2025年高一上學(xué)期化學(xué)期中復(fù)習(xí)沖刺卷A一、物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化（一）核心知識梳理物質(zhì)分類體系樹狀分類法：按層次遞進(jìn)分類，如“物質(zhì)→純凈物→化合物→氧化物→酸性氧化物”。例如，CO?屬于非金屬氧化物、酸性氧化物，而Na?O屬于金屬氧化物、堿性氧化物。交叉分類法：按不同標(biāo)準(zhǔn)分類，如Na?CO?可視為鈉鹽（陽離子標(biāo)準(zhǔn)）、碳酸鹽（陰離子標(biāo)準(zhǔn)）或正鹽（酸堿中和程度標(biāo)準(zhǔn)）。分散系分類：根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分為溶液（<1nm）、膠體（1-100nm）、濁液（>100nm）。膠體的特征為丁達(dá)爾效應(yīng)，可用于區(qū)分淀粉溶液（膠體）和NaCl溶液（溶液）。物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律四大基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)（如2Na+Cl?=2NaCl）、分解反應(yīng)（如2KClO?=2KCl+3O?↑）、置換反應(yīng)（如Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑）、復(fù)分解反應(yīng)（如NaOH+HCl=NaCl+H?O）。氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)：判斷依據(jù)為反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否變化。例如，2H?O?=2H?O+O?↑是氧化還原反應(yīng)（O元素化合價(jià)由-1變?yōu)?2和0），而CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O是非氧化還原反應(yīng)。（二）典型例題例題1：下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（）A.鹽酸屬于電解質(zhì)B.霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.Na?O?屬于堿性氧化物D.純堿（Na?CO?）屬于堿解析：A項(xiàng)，鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，霧的分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間，屬于膠體，正確；C項(xiàng)，Na?O?與水反應(yīng)生成NaOH和O?，不屬于堿性氧化物（堿性氧化物與水反應(yīng)只生成堿），錯(cuò)誤；D項(xiàng)，純堿是Na?CO?，屬于鹽，錯(cuò)誤。答案：B（三）易錯(cuò)提醒電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷：必須是化合物，單質(zhì)（如Cu）和混合物（如氨水）均不屬于兩者。例如，BaSO?雖難溶于水，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。膠體的性質(zhì)：丁達(dá)爾效應(yīng)是物理現(xiàn)象，本質(zhì)是光的散射；膠體不帶電，膠體粒子可能帶電（如Fe(OH)?膠體粒子帶正電）。二、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（一）核心知識梳理基本概念與公式物質(zhì)的量（n）：單位為mol，計(jì)算公式：n=N/N?=m/M=V/V?（氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下V?=22.4L/mol）=c·V（溶液）。阿伏加德羅常數(shù)（N?）：約為6.02×1023mol?1，需注意“標(biāo)準(zhǔn)狀況非氣體”陷阱（如H?O、CCl?、乙醇等）。物質(zhì)的量濃度（c）：單位為mol/L，公式：c=n/V（溶液體積以L為單位）。溶液配制與誤差分析配制步驟：計(jì)算→稱量/量取→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻。誤差判斷：偏高：砝碼生銹（m增大）、定容時(shí)俯視刻度線（V減?。黄停篘aOH潮解（m減?。?、未洗滌燒杯（溶質(zhì)損失）、定容時(shí)仰視刻度線（V增大）。（二）典型例題例題2：設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?O含有的分子數(shù)為N?B.1mol/LNaCl溶液中含有的Na?數(shù)目為N?C.16gO?與O?的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為N?D.2.3gNa與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N?解析：A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體，不能用V?=22.4L/mol計(jì)算，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，未給出溶液體積，無法計(jì)算，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，O?和O?均由O原子構(gòu)成，16g混合氣體中O原子物質(zhì)的量為1mol，正確；D項(xiàng)，Na反應(yīng)后生成Na?，2.3gNa（0.1mol）轉(zhuǎn)移0.1mol電子，錯(cuò)誤。答案：C（三）易錯(cuò)提醒氣體摩爾體積的適用條件：必須是“標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa）”且“氣體”，常溫常壓下V?≈24.5L/mol，不能用22.4L/mol。電子轉(zhuǎn)移計(jì)算：注意反應(yīng)中元素化合價(jià)變化，如1molCl?與足量Fe反應(yīng)，Cl元素由0→-1，轉(zhuǎn)移2mol電子（而非1mol）。三、離子反應(yīng)（一）核心知識梳理電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，包括強(qiáng)酸（如HCl、H?SO?）、強(qiáng)堿（如NaOH、KOH）、大多數(shù)鹽（如NaCl、BaSO?）。非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物，如CO?、蔗糖、乙醇。注意：CO?的水溶液能導(dǎo)電是因生成H?CO?，而非CO?本身導(dǎo)電。離子方程式書寫與正誤判斷書寫步驟：寫（化學(xué)方程式）→拆（強(qiáng)電解質(zhì)拆為離子）→刪（兩邊相同離子）→查（原子守恒、電荷守恒）。拆寫原則：可拆的物質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽；不可拆的物質(zhì)包括弱酸（如CH?COOH）、弱堿（如NH?·H?O）、難溶鹽（如CaCO?）、氧化物（如Na?O）、單質(zhì)（如Cl?）。離子共存判斷條件：離子之間不發(fā)生反應(yīng)（無沉淀、氣體、弱電解質(zhì)生成，無氧化還原反應(yīng)）。隱含條件：酸性溶液（pH<7）中不能存在OH?、CO?2?、HCO??等；堿性溶液（pH>7）中不能存在H?、NH??、Mg2?等；無色溶液中不能存在Cu2?（藍(lán)）、Fe3?（黃）、MnO??（紫）等。（二）典型例題例題3：下列離子方程式書寫正確的是（）A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OB.氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?OC.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2?=Fe2?+CuD.銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H?=Cu2?+H?↑解析：A項(xiàng)，CaCO?難溶，不能拆，正確離子方程式為CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Ba(OH)?與H?SO?反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Ba2?+2OH?+2H?+SO?2?=BaSO?↓+2H?O，OH?與H?比例錯(cuò)誤，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e與Cu2?發(fā)生置換反應(yīng)，電荷守恒，正確；D項(xiàng)，Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO而非H?，錯(cuò)誤。答案：C（三）易錯(cuò)提醒離子方程式的配平：需同時(shí)滿足原子守恒和電荷守恒。例如，F(xiàn)e+Fe3?=2Fe2?（電荷不守恒，正確應(yīng)為Fe+2Fe3?=3Fe2?）。酸式鹽的反應(yīng)：如NaHCO?與HCl反應(yīng)的離子方程式為HCO??+H?=CO?↑+H?O（HCO??不可拆）。四、氧化還原反應(yīng)（一）核心知識梳理本質(zhì)與特征本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。特征：化合價(jià)升降（判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)）?；靖拍铌P(guān)系氧化劑（得電子）→化合價(jià)降低→被還原→還原反應(yīng)→還原產(chǎn)物還原劑（失電子）→化合價(jià)升高→被氧化→氧化反應(yīng)→氧化產(chǎn)物例如，反應(yīng)MnO?+4HCl（濃）=MnCl?+Cl?↑+2H?O中，MnO?是氧化劑（Mn+4→+2），HCl是還原劑（Cl?1→0），Cl?是氧化產(chǎn)物，MnCl?是還原產(chǎn)物。氧化性與還原性比較依據(jù)反應(yīng)方向：氧化劑氧化性>氧化產(chǎn)物，還原劑還原性>還原產(chǎn)物。例如，由Cl?+2Br?=2Cl?+Br?可知，氧化性Cl?>Br?，還原性Br?>Cl?。金屬活動性順序：還原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Cu>Ag；氧化性：Ag?>Cu2?>H?>Fe2?>Zn2?。（二）典型例題例題4：在反應(yīng)3Cu+8HNO?（?。?3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O中，氧化劑是______，還原劑是______，若反應(yīng)生成0.3molCu(NO?)?，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。解析：N元素化合價(jià)由HNO?中的+5降低為NO中的+2，故HNO?是氧化劑；Cu元素化合價(jià)由0升高為+2，故Cu是還原劑。生成1molCu(NO?)?轉(zhuǎn)移2mol電子，因此生成0.3molCu(NO?)?轉(zhuǎn)移0.6mol電子。答案：HNO?；Cu；0.6（三）易錯(cuò)提醒歧化反應(yīng)與歸中反應(yīng)：歧化反應(yīng)中同一元素既升高又降低（如Cl?+H?O=HCl+HClO）；歸中反應(yīng)中同一元素不同價(jià)態(tài)向中間價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化（如2H?S+SO?=3S↓+2H?O）。電子守恒應(yīng)用：計(jì)算時(shí)需找準(zhǔn)氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等，如1molKMnO?（Mn+7→+2）氧化Fe2?時(shí)，可氧化5molFe2?（Fe2?→Fe3?，失1e?）。五、鹵素及其化合物（一）核心知識梳理氯氣的性質(zhì)與制備物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味，密度比空氣大，可溶于水（1:2），有毒?；瘜W(xué)性質(zhì)：與金屬反應(yīng)：2Fe+3Cl?=2FeCl?（棕褐色煙），Cu+Cl?=CuCl?（棕黃色煙）；與非金屬反應(yīng)：H?+Cl?=2HCl（蒼白色火焰，工業(yè)制鹽酸）；與水反應(yīng)：Cl?+H?O=HCl+HClO（可逆反應(yīng)，HClO具有漂白性和強(qiáng)氧化性）；與堿反應(yīng)：Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O（制漂白液），2Cl?+2Ca(OH)?=CaCl?+Ca(ClO)?+2H?O（制漂白粉，有效成分為Ca(ClO)?）。實(shí)驗(yàn)室制備：MnO?+4HCl（濃）=MnCl?+Cl?↑+2H?O（固液加熱型裝置，用向上排空氣法收集，NaOH溶液尾氣處理）。溴、碘的提取與性質(zhì)提取原理：利用氧化還原反應(yīng)從海水中提取Br?（Cl?+2Br?=2Cl?+Br?）和海帶中提取I?（H?O?+2I?+2H?=I?+2H?O）。性質(zhì)遞變：單質(zhì)氧化性Cl?>Br?>I?，陰離子還原性Cl?<Br?<I??？赏ㄟ^置換反應(yīng)驗(yàn)證（如Br?+2I?=2Br?+I?，現(xiàn)象：溶液由無色變?yōu)樽攸S色）。（二）典型例題例題5：下列關(guān)于鹵素的說法正確的是（）A.氯氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙先變紅后褪色B.漂白粉的有效成分是CaCl?，可用于自來水消毒C.向KI溶液中通入少量Cl?，再加入CCl?振蕩，下層呈紫紅色D.碘易升華，可通過加熱的方法分離NaCl和I?的混合物解析：A項(xiàng)，Cl?與水反應(yīng)生成HCl（變紅）和HClO（褪色），正確；B項(xiàng)，漂白粉有效成分為Ca(ClO)?，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Cl?氧化I?生成I?，CCl?萃取I?后下層呈紫紅色，正確；D項(xiàng)，碘易升華，加熱可分離NaCl和I?，正確。答案：ACD（三）易錯(cuò)提醒Cl?的漂白性：干燥Cl?無漂白性，濕潤C(jī)l?因生成HClO才有漂白性。Br?和I?的保存：Br?易揮發(fā)，需水封保存；I?易升華，需密封保存在棕色瓶中。六、綜合實(shí)驗(yàn)探究（一）核心知識梳理基本操作與安全藥品取用：固體用鑷子或藥匙，液體用膠頭滴管或量筒；濃H?SO?稀釋時(shí)“酸入水，沿器壁，慢慢攪”。氣體收集：密度比空氣大的氣體（如Cl?、CO?）用向上排空氣法，密度小的（如H?、NH?）用向下排空氣法，不溶于水的（如O?、H?）用排水法。物質(zhì)的檢驗(yàn)與分離Cl?的檢驗(yàn)：先加稀HNO?酸化，再加AgNO?溶液，生成白色沉淀。Br?、I?的檢驗(yàn)：加AgNO?溶液，分別生成淺黃色（AgBr）、黃色（AgI）沉淀，且均不溶于稀HNO?；或加氯水后用CCl?萃取，觀察有機(jī)層顏色（Br?為橙紅色，I?為紫紅色）。分離方法：過濾（固液分離，如分離泥沙和NaCl溶液）、蒸發(fā)（分離可溶性固體和溶劑，如從NaCl溶液中獲得NaCl晶體）、萃?。ㄈ缬肅Cl?從碘水中提取I?）。（二）典型例題例題6：實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制備并收集Cl?，請回答：（1）儀器a的名稱是______，裝置B中盛放的試劑是______（填“飽和食鹽水”或“濃硫酸”），作用是______。（2）裝置C用于收集Cl?，應(yīng)從______（填“①”或“②”）口進(jìn)氣。（3）裝置D中盛放NaOH溶液，目的是______，反應(yīng)的離子方程式為______。解析：（1）儀器a為分液漏斗；裝置B用于除去Cl?中的HCl，應(yīng)盛放飽和食鹽水。（2）Cl?密度比空氣大，應(yīng)從長導(dǎo)管①進(jìn)氣。（3）NaOH溶液用于吸收尾氣Cl?，離子方程式為Cl?+2OH?=Cl?+ClO?+H?O。答案：（1）分液漏斗；飽和食鹽水；除去Cl?中的HCl雜質(zhì)；（2）①；（3）吸收尾氣，防止污染空