2025年高中二年級(jí)化學(xué)上學(xué)期元素化合物測(cè)試考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共20分）1.下列關(guān)于氯氣的敘述正確的是A.氯氣是一種黃綠色的固體B.氯氣能與金屬、非金屬及某些化合物反應(yīng)C.氯氣是一種穩(wěn)定的氣體，不易與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)D.氯氣不能溶于水2.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是A.CO2B.SO2C.Al2O3D.NaCl3.下列關(guān)于二氧化硫的敘述錯(cuò)誤的是A.二氧化硫是一種有刺激性氣味的氣體B.二氧化硫具有漂白性，可用于工業(yè)上漂白紙漿C.二氧化硫溶于水形成的溶液顯酸性D.二氧化硫是一種強(qiáng)氧化劑4.下列關(guān)于鈉的敘述錯(cuò)誤的是A.鈉是一種銀白色的固體，具有金屬光澤B.鈉的密度小于水，熔點(diǎn)較低C.鈉在空氣中加熱會(huì)燃燒，生成氧化鈉D.鈉能與水劇烈反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣5.下列關(guān)于硫酸的敘述正確的是A.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣B.濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖炭化C.稀硫酸不具有強(qiáng)氧化性D.硫酸與金屬反應(yīng)只能生成氫氣6.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.將氫氧化鈉固體放在量筒中溶解B.用嘴吹滅酒精燈C.給試管中的液體加熱時(shí)，試管口朝著有人的方向D.使用膠頭滴管取用液體時(shí)，滴管尖端接觸試管內(nèi)壁7.下列離子方程式中，書寫正確的是A.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：Na++OH-+H++Cl-=Na++Cl-+H2OC.氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2OD.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓8.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A.氯氣B.干冰C.熟石灰D.蔗糖9.下列關(guān)于鋁的敘述錯(cuò)誤的是A.鋁是一種銀白色的金屬，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性B.鋁在空氣中表面易形成致密的氧化膜，阻止內(nèi)部繼續(xù)被氧化C.鋁能與鹽酸反應(yīng)，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.鋁粉可以用于制作照明彈10.下列關(guān)于氮?dú)獾臄⑹鲥e(cuò)誤的是A.氮?dú)馐且环N無(wú)色無(wú)味的氣體B.氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下一般不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)C.氮?dú)馐强諝獾闹饕煞?，約占空氣體積的78%D.氮?dú)饪梢杂糜谥圃煜跛岷突识?、填空題（每空1分，共20分）11.氯氣溶于水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，該反應(yīng)中氧化劑是__________，還原劑是__________。12.寫出硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫的化學(xué)方程式__________；二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸的化學(xué)方程式__________。13.鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，該反應(yīng)中鈉表現(xiàn)出的性質(zhì)有__________（寫兩條）。14.實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀的方法制備氧氣，其化學(xué)方程式為__________；收集氧氣常用的方法有__________和__________。15.寫出氧化鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________；氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。16.鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。17.氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣的過(guò)程稱為__________，工業(yè)上合成氨氣常用的催化劑是__________。三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共10分）18.簡(jiǎn)述如何檢驗(yàn)一瓶氣體是否為氯氣。19.簡(jiǎn)述濃硫酸的三個(gè)主要化學(xué)性質(zhì)。四、計(jì)算題（共10分）20.將一定質(zhì)量的鎂粉投入到80g稀硫酸中，充分反應(yīng)后，生成氫氣2.4g。求：（1）參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量是多少？（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（假設(shè)溶液質(zhì)量不變，稀硫酸的密度約為1g/mL）---試卷答案1.B2.C3.D4.C5.B6.D7.A8.C9.D10.D11.Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl2，H212.S+O2=SO2；SO2+H2O=H2SO313.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，活潑性（或還原性），密度小于水（或熔點(diǎn)低）14.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑，向上排空氣法，排水集氣法15.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O16.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑17.氮的固定，鐵觸媒18.將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙伸入集氣瓶中，試紙變紅，再向變紅的試紙滴加石蕊溶液，紅色褪去，則證明是氯氣。19.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、脫水性和吸水性。20.（1）解：設(shè)參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為x?；瘜W(xué)方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑根據(jù)方程式，242x2.4gx=(24/2)×2.4g=28.8g答：參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量是28.8g。（2）解：生成MgSO4的質(zhì)量為(120/24)×28.8g=120g。反應(yīng)后溶液質(zhì)量=80g+28.8g-2.4g=106.4g。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(120g/106.4g)×100%≈113.2%答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為113.2%。（注意：此結(jié)果理論上大于100%，說(shuō)明題目數(shù)據(jù)可能存在問(wèn)題，或假設(shè)溶液質(zhì)量不變不成立，實(shí)際教學(xué)中需引導(dǎo)學(xué)生思考或根據(jù)實(shí)際情況調(diào)整）解析1.B.氯氣是黃綠色的氣體，A錯(cuò)誤；氯氣能與金屬（如鈉、鐵）、非金屬（如氫氣、硫）、堿性氧化物（如氧化鈉）和某些化合物（如氫氧化鈉、堿石灰）反應(yīng)，B正確；氯氣具有強(qiáng)氧化性，能與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；氯氣能溶于水，1體積水約溶解2體積氯氣，D錯(cuò)誤。2.C.Al2O3是兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)（如Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O），也能與強(qiáng)堿反應(yīng)（如Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O）。A是酸性氧化物，只與堿反應(yīng)；B是酸性氧化物，只與堿反應(yīng)；D是鹽，不與鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)。3.D.二氧化硫是紅棕色有刺激性氣味的氣體，A錯(cuò)誤；二氧化硫具有漂白性，是因其與某些有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，常用作漂白劑，B正確；二氧化硫溶于水生成亞硫酸（SO2+H2O=H2SO3），亞硫酸是弱酸，所以溶液顯酸性，C正確；二氧化硫具有還原性，能與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)（如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O），但不屬于強(qiáng)氧化劑，D錯(cuò)誤。4.C.鈉是銀白色金屬，A正確；鈉的密度小于水（0.97g/cm3），熔點(diǎn)低（98℃），加熱易熔化，B正確；鈉在空氣中加熱，鈉先與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉（4Na+O2=2Na2O），若氧氣充足，氧化鈉繼續(xù)與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉（2Na2O+O2=2Na2O2），所以主要產(chǎn)物是過(guò)氧化鈉，C錯(cuò)誤；鈉很活潑，能與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣（2Na+2H2O=2NaOH+H2↑），D正確。5.B.濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，但不能干燥堿性氣體（如氨氣，會(huì)生成硫酸銨）和還原性氣體（如硫化氫，會(huì)被氧化），可用于干燥中性氣體（如氧氣、氫氣、氮?dú)猓?，A錯(cuò)誤；濃硫酸具有脫水性，能奪取有機(jī)物（如蔗糖、棉花）中的氫和氧原子，按水的組成比（2:1）脫去，使其炭化，B正確；稀硫酸雖然酸性較弱，但仍然具有酸的通性，且在加熱或有催化劑條件下也具有強(qiáng)氧化性，C錯(cuò)誤；稀硫酸能與活潑金屬（如鋅、鐵、鎂等）反應(yīng)生成氫氣，但常溫下與不活潑金屬（如銅）不反應(yīng)，D錯(cuò)誤。6.D.氫氧化鈉固體易潮解，應(yīng)在燒杯中溶解，A錯(cuò)誤；應(yīng)使用燈帽蓋滅酒精燈，B錯(cuò)誤；給試管中的液體加熱時(shí)，為防止液體沸騰濺出，試管口應(yīng)朝向沒有人的方向，C錯(cuò)誤；使用膠頭滴管取用液體時(shí)，為防止試劑污染，滴管尖端應(yīng)懸空正放，不能接觸試管內(nèi)壁或試管口，D正確。7.A.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，鈉失電子被氧化，水得電子被還原，符合離子方程式書寫規(guī)范。B.Na++OH-+H++Cl-=Na++Cl-+H2O，電荷不守恒。C.CuO+2H+=Cu2++H2O，未寫離子形式。D.Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，未寫反應(yīng)物離子形式。8.C.熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，氫氧化鈣是電解質(zhì)，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能自身電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電。氯氣是單質(zhì)，干冰是固態(tài)二氧化碳，蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)。9.D.鋁粉是金屬單質(zhì)，不是化合物，因此不能用于制造照明彈。鋁粉確實(shí)具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，在空氣中表面易形成致密的氧化膜，鋁能與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用于制作照明彈（利用鋁粉燃燒時(shí)發(fā)出耀眼白光）。10.D.氮?dú)馐菤怏w，不是固體，D錯(cuò)誤。氮?dú)馐且环N無(wú)色無(wú)味的氣體，A正確；氮?dú)夥肿又写嬖诘I，鍵能很大，化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下一般不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，B正確；氮?dú)馐强諝獾闹饕煞?，約占空氣體積的78%，C正確。11.Cl2+H2O=HCl+HClO，該反應(yīng)中，氯元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)（在HClO中），氯氣是氧化劑；氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)（在HCl中），氯氣是還原劑。12.S+O2=SO2；SO2+H2O=H2SO3。硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫。二氧化硫溶于水生成亞硫酸。13.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。鈉表現(xiàn)出的性質(zhì)有：活潑性（或還原性，能與水反應(yīng)）；密度小于水（或熔點(diǎn)低，反應(yīng)時(shí)熔成小球）；化學(xué)性質(zhì)活潑（或易與氧氣反應(yīng)，切口處變暗）。14.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑。實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀的方法制備氧氣。收集氧氣常用的方法有向上排空氣法（因氧氣密度比空氣大）和排水集氣法（因氧氣不易溶于水）。15.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水。Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O。氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水（鋁是兩性氧化物）。16.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣。2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣（鋁是兩性金屬）。17.氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣的過(guò)程稱為氮的固定。工業(yè)上合成氨氣常用的催化劑是鐵觸媒（主要成分是Fe2O3，實(shí)際生產(chǎn)中還有活性炭等）。18.檢驗(yàn)氯氣常用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙，氯氣具有酸性和氧化性，能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅（體現(xiàn)酸性），后因次氯酸的漂白性而褪色。為了確認(rèn)是氯氣引起的褪色，可以向褪色的紙片上滴加紫色石蕊溶液，若溶液再次變紅，則證明原氣體中含有氯氣。19.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性：如與銅加熱反應(yīng)生成二氧化硫（Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O）；濃硫酸具有脫水性：如使蔗糖炭化（C12H22O11=12C+11H2O）；濃硫酸具有吸水性：如用作干燥劑干燥氫氣、氧氣等。20.（1）設(shè)參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為x?；瘜W(xué)方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑根據(jù)方程式，鎂和氫氣的摩爾質(zhì)量分別為24g/mol和2g/mol。摩爾比：24:2=x:2.4gx=(24/2)×2.4g=28.8g答：參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量是28.8g。（2）解：反應(yīng)生成硫酸鎂（MgSO4）的質(zhì)量。根據(jù)方程式，鎂和硫酸鎂的摩爾質(zhì)量分別為24g/mol和120g/mol。摩爾比：24:120=28.8g:yy=(120/24)×28.8g=120g反應(yīng)后溶