第第頁(yè)廣東省茂名市信宜市2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題一、選擇題：本題有16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活。下列勞動(dòng)場(chǎng)景中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．冶煉鋼鐵B．海水曬鹽C．用天然氣炒菜D．用“84”消毒液消毒A．A B．B C．C D．D2．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列物質(zhì)的分類不正確的是A．Na2O和Na2O2都屬于堿性氧化物 B．H2SO4和HClO都屬于酸C．Cu(OH)2和NH3·H2O都屬于堿 D．NaHSO4和(NH4)2SO4都屬于鹽3．Fe(OH)3膠體可用于水處理和染料印刷。下列相關(guān)敘述不正確的是A．Fe(OH)3膠體可用于凈水，與膠體的性質(zhì)有關(guān)B．可利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體C．使用濾紙過濾，可分離FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體D．Fe(OH)3膠體中分散質(zhì)粒子直徑大小在1～100nm之間4．模型認(rèn)知是簡(jiǎn)潔揭示化學(xué)本質(zhì)的一種方法，如圖為NaCl固體溶于水的微觀模型，下列說(shuō)法正確的是A．NaCl固體中存在自由移動(dòng)的Na+和Cl-B．b離子為Cl-C．水合鈉離子中，H2O分子中的O原子最靠近Na+D．該電離過程可以表示為NaCl通電Na++Cl-5．在無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是A．ClO-、MnO4?、K+、H+ B．Ba2+、Cl-、K+、OHC．Ca2+、NO3?、NH4+、SO42? D．H+、Cl-、HCO6．下列物質(zhì)中的氯元素只能表現(xiàn)出還原性的是A．HCl B．Cl2 C．ClO2 D．KClO37．實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．CuO→Cu B．SO2→H2SO4 C．NH4+→NH3 D．CO28．下列關(guān)于金屬鈉的敘述中不正確的是A．少量的鈉保存在煤油中B．鈉著火立即用干燥的沙土滅火C．鈉具有強(qiáng)還原性，能從CuSO4溶液中置換出紅色的金屬CuD．在實(shí)驗(yàn)中切取少量鈉做實(shí)驗(yàn)，剩余的大塊鈉需放回原試劑瓶9．下列單質(zhì)既能跟氯氣直接反應(yīng)，又能跟稀鹽酸反應(yīng)，且產(chǎn)物不相同的是（）A．Al B．Cu C．Fe D．Zn10．下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A．氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-B．過氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑C．稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H++SO42?+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2D．漂白粉溶液中通入CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO二、選擇題：本題有6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。11．下列實(shí)驗(yàn)或操作方法能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD制備Fe(OH)3膠體驗(yàn)證鈉與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)測(cè)定氯水的pH檢驗(yàn)化合物中是否含鉀元素A．A B．B C．C D．D12．宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗(yàn)毒的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理為4Ag+2H2S+O2=2H2O+2X，下列說(shuō)法不正確的是A．X的化學(xué)式為Ag2S B．X是氧化產(chǎn)物C．Ag是還原劑被還原 D．每生成1個(gè)X，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子13．某未知無(wú)色溶液可能含Cl?、CO32?、NA．一定有Cl? C．一定沒有Cu2+ 14．下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比)，化學(xué)反應(yīng)并不改變的是A．木炭與O2 B．Ca(OH)2與CO2C．Na與O2 D．Na2O2與CO215．已知兩支試管中分別裝有等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判斷正確的是（）選項(xiàng)操作判斷A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3溶液B分別加入等濃度的稀鹽酸反應(yīng)較劇烈者為Na2CO3溶液C分別滴加幾滴酚酞Na2CO3溶液紅色更深D逐滴加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡者為Na2CO3溶液A．A B．B C．C D．D16．Na2O2可用作呼吸面具和潛水艇中的供氧劑。利用如圖裝置完成Na2O2性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，證明Na2O2可作供氧劑。下列說(shuō)法正確的是A．①中的試劑為碳酸鈣和稀硫酸B．③中發(fā)生的反應(yīng)僅為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C．④中的試劑是NaOH溶液D．檢驗(yàn)⑥中氣體的方法是將燃著的木條伸到試管口，有爆鳴聲三、非選擇題：本題共4小題，共56分。17．I．現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①Cu②液氯③Fe2O3固體④SO2⑤鹽酸⑥NaOH溶液⑦熔融的NaCl⑧NaHSO4固體⑨Na2CO3固體⑩次磷酸(H3PO2，一元酸)溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述物質(zhì)中屬于能導(dǎo)電的電解質(zhì)的是(填序號(hào))。（2）⑧在水中的電離方程式為。（3）從物質(zhì)的類別來(lái)看，⑨屬于鹽類，可以與酸、堿、等類別的物質(zhì)反應(yīng)，⑨與足量⑤反應(yīng)的離子方程式為。（4）以③⑤⑥為原料設(shè)計(jì)制備Fe(OH)3的路線(用“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，示例：)。（5）⑩與足量⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式為。Ⅱ．明代《徐光啟手跡》記載了以綠礬(FeSO4·7H2O)和硝石(KNO3)為原料制備硝酸的方法，其主要流程如圖：已知：鐵的氧化物主要有FeO、Fe2O3和Fe3O4。（6）X為鐵的氧化物，X的化學(xué)式可能為，判斷依據(jù)為。18．如圖所示，根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理制備氯氣并進(jìn)行性質(zhì)驗(yàn)證，裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的有色紙條，b為濕潤(rùn)的有色紙條。（1）裝置I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）裝置Ⅱ中飽和食鹽水的作用為，裝置V中NaOH溶液的作用為(用離子方程式表示)。（3）裝置Ⅳ中紫色石蕊溶液先變紅后褪色，使溶液褪色的粒子是，檢驗(yàn)該溶液中存在Cl-的操作及現(xiàn)象是。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無(wú)明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你認(rèn)為還需在圖中裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加下圖中的裝置(填序號(hào))。①②③④（5）若將裝置Ⅳ中的石蕊溶液換成淀粉-KI溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該實(shí)驗(yàn)可證明氧化性：Cl2I2(填“>”或“<”)。19．亞硝酸鈉(NaNO2)是一種用途廣泛的常用工業(yè)鹽。（1）NaNO2中N元素的化合價(jià)為。（2）誤食NaNO2能致人中毒，其中毒機(jī)制是將人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，使血紅蛋白失去攜氧功能，這說(shuō)明NaNO2具有性(填“氧化”或“還原”，下同)。服用維生素C可以緩解NaNO2中毒狀況，這說(shuō)明維生素C具有性。下列物質(zhì)中不能實(shí)現(xiàn)Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的是(填字母)。A．O2B．FeC．Cl2D．KI（3）將NO2和NO按化學(xué)計(jì)量數(shù)1∶1的比例通入NaOH溶液中，可制得NaNO2，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）可用酸性KMnO4溶液測(cè)定NaNO2產(chǎn)品的純度，反應(yīng)原理如下：??????????????????????????NO2?20．I．鈉及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要應(yīng)用。（1）Na用作強(qiáng)除水劑，如除去有機(jī)溶劑中的水分，其反應(yīng)的離子方程式為。（2）氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，與水反應(yīng)快速產(chǎn)生氫氣。NaH中H元素的化合價(jià)為，從H元素的價(jià)態(tài)分析，NaH常用作(填“氧化劑”或“還原劑”)，NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。II．某膨松劑由碳酸氫鈉與碳酸鈉組成。（3）膨松劑中NaHCO3受熱時(shí)能使面胚在烘焙過程中變得松軟、多孔，受熱時(shí)NaHCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）為研究該膨松劑中NaHCO3的含量，利用下圖裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，已知各裝置中的試劑均為足量，堿石灰是固體NaOH和CaO的混合物。①裝置A中NaOH溶液的作用為除去空氣中的(填化學(xué)式)。②將一定質(zhì)量的該膨松劑樣品裝入裝置B中，測(cè)定實(shí)驗(yàn)前后裝置(圖中裝置對(duì)應(yīng)的字母符號(hào))的質(zhì)量，其質(zhì)量差即為樣品產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量。③若沒有裝置E，可能會(huì)造成測(cè)定結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“不變”)。④若實(shí)驗(yàn)中加入的膨松劑樣品質(zhì)量為mg，充分受熱分解后測(cè)得生成的CO2的質(zhì)量為ng，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含m、n的表達(dá)式表示)。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．冶煉鋼鐵，鐵元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，存在元素的化合價(jià)變化，因此過程中涉及氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B．海水曬鹽，是利用蒸發(fā)原理，屬于物理變化，不存在元素化合價(jià)變化，因此過程中不涉及氧化還原反應(yīng)，故B選；

C．用天然氣炒菜涉及甲烷和氧氣的反應(yīng)，燃燒反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，因此過程中涉及氧化還原反應(yīng)，故C不選；

D．“84”消毒液用于消毒，利用了其強(qiáng)氧化性，因此過程中涉及氧化還原反應(yīng)，故D不選；

故答案為：B

【分析】存在元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)所給變化過程分析。2．【答案】A【解析】【解答】A．根據(jù)反應(yīng)：Na2O+2HCl=2NaCl+B．根據(jù)電離：H2SO=2C．根據(jù)電離：CuOH2aqD．NaHSO4為Na+與HSO4-組成的物質(zhì)、NH4故答案為：A。

【分析】A、堿性氧化物是指能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物。

B、酸是指電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物。

C、堿是指電離出的陰離子全部為氫氧根離子的化合物。

D、鹽是指一類金屬離子或銨根離子與酸根離子結(jié)合的化合物。3．【答案】C【解析】【解答】A．膠體的比表面積較大，因此Fe(OH)3膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，可以吸附水中的懸浮顆粒物，因此Fe(OH)3膠體可用于凈水，A正確；B．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液沒有，因此可利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，B正確；C．膠體粒子和溶液粒子均能透過濾紙，因此使用濾紙過濾不能分離FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，C錯(cuò)誤；D．Fe(OH)3膠體中分散質(zhì)粒子直徑大小在1～100nm之間，D正確；故答案為：C。

【分析】A、利用膠體的吸附性，可用于凈水。

B、膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液沒有。

C、膠體微粒和溶液中的微粒都可透過濾紙。

D、膠體粒子的直徑在1~100nm之間。4．【答案】C【解析】【解答】A．固體中不存在可自由移動(dòng)的離子，因此氯化鈉固體中鈉離子和氯離子不能自由移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．離子半徑：a＞b，而離子半徑：Cl－＞Na＋，因此a為氯離子，b為鈉離子，B錯(cuò)誤；C．鈉離子帶正電荷，水合鈉離子中H2O中的O呈負(fù)電性，根據(jù)正負(fù)電荷相互吸引可知，O原子朝向靠近Na+，C正確；D．電解質(zhì)的電離不需要通電，在水溶液里，氯化鈉在水分子的作用下電離出自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，該過程可以表示為NaCl=Na++Cl-，D錯(cuò)誤；故答案為：C。

【分析】A、NaCl固體中Na＋和Cl－通過正負(fù)電荷相互吸引，不能自由移動(dòng)。

B、根據(jù)離子半徑大小確定a、b離子的種類。

C、根據(jù)正負(fù)電荷相互吸引分析。

D、電解質(zhì)的電離是在水溶液或熔融狀態(tài)下，不需要通電。5．【答案】B【解析】【解答】A．無(wú)色溶液中不存在有色離子，含MnO4?的溶液呈紫紅色，與無(wú)色不符，ClO-和H+B．Ba2+、Cl-、K+、OH-溶液中，四種離子相互間不反應(yīng)，且均為無(wú)色，可大量共存，B正確；C．Ca2+、SO42?D．氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成H2O和CO2，因此不能大量共存，D錯(cuò)誤；故答案為：B。

【分析】A、含有MnO4－的溶液為紫紅色。

B、溶液中各個(gè)離子相互間不反應(yīng)，可大量共存。

C、Ca2＋與SO42－形成CaSO4微溶物。

D、H＋與HCO3－反應(yīng)生成H2O和CO2。6．【答案】A【解析】【解答】A．HCl中氯元素為-1價(jià)，處于最低價(jià)態(tài)，因此氯元素只表現(xiàn)出還原性，A正確；B．Cl2中氯元素的化合價(jià)為0價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，因此氯元素既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出還原性，B錯(cuò)誤；C．ClO2中氯元素的化合價(jià)為+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，因此氯元素既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出還原性，C錯(cuò)誤；D．KClO3中氯元素的化合價(jià)為+5價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，因此氯元素既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出還原性，D錯(cuò)誤；故答案為：A。

【分析】當(dāng)元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只具有氧化性；當(dāng)元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只具有還原性；當(dāng)元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性。其中氯元素只能表現(xiàn)出還原性，則該物質(zhì)中氯元素處于最低價(jià)態(tài)-1價(jià)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)所給物質(zhì)中氯元素的化合價(jià)分析即可。7．【答案】B【解析】【解答】A．CuO→Cu，銅元素由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，因此需要加還原劑，A錯(cuò)誤；B．SO2→H2SO4，S元素由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此需要加氧化劑，B正確；C．NH4+→NH3D．CO2→CO，碳元素由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，因此需要加還原劑，D錯(cuò)誤；故答案為：B。

【分析】需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，則該轉(zhuǎn)化過程為氧化反應(yīng)，存在元素化合價(jià)升高，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)所給變化分析。8．【答案】C【解析】【解答】A．金屬鈉化學(xué)性質(zhì)活潑，容易和氧氣、水等物質(zhì)反應(yīng)。鈉的密度比煤油大，少量的鈉應(yīng)保存在煤油中，可防鈉與水、氧氣反應(yīng)，A正確；B．Na與H2O反應(yīng)生成H2，且Na燃燒產(chǎn)物Na2O2也能與O2反應(yīng)生成O2，因此鈉著火不能用水滅火，也不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)該用沙子撲滅，B正確；C．鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，由于鈉的活潑性恒強(qiáng)，先與水反應(yīng)生成堿和氫氣，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)，因此鈉與CuSO4溶液反應(yīng)時(shí)，無(wú)法置換出金屬Cu，C錯(cuò)誤；D．鈉化學(xué)性質(zhì)活潑，反應(yīng)非常激烈，每次實(shí)驗(yàn)都要取少量，實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉粒也必須放回原試劑瓶中，否則容易發(fā)生危險(xiǎn)，D正確；故答案為：C。

【分析】A、鈉保存在煤油或石蠟油中。

B、鈉著火需用干燥的沙土蓋滅。

C、鈉加入到鹽溶液中，先與水反應(yīng)，產(chǎn)物再與鹽反應(yīng)。

D、切取后剩余的鈉可放回原試劑瓶?jī)?nèi)。9．【答案】C【解析】【解答】A．Al與Cl2反應(yīng)生成AlCl3，即2Al+3Cl2=Δ2AlCl3，Al與稀鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，即2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，二反應(yīng)都生成AlCl3B．Cu與Cl2反應(yīng)生成CuCl2，即Cu+Cl2=ΔCuCl2C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，即2Fe+3Cl2=Δ2FeCl3，F(xiàn)e與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，即Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，二反應(yīng)分別生成FeCl3和FeCl2D．Zn與Cl2反應(yīng)生成ZnCl2，即Zn+Cl2=ΔZnCl2，Zn與稀鹽酸反應(yīng)生成ZnCl2和H2，即Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，二反應(yīng)都生成ZnCl2故答案為C。

【分析】氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將變價(jià)金屬氧化為最高價(jià)態(tài)，稀鹽酸具有弱氧化性，能將變價(jià)金屬氧化為較低價(jià)態(tài)，且稀鹽酸只和金屬活動(dòng)性順序表中H之前的金屬反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

10．【答案】D【解析】【解答】A．氯氣與水的反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，HClO是弱酸，因此該反應(yīng)的離子方程式是Cl2＋H2O?H＋＋Cl－＋HClO，故A錯(cuò)誤；B．過氧化鈉與水生成NaOH和H2O，NaOH是強(qiáng)堿，因此該反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故B錯(cuò)誤；C．稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀和H2O，因此該反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42?+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2D．漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2，與CO2反應(yīng)生成CaCO3沉淀和HClO，HClO是弱酸，因此該反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故D正確；故答案為：D。

【分析】A、Cl2與H12O反應(yīng)生成強(qiáng)酸HCl和弱酸HClO。

B、Na2O2和H2O反應(yīng)生成可溶性強(qiáng)堿NaOH和O2。

C、H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀和H2O。

D、漂白粉為Ca(ClO)2，與CO2、H2O反應(yīng)生成CaCO3沉淀和弱酸HClO。11．【答案】B【解析】【解答】A．將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可制得Fe(OH)3膠體，A錯(cuò)誤；B．鈉與水反應(yīng)放熱，溫度升高，使得大試管中氣體壓強(qiáng)增大，U形管左側(cè)液面下降，因此該實(shí)驗(yàn)?zāi)茯?yàn)證Na和水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B正確；C．氯水中的HClO具有漂白性，能夠漂白變色后的pH試紙，因此不能用pH試紙測(cè)定氯水的pH，C錯(cuò)誤；D．觀察鉀的焰色反應(yīng)時(shí)需透過藍(lán)色鈷玻璃，以濾去鈉的黃色，否則無(wú)法觀察到鉀元素的紫色，因此該實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D錯(cuò)誤；故答案為：B。

【分析】A、飽和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，生成Fe(OH)3沉淀。

B、小試管內(nèi)Na與H2O反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)，會(huì)使得大試管內(nèi)的壓強(qiáng)變化，導(dǎo)致右側(cè)U型管內(nèi)左右兩端液面高低變化。

C、氯水具有漂白性，能使變色后的pH試紙褪色。

D、鉀元素的焰色試驗(yàn)需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的顏色。12．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒可得，反應(yīng)4Ag+2H2S+O2=2H2O+2X中X的化學(xué)式為Ag2S，A正確；B．X的化學(xué)式為Ag2S，該反應(yīng)中Ag元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此Ag2S是氧化產(chǎn)物，B正確；C．該反應(yīng)中Ag元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此Ag是還原劑，C錯(cuò)誤；D．X的化學(xué)式為Ag2S，該反應(yīng)中Ag元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，因此每生成1個(gè)Ag2S，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，D正確；故答案為：C。

【分析】A、根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒確定X的化學(xué)式。

B、反應(yīng)過程中存在元素化合價(jià)升高的轉(zhuǎn)化為氧化反應(yīng)，所得產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物。

C、還原劑在反應(yīng)過程中發(fā)生氧化反應(yīng)。

D、根據(jù)反應(yīng)過程中元素化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)。13．【答案】A【解析】【解答】根據(jù)題干信息，無(wú)色溶液，則一定不含Cu2+（藍(lán)色）；原溶液能使石蕊試劑變紅，則含有H+，H+與CO32?故答案為：A。

【分析】判斷離子之間是否能大量共存，主要看離子之間是否發(fā)生反應(yīng)。若離子之間反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解反應(yīng)等時(shí)，離子之間不可大量共存。在遇到此類試題時(shí)，注意題干中是否涉及顏色，要熟悉溶液中常見離子的顏色，以及溶液的酸堿性。另注意“H+與NO3－”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2-、Fe2+、I-等發(fā)生氧化還原反應(yīng)。14．【答案】D【解析】【解答】A．木炭與O2的反應(yīng)中，若O2足量則反應(yīng)生成CO2，若O2不足則反應(yīng)生成CO，A不符合題意；B．Ca(OH)2溶液與少量CO2反應(yīng)時(shí)生成CaCO3，過量的CO2能進(jìn)一步與CaCO3、H2O反應(yīng)生成Ca(HCO3)2，B不符合題意；C．Na與O2在常溫下反應(yīng)生成Na2O，在加熱條件下反應(yīng)生成Na2O2，C不符合題意；D．與反應(yīng)物用量和反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，D符合題意；故答案為：D

【分析】A、C與過量O2反應(yīng)生成CO2，與少量O2反應(yīng)生成CO。

B、Ca(OH)2與少量CO2反應(yīng)生成CaCO3，與過量CO2反應(yīng)生成Ca(HCO3)2。

C、Na與O2在常溫下反應(yīng)生成Na2O，加熱下生成Na2O2。

D、Na2O2與CO2反應(yīng)，只生成Na2CO3和O2。15．【答案】C【解析】【解答】A．碳酸鈉和碳酸氫鈉均與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，故Ca(OH)2溶液比較是否有沉淀生成的方法不能鑒別二者，故A不符合題意；B．向Na2CO3中逐滴加入鹽酸時(shí)，先無(wú)氣體產(chǎn)生，當(dāng)鹽酸加入較多時(shí)，可產(chǎn)生氣體，而向NaHCO3中加入同濃度鹽酸，則迅速產(chǎn)生氣體，產(chǎn)生氣體較為劇烈的為碳酸氫鈉，故B不符合題意；C．碳酸鈉與碳酸氫鈉均為強(qiáng)堿弱酸鹽，但碳酸鈉堿性更強(qiáng)，Na2CO3溶液紅色更深，故C符合題意；D．向Na2CO3中逐滴加入鹽酸時(shí)，先無(wú)氣體產(chǎn)生，當(dāng)鹽酸加入較多時(shí)，可產(chǎn)生氣體，而向NaHCO3中加入同濃度鹽酸，則迅速產(chǎn)生氣體，故D不符合題意。故答案為：C。【分析】依據(jù)碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)不同分析。16．【答案】C【解析】【解答】A．①為制取CO2的裝置，所用的試劑應(yīng)為碳酸鈣和稀鹽酸，若用稀硫酸，則反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，附著在碳酸鈣的表面，阻止了稀硫酸與碳酸鈣的進(jìn)一步接觸和反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．CO2中混有H2O，都能與③中的Na2O2反應(yīng)。Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；水和Na2O2反應(yīng)生成NaOH和O2，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，B錯(cuò)誤；C．④中試劑的作用是除去O2中的CO2，因此④中所用試劑為NaOH溶液，C正確；D．⑥中收集到的氣體是O2，檢驗(yàn)O2方法是將帶火星的木條伸到試管中，木條復(fù)燃，而不會(huì)產(chǎn)色會(huì)給你爆鳴聲，D錯(cuò)誤；故答案為：C。

【分析】A、裝置①為CO2氣體的發(fā)生裝置，所用試劑為石灰石和稀鹽酸。

B、進(jìn)入裝置③中的CO2中混有H2O，存在Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)。

C、裝置④用于吸收O2中混有的CO2，據(jù)此確定所裝試劑。

D、裝置⑥中收集到的氣體為O2，無(wú)法產(chǎn)生爆鳴聲。17．【答案】⑦；NaHSO4=Na++H++SO42-；鈣鹽或鋇鹽；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；Fe2O3→鹽酸FeCl3→NaOH溶液Fe(OH)3；H3【解析】【解答】（1）電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下自身能夠?qū)щ姷幕衔铮凶杂梢苿?dòng)帶電粒子的物質(zhì)能夠?qū)щ?，屬于能?dǎo)電的電解質(zhì)的是⑦熔融的NaCl。

故答案為：⑦；（2）⑧NaHSO4固體在水中電離產(chǎn)生鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO4=Na++H+（3）從物質(zhì)的類別來(lái)看，⑨Na2CO3固體屬于鹽類，可以與酸、堿、鈣鹽或鋇鹽等類別的物質(zhì)反應(yīng)，⑨Na2CO3與足量⑤鹽酸反應(yīng)生成NaCl和CO2，離子方程式為：CO32-+2H+=CO（4）Fe2O3固體先和鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl3和NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3，路線為：Fe2O3→鹽酸FeCl3→NaOH溶液Fe(OH)3。

故答案為：Fe2O3→鹽酸FeCl3（5）⑩次磷酸(H3PO2，一元酸)溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaH2PO2和水，化學(xué)方程式為：H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O。

故答案為：H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O；（6）綠礬分解時(shí)生成SO2和SO3，部分S元素被還原，則Fe元素應(yīng)被氧化，所以X為Fe2O3或Fe3O4。

故答案為：Fe2O3或Fe3O4；綠礬分解時(shí)生成SO2和SO3，部分S元素被還原，則Fe元素應(yīng)被氧化。

【分析】（1）電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。屬于電解質(zhì)的有酸、堿、鹽、金屬氧化物和水。據(jù)此結(jié)合題干所給物質(zhì)分析。

（2）NaHSO4在水中完全電離，產(chǎn)生Na＋、H＋和SO42－，據(jù)此寫出其店里方程式。

（3）Na2CO3能與Ca2＋或Ba2＋形成CaCO3沉淀、BaCO3沉淀。足量的HCl與Na2CO3反應(yīng)，生成可溶性NaCl、H2O和CO2，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式。

（4）Fe(OH)3可有FeCl3與NaOH反應(yīng)得到，而FeCl3可有Fe2O3與鹽酸反應(yīng)得到，據(jù)此設(shè)計(jì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。

（5）足量的NaOH溶液與H3PO2反應(yīng)生成NaH2PO2和H2O，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（6）綠礬為FeSO4·7H2O，煅燒過程中產(chǎn)生了SO2，硫元素被還原，則存在Fe元素被氧化，據(jù)此確定X的化學(xué)式。18．【答案】（1）MnO（2）除去氯氣中的HCl氣體；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（3）HClO；取適量溶液于試管中，加硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明含有氯離子，反之不含（4）①④（5）Cl2+2KI=I2+2KCl；>【解析】【解答】（1）裝置I中濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)（2）裝置Ⅱ中飽和食鹽水的作用為除去氯氣中的HCl氣體，裝置Ⅴ吸收尾氣，防止污染，NaOH溶液的作用為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

故答案為：除去氯氣中的HCl氣體；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（3）裝置Ⅳ中氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，次氯酸具有漂白性，紫色石蕊溶液先變紅后褪色，使溶液褪色的粒子是HClO，檢驗(yàn)該溶液中存在Cl-的操作及現(xiàn)象是取適量溶液于試管中，加硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明含有氯離子，反之不含。

故答案為：HClO；取適量溶液于試管中，加硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明含有氯離子，反之不含；（4）氯氣中含有水分，所以并未觀察到“a無(wú)明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象，為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康模枰獙?duì)氯氣進(jìn)行干燥，氯氣為酸性氣體，可以用氯化鈣和濃硫酸干燥，碳酸氫鈉、堿石灰和氯氣反應(yīng)，不能干燥氯氣，故選①④。

故答案為：①④；（5）若將裝置Ⅳ中的石蕊溶液換成淀粉-KI溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，該實(shí)驗(yàn)可證明氧化性：Cl2>I2。

故答案為：Cl2+2KI=I2+2KCl???????；＞。

【分析】裝置Ⅰ中MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)：MnO2+4HCl(濃)=ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O。由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，使得產(chǎn)生的Cl2中混有HCl。裝置Ⅱ中飽和食鹽水，用于除去Cl2中混有的HCl。裝置Ⅲ用于驗(yàn)證Cl2的性質(zhì)。Cl2進(jìn)入裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)Cl2＋H2（1）裝置I中濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2（2）裝置Ⅱ中飽和食鹽水的作用為除去氯氣中的HCl氣體，裝置Ⅴ吸收尾氣，防止污染，NaOH溶液的作用為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（3）裝置Ⅳ中氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，次氯酸具有漂白性，紫色石蕊溶液先變紅后褪色，使溶液褪色的粒子是HClO，檢驗(yàn)該溶液中存在Cl-的操作及現(xiàn)象是取適量溶液于試管中，加硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明含有氯離子，反之不含。（4）氯氣中含有水分，所以并未觀察到“a無(wú)明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象，為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，需要?duì)氯氣進(jìn)行干燥，氯氣為酸性氣體，可以用氯化鈣和濃硫酸干燥，碳酸氫鈉、堿石灰和氯氣反應(yīng)，不能干燥氯氣，故選①④。（5）若將裝置Ⅳ中的石蕊溶液換成淀粉-KI溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，該實(shí)驗(yàn)可證明氧化性：Cl2>I2。19．【答案】（1）+3（2）氧化；還原；BD（3）NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O（4）【解析】【解答】（1）根據(jù)NaNO2中Na的化合價(jià)為+1價(jià)，O為-2價(jià)，結(jié)合化學(xué)式中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0可知，N元素的化合價(jià)為+3價(jià)。

故答案為：+3（2）誤食NaNO2能致人中毒，其中毒機(jī)制是將人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，使血紅蛋白失去攜氧功能，這說(shuō)明NaNO2在反應(yīng)中作氧化劑，具有氧化，服用維生素C可以緩解NaNO2中毒狀況，這說(shuō)明維生素C可以將Fe3+還原為Fe2+，故作還原劑，具有還原性，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe3+需加入氧化劑，F(xiàn)e處于最低化合價(jià)只能做還原劑，KI中I處于最低價(jià)只能做還原劑，K+的氧化性比Fe3+弱，故下列物質(zhì)中不能實(shí)現(xiàn)Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的是BD。

故答案為：氧化；還原；BD（3）將NO2和NO按化學(xué)計(jì)量數(shù)1∶1的比例通入NaOH溶液中，可制得NaNO2，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。

故答案為：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O（4）反應(yīng)中NO2-轉(zhuǎn)化為NO3-，N的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+5價(jià)，升高2個(gè)單位，而MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+，Mn的化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，降低5單位，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配