)的量1.3.1基本概念物質(zhì)的量（n）：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，單位為摩爾（mol）。1mol任何粒子的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023，這個(gè)數(shù)稱(chēng)為阿伏加德羅常數(shù)（N?）。摩爾質(zhì)量（M）：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位為g/mol。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。例如，H?O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，F(xiàn)e的摩爾質(zhì)量為56g/mol。氣體摩爾體積（V?）：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積，單位為L(zhǎng)/mol。在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa）下，任何氣體的摩爾體積約為22.4L/mol。物質(zhì)的量濃度（c）：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，單位為mol/L。計(jì)算公式為c=n/V，其中n為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，V為溶液的體積。1.3.2相關(guān)計(jì)算n、N、N?的關(guān)系：n=N/N?，其中N為粒子數(shù)。n、m、M的關(guān)系：n=m/M，其中m為物質(zhì)的質(zhì)量。n、V、V?的關(guān)系（氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況）：n=V/V?。c、n、V的關(guān)系：c=n/V，溶液稀釋時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即c?V?=c?V?。第二章化學(xué)方程式2.1化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與配平2.1.1化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式：根據(jù)反應(yīng)事實(shí)，確定反應(yīng)物和生成物，并正確書(shū)寫(xiě)它們的化學(xué)式。配平化學(xué)方程式：調(diào)整化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使方程式兩邊各元素的原子種類(lèi)和數(shù)目相等。注明反應(yīng)條件：如點(diǎn)燃、加熱（△）、催化劑等，寫(xiě)在等號(hào)的上方或下方。標(biāo)注生成物的狀態(tài)：如果生成物中有氣體，在其化學(xué)式后面用“↑”表示；如果有沉淀生成，用“↓”表示。但如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體或沉淀，則不需要標(biāo)注。2.1.2常見(jiàn)反應(yīng)類(lèi)型的化學(xué)方程式化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。例如：C+O?=點(diǎn)燃=CO?2H?+O?=點(diǎn)燃=2H?OCaO+H?O=Ca(OH)?分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。例如：2KMnO?=△=K?MnO?+MnO?+O?↑2H?O?=MnO?=2H?O+O?↑CaCO?=高溫=CaO+CO?↑置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。例如：Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑Fe+CuSO?=FeSO?+Cu2Al+6HCl=2AlCl?+3H?↑復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀、氣體或水生成。例如：HCl+NaOH=NaCl+H?OCaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑Na?SO?+BaCl?=BaSO?↓+2NaCl2.2離子方程式2.2.1定義與書(shū)寫(xiě)步驟定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。離子方程式不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。書(shū)寫(xiě)步驟：寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式，難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。查：檢查方程式兩邊各元素的原子種類(lèi)和數(shù)目是否相等，電荷是否守恒。2.2.2常見(jiàn)離子方程式酸堿中和反應(yīng)：H?+OH?=H?O酸與碳酸鹽反應(yīng)：2H?+CO?2?=H?O+CO?↑可溶性銀鹽與鹽酸或可溶性氯化物反應(yīng)：Ag?+Cl?=AgCl↓可溶性鋇鹽與硫酸或可溶性硫酸鹽反應(yīng)：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓第三章物質(zhì)結(jié)構(gòu)3.1原子結(jié)構(gòu)3.1.1原子的構(gòu)成原子核：位于原子中心，由質(zhì)子和中子構(gòu)成。質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電，因此原子核帶正電荷。核外電子：帶負(fù)電荷，在原子核外做高速運(yùn)動(dòng)。原子的核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，因此原子呈電中性。質(zhì)量數(shù)（A）：質(zhì)子數(shù)（Z）與中子數(shù)（N）之和，即A=Z+N。元素符號(hào)的左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)，如1??O表示質(zhì)量數(shù)為16，質(zhì)子數(shù)為8的氧原子。3.1.2核外電子排布電子層：核外電子按能量的高低分層排布，離原子核越近的電子層能量越低，依次用K、L、M、N、O、P、Q等表示。排布規(guī)律：各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2（n為電子層數(shù)）。最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（K層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè)）。次外層電子數(shù)不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32個(gè)。電子總是盡可能先排布在能量最低的電子層里，然后再依次排布在能量較高的電子層里。3.2元素周期表3.2.1元素周期表的結(jié)構(gòu)周期：元素周期表有7個(gè)橫行，每一橫行稱(chēng)為一個(gè)周期。周期序數(shù)等于該周期元素原子的電子層數(shù)。第一周期（2種元素）、第二周期（8種元素）、第三周期（8種元素）為短周期；第四周期（18種元素）、第五周期（18種元素）、第六周期（32種元素）、第七周期（未填滿(mǎn)）為長(zhǎng)周期。族：元素周期表有18個(gè)縱行，分為16個(gè)族。其中7個(gè)主族（ⅠA～ⅦA）、7個(gè)副族（ⅠB～ⅦB）、1個(gè)第Ⅷ族（包括3個(gè)縱行）和1個(gè)0族（稀有氣體元素）。主族序數(shù)等于該族元素原子的最外層電子數(shù)。3.2.2元素周期律定義：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。主要表現(xiàn)：原子半徑：同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減?。ㄏ∮袣怏w元素除外）；同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大。化合價(jià)：同周期元素從左到右，最高正化合價(jià)逐漸升高（從+1到+7），最低負(fù)化合價(jià)逐漸升高（從-4到-1）；主族元素的最高正化合價(jià)等于其族序數(shù)，最低負(fù)化合價(jià)等于族序數(shù)-8（氫元素除外）。金屬性與非金屬性：同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。3.3化學(xué)鍵3.3.1離子鍵定義：陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵。形成條件：活潑金屬元素（如第ⅠA、ⅡA族元素）與活潑非金屬元素（如第ⅥA、ⅦA族元素）之間易形成離子鍵。離子化合物：含有離子鍵的化合物。離子化合物在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電。3.3.2共價(jià)鍵定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵。形成條件：非金屬元素之間（或非金屬元素與某些金屬元素之間）通常形成共價(jià)鍵。共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物。共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，在水溶液中可能導(dǎo)電（如HCl）或不導(dǎo)電（如蔗糖）。極性共價(jià)鍵與非極性共價(jià)鍵：同種原子之間形成的共價(jià)鍵為非極性共價(jià)鍵（如H-H、Cl-Cl）；不同種原子之間形成的共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵（如H-Cl、O-H）。第四章化學(xué)反應(yīng)原理4.1化學(xué)反應(yīng)速率4.1.1定義與表示方法定義：表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。表示方法：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。計(jì)算公式為v=Δc/Δt，單位為mol/(L·s)或mol/(L·min)。注意事項(xiàng)：化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，不是瞬時(shí)速率。同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。4.1.2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。外因：濃度：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢。溫度：其他條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快；降低溫度，反應(yīng)速率減慢。（一般溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2～4倍）壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。（壓強(qiáng)的改變實(shí)質(zhì)上是通過(guò)改變氣體濃度來(lái)影響反應(yīng)速率的）催化劑：使用催化劑能顯著改變化學(xué)反應(yīng)速率（一般是加快反應(yīng)速率），而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變。其他因素：如固體的表面積（增大固體表面積，反應(yīng)速率加快）、光照等。4.2化學(xué)平衡4.2.1化學(xué)平衡狀態(tài)定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。特征：逆：研究對(duì)象是可逆反應(yīng)。等：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率（v正=v逆≠0）。動(dòng)：化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)仍在進(jìn)行。定：反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變。變：當(dāng)外界條件改變時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)建立新的平衡。4.2.2影響化學(xué)平衡的因素濃度：增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)。對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變對(duì)平衡無(wú)影響。4.3電解質(zhì)溶液4.3.1電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｈ缢?、堿、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。如蔗糖、酒精等。4.3.2強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。如強(qiáng)酸（HCl、H?SO?、HNO?等）、強(qiáng)堿（NaOH、KOH、Ba(OH)?等）、大多數(shù)鹽（NaCl、KNO?、CaCO?等）。強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用“=”表示。弱電解質(zhì)：在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)。如弱酸（CH?COOH、H?CO?、H?SO?等）、弱堿（NH?·H?O、Cu(OH)?等）、水。弱電解質(zhì)的電離方程式用“?”表示。4.3.3水的電離與溶液的pH水的電離：水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱地電離出H?和OH?，電離方程式為H?O?H?+OH?。在25℃時(shí)，純水中c(H?)=c(OH?)=1×10??mol/L，水的離子積常數(shù)K_w=c(H?)·c(OH?)=1×10?1?。溶液的酸堿性與pH：溶液的酸堿性取決于溶液中c(H?)和c(OH?)的相對(duì)大小。當(dāng)c(H?)>c(OH?)時(shí)，溶液呈酸性；當(dāng)c(H?)=c(OH?)時(shí)，溶液呈中性；當(dāng)c(H?)<c(OH?)時(shí)，溶液呈堿性。pH是表示溶液酸堿性強(qiáng)弱的指標(biāo)，pH=-lgc(H?)。在25℃時(shí)，中性溶液pH=7，酸性溶液pH<7，堿性溶液pH>7。第五章常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其性質(zhì)5.1金屬及其化合物5.1.1鈉及其化合物鈉（Na）：銀白色金屬，質(zhì)軟，密度比水小，熔點(diǎn)低。具有強(qiáng)還原性，能與水劇烈反應(yīng)：2Na+2H?O=2NaOH+H?↑（現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅）。在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉：2Na+O?=點(diǎn)燃=Na?O?。氧化鈉（Na?O）：白色固體，堿性氧化物，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉：Na?O+H?O=2NaOH；能與酸反應(yīng)生成鹽和水：Na?O+2HCl=2NaCl+H?O。過(guò)氧化鈉（Na?O?）：淡黃色固體，具有強(qiáng)氧化性。能與水反應(yīng)：2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?↑；能與二氧化碳反應(yīng)：2Na?O?+2CO?=2Na?CO?+O?（可用于呼吸面具或潛水艇中供氧）。碳酸鈉（Na?CO?）與碳酸氫鈉（NaHCO?）：碳酸鈉（純堿、蘇打）：白色粉末，易溶于水，水溶液呈堿性。能與酸反應(yīng)：Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑；能與氫氧化鈣反應(yīng)：Na?CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+2NaOH。碳酸氫鈉（小蘇打）：白色晶體，可溶于水，水溶液呈堿性。能與酸反應(yīng)：NaHCO?+HCl=NaCl+H?O+CO?↑；受熱易分解：2NaHCO?=△=Na?CO?+H?O+CO?↑。5.1.2鋁及其化合物鋁（Al）：銀白色金屬，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)（鋁的兩性）：2Al+6HCl=2AlCl?+3H?↑，2Al+2NaOH+2H?O=2NaAlO?+3H?↑。在空氣中能形成一層致密的氧化鋁薄膜，具有抗腐蝕性。氧化鋁（Al?O?）：白色固體，兩性氧化物。能與酸反應(yīng)：Al?O?+6HCl=2AlCl?+3H?O；能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：Al?O?+2NaOH=2NaAlO?+H?O。氫氧化鋁（Al(OH)?）：白色膠狀沉淀，兩性氫氧化物。能與酸反應(yīng)：Al(OH)?+3HCl=AlCl?+3H?O；能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：Al(OH)?+NaOH=NaAlO?+2H?O；受熱易分解：2Al(OH)?=△=Al?O?+3H?O。5.1.3鐵及其化合物鐵（Fe）：銀白色金屬，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。能與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O?=點(diǎn)燃=Fe?O?；能與酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl?+H?↑；能與某些鹽溶液反應(yīng)：Fe+CuSO?=FeSO?+Cu。鐵在潮濕的空氣中易生銹（主要成分是Fe?O?·xH?O）。氧化鐵（Fe?O?）：紅棕色粉末，堿性氧化物，俗稱(chēng)鐵紅。能與酸反應(yīng)：Fe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?O（可用于除鐵銹）。氫氧化亞鐵（Fe(OH)?）與氫氧化鐵（Fe(OH)?）：氫氧化亞鐵：白色絮狀沉淀，不穩(wěn)定，易被氧化：4Fe(OH)?+O?+2H?O=4Fe(OH)?（現(xiàn)象：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色）。氫氧化鐵：紅褐色沉淀，能與酸反應(yīng)：Fe(OH)?+3HCl=FeCl?+3H?O；受熱易分解：2Fe(OH)?=△=Fe?O?+3H?O。鐵鹽與亞鐵鹽：Fe3?具有氧化性，能與Fe、Cu等反應(yīng)：2FeCl?+Fe=3FeCl?，2FeCl?+Cu=2FeCl?+CuCl?；Fe2?具有還原性，能被Cl?等氧化：2FeCl?+Cl?=2FeCl?。Fe3?遇KSCN溶液顯紅色，可用于檢驗(yàn)Fe3?；Fe2?可先加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再加氯水顯紅色來(lái)檢驗(yàn)。5.2非金屬及其化合物5.2.1氯及其化合物氯氣（Cl?）：黃綠色有刺激性氣味的氣體，有毒，密度比空氣大，能溶于水。具有強(qiáng)氧化性，能與金屬反應(yīng)：2Fe+3Cl?=點(diǎn)燃=2FeCl?，Cu+Cl?=點(diǎn)燃=CuCl?；能與非金屬反應(yīng)：H?+Cl?=點(diǎn)燃=2HCl（蒼白色火焰，瓶口有白霧）；能與水反應(yīng)：Cl?+H?O=HCl+HClO（氯水呈黃綠色，具有酸性、漂白性和強(qiáng)氧化性）；能與堿反應(yīng)：Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O（可用于制取漂白液），2Cl?+2Ca(OH)?=CaCl?+Ca(ClO)?+2H?O（可用于制取漂白粉，有效成分為Ca(ClO)?）。次氯酸（HClO）：弱酸，不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解：2HClO=光照=2HCl+O?↑，具有強(qiáng)氧化性和漂白性。氯化氫（HCl）：無(wú)色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水（1體積水約溶解500體積HCl），其水溶液為鹽酸。鹽酸具有酸的通性，能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應(yīng)。5.2.2硫及其化合物硫（S）：淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。能與氧氣反應(yīng)：S+O?=點(diǎn)燃=SO?；能與金屬反應(yīng)：Fe+S=△=FeS，2Cu+S=△=Cu?S。二氧化硫（SO?）：無(wú)色有刺激性氣味的氣體，有毒，密度比空氣大，易溶于水。具有酸性氧化物的通性：SO?+H?O?H?SO?，SO?+2NaOH=Na?SO?+H?O；具有還原性：2SO?+O??催化劑△2SO?；具有漂白性（能使品紅溶液褪色，但加熱后恢復(fù)原色）。硫酸（H?SO?）：濃硫酸是無(wú)色油狀液體，難揮發(fā)，具有吸水性（可作干燥劑）、脫水性（能使有機(jī)物碳化）和強(qiáng)氧化性。能與金屬反應(yīng)：Cu+2H?SO?(濃)=△=CuSO?+SO?↑+2H?O（常溫下濃硫酸使Fe、Al鈍化）；能與非金屬反應(yīng)：C+2H?SO?(濃)=△=CO?↑+2SO?↑+2H?O；能與金屬氧化物、堿、鹽等反應(yīng)。稀硫酸具有酸的通性。5.2.3氮及其化合物氮?dú)猓∟?）：無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：N?+O?=放電=2NO，N?+3H??催化劑高溫高壓2NH?（工業(yè)合成氨）。一氧化氮（NO）與二氧化氮（NO?）：一氧化氮：無(wú)色氣體，難溶于水，有毒，易被氧化：2NO+O?=2NO?。二氧化氮：紅棕色有刺激性氣味的氣體，有毒，密度比空氣大，易溶于水：3NO?+H?O=2HNO?+NO。氨氣（NH?）：無(wú)色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水（1體積水約溶解700體積NH?），其水溶液為氨水（呈堿性）。能與水反應(yīng)：NH?+H?O?NH?·H?O?NH??+OH?；能與酸反應(yīng)：NH?+HCl=NH?Cl（產(chǎn)生白煙）；能在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)：4NH?+5O?=催化劑△4NO+6H?O（工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)）。銨鹽：易溶于水，受熱易分解：NH?Cl=△=NH?↑+HCl↑，NH?HCO?=△=NH?↑+H?O↑+CO?↑；能與堿反應(yīng)：2NH?Cl+Ca(OH)?=△=CaCl?+2NH?↑+2H?O（實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)原理）。硝酸（HNO?）：具有強(qiáng)氧化性和酸性。能與金屬反應(yīng)：Cu+4HNO?(濃)=Cu(NO?)?+2NO?↑+2H?O，3Cu+8HNO?(稀)=3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O（常溫下濃硝酸使Fe、Al鈍化）；能與非金屬反應(yīng)：C+4HNO?(濃)=△=CO?↑+4NO?↑+2H?O。第六章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)6.1化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器6.1.1反應(yīng)容器試管：用于少量物質(zhì)的反應(yīng)容器，可直接加熱。加熱時(shí)試管內(nèi)液體體積不超過(guò)試管容積的1/3，試管口不能對(duì)著人。燒杯：用于較多量物質(zhì)的反應(yīng)容器或配制溶液，加熱時(shí)需墊石棉網(wǎng)。燒瓶：分為圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶，用于較大量物質(zhì)的反應(yīng)或蒸餾，加熱時(shí)需墊石棉網(wǎng)。錐形瓶：用于中和滴定或作為反應(yīng)容器，加熱時(shí)需墊石棉網(wǎng)。6.1.2計(jì)量?jī)x器托盤(pán)天平：用于稱(chēng)量物質(zhì)的質(zhì)量，精確度為0.1g。使用時(shí)要左物右碼，砝碼用鑷子夾取。量筒：用于量取液體體積，不能加熱，不能用于配制溶液或作反應(yīng)容器。讀數(shù)時(shí)視線要與凹液面的最低處相平。容量瓶：用于準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，有固定的規(guī)格。使用前要檢查是否漏水，不能加熱，不能用于溶解固體或稀釋濃溶液。滴定管：分為酸式滴定管和堿式滴定管，用于準(zhǔn)確量取一定體積的液體或進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)。酸式滴定管不能盛放堿性溶液，堿式滴定管不能盛放酸性溶液和強(qiáng)氧化性溶液。6.1.3加熱儀器酒精燈：實(shí)驗(yàn)室常用的加熱儀器，使用時(shí)要注意“兩查、兩禁、一不可”（查燈芯是否平整、查酒精量是否在1/4～2/3之間；禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精、禁止用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈；熄滅時(shí)不可用嘴吹滅，要用燈帽蓋滅）。石棉網(wǎng)：用于墊在燒杯、燒瓶等儀器底部，使儀器受熱均勻。6.2化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作6.2.1藥品的取用固體藥品：粉末狀藥品用藥匙或紙槽取用，塊狀藥品用鑷子取用。取用固體藥品時(shí)，應(yīng)將試管橫放，將藥品放入試管底部，再慢慢豎起試管。液體藥品：取用少量液體時(shí)用膠頭滴管，滴加時(shí)膠頭滴管應(yīng)垂直懸空在試管口上方；取用較多量液體時(shí)可直接傾倒，傾倒時(shí)標(biāo)簽要向著手心，瓶口要緊挨著試管口，瓶塞要倒放在桌面上。6.2.2物質(zhì)的溶解固體溶解：一般在燒杯中進(jìn)行，為加速溶解，可攪拌、振蕩或加熱。氣體溶解：極易溶于水的氣體（如NH?、HCl），溶解時(shí)應(yīng)將導(dǎo)管插入水中的倒扣漏斗內(nèi)或在導(dǎo)管末端接一倒置的小試管，防止倒吸；其他氣體可直接將導(dǎo)管插入水中溶解。6.2.3物質(zhì)的分離與提純過(guò)濾：用于分離不溶性固體和液體混合物。主要儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）。操作時(shí)要注意“一貼、二低、三靠”（一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣、濾液液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯嘴緊靠玻璃棒、玻璃棒下端緊靠三層濾紙?zhí)?、漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁）。蒸發(fā)：用于從溶液中得到可溶性固體。主要儀器有蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）。操作時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干。蒸餾：用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物。主要儀器有蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶、溫度計(jì)等。操作時(shí)要注意溫度計(jì)水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處，冷凝管中冷卻水的流向是下進(jìn)上出。萃取與分液：萃取是利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同，將溶質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中的方法；分液是將兩種互不相溶的液體分開(kāi)的方法。主要儀器是分液漏斗。操作時(shí)要先檢查分液漏斗是否漏水，萃取后要充分振蕩并靜置分層，分液時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。6