山東省臨沂市蘭陵縣東苑高級中學2026屆化學高二上期末檢測模擬試題含答案請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是A．C3H7ClB．C3H6C．CH2Cl2D．C2H602、在恒溫、容積不變的密閉容器中進行如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，達到平衡。下列說法不正確的是（）A．其它條件不變，縮小容器體積，平衡正向移動，K值變大B．其它條件不變，通入少量氦氣，平衡不移動C．N2、H2、NH3百分含量不再變化D．其它條件不變，升高溫度，化學平衡一定發(fā)生移動3、在一個不導熱的恒容密閉容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定條件下使反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)達到平衡狀態(tài)，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是A．反應物濃度：a點小于c點B．c點時反應進行的程度最大C．該反應的正反應為吸熱反應D．△t1=△t2時，生成H2的物質(zhì)的量：a~b段小于b~c段4、能證明乙酸是弱酸的實驗事實是A．CH3COOH溶液與Zn反應放出H2B．0.lmol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅C．CH3COOH溶液與Na2C03反應生成C02D．O.lmol/LCH3COONa溶液的pH大于75、將粗鹽提純并配制一定體積一定濃度的NaCl溶液的過程中，涉及到下列操作，其中操作正確的是A．過濾 B．蒸發(fā)C．稱量 D．定容6、下列鹵代烴不能發(fā)生消去反應的是()A． B．C． D．7、現(xiàn)代社會的發(fā)展與進步離不開材料，下列有關材料的說法正確的是A．橋梁的建設使用了大量的鋼鐵，鋼鐵屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料B．隱形飛機上使用的碳纖維是一種新型有機高分子材料C．宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無機非金屬材料D．人造衛(wèi)星使用的太陽能電池板的主要材料成分是二氧化硅8、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，在反應中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO＝O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是()A．2Q1+Q2<4Q3 B．2Q1+Q2>4Q3C．Q1+Q2<Q3 D．Q1+Q2＝Q39、25℃時，在1.0L濃度均為0.01mol·L－1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得c(Na＋)>c(A－)，則下列描述中不正確的是()A．該溶液的pH<7B．HA的酸性很弱，A－的水解程度較大C．c(A－)＋c(HA)＝0.02mol·L－1D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01mol＋n(H＋)10、下列過程需要吸收熱量的是A．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液混合B．鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下反應C．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應D．形成氨氣中的N-H鍵11、通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3①Cs+②COg+③CO2g④2CH3OHA．反應①、②為反應③提供原料氣B．反應③也是CO2C．反應CH3OHD．反應2CO(g)+4H12、常溫下pH＝3的二元弱酸H2R溶液與aLpH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH剛好等于7（假設反應前后體積不變），則對反應后混合液的敘述正確的是A．c(R2－)+c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)B．c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)C．2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋)D．混合后溶液的體積為2aL13、用2g塊狀大理石與30ml3mol/L鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是（）①再加入30mL3mol/L鹽酸②改用30ml6mol/L鹽酸③改用2g粉末狀大理石④適當升高溫度．A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③14、樹立健康生活理念，正確認識和使用藥物。下列說法錯誤的是A．阿司匹林aspirin是一種解熱鎮(zhèn)痛藥物B．非處方藥OTC安全系數(shù)大，可以長期大量服用C．常用的抗酸藥是胃舒平和氫氧化鋁復方制劑D．吃藥期間不宜喝茶，更不宜用茶水服藥15、苯乙烯是重要的化工原料。下列有關苯乙烯的說法錯誤的是A．與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．與氯化氫反應可以生成氯代苯乙烯D．在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯16、下列實驗操作或?qū)嶒灲Y(jié)果正確的是A．用酚酞試紙測定氨氣的酸堿性時，試紙需用蒸餾水潤濕B．測定中和熱的實驗中，酸或堿不可過量，否則會產(chǎn)生較大誤差C．用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時，酸式滴定管沒有用標準液潤洗會導致結(jié)果偏小D．用pH試紙測定pH時，將溶液倒在試紙上，觀察顏色變化并與標準比色卡對照二、非選擇題（本題包括5小題）17、為探究綠色固體X(含四種元素)的組成和性質(zhì)，設計并完成如下實驗：請回答：

(1)X的化學式是________。綠色溶液C蒸干灼燒得到固體M，總反應的化學方程式是___________________________。加熱條件氣體B能與氧氣發(fā)生置換反應，寫出該反應的化學方程式_____________________。18、傳統(tǒng)的定量化學實驗受到計量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高。DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)(由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成)因為可以準確測量溶液的pH等，所以在中和滴定的研究中應用越來越廣泛。某學習小組利用DIS系統(tǒng)測定某醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度，以測量溶液導電能力來判斷滴定終點，實驗步驟如下：①用__________(填儀器名稱)量取20.00mL醋酸溶液樣品，倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)。如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，測量結(jié)果將______________(選填“偏大”、“偏小”或“不影響”)。向錐形瓶中滴加0.1000mol·L－1的NaOH溶液，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力與加入NaOH溶液體積關系的曲線圖如下圖。②醋酸與NaOH溶液反應的離子方程式為___________________________。③圖中b點時，溶液中各離子濃度大小的關系是_________________。④若圖中某一點pH等于8，則c(Na＋)—c(CH3COO－)的精確值為________。將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH的變化曲線如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c(H+)______醋酸溶液中由水電離出來的c(H+)。25℃時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=1.8×10-5。在0.5mol·L-1的CH3COOH溶液中由CH3COOH電離出的c(H+)約是由水電離出的c(H+)的______倍。19、測定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)結(jié)晶水含量的實驗流程如下：請回答：以下是實驗中可能用到的幾種儀器，請在圖下方橫線上寫出儀器名稱。a.電子天平b.___________c.____________d.酒精噴燈①“操作I”是灼燒硫酸銅晶體，將用到上述________（填序號）儀器；②“操作Ⅱ”是____________，必須在________（填序號）中進行，否則將造成實驗測定結(jié)果_____________（填“偏高”、“偏低”或“正確”）?！爸貜筒僮鳍瘛ⅱ?、Ⅲ”，稱為恒重操作。判斷達到恒重的依據(jù)是____________________________________________；進行恒重操作的目的是____________________________________________。某學生實驗后得到下表數(shù)據(jù)：加熱前質(zhì)量加熱后質(zhì)量m1(容器)m2(容器+晶體)m3(容器+無水硫酸銅)5.4g7.9g6.9g①由此該學生計算得出該硫酸銅晶體中結(jié)晶水x的值為________________（精確到0.1）。②指出該同學實驗操作或數(shù)據(jù)處理中存在的主要問題____________（至少寫2點）。20、某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應（此反應為放熱反應）來探究“條件對化學反應速率的影響”，并設計了如下的方案記錄實驗結(jié)果（忽略溶液混合體積變化）。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。物理量編號V（0.20mol/LH2C2O4溶液）/mLV（蒸餾水）/mLV（0.010mol/L酸性KMnO4溶液）/mLm（MnSO4）/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.5a4.0025④2.004.00.125回答下列問題：KMnO4溶液用_______酸化（填名稱）；寫出上述反應的離子方程式：________________；當有2molKMnO4被還原時，生成的CO2的體積（標況下）為______；電子轉(zhuǎn)移為_____mol；上述實驗①②是探究____________對化學反應速率的影響；上述實驗②④是探__________對化學反應速率的影響。若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則a為______________；表格中的“乙”填寫t/s，其測量的是__________________。實驗①中對“乙”重復測量三次，所得數(shù)值分別13.6，13.5，13.4。忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應速率v(KMnO4)＝___________已知實驗①50℃時c(MnO4-)～反應時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在坐標圖中，畫出實驗②25℃時c(MnO4-)～t的變化曲線示意圖_______。21、甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景。已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)△H=+84kJ?mol?12H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=?484kJ?mol?1工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學方程式：________________________________在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強的關系如圖所示。①A，B兩點對應的壓強大小關系是PA________PB（填“>，<，=”）②A，B，C三點的平衡常數(shù)KA，KB，KC的大小關系是__________________③下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態(tài)的是___(填代號)a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍b.CH3OH的體積分數(shù)不再改變c.混合氣體的密度不再改變d.CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變在P1壓強、T1°C時，該反應的平衡常數(shù)K=_________，再加入1.0molCO后重新到達平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率___________（填“增大，不變或減小”），CH3OH的體積分數(shù)_________（填“增大，不變或減小”）T1°C、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應，測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：CO：0.1molH2：0.2molCH3OH：0.2mol。此時v正________v逆（填>、<或=）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C2、A3、D4、D5、B6、D7、C8、A9、A10、C11、C12、C13、B14、B15、C16、A二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu2(OH)3ClCuCl2＋H2OCuO＋2HCl4HCl＋O22H2O＋2Cl218、酸式滴定管不影響CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2Oc(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)9.9×10－7mol·L－1大于大于3.6×10919、坩堝干燥器bd冷卻c偏低相鄰兩次稱量的質(zhì)量