12024-2025學年度第一學期六校聯合體10月調研高三化學可能用到的相對原子量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56Zn-651.2024年政府工作報告中的新質生產力涉及新材料產業(yè)。下列材料不屬于新型無機非金屬材料的是A.碳納米材料B.石墨烯C.石英光導纖維D.聚碳酸酯2.氮化硅（Si3N4）可通過反應3SiO2+6C+2N2高溫Si3N4+6CO制備。下列說法正確的是A.1molSiO2中含有2molSi—O鍵B.N2的電子式為N:::NC.CO是極性分子D.Si3N4晶體屬于分子晶體3.下列制取SO2、驗證其還原性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是A.制取SO2B.驗證還原性C.收集SO2D.尾氣處理4.臭氧（O3）在[Fe(H2O)6]2+催化下能將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為SO?和NO。下列關于N、O、S、Fe元素及其化合物的說法正確的是A.原子半徑：S＞O＞NB.1mol[Fe(H2O)6]2+含有σ鍵數目為12molC.鍵角：H2O＞NH3D.第一電離能：I1（NI1（OI1（S）閱讀下列材料，完成5~7題氮的常見氫化物有氨(NH3)和肼(N2H4)。Mg3N2可與水反應生成NH3。液氨可發(fā)生微弱電離產生NH，液氨能與堿金屬(如Na、K)反應產生H2。NH3中一個H被—NH2取代可得N2H4，常溫下N2H4為液體，具有很高的燃燒熱（622kJ·mol-1）。以硫酸為電解質，通過催化電解可將N2轉化為N2H4；堿性條件下，NaClO氧化NH3也可制備N2H4。5.下列說法正確的是A.NH3和N2H4分子中N原子雜化軌道類型不同B.液氨電離可表示為：2NH3NH+NHC.N2H4的結構式為D.Mg3N2中存在N≡N鍵26.下列化學反應表示正確的是A.肼在氧氣中燃燒：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-622.1kJ·mol-1B.液氨與鈉反應：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑C.NaClO氧化NH3制備N2H4；4NH3+ClO—+2OH—=2N2H4+Cl—+3H2OD.電解法制備N2H4的陰極反應：N2+4H+－4e—＝N2H47.下列物質結構與性質或物質性質與用途不具有對應關系的是A.NH3分子間存在氫鍵，NH3極易溶于水B.液氨汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑C.N2H4中N原子能與H+形成配位鍵，N2H4的水溶液呈堿性D.N2H4具有還原性，可用作燃料電池的燃料8.在給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能實現的是A.由FeS2制備BaSO3：FeS2SO2BaSO3C.由CuSO4生成Cu2O：CuSO4溶液Cu(OH)2B.由MgOC.由CuSO4生成Cu2O：CuSO4溶液Cu(OH)2MgCl2(s)Cu2OH2ONaOH(aq)D.SiO2制Na2SiO3：SiO2H2SiO3Na2SiO3H2ONaOH(aq)9.化合物Z是一種有機合成中的重要中間體，其部分合成路線如下：下列說法正確的是A.Y與Z分子均存在順反異構體B.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別X和YC.用FeCl3溶液可以鑒別X、YD.Y與足量H2加成后的產物中含有手性碳原子10.實驗室以含鋅廢液(主要成分為ZnSO4，還含有少量的Fe2+、Mn2+，溶液pH≈5)為原料制備ZnCO3的實驗流程如下圖所示，S2O?具有強氧化性，易被還原為SO?,S2O?的結構如圖乙所示。下列說法正確的是A.“除錳”反應的離子方程式為S2O?+Mn2++2H2O=2SO?+MnO2↓+4H+B.“除錳”反應中每消耗1molS2O?,硫元素共得到2mol電子C.試劑X可以選用Zn、ZnO等物質D.濾液中一定大量存在的陽離子有Na+、NH和Zn2+311.下列實驗方案能達到探究目的的是選項探究目的實驗方案AAl(OH)與CO?結合H+能力大小分別測量濃度均為0.1mol·L-1Na2CO3溶液和Na[Al(OH)4]溶液的pH，比較pH的大小BH2S與H2SO4的酸性強弱向CuSO4溶液中通入H2S氣體，觀察現象C檢驗Fe2+對H2O2分解是否有催化作用向H2O2溶液中滴入FeCl2溶液，觀察產生氣泡的速率D檢驗Fe3O4中含有Fe（II）將Fe3O4溶于鹽酸所得溶液濃縮后，滴入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色的變化12.硫酸工業(yè)尾氣(主要含SO2、N2和O2)，用Na2SO3溶液吸收尾氣中的SO2可將其轉化為NaHSO3，2-32-3)≈10時，吸收能力下降，需要加熱再生為Na2SO3溶液。已知Ka1(H2SO3)=10?1.9，Ka2(H2SO3)=10?7.2，下列說法不正確的是2-3A.NaHSO3溶液中存在：2c(2-3)+c(HSO3-)＞c(Na+)2-3B.Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為：2-3+SO2＋H2O=2HSO2-32-3)=10時，此時吸收液的pH=6.2D.與原Na2SO3溶液相比，吸收液充分分解放出SO2再生后吸收SO2能力幾乎不變13.CO2催化加氫是轉化CO2的一種方法，其過程中主要發(fā)生下列反應：反應Ⅰ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+反應Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH2=-122.5kJ.mol-1在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉化率和平衡時CO的選擇性隨溫度的變化如下圖所示。其中：。下列說法正確的是A.B.△H1<0C.溫度高于300℃時主要發(fā)生反應ⅡD.其他條件不變，圖中A點選擇合適催化劑可提高CO的選擇性414.（15分）以廢干電池[主要含MnO2、MnOOH、Zn、Zn(OH)2、Fe、KOH]和鈦白廠廢酸(主要含H2SO4，還有少量Ti3+、Fe2+、Ca2+、Mg2+等)為原料，制備錳鋅鐵氧體[MnxZn1-xFe2O4]的流程如下：已知：①25℃時，Ksp(MgF2)=7.5×10-11，Ksp(CaF2)=1.5×10-10；酸性較弱時，MgF2、CaF2均易形成[MFn]2-n配離子(M代表金屬元素)；②(NH4)2S2O8在煮沸時易分解（1）酸浸過程中含錳物質被溶液中的FeSO4還原為Mn2+，其中MnO2參與反應的離子方程式為▲。（2）氧化時加入H2O2將Ti3+、Fe2+氧化，再加入Na2CO3調節(jié)溶液pH為1～2，生成偏鈦酸(H2TiO3)和黃鉀鐵礬[K2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，使得鈦、鉀得以脫除。①加入Na2CO3生成黃鉀鐵礬的離子方程式為▲。②若加入Na2CO3過多，將導致產品的產率下降，其原因是▲。（3）①氟化過程中溶液pH與鈣鎂去除率關系如14題圖-1所示。當2.5<pH<4.0時，溶液pH過高或過低，Ca2+、Mg2+去除率都會下降，其原因是▲。②氟化后，溶液中為▲。③CaF2晶胞結構如14題圖-2所示，其中Ca2+的配位數為▲。（4）共沉淀前，需測定溶液中錳元素含量。先準確量取1.00mL氟化后溶液于錐形瓶中，加入少量硫酸、磷酸和硝酸銀（Ag＋是催化劑）溶液振蕩；將溶液加熱至80℃,加入3g(NH4)2S2O8充分反應后，再將溶液煮沸，冷卻后，再用0.0700mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標準液滴定至溶液由淺紅色變?yōu)闊o色。請寫出Mn2+與S2O-反應的離子方程式▲。515．(15分)F是一種有機工業(yè)制備的重要中間體，其一種合成工藝流程如下圖：（1）E中含氧官能團的名稱為▲。（2）A→B時發(fā)生取代反應，所得產物為化合物B和CH3OH。則X的結構簡式為▲。（3）Y的結構簡式為▲。（4）E→F的反應實際上經歷了兩步反應，兩步反應類型依次是▲、▲。（5）寫出一種符合下列條件的化合物C的同分異構體▲。①結構中含有苯環(huán)，無其他環(huán)狀結構；苯環(huán)上的一元取代物只有一種；②紅外光譜顯示結構中含“-C≡N”和“C=S”結構；③核磁共振氫譜顯示結構中有3種化學環(huán)境的氫原子，個數比為1:6:6。（6）設計以化合物CH2=CH2、n-BuLi、、為原料，合成化合物的路線圖(無機試劑及有機溶劑任用)。616.(16分)廢舊鋰電池正極材料(含LiCoO2及少量Al、Fe等)為原料制備CoSO4溶液，再以CoSO4溶液、NaOH溶液、氨水和水合肼為原料制得微米級Co(OH)2。①Co2+、Co3+易與NH3形成配合物；②水合肼(N2H4·H2O)為無色油狀液體，具有強還原性，氧化產物為N2；③沉淀的生成速率越快，顆粒越小，呈凝乳狀膠體，不易過濾。（1）寫出鈷基態(tài)原子的價層電子排布式▲。（2）制備CoSO4溶液。取一定量廢舊鋰電池正極材料，粉碎后與Na2SO3溶液混合配成懸濁液，邊攪拌邊加入1mol/LH2SO4溶液充分反應。LiCoO2轉化為CoSO4、Li2SO4的化學方程式為▲。從分液漏斗中滴入1mol/LH2SO4時，滴加速率不能太快且需要快速攪拌的原因是▲。（3）制備微米級Co(OH)260℃時在攪拌下向500mL1mol/LCoSO4溶液中加入氨水，調節(jié)pH至6后，再加入NaOH溶液，調節(jié)pH至9.5左右，一段時間后，過濾、洗滌，真空烘干得微米級Co(OH)2。制備時，在加入NaOH溶液前必須先加氨水的原因是▲。（4）經儀器分析，測得按題(3)步驟制得的Co(OH)2晶體結構中含有Co(III)，進一步用碘量法測得Co(II)的氧化程度為8%。因此制備時必須加入一定量的還原劑。為確保制得的Co(OH)2產品中不含Co(III)，制備時至少需加入水合肼的質量為▲g。（寫出計算過程）（5）利用含鈷廢料(主要成分為Co3O4，還含有少量的石墨、LiCoO2等雜質)制備碳酸鈷CoCO3。已知：①CoCO3幾乎不溶于水，Li2CO3微溶于水；②鈷、鋰在有機磷萃取劑(HR)中的萃取率與pH的關系如圖所示；③酸性條件下的氧化性強弱順序為：Co3+＞H2O2。請補充完整實驗方案：取一定量含鈷廢料，粉碎后▲,充分反應后，靜置后過濾，洗滌、干燥得到CoCO3?！緦嶒炛斜仨毷褂玫脑噭?mol/LH2SO4溶液、2mol/LNaOH溶液、有機磷(HR)、0.5mol/LNa2CO3溶液、30%H2O2溶液?！?17.（15分）CO2資源化利用具有重要意義。（1）CH4還原CO2是實現“雙碳”經濟的有效途徑之一，相關的主要反應有：4(g)+CO2(g)＝2CO(g)+2H2(g)ΔH1=+247kJ.mol—14(g)+3CO2(g)＝4CO(g)+2H2O(g)ΔH2